辽宁抚顺市清原满族自治县高级中学2025-2026学年高三下学期模拟调研卷化学试题（一）

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟调研卷 化学（一） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 將 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Mg24P31S32Ti48Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.非物质文化遗产承载着人类的智慧、人类历史的文明与辉煌。下列非物质文化遗产的制作 过程涉及化学变化的是 A.用松花石经雕刻、打磨等工序制作松花石砚 B.采用老酒对人参浸泡发酵制作酒参 C.用蛋壳经绘图、雕刻制作蛋雕 D.以木头、毛绳、毡子为原料制作蒙古包 : 2.下列有关物质用途的说法错误的是 A.活性炭可用于制糖业的脱色 弼 B.KMnO4溶液可用于饮用水的消毒 C.亚硝酸钠可用作食品护色剂和防腐剂 D.铝罐可用于浓硫酸的储运 3.氯碱工业是最基本的化学工业之一，涉及的反应为2NaC1十2H,0电解2NaOH十CL,个十 H2◆。下列有关氯碱工业的化学用语或说法正确的是 A.NaCl的电子式：Na:CI: B.水分子的VSEPR模型： C.NaOH的晶体类型：离子晶体 D.基态C1原子的价层电子轨道表示式：3s23p5 4.碳一分子是指分子中仅含1个碳原子的化合物，如CO、CO2、CH4、CHOH、HCOOH等，碳 总 一分子在化工生产中具有重要的作用。下列有关碳一分子的说法正确的是 A.O-C-H键角：HCHO>CH3OH B.分子极性：CH4<CF C.碳氧键键能：CO<CO, D.HCOOH分子中所有原子一定共平面 5.空间站中CO2、H2O的循环可以通过Sabatier反应完成：CO2十4H2-CH4十2H2O,使航 天员呼出的CO2与电解水产生的H2反应，生成物CH4排放至太空，H2O重新进人循环系 统。下列说法错误的是 A.CO2的VSEPR模型和空间结构均为直线形 B.H2的键长小于CH4的键长 C.H2O中成键电子对数和孤电子对数相等 D.CH4、H2O的o键均为s-po键 化学·调研卷（一）1/8页 夏 6.硫及其化合物的转化如图甲所示，S8的结构如图乙所示。设NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 Hs氢化剂，sa0△as0,>Nas0,带S0, ① ② ④ 用 A.反应①中5.6L(标准状况)H2S完全被氧化，生成的水分子数一定是0.25NA B.反应②消耗96gS,转移的电子数为12NA C.1.0L0.1mol·L-1的Na2SO3溶液中，SO?和HSO3的数目之和为0.1NA D.1 mol S8中含非极性键的数目为8NA 7.“劳动创造幸福，奋斗成就梦想！”下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农艺师：用C。进行茶树照射，选育优良茶树 6C0的中子数与质子数之差为6 B 园艺师：用石灰水涂抹树干 Ca(OH)2是强碱，能使蛋白质变性 C 实验师：检验Na2SO3是否变质 Na2SO3+H2S04—S02个+Na2S04+ H20 D 美发师：用双氧水漂白头发中的黑色素 H2O2不稳定，易发生分解反应 8.下列指定反应的方程式书写错误的是 选项 指定反应 方程式 5CHCH2OH+12MnO,+36Ht→10C02个+ A 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色 12Mn2++33H2O B 含氟(F-)牙膏防龋齿，牙齿中羟基磷灰石 |Cas(PO,)aOH(s)+F-(aq)Cas(PO,);F(s)+ 转化为氟磷灰石 OH-(aq) 向滴加过量NaOH溶液的AICl,溶液中通 C 入过量CO2,含铝粒子的反应 CAI(OH]+CO2=AI(OH)3+HCO3 D 氢氧燃料电池(KOH溶液)正极反应 02+4e+2H20—40H 9.向蓝色溶液甲中滴加过量试剂乙，最后得到深蓝色溶液丙，经一系列操作可得深蓝色晶体 [Q(XW3)4]ZY4·WY。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W Y、X原子的单电子数分别为1、2、3；Y、Z同主族；Q为位于副族的常见元素。下列说法正确 的是 A.电负性：X<Y<Z B.深蓝色晶体中的配体有4个 C.常见单质沸点：Y<X<Z D.Q位于元素周期表第9纵列 10.“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行”。下列实验设计合理的是 浓盐酸 S02 混有FeCL的 Cu片 Fe(OH胶体 铁螺 饱和NaHSO: 丝样 CuSO 溶液 MnO, 溶液 53 FeCl,溶液 粉末 D.用MnO2氧 A.铁螺丝杆镀铜 B.吸收SO2尾气 C.除去Fe(OH),胶体中 的FeCl溶液 化浓盐酸制 备C2 化学·调研卷（一）2/8页 E 11.TiO2是一种半导体材料，广泛应用于光催化、光电转换和环境治理等领域，通过N掺杂的 调控，不仅提高了TiO2的光吸收能力，还增强了其光催化活性。TiO2晶胞为长方体（晶胞 内的O形成正八面体)，其晶胞结构及N掺杂后的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数 的值为NA。下列说法错误的是 N掺杂 ●Ti 00 oN 0空穴 TiO2N, A.TO2晶胞中与Ti最近且等距的0有6个，最短距离为 2 pm B.Ti02晶体的密度为32X102 NAa2hg·cm3 C.N掺杂后的TiO2-zN,晶体中，x:y=7:1 D.N掺杂数量不同，光吸收能力和光催化活性不同 12.我国旅外学者制作出高轻量化3D固体氧化物（陶瓷电解质）燃料电池(3D-SOC),该成果或 助力航空航天及星球探索。其工作原理及电极结构如图所示，已知固体陶瓷电解质中只能 通过O2-,不能通过分子。下列说法错误的是 负极 进气口 CH或H2 排气口 固体胸瓷电解质 3D-SOC 正极 电池整体及拆分结构图 工作原理图 A.两电极“曲折蜿蜓”的多孔结构能加快电极反应速率 B. O2-由正极向负极迁移 C.CH,作燃料时的负极反应为CH4一8e+4O2-—CO2个十2H2O D.相同条件下，正、负极消耗气体的体积之比一定是1：2 13.硫醇分解为含醛基的有机物是3D打印塑料降解的关键一环，如图为一种硫醇分解为含醛 基有机物的物质变化和能量变化过程。图中M表示一CH3,一R表示烃基；TS表示过渡 态物质，IM表示中间产物。下列说法错误的是 -OH 0 TS2 0.0 H,0 IM3 TSI -5.8 54 OH 6 IM →R-SH 11M4 TS3 →R-SH -9.0 4154 OH IM2 OH IM4 9.5 OH IM] MeO OH IM5 IM2 反应进程 化学·调研卷（一）3/8页 A.IM1→IM2的△H<0 B.该反应机理包含6个基元反应 H OH +H20→ 是该反应的决速步骤 MeO OH MeO OH D.IM4→IM5过程中RSH脱去步骤的活化能为0.4kJ·mol-1 14.甲烷溴化反应是甲烷制备丙烯的基础反应。在密闭容器中通入8 mol CH4、8 mol Br2, 500℃下，分别在有12和无I2条件下发生反应①②③。CH3Br(g)、CH2Br2(g)的物质的量 随时间的变化如图所示。 3.6 3.2 (14,2.8) 2.8 CHBr(有I2) (8,2.2) CH2Br(无I) 夏 CHBr(有◆1 (14,1.9) 1.6 (8,1.6 1.2 CHBr(无I2) 0.8 0.4 2 468101214161820 t/s ① CH,(g)+Br2(g)CHaBr(g)+HBr(g) ② CH:Br(g)+Br2(g)CH2Br2(g)+HBr(g) ③ 3CH,Br(g)-C:He(g)+3HBr(g) 下列说法错误的是 A.有I2条件下，能增大反应①的化学平衡常数 B.I2催化时，生成CH3Br(g)的选择性增大 无-2：1 C.8~14s,有、无l时，CH,Br(g)的生成速率C有澳） D.增大平衡体系的压强，体系中n(CH3Br)增大 15.常温下，Na2CO3溶液中含碳粒子的分布分数6[例如8(CO)= m(CO) n(H,C0,)+(HC0)+n(COg)]随pH的变化如图甲；常温下，Mg2+与不同pH的 Na2CO3溶液反应生成MgCO,或Mg(OH)2,Na2CO3溶液中lgc(Mg2+)随pH变化时的 溶度积曲线如图乙。已知：①溶液pH变化过程中，总体积不变；②起始c(Na2CO3)= 0.1mol·L-1。下列说法错误的是 1.0 0.8 分 9-1.2) 0.6 0.4 9.-3.0) 02 0.0 10 1 PH PH 化学·调研卷（一）4/8页 A. Ka1(H2CO3） K2(H2C03) =103.8 B.图乙中，曲线L5表示Mg(OH)2的溶度积曲线 C.Ksp[Mg(OH)2]=10-1.2 D. 图乙中，s点溶液中存在：c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO?)<0.1mol·L1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)钒(V)被广泛应用于钢铁冶炼、合金制备、电池、药物制备等行业。工业上以含钒石 煤为原料（主要含煤、V2O3,杂质有A12O3、SiO2、Fe2O3等），采用硫酸化焙烧-水浸工艺制 备V2O5和金属V的主要工艺流程如图所示。 空气S0 铁粉硫酸 氨水有机萃取剂(HR)反萃取剂X 郑 石煤一 焙烧 水浸 还原 调pH 苯取 反萃取 →有机相 (200C) 滤渣a 滤渣6 水相 V←-V205← 煅烧一NH)4H2V1oO←一 沉钒←一NH,HCO, 滤液（阴离子含$O) 已知：①部分金属离子完全沉淀的pH如表所示。 金属离子 Fe2+ Fe3+ A13+ pH 8.6 3.2 4.7 弼 ②有机萃取剂HR对溶液中的离子萃取能力大小：Fe3+>VO2+>AI3+>VO士>Fe+。 回答下列问题： (1)“焙烧”时，V2O3转化为VOS04,该反应的化学方程式是 ；“焙烧”的目的一个 是将金属元素转化为硫酸盐，另外一个是 (2)“还原”反应是使水浸溶液中的较高价态物种转化为较低价态（如VO→VO+),联系 后续工艺操作解释其原因为 (3)加入氨水调pH=5,则“滤渣b”的主要成分是 (填化学式)。 (4)有机萃取剂HR的“萃取”过程表示为2HR(有机相)+VO2+≌VOR2(有机相)十 2H+,则“反萃取剂X”的化学式是 ()“沉钒”时，温度对沉钒率的影响如表所示，由表格中数据可知：温度越高，沉钒率越小， 出现这种现象的原因是 沉钒温度/℃ 30 40 60 80 95 总 沉钒率/% 99.28 99.2 98.9 98.4 97.90 (6)“沉钒”前溶液中的含钒粒子为VO支，则“沉钒”生成(NH4)4H2V1oO28沉淀的离子方程 式是 (7)制备钒铝合金：将V2O和A1粉混合均匀，置于真空坩埚反应炉中，采用电流引燃混合 物，反应完成后，通入纯氩气冷却，最后分离杂质得钒铝合金。与该制备反应类似的反应是 (填标号)；通人氩气的目的是 a.加热条件下，木炭还原CuO b.催化剂和加热条件下，SO2氧化生成SO c.引燃条件下，A1还原Fe2O d.电解熔融Al2O3制备A1 (8)某种钒氧化物的长方体晶胞结构如图所示，则该钒的氧化物的化学式是 ;0原 子的配位数为 化学·调研卷（一）5/8页 -0 -V 17.(14分)苯丁醚是一种麻醉药物。实验室采用下列反应原理和方法制备少量苯丁醚。 主反应：《 -OH NaOH -ONa CH,CH,CH.CH,Br OCH2CH2CH2CH3 常压下实验室制备苯丁醚的相关信息如表所示，装置如图所示（加热和夹持装置省略）。 原料及产物 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm3) 溶解性 苯酚 43 182 微溶于冷水，可混溶于乙醇、醚等有机溶剂 正溴丁烷 -112 102 1.2758 不溶于水，能溶于醇、醚等有机溶剂 苯丁醚 -19 210 0.9 不溶于水，能溶于醇、醚等有机溶剂 正丁醇 -89 117 能溶于水、醇、醚等溶剂 乙醇 -114.1 78.3 玻璃管 接抽气泵 温 度 抽滤瓶 温度计 滴液漏斗 甲 丙 实验过程： ①苯丁醚的合成。在图甲仪器A中加人4.4gNa0H、30mL无水乙醇、9.4g苯酚。采用 油浴加热；待仪器A中混合物沸腾，回流开始时，从滴液漏斗中缓缓滴入适量正溴丁烷；滴加液 体完毕后，控制油温为90~95℃，回流1h,仪器A中出现较多的白色沉淀NaBr。 ②将图甲回流装置改为图乙所示装置进行蒸馏，温度高于79℃时停止加热。 ③冷却后，在蒸馏残留物中加蒸馏水，振荡，将混合液转移至分液漏斗中，进行萃取分液。 再用无水CCl2对有机层进行干燥，过滤除去干燥剂，采用减压蒸馏装置进行蒸馏，收集到 12.8mL纯产品。 回答下列问题： (1)图甲中仪器B的名称是 ;图乙中冷水从 (填“c”或“d”,下同)进， 出。 (2)相比于酒精灯直接加热，油浴加热的优点是 (3)该制备反应除“主反应”外，还有CHCH2CH2CH2Br参与的2个“副反应”： CH,CH2CH2CH2Br十NaOH△CH,CH2CH2CH2OH+NaBr和 (4)实验过程②进行蒸馏操作的目的是 (5)实验过程③的减压蒸馏装置如图丙所示。抽滤瓶内盛有浓硫酸，玻璃管的作用 是 ;若用仪器B代替仪器C,则制备产率 (填“增大”“减小”或“不变”)；该减压 蒸馏收集的馏分温度范围为 (填“110~160”或“200~220”)℃. (6)该制备实验中，苯丁醚的产率为 %。 化学·调研卷（一）6/8页 18.(14分)乙酸乙酯(EA)作为一种挥发性有机物(VOCs),在大气中会助推臭氧污染、光化学 污染、雾霾等，其处理技术包括活性炭吸附法、低温等离子法、催化燃烧法、紫外线(UV)光 解法等，其中催化燃烧法是目前最合适的处理工艺，该法涉及的反应有： I.CH;CH2 OH(g)+302(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH Ⅱ.CH3COOH(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H2 III.CH;COOCH2CHa(g)++H2O(g)-CH:CH2OH(g)+CH:COOH(g)AH3 IV.CHa COOCH2 CHa(g)+502(g)4CO2(g)+4H2O(g)AH 在恒压密闭容器中通入1 mol CH3 COOCH2CH(g)、1molH2O(g)、5molO2(g)的混合 气体，发生上述四个反应。测得平衡体系中不同含碳物种的物质的量百分含量（∂）与温度的变 化曲线如图所示。 MT2,70) 甲 NT2,20) 乙 P27.5)1丙 QT2,2.5)） 丁（乙醇） 温度℃ 4n(EA) 已知：d(EA)-4nEA+2m(CH,CH,0D+2n(CH,C00HD+n(C02)X100%。 回答下列问题： (1)反应V的焓变△Ha= (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)；该反应在任何 温度下均能自发进行，则△H, (填“>”或“<”)0。 (2)甲曲线表示的物种为 (填化学式)。随着温度升高，乙曲线先上升后下降的原 因是 (3)温度为T2℃时，平衡体系中O2(g)为 mol;平衡体系中CH3COOH(g)的物质 的量分数为 %(结果保留三位有效数字)；该温度下，反应Ⅲ的压强平衡常数 K,= (4)一种VOCs尾气处理综合设备的简易工作原理如图所示。 旋流板水喷淋塔 水流方向 旋转板 含乙酸乙 UV光催化器 活性炭吸附塔 催化氧化塔 达标排空 酯的废气 气流方向巾 下列有关该设备原理的说法正确的是 (填标号)。 A.废气气流与喷淋水流方向相反，有利于加快吸收速率 B.旋转板的旋转可加快尾气成分的吸收速率 C.“UV光催化器”“活性炭吸收塔”“催化氧化塔”内均发生了复杂的化学反应 化学·调研卷（一）7/8页 l9.(14分)抗肿瘤药物普拉替尼(pralsetinib)的两条合成路线如图所示。 1.Rieke Zn A(C,HisIO3)+B( mCPBA C(CIHSN2O) HOAC E(C1aHzoN2O4) O CO2CH3 POCla GHw久X →I(C13H2sN5Og)< -F(CHN2OCl) Rieke Zn,PdCl2 1.LiOH/THF,H2O 2.PyBOP,DIPEA,DMF pralsetinib 已知：I.R,一X+R2一X1RieR1一R(其中X为F,CL,Br、I等原子)； 2.PdCla Ⅱ.R-OH PoCLR-Cl; Ⅲ.化合物I中的含氧官能团是酯基和醚键。 回答下列问题： (1)A的结构简式是 (2)B的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式有 种，其中核磁共振氢谱有 3组峰，且峰面积之比为4：2：1的同分异构体的结构简式是 (写出一种即可)。 ①含苯环②苯环连有4个取代基 (3)C中含氧官能团名称是 (4)E→F的反应类型是 ;F+G→I的化学方程式是 (5)下列有关普拉替尼的说法错误的是 (填标号)。 A,能形成分子间氢键，不能形成分子内氢键 B.具有一定的碱性 C.“Rieke Zn”“PbCl2”条件下，普拉替尼能发生分子间的反应 (6)以 Br和 为主要原料合成 利用上述信息补全合成 路线（无机试剂任选）。 1.Rieke Zn 2.PdCl2 化学·调研卷（一）8/8页答案与解析 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟调研卷（一） 选择题答案速查 题号 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B B C D B B C D C A B 一 、选择题 C项错误；HCOOH中C为sp杂化， 1.B【解析】砚台用石头雕刻、打磨等制作工 0 序均为物理变化，A项不符合题意；发酵过 H-C-O 中四原子共面，一OH中O为 程中发生化学反应，B项符合题意；绘图、雕 sp杂化，羟基H原子可能不位于碳氧平面 刻均为物理变化，C项不符合题意；木头、毛 上，D项错误。 绳、毡子为原料制作蒙古包的过程只有物理 5.D【解析】CO2中C原子为sp杂化， 变化，D项不符合题意。 则VSEPR模型和空间结构均为直线形， 2.B【解析】活性炭具有吸附性，A项正确； A项正确；H原子半径小于C原子半径，故 KMnO,具有强氧化性，但容易使水中K、 H2的键长小于CH,的键长，B项正确；H2O Mn元素超标，B项错误；一定量的NaNOz 中成键电子对数和孤电子对数均为2， 可用作食品防腐剂，C项正确；常温下，浓硫 C项正确；CH、H2O的o键均为ssp3。键， 酸使A1钝化，D项正确。 D项错误。 3.C【解析】NaCl是离子晶体，其电子式是 6.D【解析】反应①中的氧化剂不同，生成水 Na+[:Cl:]~,A项错误；水分子的VSEPR 的量可能不同，若氧化剂为O2,则H2S→ H2O,若氧化剂为KMnO1,则5H2S 8H2O,A项错误；加热条件下，3S+6NaOH 模型是 B项错误；NaOH为 —2Na2S+Na2SO3+3H2O,故消耗 3molS,转移4mol电子，B项错误；Na2SOg Na+和OH-构成的离子晶体，C项正确； 溶液中，含硫物种包括SO、HSO3、 3s23p是基态C1原子的价层电子排布式，价 H2SO3,C项错误；1 mol Ss中含有的非极性 3s 3p 层电子轨道表示式为回D 键(S一S)数目为8NA,D项正确。 7.B【解析】用“C0进行茶树照射，选育优良 项错误。 茶树，利用的是该核索的放射性，与其中子 4.A【解析】HCHO中C为sp2杂化，其键角 数和质子数之是无关，A项错误；用石灰水 约为120°，CH3OH中C为sp3杂化，其键角 涂抹树干的主要目的是消灭匿藏在树皮中 约为109°28'，A项正确；CH,、CF,均为非极 害虫或其虫卵、细菌等，Ca(OH)2的强碱性 性分子，B项错误；CO中含碳氧三键，CO2 使害虫或细菌中的蛋白质变性，从而达到消 中含碳氧双键，则碳氧键键能CO>CO2, 灭病害的目的，B项正确；Na2S(O3没变质或 高考模拟调研卷 ·LE, 部分变质，均能发生反应Na2SO3十H2SO 一SO2个+Na2SO1+H2O,C项错误；双氧 晶胞中0的个数为8×号+2+8× 28 水漂白头发中的黑色素利用了H2O2的强氧 个，则1个晶胞的质量m=4× 化性，与其不稳定无关，D项错误。 48+2×16320 NA 兰g=,而1个晶胞的体 8.A【解析】酸性KMnO,氧化乙醇生成乙酸 积V=a2hpm3=a2hX10-30cm3,故Ti02 的离子方程式是5CH,CH2OH+4MnO,+ 12H+-5CH,COOH+4Mn2++11H2O, 晶体的密度为贺-32X0 NAa2hg·cm-3, A项错误；难溶的(Cas(PO,)3OH(s)转化为 B项正确；由N掺杂后的TiO2-,N,晶胞 更难溶的Ca(PO,),F(s),B项正确；滴加过 可知，1个晶胞中含4个Ti,0为1+7× 量NaOH溶液的AICl3溶液中，含铝粒子为 [A1(OH),]-,通入过量CO2,溶液酸化， 日+7X好-空个.N为1x号个，期N [AI(OH)]-转化为A1(OH)3沉淀，C项正 掺杂后的TiO2-xN,晶体可表示为 确；氢氧燃料电池的正极为O2,得电子，碱性 T10N4,即T0gN,则2-x-瓷故 环境中生成OH,D项正确。 7 9.B【解析】根据题目信息及深蓝色晶体中各 x=16y=8x:y=7:2,C项错误；晶 元素的成键特点可知，W为H元素，X为N 体的N掺杂数量不同，O空穴数不同，则其 元素，Y为O元素，Z为S元素，Q为Cu元 对光的吸收能力和光催化活性不同，D 素，则深蓝色晶体为[Cu(NH3),]SO,· 项正确。 H2O。电负性Z(S)<X(N)<Y(O),A项错 12.D【解析】“曲折蜿蜒”、多孔等结构特点增 误；CCu(NH3),]SO,·H2O中NH3为配 大电极的表面积，增大了反应物气体与电 体，有4个，B项正确；N、O、S的单质均为分 极催化材料的接触面积，加快了电极反应 子晶体，N2、O2因范德华力不同，N。的沸点 速率，A项正确；固体陶瓷电解质中只能通 低，而单质硫常温下为固体，沸点高于气体， 过O2一，故燃料电池中O2一由正极向负极迁 即沸点X(N2)<Y(O2)<Z(S),C项错误； 移，B项正确；CH,作燃料时的负极反应为 Cu位于元素周期表第11纵列，D项错误。 CH失电子与O2-反应生成CO2、H2), 10.A【解析】铁螺丝杆镀铜，Cu为阳极，接电 C项正确；若CH,作燃料，相同条件下，正 池正极，铁螺丝杆接电池负极，A项正 极消耗2molO2时，负极消耗1mol 确；SO2不溶于NaHSO3溶液中，B项错 CH,正、负极消耗气体的体积之比为2： 误；胶体粒子能穿过滤纸，C项错误MnO2 1,D项错误。 氧化浓盐酸制备C2需要加热，D项错误。 13.C【解析】IM1能量为一6.6k·mol-, 11.C【解析】由TiO2晶胞结构可知，Ti位于 IM2能量为一15.4k·mol-1,故IM1→ O形成的正八面体中心，故与Ti最近且等 IM2的△H<0,A项正确；基元反应是一步 完成的化学反应，基元反应不一定有过渡 距的0有6个，最短距离为？pm,A项正 态，故该反应机理有6个基元反应，B项正 确；TO2晶胞中，Ti位于顶点、体心和面 确；由图信息可知，IM2→IM3的活化能最 上，1个晶胞中Ti的个数为8×8+1+4× 大，故该反应的决速步骤是 =4个，0位于晶胞的校，面、体内1个 MeO 。2· ·化学· 答案与解析 (5)铵盐受热分解生成NH3逸出(1分) R (6)4NH+10VO+8H2O H20 ,C项错误；由图中信 (NH4)4H2VoO2s↓+14H+(2分) MeO OH (7)c(1分)作为保护气，防止冷却时V、 息可知，IM4-→IM5过程中RSH脱去步骤 A1被氧化(1分)(8)VO2(1分)3 的活化能为一5.4kJ·mol-1一（一5.8kJ· (1分) mol-1)=0.4kJ·mol-,D项正确。 【解析】(1)“焙烧”时通入O2和SO3, 14.A【解析】12为催化剂，温度不变，平衡常 将V2O3氧化为VOSO,则该反应的化学 数不变，A项错误；由8s后，有12存在时， 方程式是0，+4s0,+2V,0,商温 CH3Br(g)含量逐渐增大，而CH2Br2(g)逐 4VOSO,。石煤的主要成分为煤炭，故“焙 渐减少，说明有2存在时，生成CHBr(g) 烧”的目的一个是将金属氧化物转化为硫 的选择性增大，B项正确；8~145，无2时， 酸盐，另外一个是通过焙烧除去煤炭。 CH,Br)-1.9 mol 1.6 mol0.05 mol. (2)“还原”反应是使水浸溶液中的较高价 6S 态物种转化为较低价态，如VO克→VO2+、 s1,有12时，v(CH,Br)= Fe3→Fe2、H+→H2,联系后续加人氨水 2.8 mol-2.2 mol =0.1mol·sl,故 “调pH”可知，“还原”反应使H+→H2,减 6S 少“调pH”环节对氨水的消耗；由已知信息 (有碘)=2：1，C项正确；增大平衡体系 v(无碘) ②，有机萃取剂HR对溶液中的离子萃取 的压强，反应③逆向移动，体系中 能力大小：Fe3+>VO+>A13+>VO> n(CH3Br)增大，D项正确。 Fe2+,故V0→VO2+、Fe3+→Fe2+的“还 15.B【解析】由图甲的q点、r点的 原”反应，能有效萃取VO+。(3)因“还原” c(H2 CO3)=c(HCO3),c(HCO)= 反应将Fe3+转化为Fe2+,故加人氨水调 c(CO号)可计算：K1(H2CO3)=106.37, pH=5时，只析出A1(OH)3,则“滤渣b”的 主要成分是A1(OH)3。(4)有机萃取剂 Ke(H,C0,)=10-1o,故K2（H,C0,) K(H2CO3) HR的“萃取”过程表示为2HR(有机 103.88,A项正确；曲线L4为Mg(OH)2的 相)+VO+一VOR2(有机相)+2H+,该 溶度积曲线，B项错误；常温下， 反应为可逆反应，增大c(H+)时，平衡逆向 Ks[Mg(OH)2]=c(Mg2+).c2(OH-)= 移动，起到了“反萃取”作用，使VO释放 10-1.2×(10-5)2=10-1.2,C项正确；图乙 出来，结合后续“沉钒”后滤液中含SO, 中的s点部分CO转化为MgCO3沉淀， 则“反萃取剂X”为H2SO,。(5)温度越高， 沉钒率越小，出现这种现象的原因是温度 则该点溶液中存在c(H2CO3)+ 越高，铵盐受热分解生成NH3逸出。 c(HCO3)+c(CO)<0.1 mol.L, (6)“沉钒”时加入NH,HCO3,故“沉钒”生 D项正确。 成(NH,),H2VwO2s沉淀的离子方程式是 二、非选择题 4NH+10VO克+8H20 16.(1)0,十4S0,+2V,0,商温4V0S0, (NH,),H2V1oO2s↓+14H+。(7)用V2Os (2分)除去煤炭(1分)（2)减少“调 和A1粉制备钒铝合金为铝热反应，与c项 pH”时氨水的消耗，有效萃取VO+(1分) 原理相似。通人氩气的目的是作为保护 (3)A1(OH)3(1分)(4)H2S01(1分) 气，防止冷却时活泼性较高的V、A1被氧 3。 高考模拟调研卷 ·LE· 化。(8)晶胞中V有8×令+1=2个，4个 9.4g 200~20℃。(6)苯酚为g4g:ml口一 O位于上下面，2个O位于晶胞内，晶胞中 0.1mol,由元素守恒可知，苯丁醚的理论产 0有4X2+2=4个，故V:0=1:2,即 量为0.1mol;而实际收到12.8mL产品，其 该钒的氧化物化学式是VO2;由晶胞中体 物质的量为12.8mL×0.9g·cm 150g·mol-1 心的V可知，V的配位数为6，则由其化学 0.0768mol,故该制备实验中，苯丁醚的产 式可知.()的配位数为3。 率为0.0768mol、 ×100%=76.8%。 17.(1)球形冷凝管(1分)dc(共1分) 0.1 mol (2)加热温度变化平缓，受热均匀，易于 18.(1)△H1+△H2+△H3(1分)<(1分) 控制温度等（答案合理即可，2分） (2)CO2(2分)温度较低时，以放热的 (3)CH,CH,CH,CH,Br+NaOH乙醉 反应V为主，温度升高，平衡逆向移动，EA 含量逐渐升高；温度高于T,℃时，以吸热的 CH;CH2 CH -CH2+NaBr+ 反应Ⅲ为主，升高温度，平衡正向移动，EA H2O(2分)(4)除去混合物中的乙醇 含量逐渐降低(2分)(3)1.45(2分) (2分)(5)平衡蒸馏装置内外压强(1分) 1.79(2分)0.010(2分)(4)AB(2分) 减小(2分)110~160(1分)(6)76.8 【解析】(1)对比四个反应的物质转化关 (2分) 系，由盖斯定律可知反应Ⅳ的焓变△H,= 【解析】(1)由仪器B的构造特点可知其名 △H,十△H2+△H3。该反应在任何温度下 称是球形冷凝管；冷凝管中冷水从下口(d 均能自发进行，则△H4一T△S<0,因该反 口)进，上口(c口)出。(2)相比于酒精灯直 应的△S>0,故△H,<0。(2)反应I、Ⅱ、 接加热，油浴加热温度变化平缓，受热均 Ⅳ均可理解为燃烧反应，故均为放热反应， 匀，易于控制温度。(3)碱性和乙脖存在的 CO2作为放热反应的产物，平衡体系中随 条件下，卤代烃可发生取代反应和消去反 着温度的升高，其含量减少，故甲曲线表示 应，故CH3CH2CH2CH2Br参与的2个“副 的物种为CO2。结合丙、丁变化趋势相似， 反应”除取代反应生成醇外，还发生生成烯 故丙为CH,COOH(g),则乙为 烃的消去反应CHCH2CH2CH2Br+NaOH CH,COOCH2CH,(g)。随着温度升高，由 乙CHCH,CH-CH↑+NaBr十 乙曲线可知，平衡体系中， CH,COOCH2CH(g)的含量先增大后减 H2O。(4)该制备过程中加入了乙醇，该物 小，原因是酯的水解反应为吸热反应，温度 质为溶剂，不参与反应，故实验过程②进行 较低时，以放热的反应Ⅳ为主，温度升高， 蒸馏操作的目的是除去反应生成的混合物 平衡逆向移动，EA含量逐渐升高，温度高 中的乙醇。(5)减压蒸馏装置的玻璃管连 于T2℃时，以反应Ⅲ为主，升高温度，平 通大气，其作用是平衡蒸馏装置内外压强； 衡正向移动，EA含量逐渐降低。(3)结合 仪器C为直形冷凝管，仪器B为球形冷凝 上述分析可知，温度为Tz℃时，由曲线数据 管，若用后者代替前者，因球形冷凝管的球 可知，8(C02)=70%,8(EA)=20%, 形处聚集馏分，使收集到的产品偏少，则制 8(CH3COOH)=7.5%,(CH CH2OH)= 备产率减小。常压下，苯丁醚的沸点为 2.5%。由阿伏加德罗定律可知，气体体积 210℃，减压蒸馏时其沸点降低，故收集的 比与物质的量之比为正比关系，初始时，恒 馏分温度范围为110~160℃，不可能是 压反应体系中加人了1 mol EA、1mol ·化学· 答案与解析 H2O、5molO2,则平衡体系中C元素总的 即可)(3)醚键、酯基(1分)(4)取代反 物质的量为1mol×4=4mol,则平衡体系 C n(CO2)=4 mol X 70%=2.8 mol, N-NI n (EA)=4 mol x 20% 4 =0.2mol, 应(1分) n(CH,C00H)=4mol×7.5% -O CO,CH 2 0.15 mol,n (CH:CH2OH)=4 mol X 2.5%=0.05m0l。由平衡体系中H元素守 2 +HCI(2分)(5)A 恒可知，n(H2O)=(1mol×8+1molX2- 0.2mol×8-0.15mol×4-0.05mol× 6)×号=3.750l;根据0元素守恒可知， (1分)(6) n(02)=(1mol×2+5mol×2+1mol× NaOH(aq/△ OH 1-2.8mol×2-0.15mol×2-0.05mol- Rieke Zn,PdCla 0.2mol×2-3,75mol×1)×77 = -Br 1.45mol.平衡体系中O2(g)为1.45mol; 平衡体系中气体总量为2.8mol十 (3分) 0.2mol+0.15mol+0.05mol+3.75mol+ 1.45mol=8.4mol,故CH3C0OH(g)的物 【解析】根据“已知信息Ⅲ”化合物I中的含 质的量分数为5 ×100%≈1.79%。 氧官能团是酯基和醚键，结合I的分子式， 该温度下，反应Ⅲ的压强平衡常数K。= 由目标产物和J的结构简式逆推可知I为 (CH:CH2OH)(CH;COOH) (CH COOCH2CH3 )(H2() 0.05×0.15=0.010。(4)废气气流与喷淋 0.2×3.75 ;结合“已知信息I”和A 水流方向相反，二者逆行，接触充分，能加 快可溶性气体的吸收速率，A项正确；旋转 板的旋转能带动水分四处扩散，从而可加 的分子式，由K、I的结构简式逆推可知A 快尾气成分的吸收速率，B项正确；“活性炭 吸收塔”只发生物理变化，C项错误。 为 ;结合C的分子式，由A、B可 19.(1) (2分)(2)16(2分) -0 CO,CH -0 CO2CH, SH 推知C为 ;根据“已知信息Ⅱ”，结 (2分，写出1种 H NH2 H,N NH2 SH -0 CO2CH; ·5· 高考模拟调研卷 ·LE· 合分子式，由D、I的结构简式可推知E为 去HCl的反应，则化学方程式是 OH CI N N-NH ,F为 (1)由上述分 HN- -0CO.CH3 -0C0,CH, -O CO:CH, 析可知A的结构简式是 。(2)B HCl。 一0C02CH: 为 ,其同分异构体中含苯环；苯环 连有4个取代基，则4个取代基分别为2 个一NH2、1个一Cl、1个一SH。2个 (5)H 一NH2位于苯环邻、间、对时，对一Cl、一SH 采用“定一移一法”，可得6种、7种、3种 同分异构体，共16种，其中核磁共振氢谱有 含电负性较大的F、O、N原子，含一HN 3组峰，且峰面积之比为4：2：1的同分异 结构，故能形成分子间氢键和分子内氢键， c SH A项错误；结构中含较多的亚氨基、次氨 构体有 (3)C 基，故具有一定的碱性，B项正确；由已知题 HN NH2 H2N NH, SH 干合成路线可知，“Rieke Zn”“PbCl2”条件 下，普拉替尼中连接碳原子的F原子，能发 生类似于A+B→C的反应，C项正确。 为 ,其含氧官能团是醚键和酯 (6)根据已知合成路线可知： -Br+ 1.Rieke Zn -O CO.CH 2.PdCl2 OH NaOH(aq)/△ OH 基。(4)对比 的结构 Cl Rieke Zn,PdCl2 -0 CO:CH,-0 CO2CH3 ○Br 特点可知，E→F是羟基被CI取代的反应。 F+G→I是F中的CI与G中的氨基H脱 。6。