精品解析：广西玉林市第一中学2025-2026学年高二下学期3月阶段检测化学试题

2026年高二年级阶段性检测一 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Co：59 I：127 一、选择题(本大题共14题，每小题3分，共42分。在每小题中只有一个选项是符合题目要求的)。 1. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B. 用食盐腌制肉类时，氯化钠水解使溶液呈酸性，能抑制细菌繁殖，延长肉类保质期 C. 用醋酸去除热水壶中的水垢，利用醋酸能溶解硫酸钙 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 2. 常作医用防腐剂及消毒剂。利用反应可制取。下列表述正确的是 A. 基态Ca的电子排布式： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 键角： 3. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A. 物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为 B. 晶体中Si和键个数比为 C. 石墨烯中六元环和碳原子个数比为 D. 晶体堆积属于分子密堆积 4. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 18 g 晶体内氢键的数目为 B. 的NaF溶液中阳离子总数为 C. 常温下，和混合气体中，含有的原子数目为 D. 的稀硫酸中含数目为 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 中性溶液中：、、、、 B. 加入Al能放出的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 有较多的溶液中：、、、 6. 苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是 A. 该分子含2个手性碳原子 B. 该分子所有原子不共平面 C. 该分子中碳原子的轨道杂化类型为和 D. 该分子能使溴的四氯化碳溶液褪色 7. 在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol，下列相关说法正确的是 A. 恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后，放出196 kJ的热量 B. 密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，V逆 减小，V正 增大，平衡正向移动 C. 加入催化剂，可加快反应速率，同时提高SO2的平衡转化率 D. 升高温度，V逆 增大的程度比V正 增大的程度更显著 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z与X同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. W、X、Z的最简单氢化物中沸点最高的是Z C. 分子空间构型为V形 D. X的第一电离能小于同周期相邻元素 9. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 均为离子晶体，且离子键强度： B 酸性： 的极性：HCOOH强于 C 在水中的溶解度大于CO 为非极性分子，CO为极性分子 D 热稳定性：HF大于HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 10. 化学是一门以实验为基础的学科，下列说法正确的是 A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③装置可制备无水固体 D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 11. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01 mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯与硫的非金属性 D 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的大小 A. A B. B C. C D. D 12. 锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，在元素周期表中Zr与Ti同族。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 晶胞中Zr与O的配位数分别为8和4 C. 若p处Zr的坐标为，则q处Zr的坐标为 D. Zr位于周期表的d区 13. 为有效降低含氮化物的排放量，能充分利用化学能，合作小组利用设计如图所示电池。下列说法错误的是 A 电流由电极B经负载、电极A、KOH溶液回到电极B B. 电极B的电极反应式为： C. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 14. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. 曲线代表表示浓度变化 C. 点： D. 点： 二、非选择题：本题有4题，共58分。 15. “摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：。回答下列问题： （1）铁元素在元素周期表中的位置为___________，其价层电子排布式为___________。 （2）“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物为___________(填化学式)，的空间结构为___________。 （3）的沸点比的沸点高，其主要原因是___________。 （4）常用于检验，中除了离子键以外还存在的化学键为___________，1 mol配离子含键与键的数目之比为___________。 （5）晶胞结构如下图所示，在晶体中与距离相等且最近的数为___________个，该晶胞密度为，为阿伏加德罗常数的值，该晶胞最近的两个的距离为___________pm。 16. 三氯化六氨合钴，在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以为原料制备，步骤如下： Ⅰ．的制备。 可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净可用下图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，易潮解)。 （1）仪器Y的名称为___________，试剂Z为___________。 （2）X中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置的连接顺序为A→___________→B(按气流方向，用大写字母表示，反应开始前应先点燃___________处的酒精灯。 Ⅱ．三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。 原理为： （4）水浴温度不超过60℃的原因，除了控制反应速率外，另一目的是___________。 （5）加入浓盐酸，析出产品的离子方程式为___________。 Ⅲ．测定中钴含量。 （6）原理：利用将KI氧化成，被还原为。然后用淀粉溶液作指示剂，标准溶液滴定生成的，转化为。若称取样品的质量为0.27 g，滴定时，达到终点消耗标准溶液的平均体积为54.00 mL。滴定终点的现象为___________，该样品中钴元素的质量分数为___________。 17. 为降低温室效应，的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用的反应为： 。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。(填字母) A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （2）和发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 写出由合成热化学方程式___________。 （3）CO合成甲醇的反应为 ，在容积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入、与、，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。 A．混合气体的密度不变　　　　　　　　　　　　B． C．容器中气体的压强不变　　　　　　　　　　D． ②300℃时，当甲容器中的体积分数处于D点时，此时v(正)___________v(逆)。(填“>”或“=”“<”)。 ③该反应的___________0(填“>”或“=”“<”)，判断的理由是___________。 ④A、B、C三点的平衡常数、、大小关系是___________，___________。 18. 以镁铝复合氧化物(MgO-Al2O3)为载体负载型镍铜双金属催化剂(Ni-Cu/MgO-Al2O3)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，该催化剂的制备流程如下： 已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2.21×10-20，Ksp[Al(OH)3]=1.30×10-33。 回答下列问题： （1）实验室配制Al2(SO4)3溶液时，需用硫酸酸化的目的是_______。 （2）加热条件下，尿素[CO(NH2)2]在水中发生水解反应，放出_______和_______两种气体(写化学式)。 （3）下列说法错误的是_______ A. “调pH”过程中，目的是把金属阳离子转化为氢氧化物 B. “晶化”过程中，需保持恒温60°C，可采用水浴加热 C. “焙烧”过程中，可使用蒸发皿或坩埚 D. “还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为MO+H2M+H2O （4）“一系列操作”中，包含洗涤和110°C下干燥操作，则洗涤过程中检验滤饼是否洗净的方法是_______。 （5）常温下，若“悬浊液”中)=1.7×109，则溶液的pH=________。 （6）①NiSO4易溶于水，其水溶液显酸性。0.1mol·L-1NiSO4溶液中各离子浓度的大小顺序为_______。 ②NiSO4溶液可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高二年级阶段性检测一 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Co：59 I：127 一、选择题(本大题共14题，每小题3分，共42分。在每小题中只有一个选项是符合题目要求的)。 1. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B. 用食盐腌制肉类时，氯化钠水解使溶液呈酸性，能抑制细菌繁殖，延长肉类保质期 C. 用醋酸去除热水壶中的水垢，利用醋酸能溶解硫酸钙 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁锅吸氧腐蚀需要水、氧气共同参与，清洗后擦干可除去铁表面的水膜，能减缓吸氧腐蚀速率，A正确； B．氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，其水溶液呈中性，腌制肉类抑菌原理是高浓度盐溶液使细菌细胞渗透失水死亡，B错误； C．水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，醋酸可与这两种物质反应生成可溶性醋酸盐从而除水垢，醋酸与硫酸钙不反应，不能溶解硫酸钙，C错误； D．食用纯碱是，是小苏打，制作面点时加入小苏打，利用 中和发酵过程产生的酸，D错误； 故选A。 2. 常作医用防腐剂及消毒剂。利用反应可制取。下列表述正确的是 A. 基态Ca的电子排布式： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 键角： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是20号元素，基态原子的电子排布式应为，它的3d轨道是空的，故A错误； B．分子中中心原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，其VSEPR模型为四面体型，故B正确； C．过氧化氢是共价化合物，相邻原子之间有共用电子对，其电子式为：，而 含有阴、阳离子，表示离子键，是离子化合物，故C错误；　 D．和中心原子均有4个价层电子对，VSEPR模型均为四面体形，中心原子的孤电子对数依次为2、0，孤电子对越多，对成键电子排斥力越强，键角越小，所以键角：，故D错误； 故选B。 3. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A. 物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为 B. 晶体中Si和键个数比为 C. 石墨烯中六元环和碳原子个数比为 D. 晶体堆积属于分子密堆积 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石中，每个C原子形成4个共价键，每个共价键由2个C原子共用，因此1mol金刚石中含共价键的物质的量为 ； 碳化硅（SiC）结构与金刚石类似，每个Si原子结合4个C原子形成4个Si-C共价键，1 mol SiC中含1 mol Si原子，所有共价键均为Si-C键，因此1 mol SiC中含共价键为4 mol。 物质的量相同的金刚石（以C计）和碳化硅，共价键个数比为 ，不是，A错误； B．​晶体中，每个Si原子与4个O原子形成4个键，因此Si与键的个数比为，B正确； C．石墨烯中每个碳原子被3个六元环共用，因此1个六元环分摊的碳原子数为 ，六元环与碳原子个数比为，C正确； D．​属于分子晶体，分子间依靠范德华力结合，晶体堆积属于分子密堆积，D正确； 故选A。 4. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 18 g 晶体内氢键的数目为 B. 的NaF溶液中阳离子总数为 C. 常温下，和混合气体中，含有的原子数目为 D. 的稀硫酸中含数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量为1 mol，冰晶体中每个水分子与4个水分子形成氢键，每个氢键由2个水分子形成，故平均每个水分子形成2个氢键（，故1 mol冰中氢键数目为，A正确； B．溶液中，溶液中阳离子还包含水电离出的，阳离子总数大于，B错误； C．和的摩尔质量均为，混合气体物质的量为0.5 mol，二者均为三原子分子，故含有的原子数目为，C正确； D．的稀硫酸中，溶液中，数目为，D正确； 故选B。 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 中性溶液中：、、、、 B. 加入Al能放出的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 有较多的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、在中性溶液中会水解生成氢氧化物沉淀，不能大量存在，A错误； B．加入Al能放出的溶液为酸性或强碱性溶液，与、均能发生反应，与反应生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．由水电离出的的溶液为酸性或碱性溶液，、、、之间不发生反应，且与、均不反应，能大量共存，C正确； D．与会发生络合反应，且与发生相互促进的双水解反应，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 6. 苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是 A. 该分子含2个手性碳原子 B. 该分子所有原子不共平面 C. 该分子中碳原子的轨道杂化类型为和 D. 该分子能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指连有4种不同原子/基团的饱和碳原子，该分子中，仅环上连羟基的碳原子满足手性碳条件，因此该分子总共只有1个手性碳原子，A错误； B．该分子存在多个饱和碳原子（甲基碳、饱和环碳等），饱和碳原子为四面体结构，因此所有原子不可能共平面，B正确； C．分子中碳碳双键的碳原子为sp2杂化，所有只形成单键的饱和碳原子为sp3杂化，因此碳原子杂化类型只有sp2和sp3两种，C正确； D．分子含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故答案为A。 7. 在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol，下列相关说法正确的是 A. 恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后，放出196 kJ的热量 B. 密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，V逆 减小，V正 增大，平衡正向移动 C. 加入催化剂，可加快反应速率，同时提高SO2的平衡转化率 D. 升高温度，V逆 增大的程度比V正 增大的程度更显著 【答案】D 【解析】 【详解】A．热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol表示每有2 mol SO2与O2反应产生SO3气体，放出196 kJ的热量。在恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2时，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故充分反应后，放出的热量小于196 kJ，A错误； B．密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，导致体系的压强增大，反应速率都加快，因此V逆 增大，V正 也增大，由于正反应是气体体积减小的反应，增大压强后，导致正反应速率增大的程度大于逆反应速率，故化学平衡向正向移动，B错误； C．加入催化剂，可加快反应速率。由于催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同，使用催化剂，化学平衡不移动，因此不能提高SO2的平衡转化率，C错误； D．升高温度，化学反应速率加快，V正 、V逆 都增大。由于该反应的正反应是放热反应，温度改变对吸热反应影响更大，因此升高温度后，逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，即V逆的程度比V正 增大的程度更显著，所以化学平衡向吸热的逆反应方向移动，D正确； 故合理选项是D。 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z与X同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. W、X、Z的最简单氢化物中沸点最高的是Z C. 分子空间构型为V形 D. X的第一电离能小于同周期相邻元素 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，且图中W可形成4个共价键，则W为C；图中Y可形成正一价的阳离子，则Y为Na；X可形成两个共价键，则X为O；Z与X同主族，则Z为S。综上，W、X、Y、Z依次为C、O、Na、S。 【详解】A．一般而言，原子的电子层数越多，原子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：，A错误； B．根据分析W为C，X为O，Z为S，所以W、X、Z的最简单氢化物为CH4、、，由于三者中只有水分子间能形成氢键，因此沸点最高的是H2O，B错误； C．WZ2即，中性原子C的价层电子对数为，C的孤电子对数为0，则CS2为直线形分子，C错误； D．X为O，与O相邻的同周期元素为N和F，F的核电荷数最大，较难失电子，其第一电离能三者中最大，基态N、O原子的价电子排布式依次为，N的2p轨道处于半充满状态而较稳定，N比O更难失去第一个电子，所以第一电离能：F>N>O，D正确； 故选D。 9. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 均为离子晶体，且离子键强度： B 酸性： 的极性：HCOOH强于 C 在水中的溶解度大于CO 为非极性分子，CO为极性分子 D 热稳定性：HF大于HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．AlCl3属于分子晶体，不存在离子键，二者熔点差异是晶体类型不同导致，A错误； B．甲基是给电子基团，中甲基的给电子效应会使羧基中键极性减弱，更难电离；中不存在给电子甲基，极性强于，更易电离出，酸性更强，B正确； C．水为极性分子，按相似相溶原理极性分子CO应更易溶，实际CO2溶解度大是因为其可与水反应生成碳酸，C错误； D．热稳定性由共价键键能决定，HF热稳定性强是因为H-F键能大于H-Cl键，氢键不影响热稳定性，D错误； 故选B。 10. 化学是一门以实验为基础的学科，下列说法正确的是 A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③装置可制备无水固体 D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热分解生成和，二者在试管口会重新化合生成，无法制得氨气，A错误； B．具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，溶液必须盛装在酸式滴定管中，图中为碱式滴定管，B错误； C．溶液中存在水解平衡：，加热蒸发时挥发，水解平衡正向移动，最终得到的是，无法得到无水，C错误； D．该装置为铜锌原电池，为负极，为正极；原电池中阳离子向正极移动，因此盐桥中阳离子向正极区的溶液中迁移，D正确； 故选D。 11. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01 mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯与硫的非金属性 D 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若该酸为二元弱酸，0.01 mol/L时电离出的H+浓度也可能达到0.01 mol/L，pH=2，无法判断该酸是否为强酸，A错误； B．加入浓硫酸时稀释放热，温度发生变化，存在H+浓度、温度两个变量，无法单独探究H+对水解的影响，B错误； C．氯气和反应生成淡黄色S沉淀，说明的氧化性强于S，单质氧化性越强对应元素非金属性越强，可验证氯的非金属性强于硫，C正确； D．AgNO3溶液过量，剩余的Ag+可直接与I-反应生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，不能比较二者大小，D错误； 故选C。 12. 锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，在元素周期表中Zr与Ti同族。下列说法错误的是 A. 该氧化物化学式为 B. 晶胞中Zr与O的配位数分别为8和4 C. 若p处Zr的坐标为，则q处Zr的坐标为 D. Zr位于周期表的d区 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、个O，则立方氧化锆的化学式为ZrO2，A项正确； B．根据体心的氧原子可知晶胞中O的配位数分别为4，因此依据化学式可知Zr的配位数为8，B项正确； C．根据晶胞的位置可知，p处Zr的坐标为，则q处Zr的坐标为，C项错误； D．Zr与Ti同族，为第IVB族元素，价电子排布为(n-1)d2ns2，属于周期表d区，D项正确； 故答案为C。 13. 为有效降低含氮化物的排放量，能充分利用化学能，合作小组利用设计如图所示电池。下列说法错误的是 A. 电流由电极B经负载、电极A、KOH溶液回到电极B B. 电极B的电极反应式为： C. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 【答案】C 【解析】 【分析】电极A上中N由-3价升至0价，发生氧化反应，电极A是负极，电极B上中N由+4价降至0价，发生还原反应，电极B是正极。 【详解】A. 电流方向从正极B经负载、负极A、电解质溶液回到电极B，符合原电池电流路径，A正确； B．电极B上中N由+4价降至0价，发生还原反应，其电极反应式为：，B正确； C．左侧为负极，电极反应式为，反应消耗，下降，碱性应减弱而非增强，C错误； D．左侧为负极，；右侧为正极，，物质的量之比为，同温同压下，气体体积比等于物质的量比，D正确； 故答案选C。 14. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. 曲线代表表示浓度变化 C. 点： D. 点： 【答案】D 【解析】 【分析】向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，发生反应：HCOOH+NaOH＝HCOONa+H2O，反应过程中发生浓度改变的微粒是Na+、OH-、H+和HCOO-；当V(HCOOH)=0mL，溶液中存在Na+、H+和OH-，c(Na+)=c(OH-)=0.1mol/L，随着加入HCOOH溶液，c(Na+)减少但不会降到0，当V(HCOOH)=20mL时，溶质为HCOONa，甲酸根离子水解导致c(OH-)>c(H+)，c(HCOO-)略小于0.05mol/L，则曲线向上的代表c(HCOO-)，则曲线向下的代表c(OH-)；据此解答。 【详解】A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，对水的电离是促进作用；M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，A正确； B．随着反应的进行，生成HCOONa越来越多，HCOO-浓度逐渐增大，OH-浓度逐渐减小，因此曲线代表浓度变化，B正确； C．M点电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，由图可知，M点时c(HCOO-)=c(OH-)，两式联立可得c(Na+)+c(H+)=2c(OH-)，C正确； D．N点为HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根水解，则c(Na+)>c(HCOO-)及c(OH-)>c(H+)，此时c(HCOO-)≈0.05mol/L，根据Ka(HCOOH)=，则c(HCOOH)>c(H+)，离子浓度大小关系为c(Na⁺)>c(HCOO⁻)>c(OH⁻)>c(HCOOH)>c(H⁺)，D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题有4题，共58分。 15. “摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：。回答下列问题： （1）铁元素在元素周期表中的位置为___________，其价层电子排布式为___________。 （2）“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物为___________(填化学式)，的空间结构为___________。 （3）的沸点比的沸点高，其主要原因是___________。 （4）常用于检验，中除了离子键以外还存在的化学键为___________，1 mol配离子含键与键的数目之比为___________。 （5）晶胞结构如下图所示，在晶体中与距离相等且最近的数为___________个，该晶胞密度为，为阿伏加德罗常数的值，该晶胞最近的两个的距离为___________pm。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. 3d64s2 （2） ①. SO3 ②. V形 （3）NH3分子间能形成氢键，而N2O分子间不能形成氢键 （4） ①. 配位键和共价键 ②. 1 : 1 （5） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 铁（Fe）的原子序数是 26，电子排布式：[Ar]3d64s2，在周期表中位于第四周期、第Ⅷ族，“价层电子”指参与化学反应的最外层和次外层电子，对过渡金属而言，通常包括(n-1)d和ns轨道的电子，即3d64s2。 故答案：第四周期第Ⅷ族；3d64s2 【小问2详解】 分解产物列表：Fe2O3（固体）、SO3、SO2、N2、NH3、H2O，非极性分子为正负电荷中心重合，偶极矩为0。SO3：平面三角形，对称，是非极性分子，N2：双原子同核分子，是非极性分子，但题目要求的是“化合物”，而 N₂ 是单质，不符合题意所以只有 SO3 符合；SO2的空间结构：中心S原子价层电子对数 = (6 + 0)/2 = 3（氧不提供电子用于计算VSEPR），有两对成键电子，一对孤对电子，故 VSEPR模型为平面三角形，分子构型为 V形（或角形）。故答案为SO3；V形； 【小问3详解】 NH3分子量为 17，N2O分子量为44，若仅考虑范德华力，N2O应更高。但NH3分子间存在氢键（N-H…N），而N2O分子间只有较弱的范德华力，氢键是一种较强的分子间作用力，显著提高沸点。故答案为NH3分子间能形成氢键，而N2O分子间不能形成氢键； 【小问4详解】 K₃[Fe(CN)6]是配合物，由钾离子和[Fe(CN) 6] 3⁻配离子构成，故存在离子键，在配离子内部：Fe3+与 CN⁻之间是 配位键（属于共价键的一种特殊形式），CN⁻内部 C≡N三键中包含1个σ键+ 2个π键，所以除离子键外，还有配位键、共价键（或具体说σ键和π键）； 1 mol [Fe(CN) 6] 3⁻中σ键与π键 数目之比，每个CN⁻与Fe3+形成一个配位键，这是σ键（配位键通常是σ型），每个CN⁻内部有1个σ键和2个π键。 所以每个CN⁻贡献：1个σ（配位）+ 1个σ（C-N）+ 2个π（C≡N）= 2个σ键 + 2个π键， 6个 CN⁻ 总共：σ键：6 × 2 = 12 mol，π键：6 × 2 = 12 mol，故比例 = 12 : 12 = 1 : 1。故答案为配位键、共价键；1:1； 【小问5详解】 取一个顶点的Fe2+，它周围最近的Fe2+位于相邻面的面心上。在一个晶胞中，一个顶点Fe2+周围有12个最近的Fe2+；设晶胞边长为a cm 首先，求晶胞质量：FeO晶胞中含有的离子数：Fe2+：顶点8×1/8 + 面心6×1/2 = 1 + 3 = 4个，O2⁻：棱心12×1/4 + 体心1 = 3 + 1 = 4个，即每个晶胞含 4个FeO单元，摩尔质量 M(FeO) = 56 + 16 = 72 g/mol，晶胞质量m = (4×72) / NA = 288 / NA g，晶胞体积 V = a3 cm3，密度ρ = m / V = (288 / NA) / a3 ，求得， 在面心立方结构中，最近邻的同种离子（如Fe2+）位于面对角线的一半处。顶点Fe2+到面心Fe2+的这个距离就是最近的两个Fe2+之间的距离，；故答案为12；。 16. 三氯化六氨合钴，在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以为原料制备，步骤如下： Ⅰ．的制备。 可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净可用下图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，易潮解)。 （1）仪器Y的名称为___________，试剂Z为___________。 （2）X中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置的连接顺序为A→___________→B(按气流方向，用大写字母表示，反应开始前应先点燃___________处的酒精灯。 Ⅱ．三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。 原理为： （4）水浴温度不超过60℃的原因，除了控制反应速率外，另一目的是___________。 （5）加入浓盐酸，析出产品的离子方程式为___________。 Ⅲ．测定中钴的含量。 （6）原理：利用将KI氧化成，被还原为。然后用淀粉溶液作指示剂，标准溶液滴定生成的，转化为。若称取样品的质量为0.27 g，滴定时，达到终点消耗标准溶液的平均体积为54.00 mL。滴定终点的现象为___________，该样品中钴元素的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. 碱石灰 （2） （3） ①. A→E→C→D→B ②. A （4）减少氨气的挥发、和一水合氨的分解 （5） （6） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，并且半分钟内不再恢复蓝色 ②. 17.7% 【解析】 【分析】A装置的作用是制取，生成的中含有和水蒸气，装置E的作用是除去中含有的，装置C的作用是除去中含有的水蒸气，装置D中氯气与金属Co加热反应生成，易潮解，装置B中为碱石灰，其作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中，同时吸收多余的，据此解答： 【小问1详解】 仪器Y的名称为直形冷凝管，根据以上分析可知，试剂Z是碱石灰； 【小问2详解】 X中与浓盐酸反应加热生成，发生的化学方程式为； 【小问3详解】 本实验目的是制备纯净无水，根据已知信息①钴单质300℃以上易被氧气氧化，②​易潮解，因此整个流程需要制氯气→除氯化氢气体→干燥氯气→氯气与钴反应→尾气防护，因此装置的连接顺序为A→E→C→D→B，为排尽装置中的空气，反应开始前应先点燃A处的酒精灯； 【小问4详解】 由于温度过高会导致氨气的挥发、和一水合氨的分解，而温度较低时反应速率又太慢，不利于反应的发生，保持温度为60℃时，能够保证较快的反应速率，同时也可以减少氨气的挥发、和一水合氨的分解； 【小问5详解】 溶液中加入浓HCl，氯离子浓度增大，根据沉淀溶解平衡理论，平衡向生成晶体的方向移动，所以加入浓HCl的目的是有利于析出，提高产率，则析出产品的反应方程式为； 【小问6详解】 碘遇淀粉显蓝色，所以滴定至终点的现象是当滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，并且半分钟内不再恢复蓝色，碘量法测定中钴的含量，故用淀粉溶液作为指示剂，涉及反应方程式为，，反应的关系式为，硫代硫酸钠的物质的量为，则样品中钴元素的质量分数=。 17. 为降低温室效应，的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用的反应为： 。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。(填字母) A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （2）和发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 写出由合成热化学方程式___________。 （3）CO合成甲醇的反应为 ，在容积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入、与、，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。 A．混合气体的密度不变　　　　　　　　　　　　B． C．容器中的气体的压强不变　　　　　　　　　　D． ②300℃时，当甲容器中的体积分数处于D点时，此时v(正)___________v(逆)。(填“>”或“=”“<”)。 ③该反应的___________0(填“>”或“=”“<”)，判断的理由是___________。 ④A、B、C三点的平衡常数、、大小关系是___________，___________。 【答案】（1）CD （2） （3） ①. C ②. > ③. < ④. 相同条件下，温度升高，甲醇平衡体积分数降低，说明升高温度平衡逆向移动，因此正反应放热， ⑤. ⑥. 【解析】 【小问1详解】 A．及时分离出水蒸气，减小了生成物浓度，平衡正向移动，随着反应物的消耗正反应速率减小，A错误； B．该反应正反应放热（ΔH<0），降低温度平衡正向移动，但正逆反应速率均减小，B错误； C．二氧化碳为反应物，增大二氧化碳浓度，平衡正移，正反应速率增大，C正确； D．正反应方向为气体分子数减小的反应，缩小体积，浓度增大，正逆反应速率均增大，D正确； 故答案为：CD。 小问2详解】 反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，目标反应为，由盖斯定律可知，目标反应=反应Ⅱ-2×反应Ⅰ，因此： 。 【小问3详解】 ①A．该反应气体总质量不变，恒容条件下混合气体的密度为定值，混合气体密度不变不能判断反应是否达到平衡状态，A错误； B．正逆反应速率相等，反应达平衡状态，即，反应平衡，B错误； C．该反应前后气体分子数不等，恒容条件下容器中的压强不变时，反应达到平衡状态，C正确； D．浓度之比等于计量数之比，不能说明各成分的量不变，不能说明反应是否达到平衡状态，D错误； 故答案为：C； ②在容积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2 molCO、4 molH2与4 molCO、8 molH2，乙容器相当于在甲容器平衡的基础上加压，即压强增大，平衡正移，甲醇体积分数增大，则曲线Ⅰ对应容器乙，曲线Ⅱ对应容器甲；300℃时，容器甲的平衡点为C，D点未达平衡状态，由D到C，甲醇体积分数增大，平衡正移，因此； ③ 由图像：相同条件下，温度升高，甲醇平衡体积分数降低，说明升高温度平衡逆向移动，因此正反应放热，； ④ 平衡常数只与温度有关，该反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，故温度越高K越小；A温度低于B、C，B和C温度相同，故；曲线Ⅱ上C点甲醇的体积分数为50%，设此时CO的物质的量变化量为a mol，H2的物质的量变化量为2a mol，据此列出三段式：， 甲醇的体积分数==50%，解得a=1.5；平衡时n(CO)=2-a=0.5 mol，n(H2)=4-2a=1.0 mol，n(CH3OH)=a=1.5 mol计算浓度得：，，，。 18. 以镁铝复合氧化物(MgO-Al2O3)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni-Cu/MgO-Al2O3)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，该催化剂的制备流程如下： 已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2.21×10-20，Ksp[Al(OH)3]=1.30×10-33。 回答下列问题： （1）实验室配制Al2(SO4)3溶液时，需用硫酸酸化的目的是_______。 （2）在加热条件下，尿素[CO(NH2)2]在水中发生水解反应，放出_______和_______两种气体(写化学式)。 （3）下列说法错误的是_______ A. “调pH”过程中，目的是把金属阳离子转化为氢氧化物 B. “晶化”过程中，需保持恒温60°C，可采用水浴加热 C “焙烧”过程中，可使用蒸发皿或坩埚 D. “还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为MO+H2M+H2O （4）“一系列操作”中，包含洗涤和110°C下干燥操作，则洗涤过程中检验滤饼是否洗净的方法是_______。 （5）常温下，若“悬浊液”中)=1.7×109，则溶液的pH=________。 （6）①NiSO4易溶于水，其水溶液显酸性。0.1mol·L-1NiSO4溶液中各离子浓度的大小顺序为_______。 ②NiSO4溶液可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）抑制Al3+的水解 （2） ①. NH3 ②. CO2 （3）C （4）取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净 （5）10 （6） ①. c(SO)> c(Ni2+)> c(H+)> c(OH- ) ②. 2Ni2+ +ClO- +4OH- =2NiOOH↓+Cl -+H2O 【解析】 【分析】将MgSO4、Al2(SO4)3、NiSO4、CuSO4混合溶液在90℃下加入尿素发生反应生成悬浊液Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Ni(OH)2，在60℃净化过滤，得到滤饼，洗涤、干燥，焙烧得到MgO、CuO、NiO、Al2O3，在550℃温度下用氢气还原； 【小问1详解】 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是抑制Al3+水解，故答案为：抑制Al3+水解； 【小问2详解】 在加热条件下，尿素[CO(NH2)2]在水中发生水解反应，生成两种气体，根据元素知，生成二氧化碳和氨气，反应方程式为，故答案为：CO2；NH3； 【小问3详解】 A.“调pH”过程中，加入尿素发生反应生成悬浊液Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Ni(OH)2，故A正确； B.“晶化”过程中，需保持恒温60°C，100℃以下可采用水浴加热，故B正确； C.“焙烧”过程中，不可使用蒸发皿，故C错误； D.“还原”过程中，以M代表Ni或Cu,所发生的反应为，故D正确； 故答案为：C； 【小问4详解】 “洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净实际上是检验，用盐酸、氯化钡溶液检验最后一次洗涤液中是否生成白色沉淀，则检验滤饼是否洗净的方法是为取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净，故答案为：取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净； 【小问5详解】 常温下，若“悬浊液”中×c(OH-)=1.7×109，c(OH-)=1.0×10-4mol/L，溶液中c(H+)=mol/L=1.0×10-10mol/L，则溶液的pH=-lgc(H+)=-lg1.0×10-10=10，故答案为：10； 【小问6详解】 ①NiSO4易溶于水，其水溶液显酸性，c(H+)＞c(OH- )，依据电荷守恒可知0.1mol•L-1NiSO4溶液中各离子浓度的大小顺序为c()＞c(Ni2+)＞c(H+)＞c(OH- )，故答案为：c()＞c(Ni2+)＞c(H+)＞c(OH- )； ②反萃取剂X为硫酸，“反萃取”得到的NiSO4溶液，可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH，此反应的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O，故答案为：2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $