第八单元海洋化学资源的利用练习卷-2025-2026学年鲁教版化学九年级下册

第八单元 海洋化学资源的利用 练习卷 一、单选题 1．下列关于盐的说法正确的是 A．盐中一定含有金属离子和酸根离子 B．盐的溶液不一定都是中性的 C．盐的组成中一定含有金属元素 D．盐都是白色固体，都有咸味 2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1，图2是20℃时上述两种物质中的其中一种的饱和溶液。下列有关说法错误的是 A．乙的溶解度随温度升高而降低 B．40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．80℃时，100g甲能完全溶于100g水 D．当温度由20℃升到60℃时，若烧杯中的固体质量增加，则此溶液的溶质是甲 3．某化学反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．该反应前后分子数目发生变化 B．该反应前后原子数目不变 C．该反应中氮元素的化合价升高 D．该反应属于复分解反应 4．松花蛋的传统制作方法是用生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分为 K2CO3）等原料与水按一定比例混合制得料泥，用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋腌制后制成。下列说法中，不正确的是 A．混合原料制备料泥的过程中会放出热量 B．混合原料的过程中发生的反应都是复分解反应 C．制好的料泥中含有 NaOH和KOH D．松花蛋常带有碱涩味，食用时可加入适量的食醋中和 5．下列说法正确的是 A．海水“晒盐”过程是化学变化 B．海水淡化是物理变化 C．海水“制碱”中的碱是氢氧化钠 D．海水“晒盐”过程中，剩余的液体称为母液，该溶液是不饱和溶液 6．下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示交叉关系的是 选项 A B C D 概念 X 复分解反应 单质 饱和溶液 盐 Y 置换反应 化合物 浓溶液 碳酸盐 A．A B．B C．C D．D 7．兴趣小组对两种抗酸胃药（氢氧化铝片和碳酸氢钠片）的抗酸性能开展实验。室温下，将等质量且研磨成粉的两种药片置于烧杯中后，再分别逐滴滴入与胃酸浓度相同的稀盐酸，实验过程中的数据如图所示。下列说法错误的是 A．碳酸氢钠属于盐 B．药效持续时间较长的是氢氧化铝片 C．两种药品与稀盐酸反应时都有气体生成 D．保证反应时温度在左右，结果会更准确 8．下列有关海水淡化的叙述不正确的是 A．离子交换法淡化海水发生了化学变化 B．海水淡化可为人类提供更多的淡水资源 C．利用太阳能蒸发原理淡化海水属于物理变化 D．将海水中的盐分离出来不能达到海水淡化的目的 9．根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有的溶质质量相等 C．将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量：甲大于乙 D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲 10．下列说法正确的是 A．两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应就是复分解反应 B．复分解反应的反应物必须都能溶于水 C．复分解反应有沉淀或气体或水生成，但有沉淀或气体或水生成的反应不一定是复分解反应 D．中和反应是复分解反应，复分解反应一定是中和反应 11．如图是、KCl和的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．P点表示℃时KCl和的溶液中溶质的质量分数一定相等 B．℃时取等质量的、KCl、分别配制成饱和溶液，所需水的质量由多到少的顺序为 C．将℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至℃，会析出晶体的是，溶质的质量分数不变的是KCl和（不考虑溶剂挥发） D．℃时，将40 g MgCl2加入50 g水中充分搅拌，所得溶液质量为85 g 12．某果蔬洗盐的成分为和。某同学设计实验测定各成分质量分数。取两份质量均为mg的样品，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 实验Ⅰ：连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加ag； 实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。 已知：①碱石灰可防止空气中的进入NaOH溶液 ②      下列说法不正确的是 A．mg样品中碳元素的质量为 B．的质量分数为 C．NaCl的质量分数为 D．实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量分数偏小 二、填空题 13．化学与生活密切相关。 (1)碳酸钠可用于去除油污，其俗称是_______(写一种)。 (2)如图为简易净水器，其中起吸附作用的是_______。 (3)高钙牛奶中的“钙”指的是_______(填“元素”或“单质”)。 14．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 Ⅰ.工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下： (1)盐水中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等少量杂质，可选择①Na2CO3溶液②BaCl2溶液 ③NaOH溶液三种试剂除去杂质。向盐水中依次加入过量所选试剂，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，将溶液调为中性。三种试剂依次加入的顺序是______（填序号）。 (2)向饱和氨盐水中通入CO2，化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+X，X的化学式是 ______。 Ⅱ.为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。 (3)A试管中观察到的现象是 ______。 (4)如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是 ______。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子是 ______。 (5)D试管中观察到的现象是 ______。 15．回答下列问题： (1)《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程，制取氢氧化钾的主要流程如图所示： 【查阅资料】a.蚌壳的主要成分是CaCO3(蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应) b.草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。 ①步骤二中反应的化学方程式为_____。 ②化学小组的同学对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么? 【作出猜想】猜想I：KOH    猜想II：KOH和Ca(OH)2    猜想III：KOH和K2CO3 【实验验证】 方案 实验 现象 结论 一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 _____ 猜想II不正确 二 取少量上层清液于试管中，加入_____ 产生气泡 猜想III正确 【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是_____(填化学式)。 (2)化学小组的同学欲探究固体混合物A的成分，已知固体混合物A中可能含有Na2CO3、FeCl3、CuO、NH4NO3、(NH4)2SO4五种物质中的两种或多种，分别取一定量固体混合物A按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) ①气体E的化学式是_____。 ②写出步骤I中发生反应的一个化学方程式_____。 ③在溶液G中，一定大量存在的酸根阴离子是_____(填离子符号)。 ④在固体混合物A里，上述五种物质中，一定不存在的物质是_____(填化学式)。 ⑤在固体混合物A里，上述五种物质中，还不能确定是否存在的是_____(填化学式)，要进一步确定其是否存在，可取适量白色沉淀H进行探究。请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：_____。 三、实验题 16．某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验： 丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】CaCl2溶液显中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？ 【作出猜想】 (1)猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2 猜想Ⅱ：_______（填化学式）。 【实验探究】 (2)为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案Ⅰ：取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液 _______ 猜想Ⅱ正确 【实验结论】猜想Ⅱ成立。 【反思交流】 (3)小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的________代替（填字母）。 A．pH试纸 B．铜粉 C．铁粉 D．CuSO4溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．B 【详解】A、盐还可能电离出其它离子，例如硫酸铵属于盐，在水中能够电离出铵根离子和硫酸根离子。故选项错误； B、盐的水溶液不一定呈中性，例如硫酸铵属于盐，水溶液显酸性；碳酸钠属于盐，水溶液显碱性。故选项正确； C、有的盐中不含有金属元素，例如硫酸铵属于盐，但不含金属元素。故选项错误； D、盐不一定都是白色固体，都有咸味，如碱式碳酸铜固体为绿色，故选项错误； 故选：B． 2．D 【详解】A、由溶解度曲线可知，乙的溶解度曲线随温度升高呈下降趋势，即乙的溶解度随温度升高而降低，A 正确； B、40℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，说明此时甲、乙两物质的溶解度相等，B 正确； C、80℃时，甲的溶解度为100g，即该温度下100g水中最多能溶解100g甲，所以100g甲能完全溶于100g水，C 正确； D、甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小。当温度由20℃升到60℃时，若烧杯中的固体质量增加，说明该物质溶解度随温度升高而减小，此溶液的溶质应是乙，不是甲，D 错误。 故选D。 3．B 【分析】本题主要考查化学反应的微观示意图相关知识，通过分析微观示意图中分子、原子的变化以及元素化合价的变化和反应类型来分析。 【详解】A、由微观示意图可知，反应前有2个分子，反应后也有2个分子，反应前后分子的数目没有发生变化，该选项不符合题意。 B、根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，该选项符合题意。 C、反应前二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，反应后一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，氮元素的化合价由+4变为+2，化合价降低，该选项不符合题意。 D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；该反应中反应物之间没有离子交换成分，不属于复分解反应，该选项不符合题意。 故选B。 【点睛】根据化学反应微观示意图的相关信息进行判断。 4．B 【详解】A、生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，混合原料制备料泥的过程中会放出热量，选项说法正确，不符合题意； B、混合原料过程中，生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，此反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，不是复分解反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，这两个反应是复分解反应，混合原料的过程中发生的反应不都是复分解反应，选项说法不正确，符合题意； C、由上述反应包含：氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，因此制好的料泥中含有NaOH和KOH，选项说法正确，不符合题意； D、松花蛋常带有碱涩味，是因为含有NaOH、KOH等碱性物质，食用时加入适量的食醋（主要成分是醋酸，呈酸性），酸和碱能发生中和反应，可中和碱性物质，除去碱涩味，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 5．B 【详解】A. 海水“晒盐”通过蒸发水分使NaCl结晶析出，属于物理变化，故A错误； B. 海水淡化（如蒸馏法、反渗透法）未生成新物质，是物理变化，故B正确。 C. 海水“制碱”产物是碳酸钠（纯碱，Na2CO3），而非氢氧化钠（NaOH），故C错误； D. 析出晶体后的母液为该温度下的饱和溶液，故D错误。 故选：B。 6．C 【详解】A、一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应， 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应，两者属于并列关系，选项错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，两者属于并列关系，选项错误； C、饱和溶液是一定条件下不能再溶解某种溶质的溶液，而浓溶液是溶质质量分数较大的溶液，两者有交叉关系，选项正确； D、碳酸盐是一类含碳酸根离子的盐，盐包含碳酸盐，选项错误； 故选C。 7．C 【详解】A、碳酸氢钠属于盐，由金属离子和酸根离子构成的物质，属于盐，故A不符合题意； B、从图中看出，氢氧化铝在最佳药效的pH范围比碳酸氢钠要长，药效持续时间较长的是氢氧化铝片，故B不符合题意； C、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无气体生成，故C符合题意； D、因为药物需要服用至人体当中，保证反应时温度在左右，结果会更准确，故D不符合题意。 故选C。 8．D 【详解】A、使用离子交换树脂与水中的离子进行交换，如离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，离子交换树脂发生的反应为Ca2++2NaR=CaR2+2Na+、Mg2++2NaR=MgR2+2Na+，属于化学变化，选项正确； B、利用海水淡化将海水化为我们稀缺的淡水，减少了很多缺水地区的水负担，可为人类提供更多的淡水资源，选项正确； C、利用太阳能蒸发海水是将海水变成水蒸气，然后液化成液态水，属于水的状态变化，属于物理变化，选项正确； D、将海水中的盐分离出来是将水与盐分离，海水淡化，选项错误。 故选：D。 9．D 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，溶质质量不一定相等，不符合题意； C、将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意； D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲，符合题意。 故选D。 10．C 【详解】A、两种化合物生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水； B、复分解反应的反应物不一定都溶于水，如碳酸钙与盐酸反应； C、复分解反应通常有沉淀、气体或水生成，但生成这些的反应不一定是复分解反应，如分解反应碳酸分解生成二氧化碳和水或置换反应锌与稀硫酸反应生成氢气，也可能产生这些现象； D、中和反应是复分解反应的一种，但复分解反应不一定是中和反应，如酸与碳酸盐反应生成二氧化碳。 故选C。 11．A 【详解】A、P点是t2℃时KCl和MgSO4的溶解度曲线交点，，该温度下饱和溶液的溶质质量分数相等，但题目未说明溶液是否饱和，因此溶质质量分数不一定相等，说法错误。 B、t3℃时，溶解度：MgCl2＞KCl＞MgSO4，等质量的三种物质配成饱和溶液，溶解度越小，所需水的质量越多，故所需水的质量顺序为MgSO4＞KCl＞MgCl2，说法正确。 C、将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小，会析出晶体；MgCl2、KCl的溶解度随温度升高而增大，升温后饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变（不考虑溶剂挥发），说法正确。 D、t2℃时，MgCl2的溶解度为70g（即100g水最多溶解70g MgCl2），则50g水最多溶解35g MgCl2，将40g MgCl2加入50g水中，只能溶解35g，所得溶液质量为，说法正确。 故选A。 12．C 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后碳元素质量不变。实验Ⅰ中 NaOH溶液增重ag，即样品与稀硫酸反应生成CO2总质量为ag。CO2中碳元素质量分数为，所以样品中碳元素质量=，A 正确 。 B、实验Ⅱ中NaOH溶液增重bg，是NaHCO3分解产生CO2的质量。 设：mg样品中含NaHCO3的质量为x。 即mg样品中含NaHCO3的质量为。 设：实验Ⅰ中， NaHCO3与稀硫酸反应生成CO2的质量为y。 那么实验Ⅰ中，mg样品中Na2CO3与稀硫酸反应生成CO2质量=(a - 2b) g 。 设：mg样品中含Na2CO3的质量为z。 所以mg样品中Na2CO3质量分数，B 正确 。 C、已得mg样品中含NaHCO3的质量为，Na2CO3的质量为。样品中NaCl质量=m - - =。 NaCl质量分数为=，C 错误。 D、若实验Ⅰ用稀盐酸代替稀硫酸，盐酸有挥发性，挥发出的 HCl会被NaOH溶液吸收，使NaOH增重，即测得CO2质量偏大 。这样计算出的Na2CO3、NaHCO3质量偏大，而mg不变， NaCl质量= mg -前两者质量结果偏小，即NaCl质量偏小，所以NaCl质量分数也偏小，D 正确。 故选C。 13．(1)纯碱或苏打 (2)活性炭 (3)元素 【详解】（1）碳酸钠俗名是纯碱或苏打。 （2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，而小卵石、石英砂、蓬松棉主要起过滤作用，故填：活性炭。 （3）高钙牛奶中的“钙”不是以单质形式存在的，这里的“钙”指的是宏观概念元素，故填：元素。 14．(1)②①③/③②①/②③① (2)NH4Cl (3)无色溶液变红 (4) H+、 氯离子/Cl- (5)有白色沉淀产生 【详解】（1）Ba2+能与反应生成硫酸钡沉淀，能与Ca2+、Ba2+分别反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，OH-能与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，因此过量的碳酸钠溶液一定要在过量的氯化钡溶液之后加入，以达到去除原有的钙离子和引入的钡离子的目的，所以三种试剂依次加入的顺序是②①③或③②①或②③①。 （2）由现有化学方程式可知，反应前各物质中N、H、C、O、Na、Cl的原子个数为1、5、1、3、1、1，而反应后（X除外）各物质中N、H、C、O、Na、Cl元素的原子个数为0、1、1、3、1、0，根据化学反应前后原子种类和数目不变的原则，还差1个N原子、4个H原子和1个Cl原子，即X为NH4Cl 。 （3）碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故A试管中的现象是无色溶液变红。 （4）由图可知，当碳酸钠与稀盐酸反应时，实际上是H+与发生反应生成碳酸，继而分解成水和二氧化碳，因此该过程中参加反应的离子是H+和； 当观察到不再有气泡产生时，说明溶液中的碳酸根恰好完全反应，此时溶液中的阴离子只有氯离子。 （5）在D试管中，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应现象是有白色沉淀产生。 15．(1) 无明显现象 足量的稀盐酸 (2) 、 和 和 取白色沉淀H于烧杯中，加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，则A中一定有硝酸铵，没有硫酸铵，若沉淀部分溶解，则A中一定含有硫酸铵，可能含有硝酸铵。 【分析】本题主要考查物质的制备流程及物质成分的探究，涉及化学反应类型判断、化学方程式书写、物质共存分析、实验现象判断以及物质循环利用等知识，还考查了根据实验现象推断混合物成分，涉及酸碱盐的性质、物质间的反应等概念和原理。 【详解】（1）①蚌売主要成分是，步骤一是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳气体，步骤二是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故可以写出化学反应方程式：。 ②方案一中，取少量上层清液于试管中，加入溶液，若猜想Ⅱ不正确，即上层清液中不含氢氧化钙，那么碳酸钠与氢氧化钙不反应，实验现象就是无明显现象。 ③方案二中，取少量上层清液于试管中，加入试剂后，产生了气泡，可验证猜想Ⅲ氢氧化钾和碳酸钾的存在，则该试剂会与碳酸钾反应生成气体，酸能和碳酸盐发生反应生成二氧化碳，故该试剂是稀盐酸或者稀硫酸。 ④从流程图可知，步骤一消耗碳酸钙，步骤三又有碳酸钙生成，所以制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是。 （2）①混合物中加入氢氧化钠溶液加热后能产生气体，且该气体通入无色酚酞后变红，则气体E是氨气，化学式为。该现象也可证明该混合物中有或。 ②混合物中加入稀盐酸，生成气体B，且气体B通入紫色石蕊溶液后，溶液变红，根据题意可知该混合物中有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可以写出化学反应方程式：。 ③由②可知无色溶液D中一定含有碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，第一步加入的盐酸中的氯离子，最终会带G中，所以无色溶液G中一定大量存在的酸根阴离子是硝酸根离子和氯离子，符号为。 ④固体混合物A中若有加入氢氧化钠会产生沉淀，若有加入适量的氢氧化钠溶液加热，氧化铜不反应，故在Ⅱ后会有固体剩余，但是步骤Ⅱ后只有溶液D和气体E，故一定不存在的物质是和。 ⑤因为两种铵盐（和）都可与氢氧化钠产生氨气，且固体A中的碳酸钠和硝酸钡能产生白色沉淀，若有与氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡也能产生白色沉淀。故还不能确定是否存在的是和。 ⑥若要确定和是否存在，可以取白色沉淀H于烧杯中，加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，则A中一定有硝酸铵，没有硫酸铵，若沉淀部分溶解，则A中一定含有硫酸铵，可能含有硝酸铵。 16．(1)NaCl、CaCl2、HCl (2)有气泡产生 (3)AC 【详解】（1）由图可知，乙、丙两支试管中的反应都生成碳酸钙沉淀，将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，反应是甲试管中剩余的稀盐酸与碳酸钙沉淀反应生成氯化钙、水和二氧化碳，甲、乙、丙三支试管中的反应都生成氯化钠，所以烧杯中溶液中一定含有氯化钠和氯化钙，完全反应后溶液呈无色，即溶液呈中性或酸性，如溶液呈酸性，溶液中含有稀盐酸，所以猜想II为HCl、NaCl、CaCl2，故填HCl、NaCl、CaCl2； （2）取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据实验结论：猜想Ⅱ正确，故实验现象为：有气泡产生； （3）A、用pH试纸测溶液的pH，如pH小于7，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想II成立，选项正确； B、铜的金属活动性较弱，不能与稀盐酸反应生成氢气，加入铜粉无明显现象，不能证明稀盐酸存在，选项错误； C、铁粉能够与稀盐酸反应产生气泡，向溶液中加入铁粉，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想II成立，选项正确； D 硫酸铜不与稀盐酸反应，不能证明稀盐酸存在，选项错误。 故填AB。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $