2026年山东淄博中考化学一轮复习--盐化肥综合测试A卷

盐 化肥-综合测试A卷 一、选择题 1．下列图示中涉及的变化只有物理变化的是 A．溶洞形成 B．海水淡化 C．消石灰改良酸性土壤 D．氢氧化钠溶液制叶脉书签 2．下列属于磷肥的是（　　） A．氯化铵 B．磷矿粉 C．尿素 D．氨水 3．下列关于物质的用途描述不正确的是 A．氧气用于食品防腐 B．干冰用于人工降雨 C．氮气用作保护气 D．氯化钠用作调味品 4．下列各组离子在水中能大量共存的是 A．H+、K+、NO 、SO B．Cu2+、Na+、C1—、OH- C．Na+、NH、NO、OH— D．Ag+、Ba2+、NO、C1— 5．进行粗盐提纯实验并将制得的精盐配制20%的氯化钠溶液50g，部分操作如图所示，正确的是 A．过滤 B．称量 C．量取水 D．写标签 6．以下常见的酸、碱、盐的水溶液：稀、稀溶液、溶液、溶液中能两两相互发生化学反应的共有 A．4组 B．5组 C．6组 D．7组 7．推理是学习化学的重要思维方法。下列推理正确的是 A．酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应 B．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 C．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．氧化物的组成中含有氧元素，所以含有氧元素的物质都是氧化物 8．下列各组离子在pH=11的溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 9．下列各组溶液，仅用组内物质及其反应产物不能鉴别出来的是 A．NaOH、H2SO4、ZnSO4、NaCl B．KOH、KNO3、MgSO4、FeCl2 C．CuCl2、K2SO4、BaCl2、NaOH D．酚酞、NaCl、NaOH、HCl 10．纯碱在工业生产中常作为碱使用。下列关于的说法错误的是 A．水溶液呈碱性 B．属于碱 C．与稀盐酸反应可产生 D．广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产 11．实验室常根据物质分类的原则存放试剂。某实验室中的四个试剂柜，已经存放如下试剂。 试剂柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 试剂 磷酸、盐酸 氯化钠、碳酸钠 烧碱、熟石灰 镁带、锌粒 实验室新购买一些小苏打，应该将它存放在 A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 12．如图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是 A．甲是C、乙是CO2 B．乙是CO，丙是CO2 C．甲是HNO3，丙是NaNO3 D．乙是Mg(OH)2、丙是MgSO4 13．下列物质间的转化，不能一步实现的是 A．H2O2→O2→CO B．Mg→MgO→MgCl2 C．KCl→KNO3→K2CO3 D．H2SO4→Na2SO4→NaCl 14．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是(　　) 选项 物质 杂质 试剂和操作方法 A Na2SO4 Na2CO3 加稀盐酸，过滤 B 二氧化碳气体 氯化氢气体 通过氢氧化钠溶液，收集气体 C Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加入过量的铜粉，充分反应后过滤 D KCl溶液 MgCl2 加入适量NaOH溶液，充分反应后滤 A．A B．B C．C D．D 15．某溶液可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法不正确的是 A．取样，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，则原溶液中可能含NaOH B．取样，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含Na2CO3 C．取B中滤液，向溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，则原溶液中一定还含NaOH D．取B中滤液，滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定还含NaCl 二、非选择题 16．水、溶液及浊液在很多领域十分常见。 (1)将面粉、苏打、食用油分别放入足量水中，充分搅拌，能形成溶液的是___________。 (2)自然界中的水大多需要净化后才能使用。明矾在净水中的作用是___________。 (3)水也常用作反应物，请用化学方程式表示：___________。 (4)盐水选种是我国劳动人民利用物体的浮沉条件筛选种子的一种方法。若要选出颗粒更加饱满的小麦种子，食盐溶液的浓度最好选择___________(填“8%”或“18%”)。 17．美丽、浩瀚的海洋是一种巨大的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，回答下列问题： (1)下图是用海水“晒盐”的流程： ①上述流程Ⅲ中氯化钠溶液的状态是_______（选填“饱和”或“不饱和”）状态。 ②利用氯化钠的水溶液在通电条件下可以制造氢氧化钠，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O_____+Cl2↑+H2↑，请在短线上填上合适的化学计量数和化学式使化学方程式正确。 (2)利用粗盐水制得的精盐水可制取纯碱，流程如下： ③向饱和食盐水中通入过量氨气制成饱和氨盐水的目的是__________。 ④碳酸氢钠比氯化铵更容易析出的原因__________。 18．《天工开物》是一部综合性的科学技术著作 Ⅰ制盐：“布灰种盐”的场景如图： (1)“先日数灰”。古人在预计晴天有雾的前日，在海边沙地上撒上草木灰(主要成分为K2CO3)吸附卤水。K2CO3也是植物生长所需的______(从“氮肥、磷肥、钾肥”中选填)。 (2)“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒，海盐析出属于_______结晶（填写结晶方式）。 (3)“布灰种盐”获得海盐。食盐主要成分的化学式为_______。 Ⅱ造纸：竹子造纸的流程如下： (4)“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素中碳、氢、氧原子的个数比为_______。 (5)“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]和草木灰水的碱性，达到除去木素的目的。将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，用化学反应方程式表示原因是_______。 (6)“捞纸”与化学实验中物质分离的_______（填字母）操作相似。 a．溶解 b．过滤 c．蒸发 19．海洋中蕴含着丰富的资源，人们可以从海水中获取很多物质，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。 活动一：海水淡化 (1)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。明矾可以使悬浮的杂质从水中______（填字母，下同）出来，______可以使海水变为淡水。 a．过滤    b．吸附    c．沉降    d．蒸馏 活动二：海水制镁 (2)金属镁广泛应用于国防工业，从海水中提取镁的过程如图所示。 ①所加石灰乳属于______（填“混合物”或“纯净物”）。 ②海水中含有氯化镁，步骤Ⅰ和Ⅱ的目的是什么？______ 活动三：粗盐提纯 (3)利用海水可得到精盐。下图是粗盐提纯的部分流程。粗盐水中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质。 ①操作a中玻璃棒的作用是什么？______ ②写出一个有沉淀产生的反应的化学方程式______。 ③分析向滤液中加入稀盐酸的目的______。 活动四：海水制碱 (4)用海水制得的“碱”中含有少量的氯化钠。向盛有该“碱”样品的烧杯中加入过量的盐酸，充分反应后产生二氧化碳。请计算该样品中碳酸钠的质量。 20．海洋资源的利用和保护对经济的可持续发展有着重要作用。 (1)海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中不正确的是___________(填字母)。 A．海水蒸发说明水分子在不断运动 B．地球水储量占比最大的是海水 C．蒸馏可以从海水中获得淡水 D．相同条件下海水的导电能力比纯水弱 (2)下图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 ①图中A是___________(填“蒸发”或“冷却”)池。 ②根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是___________(填字母)。 a．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 b．在A中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 c．在A中，海水中水的质量逐渐减小 d．可用析出晶体后的母液冲洗粗盐除去其中可溶性杂质 (3)海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应的溶解度曲线。 温度℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 44.5 54.8 55.8 50.4 ①图中曲线___________(选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。 ②现有t3℃时乙的饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为___________。 (4)海水保护营造宜居环境。黄铁矿(主要成分为二硫化亚铁FeS2)因其具有表面溶解性、沉淀吸附性等特征，在水污染处理方面发挥着重要作用。下图是其处理污水时“铁的释放”环节示意图： ①“释放Ⅰ”、“释放Ⅱ”过程中硫元素的化合价都___________(填“升高”或“降低”)。 ②“释放Ⅱ”反应的化学方程式为___________。 21．实验课上同学们分组在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的探究实验。完成以下实验报告： 【实验目的】探究酸碱盐的化学性质 【实验用品】点滴板、胶头滴管 【实验装置】如图所示 【实验过程】记录如下，请帮他们将内容补充完整 目的 步骤和方法 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 反应前后铁元素化合价________（填“升高”、“降低”或“不变”） 向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为________ 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 酸碱发生中和反应 探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为________ 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为________ 探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 物质间发生反应的反应类型为________ 22．“联合制碱法”既能生产纯碱，又能制得化肥，其主要反应原理为①；②。 (1)反应①中X的化学式为______；在农业上可作______（填化肥种类）。 (2)将一定量的，固体加热一段时间后，称得剩余固体质量是原固体质量的69%，则剩余固体中的质量分数为______（写出计算过程，结果保留一位小数）。 23．兴趣小组同学在实验室里发现了一瓶未知浓度的氢氧化钾溶液，为方便以后使用，他们对该瓶氢氧化钾溶液的溶质质量分数进行了测定。测定过程如图所示: (1)a的值为________。 (2)恰好完全反应时的现象为_________，烧杯C中溶质可用作________(填“钾肥”“氮肥”“磷肥”或“复合肥”)。 (3)计算氢氧化钾溶液的溶质质量分数。 (4)配制实验所用稀盐酸时，若量取水时俯视读数，则所测KOH溶液的溶质质量分数_______（填“偏小”“不变”或“偏大”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《盐 化肥-综合测试A卷》参考答案： 1．B 【知识点】酸碱的腐蚀性及安全使用、中和反应的实际应用、氯化钠、石笋、钟乳石的形成 【详解】A、溶洞的形成是难溶的碳酸钙和水、二氧化碳反应，生成易溶于水的碳酸氢钙，碳酸氢钙又分解生成碳酸钙、水和二氧化碳的过程，有新物质生成，发生的是化学变化。故选项A不正确； B、海水淡化，是将水和溶解在水中的氯化钠、硫酸钠等物质进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。故选项B正确； C、消石灰改良酸性土壤的原理是氢氧化钙和土壤中的酸反应，生成盐和水的过程，有新物质生成，属于化学变化。故选项C不正确； D、氢氧化钠溶液制叶脉书签，利用氢氧化钠的腐蚀性腐蚀树叶上的叶肉，有新物质生成，属于化学变化。故选项D不正确。 故正确选项：B 2．B 【知识点】常见化肥的种类及性质 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】A、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，此选项不符合题意； B、磷矿粉中有磷元素，属于磷肥，此选项符合题意； C、尿素中有氮元素，属于氮肥，此选项不符合题意； D、氨水中含有氮元素，属于氮肥，此选项不符合题意。 故选B。 3．A 【知识点】空气中各成分的用途、二氧化碳的用途、氯化钠 【详解】A、氧气具有氧化性，会加速食品的氧化变质，不能用于食品防腐，该选项描述不正确； B、干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低，水蒸气凝结成小水滴，可用于人工降雨，该选项描述正确； C、氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，可用作保护气，如食品包装中充入氮气防止食品变质等，该选项描述正确； D、氯化钠有咸味，是生活中常用的调味品，该选项描述正确。 故选A。 4．A 【知识点】复分解反应发生的条件、复分解反应的实质与应用 【详解】A、四种离子间不能相互结合成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意； B、铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存 ，不符合题意； D、银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，不能大量共存 ，不符合题意。 故选A。 5．B 【知识点】粗盐提纯、固体配制一定质量分数溶液 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故A选项图中所示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故B选项图中所示操作正确； C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，故C选项图中所示操作错误； D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应写：氯化钠溶液、20%，故D选项图中所示操作错误。 故选B。 【点睛】本题难度不大，考查配制一定溶质质量分数溶液的步骤和粗盐提纯的操作，根据所学知识进行分析解答。 6．C 【知识点】复分解反应的定义、盐类参与的反应、酸的通性、碱的通性 【分析】酸与碱反应：生成盐和水（中和反应），例如与。 酸与碳酸盐反应：生成盐、水和二氧化碳气体，例如 与。 碱与盐反应：若生成沉淀，则反应发生，例如与生成沉淀。 盐与盐反应：若生成沉淀，则反应发生，但本题中无此类反应。 酸与酸、碱与碱、盐与盐若无明显变化；则不反应，例如稀与稀不反应。 【详解】1. 与：酸与碱反应，生成和（中和反应），发生反应。 2. 与：酸与碱反应，生成沉淀和（中和且有沉淀），发生反应。 3. 与：酸与碳酸盐反应，生成、和气体，发生反应。 4. 与：酸与碳酸盐反应，生成、和 气体，发生反应。 5. 与：碱与盐反应，生成沉淀和 KOH，发生反应。 6. 与：碱与盐反应，生成沉淀和，发生反应。 盐酸，硫酸分别和氢氧化钡，碳酸钠反应，这就是4组，另外氢氧化钡和硫酸钾和碳酸钠也反应，共发生6组反应。 故选C。 7．C 【知识点】复分解反应的定义、单质和化合物的判断、中和反应的概念及微观本质、氧化物的定义 【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，金属氧化物（如CuO）与酸反应也会生成盐和水，这类反应由于反应物不是酸和碱，不属于中和反应，推理错误； B、复分解反应的定义是：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，且通常有水、气体或沉淀生成，但并非所有生成水、气体或沉淀的反应都是复分解反应，例如，过氧化氢分解生成水和氧气，但它是分解反应，不是复分解反应，推理错误； C、化合物的定义是由不同种元素组成的纯净物，根据此定义，化合物必然含有多种元素，且为纯净物，推理正确； D、氧化物的定义是：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如硫酸含有氧元素，但它由三种元素组成，不是氧化物，推理错误。 故选C。 8．C 【知识点】复分解反应发生的条件、溶液酸碱性及pH相关关系、溶液中物质是否共存相关判断 【详解】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性，故pH=11的溶液中存在大量； A、氢离子与氢氧根离子结合生成水，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意； B、钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、四种离子互相结合不能生成气体、沉淀或水，能在碱性溶液中大量共存，符合题意； D、氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选：C。 9．C 【知识点】盐类参与的反应、复分解反应的实质与应用 【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、ZnSO4，将沉淀分成两份，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4，无明显变化的是NaCl溶液；将加入硫酸沉淀消失后的溶液分成两份，再将过量的NaOH、ZnSO4分别滴加其中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是ZnSO4溶液，故不加其它试剂可以鉴别； B、FeCl2溶液是浅绿色的，能与FeCl2溶液反应产生沉淀的是KOH溶液，能与KOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显现象的是KNO3溶液，故不加其它试剂可以鉴别； C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，硫酸钾能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，无法鉴别硫酸钾、氯化钡，故不加其它试剂无法鉴别； D、两两混合，变红色的是氢氧化钠和酚酞，将其分成两份，再将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；再将氢氧化钠溶液和酚酞溶液分别滴加至红色消失的溶液中，能使溶液再次变红的是氢氧化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。 故选 C。 10．B 【知识点】碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、盐类参与的反应、碱的定义 【详解】A、碳酸钠是一种盐，但是溶液显碱性，不符合题意； B、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不符合题意； D、碳酸钠用途很多，广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产，不符合题意。 故选B。 11．B 【知识点】碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、试剂的保存、盐的定义 【详解】A、甲柜存放磷酸（）和盐酸（），两者均为酸。酸的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（）的化合物。小苏打是盐，与酸接触可能发生反应（如产生二氧化碳），因此不应存放在酸柜。A错误。 B、乙柜存放氯化钠（）和碳酸钠（），两者均为盐。盐的定义是：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。小苏打（）由钠离子（）和碳酸氢根离子（）组成，也属于盐类，与乙柜试剂类别一致，应存放在此。B正确。 C、丙柜存放烧碱（氢氧化钠，）和熟石灰（氢氧化钙，），两者均为碱。碱的定义是：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（）的化合物。小苏打是盐，不是碱，且与碱存放无必要，可能因性质差异导致管理不便。C错误。 D、丁柜存放镁带（）和锌粒（），两者均为金属单质。金属是元素单质，而小苏打是化合物，类别不同，不应混放。D错误。 故选B。 12．C 【知识点】碳及其化合物间相互转化、碱的通性、盐类参与的反应 【详解】A、若甲是C，乙是CO2，C和CO2在高温下能反应（）；丙可以是CO，甲（C）不完全燃烧可生成丙，CO和CO2之间可相互转化（CO燃烧生成CO2，CO2与C高温反应生成CO），该情况可能出现； B、若乙是CO，丙是CO2，CO和CO2之间可相互转化（CO燃烧生成CO2，CO2与C高温反应生成CO）；甲可以是氧气，乙（CO）可与氧气在点燃条件下反应生成丙（CO2），该情况可能出现； C、若甲是HNO3，丙是NaNO3，甲可与NaOH反应生成NaNO3；乙能与甲反应，则乙可以是碱、氧化物或活泼金属，但乙无法与丙（NaNO3）相互转化，该情况不可能出现； D、若乙是Mg(OH)2，丙是MgSO4，甲可以是H2SO4，甲与乙发生反应生成丙，丙与氢氧化钠反应可生成乙，该情况可能出现。 故选C。 13．C 【知识点】复分解反应发生的条件、过氧化氢制取氧气实验、酸的通性、盐类参与的反应 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，不符合题意； B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，不符合题意； C、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，钾盐和硝酸盐均是可溶性的，硝酸钾不能转化为碳酸钾，符合题意； D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，不符合题意。 故选C。 14．C 【知识点】盐类参与的反应、除杂 【详解】A、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，选项错误； B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项错误； C、过量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确； D、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，选项错误，故选C。 【点睛】除杂的原则： 除杂过程中不能引入新杂质； 除杂过程中，除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应； 最佳的方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。 15．D 【知识点】盐类参与的反应、碳酸根离子的验证、几种常见阴、阳离子的鉴别、设计实验探究物质的成分 【详解】A、酚酞溶液变红说明溶液呈碱性，可能含NaOH或Na2CO3中的至少一种，故A不符合题意； B、加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含Na2CO3（氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠），故B不符合题意； C、通入CO2，出现白色沉淀，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明原溶液含NaOH，故C不符合题意。 D、B步骤中过量BaCl2溶液，会引入Cl-，滴入几滴AgNO3溶液，银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，无法证明原溶液含NaCl，故D符合题意； 故选C。 16．(1)苏打 (2)加速悬浮物的沉降 (3)(合理即可) (4)18% 【知识点】化学方程式的书写、常见几种净化水操作的比较、判断物质是否能形成溶液、氯化钠 【详解】（1）面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液；苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠能溶于水形成均一、稳定的混合物，形成溶液；食用油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，故填：苏打； （2）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故明矾在净水中的作用是：加速悬浮物的沉降； （3）水也常用作反应物，如二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：； （4）盐水选种利用浮沉原理：饱满种子密度大，易沉底；不饱满种子密度小，易浮起。食盐溶液浓度越高，密度越大。要选出颗粒更饱满的小麦种子（密度更大），需用更高浓度的食盐水（18%），以确保只有最饱满的种子沉底，而稍不饱满的种子浮起被淘汰，故食盐溶液的浓度最好选择18%。 17．(1) 饱和 2NaOH (2) 使溶液呈碱性，促进CO2的吸收 相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小 【知识点】饱和溶液和不饱和溶液判断、固体溶解度曲线的应用、碱的通性、海水晒盐原理及流程 【详解】（1）①结晶池中氯化钠结晶析出，得到的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故填：饱和； ②根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变。反应前有2个Na、2个Cl、4个H、2个O，反应后有2个Cl、2个H，相差2个Na、2个H、2个O，则缺少2个NaOH，故填：2 NaOH； （2）③向饱和食盐水中通入过量氨气制成饱和氨盐水，可使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，提高产率，故填：使溶液呈碱性，促进CO2的吸收； ④相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，故碳酸氢钠更易析出，故填：相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小。 18．(1)钾肥 (2)蒸发 (3)NaCl (4)6：10：5 (5) (6)b 【知识点】常见化肥的种类及性质、化学方程式的书写、化学式、分子式及涵义、过滤 【详解】（1）碳酸钾是由金属阳离子（K+）和酸根离子（CO32-）构成的化合物，含有植物生长所需的钾元素，属于钾肥； （2）布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于蒸发结晶； （3）食盐主要成分是氯化钠，化学式为NaCl； （4）纤维素中碳、氢、氧原子的个数比为； （5）将石灰浆和草木灰水混合后，氢氧化钙与碳酸钾反应会生成氢氧化钾，使碱性增强，除去木素的效果更好，反应方程式为； （6）捞纸是将固体（纸）和液体分离的过程，与化学实验中物质分离的过滤操作相似，故选b。 19．(1) c d (2) 混合物 提纯氯化镁 (3) 引流 ######Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH## 除去碳酸钠和氢氧化钠 (4)解：设该样品中碳酸钠的质量为x。 答：该样品中碳酸钠的质量为。 【知识点】含杂质的化学方程式计算、常见几种净化水操作的比较、海水提取镁、粗盐提纯 【详解】（1）明矾溶于水形成具有吸附固体小颗粒的胶状物，可以使悬浮的杂质从水中沉降出来，蒸馏可以除去水中的所有杂质，可以使海水变为淡水；故答案为：c；d； （2）①石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，属于混合物； ②海水中含有氯化镁，但海水中，氯化镁的浓度低、杂质多，步骤Ⅰ和Ⅱ的目的是提纯和富集氯化镁； （3）①操作a是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤，此操作中玻璃棒的作用是引流； ②根据流程图可知，有沉淀产生的反应是氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，化学方程式为；氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； ③滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠； （4）见答案。 20．(1)D (2) 蒸发 acd (3) 甲 先不变后减小 (4) 升高 2FeS2+2H2O+7O2=2H2SO4+2FeSO4 【知识点】化学方程式的书写、常见元素、原子团的化合价、结晶分离混合物、固体溶解度曲线的应用 【详解】（1）A、海水蒸发说明水分子在不断运动，运动到空气中，正确。 B、地球水储量占比最大的是海水，正确。 C、蒸馏可得到纯净的水，能从海水中获得淡水，正确。 D、海水中含有盐类物质，相同条件下海水的导电能力比纯水强，不正确。 故选D。 （2）①氯化钠的溶解度受温度影响不大，适宜蒸发结晶，图中A是蒸发池。②海水进入“储水池”，只是位置发生变化，海水的成分基本不变，a正确；在A中，只水减少，海水中氯化钠的质量在析出晶体前不变，b错误；在A中，海水中水的质量逐渐减小，c正确；析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，不能继续溶解氯化钠，可用析出晶体后的母液冲洗粗盐除去其中可溶性杂质，减少氯化钠的溶解，d正确。 （3）①氯化钾的溶解度随温度升高而增大，硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小，图中曲线甲代表氯化钾的溶解度曲线。②现有t3℃时乙的饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，溶液先变成不饱和溶液（此时溶质质量分数不变），然后再变成饱和溶液并析出晶体（溶质质量分数减小），则溶质质量分数的变化趋势为先不变后减小。 （4）①“释放Ⅰ”、“释放Ⅱ”过程中硫元素都是从FeS2转的化为，化合价都从－1价升高到+6价。②由图示可知，“释放Ⅱ”中反应物为FeS2、H2O、O2，生成物为H2SO4、FeSO4，发生的反应方程式为2FeS2+2H2O+7O2=2H2SO4+2FeSO4。 21． 不变 溶液由紫色变为蓝色 复分解反应 【知识点】复分解反应发生的条件、化学方程式的书写、酸的通性、碱的通性 【详解】向A中滴加盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应前后铁元素化合价不变，均为+3价； 向B中滴加盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为； 向D中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，则D中的现象为溶液由紫色变为蓝色； 向E中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜的化学式为； 向F中滴加氯化钙溶液，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，该反应符合两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，属于复分解反应； 故填：不变；；溶液由紫色变为蓝色；；复分解反应。 22．(1) 氮肥 (2) 解：设原的质量为m，分解的的质量为x。 则剩余固体中的质量分数为。 答：剩余固体中的质量分数为23.2%。 【知识点】根据方程式推测化学式、含杂质的化学方程式计算、常见化肥的种类及性质 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、Cl、C、O、N、H的原子个数分别为1、1、1、2、1、3，反应后Na、Cl、C、O、N、H的原子个数分别为1、1、1、3、1、5，则X中含有2个氢原子、1个氧原子，X的化学式为H2O； 中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥； 故填：H2O；氮肥； （2）见答案。 23．(1)112 (2) 溶液恰好由红色变为无色 钾肥 (3)解：设参加反应的KOH的质量为x。 x=11.2g 氢氧化钾溶液的溶质质量分数=。 答：氢氧化钾溶液的溶质质量分数为10%。 (4)偏小 【知识点】有关质量守恒定律的计算、溶质质量分数结合化学方程式的计算、中和反应相关实验与计算、常见化肥的种类及性质 【详解】（1）氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水。根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；a=185g-73g=112g； （2）氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，酚酞在碱性溶液中显红色，在中性和酸性溶液中无色。所以恰好完全反应时的现象为溶液由红色恰好变为无色。恰好完全反应时，烧杯C中的溶质是氯化钾，含有钾元素，可用作钾肥； （3）见答案； （4）配制实验所用稀盐酸时，若量取水时俯视读数，会使量取的水的实际体积偏小，导致所配稀盐酸浓度偏大；用这样浓度偏大的稀盐酸去测定氢氧化钾溶液，在恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积会比实际需要的偏小，根据化学方程式计算出的氢氧化钾质量偏小，所以所测KOH溶液的溶质质量分数偏小； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $