精品解析：2026年河南省驻马店市正阳县等2地中考一模化学试题

2026年中招模拟测试 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题1分，共14分） 1. 学校食堂做的凉拌黄瓜清甜爽口，营养丰富。黄瓜可为我们提供的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 2. 新情境 我国历史悠久，有丰富的历史文化遗产。下列文物所用的材料属于金属材料的是 A. 西汉素纱襌衣 B. 三星堆青铜面具 C. 唐三彩陶器 D. 名画《关山密雪图》 3. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列实验过程在“以水淋汁”时涉及的是 A. 溶解 B. 结晶 C. 干燥 D. 蒸馏 4. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 空气中物质的体积分数： C. 氮元素的化合价： D. 原子的核电荷数： 5. 环境是人类生存和发展的基本前提。下列环境问题的处理正确的是 A. 多开私家车出行有助于缓解温室效应 B. 废旧生锈的钢铁毫无用处 C. 将废旧电池深埋以减少土壤污染 D. 对煤预先采取脱硫措施以减少酸雨 6. 如果取家庭中的①食盐；②味精；③面粉；④芝麻油；⑤蔗糖；⑥白酒，分别加入适量水充分搅拌，能够得到溶液的是 A. ①④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ①②③⑤ 7. 如图所示，下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 稀释浓硫酸 C. 处理废液 D. 测定溶液pH 8. 下列实验方案不合理的是 A. 除去N2中少量O2：将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B. 比较纯铜片与黄铜片的硬度：将两者相互刻画，观察划痕 C. 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液：取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 D. 干燥H2：将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 9. 下列物质均由分子构成的是 A. 汞、水 B. 金刚石、铁 C. 硫酸铜、氯化钠 D. 干冰、氢气 10. 实验是科学探究的重要手段；下列实验能达到目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究对分解的催化作用 C. 验证质量守恒定律 D. 探究二氧化碳与水的反应 11. 人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图实验进行探究。下列说法不正确的是 A. 实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B. 若用稀盐酸能比较两金属的活动性，则只有金属片表面产生气泡 C. 若将铜片放入的盐溶液，则能比较出与铜的金属活动性 D. 若为，向两支试管加入溶液，能得出金属活动性： 12. 稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，图示为元素周期表中镝元素的信息，下列说法不正确的是 A. 镝的相对原子质量为162.5g B. 镝的原子序数为66 C. 镝原子的质子数为66 D. 镝属于金属元素 13. 某同学用碳酸钠、水和紫罗兰花(其变色规律与紫色石蕊类似)进行了如图1所示实验，并连续几天进行观察。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是 A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B. I中得到的是碳酸钠的饱和溶液 C. Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为红色 D. 温度降到室温(20℃)后，Ⅲ中会有晶体析出 14. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子数目不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为32：17 C. 生成丙和丁的分子数之比为1：2 D. 乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数 二、填空题（每空1分，共16分） 15. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请回答下列问题。 （1）打扫卫生清洗各种器具，可用厨房中的_____清洗水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。 （2）在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可以是______（填字母）。 A. 氢氧化铝 B. 碳酸钠 C. 氢氧化钠 D. 碳酸氢钠 （3）生理盐水和葡萄糖溶液是医疗上常用的注射液，生理盐水中含有的离子是_____（填化学符号）。 16. 在生活中，摩擦剂约占牙膏成分的50%，它能增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果，碳酸钙是最常见的牙膏摩擦剂。以下为制备纳米碳酸钙的一种流程： （1）操作1的名称是______，需要用到的玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯。 （2）操作1所得固体A的主要成分是。则具有的性质为________。 17. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《庄子》中记载“木与木相摩则然（燃）”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物_______。 （2）《吕氏春秋》中对青铜有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 （3）《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分是，磁石属于____（填“混合物”或“纯净物”）。 18. 高温煅烧石灰石至固体质量不再改变，反应过程中容器内物质的质量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点物质有50 g碳酸钙 B. b点物质是纯净物 C. c点物质主要成分是氧化钙 D. 完全反应生成22 g二氧化碳 19. 某兴趣小组同学发现初中化学中常见的不同类别的化合物通过不同反应均能生成NaCl，他们之间的转化关系如图（“→”表示反应能一步实现）。其中A 是一种酸，B 为纯碱，反应③有蓝色沉淀生成。 （1）A的一种用途为____ 。 （2）反应②的化学方程式为_____ 。 （3）C所属的物质类别为______。 20. 在我国，以高粱为原料蒸馏白酒已有700多年的历史。用高粱酿酒的主要生产流程如图所示。 （1）“粉碎”高粱时发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）“大曲”中含有的酶具有催化作用，向原料中加入“大曲”___________(填“能”或“不能”)增加生成白酒的质量。 （3）“发酵”过程中的一个反应是：，其中X的化学式为___________。 三、简答题（每空1分，共10分） 21. 图1为化学兴趣小组探究分子运动性质设计的实验装置，图2为借助数字传感器测得的氨气浓度随时间的变化曲线。 （1）曲线X的变化代表___________（填“甲”或“乙”）试管。 （2）由实验可得出什么结论？ 22. 获得月壤主要成分的质量分数如图1所示。月壤中含铁元素的物质质量随温度的变化情况如图2所示。 （1）如图1，有关月壤主要成分，氧化铝的化学式为_______。月壤中氧化钙久置于空气中会发生变质Ⅰ，之后还会发生进一步的反应Ⅱ，反应Ⅱ的化学方程式为________。 （2）如图2，加热月壤至500~600℃时，铁单质的质量保持不变，该条件下，含铁元素的物质与氢（以表示）反应的化学方程式为______。 23. 某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和铁并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。 （1）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式______。 （2）写出溶液B与加入的物质X反应的化学方程式：______。 24. 某同学利用如图装置，同时将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水分别注入锥形瓶中，观察到________的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为_______。实验室制取反应的化学方程式为_______。 四、综合应用题（每空1分，共10分） 25. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，引火方式与燃料的演变伴随着人类走过了漫长的岁月。 Ⅰ.引火方式的演变 （1）东汉郑玄《礼记注》：“金燧，可取火于日……木燧，钻火也。” ①“金燧”是指用铜制凹面镜聚焦太阳光的取火。铜捶打成薄片后制成凹面镜，主要是利用铜的___（填字母）。 a.硬度大 b.延展性 c.导热性 d.熔点高 ②“木燧”是指通过摩擦引燃木屑，再小心吹气引燃干燥茅草。吹气的目的是____。 （2）19世纪，人类发明了摩擦火柴。将白磷、硫、氯酸钾、二氧化锰混合做火柴，摩擦生热使白磷燃烧，产生的热量使氯酸钾分解，最后硫燃烧。请写出硫燃烧的化学方程式。 （3）现在最常用的一次性打火机，使用的燃料主要是丁烷，点火时按压按钮，液态丁烷会变成气态而被电火花引燃。 ①请从微粒的观点解释丁烷由液态变成气态的原因。______。 ②松开按钮，打火机就会熄灭，利用的灭火原理是什么？_______。 Ⅱ.燃料的演变 （4）18世纪，煤、石油、天然气等化石燃料开始广泛应用。请写出天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式。 （5）随着科学进步，全球能源结构也正向多元、清洁、低碳转型。 ①氢气被称为最理想的清洁燃料，其优点有什么？_________（写出一条即可）。 ②杭州亚运会开幕式火炬采用的燃料是“零碳甲醇”，该甲醇（）是由和工业废气中捕获的制得：。甲醇燃烧能产生，试分析“零碳甲醇”中“零碳”的含义。______。 ③若制备甲醇中的碳元素都来自，理论上生产6.4 t甲醇可以消耗多少质量的？________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中招模拟测试 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题1分，共14分） 1. 学校食堂做的凉拌黄瓜清甜爽口，营养丰富。黄瓜可为我们提供的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 【答案】C 【解析】 【详解】黄瓜富含维生素，则黄瓜可为我们提供的营养素是维生素。 故选C。 2. 新情境 我国历史悠久，有丰富的历史文化遗产。下列文物所用的材料属于金属材料的是 A. 西汉素纱襌衣 B. 三星堆青铜面具 C. 唐三彩陶器 D. 名画《关山密雪图》 【答案】B 【解析】 【详解】金属材料包括纯金属和合金，青铜属于合金，属于金属材料，故选B。 3. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列实验过程在“以水淋汁”时涉及的是 A. 溶解 B. 结晶 C. 干燥 D. 蒸馏 【答案】A 【解析】 【详解】“以水淋汁”指用水淋洗扫取的霜，使KNO3溶解在水中形成溶液，涉及溶解操作，结晶、干燥和蒸馏均未在此步骤中出现。 故选A。 4. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 空气中物质的体积分数： C. 氮元素的化合价： D. 原子的核电荷数： 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由高到低前三位为O、Si、Al，排序错误。 B、空气中各物质体积分数由多到少为N2（约78%）>O2（约21%）>CO2（约0.03%），排序错误。 C、化合物中正负化合价代数和为0，氧元素显-2价、钾元素显+1价，计算得NO中N为+2价，NO2中N为+4价，KNO3中N为+5价，氮元素化合价由低到高，排序正确。 D、原子的核电荷数等于原子序数，碳（6）<氧（8）<氩（18），排序错误。 故选C。 5. 环境是人类生存和发展的基本前提。下列环境问题的处理正确的是 A. 多开私家车出行有助于缓解温室效应 B. 废旧生锈的钢铁毫无用处 C. 将废旧电池深埋以减少土壤污染 D. 对煤预先采取脱硫措施以减少酸雨 【答案】D 【解析】 【详解】A、多开私家车增加燃料燃烧，释放大量二氧化碳，不能减少温室效应，故选项说法错误； B、废旧生锈的钢铁，除锈处理，还可以回收使用，故选项说法错误； C、电池中含有重金属汞等污染物，将废旧电池深埋会造成水体或土壤受到污染，故选项说法错误； D、燃煤脱硫后可以减少二氧化硫的产生，能减少酸雨的产生，故选项说法正确。 故选D。 6. 如果取家庭中的①食盐；②味精；③面粉；④芝麻油；⑤蔗糖；⑥白酒，分别加入适量水充分搅拌，能够得到溶液的是 A. ①④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ①②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； ②味精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液； ③面粉不能溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液； ④芝麻油不能溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液； ⑤蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； ⑥白酒能与水以任何比例混合，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； 故选B。 7. 如图所示，下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 稀释浓硫酸 C. 处理废液 D. 测定溶液pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，需放在玻璃器皿中称量，且托盘天平应遵循“左物右码”原则，操作错误，该选项不符合题意。 B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散，操作符合规范，该选项符合题意。 C、实验废液不能直接倒入水池，应倒入指定废液容器统一处理，防止腐蚀管道、污染水体，操作错误，该选项不符合题意。 D、测定溶液pH时，将pH试纸直接伸入待测液会污染试剂，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，操作错误，该选项不符合题意。 故选B。 8. 下列实验方案不合理的是 A. 除去N2中少量O2：将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B. 比较纯铜片与黄铜片的硬度：将两者相互刻画，观察划痕 C. 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液：取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 D. 