安徽淮北市第十二中学2025-2026学年度高一第一学期期末化学试卷

2025--2026学年度高一第一学期期末教学质量测评 化学 ★祝考试顺利★ 可能用到的相对原子质量为H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分） 1．下列物质不属于电解质的是 A．NaOH B．H2SO4 C．酒精 D．NaCl 2．实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．制取氯水 C．处理尾气 D．测氯水的pH 3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 4．我国科学家以和金属钠为原料，在时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是 A．金刚石属于金属单质 B．NaCl是电解质 C．在该反应中表现出还原性 D．每反应1 mol钠转移4 mol电子 5．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气高温下会反应 D 工人向碳素钢中加入不同的合金元素制得不同性能的合金钢 碳素钢加入其他元素后组织结构发生变化 6．下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A．氯气具有漂白性——可用于自来水消毒 B．钠钾合金导热性好——可用作核反应堆导热剂 C．碳酸氢钠受热易分解——可用作焙制糕点的膨松剂 D．氧化铁呈红棕色——可用作红色颜料 7．印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。电子工业中常用溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生，其工艺流程如图： 下列说法不正确的是 A．腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有、、 B．过程②中发生的主要反应为：和 C．若过程④中加入过量的试剂B为酸化的，则反应过程中酸性增强 D．若在10g滤渣中加入足量盐酸，放出1.12L H2(标准状况)，则滤渣中Cu的质量分数是72% 8．每年6月是我国的安全生产月。根据安全生产要求，运输浓硫酸应贴标识 A． B． C． D． 9．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中可能含有 B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 向某溶液中加入淀粉，溶液变成蓝色 原溶液中一定含有 10．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是 A． B． C． D． 11．下列实验过程中，观察不到颜色变化的是 A．一氧化氮气体暴露在空气中 B．二氧化硫通入品红溶液中 C．氯气通入紫色石蕊溶液中 D．二氧化碳通入酚酞溶液中 12．水溶液久置后出现浑浊，其原因是 A．被空气氧化 B．受影响 C．形成多硫化物 D．见光分解 13．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性和脱水性 B．若A为铁，则足量的A与X在室温下即可完全反应 C．B是无色、无味、有毒的气体 D．将B通入含等物质的量Cl2的氯水中，溶液酸性增强 14．按如图装置进行实验,装置正确且能达到实验目的的是 A B C D 配制一定物质的量浓度的溶液 制备Fe(OH)3胶体 制备过氧化钠 干燥氨气 15．实验室采用下表中试剂和装置制备并收集气体(不考虑尾气处理)，正确的是 选项 试剂a 试剂b 气体 A 稀硫酸 FeS H2S B 稀硫酸 大理石 CO2 C 浓氨水 生石灰 NH3 D 浓硫酸 Na2SO3 SO2 16．是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述不正确的是 A．可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏 B．，该反应的原子利用率为 C．和在一定条件下可发生氧化还原反应 D．合成时，应往饱和食盐水中先通足量，再通氨水 二、解答题（本题共4小题，共52分） 17．（14分）根据物质的性质填空： （1）验证FeO中铁元素的化合价：取少量固体溶解在 （填“稀盐酸”、“稀硫酸”或“稀硝酸”）中，再滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化。 （2）某同学利用右图实验装置进行Fe(OH)2的制备，其中将胶头滴管插入液面以下的目的是 。实验中发现Fe(OH)2依然会被氧化，发生颜色变化，可采用什么方法优化实验方案 。 （3）实验后试管内壁上粘有硫单质，甲某同学提出用 （填“水”、“酒精”或“CS2”）溶解；乙同学提出用热NaOH溶解，请写出发生反应的化学方程式 。 （4）将SO2气体通入NaOH(含有酚酞)溶液中，现象是 ，体现了SO2的什么性质： 。 18．常温下，铁与水并不反应，但在高温下铁与水蒸气可发生反应，用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验。 (1)下列说法错误的是___________。 A．实验前，应先检查装置气密性 B．该反应中铁体现氧化性 C．干燥管的作用是吸收未反应的水蒸气 D．该反应的基本反应类型是置换反应 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)圆底烧瓶中盛装的水，主要作用是 。烧瓶底部放置几片碎瓷片的作用是 。 (4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃 。 (5)试管中收集的气体是 。收集，如果要点燃该气体则必须对气体 。 19．某化学课外兴趣小组为探究的性质，设计了如下实验。 回答下面问题： (1)写出装置A中发生反应的化学方程式 。 (2)打开K，加热酒精灯开始反应，装置C中的现象是 。 (3)装置D中酸性高锰酸钾颜色变浅直至褪色，用来验证具有 性。 (4)装置D中浸有NaOH溶液的棉花的作用是 ，写出反应的离子方程式 。 (5)关闭K停止加热，由于余热Cu和浓还要反应一段时间，可以利用B装置收集剩余气体。装置B中溶液是 (填化学式)，现象是 。 (6)取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸于圆底烧瓶中共热至反应完全，发现烧瓶中有铜片剩余，该小组学生根据所学知识认为还有一定量的剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是_______(填字母) A．铁粉 B．溶液 C．银粉 D．溶液 20．已知反应。在实验室里，常用如下图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题： (1)该制取过程中，收集氨气的方法为 (填字母代号)。 A．向上排空气法 B．向下排空气法 (2)装置与操作：检验氨气是否收集满的方法： (填字母代号)。 A．用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，则证明集满 B．用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸变红，则证明集满 (3)向氨水中滴加几滴酚酞，溶液呈 (填“无色”或“红色”)，证明是 (填“酸性”或“碱性”)气体。 (4)①欲制取标准状况下，至少需要 g。 ②实验室制取氨气，还可采用下图中的 (填“A”或“B”)。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 《2026年1月15日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C B A A C C A A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D A D A D D 18．(1)B (2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (3) 为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气 防止暴沸 (4)酒精灯 (5) 氢气 检验纯度 【分析】该实验验证铁能与水蒸气发生化学反应，其原理为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；结合实验原理回答问题。 【详解】（1）A．做化学实验之前，都应先检查装置气密性，故A正确； B．该反应中铁做还原剂，铁体现还原性，故B错误； C．干燥管中可以装有碱石灰，其作用是吸收未反应的水蒸气，便于收集纯净的氢气，故C正确； D．由该反应化学方程式可知，其基本反应类型是置换反应，故D正确； 故选B； （2）由分析可知，该反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，是为了防止暴沸； （4）为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，排掉硬质玻璃管内空气，再点燃酒精喷灯； （5）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气密度比空气小，应选用向下排空气法，因此选用①；氢气为可燃性气体，因此，点燃之前要检验纯度。 19．(1) (2)品红溶液褪色 (3)还原性 (4) 吸收未反应完的，防止污染空气 (5) NaOH 广口瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 (6)AD 【分析】A装置用铜和浓硫酸在制取SO2，SO2进入C装置中会使品红溶液褪色，验证是否为SO2，进入D中遇到高锰酸钾，二者发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液会褪色，SO2对环境有危害，不能直接排放到空气中，需要尾气处理。 【详解】（1）A装置中，Cu与浓硫酸发生氧化还原反应产生SO2，其反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； （2）A装置中产生SO2进入C装置中，能观察到SO2会使品红溶液褪色； （3）高锰酸钾具有强氧化性，SO2中的S是+4价，处于中间价态，所以SO2遇到强氧化剂会发生氧化还原反应，SO2体现还原性，所以SO2进入D装置，高锰酸钾溶液颜色变浅到最后褪色，说明二者发生了氧化还原反应，所以此处验证SO2具有还原性； （4）D装置验证了SO2的还原性，多余的SO2一旦不处理就会造成环境污染，所以D中浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应完的SO2，防止污染空气；SO2是酸性气体，易与碱性物质发生反应，所以SO2与NaOH反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，离子方程式为SO2+2OH−=+H2O； （5）用B装置来收集剩余的SO2时，B中盛有的物质不能与SO2发生反应，所以B中可盛放饱和NaHSO3溶液，NaHSO3与SO2不反应，还能降低SO2的溶解度；当有SO2进入B装置时，广口瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升； （6）Cu与浓硫酸反应会产生H2O，当水产生的多时，会稀释浓硫酸，浓硫酸浓度降低，反应会停止，但溶液中还有硫酸，假设还有硫酸可用其他试剂检测， A．铁粉与稀硫酸会反应产生H2，如果能看到气泡产生，说明还有余酸，故A正确； B．氯化钡与稀硫酸会反应产生沉淀，但是如果没有硫酸，溶液中还有SO2，SO2溶于水产生H2SO3遇到氯化钡也能产生沉淀，所以B错误； C．银粉和稀硫酸不反应，看不到现象，不能说明还有余酸，故C错误； D．NaHCO3与稀硫酸会反应产生SO2，如果能看到气泡产生，说明还有余酸，故D正确； 故答案为AD。 20．(1)B (2)A (3) 红色 碱性 (4) 10.7 A 【分析】实验室制氨气采用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备，收集氨气用向下排空气法；也可用浓氨水滴入氧化钙固体的方法制得； 【详解】（1）NH3相对分子量为17，小于空气的平均 相对分子量29，故氨气密度小于空气，采用向下排空气法，故选B； （2）氨气有碱性，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以据此检验氨气是否集满，故选A； （3）氨水有碱性，可以使酚酞变红； （4）①标准状况下4.48LNH3物质的量为0.2mol，根据题干所给反应方程式，需要氯化铵物质的量也为0.2mol，质量为0.2mol×53.5g/mol=10.7g； ②实验室制氨气也可以采用浓氨水滴入氧化钙固体反应制得，氯化铵加热分解生成HCl和氨气，遇冷在管口处又化合生成氯化铵，不适用于制取氨气，故选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $