精品解析：2026年甘肃省兰州市城关区兰州天庆实验中学中考一模化学试题

2025-2026学年第二学期九年级化学学情调研(5) 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；0-16；Cu-64；Ca-40；Cl-35.5；Zn-65 一、单选题(1-6题每题1分，7-11题每题2分，共16分) 1. 2026年春晚展示了多项非遗技艺。下列制作过程中主要涉及化学变化的是 A. 兰州刻葫芦：在葫芦表面精细雕刻 B. 庆阳剪纸：用剪刀将红纸剪成图案 C. 青铜器修复：利用酸性试剂除锈并重新钝化 D. 黄河水车制作：利用榫卯结构连接木材 【答案】C 【解析】 【详解】A、雕刻过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、庆阳剪纸只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、利用酸性试剂除锈并重新钝化，有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D、黄河水车制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选C。 2. 正确的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作或事故处理正确的是 A. 浓硫酸沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 B. 测定溶液pH：先用蒸馏水润湿pH试纸，再滴加待测液 C. 稀释浓硫酸：将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 酒精灯失火：立即用水浇灭 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸有强腐蚀性，沾到皮肤上立即用大量水冲洗，降低酸的浓度，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故A正确； B、测定溶液pH时润湿pH试纸会稀释待测液，导致测定结果不准确，故B错误； C、稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，若将水注入浓硫酸，浓硫酸溶解放热会使水沸腾，造成酸液飞溅，故C错误； D、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭，不能用水浇灭，故D错误。 故选A。 3. 归纳和推理是化学学习的重要方法。下列归纳或推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 C. 碱性溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定显碱性 D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子是带电粒子，但质子、电子也属于带电粒子，因此带电的粒子不一定是离子，故A错误； B、有机物都含有碳元素，但CO、CO2、碳酸盐等含碳化合物具有无机物的性质，属于无机物，因此含碳元素的化合物不一定是有机物，故B错误； C、酚酞的变色规律为遇碱性溶液变红，因此能使酚酞变红的溶液一定显碱性，故C正确； D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，但金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应也能生成盐和水，这两类反应均不属于中和反应，因此生成盐和水的反应不一定是中和反应，故D错误。 故选C。 4. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 反应中消耗的甲与生成的丙的分子个数比为2：1 B. 丙中碳元素和氢元素的质量比是4：1 C. 丙中碳元素的质量分数最小 D. 反应前后有三种氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，甲为一氧化碳、乙为水、丙为、丁为氧气，该反应为一氧化碳与水在一定条件下反应生成和氧气，化学方程式为，则反应中消耗的甲与生成的丙的分子个数比为2:1，说法正确，符合题意； B、由微观示意图可知，丙为，则丙中碳元素和氢元素的质量比是，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，丙为，则丙中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则丙中氢元素的质量分数最小，说法错误，不符合题意； D、由微观示意图可知，甲为一氧化碳、乙为水、丙为、丁为氧气，一氧化碳、水是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故反应前后有两种氧化物，说法错误，不符合题意。 故选：A。 5. 电石灯是利用电石（）与水反应生成可燃性气体乙炔，点燃乙炔用于照明，其结构如图。下列说法正确的是 A. 电石灯是利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 可通过调节旋钮调控火焰大小 D. 乙炔气体无毒，使用时无需通风 【答案】C 【解析】 【详解】A、电石灯是利用电石与水反应生成的乙炔作可燃物，电石是反应物，不是直接作为可燃物，故A错误； B、着火点是物质的固有属性，不能提高，点燃是为了使温度达到着火点，故B错误； C、通过调节水流调节旋钮，可改变电石与水的反应速率，从而调控乙炔的生成量，进而控制火焰大小，故C正确； D、工业电石中常含有杂质，与水反应会生成有毒气体（如磷化氢），且乙炔是可燃性气体，与空气混合可能发生爆炸，使用时必须通风，故D错误； 故选：C。 6. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围： 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 71～7.3 4.7～8.4 下列有关说法正确的是 A. 当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病 B. 胃液一定显酸性，尿液一定显碱性 C. 可使用广范pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内 D. 胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强 【答案】A 【解析】 【分析】溶液的pH=7时，呈中性；当溶液的pH<7时，呈酸性，pH越小酸性越强；当溶液的pH>7时，呈碱性，pH越大碱性越强。 【详解】A．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，胆汁的pH在7.1～7.3之间，当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病；正确； B．胃液的pH值范围为0.9～1.5小于7，一定显酸性；人体的尿液pH值范围为 4.7～8.4，有可能是酸性，也可能是碱性，还可能是中性；错误； C．广范pH试纸测定得到的pH值是整数值，不能精确到小数位，血浆的pH是在7.35～7.45范围内，则不能用广范pH试纸测定；错误； D．人体胆汁的pH在7.1～7.3之间，大于7，呈碱性，血浆的pH是在7.35～7.45，大于7，呈碱性，所以人体胆汁的碱性比血浆弱；错误； 故选：A。 7. 物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B. 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂 C. 氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐 D. 盐酸能与氧化铁反应，可用于工业上除铁锈 【答案】C 【解析】 【详解】A、熟石灰呈弱碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项性质与用途对应正确； B、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂，故选项性质与用途对应正确； C、常温下氮气的化学性质不活泼，不容易参加化学反应，可用于食品充氮防腐，故选项性质与用途对应不正确； D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，可用于工业上除铁锈，故选项性质与用途对应正确。 故选C。 8. 为研究熟石灰与稀盐酸能否发生中和反应，设计了下图所示方案并进行以下实验。 实验①：取A、B烧杯中液体少量，分别滴入2~3滴无色酚酞溶液， 实验②：向烧杯中加入足量溶液，充分反应。 下列说法中不正确的是 A. 实验①之前，观察到的现象是：中浑浊，中澄清，证明两者能反应 B. 实验①中，A中酚酞变红，B中不变色，证明两者能反应 C. 实验②中，若观察到有白色沉淀产生，证明两者能反应 D. 实验①之前，烧杯中温度明显高于中，是因为中和反应会放热 【答案】C 【解析】 【详解】A、熟石灰微溶解于水，A烧杯中熟石灰不会全部溶解，故A中浑浊；B中熟石灰和稀盐酸反应生成氯化钙和水，若B中澄清，说明熟石灰与稀盐酸发生了反应，故A正确； B、无色酚酞遇碱性溶液变红，A中是熟石灰的水溶液，呈碱性，所以酚酞变红；B中若不变色，说明溶液不显碱性，即熟石灰与稀盐酸发生了反应，消耗了碱性的熟石灰，故B正确； C、向B中加入足量碳酸钠溶液，若观察到有白色沉淀产生，白色沉淀可能是碳酸钠与未反应完的熟石灰反应生成的碳酸钙沉淀，也可能是碳酸钠与生成的氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀，不能证明两者发生了反应，故C错误； D、中和反应是放热反应，实验①之前，烧杯B中是熟石灰与稀盐酸反应，A中是熟石灰溶于水，而B中温度明显高于A中，说明熟石灰与稀盐酸发生了反应，故D正确。 故选C。 9. 鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别海水和纯净水 晒干，观察是否有物质剩余 B 分离锌粉和铜粉 加足量的稀硫酸，过滤 C 除去CO2中的CO 通过足量灼热的氧化铜 D 除去氯化钙溶液中的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、海水中含有多种盐类等物质，晒干后会有白色固体等物质剩余；而纯净水晒干后无任何物质残留。所以通过晒干，观察是否有物质剩余，可以鉴别海水和纯净水，该实验方案能达到目的，不符合题意； B、加足量稀硫酸，锌粉会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜粉不与稀硫酸反应，过滤后得到的是铜粉，锌粉转化为硫酸锌溶液，无法得到锌粉，不能实现锌粉和铜粉的分离，该实验方案不能达到目的，符合题意； C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳不与氧化铜反应，通过足量灼热的氧化铜可除去中的CO，该实验方案能达到目的，不符合题意； D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙难溶于水，加入过量的碳酸钙，反应后过滤，可除去氯化钙溶液中的稀盐酸，该实验方案能达到目的，不符合题意。 故选B。 10. 为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，小聪同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初始温度相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A. 实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液 B. 0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C. 100秒时，溶液中只含有、Cl-两种微粒 D. 150秒时，向溶液中加入氧化铁粉末，溶液会变黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图乙可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液，不符合题意； B、0~100秒时，温度逐渐升高，是因为氢氧化钠和稀盐酸反应放热，不符合题意； C、100秒时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，故此时溶液中溶质为氯化钠，溶液中含有的微粒是：Na+、Cl-、H2O，符合题意； D、150秒时，pH＜7，此时稀盐酸过量，向溶液中加入氧化铁粉末，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故溶液会变黄色，不符合题意。 故选C。 11. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. a点表示，甲和乙饱和溶液溶质相等 B. 20℃时，向盛有10克水的烧杯中加入5克丙固体，充分溶解得到溶液质量为15g C. 把40℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液降低温度至20℃，析出晶体质量由大到小顺序是甲＞乙＞丙 D. 40℃时，210g甲饱和溶液可以配制溶质质量分数为25%溶液440g 【答案】D 【解析】 【详解】A、a点表示甲和乙溶解度相等，等质量甲和乙饱和溶液溶质相等，由于甲和乙饱和溶液质量不一定相等，甲和乙饱和溶液溶质不一定相等，不符合题意； B、20℃时丙溶解度小于50g，10克水不能完全溶解5克丙固体，向盛有10克水的烧杯中加入5克丙固体，充分溶解得到溶液质量小于15g，不符合题意； C、把40℃时等质量甲、乙、丙三种物质饱和溶液降低温度至20℃，析出晶体质量由大到小顺序是甲＞乙＞丙，由于甲和乙饱和溶液质量不一定相等，析出晶体质量无法判断，不符合题意； D、 40℃时，甲的溶解度为110g，210g甲饱和溶液中溶质质量为110g，110g甲可以配制溶质质量分数为25%溶液440g，符合题意； 故选D。 二、填空题(每空1分，化学方程式2分，共16分) 12. 2025年4月24日是第十个中国航天日，主题为“海上生明月，九天揽星河”。化学促进科技发展，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。请运用所学知识回答下列问题： （1）月球上有丰富的核能原料He-3。已知He-3原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为_______。 （2）在空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛()在高温条件下发生置换反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为_______。 （3）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的和。下列说法正确的是 (填字母)。 A. 反应器1中发生了置换反应 B. 在中，碳元素和氢元素的质量比为 C. 反应器2中消耗和生成的个数比为 D. 该系统实现了排出的和的再利用，并为航天员提供 【答案】（1） 2 （2） （3）D 【解析】 【小问1详解】 原子中核内质子数=核外电子数，He-3原子核内有2个质子，因此核外电子数为2； 【小问2详解】 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故Al与TiO2在高温下反应生成Ti和氧化铝，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A、反应器1中是水分解为氢气和氧气，属于分解反应，不是置换反应，故A错误； B、为，碳、氢元素质量比为，是原子个数比，故B错误； C、反应器2发生反应，消耗的和生成的分子个数比为，故C错误； D、该系统将排出的、回收利用，同时生成供给航天员，故D正确。 故选D。 13. 阅读下列短文，回答相关问题。 船舶燃料的变迁 船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力来源于船舶燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃料主要有石油(如柴油)、天然气和甲醇等，燃料燃烧在释放能量的同时产生二氧化碳。 煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)等化石燃料中含有丰富的氢，氢含量越高，燃烧释放的能量越多，排放的二氧化碳越少。 氢能是一种清洁零碳、灵活高效、来源丰富的可再生能源。氢能产业链包括制氢、储氢和用氢三个主要环节。氢气是合成氨、合成甲醇等物质的原料。 氨作为氢的载体，能源化应用(从肥料到燃料)正成为研究热点。图是氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图；部分未来船舶燃料的预期使用情况如图所示，曲线a表示二氧化碳排放量的预期变化趋势。 开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料，积极开发新能源，实现船舶燃料多样化，期待同学们开创未来！ （1）内燃机推动船舶过程中能量转化的形式是：化学能→_______→机械能。 （2）与天然气相比，氢气作为燃料的优点是_______(任写一点)。 （3）写出NH3在O2中燃烧生成N2和H2O的化学方程式：_______。 （4）在空气中，NH3不能连续燃烧；H2剧烈燃烧(见图)。在NH3中掺入H2混合燃烧的目的是_______。 （5）下列叙述正确是_______(填序号)。 a.未来船舶不再使用化石燃料 b.氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料 c选择燃料应综合考虑资源、环境和技术等多方面因素 【答案】（1）内能 （2）燃烧产物是水，无污染 （3） （4）利用氢气的易燃性和高燃烧温度，辅助氨气燃烧或维持燃烧反应 （5）bc 【解析】 【小问1详解】 内燃机燃料燃烧的过程中，化学能转化为内能，推动船舶的过程中，内能转化为机械能。 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，而氢气燃烧只生成水对环境没有污染。 【小问3详解】 在中燃烧生成和，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 在氨气中加入氢气，主要目的是利用氢气的易燃性和高燃烧温度，辅助氨气燃烧或维持燃烧反应。 【小问5详解】 a、根据题中信息：开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料，积极开发新能源，实现船舶燃料多样化，因此未来船舶不再使用化石燃料的说法错误，不符合题意； b、根据氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图可知，氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料，说法正确，符合题意； c、选择燃料时应该考虑资源，对环境有无影响以及开采、制取、储存技术等是否成熟，说法正确，符合题意。 故选bc。 14. 某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu(表面含有Zn和Cu的氧化物)。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。 已知：难溶于水。回答下列问题： （1）滤渣2的成分是_______(填化学式，下同)，滤液1中的阳离子为_______。 （2）加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是_______。 （3）滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应化学方程式_______。 （4）工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途_______。 【答案】（1） ①. Fe、Cu、Zn ②. H+、Fe2+、Cu2+、Zn2+ （2）反应过程中产生氢气，远离火源防止氢气发生爆炸 （3）####（任意一个） （4）铜回收后可以作导线 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序，零件中的锌、铁以及锌、铜的氧化物都和稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，故滤液1中有过量的硫酸、硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，滤渣1中有铜；往滤液1中加入锌粉，由于金属活动性顺序：锌>铁>氢>铜，故锌粉会与滤液中的过量稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜反应，、、，则滤液2的成分是硫酸锌，滤渣2中有铁、铜和过量的锌粉；滤液2中加入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与硫酸锌反应生成硫酸钠和氢氧化锌固体，故滤液3中溶质是硫酸钠； 【小问1详解】 综上分析，滤渣2中有铁、铜和过量的锌粉，化学式为Fe、Cu、Zn；滤液1中有硫酸、硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，阳离子为H+、Fe2+、Cu2+、Zn2+； 【小问2详解】 加入稀硫酸时，锌和铁都会与稀硫酸反应生成氢气，氢气具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，故该过程需要通风并远离火源； 【小问3详解】 滤液1中有硫酸、硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，加入过量的锌粉，锌能与硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜反应，化学方程式为、、； 【小问4详解】 由分析可知，滤渣1中有铜，滤渣2中有锌、铁和铜，铜具有导电性，故铜回收后可以作导线 三、实验题(每空1分，化学方程式2分，共22分) 15. 下图是有关化学实验的装置及操作。 （1）实验一验证二氧化碳与水的反应。步骤一中两支试管溶液均变为紫色。步骤二将其中一支试管静置，向另一支试管中通入二氧化碳，观察到的现象为________，并与静置的试管中溶液颜色进行对比，证明二氧化碳与水发生了反应。 （2）实验二探究铁钉锈蚀条件。一段时间后，对比①②③证明铁钉生锈的主要条件是______直接接触；对比_______(填序号)证明食盐能加快铁钉的锈蚀。 【答案】（1）溶液变红 （2） ①. 与空气和水 ②. ③④##④③ 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，故向另一支试管中通入二氧化碳，观察到的现象是溶液变红； 【小问2详解】 实验二①中铁钉不生锈，②中铁钉不生锈，③中铁钉生锈； 由①③可以得出，铁钉生锈需要与水接触； 由②③可以得出，铁钉生锈需要与空气接触； 故对比①②③证明铁钉生锈的主要条件是与空气和水同时接触； ④中比③中铁钉生锈快，证明食盐能加快铁钉的锈蚀。 16. 请结合如图回答问题： （1）仪器①的名称是_______。 （2）用高锰酸钾制取并收集氧气，反应方程式为_______，若收集氧气完毕后，应先_______再熄灭酒精灯。 （3）甲烷是密度小于空气，极难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷应选用的发生装置是_______，得到较纯净的甲烷应选用的收集装置是_______(填标号，A-F中选择)。 （4）实验室制取二氧化碳选择C作为发生装置的优点是_______，用G装置测定气体的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值小，为避免出现这样的情况，改进方法是_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 把导管移出水面 （3） ①. A ②. F （4） ①. 随时控制反应的发生和停止 ②. 在集气瓶中的水面上覆盖一层植物油 【解析】 【小问1详解】 仪器①是长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 实验结束后先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，是为了防止水槽中的水倒吸入热的试管，导致试管炸裂； 【小问3详解】 制取甲烷的反应物是固体、反应需要加热，因此选固固加热型发生装置A；排水法收集的气体纯度高于排空气法，甲烷极难溶于水，因此选排水装置F得到较纯净的甲烷； 【小问4详解】 关闭C装置的弹簧夹时，装置内压强增大，液体被压回注射器，固液分离反应停止；打开弹簧夹时压强减小，液体流下与固体接触，反应重新发生，因此可以控制反应的发生与停止； 二氧化碳能溶于水且可与水反应，会导致部分气体损耗，测得体积偏小，水面加植物油可隔绝二氧化碳与水接触，避免该问题。 17. 某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 xxx湿疹洗剂 【成分】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 【用法】局部外用，使用前_______，取适量涂于患处 【查阅资料】 资料1： 物质 碳酸锌() 氧化锌(ZnO) 溶解性 难溶于水 难溶于水 与酸反应 (易溶) _______ 热稳定性 受热分解生成和一种金属氧化物 受热不分解 资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。 （1）写出氧化锌与稀硫酸的反应方程式_______。 （2）同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前_______(补全标签)。 【设计方案】 同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成的质量计算的质量。 【进行实验】 取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20 g，将其分为相同的两份并进行实验(装置气密性良好，碱石灰可吸收和)。 （3）甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中_______(写现象)，可判断已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收_______(写化学式)。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，目的是：_______，减小误差。 （4）乙：根据资料，受热分解的化学方程式为_______。为确保完全分解，应将试管(含固体)加热至质量不再改变。 【收集数据】 甲中C质量增加2.1 g；乙中试管(含固体)质量减少2.2 g。 【分析与结论】 （5）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是_______(写一条)。 （6）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中的质量是_______g。 【实验拓展】 （7）仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中ZnO的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是_______(填标号)。 ①数据处理，求出ZnO的质量 ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③称量乙实验后试管内剩余固体的质量 ④称量所用稀硫酸的质量 ⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 【答案】（1）ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O （2）需要摇匀 （3） ①. 不再产生气泡 ②. CO2 ③. 可防止空气中的和从C装置右侧进入C装置，减小误差 （4） （5）装置内有残留（合理即可） （6）12.5 （7）⑤②① 【解析】 【小问1详解】 氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，反应的方程式为ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O； 【小问2详解】 洗剂中的成分有难溶于水的物质，会出现分层现象，为了使洗剂混合均匀，确保疗效，使用前需要摇匀； 【小问3详解】 ZnCO3与稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，当不再有气泡产生时，说明已反应完全；碱石灰可吸收和，C中碱石灰的作用为吸收生成的CO2；单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止空气中的二氧化碳和水蒸气从C装置右侧进入C装置，减小误差； 【小问4详解】 碳酸锌受热分解生成氧化锌和二氧化碳 【小问5详解】 甲数据偏小的原因可能是装置内有残留（合理即可）； 【小问6详解】 乙中固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量，设一份固体混合物中的质量为x。 因为固体混合物共20g，分成了相同的两份，所以该瓶洗剂中的质量是6.25g。 【小问7详解】 乙中剩余固体为氧化锌(包括原混合物中的氧化锌和碳酸锌分解生成的氧化锌)。向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸(⑤)，与稀硫酸反应生成可溶的硫酸锌。过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量(②)，此时滤渣质量为原混合物中不与稀硫酸反应的杂质质量。用一份固体混合物的质量(10g)减去其中杂质的质量（即步骤②中滤渣的质量）和碳酸锌的质量（6.25g），即可求得一份固体混合物中ZnO的质量，再乘以2即为该瓶洗剂中ZnO的总质量。所以所选步骤的正确排序是⑤②①。 四、计算题 18. 实验小组取20 g石灰石样品于烧杯中，将100 g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出)： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯中剩余物质的质量/g 42.8 65.6 89.5 114.5 回答下列问题： （1）反应中产生气体的总质量是_______g。 （2）该稀盐酸溶质质量分数为多少？(写出计算过程) 【答案】（1）5.5 （2）解：设该稀盐酸溶质质量分数为x 第一次生成的二氧化碳的质量为20g+25g-42.8g=2.2g x=14.6% 答：该稀盐酸溶质质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 加入100g稀盐酸时，产生CO2的质量一定最大，根据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成的二氧化碳的质量，故二氧化碳的质量为20g+100g-114.5g=5.5g； 【小问2详解】 第一次加入的稀盐酸完全反应，则利用第一次的数据计算，过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期九年级化学学情调研(5) 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；0-16；Cu-64；Ca-40；Cl-35.5；Zn-65 一、单选题(1-6题每题1分，7-11题每题2分，共16分) 1. 2026年春晚展示了多项非遗技艺。下列制作过程中主要涉及化学变化的是 A. 兰州刻葫芦：在葫芦表面精细雕刻 B. 庆阳剪纸：用剪刀将红纸剪成图案 C. 青铜器修复：利用酸性试剂除锈并重新钝化 D. 黄河水车制作：利用榫卯结构连接木材 2. 正确的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作或事故处理正确的是 A. 浓硫酸沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 B. 测定溶液pH：先用蒸馏水润湿pH试纸，再滴加待测液 C. 稀释浓硫酸：将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 酒精灯失火：立即用水浇灭 3. 归纳和推理是化学学习的重要方法。下列归纳或推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 C. 碱性溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定显碱性 D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 4. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 反应中消耗的甲与生成的丙的分子个数比为2：1 B. 丙中碳元素和氢元素的质量比是4：1 C. 丙中碳元素的质量分数最小 D. 反应前后有三种氧化物 5. 电石灯是利用电石（）与水反应生成可燃性气体乙炔，点燃乙炔用于照明，其结构如图。下列说法正确的是 A. 电石灯是利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 可通过调节旋钮调控火焰大小 D. 乙炔气体无毒，使用时无需通风 6. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围： 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35～7.45 09～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4 下列有关说法正确的是 A. 当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病 B. 胃液一定显酸性，尿液一定显碱性 C. 可使用广范pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内 D. 胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强 7. 物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B. 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂 C. 氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐 D. 盐酸能与氧化铁反应，可用于工业上除铁锈 8. 为研究熟石灰与稀盐酸能否发生中和反应，设计了下图所示方案并进行以下实验。 实验①：取A、B烧杯中液体少量，分别滴入2~3滴无色酚酞溶液， 实验②：向烧杯中加入足量溶液，充分反应。 下列说法中不正确的是 A. 实验①之前，观察到的现象是：中浑浊，中澄清，证明两者能反应 B. 实验①中，A中酚酞变红，B中不变色，证明两者能反应 C. 实验②中，若观察到有白色沉淀产生，证明两者能反应 D. 实验①之前，烧杯中温度明显高于中，是因为中和反应会放热 9. 鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别海水和纯净水 晒干，观察是否有物质剩余 B 分离锌粉和铜粉 加足量稀硫酸，过滤 C 除去CO2中的CO 通过足量灼热的氧化铜 D 除去氯化钙溶液中的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，小聪同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初始温度相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A. 实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液 B. 0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C. 100秒时，溶液中只含有、Cl-两种微粒 D. 150秒时，向溶液中加入氧化铁粉末，溶液会变黄色 11. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. a点表示，甲和乙饱和溶液溶质相等 B. 20℃时，向盛有10克水的烧杯中加入5克丙固体，充分溶解得到溶液质量为15g C. 把40℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液降低温度至20℃，析出晶体质量由大到小顺序是甲＞乙＞丙 D. 40℃时，210g甲饱和溶液可以配制溶质质量分数为25%溶液440g 二、填空题(每空1分，化学方程式2分，共16分) 12. 2025年4月24日是第十个中国航天日，主题为“海上生明月，九天揽星河”。化学促进科技发展，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。请运用所学知识回答下列问题： （1）月球上有丰富的核能原料He-3。已知He-3原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为_______。 （2）在空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛()在高温条件下发生置换反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为_______。 （3）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的和。下列说法正确的是 (填字母)。 A. 反应器1中发生了置换反应 B. 在中，碳元素和氢元素的质量比为 C. 反应器2中消耗和生成的个数比为 D. 该系统实现了排出的和的再利用，并为航天员提供 13. 阅读下列短文，回答相关问题。 船舶燃料的变迁 船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力来源于船舶燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃料主要有石油(如柴油)、天然气和甲醇等，燃料燃烧在释放能量的同时产生二氧化碳。 煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)等化石燃料中含有丰富的氢，氢含量越高，燃烧释放的能量越多，排放的二氧化碳越少。 氢能是一种清洁零碳、灵活高效、来源丰富的可再生能源。氢能产业链包括制氢、储氢和用氢三个主要环节。氢气是合成氨、合成甲醇等物质的原料。 氨作为氢的载体，能源化应用(从肥料到燃料)正成为研究热点。图是氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图；部分未来船舶燃料的预期使用情况如图所示，曲线a表示二氧化碳排放量的预期变化趋势。 开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料，积极开发新能源，实现船舶燃料多样化，期待同学们开创未来！ （1）内燃机推动船舶过程中能量转化的形式是：化学能→_______→机械能。 （2）与天然气相比，氢气作为燃料的优点是_______(任写一点)。 （3）写出NH3在O2中燃烧生成N2和H2O的化学方程式：_______。 （4）在空气中，NH3不能连续燃烧；H2剧烈燃烧(见图)。在NH3中掺入H2混合燃烧的目的是_______。 （5）下列叙述正确的是_______(填序号)。 a.未来船舶不再使用化石燃料 b.氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料 c.选择燃料应综合考虑资源、环境和技术等多方面因素 14. 某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu(表面含有Zn和Cu的氧化物)。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。 已知：难溶于水。回答下列问题： （1）滤渣2成分是_______(填化学式，下同)，滤液1中的阳离子为_______。 （2）加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是_______。 （3）滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式_______。 （4）工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途_______。 三、实验题(每空1分，化学方程式2分，共22分) 15. 下图是有关化学实验的装置及操作。 （1）实验一验证二氧化碳与水的反应。步骤一中两支试管溶液均变为紫色。步骤二将其中一支试管静置，向另一支试管中通入二氧化碳，观察到的现象为________，并与静置的试管中溶液颜色进行对比，证明二氧化碳与水发生了反应。 （2）实验二探究铁钉锈蚀条件。一段时间后，对比①②③证明铁钉生锈的主要条件是______直接接触；对比_______(填序号)证明食盐能加快铁钉的锈蚀。 16. 请结合如图回答问题： （1）仪器①的名称是_______。 （2）用高锰酸钾制取并收集氧气，反应方程式为_______，若收集氧气完毕后，应先_______再熄灭酒精灯。 （3）甲烷是密度小于空气，极难溶于水气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷应选用的发生装置是_______，得到较纯净的甲烷应选用的收集装置是_______(填标号，A-F中选择)。 （4）实验室制取二氧化碳选择C作为发生装置的优点是_______，用G装置测定气体的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值小，为避免出现这样的情况，改进方法是_______。 17. 某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 xxx湿疹洗剂 【成分】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 【用法】局部外用，使用前_______，取适量涂于患处 【查阅资料】 资料1： 物质 碳酸锌() 氧化锌(ZnO) 溶解性 难溶于水 难溶于水 与酸反应 (易溶) _______ 热稳定性 受热分解生成和一种金属氧化物 受热不分解 资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。 （1）写出氧化锌与稀硫酸的反应方程式_______。 （2）同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前_______(补全标签)。 【设计方案】 同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成的质量计算的质量。 【进行实验】 取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20 g，将其分为相同的两份并进行实验(装置气密性良好，碱石灰可吸收和)。 （3）甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中_______(写现象)，可判断已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收_______(写化学式)。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，目的是：_______，减小误差。 （4）乙：根据资料，受热分解的化学方程式为_______。为确保完全分解，应将试管(含固体)加热至质量不再改变。 【收集数据】 甲中C质量增加2.1 g；乙中试管(含固体)质量减少2.2 g。 【分析与结论】 （5）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小原因可能是_______(写一条)。 （6）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中的质量是_______g。 【实验拓展】 （7）仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中ZnO的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是_______(填标号)。 ①数据处理，求出ZnO的质量 ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③称量乙实验后试管内剩余固体的质量 ④称量所用稀硫酸的质量 ⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 四、计算题 18. 实验小组取20 g石灰石样品于烧杯中，将100 g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出)： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯中剩余物质的质量/g 42.8 65.6 89.5 114.5 回答下列问题： （1）反应中产生气体的总质量是_______g。 （2）该稀盐酸溶质质量分数为多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $