安徽淮北市濉溪中学2025-2026学年高一年级上学期期末检测 化学试卷

濉溪中学高一年级上学期期末检测化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 Fe 56 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．水晶泥(又名海洋宝宝)主要成分为聚丙烯酸钠树脂。用光束通过“浸泡吸水后的水晶泥”时，可以看到一条光亮的“通路”，据此确定“浸泡吸水后的水晶泥”属于(    ) A．悬浊液 B．胶体 C．乳浊液 D．溶液 2. 分类是认识和研究物质的一种常用的方法。下列物质的分类正确的是(    ) A. 纯碱、苛性钠属于碱 B. 蔗糖、冰醋酸属于电解质 C. 漂白粉、医用酒精属于混合物 D. 明矾、石墨属于盐 3.下列有关金属的应用与相应性质不对应的是(    ) 序号 金属 应用 相应性质 铝 包装用的铝箔 延展性好，易被氧气氧化，表面形成致密的氧化膜 镁 镁合金做汽车铸件 密度小，化学性质活泼 钨 白炽灯灯丝 熔点高，导电性好 锌 锌锰干电池 还原性强，导电性好 4.下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是 A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L B．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 5.下列说法不正确的是(    ) A. 常温常压下，1 mol氧气的质量为32g B. 常温常压下，1mol CO2气体体积约为22.4L C. CO2的摩尔质量为44g/mol D. 1L2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为 6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    ) A. 溶液：、、 B. 溶液：、、 C. 溶液：、、 D. 溶液：、、 7.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(    ) 实验操作和现象 结论 将溶液中，出现少量的白色沉淀 可能与溶液中的溶解氧有关 将通入盛有湿润的有色布条的集气瓶，有色布条褪色 氯气具有漂白性 向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 加热铝箔，铝箔熔而不滴落 金属铝的熔点高 8.下列离子反应方程式正确的是(    ) A.氨水滴入溶液中： B. 硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合： C. 溶于稀中： D. 溶于稀中： 9.下列各组物质中，不能按，“”表示反应一步完成关系转化的是(    ) 选项 Fe H2CO3 10.稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称。已知：金属铈稀土元素在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应注：铈常见的化合价为和，氧化性：。下列说法正确的是(    ) A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： B. 溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为： C. 铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素 D. 金属保存时可以用水封来隔绝空气，防止其被氧化 11.学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究，下列各组实验中所选用试剂表中试剂、、对应图中位置与实验目的相匹配的是(    ) 实验序号 实验目的：证明非金属性的强弱 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 浓盐酸 碳酸钠 硅酸钠溶液 稀硝酸 石灰石 硅酸钠溶液 稀硫酸 纯碱 硅酸钠溶液 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成12-14小题。硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水或等脱除；可以作钡餐，用于胃肠道射线造影检查。 12.下列有关硫及其化合物说法错误的是(    ) A. 硫在过量氧气中燃烧的主要产物是 B. 水溶液吸收溴蒸气生成和 C. 少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用 D. 作钡餐，因为不溶于酸且可以阻挡射线通过 13.某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是(    ) A. 点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆 B. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性 C. 将气体通入溶液生成沉淀，说明为强电解质 D. 常温下，将片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性 14.实验室利用制备。潮湿的受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是(    ) A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制取 C. 用装置丙分离出 D. 用装置丁干燥 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）硫铁矿含是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如图转化关系： 回答下列问题： 硫铁矿中元素的化合价为 ______ 。 为了确定中元素的化合价，将其通入新制氯水中，发现溶液褪色，请写出该过程的化学方程式 ______________________________________ “”与“”是形成酸雨的两种常见途径，请写出的化学方程式 ______________________________________ 。 已知反应Ⅲ是放热反应，该反应也是工业制硫酸的主要步骤之一，但在实际工业生产中常用的浓硫酸代替水来吸收气体，其目的是 ______________________________________________ 。 利用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫的过程如图所示： 已知催化脱硫过程的总反应为，则过程Ⅱ反应的离子方程式为 ______________________________________________________ 。 脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，其原因可能是 ________________________________________________ 用离子方程式表示。从氧化还原角度分析，若要制备应选择 ______ 填字母。 A. B. C. D. 16.（14分）某实验小组欲探究和的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体、进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 分别加热固体、，发现固体受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。受热分解的化学方程式为________________________________________。 称取两种固体各，分别加入到两个锥形瓶中，再各加蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入滴酚酞溶液。 发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得出结论：______________________________。 同学们在盛放的锥形瓶中可以观察到的实验现象是_________________________________________________________________。 某同学想探究能否用溶液鉴别溶液、溶液浓度为实验室常用浓度，发现将溶液分别滴加到溶液、溶液中，两溶液均有白色沉淀产生，且溶液中伴随无色气体产生，经验证，该气体为，则溶液与溶液反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________。 某天然碱的组成可以看成。称取该天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，将产生的的质量记录于下表： 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积 样品质量 质量 四组实验中，盐酸有剩余的是________填实验编号。 另取该天然碱样品，充分加热产生的质量为和水的质量为，则该样品中的物质的量为________，________。 17.（16分）A、、、、、是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，元素的原子核内只有个质子；元素的原子半径是其所在主族中最小的，的最高价氧化物对应水化物的化学式为；元素原子的最外层电子数比次外层多；的阴离子与的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物；、同主族。 在周期表中的位置____________________ 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______________________。 元素、、形成的简单离子半径由小到大的顺序________________________用离子符号表示。 用电子式表示化合物的形成过程：__________________________________________________。 C、还可形成化合物，中含有的化学键是_________________________________________。 、的简单氢化物，沸点由高到低顺序是：_______________________________。 写出碳单质与的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥标明电子的转移方向___________________________________。当转移电子为时，标准状况下反应产生气体___________。 已知的单质和单质的水溶液在一定条件下反应会生成两种强酸，其离子方程式为_____________________________________________________________。 18.（14分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题： 探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验夹持仪器略。 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________________________。 装置的作用是______________________________________。 探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分已知酸性溶液能与浓盐酸发生反应。 待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验： 试剂是________，现象为______________________________________。 若现象中溶液未变红色，请从硬质玻璃管中固体物质的成分分析可能的原因：__________________。 探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管中固体制备纳米材料的流程示意图如下： 已知：浊液中铁元素以形式存在； 在操作Ⅰ中，相同条件下测得的产率与的关系如图所示。 在滤液转化为浊液反应完成后，需再加热一段时间除去剩余的，目的是_______________________________________________________。 设浊液中的物质的量为，滤液中的铁元素的物质的量为。为使的产率最高，则________填数值，保留位有效数字。 第6页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $ 濉溪中学高一年级上学期期末检测化学试卷 答案和解析 1．【答案】B 【解析】用光束通过“浸泡吸水后的水晶泥”时出现光亮的“通路”，这是丁达尔效应，为胶体的特征性质，因此“浸泡吸水后的水晶泥”属于胶体； 故答案选B。 2.【答案】C 【解析】解：A.纯碱属于盐，苛性钠是碱。纯碱分类错误，故A错误 B.蔗糖属于非电解质，故B错误； C.漂白粉主要成分是和，医用酒精是乙醇的水溶液，两者均为混合物，分类正确，故C正确； D.明矾属于盐，但石墨是碳单质，非盐类，石墨分类错误，故D错误； 故选：。 3.【答案】  【解析】 A.铝用作包装用的铝箔是因为其延展性好，以及易被氧气氧化后生成致密的氧化膜的原因，A正确； B.镁的密度小，具有高强度、高刚性，减震性能好，导电、导热性能良好，故镁合金做汽车部件，但是镁的化学性质活泼，耐蚀性能差，易于氧化，其应用与相应性质不对应，B错误； C.钨丝用作白炽灯灯丝因为它的熔点高，导电性好，C正确； D.锌用作锌锰干电池原料，因为锌的还原性强，金属性活泼，导电性好，D正确。 4.【答案】  【解析】 A、由图可知，所配溶液的体积为，碳酸钠的物质的量为，所配碳酸钠溶液的浓度为，故A正确； B、操作是溶解碳酸钠晶体，由图可知操作是将溶解得到的碳酸钠溶液移入容量瓶，故B正确； C、操作是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确； D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错误． 故选D． 5.【答案】  【解析】 A.质量和温度压强无关，氧气摩尔质量为，则 氧气的质量为，故A正确； B.常温常压下气体摩尔体积大于，气体体积大于，故B错误； C.二氧化碳相对分子质量为，则其摩尔质量为，故C正确； D.氯离子浓度为氯化钡浓度的倍，氯离子物质的量为，溶液中氯离子数目为，故D正确， 故选B。 6.【答案】  【解析】解：几种离子均与氯化钠溶液不反应，能大量共存，故A正确； B.与之间生成沉淀，而不能大量共存，故B错误； C.和氢离子生成弱电解质，而不能大量共存，故C错误； D.具有强氧化性能将具有还原性的氧化为，而不能大量共存，故D错误； 故选：。 7.【答案】A 【解析】解：二氧化硫溶于水生产亚硫酸，亚硫酸能被氧气氧化为硫酸，从而产生硫酸钡沉淀，故A正确 B.将氯气通入盛有湿润的有色布条的集气瓶，有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，而氯气不具有漂白性，故B错误； C.滴加盐酸酸化的溶液无法排除银离子干扰，故C错误； D.铝箔和氧气反应生成的氧化铝熔点高，不能滴落，故D错误； 故选：。 8.【答案】B  【解析】解：A.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：，故B错误； B.硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合，反应生成硫酸钡和水，该反应的离子方程式为：，故B正确； C.溶于稀中，反应生成氯化镁和水，正确的离子方程式为：，故C错误； D.溶于稀中，氢氧化铝需要保留化学式，正确得到离子方程式为：，故D错误； 故选：B。 9.【答案】  【解析】A.与足量的氢氧化钠溶液反应可生成，向溶液中通入或加入适量的盐酸可生成沉淀，加热可得到，故A正确； B.向溶液中加入氢氧化钠溶液可生成沉淀，加热可生成，与盐酸反应可生成，故B正确； C.铁和氯气反应可生成，溶液和铁粉反应可生成，溶液和足量锌粉反应可得到铁，故C正确； D.不能一步转化为，故D错误。 故选：。 10.【答案】  【解析】 A.因为氧化性：，则与碘离子可以继续发生氧化还原反应，故A错误； B.氧化性是，所以溶液与硫酸铁溶液混合不反应，故B错误； C.铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，与钠的性质相似，所以金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素，故C正确； D.铈稀土元素在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，所以金属保存时，应该隔绝空气和水，不能用水封，故D错误。 11.【答案】C  【解析】浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，需要加热，故不选； 盐酸是无氧酸，盐酸的酸性大于碳酸，不能证明非金属性；碳酸钠和浓盐酸反应制取的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以有硅酸沉淀生成，不能说明非金属性，故不选； 稀硝酸和石灰石反应生成二氧化碳，证明非金属性；硝酸易挥发，石灰石和硝酸反应制取的二氧化碳中含有硝酸蒸气，硝酸蒸气也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以有硅酸沉淀生成，不能说明非金属性，故不选； 稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，证明非金属性，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明非金属性，故选； 综上所述，与实验目的相匹配的是，故C正确。 12~14.【答案】A 、A 、D  【解析】 硫在过量氧气中燃烧的主要产物也是  ，故错误； B.水溶液吸收溴蒸气生成和，故正确； C.二氧化硫可以杀菌，具有还原性，少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用，故正确； D.作钡餐，因为不溶于盐酸且可以阻挡射线通过，故正确。  点燃硫黄产生有刺激性气味的气体二氧化硫，该气体可以漂白纸浆，故正确； B.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的脱水性，故错误； C.将气体通入溶液生成沉淀，因为硫化铜难溶于水和酸，不能说明为强电解质，而硫化氢为弱电解质，故错误； D.常温下，将片加入浓硫酸中会发生钝化现象，故错误。  亚硫酸钠与的硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，故正确； B.根据题意，制备可以实现，故正确； C.过滤分离固体和液体，故正确； D.潮湿的受热易分解，故错误。 15.【答案】      防止形成酸雾，影响吸收效率        【解析】解： 中元素化合价为价，则元素的化合价为价，故答案为：； 将通入到新制氯水中，溶液褪色，发生反应的化学方程式为， 故答案为：； 根据分析，为和 反应生成，反应的化学方程式为， 故答案为：； 用水或稀硫酸吸收，容易形成酸雾，影响吸收效率，而浓硫酸具有不挥发性，吸收不会形成酸雾， 故答案为：防止形成酸雾，影响吸收效率； 由图可知，过程Ⅱ中，和 反应生成和，反应的离子方程式为， 故答案为：； 在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀，其原因是发生反应；从氧化还原角度分析， 中元素化合价为价，则要制备， A.若选择，则所含元素化合价均需降低，故A错误； B.若选择，则所含元素化合价均需升高，故B错误； C.若选择，所含元素化合价均需降低，故C错误； D.若选择，中元素化合价降低，中元素化合价升高，故D正确； 故答案为：；。 硫铁矿含 和 反应生成 和，则为；和  发生催化氧化生成，则为；和水反应生成，为； 和水反应生成，为； 和  反应生成；据此分析解答。 16.【答案】； 相同温度下，的溶解度大于的溶解度；，滴入酚酞后呈红色； ； 、Ⅱ； ；。  【解析】碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，故B为碳酸氢钠，反应方程式为； 称取两种固体各，分别放入两个小烧杯中，再各滴加蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现固体完全溶解，而固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，相同温度下的溶解度大于； 碳酸钠溶解过程为放热过程，溶液温度升高；碳酸钠溶液显碱性，滴入酚酞后呈红色。 将溶液分别滴加到溶液、溶液中，两溶液均有白色沉淀产生，且溶液中伴随无色气体产生，经验证，该气体为，则溶液与溶液反应的离子方程式为； 四组实验中，第Ⅰ、Ⅱ组随样品质量增加产生二氧化碳的量增加，且样品质量与气体质量成正比，则盐酸有剩余的是、Ⅱ； 样品中，； ，则天然碱中结晶水的物质的量为，由碳元素守恒得天然碱中，则：：：：。 17.【答案】第二周期第Ⅴ族； ；    或 ；  ；离子键、共价键或非极性键； ；  ；；                                       一定条件   。  【解析】 A、、、、是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，元素的原子核内只有个质子，则为元素；的最高价氧化物对应水化物的化学式为，则的最高化合价为价，位于周期表第Ⅴ族，元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为元素；元素原子的最外层电子数比次外层多个，只能有个电子层，最外层电子数为，应为元素；的阴离子与的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物，则的化合价为价，为元素；、主族，则为元素，、、、、、是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，则为元素。 由以上分析可知为元素，为元素，为元素，为元素，为元素，为元素。 为元素，原子核外有个电子层，最外层电子数为，则位于周期表第二周期第Ⅴ族， 故答案为：第二周期第Ⅴ族； 为元素，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为， 故答案为：； 硫离子电子层数为层，离子半径最大，钠离子和氧离子均为个电子层，核电荷数越大，半径越小， 故答案为：   或 ； 为离子化合物，用电子式表示化合物的形成过程：，中含有的化学键类型是：离子键、共价键或非极性键， 故答案为：；离子键、共价键或非极性键； 、的氢化物分别为和，由于水分子间可以形成氢键，则水的沸点高于硫化氢， 故答案为：； 碳单质与的最高价氧化物硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，用单线桥标明电子的转移方向为，当转移电子为时，生成了二氧化碳，二氧化硫，则标准状况下反应产生气体， 故答案为：；； 单质为硫和单质为氯气的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为   ，故答案为：   。 18.【答案】 除去中的水蒸气，防止中玻璃管炸裂 稀硫酸；酸性溶液褪色  中固体可能有和，将全部还原为 加热使其分解除去，防止其在后续步骤中继续氧化价铁元素  【解析】 探究一：中制取水蒸气，中红热的和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，用于收集氢气，用于干燥氢气，中氢气还原。 高温条件下，和水蒸气发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为。 装置用于除去中的水蒸气，防止中玻璃管炸裂。 探究二：根据实验流程，试剂应为能溶解中固体物质的酸；亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以可以用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子，现象为酸性溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液能与浓盐酸发生反应生成，故试剂应为稀硫酸。 若现象中溶液未变红色，说明中固体可能有和，将全部还原为。 探究三：生成浊液的过程中，氢氧化亚铁与过氧化氢反应生成，反应的化学方程式为；滤液转化为浊液反应完成后，为防止在后续步骤中继续氧化价铁元素，需再加热一段时间除去剩余的。 设浊液中的物质的量为 ，滤液中的铁元素的物质的量为 。则滤液中与反应的亚铁离子的物质的量为，由图可知时，的产率最高，则，解得：。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $▣▣ 报告查询：登录zhixue..com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣▣ 濉溪中学高一年级上学期期末检测化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 贴条形码区 2.选择题部分请按题号用B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用B铅笔，并描浓。 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 正确填涂 缺考标记 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 1I[A][B][C][D 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][c][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 解答题 15.（14分，每空2分)(1) (2) (3) (4) (5)① ② 16.(14分，每空2分)(1) (2)① ② ㄖ囚■ ■ 口 (3) (4)① ② mol 17.(16分，除标注外每空2分)(1) (1分)(2) 1分) (3) (4) (5) (6) 1 (7) 18.(14分，每空2分)(1) (2) 1 (3)① ② (4) (5) 囚■囚 ■