辽宁抚顺市清原满族自治县高级中学2025-2026学年高三下学期模拟调研卷化学试题（三）

高考模拟调研卷 -LE- 202年普通高中学业水平选择性考试模拟调研卷（三） 选择题答案速查 题号 1 2 4 5 6 1 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D B B B B D C D B B B 一、选择题 5.B【解析】酒精能使蛋白质变性，用于杀菌 1.B【解析】石油的分馏是利用沸点不同进 消毒，不是利用氧化性，A项错误；碳酸氢钠 行分离，A项不符合题意；煤的干馏是将煤 受热分解放出CO2,使食品变得疏松多孔， 隔绝空气加强热使其分解的过程，该过程是 可用作膨松剂，B项正确；过氧化钠能与 化学变化，B项符合题意；石墨矿破碎过程不 CO2、水蒸气反应放出O2,可用作呼吸面具 存在化学变化，C项不符合题意；黄金在自然 的供氧剂，而不是因为其具有氧化性，C项错 界以单质形式存在，淘金的过程是物理过 误；钠、钾合金熔点低，在常温下是液体，具 程，D项不符合题意。 有良好的导热性，可作原子反应堆的导热 2.D【解析】芯片的主要成分是单晶硅， 剂，D项错误。 A项正确；钨合金硬度大，外覆金刚粉耐磨， 6.B【解析】X形成一个价键且原子半径最 经久耐用，B项正确；氮化镓充电器具有能量 小，则X为H;Y形成四个价键且含有两个 转化效率高、热损耗低的特点，可实现电池 未成对电子，则Y为C;Z形成两个价键且含 的快速充电，C项正确；碳纤维是一种含碳量 有两个未成对电子，则Z为O;W位于第四 在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤 周期且是应用最广的金属，则W为Fe。第 维材料，属于新型无机非金属材料，D 一电离能O>C>Fe,A项错误；Fe在高温 项错误。 下能与H20反应生成Fe3O4和H2,B项正 3.C【解析】苯的密度小于水，分液时应该将 确；碳的氢化物有很多，氧的氢化物有H2O 有机层从上口倒出，A项错误；硝酸铵受撞 和H2O2,而H2O2不稳定，无法比较，C项错 击容易爆炸，结块时不能用铁锤击打，B项错 误；C和O位于同一周期，同周期元素从左 误；水银与硫粉研磨可生成HgS,减少汞的 到右原子半径逐渐减小，H的半径最小，Fe 挥发，C项正确；实验时未用完的钠、钾应放 的原子半径最大，故原子半径H 回原试剂瓶，D项错误。 Fe,D项错误。 4.B【解析】NaBH4为离子化合物，电子式正 7.C【解析】溶解固体NaOH应在烧杯中进 确，A项正确；BF3中B的价层电子对数= 行，A项错误；灼烧海带应该在坩埚中进行， 3+号(3-1×3)=3，硼原子采用sp2杂 B项错误；浓盐酸和高锰酸钾可以在常温下 生成氯气，C项正确；加热碳酸氢钠固体，会 化，VSEPR模型为平面三角形，B项错误；由 产生水蒸气，为防止试管炸裂，管口应该向 键线式可推知其结构简式为 下倾斜，D项错误」 0 8.B【解析】由图可知，该物质的分子式为 CH3一CH2一C一CH2,根据系统命名法， 可知其名称为丁酮，C项正确；质子数为55， C11H16O2,A项错误； CH,分子中 中子数为78，质量数=55+78=133，D 项正确。 标“*”为手性碳原子，有2个，B项正确；分 14 ·化学· 答案与解析 子中只含有两种官能团，C项错误；分子中饱 Co2+的价层电子排布式为3d7,有3个未成 和碳原子可以发生取代反应，不饱和碳原子 对电子，D项错误。 可以发生加成反应，但不能发生消去反应， 13.B【解析】在相同温度下，投料比X越大 D项错误。 C0的转化率越高，故投料比X,>X2> 9.D【解析】透明溶液中可以存在有色离子， X1,A项错误；在投料比相同时，温度越高 四种离子之间不发生反应，可以共存， CO的转化率越低，说明△H A项错误；使酚酞变红的溶液显碱性，Cu2+ △H=反应物键能之和一生成物键能之 会沉淀，B项错误；醋酸根离子和铵根离子反 和<0，故反应物键能之和<生成物键能之 应微弱，能大量共存，C项错误； 和，B项正确；当vE(CO)=2w递(N2)时，反 应达到平衡状态，C项错误；该反应的 lg13的溶液呈酸性，HCO3不能 △H<0、△S<0,要使 △G=△H-T 大量存在，且Fe3+与HCO3不能大量共存， △S<0,则该反应在低温下能自发进行， D项正确。 D项错误。 10.B【解析】将废铁屑粉碎可增大固体与酸 14.B【解析】由图可知a极NO→NH3,N元 的接面积，提高酸溶时的速率，A项正 素化合价降低，发生还原反应，ā极是阴极， 确；沉铁的离子反应为Fe++2HCO5 接直流电源的负极，b接电源正极作阳极， FeCO3￥+CO2↑+H,O,B项错误；系列 A项错误；a极NO→NH3转移5e,结合 操作包括过滤、洗涤和干燥，C项正确；低温 原子守恒可得电极反应式为NO+5e~+ 蒸发可防止乳酸亚铁的分解，D项正确。 4H2O一NH3+5OH,B项正确；b为阳阴 11.C【解析】步骤②的能垒最大，是决速步 极，电势高于a,C项错误；b极产生1mol 骤，该步的能垒为29.8NAeV·mol-1, O2转移4mol电子，a极处理1molN0转 A项错误；能量越低越稳定，过渡态TS-3 移5mol电子，若两极转移电子数相同，设 的能量最低，最稳定，B项错误；步骤④中有 b极产生1mol02,即转移4mol电子，可 C=O双键的形成和O=H及C一N极性 得a极能处理0.8 mol NO,D项错误。 键的断裂，C项正确；由图可知，总反应是放 15.B【解析】图中曲线1、‖、分别表示 热反应，适当升高温度速率加快，但平衡逆 H2C2O4,HC204和C2O2-的物质的量分 向移动，平衡产率降低，D项错误。 数随pH的变化，A项正确；a点 12.D【解析】Co2+位于顶点和面心，晶胞中 c(H2C2O)=c(HC2O,),则 C0的个数=8×日+6×号=4,02-位于 K1(H2C204)=1.0X10-12,C点 c(HC2O)=c(C2O),K (H2 C2O)= 棱心和体心，晶胞中02-的个数=1+12× 1.0×10-4.2,HC20,的水解常数 =4,晶体的化学式为Co0,A项正确；设 1 K K(HC2O)= K.(H2C2O4) 晶胞的参数为apm,m=p·a3X10-30= 1.0×10-4 4×75解得a= 300 NA ×1010,Co2+间最 1.0X10-ia=l.0X1012s<Ke(H,C,0,), Np·NA HC2O-的水解程度小于电离程度，则 apm,即2 近距离是2。 3300 × c(H2C,O,)<c(C2O),B项错误；反应的 Wp·NA 1010pm,B项正确；根据晶胞图可知O2-的 平衡常数K= c2(H+) c(H,C,O)·c(Ca2+)= 配位数为6，C项正确：C0为27号元素，基 c2(H+)·c(C2O) 态C0的价层电子排布式为3d74s2,基态 c(H2C2O,)·c(Ca)·c(C2O) 15 高考模拟调研卷 -LE- Ka(H2C2O1)·K2(H2C2O,） 发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥步骤得 K(CaC0.) 到绿矾晶体；过滤所得的滤液中主要含有 10-1.2X10-4.2 =5×102.6,C项正确；由图可 H2SO4,通过浓缩可以回到酸溶操作单元 2.0×10-9 循环利用。(6)①由结构图可知，F2+与 知当溶液pH=3 时，溶液 中 H2O分子间形成配位键，S02-与H2O分 c (HC2O)>c (C2O)>c (H2C2O)> 子间形成氢键。②水分子中O采用sp3杂 c(OH-),D项正确。 化，水分子1中O的孤电子对形成配位键， 二、非选择题 对成键电子对的斥力减小，导致键角1比键 16.(1)将废料粉碎、鼓入适当过量的空气、适 角2大。 当提高焙烧的温度等（答案合理即可，任写 17.(1)恒压滴液漏斗(1分) 冷凝回流甲醛和 两条，1分)(2)B203+20H+2H202 乙醛，提高原料的利用率(2分) (2)C 一[B,(02)2(OH),]2-+H,0(2分)防 (2分) 下(1分)(3)中和甲酸使平衡正 止H2O2受热分解，提高原料的利用 向移动，提高季戊四醇的产率(2分) 率(1分)((3)2Nd(HA2)3+3H2C,O,+ (4)CD(2分)(5)将溶液中残留的 Ca2+转 xH2O-Nd2 (C2O,)3.xH2O+ 化为草酸钙，提高产物 纯度(2分) 12HA(2分)(4)接触时间 40 min, c(H2C204)为(0.4mol·L1(1分)(5)蒸 （6)1250(2分) 51 发浓缩、冷却结晶(1分) 酸溶(1分) 【解析】(1)由图甲可知仪器a为恒压滴液 (6)①配位键(1分)氢键(1分) 漏斗；甲醛和乙醛沸点低，受热易挥发，用 ②>(1分)水分子1中孤电子对与Fe2+ 球形冷凝管可冷凝回流甲醛和乙醛，提高 形成配位键，对成键电子对的排斥力减小， 原料的利用率。(2)控温60℃应选用水浴 导致键角1比键角2大(1分) 加热；冷凝管中冷却水应该从下口进 【解析】(1)“焙烧"时，为了提高“焙烧”速 入。(3)制取季戊四醇时Ca(OH)2可以中 率，可将废料粉碎增大接触面积，或者通入 和产物甲酸，促使平衡正向移动，提高产品 适当过量空气，增大氧气浓度，或者适当提 的产率。(4)减压过滤可得到较干燥固体 高焙烧的温度。(2)B2O3、NaOH溶液和 且过滤速率快，但并非所有的固液分离均 H2O2反应的离子方程式为B,O3十2OH+ 适用，如胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不能 2H02一[B(O)2(OH)4]-+H2O。在 采用减压过滤，A错误；应从吸滤瓶上口倒 该过程中控制温度在5~15℃的目的是防 出滤液而不能从支管口倒出滤液，B错误； 止H2O2分解，提高原料的利用率。(3)在 滤纸大小应略小于布氏漏斗内径并能将全 负载钕的有机相中加入H2C2O4溶液，通过 部小孔盖住，用蒸馏水将滤纸润湿，微开水 反萃取生成沉淀Nd2(C2O,)3·xH2O,反 龙头，抽气使滤纸紧贴布氏漏斗，C正确；步 应的化学方程式为2Nd(HA2)3+ 骤③中用硫酸酸化可产生CaS04,步骤 3H2C2O4+xH2O—Nd2(C2O4)3· ④中第一次过滤得到CaSO4;在滤液中加 xH2OV+12HA。(4)由图中数据可知，在 入草酸又生成草酸钙，故第二次减压过滤 40~45min时间段，钕的萃取率几乎没有 得到草酸钙，D正确。(5)由于 变化，故接触时间应选用40min,当 Kp(CaSO,)>Kp(CaC2O,),步骤④中加 c(H2C2O,)=0.4mol·L-1时，钕的萃取率 入草酸可将溶液中残留的少量C+转化为 最大，故草酸浓度应选用为 0.4 mol. CaCO4,提高季戊四醇的纯度。(6)根据反 L-1。(5)从溶液中制取绿矾，需要经过蒸 应原理可得关系式4HCHO~CH3CHO~ 16 ·化学· 答案与解析 C(CH2OH)4,开始加入n(HCHO)= 0.2 mol 数= 0.135mol,n(CH3CHo)≈0.03mol,在反 1.6 mol ×100%=12.5%;反应的平 应中甲醛过量，应使用乙醛计算季戊四醇 衡常数K, x(N2)·x(CO2) 的物质的量，则n[C(CH2OH)4]= xNO)·x(CO)=7。 19.(1)邻硝基苯乙酮或2-硝基苯乙酮(1分) n(CH,CHO)≈0.03mol,理论产量 ● m[C(CH2OH)]=136 g.mol-X CH CH 0.03mol=4.08g,故季戊四醇的产率为 H.C 酮羰基、硝基(2分) 40是×10%=080%=10%. 4.08g 18.(1)-389.8(2分)能2分)(2)@b NH2 (2分)②350℃前以反应ii为主，350C CH 后以反应ⅲ为主(2分，其他合理答案亦可) (3)①B点后温度升高，平衡向左移动， (2分) (2)取代反应(1分) 导致脱氮率降低(2分)②12.5(2分) 7(2分) NO, 【解析】(1)根据盖斯定律，i一i得： DCM,TEA NO(g)+CO(g)=N2O(g)+CO2(g), HC- 一0 室温，3h 则△H2=-751k·mol-1+361.2k· 0 mol-1=一389.8k·mol-1。根据自由能 公式△G=△H-T△S=-751k· H,C人N/SO 0 mo1+298K×0.1975kmol-1. CH, 答案合理即 HO K-1=-692.145kJ·mol-1<0,该反应在 298K时能自发进行。(2)①将恒定组成的 NO和CO混合气体通入固定容积的反应 CH2CHO 器内，NO和CO发生反应被消耗，浓度减 可，2分) (3)17(2分) 或 小，则c、d代表NO和CO,反应过程中 CO2和N2的浓度一直增大，且CO2的浓 NO 度大于N2,则a代表CO2,b代表N2,e代 CH2NO2 表N20.②350C前N20浓度升高，说明 此时以反应ii为主，350℃后N20浓度降 (2分) 低，说明以反应Ⅲ为主。(3)①三个反应均 CHO 为放热反应，B点后温度升高，平衡向左移 动，导致脱氮率降低。②450C时，NO转 (CH:SO2)2O.DCM.TEA 化率为80%，脱氮率为60%，根据转化率可 (2分) 室温，3h 知参与反应的No为0.8mol,其中转化为 CH N2的N0为0.6mol,则450C时， 【解析】(1)根据A的结构简式，可知A的 n(NO)=0.2mol、n(N2)=0.3mol、 习惯命名为硝基苯乙酮，系统命名为2-硝 n(八2O)=0.1mol:根据碳原子和氧原子守 基苯乙酮；根据B的结构简式，可知B中含 恒可知n(C0)=0.3mol,n(c02)= 氧官能团的名称为酮羰基和硝基；由E的结 0.7mol,n(总)=1.6mol,则N0的体积分 构简式可知其分子式为 C13H18N2S05,F ·17 高考模拟调研卷 -LE- 的分子式为(Cis H2oN2SO,分子中多两个 有一NO2,若苯环上连1个取代基，只有 H,少两个O,结合反应条件可知一NO2被 一CHCHO1种同分异构体；若苯环上连 还原成-NH2,F的 结构简式为 NO2 0 有2个取代基：①一CHO和一CH2NO2, H,C人N/O ②-CH2CH0和一NO2,有6种同分异构 (2)B与 异丙胺 体；苯环上连有3个取代基：一CH、 一CHO和一NO2,有10种同分异构体，共 NH: 17种同分异构体。其中核磁共振氢谱有 4 (>-NH2.发生取代反应生成C,D 组峰且峰面积之比为1：2：2：2的有机物 和(CH3SO2)20发生取代反应生成E的化 CH2CHO CH 结构简式 为 或 HC人NH 学方程式为 -0-S-CH NO2 CH2 NO2 (4)根据步骤C→D→E,补 H.C CHO DCM.TEA 室温，3h 充完整合成路线为 NO, (3)A的同分异构体能发生银 (CHaSO2)zO.DCM.TEA HO- 0 室温，3h 镜反应，说明分子中含有醛基，分子中还含 CH 182026年普通高中学业水平选择性考试模拟调研卷 化学（三） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 舒 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Cr52Mn55Co59Bi209 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.东北地大物博，矿产丰富，如著名的大庆油田、抚顺煤矿、本溪铁矿、双鸭山石墨矿，东北还蕴 藏着大量金矿资源，素有“三千里江山，金子镶边”的美誉。下列资源转化的主要过程属于化 学变化的是 A.石油的分馏 B.煤的干馏 C.石墨矿的破碎 D.金砂淘金 福2.中国科技发展迅速，高端制造享誉世界。下列说法错误的是 A.国产手机采用的芯片运行流畅，芯片的主要成分是晶体硅 B.国产盾构机钻头采用硬质钨合金、外覆金刚石粉，经久耐用 C.氨化镓充电器能量转换效率更高，能耗低，可实现电池快速充电 D.C919机身采用碳纤维复合材料轻量化，碳纤维属于有机高分子材料 3.下列实验操作或处理方法正确的是 A.用苯萃取碘水中的碘时，将有机层从下口放出 B.硝酸铵保存时受潮结块，应用铁锤慢慢敲碎 C.水银温度计破碎，应用硫粉覆盖水银并研磨 D.实验时未用完的钠、钾应放入废液桶处理 4.下列化学用语表示错误的是 H A.NaBH4的电子式：Na+[H:B:H] H B.BF3的VSEPR模型： C.丁酮的键线式： D.质子数为55，中子数为78的铯原子符号：1Cs 化学·调研卷（三）1/8页 5.物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A.75%的酒精具有氧化性，可用于皮肤的杀菌消毒 B.碳酸氢钠受热易分解产生CO2,可用作食品膨松剂 C.NazO2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂 D.钠、钾合金金属性强，可用作原子反应堆导热剂 6.已知X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W位于第四周期，是应用最广的一种 金属；X的原子半径最小，Y、Z均有两个未成对电子。由它们组成的一种营养强化剂的结构 如图示。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>Z>W B.W在高温下能与X2Z反应产生X2 C.氢化物的热稳定性：Z>Y D.原子半径：X<Y<Z<W 7.下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A.配制NaOH溶液 B.灼烧海带 C.制取氯气 D.探究NaHCO,的热稳定性 浓盐酸 碳酸氢 烧杯 钠粉末 水 碎海带 澄清石 高锰酸钾 灰水 NaOH(s) 498苏 8.利用格林尼亚试剂合成的一种有机物的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确 的是 H.C CH. A.分子式为C1H18O2 B.分子中有2个手性碳原子 C.含有3种官能团 D.可发生加成、取代和消去反应 常温下，下列对离子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 离子组 判断和分析 A 透明溶液：Cu+、CI、NO、H+ 不能大量共存，因为Cu2+有颜色 B 使酚酞变红的溶液：Cu+、CI、Na+、SO 能大量共存，四种离子不反应 C NHt,CH,COO-、Cl-、Na 不能大量共存，NH与CH,COO发生反应 D c(H+) 不能大量共存，HCO,在强酸、强碱性溶液中 lg。(OH-13的溶液：Na+、Fe+、HCO, 均不能大量存在 化学·调研卷（三）2/8页 10.乳酸亚铁晶体[(CH3 CHOHCOO)zFe·3H2O]是一种良好的补铁剂。以废铁屑和乳酸为 原料制备乳酸亚铁的一种工艺流程如图所示。下列说法错误的是 稀疏酸NH HCO溶液 乳酸+铁粉 粉碎 1系列操作 废铁屑 酸溶→沉铁 FeCO固体 低温蒸发→乳酸亚铁晶体 滤渣 滤液 A.将废铁屑粉碎的目的是提高酸溶时的速率 B.“沉铁”的离子反应为Fe2++CO—FeCO3V C.“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥 D.“低温蒸发”的优点是防止乳酸亚铁分解 11.在药物合成领域，有机化学家发明了一种新的骨架编辑方法，该方法能在温和的反应条件 下将邻氨基苯甲酰基直接插入惰性酰胺基中。该过程中物质的相对能量与反应历程的关 系如图所示(TS表示过渡态，Me表示甲基，Ph代表苯基)。下列说法正确的是 Ph Me 0.0 Ph TS-4 0 -0.7 TS-3 -10.7、-16.0 ④ -16.6 NHPh ③0 N-Me Ph O入Ph -38.2 Ph H 0-H-0 Ph H-O N-Ph N一Ph Ph ph Me Ph Me 反应历程 A.决速步骤的能垒为29.8eV·mol-1 B.反应中最稳定的过渡态是TS-1 C.步骤④中有极性键的断裂和形成 D.适当升高温度可加快速率和提高平衡产率 12.一种钴的氧化物的立方晶胞结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为 pg·cm3。下列说法错误的是 @Co2+ 002 化学·调研卷（三）3/8页 A.晶体的化学式为CoO BCo+间最近距离为X 300X10°pm ×pN C.晶胞中O2-的配位数为6 D.基态Co+的价层电子中有2个未成对电子 13.汽车尾气中NO和CO通过催化反应2NO(g)+2CO(g)→N2(g)十2CO2(g)可变成无污 染气体。在容积为2L的恒容密闭容器中按照不同的投料比XLX进行反应，测 得CO0的平衡转化率与温度、投料比(X)的关系如图所示。下列说法正确的是 X3 X2 温度K A.投料比：X1>X2>X3 B.总键能之和：反应物<生成物 C.2v正(CO)=v逆(N2)时，反应达到平衡状态 D.该反应在高温下可以自发进行 14.某研究团队在O电催化合成氨的研究中取得新进展：开发出具有独特三维多级孔结构的 整体式Cu纳米线阵列催化剂，实现了高效、长寿命的电催化NO合成氨。电解NO催化合 成NH3的原理如图所示。下列说法正确的是 电源 NO H20 电 极 极 O24 Na2SO溶液 交换膜 A.工作时，b接电源负极 B.a电极反应为NO+5e+4H2O=NH3+5OH C.电势：a>b D.b极产生1molO2,a极处理1 mol NO 15.H2C2O4是自然界中广泛存在的有机酸，H2C2O4溶液中存在多种含碳粒子，常温下各种含 碳粒子的物质的量分数8与溶液pH的关系如图所示。已知Kp(CaC2O4)=2.0×10-9,下 列说法错误的是 化学·调研卷（三）4/8页 三 1.0日 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0上- 0 1.2 2 3 4.25 6 郑 pH A.曲线Ⅱ为HC2O:的物质的量分数随溶液pH的变化 B.0.1mol·L-1KHC2O4溶液中c(H2C2O4)>c(C2O?) C.H2C204+Ca2+CaC204十2H+的平衡常数为5×102.6 D.pH=3时，溶液中c(HC2O4)>c(C2O)>c(H2C2O4)>c(OH-) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)钕铁硼稀土永磁材料在新能源汽车、电子和医疗等领域被广泛应用。我国应对美国 的高科技封锁，也对稀土金属进行出口管制。对钕铁硼磁体废料进行回收再利用，有利于 保护环境，提高资源利用率。一种以钕铁硼废料为原料生产Nd2O3、绿矾(FSO4·7H2O) 的工艺流程如图所示。 Fe 部 空气 H2SO p507 水相还原 系列操作 →FeSO·7HO 钕铁硼废料 焙烧→酸溶 萃取 H2C2O B203 有机相反萃取 煅烧 →NdOg 已知：①钕铁硼“焙烧”的产物为.Nd2O3、Fe2O3、B2O3; ②p507表示萃取剂，可用符号HA表示。 回答下列问题： (1)为提高“焙烧”速率，可采取的措施有 (任写两条)。 (2)将B2O3溶于NaOH溶液中，再滴入H2O2,维持温度在5~15℃，生成过硼酸钠 (Na2[B2(O2)2(OH)4]},反应的离子方程式为 ;该反应控制低温的原因为 (3)负载钕的p507可用Nd(HA2)3表示，与草酸溶液接触反萃取生成沉淀[Nd2(C2O,)3· xH2O],该反应的化学方程式为 (4)在“反萃取”沉钕过程中，测得钕的萃取率随接触时间和草酸浓度的变化如图所示。 100个 100 99 97 89% 94 92 92 91 91 51015202530354045 0.1 0.20.3 时间min 04050.6 c(H2C20)/mol·L) 由图中数据可知，反萃取钕的最佳条件为 化学，调研卷（三）5/8页 (5)制取绿矾的“系列操作”包括 、过滤、洗涤、干燥等；该过程所得的滤液，经过处 理可回到 操作单元循环利用。 (6)FeSO4·7H2O晶体的结构如图所示。 1 ●Fe 8 os o0 oH ①晶体中H20与Fe+、SO?之间的作用力分别为 ②键角：∠1 (填“>”“<”或“=”)∠2，原因是 17.(14分)季戊四醇[C(CH2OH)4],别称四羟甲基甲烷，是醇酸树脂生产的重要基础原料。 某小组同学在实验室中利用甲醛和乙醛反应制取季戊四醇，反应原理如下： SHCHO+CH.CHOCCH.OH).CHO H:O+C(CH.OHD,CHO+HCHO →C(CH2OH)4+HCOOH 相关物质信息如表所示。 物质 分子量 形态 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 溶解性 甲醛 30 无色刺激性气体 1.067 -19.5 易溶于水和乙醇 乙醛 44 无色液体 1.0511.059 20.8 与水、乙醇互溶 季戊四醇 136 白色结晶粉末 1.396 380.4 溶于水、不溶于苯、乙醚等 实验装置如图甲所示（夹持装置省略），实验步骤如下： 自来水龙头 布氏漏斗 b 抽气泵 甲醛和水一 磁子 吸滤瓶 安全瓶 磁力搅拌器 （布氏烧瓶) 用 乙 ①按图甲安装好制备装置，检查装置的气密性。在三颈烧瓶中，加入11.4g35.5%的甲 醛（约0.135mol)溶液与25mL水，搅拌均匀。在搅拌下，从三口烧瓶的上口加入5.2g石灰乳， 插上带有温度计的塞子；然后再加入8.4mL15%~20%的乙醛（约0.03mol)。 ②控制温度60℃左右，加热回流160min;反应混合物颜色由乳白色变成淡黄色，反应达到 终点。 ③当反应混合液温度下降至45℃左右，可逐滴加人75%硫酸，使溶液颜色由黄色变为白 色，用pH试纸检验，当pH达到2~2.5时停止酸化。继续搅拌，若pH保持不变，说明酸化已 经完成。 化学·调研卷（三）6/8页 ④将上述溶液进行减压过滤（装置如图乙），滤去不溶物。在滤液中加入1L20%草酸溶 液，进行充分搅拌，并经较长时间静置，再次进行减压过滤，滤去沉淀物。将滤液进行蒸发浓缩， 直至蒸馏烧瓶中出现大量结晶为止。撤去热源，将浓缩液自然冷却，析出季戊四醇晶体，减压过 滤得季戊四醇粗品。将得到的粗品提纯，称量得αg产品。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,仪器b的作用是 0 (2)反应时，可选用的加热方式为 (填标号)加热；图甲仪器b中冷却水从 (填“上”或“下”)口进入。 A.油浴 B.酒精灯 C.水浴 D.沙浴 (3)制取季戊四醇时，加入石灰乳的作用是 (4)步骤④中采用减压过滤，下列有关减压过滤的叙述正确的是 (填标号)。 A.减压过滤得到的固体较干燥且过滤速率较快，适合分离所有的固体和液体 B.当吸滤瓶中液体液面接近支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡胶管并将液体从支管口倒出 C.滤纸应略小于布氏漏斗内径并能将全部小孔盖住，用蒸馏水将滤纸润湿，微开水龙头， 抽气使滤纸紧贴布氏漏斗 D.步骤④中第一次过滤得到CaSO4,第二次过滤得到草酸钙 (5)已知：Kp(CaS04)=7.1×10-5、Kp(CaC204)=2.0×10-9。步骤④中加人草酸的目 的是 (6)季戊四醇的产率为 %(用含a的代数式表示)。 18.(14分)汽车尾气已成为城市空气的主要污染源之一，在汽车尾气处理系统中安装催化转化 器，将NO和CO转化为N2和CO2是处理尾气的重要方式。已知有关反应如下： 反应i:2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+2CO2(g)△H:=-751kJ·mol-1,△S= -197.5J·mol-1·K-1 反应i:2NO(g)+CO(g)=N2O(g)+CO2(g)△H2 反应i:N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)△H3=-361.2kJ·mol1 回答下列问题： (1)△H2= kJ·mol-1;反应i在298K时 (填“能”或“不能”)自发进行。 (2)将恒定组成的NO和CO混合气体通入固定容积的反应器内，在不同温度下反应相同 时间，测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如图甲所示。 3500个 100 100 3000 (450,80) 县2500 80 盛2000 B(450,60) 60 60 岸1500 C 40 1000 ON 500H 20 D 20 100150200250300350400450温度/℃ 300350400450500550600温度/℃ 甲 乙 ①图甲标注的五条曲线中，表示N2的浓度变化曲线是 (填标号)。 ②曲线e表示的物质的浓度在350℃前后先增大后减小的原因是 化学·调研卷（三）7/8页 (3)将1 mol NO和1molC0混合气体以一定流速通过三元催化剂排气管，相同时间内测 得尾气中NO的脱氮率和.NO的转化率随温度变化如图乙所示[NO的脱氮率= n(转化为N2的NO) n(初始的NO) ×100%]。 ①B点以后脱氨率下降的原因是 ②450℃时，混合气中N0的体积分数为 %,反应前的平衡常数K.= (Kx为用物质的量分数表示的平衡常数)。 19.(14分)某公司研发出一种新型抗肿瘤药物一喜树碱衍生物，其合成路线如图所示。 CH3 H:C. N-CHS CH H,C人NH CH,DMF-DMA i-PrNH.EtOH.HCI (CH,COO)BHNa,THF,HCI NO 100℃.3h 0 80℃，24h 室温，4h NO NO NO CH CH CH IICH, HC. HC人N Fe/HCI CLF20N2SO CDE环 CH TMS-CL.DMF (CH SO.)O.DCM.TEA 室温.上h 100℃.4h 室温3h NO 喜树碱衍生物 CH 已知：iPr表示异丙基[(CH3)2CH-]。 回答下列问题： (1)A的名称为 ;B中含氧官能团的名称为 ,F的结构简式为 (2)B→C的反应类型为 ;D+(CH3SO2)2O->E的化学方程式为 (3)A的同分异构体有多种，满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共 振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：2的有机物结构简式为 (写出一种即可)。 ①能发生银镜反应；②分子中含有苯环；③分子中含有一NO2。 (4)以 (CH:COO)3BHNa、(CHSO2)2O为主要原料合成 CH 利用上述信息补全合成路线： (CH COO)BHNa,THF,HCI 室温，4h 化学·调研卷（三）8/8页