干燥H2：将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A、将气体缓缓通过足量的灼热铜网，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，从而除去杂质，不符合题意； B、将两者相互刻画，观察划痕，纯铜片上留下较多划痕，说明黄铜片的硬度比纯铜片的硬度大，不符合题意； C、取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色，稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使无色酚酞试液变色，现象相同，无法用酚酞溶液鉴别稀硫酸和氯化钠溶液，符合题意； D、将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，不符合题意。 故选C。 9. 下列物质均由分子构成的是 A. 汞、水 B. 金刚石、铁 C. 硫酸铜、氯化钠 D. 干冰、氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A、汞由原子构成，水由分子构成，错误； B、金刚石和铁均由原子构成，错误； C、硫酸铜和氯化钠均由离子构成，错误； D、干冰由二氧化碳分子构成，氢气由氢分子构成，正确； 故选D。 10. 实验是科学探究的重要手段；下列实验能达到目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究对分解的催化作用 C. 验证质量守恒定律 D. 探究二氧化碳与水的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、白磷能在空气中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，能形成压强差，能用来测定空气中氧气含量，故选项能达到实验目的； B、过氧化氢溶液浓度不同，变量不唯一，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，故选项不能达到实验目的； C、碳酸钠与盐酸反应产生气体逸散到空气中，造成烧杯中质量减轻，不能验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的； D、瓶子变瘪，只能说明二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳一定与水发生了化学反应，故选项不能达到实验目的。 故选A。 11. 人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图实验进行探究。下列说法不正确的是 A. 实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B. 若用稀盐酸能比较两金属的活动性，则只有金属片表面产生气泡 C. 若将铜片放入的盐溶液，则能比较出与铜的金属活动性 D. 若为，向两支试管加入溶液，能得出金属活动性： 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验前需要打磨金属片，是为了除去表面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，故选项说法正确； B、铜不和稀盐酸反应，若用稀盐酸能比较两金属的活动性，则只有金属片表面产生气泡，故选项说法正确； C、若将铜片放入的盐溶液，无明显现象，说明铜不与X溶液反应，即铜的活动性比X弱，能比较出与铜的金属活动性，故选项说法正确； D、若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，能得出金属的活动性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但无法比较锌和铜的金属活动性，故选项说法错误。 故选：D。 12. 稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，图示为元素周期表中镝元素的信息，下列说法不正确的是 A. 镝的相对原子质量为162.5g B. 镝的原子序数为66 C. 镝原子的质子数为66 D. 镝属于金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镝的相对原子质量为162.5，题干单位错误，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故镝的原子序数为66，不符合题意； C、在原子中，质子数=原子序数，故镝原子的质子数为66，不符合题意； D、由“金”字旁可知，镝属于金属元素，不符合题意。 故选A。 13. 某同学用碳酸钠、水和紫罗兰花(其变色规律与紫色石蕊类似)进行了如图1所示实验，并连续几天进行观察。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是 A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B. I中得到的是碳酸钠的饱和溶液 C. Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为红色 D. 温度降到室温(20℃)后，Ⅲ中会有晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图2可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由图2可知，40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，即该温度下，100g水中最多可溶解49g碳酸钠，图1实验中，40℃时，向100g水中加入45g纯碱，则纯碱能完全溶解，形成的是碳酸钠的不饱和溶液，不符合题意； C、紫罗兰花其变色规律与紫色石蕊类似，碳酸钠溶液显碱性，则Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为蓝色，不符合题意； D、温度降到室温(20℃)，20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g碳酸钠，而加入碳酸钠的质量为45g，则Ⅲ中会有晶体析出，符合题意。 故选D。 14. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子数目不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为32：17 C. 生成丙和丁的分子数之比为1：2 D. 乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为CH3OH和H2S在催化剂的作用下反应生成(CH3)2S和H2O，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、参加反应的甲和乙的质量比为：，不符合题意； C、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子数之比是：1:2，不符合题意； D、乙中氢元素的质量分数为：，丁中氢元素的质量分数为：，故乙中氢元素的质量分数小于丁中氢元素的质量分数，符合题意。 故选D。 二、填空题（每空1分，共16分） 15. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请回答下列问题。 （1）打扫卫生清洗各种器具，可用厨房中的_____清洗水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。 （2）在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可以是______（填字母）。 A. 氢氧化铝 B. 碳酸钠 C. 氢氧化钠 D. 碳酸氢钠 （3）生理盐水和葡萄糖溶液是医疗上常用的注射液，生理盐水中含有的离子是_____（填化学符号）。 【答案】（1） 食醋 （2）C （3） 、 【解析】 【小问1详解】 水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁都能和酸反应生成可溶性物质，厨房中常见的酸性物质是食醋，可用于去除水垢。 【小问2详解】 治疗胃酸过多需要选择碱性温和、无强腐蚀性的物质。氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸钠可安全与胃酸反应，符合用药要求；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会灼伤消化道，绝对不能用于治疗胃酸过多，故选C。 【小问3详解】 生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，氯化钠在水中会解离出钠离子和氯离子，符号为、。 16. 在生活中，摩擦剂约占牙膏成分的50%，它能增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果，碳酸钙是最常见的牙膏摩擦剂。以下为制备纳米碳酸钙的一种流程： （1）操作1的名称是______，需要用到的玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯。 （2）操作1所得固体A的主要成分是。则具有的性质为________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2） 不与稀盐酸反应，且难溶于稀盐酸 【解析】 【小问1详解】 操作1的目的是分离酸溶后得到的固体和液体混合物，对应实验操作是过滤；过滤需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，因此空缺的仪器是漏斗。 【小问2详解】 酸溶时加入了稀盐酸，石灰石中主要成分碳酸钙会和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙，而SiO2经过酸溶后仍为固体被过滤出来，说明它既不能和稀盐酸反应，也无法溶解在稀盐酸中。 17. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《庄子》中记载“木与木相摩则然（燃）”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物_______。 （2）《吕氏春秋》中对青铜有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 （3）《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分是，磁石属于____（填“混合物”或“纯净物”）。 【答案】（1） 温度达到着火点 （2） 大 （3） 混合物 【解析】 【小问1详解】 燃烧需同时满足三个条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物的着火点。木材是可燃物且与空气接触，摩擦生热使木材温度升高达到其着火点，从而引发燃烧。 【小问2详解】 青铜是铜锡合金，合金的硬度通常大于其组成成分的纯金属，因此青铜器硬度比纯铜大。 【小问3详解】 纯净物仅由一种物质组成，磁石的主要成分为，还含有其他杂质，由多种物质组成，属于混合物。 18. 高温煅烧石灰石至固体质量不再改变，反应过程中容器内物质的质量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点物质有50 g碳酸钙 B. b点物质是纯净物 C. c点物质主要成分是氧化钙 D. 完全反应生成22 g二氧化碳 【答案】B 【解析】 【分析】高温煅烧石灰石的反应为，根据质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为：。 【详解】A、设原固体中碳酸钙质量为x a点时碳酸钙没有分解，故此时物质有50g碳酸钙，A正确； B、固体质量在b点时已降到最低，固体中碳酸钙已完全分解，此时固体为生成的氧化钙和杂质（杂质的质量为原固体质量-碳酸钙质量=）的混合物，B错误； C、c点时，反应已经结束，反应结束后生成质量为，此时固体成分主要为和少量杂质（2g）的混合物，C正确； D、由分析可知，完全反应生成22 g二氧化碳，D正确； 故选B。 19. 某兴趣小组同学发现初中化学中常见的不同类别的化合物通过不同反应均能生成NaCl，他们之间的转化关系如图（“→”表示反应能一步实现）。其中A 是一种酸，B 为纯碱，反应③有蓝色沉淀生成。 （1）A的一种用途为____ 。 （2）反应②的化学方程式为_____ 。 （3）C所属的物质类别为______。 【答案】（1）金属除锈（合理即可） （2） （3）碱 【解析】 【分析】由题可知，A、B、C是不同种类的化合物，都能通过反应生成氯化钠，A为酸，B为纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故C为氧化物或碱，反应③有蓝色沉淀生成，蓝色沉淀为氢氧化铜，反应生成氯化钠和氢氧化铜，则反应物分别为氯化铜和氢氧化钠，故C是氢氧化钠。将答案带入原题，符合题意。 【小问1详解】 A为酸，能通过反应生成氯化钠，所以A是盐酸，盐酸能与金属氧化物反应，能用于除铁锈； 【小问2详解】 反应②为碳酸钠生成氯化钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为；(合理即可) 【小问3详解】 由分析可知，C属于碱。 20. 在我国，以高粱为原料蒸馏白酒已有700多年的历史。用高粱酿酒的主要生产流程如图所示。 （1）“粉碎”高粱时发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）“大曲”中含有的酶具有催化作用，向原料中加入“大曲”___________(填“能”或“不能”)增加生成白酒的质量。 （3）“发酵”过程中的一个反应是：，其中X的化学式为___________。 【答案】（1）物理 （2）不能 （3） 【解析】 【小问1详解】 “粉碎”高粱的过程中，是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理。 【小问2详解】 “大曲”中含有的酶具有催化作用，向原料中加入“大曲”，可缩减白酒的酿制时间，但不会增加生成白酒的质量；故填：不能。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为6、12、6，反应后已知生成物中C、H、O的原子个数分别为4、12、2，则2个X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，X的化学式为；故填：。 三、简答题（每空1分，共10分） 21. 图1为化学兴趣小组探究分子运动性质设计的实验装置，图2为借助数字传感器测得的氨气浓度随时间的变化曲线。 （1）曲线X的变化代表___________（填“甲”或“乙”）试管。 （2）由实验可得出什么结论？ 【答案】（1）甲 （2）分子在不断运动；温度越高，分子的运动速率越快。 【解析】 【小问1详解】 甲试管内的浓氨水被电热丝加热，温度比乙试管更高，温度越高氨分子运动速率越快，试管内氨气浓度升高越快。图2中曲线X的氨气浓度上升速度比Y更快，因此曲线X代表甲试管。 【小问2详解】 一段时间后两个试管都检测到氨气浓度上升，说明分子在不断运动；对比甲乙的浓度变化，可得出温度越高，分子运动速率越快的结论。 22. 获得月壤主要成分的质量分数如图1所示。月壤中含铁元素的物质质量随温度的变化情况如图2所示。 （1）如图1，有关月壤主要成分，氧化铝的化学式为_______。月壤中氧化钙久置于空气中会发生变质Ⅰ，之后还会发生进一步的反应Ⅱ，反应Ⅱ的化学方程式为________。 （2）如图2，加热月壤至500~600℃时，铁单质的质量保持不变，该条件下，含铁元素的物质与氢（以表示）反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. （2） 【解析】 【小问1详解】 氧化铝中铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价-2价，根据化合物正负化合价代数和为零及化学式书写原则可知，其化学式为；氧化钙久置空气中先和水反应生成氢氧化钙（反应Ⅰ），之后氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，即反应Ⅱ，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 由图2可知，500～600℃时铁单质质量不变、FeO质量增加、质量减小，说明该温度下只有和发生反应，生成FeO和，该反应的化学方程式为。 23. 某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和铁并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。 （1）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式______。 （2）写出溶液B与加入的物质X反应的化学方程式：______。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、金与稀硫酸不反应，则固体A为铜和金的混合物，滤液A为硫酸亚铁溶液，铜能与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，金高温下也与氧气不反应，加入适量稀硫酸，金与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则滤液B为硫酸铜溶液，固体B为金，氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由（1）的分析可知，溶液B为硫酸铜溶液，加入物质X，得到铜和硫酸亚铁溶液，则X为铁，发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。 24. 某同学利用如图装置，同时将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水分别注入锥形瓶中，观察到________的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为_______。实验室制取反应的化学方程式为_______。 【答案】 ①. U型管内红墨水a端液面升高，b端液面降低（或红墨水液面左高右低） ②. ③. 【解析】 【详解】相同体积下，氢氧化钠能和二氧化碳发生反应，消耗的二氧化碳远多于水溶解的二氧化碳，因此左侧锥形瓶内压强下降幅度远大于右侧，红墨水被大气压压向左侧，出现a端高、b端低的现象，可证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此可以写出化学方程式：；实验室制取二氧化碳选用大理石/石灰石和稀盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。 四、综合应用题（每空1分，共10分） 25. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，引火方式与燃料的演变伴随着人类走过了漫长的岁月。 Ⅰ.引火方式的演变 （1）东汉郑玄《礼记注》：“金燧，可取火于日……木燧，钻火也。” ①“金燧”是指用铜制凹面镜聚焦太阳光的取火。铜捶打成薄片后制成凹面镜，主要是利用铜的___（填字母）。 a.硬度大 b.延展性 c.导热性 d.熔点高 ②“木燧”是指通过摩擦引燃木屑，再小心吹气引燃干燥茅草。吹气的目的是____。 （2）19世纪，人类发明了摩擦火柴。将白磷、硫、氯酸钾、二氧化锰混合做火柴，摩擦生热使白磷燃烧，产生的热量使氯酸钾分解，最后硫燃烧。请写出硫燃烧的化学方程式。 （3）现在最常用的一次性打火机，使用的燃料主要是丁烷，点火时按压按钮，液态丁烷会变成气态而被电火花引燃。 ①请从微粒的观点解释丁烷由液态变成气态的原因。______。 ②松开按钮，打火机就会熄灭，利用的灭火原理是什么？_______。 Ⅱ.燃料的演变 （4）18世纪，煤、石油、天然气等化石燃料开始广泛应用。请写出天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式。 （5）随着科学进步，全球能源结构也正向多元、清洁、低碳转型。 ①氢气被称为最理想的清洁燃料，其优点有什么？_________（写出一条即可）。 ②杭州亚运会开幕式火炬采用的燃料是“零碳甲醇”，该甲醇（）是由和工业废气中捕获的制得：。甲醇燃烧能产生，试分析“零碳甲醇”中“零碳”的含义。______。 ③若制备甲醇中的碳元素都来自，理论上生产6.4 t甲醇可以消耗多少质量的？________。 【答案】（1） ①. b ②. 提供充足的氧气（或增大氧气浓度，促进燃烧） （2） （3） ①. 压强减小，丁烷分子间的间隔增大 ②. 清除（隔离）可燃物 （4） （5） ①. 燃烧产物只有水，无污染（或热值高、原料来源广，任写一条即可） ②. 生产甲醇消耗的与甲醇燃烧生成的在总量上达到平衡，整个过程碳的净排放量为零 ③. 设消耗的质量为 ，解得 答：消耗的质量为8.8t。 【解析】 【小问1详解】 ①金属可以被捶打成薄片是利用了金属的延展性，因此选b；②可燃物燃烧需要充足的氧气，吹气可以补充氧气，使茅草更容易被引燃。 【小问2详解】 硫在点燃条件下和氧气反应生成二氧化硫，据此可以写出化学方程式：。 【小问3详解】 ①物质三态变化的微观本质是分子间间隔的变化，液态丁烷变为气态是因为压强减小，分子间隔变大； ②松开按钮后停止供应丁烷，移除了可燃物，达到灭火的目的。 【小问4详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，据此可以写出化学方程式：。 【小问5详解】 ①氢气燃烧产物只有水，无污染；且氢气热值高；可通过电解水制取，原料来源广。 ②该甲醇生产过程吸收了工业废气中的二氧化碳，燃烧生成的二氧化碳与吸收的二氧化碳总量达到平衡，实现了碳的净零排放，因此称为“零碳甲醇”。 ③根据二氧化碳与甲醇的质量比可计算出二氧化碳的质量，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $