第八单元海洋化学资源的利用练习卷-2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海洋化学资源的利用 练习卷 一、单选题 1．能使气体物质溶解度增大的操作是 A．增大压强 B．振荡溶液 C．搅拌 D．升高温度 2．海洋资源是珍贵的自然资源，以下是常见的海水综合利用方法，下列说法正确的是 A．海水晒盐：海水晒盐后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 B．氯碱工业：电解饱和食盐水制取烧碱时，能量转化形式为化学能转化为电能 C．海水提镁：在卤水中加入碱，可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀析出 D．海水淡化：膜法(反渗透法)淡化海水，其原理是利用各组分沸点不同 3．KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% C．用降温结晶方法可除去KCl中混有的少量KNO3 D．80℃将269g KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 4．化学兴趣小组的同学在进行制备五水硫酸铜晶体跨学科实践活动时，根据实验结果获得以下结论（硫酸铜溶解度随温度变化如表），下列相关数据和结论错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 100 溶解度/g 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 61.8 83.8 114 A．无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水硫酸铜，俗称胆矾，无水硫酸铜吸水变为胆矾的变化属于化学变化 B．制备五水硫酸铜晶体时，需缓慢降温结晶，否则会导致结晶不均匀，混入杂质 C．60℃时，在50 mL水中加入41 g无水硫酸铜粉末恰好形成饱和溶液 D．用pH试纸测得硫酸铜饱和溶液，说明硫酸铜溶液呈酸性 5．为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu(NO3)2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是 A．“？”处内容为：有白色沉淀生成 B．滤渣中可能含有单质锌 C．滤液中一定含有Cu2+ D．滤渣中一定含有单质铜 6．胃酸过多可服用抗酸药。用三种抗酸物质进行模拟实验，将等质量的三种固体粉末分别加入到等体积、pH均为1的盐酸中，pH随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是 A．用于治疗胃酸过多时，可能引发胃胀 B．与盐酸反应速率快，抗酸作用较持久 C．消耗等质量的时，参加反应的固体质量： D．消耗等质量的固体时，参加反应的质量： 7．下列各组溶液，仅用组内物质及其反应产物不能鉴别出来的是 A．NaOH、H2SO4、ZnSO4、NaCl B．KOH、KNO3、MgSO4、FeCl2 C．CuCl2、K2SO4、BaCl2、NaOH D．酚酞、NaCl、NaOH、HCl 8．化学小组的同学取一定量CuO、MgO的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如图所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。下列说法中错误的是 A．该混合物样品的质量为5.6g B．实验①中盐酸的质量分数为14.6% C．样品中CuO与MgO的质量比为2：3 D．实验②中生成沉淀的总质量为7.4g 9．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．二氧化碳能与碱反应，固体二氧化碳可用人工降雨 B．氯化钠是白色固体，可用作调味品 C．盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳 D．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体 10．以下是利用处理后的海水（主要成分是氯化钠溶液）吸收含二氧化硫的废气流程图示。下列说法错误的是 A．整个过程中硫元素的化合价没有发生改变 B．反应④中的反应物是两种酸 C．反应③中，反应前后分子数目没有变化 D．反应②中参加反应的NaOH和的质量比为5:8 11．果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B．0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 C．10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2% D．该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 12．下列叙述与相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是 A．用硫酸处理造纸厂的废水：  中和反应 B．用碱液吸收二氧化硫气体：  复分解反应 C．“烈火焚烧若等闲”：  分解反应 D．用氢氧化镁制取氢氧化铜：  复分解反应 二、填空题 13．阅读以下资料，了解纯碱工业制备历程，完成下面问题。 材料1：1862年，比利时化学家索尔维发明了——索尔维法（又称氨碱法），以食盐、石灰石和氨为原料。氨碱法实现了连续性生产，产品也较为纯净。索尔维制碱法被西方垄断，技术封锁严密。 材料2：1943年，侯德榜成功揭秘索尔维制碱法，还创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。侯德榜——被称为我国纯碱之父。 (1)同学甲提出：“仅用食盐、石灰石和水就能制得纯碱”，并写出反应式：同学乙为了验证该方案，查阅资料得知：NaCl、溶液呈中性，溶液呈碱性。他将食盐、石灰石和水充分混合振荡，静置后取上层清液，用pH试纸测定其酸碱度。若甲同学的反应能够发生，则上层清液应显_________（填“酸”、“中”或“碱”）性。实际测得清液的pH_________7（填“>”、“<”或“=”）。由此可推断，甲同学的方案是错误的。 (2)同学丙认为，资料1中的作用是生成，有了、、NaCl就可以依据下面反应制碱：，丁同学认为这个反应也不能发生，理由是：_________。 (3)查阅资料了解到，侯氏制碱法关键反应如下： ， ①在食盐水中溶解度不大，极易溶于水且其水溶液呈碱性，为获得更多碳酸氢钠沉淀，先向饱和食盐水中通入气体为：_________（填“”或“”）。 ②将沉淀从液体中分离出来的操作名称：_________，如果在实验室完成这项操作用到的玻璃仪器有_________种。 ③煅烧；得到纯碱的方程式：_________。 14．二氧化锰是制作电池的一种重要原料，可以提高电池的放电容量、活性和使用寿命。工业上用菱锰矿（主要成分为，含等杂质）制备高纯二氧化锰，工艺流程如下。 已知：①难溶于水且不与硫酸反应。 ②在酸性条件下，二氧化锰可将氧化为。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，将菱锰矿粉碎的目的是______。 (2)“酸浸”时，与硫酸发生复分解反应的化学方程式为______。 (3)“操作a”的名称为______。 (4)“电解”时，能量转化形式为______。 15．海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。 任务一：参观盐场 (1)利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 任务二：提纯粗盐 (2)海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序为______(填标号)，以上操作都用到的玻璃仪器为______。 ②过滤是混合物分离与提纯的重要方法之一，在日常生活中也有广泛的应用。请举出过滤原理在日常生活中的应用：______(举1例即可)。 任务三：应用食盐 (3)我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50g20%的食盐水选种。实验操作如图所示。 ①若要完成该溶液的配制，需量取______mL的水(常温下水的密度为1g/mL)。 ②量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数______20％(填“＞”“＜”或“=”)。 16．按要求做题。 (1)已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式______________。 (2)医疗上小苏打可用于治疗胃酸过多症，请写出此反应的化学方程式为_______________。 (3)若通过“盐＋盐”反应生成的一种盐为NaCl，写出一个符合要求的化学方程式_______。 (4)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是向溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，参加反应的微粒是__________（写微粒符号）；请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为_______________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．A 【详解】A、气体溶解度的影响因素是：随温度升高而减小，随压强增大而增大；而振荡、搅拌仅能加快溶解速率，不改变溶解度本身； 增大压强，会使气体物质的溶解度增大，符合题意。 B、振荡溶液，只会加快溶解速率，不会改变溶解度，不符合题意。 C、搅拌，只会加快溶解速率，不会改变溶解度，不符合题意。 D、升高温度，气体溶解度会减小，不符合题意。 故填：A。 2．C 【详解】A、海水晒盐后剩余的母液是氯化钠的饱和溶液，因为此时氯化钠已不能再溶解，错误。 B、电解饱和食盐水制取烧碱时，能量转化形式是电能转化为化学能，错误。 C、在卤水中加入碱（如氢氧化钙），可与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀析出，正确。 D、膜法（反渗透法）淡化海水的原理是利用各组分粒子大小不同，使水分子通过半透膜，而离子等不能通过，不是利用沸点不同，错误。 故选C。 3．D 【详解】A、由图可知，当温度为0℃时或略高于0℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，选项错误； B、由图可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，则此时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数=≈28.6%，选项错误； C、由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，且氯化钾的溶解度受温度影响较小，则除去KCl中混有的少量KNO3，可选择蒸发结晶的方法，选项错误； D、由图可知，80℃的KNO3的溶解度为169g，即100g水中最多溶解硝酸钾169g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多溶解硝酸钾63.9g，269g80℃的KNO3饱和溶液中硝酸钾为169g，水为100g，温度降低溶解度降低，故将269g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，能够析出169g-63.9g=105.1g晶体，选项正确； 故选D。 4．C 【详解】A、无水硫酸铜吸水生成五水硫酸铜，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确； B、制备五水硫酸铜晶体时，缓慢降温结晶能得到规则晶体，若骤冷会导致结晶不均、晶体不匀，故选项说法正确； C、60℃时，五水硫酸铜的溶解度为83.8g，即100g水是最多能溶解83.8g的五水硫酸铜，所以50g水中最多能溶解41.9g，所以60℃时，在50mL水中加入41g无水硫酸铜粉末，形成不饱和溶液，故选项说法错误； D、pH＜7的溶液呈酸性，硫酸铜饱和溶液pH＜7，说明溶液显酸性，故选项说法正确； 故选：C。 5．D 【详解】金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，将一定质量的锌粉和银粉加入溶液中，银不能与溶液反应，锌能与反应生成硝酸锌和铜；过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中一定含有锌，即加入的锌是过量的，硝酸铜完全反应，滤渣中含有铜、银和过量的锌，滤液中只含有硝酸锌。 A、滤液中一定不含硝酸银，故滴加氯化钠溶液，则“？”处无明显现象。该判断错误，不符合题意； B、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明滤渣中一定含有锌。该判断错误，不符合题意； C、向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中一定含有锌，即加入的锌是过量的，硝酸铜完全反应，滤液中不含有。该判断错误，不符合题意； D、加入的锌是过量的，硝酸铜完全反应，滤渣中含有铜、银和过量的锌。故判断正确，符合题意。 故选：D。 6．C 【详解】A、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以NaHCO3用于治疗胃酸过多时，可能引发胃胀，故选项说法正确； B、根据图像可知，NaHCO3与盐酸反应速率快，MgO的反应速率比较慢，抗酸作用较持久，故选项说法正确； C、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，质量关系为：，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，质量关系为：，所以消耗等质量的HCI时，参加反应的固体质量：Mg(OH)2＜NaHCO3，故选项说法错误； D、氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，质量关系为：，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，质量关系为：，所以消耗等质量的固体时，参加反应的质量：，故选项说法正确。 故选：C。 7．C 【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、ZnSO4，将沉淀分成两份，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4，无明显变化的是NaCl溶液；将加入硫酸沉淀消失后的溶液分成两份，再将过量的NaOH、ZnSO4分别滴加其中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是ZnSO4溶液，故不加其它试剂可以鉴别； B、FeCl2溶液是浅绿色的，能与FeCl2溶液反应产生沉淀的是KOH溶液，能与KOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显现象的是KNO3溶液，故不加其它试剂可以鉴别； C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，硫酸钾能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，无法鉴别硫酸钾、氯化钡，故不加其它试剂无法鉴别； D、两两混合，变红色的是氢氧化钠和酚酞，将其分成两份，再将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；再将氢氧化钠溶液和酚酞溶液分别滴加至红色消失的溶液中，能使溶液再次变红的是氢氧化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。 故选 C。 8．C 【详解】A、向混合物样品中加入50g稀盐酸得到55.6g不饱和溶液，则混合物样品的质量为55.60g-50g=5.6g，故说法正确； B、设混合物样品中CuO的质量为x，MgO的质量为y，②中由CuCl2反应生成的NaCl的质量为a，由MgCl2的反应生成的NaCl的质量为b， 由CuO+2HCl=CuCl2+H2O、CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl可得： a=， 由MgO+2HCl=MgCl2+H2O、MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl可得： b=， 由题意得：x+y=5.6g，+=11.7g，解得：x=3.2g，y=2.4g，a=4.68g，b=7.02g，则混合物样品中CuO的质量是3.2g，MgO的质量是2.4g； 设3.2gCuO消耗HCl的质量为m，2.4gMgO消耗HCl的质量为n， 、   m=2.92g，   n=4.38g， 所加稀盐酸的质量分数为：，故说法正确； C、由B项可知，样品中CuO与MgO的质量比为3.2g：2.4g=4：3，故说法错误； D、设反应生成的Cu（OH）2的质量为z，Mg（OH）2的质量为w， 由各物质的关系可得：、   z=3.92g，   w=3.48g， 则实验过程②中生成沉淀的总质量为：3.92g+3.48g=7.4g，故说法正确。 故选C。 9．D 【详解】A、干冰（固态的二氧化碳）升华时吸热，固体二氧化碳可用人工降雨，故选项对应关系错误； B、氯化钠（食盐）作为调味品，主要是因为它具有咸味，这种味道是氯化钠的化学性质之一，而“氯化钠是白色固体”描述的是氯化钠的物理性质，与其作为调味品的用途没有直接对应关系，故选项对应关系错误； C、盐酸在实验室中常用于制备二氧化碳，但这并不是因为其具有挥发性，实际上，盐酸与大理石（主要成分为碳酸钙）反应制备二氧化碳，是利用了盐酸的酸性与碳酸钙的碳酸根离子反应，生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，盐酸的挥发性在此反应中并不是关键因素，故选项对应关系错误； D、氢氧化钠溶液呈碱性，这是其重要的化学性质之一，由于碱性溶液可以与酸性气体发生中和反应，因此氢氧化钠溶液可以用于吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等，这里的性质与用途具有明确的对应关系，故选项对应关系正确。 故选D。 10．D 【详解】A、在含二氧化硫的废气中，硫元素显+4价；在反应过程中的NaHSO3，钠元素显+1价，氧元素显−2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+1)+（+1）+x+(−2)×4=0，解得x=+4价，整个过程中硫元素的化合价没有发生改变，选项说法正确，不符合题意； B、反应④中的反应物盐酸属于酸，亚硫酸氢钠（NaHSO3）是由金属离子（Na+）和酸根离子（）构成，属于盐，选项说法错误，不符合题意 ； C、根据流程图可知，反应③中，H2+Cl22HCl，反应前后分子数目都是两个，反应前后分子数目没有变化，选项说法正确，不符合题意； D、根据流程图可知，反应②是氢氧化钠和二氧化硫反应，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，其中NaOH与SO2的质量比=(2×40):64=80:64=5:4，选项说法错误，符合题意。 故选D。 11．C 【详解】A、由图可知，t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交，则它们的溶解度相等，该选项说法正确； B、由图可知，0℃～t2℃范围内，碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，该选项说法正确； C、10℃时，碳酸钠的溶解度为12.2g，则碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、由于碳酸钠、碳酸氢钠均能和食醋反应，则该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用，该选项说法正确。 故选C。 12．C 【详解】A、该方程式未配平，正确应为Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O，且中和反应不属于基本反应类型，该选项不符合题意； B、该方程式书写正确，但该反应中，两种反应物没有互相交换成分，不属于复分解反应，该选项不符合题意； C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式书写正确，且该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项符合题意； D、氢氧化镁为沉淀，不能和氯化铜反应，该选项不符合题意。 故选C。 13．(1) 碱 = (2)不符合复分解反应发生的条件、生成的Na2CO3会与HCl反应（答一条即可） (3) NH3 过滤 3 【详解】（1）根据甲同学提出的反应式，若该反应能发生，会生成碳酸钠，已知碳酸钠溶液呈碱性，所以上层清液应显碱性，而实际测得清液的pH=7，由此可推断甲同学的方案是错误的； （2）根据复分解反应发生的条件，即生成物中有沉淀、气体或水生成时反应才能发生，对于反应，生成物中没有沉淀、气体或水生成，所以该反应不能发生； （3）①因为极易溶于水且其水溶液呈碱性，能使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳，从而获得更多碳酸氢钠沉淀，所以先向饱和食盐水中通入的气体为； ②将沉淀从液体中分离出来，是将固体和液体分离，这种操作名称是过滤，在实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，共3种； ③煅烧碳酸氢钠得到纯碱碳酸钠，同时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 14．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快 (2) (3)过滤 (4)电能转化为化学能 【详解】（1）将菱锰矿粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快； （2）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，与硫酸反应生成硫酸锰、水、二氧化碳，化学方程式为； （3）“操作a”得到了固体和溶液，则为过滤操作，将固体和液体分离； （4）“电解”是将电能转化为化学能。 15．(1)饱和 (2) BCA 玻璃棒 用渔网捉鱼（合理即可） (3) 40 < 【详解】（1）析出食盐后的液体不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。 （2）①粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，则顺序为BCA； 由图可知，三个操作都用到玻璃棒。 ②生活中利用过滤原理的应用很多，如用渔网捉鱼、漏勺捞饺子等。 （3）①配制50g20%的食盐水时，需要氯化钠的质量为50g×20%=10g，则需要水的质量为50g-10g=40g，即水的体积为40g÷1g/mL=40mL。 ②若量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，则会导致溶质质量分数偏小。 16．(1) (2) (3)（合理即可） (4) 、 生成白色沉淀 【详解】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为； （2）小苏打（碳酸氢钠NaHCO3）与胃酸（主要成分是盐酸HCl）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为； （3）氯化钠可由碳酸钠和氯化钡反应生成，化学方程式为Na2CO3+BaCl2=CaCO3↓+2NaCl（答案合理即可，如硝酸银与氯化钠反应等）； （4）从微观示意图可知，参加反应的微粒是、，它们反应生成和H2O。向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2中的Ca2+会与和OH−反应生成的结合，生成碳酸钙白色沉淀，所以观察到的实验现象为有白色沉淀生成。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $