第九单元实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-2025-2026学年人教版化学九年级下册

第九单元 实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、单选题 1．实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液时，没有用到的仪器是 A．烧杯 B．托盘天平 C．漏斗 D．胶头滴管 2．若配制100g10%的氢氧化钠溶液，下列实验操作方法正确的是 A．将10g氢氧化钠固体放在纸上称量 B．称量过程中，若指针偏左，应添加砝码使天平平衡 C．若采用俯视量取90mL的水，会使配出氢氧化钠溶液浓度大于10% D．将10g氢氧化钠固体倒入盛有90mL水的量筒里并用玻璃棒搅拌 3．农业上常用16%的NaCl溶液选种，实验室配制20g该溶液的部分操作如下，其中正确的是 A．NaCl固体 B．称取氯化钠 C．量取水 D．配好后装瓶 4．在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．计算所需氯化钠的质量为 B．配制过程不会用到上图仪器中的胶头滴管 C．配制溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签 D．用量筒量取水时，仰视读数导致溶液溶质分数偏大 5．实验室用固体氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．实验步骤：计算、量取、混匀 B．需要称量3g 氯化钠 C．用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管 D．量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的质量分数偏小 6．实验室用氯化钠配制质量分数为2%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A．所需水的质量为 B．量水时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平 C．氯化钠放在托盘天平的右盘称量 D．固体全部溶解后再装入试剂瓶 7．农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．实验的操作顺序是④②①⑤③ B．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度促使氯化钠快速溶解 C．量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大 D．选用50mL的量筒 8．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量取水时仰视读数 ③往烧杯中加水时有水洒出 ④将配制好的溶液装入试剂瓶后，烧杯内有溶液残留 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 二、填空题 9．下图是化学小组同学们做粗盐提纯实验的部分操作示意图，回答下列问题。 (1)写出仪器的名称：_______。 (2)上图中存在错误操作的是_______（填序号），④中玻璃棒搅拌的作用是_______。 (3)某同学实验后在实验报告单上记录数据如下，请完成表格数据： 实验数据记录 称取粗盐 剩余粗盐 精盐 产率 _______ (4)用所得精盐配制溶液，下列操作会导致所得溶液浓度偏小的是_______（填序号）。 A．精盐未充分干燥 B．用量筒量取水时仰视读数 C．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D．称好的氯化钠转移时粘在纸上，没有完全倒入烧杯中 10．在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。 (1)图中正确的操作顺序是______(填字母代号)。 (2)现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为______g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有______(选填字母代号，5g以下用游码)。 A．用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反 B．将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 11．某实验小组用如图所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验： (1)图甲中仪器a的名称是___________。 (2)完成此实验正确的操作顺序是___________(填序号)。 A．溶解 B．装瓶 C．称量 D．计算 (3)按实验要求，图甲中还缺少的玻璃仪器是___________(填名称)。 (4)小婧按图乙的操作称氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，你认为小婧操作中的错误是___________。 (5)小民所取蒸馏水的体积如图丙所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为___________(水的密度约为1g/cm3)。 12．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)可以作为溶质的是______（填字母）。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 (2)食盐水的溶质是______（填化学式），碘酒的溶剂是______（填名称）。 (3)蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是______（填字母）（水分子未画出） A． B． C． D． (4)配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的操作过程如下图所示 ①用图一中的数字序号表示配制溶液的正确操作顺序______。玻璃棒的作用是______。 ②根据图二可知，该同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为______。 ③下列不当操作会造成配制而成的溶液溶质质量分数偏小的是______（填序号）。 A．烧杯水洗后直接配制溶液 B．称量时，药品与砝码位置放反了（使用游码） C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．用量筒量取水的体积时俯视读数 E．称量前托盘天平没调节平衡，指针偏左 ④用18g10%的氯化钠溶液配制成0.9%的氯化钠溶液，需加入水的质量为______g。 三、实验题 13．丙同学欲配制50 g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，其操作步骤如下： (1)计算：配制上述溶液时，需氯化钠___________g，配制时应选择___________(选填“10”、“50”或“100”)mL的量筒量取所需要的水。 (2)称量：在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应___________(填字母)。 A．增加适量氯化钠 B．减少适量氯化钠 C．调节天平的平衡螺母 D．增加砝码质量 (3)溶解：溶解过程中，玻璃棒的作用是___________。 存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (4)反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有___________(填字母)。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．氯化钠固体中含有杂质 C．配好的溶液装瓶时不小心洒出 D．称量时药品和砝码放反了 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．C 【详解】实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，还需要玻璃棒用于溶解时的搅拌，不需要漏斗，故选C。 2．C 【详解】A、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿或小烧杯中称量，故选项实验操作方法不正确； B、称量过程中，若指针偏左，说明氢氧化钠固体质量偏大，应减少左盘氢氧化钠的质量，直至天平平衡，故选项实验操作方法不正确； C、若采用俯视量取90mL的水，读数偏大，实际量取水的体积小于90mL，会使配出氢氧化钠溶液浓度大于10%，故选项实验操作方法正确； D、将10g氢氧化钠固体倒入盛有90mL水的烧杯里并用玻璃棒搅拌，不能在量筒中进行溶解，故选项实验操作方法不正确。 故选C。 3．D 【详解】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应该倒放在桌面上，错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误； C、量取溶液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，错误； D、图中打开试剂瓶塞，瓶塞要倒放，溶液配好后装瓶时，为防止溅落，用玻璃棒引流，正确。 故选D。 4．C 【详解】A、所需氯化钠的质量为50g×10%=5g，故选项说法不正确； B、配制溶液的过程中，量取水的体积时需要用到胶头滴管，故选项说法不正确； C、配制溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，故选项说法正确； D、用量筒量取水时，仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则导致溶液溶质分数偏小，故选项说法不正确。 故选C。 5．A 【详解】 A、配制固体溶液的步骤应为：计算（所需氯化钠和水的量）、称量（固体氯化钠）、量取（水）、溶解。选项A中缺少“称量”步骤，步骤描述不正确，符合题意； B、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶质质量=50g × 6% = 3g，需准确称量3g氯化钠，说法正确，不符合题意； C、配制溶液时，溶解需烧杯和玻璃棒，量取水需量筒和胶头滴管。选项C列出的仪器正确，说法正确，不符合题意； D、仰视量筒读数会导致实际量取的水多于理论值，溶质不变，溶剂偏多，溶液质量增加，溶质质量分数（）会减小，说法正确，不符合题意。 故选A。 6．C 【详解】A、所需要水的质量为50g-50g×2%=49g。不符合题意； B、量水时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平,不能俯视或仰视。不符合题意； C、托盘天平使用要遵守左物右码的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘。符合题意； D、配置一定溶质质量分数的溶液需要确保溶质全部溶解，固体全部溶解后再装入试剂瓶。不符合题意； 故选C。 7．B 【详解】A、配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，则实验的操作顺序是④②①⑤③，说法正确，不符合题意； B、用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠溶解，但不能改变氯化钠的溶解度，说法错误，符合题意； C、量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，会导致水的质量偏小，根据，则会导致所配溶液的浓度偏大，说法正确，不符合题意； D、实验室配制50g16%的氯化钠溶液需要水的体积为，量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，故该实验应选用50mL的量筒，说法正确，不符合题意。 故选：B。 8．A 【详解】①称量的氯化钠中含有不溶性杂质，实际溶质质量偏小，导致溶质质量分数偏小； ②量取水时仰视读数，实际取水体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小； ③加水时有水洒出，溶剂质量偏小，导致溶质质量分数偏大； ④烧杯内有溶液残留，对溶质质量分数无影响。 故选A。 9．(1)漏斗 (2) ①⑥ 防止蒸发皿中的液体受热不匀发生飞溅 (3)72% (4)ABD 【详解】（1）由图可知，仪器的名称是漏斗，故填漏斗。 （2）上图中，①中的瓶塞应氮分子桌面上，⑥中的操作为过滤，应使用玻璃棒引流，故填①⑥； 操作④未蒸发，其中玻璃棒搅拌的作用是搅拌，防止蒸发皿中的液体受热不匀发生飞溅，故填防止蒸发皿中的液体受热不匀发生飞溅。 （3）精盐产率=×100%，则该精盐的产率=×100%=72%，故填72%。 （4）A、精盐未充分干燥，其中含有水分，则食盐的质量偏小，用所得精盐配制溶液，会导致所得溶液浓度偏小，选项正确； B、用量筒量取水时仰视读数，读数小于水的实际体积数，即量取的水的体积偏大，会导致所得溶液浓度偏小，选项正确； C、溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出，不影响溶液的溶质质量分数，选项错误； D、称好的氯化钠转移时粘在纸上，没有完全倒入烧杯中，溶液中氯化钠的质量偏小，会导致所得溶液浓度偏小，选项正确； 故填ABD。 10．(1)BCDA (2) 20 B 【详解】（1）配制溶液时，应先计算需要溶质、溶剂的质量，然后称量溶质，量取溶剂，然后混合溶解，溶解完成后装瓶贴上标签，所以顺序为BCDA。 （2）现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为。 A、用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反，因为没有使用游码，所以对称量溶质的质量无影响，对所配制溶液溶质质量分数无影响，故不符合题意； B、将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面，造成溶质的质量减小，所以会造成所配制溶液溶质质量分数偏小，故符合题意； C、溶液具有均一性，所以在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外，对所配制溶液溶质质量分数没有影响，故不符合题意。 故选B。 11．(1)烧杯 (2)DCAB (3)玻璃棒 (4)称量时，砝码与氯化钠的位置放反了 (5)18% 【详解】（1）图甲中仪器a的名称是烧杯； （2）使用固体氯化钠配制氯化钠溶液的配制步骤为计算-称量-溶解-装瓶，因此，正确的操作顺序应为：D计算；C称量；A溶解；B剂瓶； 故填：DCAB； （3）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取所需的水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒； （4）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与氯化钠位置放反了； （5）该实验小组原计划所取氯化钠的质量为15g+3g=18g；量取水的体积为82mL=82cm3，其质量为1g/cm3×82cm3=82g，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为。 12．(1)D (2) NaCl 酒精 (3)D (4) ②⑤①④③ 搅拌，加速溶解 18% ABE 182 【详解】（1）气体、液体、固体都可以作为溶质形成溶液，只有D正确； （2）食盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，化学式为NaCl；碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精； （3）由于蔗糖分子在不断的运动，溶液是均一、稳定的混合物，且蔗糖分子分布均匀但并不是有规律的排列，只有D正确； （4）①用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：②⑤①④③；玻璃棒在溶解过程中的作用是搅拌，加速溶解； ②由图二可知，称取的氯化钠的质量为10g+5g+3g=18g，量取水的体积为82mL，即82g，则该同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为； ③ A、烧杯水洗后直接配制溶液，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，故A正确； B、称量时，药品与砝码位置放反了（使用游码），会导致称取的氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，故B正确； C、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，故C错误； D、用量筒量取水的体积时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，故D错误； E、称量前托盘天平没调节平衡，指针偏左，称量氯化钠的质量会偏小，溶液的质量分数偏小，故E正确；综上，故选ABE。 ④解：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得18g×10%=（18g+x）×0.9%，x=182g。 13．(1) 7.5 50 (2)B (3)搅拌，加速氯化钠的溶解 (4)BD 【详解】（1）溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，所以需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g。溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量，即需要水的质量为50g−7.5g=42.5g，水的密度为1g/mL，则水的体积为42.5mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，配制时应选择50mL的量筒量取所需要的水。 （2）在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，说明氯化钠的质量偏重，此时他应减少适量氯化钠，故选 B。 （3）溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。 （4）A、用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，会导致溶质质量分数偏大，不符合题意。 B、氯化钠固体中含有杂质，会使溶质质量偏小，导致溶质质量分数偏小，符合题意。 C、配好的溶液装瓶时不小心洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意。 D、称量时药品和砝码放反了，使用了游码，会使称得的氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小，符合题意； 故选 BD。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $