河南开封市祥符区第四高级中学等校2025-2026学年高三下学期3月期末化学试题

化学参考答案和评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 1 答案 A C D B B D A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A C B C C 0 1.【答案】A 【解析】奶粉中的维生素、碳酸钙是营养强化剂，A正确；二氧化硫有毒，食品中添加适量的二氧化硫可以 起到漂白、防腐和抗氧化等作用，二氧化硫可用作食品添加剂，B错误；糖类摄入过多易引发一些疾病，C 错误；饮用苏打水的溶质为碳酸氢钠而非碳酸钠，碳酸钠碱性较强，不宜作为饮用水原料，D错误。 2.【答案】C 【解析】用容量瓶配制溶液定容后需要先摇匀，再转移至试剂瓶，贴标签备用，A错误；滴定管量取溶液前 需洗涤、润洗等，B错误；乙醇发生消去反应制备乙烯时，可能会产生SO2等有害气体，需要开启通风橱，C 正确；化学实验结束后，需要清洗双手，以保证卫生和安全，D错误。 3.【答案】D 【解析】Ca(OH)2溶液与K2CO3和NaHCO3反应均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，A错误；酸性 KMnO4溶液与CH(CH2)2CH3、CH(CH3)3不反应，无法鉴别，B错误；焰色试验主要用于鉴别金属元 素，两种盐都含Na元素，焰色相同，无法鉴别，C错误；NaHCO,溶液为碱性，NaHSO,溶液为酸性，可通 过测定pH鉴别，D正确。 4.【答案】B 【解析】原子半径越大，键长越长，键长：F一F<C1一C1,A错误；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，邻羟基苯 甲酸形成分子内氢键，沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，B正确；两者相比，低密度聚乙烯支链较多，而 高密度聚乙烯支链较少，软化温度：低密度聚乙烯<高密度聚乙烯，C错误；SO和SO中S原子均为 sp3杂化，但SO号中存在1对孤对电子，键角减小，键角：SO<SO,D错误。 5.【答案】B 【解析】NaOH中含离子键和共价键，NaOH中的OH厂内含有共价键，A错误；乙烯中碳原子为sp杂化， 碳原子间有1个。键和1个π键，其中σ键为sp2-sp。键，B正确；PO的中心原子P的价层电子对数为 4,且不含孤对电子，故PO}的空间构型为正四面体形，C错误；乙烯不溶于水，收集乙烯气体可以用排水 法，D错误。 6.【答案D 【解析】1分子X中含有2个碳碳双键和1个酮羰基，1molX能与3molH2发生加成反应，A正确；键角1 中心原子为sp2杂化，键角约120°，键角2中心原子为sp3杂化，键角约109°28'，B正确；酮羰基存在吸电 子效应，使其附近碳碳双键的极性增强，C正确；1个X分子中仅含有1个手性碳原子，D错误。 7.【答案】A 【解析】臭氧是极性分子，但极性微弱，臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，A错误；无水碳 酸钠溶于水主要存在电离和水合过程，其中电离过程吸收能量、水合过程释放能量，电离过程吸收的能量 小于水合过程释放的能量，无水碳酸钠溶于水放热，B正确；甲基属于推电子基团，使羧基中羟基的极性减 小，羧酸的酸性减弱，乙酸的酸性弱于甲酸，C正确；生物大分子能通过氢键自组装，是由于氢键具有方向 性、选择性等，能优先与特定基团形成氢键作用，D正确。 3·化学参考答案和评分标准(T05438027)第1页（共5页） 8.【答案】D 【解析】综合分析题意可知，X、Y、Z三种元素分别是H、N、C。X、Y、Z的原子序数之和为28，白色沉淀C 中不可能含有Ba(原子序数为56)。结合题意分析Z为Ca,白色沉淀C为CaCO3,白色沉淀C不可能为 BaCO3,A错误；结合题意分析Y为N,气体B为H2,气体D为NH3,B错误；CaH2为离子化合物，C错 误；由定量计算可知，化合物A的化学式为Ca2HN,D正确。 9.【答案】A 【解析】分析题意可知，H2O2既可以氧化Fe2+,也可以氧化KSCN。实验1的溶液呈黄色，可能是Fe+(浅 绿色)被氧化为Fe3+(黄色)，H2O2也氧化了KSCN,A错误；对比实验1、2，实验1、2中的Fe2+已被氧化， 实验1的KSCN也被氧化，实验1的溶液呈黄色，实验2的溶液呈黄红色可能是KSCN过量，B正确；实 验1和实验4均是H2O2过量而KSCN不足，溶液呈黄色的原因可能是过量的H2O2氧化了KSCN,C正 确；实验3和实验4中的(NH4)2F(SO4)2和KSCN的量相同，而实验4中的H2O2的量多些且溶液呈黄 色，说明过量的H2O2氧化了KSCN,D正确。 10.【答案】C 【解析】由图可知，白球Cu+有2个，灰球Li有4个，黑球O-有4个，结合元素化合价判断，该化学式为 CuLi2O2,A错误；由图可知，Cu2+周围距离最近的O2有4个，配位数为4，B错误；3号原子的分数坐标 为(0,2,2)，C正确；品胞z方向边长为26pm,2、3号原子坐标分别为(0,0，号)小(0,2，号)，构成边 长为2a和b的直角三角形，2号原子和3号原子的距离为√公+5pm,D错误。 11.【答案】B 【解析】反应过程中M元素的成键数发生了变化，化合价有变化，A正确；析氧反应有晶格氧参与，根据反 应机理可得到18O0,随着反应的进行，也可能得到8O2,B错误；析氧反应为2H2O一4e一O2个+ 4H,C正确；根据反应V的变化，氧空位促进了水的解离，D正确。 12.【答案C 【解析】提高c(H+)会使PO转化为HPO等，PO减小，FPO4的生成量减少，且其他酸可能是还 原性酸，不能生成更多的FePO4,A错误；溶解过程使用高浓度磷酸，F3+在高浓度PO}中存在配位反 应，PO中的P原子无孤电子对，是PO}中的O原子提供孤电子对形成配位键，B错误；加水稀释， PO浓度降低，更容易形成FePO,所以加水稀释可使Fe3+与PO3的配位化合物转化为FePO,C正 确；滤液、滤渣中含有杂质元素，直接循环会降低产品纯度，滤液需净化除杂后才能返回酸溶步骤，D错误。 13.【答案】C 【解析】由反应物变化可知，电源a极为正极，电极1附近发生氧化反应，电源b极为负极，电极2附近发 生还原反应，A错误；电极2发生的电极反应：2H2O十2e=2OH十H2个，B错误；根据关系式2e~ HO 0 Cl,~HOCI~ /可知，外电路转移1mole时，理论上最多生成0.5mol R R HO C正确；电解过程中发生的变化为CI→C2→HOC→ )」→C1厂，CI未发生明显消 R 耗，不需要持续给电解液补充CI,D错误。 14.【答案D 【解析】通人CO2的同时加入NaOH溶液，随着pH增大，CO会增加，根据Kp可知沉淀顺序为 MnCO3、CaCO3、MgCO3,综合分析可知，故曲线l代表固体中Mn的含量，曲线2代表Mn回收率，曲线3代 表Ca回收率，曲线4代表Mg回收率，A正确；根据产物可配平沉锰的离子方程式，B正确；由于Ca和 3·化学参考答案和评分标准(T05438027)第2页（共5页） Mg的回收率也随着溶液pH的升高而升高，导致最终固体中Mn的含量随着溶液pH的升高而降低，影 响产品碳酸锰的纯度，综合考虑，pH约为6.6时，Mn回收率较高，固体中Mn的含量较高，C正确；据图 可知，固体中Mn的含量下降主要是因为CaCO3、MgCO3质量也在增加，使得固体中Mn的含量下降，D 错误。 15.【答案】(15分) (1)d(2分)。 (2)将金属转化为金属氧化物，有利于酸浸(2分，合理即可)。 (3)2Fe2++H2O2+2MgO+2H2O=2F(OH)3￥+2Mg2+(2分)；溶液pH过小时，H浓度较大，F 会减少，镁离子沉淀不完全(2分，合理即可)。 (4)HCI(1分)；HC1和HA(2分，各1分)。 (5)2Gd++3H2C2O4=Gd2(C2O4)3↓+6H(2分)。 (6)66.6(2分)。 【解析】 (1)铁(Fe)属于d区元素。 (2)钕铁硼废料中主要含有金属单质，所以“氧化焙烧”的目的是将金属转化为金属氧化物，有利于酸浸。 (3)H2O2具有氧化性，可将溶液中的Fe2+氧化，并使其转化为沉淀，其离子方程式为2Fe2++H2O2+ 2MgO十2H2O一2Fe(OH)3V+2Mg+;“除镁”时，若溶液pH过小时，H+浓度较大，F会减少，镁离 子沉淀不完全。 (4)加入盐酸，可促使RCI(水层)十HA(有机层)一RA(有机层)+HCI(水层)反应逆向进行，使稀土离 子从有机层回到水层，便于后续沉淀，故试剂a为HCl,工艺流程中可循环使用的试剂有HCI和HA。 (5)用草酸“沉淀”Gd3+的离子方程式为2Gd3+十3H2C2O4—Gd2(C2O4)3↓十6H。 48.2×103 ×2×157 (6)1t钕铁硼废料中Gd的质量分数为6.28%，该流程中Gd的回收率为1o00X10×6.28% 362 X100%≈ 66.6%。 16.【答案】(14分) (1)溶解对氨基苯磺酸（或将对氨基苯磺酸转化为钠盐，促进溶解）(2分，合理即可)。 (2)D(2分)。 (3)NaNO2+HCI一NaCI+HNO2(2分)；亚硝酸不稳定易分解、避免亚硝酸局部过多发生副反应 (1分，合理即可)。 (4)变蓝(1分)；2HNO2+2I厂+2H+=L2十2NO个+2H2O(2分)。 (5)过滤速度快、得到的晶体较干燥(2分，各1分，合理即可)。 (6)甲基橙(2分)。 【解析】 (1)加入NOH溶液可将对氨基苯磺酸转化为水溶性较大的有机钠盐，加热促进溶解。 (2)第②步的反应器选用三口烧瓶，故选D (3)第②步中反应生成亚硝酸的化学方程式为NaNO2+HCl一NaCI+HNO2。亚硝酸不稳定，直接加 入易分解，且未混合均匀的亚硝酸会局部过量，易与反应物发生副反应。 (4)根据信息提示可得到反应为2HNO2+2I厂+2H一I2+2NO个十2HO,生成的I2使淀粉KI试纸 变蓝。 (5)抽滤的优点为过滤速度快、得到的晶体较干燥。 (6)用标准浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，指示剂变色的pH范围：甲基橙3.1~4.4、酚酞 8.2~10.0。与选用酚酞相比，选用甲基橙作指示剂时，消耗醋酸的体积更多，测定结果偏大。 3·化学参考答案和评分标准(T05438027)第3页（共5页） 17.【答案】(14分) (1)>(2分) (2)C(2分)。 (3)2(2分)。 (4)催化重整反应吸热，副反应放热，升高温度时，催化重整反应正移，副反应不同程度逆移，其中生成H2 的方向移动程度大于消耗H2的方向，故H2平衡产率不断升高(2分，合理即可)。 (5)①0.01(2分)；0.49(2分)。②正向进行(2分)。 【解析】 (1)根据分析可知，CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)的△H<0,故反应物的总能量>生成物的总 能量。 (2)副反应2为放热、气体体积减小的反应，增大压强可以同时提高化学反应速率和平衡转化率。 (3)反应中含碳产物有CO2、CO和CH4,图中显示CO含量较少，CO2平衡产率随温度升高而增大，根据 原子守恒，CH4平衡产率应随温度升高而降低（或△H3<0,温度升高，副反应2逆向移动，CH4平衡产率 降低)，故曲线2代表CH4。 (4)催化重整反应属于吸热反应，两个副反应都是放热反应，升高温度时，催化重整反应平衡正向移动，副 反应则不同程度地逆向移动，其中生成H2的方向移动程度大于消耗H2的方向，故H2平衡产率不断 升高。 (5)分别考虑副反应1和副反应2，列出如下“三段式”： CO(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g) 始 2 mol 2 mol 0 0 变 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 平 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 假设副反应2中CO2变化了xmol,可列出如下“三段式”： CO2(g)+ 4H2(g) CH(g) +2H2O(g) 始 1 mol 1 mol 0 1 mol 变 x mol 4x mol x mol 2x mol 平 (1-x)mol (1-4x)mol x mol (1+2x)mol @根据)=n(CHD,1-4x=x,可求出x=0.2,故(CH)2g义26=0.01mol·min,平 衡时n(C0)=1mol,n(H2O)=1.4mol,n(C02)=0.8mol,n(H2)=n(CH4)=0.2mol,n总=3.6mol。 m%=4mol,针对副反应2，计算得P。-×100kPa=90kPa,P(C0,)=C0)X90kPa=20kPa, n始 n总 P(H,)=P(CH,)=nCH2X90kPa=5kPa,P(H,O)=nH,O)×90kPa=35kPa,副反应2的K,= 几总 n总 352×5 20×54 =0.49。 ②加人H和CH后，ma-5.6mol,P。=×100kPa=140kPa,P'(H,)=P'(CH)=nCH)× n始 n总 =30kPa,其他气体分压不变，Q,5X0.023<K,故此时副反应2正位 18.【答案】(15分) 浓H2SO (1)C0H3(2分)： +HNO +H2O(2分). NO, 3·化学参考答案和评分标准(T05438027)第4页（共5页） (2) (2分)；醚键、酰胺基(2分，各1分)。 NH2 (3)还原反应(1分). (4)AD(2分)。 (5)16(2分) (2分)。 【解析】 (1)根据A的结构简式，可得其分子式为C。H。A→B的化学方程式为 +HNO, 浓H2S0, +H2O。 NO2 (2)A→B为取代反应，B→C为还原反应，C的结构简式为 ,J中含氧官能团的名称为醚键、酰 NH2 胺基。 (3)B的结构简式为 ,C的结构简式为 ,可知BC的反应为还原反应。 NH2 CHs (4)D的结构含有 和HC-C一O-C 该分子中含有手性碳原子，所有碳原子不可能在同 N阳 CH 一平面上，不能发生加聚反应和缩聚反应，分子中含有酯基和酰胺基，能在碱性条件下水解，最多可消耗 2 mol NaOH (5)化合物H的分子式为C2H1zNO,符合题意的同分异构体中可能有如下两种情况：①苯环上含有甲 OH 基、乙基、HC一CH2 C-N-,共10种同分异构体；②苯环上含有两个甲基、一个 O CH H,CCH2一C一N一，共6种同分异构体。一共有16种同分异构体。其中核磁共振氢谱峰面积比为 6:3:3:2:2:1的结构简式是影 3·化学参考答案和评分标准(T05438027)第5页（共5页）化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ca40Ag108Gd157 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活息息相关。下列叙述正确的是 A.奶粉中的维生素、碳酸钙是营养强化剂 B.二氧化硫有毒，不可用作食品添加剂 C.糖类是重要的营养物质，摄人越多越好 D.市场上销售的饮用苏打水，其溶质为碳酸钠 2.化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是科学探究成功的基础。下列叙述正确的是 A.用容量瓶配制溶液定容后，直接贴标签备用 B.滴定管经过检漏之后，可以直接量取溶液 C.乙醇发生消去反应制备乙烯时，需要开启通风橱 D.化学实验结束后收拾整理好就可以离开，不用洗手 3.某化学兴趣小组需要将对应的两种物质鉴别出来。下列试剂或方法能鉴别出相应物质的是 ACa(OH)2溶液：K2CO3、NaHCO B.酸性KMnO,溶液：CH3(CH2)2CH3、CH(CH3) C.焰色试验：NaCl、Na2CO D.测定pH:NaHCO3溶液、NaHSO,溶液 4,物质的结构决定物质的性质。下列叙述正确的是 A.键长：F一F>CI-Cl B.沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 C.软化温度：低密度聚乙烯>高密度聚乙烯 D.键角：SO>SO好 5.乙烯利制取乙烯的反应为ClCH2CH2PO(OH)2+4NaOH→CH2一CH2↑+Nag PO,+NaCl+3H2O。 下列叙述正确的是 A.NaOH中只含离子键 B.乙烯的碳原子间含sp2-sp2。键 C.PO的空间构型为正八面体形 D.不能用排水法收集乙烯气体 3·化学试题(T05438027)第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 6.紫罗兰酮(X)具有花香香气，香气似紫罗兰花，可用于香精、香料中，其结构如图所示。下列关于该物质 的叙述，错误的是 A.1molX能与3molH2发生加成反应 B.X中的键角1大于键角2 C.受酮羰基的影响，其附近碳碳双键的极性增强 D.1个X分子中含有2个手性碳原子 7.下列事实与相关解释无对应关系的是 选项 事实 相关解释 A 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧和四氯化碳均为非极性分子 B 无水碳酸钠溶于水放热 主要是电离过程吸收的能量小于水合过程释放的能量 c 乙酸的酸性弱于甲酸 甲基具有推电子效应 D 生物大分子能通过氢键自组装 氢键具有方向性，选择性等 8.原子序数依次增大且位于不同周期的主族元素X、Y、Z的原子序数之和为28.0.95g由这三种元素组成 的化合物A与足量稀盐酸反应，生成标准状况下0.224L气体B,且所得溶液与足量Na2CO3溶液反应， 可得到2.00g白色沉淀C,继续往溶液中加人NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体D。下列叙述正确的是 A白色沉淀C可能为BaCO, B.气体B和D均为单质气体 C.ZX2为共价化合物 D.化合物A的化学式为Z2XY 9.某化学兴趣小组为了探究F2+的转化并检验产物，设计了如下多组实验，实验方案和实验现象如表所示。 下列叙述错误的是 实验序号 0.1 mol.L-(NH,)2 Fe(SO )2/mL 0.1mol·L-1KSCN/滴 3%H,O2/滴 实验现象 实验1 2 1 溶液呈黄色 实验2 2 4 1 溶液呈黄红色 实验3 2 2 溶液呈深红色 实验4 2 4 溶液呈黄色 A.实验1的实验现象说明Fe2+未被氧化 B.对比分析实验1、2，实验2溶液呈黄红色可能是KSCN过量 3·化学试题(T05438027)第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP C.对比分析实验1、4，两者溶液呈黄色的原因可能相似 D.对比分析实验3、4，可知过量的H2O,氧化了KSCN 10.Cu,Li,0.的晶胞结构和沿：轴的投影如图所示，1号原子的分数坐标为(2,0,0)，2号原子的分数坐标 为(0.0，号)。下列关于该物质的叙述，正确的是 ○Cu21 。L 02 Y a pm a pm A.化学式为Cu2LiO2 B.Cu+的配位数为6 C3号原子的分数坐标为(0，号，2) D.2号原子和3号原子的距离为√a2+4b2pm 11.随着化石燃料的快速消耗，电解水制氢技术成为清洁能源转型的关键路径，但其实际应用受限于析氧反 应催化剂的活性和耐久性等问题。科研工作者开发了一种新型催化剂，在该催化剂下发生晶格氧参与的 析氧反应机理如图所示。设N是阿伏加德罗常数的值。下列关于该反应的叙述，错误的是 H'+c H,O 、H+e O-M-OH O-M-O0H H'+e H M-(M-0O A.反应过程中M元素的化合价发生了变化 B.若电解H218O,则电解后只能得到8O2 C.图示整个过程中每生成1molO2,转移电子数为4N D.推测氧空位的形成有利于水参与反应 3·化学试题(T05438027)第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 12.一种从富铁渣（主要含F©2O,还含少量杂质元素）中提取铁制备高纯度磷酸铁的工艺如图所示。已知 Fe3+与低浓度PO优先形成FPO,Fe+与高浓度PO易形成配位化合物。下列叙述正确的是 低浓度磷酸高浓度磷酸 H,0 富铁渣一酸游一浒解一稀释 +FcP0,·2H2O 滤液1 滤渣 滤液2 A.酸溶过程引人其他酸提高c(H),可以生成更多的FePO, B.溶解过程主要是PO中的P原子提供孤电子对 C.加水稀释可使Fe3+与PO的配位化合物转化为FePO, D.滤液1、滤渣和滤液2都可直接返回酸溶步骤循环使用 13.环氧化物是重要药物的合成原料，电催化烯烃环氧化反应的部分原理如图所示。下列叙述正确的 h 电源 0 电 HO R H, 电 1 极2 Cl2→HoC R H20 A.电源a极为负极，电极1附近发生还原反应 B.电极2发生的电极反应：2H2O-2e—2OH+H2个 0 C.外电路转移1mole时，理论上最多生成0.5mol_/」 R D.电解过程中需要持续给电解液补充CI 14.一定温度下，向废水（主要含Mg2+、Mn2+、Ca2+)中通入CO2,同时加人NaOH溶液调节pH,根据终点 pH,最终得到三种金属的回收率、固体中Mn的含量与pH的关系如图所示。已知K知(CaCO3)=3.4X 10-9,Km(MgC03)=6.82×10-6,Kp(MnC03)=2.24×10-11。下列叙述错误的是 60 100 一曲线 ●-曲线2 55 曲线3 80 一曲线4 45 40 35 30 25 6.0 6.2 6.4 6.6 6.8 7.0 pH 3·化学试题(T05438027)第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP A曲线3代表Ca回收率 B.沉锰的离子方程式可表示为Mn2++CO2+2OH厂一MnCO,1+H2O C.根据图像分析，pH约为6.6时回收Mn的效果较好 D.固体中Mn的含量下降主要是因为Mn2+与OH的配位 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 氧化钆是核反应堆的控制材料。一种从钕铁硼废料中回收氧化钆的工艺流程如图所示。钕铁丽废料主 要为Nd(做)、Fe、B,还含有Gd(钆)等。 盐酸 HO2、Mg0 NaF 钕铁硼废料 氧化焙烧 酸浸 除铁 除镁 ·滤液 硼酸 草酸 试剂a 萃取剂 氧化钆(Gd,O) 灼烧 沉淀 反萃取 萃取 回答下列问题： (1)铁(Fe)属于」 区元素。 (2)“氧化焙烧”的目的是 (3)加入H2O2、MgO除二价铁的总离子方程式为」 ；“除镁”过程中溶液pH不宜过小，原因是 (4)“萃取”和“反萃取”的过程可简化为RCI(水层)十HA(有机层)一RA(有机层)十HCl(水层)，R表 示稀土离子，HA表示有机萃取剂。试剂a为」 (填化学式)，工艺流程中可循环使用的试剂有 (填化学式)。 (5)“沉淀”Gd3+的离子方程式为 (6)某工厂处理1t钕铁硼废料(Gd的质量分数为6.28%)，最终得到48.2kgGd2O3,则该工艺流程中 Gd的回收率为 %(忽略工艺流程中Gd的损失，结果保留到小数点后一位)。 16.(14分) 甲基橙是橙黄色粉末或鳞片状结晶，可作酸碱指示剂，其制备方法如下。 ①在100mL烧杯中加人2.0g对氨基苯磺酸，再加人10mL5%NaOH溶液并加热。 ②冷却至室温后往烧杯中加人0.8g亚硝酸钠，搅拌溶解后，在搅拌下将烧杯中的混合物滴入盛有 13mL冰水、2.5mL浓盐酸的反应器中。保持温度在5℃以下，出现大量白色沉淀后继续冰水浴15min。 3·化学试题(T05438027)第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ③量取1.3mLN,N-二甲基苯胺和1mL冰醋酸混合均匀后，滴加到上述反应器中，冰水浴下搅拌 10min,慢慢滴加15mL10%NaOH溶液，得到粗品甲基橙。 ④将反应混合物加热至沸腾，待固体溶解后置于冰水浴中，抽滤收集所得晶体。 ⑤用冲洗液洗涤所得晶体，再经后续操作，即可得甲基橙。 已知：亚硝酸不稳定。 回答下列问题： (1)第①步中加入NaOH溶液并加热的目的是 (2)第②步的反应器选用」 (填标号)。 (3)第②步中反应生成亚硝酸的化学方程式为 ,第②步中不直接加入亚硝酸的原因是 _。 (4)淀粉-K1试纸可以检验第②步的溶液中是否存在亚硝酸，若有亚硝酸，则实验现象为淀粉-K紅试纸 该反应的离子方程式为 (5)第④步中的抽滤的优点为 (6)分别用甲基橙和酚酞作指示剂，用标准浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的NOH溶液，测定结果偏大 的是 (填“甲基橙”或“酚酞”)。 17.(14分) 生物质能源的开发和利用已成为研究热点之一。生物质超临界水热制氢的主要反应如下(CHO,代表 有机物最简比的通式)。 催化重整：CH,O,(s)+(1-y)H,0(g)=C0(g)+（1-y+受)H,(g) △H1>0 副反应1：C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g) △H2<0 副反应2：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H3<0 回答下列问题： (1)CO(g)+3H2(g)三CH,(g)+H2O(g)中反应物的总能量 (填“>”或“<”)生成物的总 能量。 (2)在副反应2中，下列条件能够同时提高化学反应速率和平衡转化率的是 (填标号)。 A升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.加入催化剂 (3)一定压强下，温度对生物质超临界水热制氢的彤响如图所示。根据图中温度与产物平衡产率的关系 3·化学试题(T05438027)第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 分析，代表CH,平衡产率的是曲线 (填“1”或“2”)。 2100T 710 80 曲线1 60 6 CO, 40 4 8 十 CO 2 曲线2 0 600700 800900 10001100 温度/K (4)根据平衡移动原理分析曲线1变化的原因可能是 (5)为研究副反应之间的平衡，恒温恒容条件下，向初始压强为100kPa、体积为2L的密闭容器中加入 2 mol CO和2molH2O(g),若仅发生副反应1和副反应2,10min后反应达到平衡状态，此时C0转化率为 50%,n(H2)=n(CH,)。 ①0~10min内，w(CH,)= mol·L1·min1,副反应2的K,= (K。为用各气体分 压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ②平衡时再向体系中加入1molH2和1 mol CH,此时副反应2 (填“正向进行”、“逆向进行” 或“已达平衡”)。 18.(15分) 富马酸泰吉利定（化合物K)是中国自主研发的镇痛创新药，用于治疗腹部手术后中重度疼痛。其合成 路线如下。 OH 浓ENO,-B Fe 一定条件下 KMnO, 浓H,SO, HCI NHBoc NHBoc NHBoc A D NH 已知：Boc的结构为H,C-C-O一C CH. 3·化学试题(T05438027)第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 回答下列问题： (1)A的分子式为 。 A-→B的化学方程式为 (2)C的结构简式为 ,J中含氧官能团的名称为 (3)B-+C的反应类型为 (4)下列关于物质D的叙述，正确的有 (填标号)。 A含手性碳原子 B.所有碳原子一定在同一平面上 C.能发生加聚反应和缩聚反应 D.1molD与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH (5)H的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱峰 面积比为6：3：3：2：2：1的结构简式为 (写一种)。 ①酸性下水解可生成丙酸； ②苯环上只有3个取代基，且N与苯环直接相连。 3·化学试题(T05438027)第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP