2026年山东淄博中考化学一轮复习--构成物质的微粒、元素-综合测试A卷

2025-2026学年下学期初中化学人教新版九年级期中必刷常考题之金属 一．选择题（共11小题） 1．（2026•海门区校级模拟）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图实验进行探究。下列说法不正确的是（　　） A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B．若用稀盐酸能比较两金属的活动性，则只有金属片X表面产生气泡 C．若将铜片放入X的盐溶液，则能比较出X与铜的金属活动性 D．若X为Zn，向两支试管加入AgNO3溶液，能得出金属活动性：Zn＞Cu＞Ag 2．（2026春•鼓楼区校级月考）将一定量铁粉加入含有Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（　　） A．若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有Cu、Ag B．若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中只含有Fe（NO3）2和水 C．若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe（NO3）3 D．若滤液中有Cu（NO3）2，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 3．（2026•绵阳模拟）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出，每十耗其二，即倭铅也。此物无铜收伏，入火即成烟飞去。以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”如图所示，炼锌的过程中会产生“锌火”。已知“锌火”是一种可燃性气体燃烧时产生的淡蓝色火焰，炉甘石（也称菱锌矿）的主要成分为ZnCO3。则下列说法错误的是（　　） A．炉甘石在高温下被还原成金属锌是化学变化，熔化成团是物理变化 B．火法炼锌过程的化学方程式为2ZnCO3+C2Zn+3CO2↑ C．倭铅入火即成烟飞去，说明金属锌的沸点较低 D．倭铅似铅而性猛，说明锌的金属活泼性强于铅 4．（2026•绵阳模拟）华夏大地历史悠久，文化璀璨。下列唐诗和楚辞的意象中涉及金属材料的是（　　） A．朝搴阰之木兰兮，夕揽洲之宿莽 B．沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟 C．扈江离与辟芷兮，纫秋兰以为佩 D．钿头银篦击节碎，血色罗裙翻酒污 5．（2025秋•南昌校级期末）能验证锌、铜、银三种金属活动性顺序的一组试剂是（　　） A．锌、铜、银，稀硫酸 B．硝酸锌溶液、硝酸铜溶液、银 C．硝酸锌溶液、硝酸银溶液、铜 D．铜、银、硝酸锌 6．（2025秋•昌江区校级期末）含碳物质与含铁物质有如图所示的转化关系，下列说法正确的是（　　） A．反应①只能是化合反应 B．反应②是一个吸收热量的过程 C．反应④为置换反应 D．反应⑤⑥一定会有气泡产生 7．（2025秋•濮阳期末）把等质量的铜、铁、镁分别放入足量的稀硫酸中，下列说法正确的是（　　） A．铜与稀硫酸反应溶液由无色变为蓝色 B．铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 C．此实验可以比较铜、铁的活动性强弱 D．镁、铁和稀硫酸反应产生的氢气一样多 8．（2025秋•南昌校级期末）向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。现根据可能出现的情况，以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，（横纵坐标分度值相同）小科同学分别作出了三幅关系图。其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。下列说法正确的是（　　） A．线段BC表示锌与硝酸银的反应 B．丙图表示反应结束时，参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量 C．反应结束时，三种情况的溶液溶质种类不同 D．OB与x轴夹角＞45°，BC与x轴夹角＜45°的主要原因是三种金属的活动性不同 9．（2025秋•鄢陵县期末）现有A、B、C三种金属，将A放入B的硝酸盐溶液中，有B析出；将B、C分别放入稀盐酸中，B表面有气泡产生，C无明显现象。则三种金属的活动性顺序是（　　） A．A＞B＞C B．B＞A＞C C．C＞B＞A D．A＞C＞B 10．（2025秋•渝北区期末）以H为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分。下列说法不正确的是（　　） A．甲是地壳中含量最高的金属元素 B．要验证乙与Zn的活动性强弱，可将乙加入氯化锌溶液中 C．将丙加入稀盐酸中可观察到产生气泡，溶液变为蓝色 D．丁在自然界多以单质形式存在 11．（2025秋•孝感期末）化学小组的同学尝试从某含硝酸银、硝酸铜的废水中回收金属银和铜，小组同学向上述废水中加入一定量锌粉充分反应后过滤，根据不同现象下列判断正确的是（　　） A．若反应后滤液为无色，则滤渣中一定有银、铜、锌 B．若反应后滤液呈蓝色，则滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银 C．若向反应后的滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜 D．若向反应后的滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有银和铜 二．填空题（共5小题） 12．（2026•沙坪坝区校级开学）我国航天科技事业蓬勃发展，宇航产品中用到了含铝、铁、铜的金属材料。 （1）铝元素在地壳中的含量　 　 （填“＞”或“＜”）铁元素。 （2）火箭外壳中的铝能被轻松拉成细丝或压成薄片，这主要利用了铝的　 　 性。工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种常见的气体，对应的化学方程式为　 　 。 （3）与纯铁相比，钢的优异性能有　 　 （写一点）。 （4）为验证所用材料中铁的活动性比铜强，可依据金属与酸溶液的反应，写出利用该原理进行实验时发生的一个化学方程式　 　 。 13．（2026春•南岗区校级月考）我国完全自主设计建造的首艘弹射型航时“福建舰”彰显强大的海上力量，具备先进装备，展现中国海军风采。 （1）航母的航电系统使用铜作导线，这主要是利用了铜的延展性和　 　 性。 （2）建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，体现钛合金具有非常好的①　 　 性能；钛的氧化物TiO2能与焦炭、氯气发生如下反应：，其中X的化学式为②　 　 。 （3）航母飞行甲板钢板表面镀有镍等金属。已知镍（Ni）的金属活动性介于铁和锡之间，为验证Fe、Ni、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂不可行的是　 　 （填字母）。 A.FeCl2溶液、Ni、Cu B.Fe、Cu、NiCl2溶液 C.FeCl2溶液、Ni、CuCl2溶液 14．（2025秋•阳新县期末）氢能被视为未来清洁能源的重要载体，但氢气密度低、易燃易爆，储运是其产业链的关键环节。 Ⅰ.镁基储氢合金利用金属与氢气反应生成氢化物实现储氢，具有储氢密度高、安全性好的特点。图1展示其“吸氢—放氢”循环过程； （1）储氢合金在吸氢过程中　 　 热量。 （2）储氢时氢分子在金属表面　 　 （填“物理吸附”或“解离为氢原子”）并进入金属晶格。 Ⅱ.储氢合金在实际应用中常需要考虑运输中的成本变化，循环使用寿命及回收利用等问题。 （3）镁基储氢适合中短途运输，从图2看，其在　 　 km范围内具有成本竞争力。 （4）工业上常用稀盐酸溶解废旧镁镍合金，得到含有MgCl2和NiCl2的溶液，再加入过量的镁粉回收镍，可能发生反应的化学方程式为　 　 （金属活动性：Mg＞Ni）（写一个即可） （5）镁基合金储氢相较于高压气态储氢，除具有储氢密度高、安全性好外，还具有　 　 （答1条即可）等优势。 15．（2025秋•交城县期末）铁是人们生活中不可缺少的一种金属，我国的钢铁产量在世界前列。下面是同学们对铁的性质、用途等内容的梳理。联系实际，解决问题： （1）生铁和钢都是铁合金，二者的区别是　 　 。 （2）铁和硫酸铜溶液能发生反应的原因是　 　 ，二者反应的现象是　 　 。 （3）生活中铁的用途有　 　 （写1种）。 （4）以赤铁矿石为原料炼铁的化学方程式为　 　 。 16．（2025秋•北碚区校级月考）铁是人类开采量最大、应用最广泛的金属资源。 （1）寻铁：因铁的化学性质比较活泼，自然界中铁元素主要以　 　 （填“单质”或“化合物”）形式存在。 （2）炼铁：工业上用赤铁矿炼铁，用化学方程式解释其原理　 　 。 （3）锻铁：铁坯经过锻打可以加工成不同形状的铁制品，这是利用了铁的　 　 。 （4）探铁：使用下列各组试剂，能直接验证Cu、Fe、Al活动性顺序的是　 　 （填序号）。 A．CuCl2溶液、Fe、Al B．Cu、FeCl3溶液、Al C．CuCl2溶液、Fe、AlCl3溶液 （5）保护：金属资源不可再生，下列能有效保护金属资源的措施是　 　 （填序号）。 A．防止金属腐蚀 B．回收利用废旧金属 C．寻找金属的代用品 D．大力开采金属矿物 2025-2026学年下学期初中化学人教新版九年级期中必刷常考题之金属 参考答案与试题解析 一．选择题（共11小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D B B D C B C B A C B 一．选择题（共11小题） 1．（2026•海门区校级模拟）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图实验进行探究。下列说法不正确的是（　　） A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B．若用稀盐酸能比较两金属的活动性，则只有金属片X表面产生气泡 C．若将铜片放入X的盐溶液，则能比较出X与铜的金属活动性 D．若X为Zn，向两支试管加入AgNO3溶液，能得出金属活动性：Zn＞Cu＞Ag 【考点】金属活动性强弱的判断．版权所有 【专题】金属与金属材料． 【答案】D 【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。 【解答】解：A、实验前需要打磨金属片，是为了除去表面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，故不符合题意； B、铜不和稀盐酸反应，若用稀盐酸能比较两金属的活动性，则只有金属片X表面产生气泡，故不符合题意； C、若将铜片放入X的盐溶液，无明显现象，说明铜不与X溶液反应，即铜的活动性比X弱，能比较出X与铜的金属活动性，故不符合题意； D、若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，能得出金属的活动性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但无法比较锌和铜的金属活动性，故符合题意。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，明确金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。 2．（2026春•鼓楼区校级月考）将一定量铁粉加入含有Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（　　） A．若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有Cu、Ag B．若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中只含有Fe（NO3）2和水 C．若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe（NO3）3 D．若滤液中有Cu（NO3）2，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 【考点】金属与盐溶液反应的原理．版权所有 【专题】金属与金属材料． 【答案】B 【分析】根据金属活动性顺序（Fe＞Cu＞Ag），铁粉优先置换Ag+生成Ag和Fe（NO3）2，再置换Cu2+生成Cu和Fe（NO3）2。 【解答】解：A、滤液有AgNO3时，Ag+未反应完，滤渣中一定含Ag，不含Cu，故选项错误。 B、滤渣含有Fe、Cu、Ag，说明Fe过量，Ag+和Cu2+完全反应，滤液溶质只有Fe（NO3）2，故选项正确。 C、滤渣含有Cu、Ag时，Fe生成Fe2+，滤液含Fe（NO3）2，而非Fe（NO3）3，故选项错误。 D、滤液有Cu（NO3）2时，Fe已完全反应，滤渣无Fe，加稀硫酸无气泡，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 3．（2026•绵阳模拟）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出，每十耗其二，即倭铅也。此物无铜收伏，入火即成烟飞去。以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”如图所示，炼锌的过程中会产生“锌火”。已知“锌火”是一种可燃性气体燃烧时产生的淡蓝色火焰，炉甘石（也称菱锌矿）的主要成分为ZnCO3。则下列说法错误的是（　　） A．炉甘石在高温下被还原成金属锌是化学变化，熔化成团是物理变化 B．火法炼锌过程的化学方程式为2ZnCO3+C2Zn+3CO2↑ C．倭铅入火即成烟飞去，说明金属锌的沸点较低 D．倭铅似铅而性猛，说明锌的金属活泼性强于铅 【考点】常见金属的冶炼方法；化学变化和物理变化的判别．版权所有 【专题】金属与金属材料． 【答案】B 【分析】A、根据是否生成新物质来分析； B、根据化学反应的原理来分析； C、根据合金的性质来分析； D、根据金属的活动性强弱来分析。 【解答】解：A、炉甘石在高温下被还原成金属锌，此过程中有新物质生成，发生的是化学变化，熔化成团的过程中没有生成新物质，发生的是物理变化，故A说法正确； B、炼锌的过程中会产生“锌火”。已知“锌火”是一种可燃性气体燃烧时产生的淡蓝色火焰，该气体是一氧化碳，不是二氧化碳，化学方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑，故B说法错误； C、倭铅入火即成烟飞去，说明金属锌的沸点较低，故C说法正确； D、倭铅似铅而性猛，说明锌的金属活泼性强于铅，故D说法正确。 故选：B。 【点评】解答这类题目时，要熟记和理解常见金属的冶炼方法及其原理等相关知识。 4．（2026•绵阳模拟）华夏大地历史悠久，文化璀璨。下列唐诗和楚辞的意象中涉及金属材料的是（　　） A．朝搴阰之木兰兮，夕揽洲之宿莽 B．沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟 C．扈江离与辟芷兮，纫秋兰以为佩 D．钿头银篦击节碎，血色罗裙翻酒污 【考点】金属材料及其应用．版权所有 【专题】金属与金属材料． 【答案】D 【分析】根据选项中的意象是否含有金属材料判断解答即可。 【解答】解：A、涉及木兰和宿莽，均为植物，不涉及金属，故A错误； B、涉及珠和玉，玉是矿石，不涉及金属，故B错误； C、涉及江离、辟芷、秋兰等香草，不涉及金属，故C错误； D、“钿头银篦”中的银是金属材料，故D正确； 故选：D。 【点评】掌握常见金属材料的名称是解答本题的关键。 5．（2025秋•南昌校级期末）能验证锌、铜、银三种金属活动性顺序的一组试剂是（　　） A．锌、铜、银，稀硫酸 B．硝酸锌溶液、硝酸铜溶液、银 C．硝酸锌溶液、硝酸银溶液、铜 D．铜、银、硝酸锌 【考点】金属活动性强弱的判断．版权所有 【专题】金属与金属材料． 【答案】C 【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出锌、铜、银三种金属的活动性顺序。 【解答】解：A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，说明锌的位置排在氢之前；铜、银与稀硫酸不反应，说明金属活动性铜、银的位置排在氢之后，可得金属活动性锌＞铜、锌＞银，不能比较铜、银的金属活动性顺序，故选项错误。 B、银与硝酸锌、硝酸铜均不反应，说明金属活动性锌＞银、铜＞银，不能比较锌、铜的金属活动性顺序，故选项错误。 C、铜与硝酸锌不反应，说明金属活动性锌＞铜；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜＞银，由此可验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序为锌＞铜＞银，故选项正确。 D、铜、银与硝酸锌不反应，说明金属活动性锌＞铜、锌＞银，不能比较铜、银的金属活动性顺序，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，明确金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。 6．（2025秋•昌江区校级期末）含碳物质与含铁物质有如图所示的转化关系，下列说法正确的是（　　） A．反应①只能是化合反应 B．反应②是一个吸收热量的过程 C．反应④为置换反应 D．反应⑤⑥一定会有气泡产生 【考点】金属的化学性质；反应类型的判定．版权所有 【专题】金属与金属材料． 【答案】B 【分析】根据碳与氧气、碳与金属氧化物的反应类型、二氧化碳与碳的反应吸热、一氧化碳还原氧化铁的反应类型以及铁与盐溶液的反应现象解答即可。 【解答】解：A、反应①可以是碳与氧气反应生成二氧化碳（化合反应），也可以是碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳（置换反应），因此不一定是化合反应，故A错误； B、反应②是二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应吸收热量，故B正确； C、反应④是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物是两种化合物，不属于置换反应（置换反应要求一种单质和一种化合物反应），故C错误； D、反应⑤可以是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，无气泡产生；反应⑥可以是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，也无气泡，因此不一定有气泡产生，故D错误； 故选：B。 【点评】掌握碳和碳的化合物的转化关系、反应类型的判断、吸放热反应以及金属与盐溶液的反应现象是解答本题的关键。 7．（2025秋•濮阳期末）把等质量的铜、铁、镁分别放入足量的稀硫酸中，下列说法正确的是（　　） A．铜与稀硫酸反应溶液由无色变为蓝色 B．铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 C．此实验可以比较铜、铁的活动性强弱 D．镁、铁和稀硫酸反应产生的氢气一样多 【考点】金属活动性强弱的判断．版权所有 【专题】金属与金属材料． 【答案】C 【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。 【解答】解：A、铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应，溶液不变色，故错误； B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是硫酸铁，故错误； C、铜不与稀硫酸反应而铁与稀硫酸反应，说明铁比铜活泼，可比较活动性，故正确； D、已知铁、镁的化合价分别为+2、+2，而铁、镁的相对原子质量分别为：56、24，则等质量镁和铁与足量稀硫酸反应，镁产生的氢气更多，故错误； 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、金属活动性顺序等是正确解答本题的关键。 8．（2025秋•南昌校级期末）向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。现根据可能出现的情况，以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，（横纵坐标分度值相同）小科同学分别作出了三幅关系图。其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。下列说法正确的是（　　） A．线段BC表示锌与硝酸银的反应 B．丙图表示反应结束时，参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量 C．反应结束时，三种情况的溶液溶质种类不同 D．OB与x轴夹角＞45°，BC与x轴夹角＜45°的主要原因是三种金属的活动性不同 【考点】金属的化学性质．版权所有 【专题】金属与金属材料． 【答案】B 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。 【解答】解：锌的金属活动性比银、铁强，向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应，锌粉先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，锌粉才能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁：锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，固体的质量会增加；锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，固体的质量会减少。当增加的质量大于减少的质量时，甲正确；当增加的质量等于减少的质量时，乙正确；增加的质量小于减少的质量时，丙正确；图象甲、乙、丙均有可能正确。 A、线段BC表示锌与硝酸亚铁的反应，该选项不正确。 B、丙图表示反应结束时，参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量，该选项正确。 C、反应结束时，三种情况的溶液溶质种类是相同的，均是硝酸锌，该选项不正确。 D、线段OB与X轴夹角＞45°＞线段BC与X轴夹角的主要原因，是三种金属的质量的不同，该选项不正确。 故选：B。 【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 9．（2025秋•鄢陵县期末）现有A、B、C三种金属，将A放入B的硝酸盐溶液中，有B析出；将B、C分别放入稀盐酸中，B表面有气泡产生，C无明显现象。则三种金属的活动性顺序是（　　） A．A＞B＞C B．B＞A＞C C．C＞B＞A D．A＞C＞B 【考点】金属活动性强弱的判断．版权所有 【专题】金属与金属材料． 【答案】A 【分析】根据在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能和酸反应，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析。 【解答】解：现有A、B、C三种金属，将A放入B的硝酸盐溶液中，有B析出，即A能置换出B，说明A是金属活动性强于B；将B、C分别放入稀盐酸中，B表面有气泡产生，C无明显现象，说明在金属活动性顺序中，B排在氢前，C排在氢后，所以三种金属的活动性顺序是A＞B＞C。 故选：A。 【点评】本题主要考查金属活动性顺序的应用，金属活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是排在氢前面的金属能和酸反应生成氢气（位置越靠前，反应越剧烈），二是排在前面的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 10．（2025秋•渝北区期末）以H为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分。下列说法不正确的是（　　） A．甲是地壳中含量最高的金属元素 B．要验证乙与Zn的活动性强弱，可将乙加入氯化锌溶液中 C．将丙加入稀盐酸中可观察到产生气泡，溶液变为蓝色 D．丁在自然界多以单质形式存在 【考点】金属活动性强弱的判断．版权所有 【专题】金属与金属材料． 【答案】C 【分析】根据常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。 【解答】解：A、根据金属活动性顺序表可以知道，甲的金属活动性位于锌前，故甲为铝，铝是地壳中含量最高的金属元素，故A正确； B、乙的金属活动性在锌后，为铁，要验证两种金属的金属活动性，可将铁加入氯化锌溶液中，两者不反应，说明铁的金属活动性比锌弱，故B正确； C、丙为铜，在金属活动性顺序中排在氢之后，与稀盐酸不反应，故C错误； D、丁为金，在自然界多以单质形式存在，故D正确； 故选：C。 【点评】加强对金属活动性顺序的意义的掌握是正确解答本题的关键。 11．（2025秋•孝感期末）化学小组的同学尝试从某含硝酸银、硝酸铜的废水中回收金属银和铜，小组同学向上述废水中加入一定量锌粉充分反应后过滤，根据不同现象下列判断正确的是（　　） A．若反应后滤液为无色，则滤渣中一定有银、铜、锌 B．若反应后滤液呈蓝色，则滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银 C．若向反应后的滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜 D．若向反应后的滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有银和铜 【考点】金属与盐溶液反应的原理．版权所有 【专题】金属与金属材料． 【答案】B 【分析】金属活动性顺序为Zn＞H＞Cu＞Ag，锌粉会先与硝酸银反应，即Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，再与硝酸铜反应，即Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu。 【解答】解：A、若滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，滤渣中一定有银、铜，但锌不一定有剩余（锌可能恰好完全反应），因此“不一定有锌”，故选项说法错误。 B、若滤液呈蓝色，说明溶液中仍有硝酸铜，锌已完全反应。滤液中一定含有硝酸铜和生成的硝酸锌，也可能含有未完全反应的硝酸银，故选项说法正确。 C、若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌有剩余，此时硝酸银和硝酸铜已完全反应，滤渣中一定有银、铜、锌，故选项说法错误。 D、若滤渣中加入稀盐酸无明显现象，说明锌已完全反应，滤渣中一定有银，但铜不一定存在（锌可能只置换出部分银），故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 二．填空题（共5小题） 12．（2026•沙坪坝区校级开学）我国航天科技事业蓬勃发展，宇航产品中用到了含铝、铁、铜的金属材料。 （1）铝元素在地壳中的含量　＞　 （填“＞”或“＜”）铁元素。 （2）火箭外壳中的铝能被轻松拉成细丝或压成薄片，这主要利用了铝的　延展　 性。工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种常见的气体，对应的化学方程式为　　 。 （3）与纯铁相比，钢的优异性能有　硬度大（答案不唯一）　 （写一点）。 （4）为验证所用材料中铁的活动性比铜强，可依据金属与酸溶液的反应，写出利用该原理进行实验时发生的一个化学方程式　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（答案不唯一）　 。 【考点】金属活动性强弱的判断；地壳中元素的分布与含量；金属的物理性质及用途；生铁和钢．版权所有 【专题】金属与金属材料． 【答案】（1）＞； （2）延展；； （3）硬度大（答案不唯一）； （4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（答案不唯一）。 【分析】（1）根据地壳中元素含量的顺序是氧、硅、铝、铁分析； （2）根据金属的性质和质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析； （3）根据钢是铁的合金分析； （4）铜不跟盐酸或稀硫酸反应而铁能跟盐酸或稀硫酸反应，可说明铁的活动性比铜强。 【解答】解：（1）地壳中元素含量的顺序是氧、硅、铝、铁等，所以铝元素在地壳中的含量＞铁元素； （2）将铝块拉成细丝、压成薄片利用了铝的延展性；工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种常见的气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则生成的气体是氧气，该反应的化学方程式为：； （3）钢是铁的合金，与纯铁相比，钢的优良性能有硬度大、抗腐蚀性能好等； （4）铜不跟盐酸或稀硫酸反应而铁能跟盐酸或稀硫酸反应，可说明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。 故答案为：（1）＞； （2）延展；； （3）硬度大（答案不唯一）； （4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（答案不唯一）。 【点评】考查学生金属的性质和根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等． 13．（2026春•南岗区校级月考）我国完全自主设计建造的首艘弹射型航时“福建舰”彰显强大的海上力量，具备先进装备，展现中国海军风采。 （1）航母的航电系统使用铜作导线，这主要是利用了铜的延展性和　导电　 性。 （2）建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，体现钛合金具有非常好的①　抗腐蚀　 性能；钛的氧化物TiO2能与焦炭、氯气发生如下反应：，其中X的化学式为②　CO　 。 （3）航母飞行甲板钢板表面镀有镍等金属。已知镍（Ni）的金属活动性介于铁和锡之间，为验证Fe、Ni、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂不可行的是　A　 （填字母）。 A.FeCl2溶液、Ni、Cu B.Fe、Cu、NiCl2溶液 C.FeCl2溶液、Ni、CuCl2溶液 【考点】金属活动性强弱的判断；根据质量守恒定律判断物质的化学式；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质．版权所有 【专题】金属与金属材料． 【答案】（1）导电； （2）①抗腐蚀；②CO； （3）A。 【分析】（1）根据金属的物理性质（导电性）解答即可； （2）①根据钛合金在海水中数年仍光亮如初，说明其抗腐蚀性能好解答即可； ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，推断X的化学式解答即可； （3）根据金属活动性顺序（Fe＞Ni＞Cu）及验证方法，判断各方案是否可行解答即可。 【解答】解：（1）航母航电系统用铜作导线，利用了铜的延展性和导电性； （2）①钛合金在海水中数年仍光亮如初，体现其具有非常好的抗腐蚀性能； ②反应前原子：Ti—1、O—2、C—2、Cl—4；反应后已知TiCl4中含Ti—1、Cl—4，则2X中应含O—2、C—2，故X的化学式为CO，故填：CO； （3）已知金属活动性：Fe＞Ni＞Cu， A、FeCl2溶液、Ni、Cu：Ni和Cu均不能与FeCl2反应，无法比较Ni和Cu的活动性，不可行； B、Fe、Cu、NiCl2溶液：Fe能与NiCl2反应置换出Ni，证明Fe＞Ni；Cu不能与NiCl2反应，证明Ni＞Cu，可行； C、FeCl2溶液、Ni、CuCl2溶液：Ni不能与FeCl2反应，证明Fe＞Ni；Ni能与CuCl2反应置换出Cu，证明Ni＞Cu，可行； 故不可行的是A； 故答案为：（1）导电； （2）①抗腐蚀；②CO； （3）A。 【点评】掌握金属的物理性质、钛合金的性能、质量守恒定律的应用以及金属活动性顺序的验证方法是解答本题的关键。 14．（2025秋•阳新县期末）氢能被视为未来清洁能源的重要载体，但氢气密度低、易燃易爆，储运是其产业链的关键环节。 Ⅰ.镁基储氢合金利用金属与氢气反应生成氢化物实现储氢，具有储氢密度高、安全性好的特点。图1展示其“吸氢—放氢”循环过程； （1）储氢合金在吸氢过程中　放出　 热量。 （2）储氢时氢分子在金属表面　解离为氢原子　 （填“物理吸附”或“解离为氢原子”）并进入金属晶格。 Ⅱ.储氢合金在实际应用中常需要考虑运输中的成本变化，循环使用寿命及回收利用等问题。 （3）镁基储氢适合中短途运输，从图2看，其在　280～430　 km范围内具有成本竞争力。 （4）工业上常用稀盐酸溶解废旧镁镍合金，得到含有MgCl2和NiCl2的溶液，再加入过量的镁粉回收镍，可能发生反应的化学方程式为　Mg+NiCl2＝MgCl2+Ni　 （金属活动性：Mg＞Ni）（写一个即可） （5）镁基合金储氢相较于高压气态储氢，除具有储氢密度高、安全性好外，还具有　循环使用次数多（合理即可）　 （答1条即可）等优势。 【考点】合金与合金的性质．版权所有 【专题】金属与金属材料． 【答案】（1）放出。 （2）解离为氢原子。 （3）280～430。 （4）Mg+NiCl2＝MgCl2+Ni。 （5）循环使用次数多（答案不唯一）。 【分析】（1）从图1中可以清晰看到，在吸氢过程有“放热”的标注。 （2）结合图1，氢分子接触到固体金属表面后，要进入金属晶格形成金属氢化物，必然要先发生化学键的断裂，即氢分子中的氢﹣氢键断裂，解离为氢原子，然后氢原子再进入金属晶格与金属原子形成新的化学键。 （3）观察图2，横坐标为运输距离，纵坐标为储运氢成本对比。 （4）根据金属活动性顺序，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 （5）题目中明确提到储氢合金在实际应用中常需要考虑循环使用寿命等问题，结合生活常识和化学知识，镁基合金储氢作为一种化学储氢方式，相较于高压气态储氢这种物理储氢方式，在循环使用方面可能更具优势. 【解答】解：（1）从图中“吸氢”过程标注有“放热”，可知储氢合金在吸氢过程中放出热量；故答案为：放出。 （2）图中展示氢分子在接触界面处，变成氢原子后进入金属晶格，所以储氢时氢分子在金属表面解离为氢原子并进入金属晶格；故答案为：解离为氢原子。 （3）由图2可知，在280～430 km这个区间内，镁基储氢的成本是最低的，即对所有其他方式都具有成本竞争力；故答案为：280～430。 （4）镁的活动性比镍强，镁可以置换出氯化镍中的镍，反应的化学方程式为Mg+NiCl2＝MgCl2+Ni；故答案为：Mg+NiCl2＝MgCl2+Ni。 （5）结合图 2 中镁基储氢在一定运输距离内成本有竞争力，以及题目中提到的循环使用寿命、回收利用等，可知相较于高压气态储氢，镁基合金储氢还具有运输成本相对较低等优势；故答案为：循环使用次数多（答案不唯一）。 【点评】本题难度适中，既考查了学生对基础化学知识（如化学反应中的能量变化、金属活动性顺序、化学方程式书写）的掌握，又注重对学生读取和分析图表信息、根据新信息推理判断等能力的考查，引导学生关注清洁能源的发展和应用，体会化学学科在解决能源问题和社会发展中的重要作用，培养学生的社会责任感。 15．（2025秋•交城县期末）铁是人们生活中不可缺少的一种金属，我国的钢铁产量在世界前列。下面是同学们对铁的性质、用途等内容的梳理。联系实际，解决问题： （1）生铁和钢都是铁合金，二者的区别是　含碳量不同　 。 （2）铁和硫酸铜溶液能发生反应的原因是　铁的金属活动性比铜强　 ，二者反应的现象是　铁的表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色　 。 （3）生活中铁的用途有　制作铁锅（或菜刀、铁钉、铁轨等）　 （写1种）。 （4）以赤铁矿石为原料炼铁的化学方程式为　　 。 【考点】铁的冶炼；生铁和钢；金属与盐溶液反应的原理．版权所有 【专题】金属与金属材料． 【答案】（1）含碳量不同； （2）铁的金属活动性比铜强；铁的表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色； （3）制作铁锅（或菜刀、铁钉、铁轨等）； （4）。 【分析】（1）根据生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%分析； （2）根据铁的金属活动性比铜强，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来分析； （3）根据铁的硬度较大且具有良好的导热性、延展性分析； （4）根据赤铁矿石的主要成分是氧化铁（Fe2O3），工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁炼铁分析。 【解答】解：（1）生铁和钢都是铁的合金，二者的核心区别是含碳量不同：生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。 （2）铁和硫酸铜溶液能发生反应原因是在金属活动性顺序中，铁的金属活动性比铜强（铁排在铜的前面），因此能将铜从硫酸铜溶液中置换出来；二者反应现象为铁的表面有红色固体（铜）析出，溶液由蓝色（硫酸铜溶液）逐渐变为浅绿色（硫酸亚铁溶液）。 （3）铁的硬度较大且具有良好的导热性、延展性，生活中常见用途有：制作铁锅（或菜刀、铁钉、铁轨等）。 （4）赤铁矿石的主要成分是氧化铁（Fe2O3），工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁炼铁，化学方程式为。 故答案为：（1）含碳量不同； （2）铁的金属活动性比铜强；铁的表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色； （3）制作铁锅（或菜刀、铁钉、铁轨等）； （4）。 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 16．（2025秋•北碚区校级月考）铁是人类开采量最大、应用最广泛的金属资源。 （1）寻铁：因铁的化学性质比较活泼，自然界中铁元素主要以　化合物　 （填“单质”或“化合物”）形式存在。 （2）炼铁：工业上用赤铁矿炼铁，用化学方程式解释其原理　　 。 （3）锻铁：铁坯经过锻打可以加工成不同形状的铁制品，这是利用了铁的　延展性　 。 （4）探铁：使用下列各组试剂，能直接验证Cu、Fe、Al活动性顺序的是　C　 （填序号）。 A．CuCl2溶液、Fe、Al B．Cu、FeCl3溶液、Al C．CuCl2溶液、Fe、AlCl3溶液 （5）保护：金属资源不可再生，下列能有效保护金属资源的措施是　ABC　 （填序号）。 A．防止金属腐蚀 B．回收利用废旧金属 C．寻找金属的代用品 D．大力开采金属矿物 【考点】铁的冶炼；金属资源现状及保护措施；金属活动性强弱的判断；金属元素的存在．版权所有 【专题】金属与金属材料． 【答案】（1）化合物； （2）； （3）延展性； （4）C； （5）ABC。 【分析】（1）根据金属元素的性质来分析； （2）根据化学反应的原理来分析； （3）根据金属的物理性质来分析； （4）根据金属的活动性强弱及其探究方法来分析； （5）根据有效保护金属资源的措施来分析。 【解答】解：（1）铁在自然界中化学性质活泼，易与氧气、水等反应形成化合物（如铁矿石），因此主要以化合物形式存在； （2）赤铁矿主要成分是 Fe2O3，工业上用一氧化碳（CO）在高温下还原它生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； （3）锻打铁坯是利用铁能被敲打变形而不破裂的特性，即延展性； （4）A、铁、铝都能与氯化铜溶液反应，只能说明铁、铝的活动性强于铜，但无法比较铁和铝的活动性顺序，故A选项错误； B、铝能与氯化铁溶液反应，说明铝的活动性强于铁，铜与氯化铁溶液反应，但不能置换出铁单质，无法比较铁和铜的活动性，故不能验证三者的活动性顺序，故B选项错误； C、铁能与氯化铜溶液反应（说明铁＞铜），铁不能与氯化铝溶液反应（说明铝＞铁），由此可直接得出活动性顺序：铝＞铁＞铜，故C选项正确。 （5）A、防止腐蚀（如涂油、电镀）减少损耗，故A选项正确； B、回收利用废旧金属节约资源，故B选项正确； C、使用代用品（如塑料代替金属）减少开采，故C选项正确； D、过度开采加速资源枯竭，不符合保护原则，故D选项错误。 故答案为：（1）化合物； （2）； （3）延展性； （4）C； （5）ABC。 【点评】本题难度不大，掌握炼铁的原理、金属活动性强弱的验证方法、保护金属资源的做法是解题的关键。 考点卡片 1．金属的物理性质及用途 【知识点的认识】金属的物理性质及用途如图所示： 具体来说，是这样的： 1．金属有金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色；例如，金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色；例如，铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射．（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素． 2．常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞是液体． 3．金属有导电性和导热性：其中导电性的强弱次序：银（Ag）＞铜（Cu）＞铝（Al）主要用途：用作输电线，炊具等． 4．金属有延展性：（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，将金打成金箔贴在器物上． 5．金属的密度：（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属﹣﹣锇，密度最小的金属﹣﹣锂；（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器． 6．金属的硬度：（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等． 7．金属的熔点：（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）；（2）典型用途：利用金属钨的熔点高，用来制灯泡内的灯丝；利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的物理性质及用途的理解或掌握情况，以及对相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属化学性质及用途”、“合金与合金的性质”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据常见金属的特性来推断、选择或解答其用途，或者是给出常见金属的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属的考查，是近几年中考的重中之重． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可． 爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的知识以外，还要做到以下两点： 1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等． 2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的． 2．合金与合金的性质 【知识点的认识】合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质． 合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差；总之，合金的性能主要决定于合金的成分． 其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对合金与合金的性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用，金属的物理性质、化学性质及用途等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属的性质及用途”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据合金与合金的性质来推断、选择或解答其用途或合金的制备及其组分分析问题，或者是给出常见合金的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对合金与合金的性质，金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解合金与合金的性质、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可． 爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属及合金的知识以外，还要做到以下两点： 1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等． 2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的． 3．金属材料及其应用 【知识点的认识】金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金．其应用非常广泛，具体例谈如下： 1．几种常见金属应用：（1）金常用作装饰品等．（2）铝常用来制造飞机等航天器，被用作输电线，炊具等，还被制作成铝箔用于包装香烟（过去用锡箔纸，现在铝箔的兴起，价格较锡箔便宜，大部分包装已经是铝箔纸了）、糖果、饮料、巧克力和药片等；还常被用作“银粉漆”（即铝粉）．（3）铜常被用作电线；古代人还充分利用铜的金属光泽，将铜打磨成铜镜．（4）纯银常用来制作装饰品、灵敏度极高的物理仪器元件（如导体、开关接触器和熔断器等），还有保温瓶的瓶胆内壁表面上真空镀银膜来反射红外热辐射线等；（5）金属钨用来制灯泡内的灯丝；（6）金属锡用来焊接金属；（7）保险丝由铅锑合金制成的；（8）体温表中的液体金属就是金属汞．（9）铁制品（如水龙头、门把手等）常镀有金属铬．⑽铁等活泼金属可以用来冶炼铜；⑾实验室里常用锌与稀硫酸反应制取氢气；⑿钛是广泛应用于化学工业、石油工业、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被称为“空中金属”、“海洋金属”、“陆地金属”．医学上利用它的亲生物性和人骨的密度相近，用钛板、钛螺丝钉制作人工关节、人工骨，很容易和人体肌肉长在一起．所以又被称为“亲生物金属”．由于钛在未来科技发展中的前景广阔，又有“未来金属”之称．等等！ 2．几种常见合金（即在某种金属中加热熔合某些其它金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质）的主要成分、性能和用途. 其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对金属材料及其应用的理解或掌握情况，以及对相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、探究金属铜的冶炼原理”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属材料及其应用来推断、选择或解答其相应性质等问题，或者是给出常见金属的某些性质来推断其用途，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对金属材料及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属材料及其应用和性质的考查，是近几年中考的热点和重中之重． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属材料及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到有关金属材料的相关信息，细致地阅读、分析题意（或图表信息）等各种信息资源，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可． 爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属材料的知识以外，还要做到以下两点： 1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属材料的有关知识，以及最新的有关金属材料方面的科技前沿信息，等等． 2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系，来相互推断、分析和解答相关的问题，将会是事半功倍的． 4．生铁和钢 【知识点的认识】生铁和钢是铁的两种重要的合金．它们的主要区别是含碳量不同，生铁的含碳量要比钢的高．由于纯铁的质地软，实验在实际应用中使用铁制品一般都是生铁或钢等合金．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对生铁和钢的组成元素、主要区别、分类用途、机械性能和冶炼的对比理解或掌握情况，以及对常用的还原剂、铁的冶炼、氧化还原反应、化学方程式的书写和意义、一氧化碳的可燃性和毒性、混合物的分离和空气的污染等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关生铁和钢的组成元素、主要区别、分类用途、机械性能和冶炼的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对生铁和钢的组成元素、主要区别、分类用途、机械性能和冶炼等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，生铁和钢的主要成分和本质区别，以及有关的化学方程式的书写和意义是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解生铁和钢的组成元素、主要区别、分类用途、机械性能和冶炼的等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关的生铁和钢的主要成分和本质区别，以及有关的化学方程式的书写和意义等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可． 5．金属的化学性质 【知识点的认识】 金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个： 金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应） 1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2＝2Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．” 2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O22MgO． 3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O22Al2O3． 4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O22CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体﹣﹣铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3． 总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然 二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应 1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应． 2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应． 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然． 需要注意的是： （1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属； （2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸； （3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐； （4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）． 三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应 分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验． 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然． 需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应． 【命题方向】 该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重． 【解题方法点拨】 解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可． 爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点： 1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等． 2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系，根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的． 6．金属与盐溶液反应的原理 【知识点的认识】 ‌金属与盐溶液反应的原理主要基于金属活动性顺序，其中较活泼的金属能够置换出相对不活泼的金属。‌ 金属与盐溶液的反应涉及到金属活动性顺序的应用。在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能够将位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来。这是因为较活泼的金属能够与盐溶液中的阳离子发生置换反应，生成新的金属和新的盐。例如，铁能够与硫酸铜反应，生成铁离子和铜，这是因为铁比铜更活泼。这种反应不仅展示了金属与盐溶液反应的基本原理，还说明了金属活动性顺序在实际应用中的重要性。 此外，金属与盐溶液的反应还涉及到反应顺序的问题。当多种盐溶液与一种金属发生置换反应时，反应的顺序是“先远后近”，这里的“远近”指的是两种金属在金属活动性顺序表中的位置。活动性越强的金属越先参与反应。例如，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁，由于铁的活动性比银强，因此铁会先与硝酸银反应，只有在硝酸银完全反应后，铁才会与硝酸铜发生反应。这种反应顺序的规则是由化学物质的活动性决定的，活动性越强的物质越先参与反应。 综上所述，金属与盐溶液的反应原理主要基于金属活动性顺序，较活泼的金属能够置换出相对不活泼的金属，并且这种反应的顺序遵循“先远后近”的原则，即活动性较强的金属优先参与反应‌。 【命题方向】 1.考查金属与盐的反应类型。 2.考查金属与盐的反应产物。 3.考查金属与盐的反应方程式。 4.考查金属活动性顺序。 【解题思路点拨】 牢记常见的金属与盐的反应情况，能够熟练书写反应的化学方程式。 7．金属活动性强弱的判断 【知识点的认识】 常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”． 金属活动性顺序的应用主要有： 1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱． 需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈． 2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢． 需要注意的是： （1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属； （2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸； （3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐； （4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）． 3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来． 需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应． 另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的： 1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强． 2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强． 【命题方向】 该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重． 【解题方法点拨】 解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可． 爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点： 1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等． 2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的． 8．金属元素的存在 【知识点的认识】金属元素的存在是这样的：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在．自然界中以单质形式存在的金、银. 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的金属元素的存在及常见的金属矿物，以及与其相关的金属活动性顺序及其应用、物质的分类和元素组成、常见金属的冶炼、空气的污染、化学式的书写和意义等知识，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与金属活动性顺序及其应用、物质的分类和元素组成、化学式的书写和意义、质量守恒定律、常见金属的冶炼、金属资源的保护联系起来，进行综合考查；其中，有关金、银、赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石、赤铜矿和铝土矿的考查是历年来中考命题的热点．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对金属元素的存在及常见的金属矿物，以及与其相关的金属活动性顺序及其应用、物质的分类和元素组成、常见金属的冶炼、空气的污染、化学式的书写和意义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属元素的存在及常见的金属矿物，以及与其相关的金属活动性顺序及其应用、物质的分类和元素组成、常见金属的冶炼、空气的污染、化学式的书写和意义等知识；然后，根据所给的问题情景信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可． 9．铁的冶炼 【知识点的认识】铁的冶炼是从铁矿石中将铁还原出来的一个复杂过程．如图所示： 具体的铁的冶炼情况如下： 1．反应原理是在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳作还原剂，从铁矿石中将铁还原出来（即）． 2．主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气．其中，铁矿石主要有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）和黄铁矿（主要成分是FeS2）等；焦炭的主要作用是提供热量和产生还原剂CO；石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去． 3．主要设备是高炉．如图所示： 4．涉及到的反应（以赤铁矿为例）有：（1）焦炭燃烧产生热量并生成还原剂，．（2）氧化铁被CO还原成铁；（3）SiO2与CaCO3分解产生的CaO反应生成硅酸钙． 5．产物为生铁（主要为Fe、C合金）、滤渣（主要含有CaSiO3）和高炉气（主要含有CO）． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对铁的冶炼的原理、原料、设备、涉及的反应、和产物的理解或掌握情况，以及对金属元素的存在及常见的金属矿物、金属冶炼的原理、氧化还原反应、常用的还原剂、碳和碳的氧化物的化学性质、石灰石的化学性质、化学方程式的书写、质量守恒定律、含杂质物质的化学反应的计算、环境的污染、酸雨的产生等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．铁的冶炼是历年来中考命题的热点；命题方式是根据碳和碳的氧化物的化学性质、石灰石的化学性质、氧化还原反应的原理、常用的还原剂、酸雨的产生、化学方程式的书写、质量守恒定律、含杂质物质的化学反应的计算等来分析、推断、探究、选择或解答有关铁的冶炼原理、原料、设备、涉及的反应、和产物及其有关计算等实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关铁的冶炼的某些表达进行科学地判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对铁的冶炼及其相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究铁的冶炼和分析解决实际问题的能力等．特别是，以赤铁矿为例来考查铁冶炼的全过程及其有关的计算，还有用黄铁矿炼铁会生成二氧化硫造成空气的污染等，是近几年中考的重中之重． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解铁的冶炼的原理、原料、设备、涉及的反应、和产物及其相关知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可． 10．常见金属的冶炼方法 【知识点的认识】常见金属的冶炼方法主要有以下5种： 1．电解法，主要使用于金属活动顺序表中钠至铝之间的金属的冶炼．例如，钠的冶炼：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；镁的冶炼：MgCl2（熔融））Mg+Cl2↑；铝的冶炼：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑． 2．热还原法，主要使用于金属活动顺序表中锌至铜之间的金属的冶炼．例如， （1）用H2作还原剂（优点：得到的金属较纯，污染小，但价格较贵），如H2+CuOCu+H2O； （2）用C（焦炭、木炭）、CO作还原剂（火法冶金；缺点：易混入杂质，污染空气），如 C+2CuO2Cu+CO2↑、CO+CuOCu+CO2，C+ZnOZn+CO↑（我国是世界上冶炼锌最早的国家，明朝宋应星在《天工开物》一书中有记载），3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑、3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （3）用Al作还原剂（铝热剂）冶炼难熔的金属，如2Al+Fe2O32Fe+Al2O3； （4）用Na、Mg等活泼金属作还原剂冶炼Ti等现代的有色金属，即4Na+TiCl4（熔融）Ti+4NaCl、2Mg+TiCl4（熔融）Ti+2MgCl2（钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料）． 3．加热法（即用加热其氧化物或锻烧其硫化物的方法），主要使用于Hg、Ag等不活泼金属的冶炼．如：2HgOHg+O2↑、HgS+O2Hg+SO2↑、2Ag2O4Ag+O2↑． 4．置换法（湿法冶金），即根据金属的活动性顺序表的应用，利用排在金属活动性顺序中前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．例如，Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu； 5．物理提取法，主要使用于提取Pt、Au等极不活泼的金属．由于它们在自然界中以单质形式存在，且密度很大，用多次淘洗法去掉矿粒、泥沙等杂质，便可得到． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对钠、镁、铝、铜、锌、铁、钛、汞、银、铂和金等常见金属的冶炼方法及其原理的理解或掌握情况，以及对常用的还原剂、金属铜的冶炼原理、氧化还原反应、金属的化学性质、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写和意义、一氧化碳的可燃性和毒性、混合物的分离、空气的污染和实验基本操作等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关钠、镁、铝、铜、锌、铁、钛、汞、银、铂和金等常见金属的冶炼方法及其原理的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对钠、镁、铝、铜、锌、铁、钛、汞、银、铂和金等常见金属的冶炼方法及其原理等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，镁、铝、铜、铁、汞和银的冶炼是历年来中考命题的热点，当然也是中考的重中之重． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解钠、镁、铝、铜、锌、铁、钛、汞、银、铂和金等常见金属的冶炼方法及其原理等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关的化学方程式的书写和意义、常用的还原剂、金属活动性顺序及其应用等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可． 11．金属资源现状及保护措施 【知识点的认识】金属资源的保护主要有以下四种措施： 1．减缓或防止金属的腐蚀；常用的方法有：（1）用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥．（2）在铁制品表面涂上一层保护膜．例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等．（3）在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）．例如，锯条、链条等．（4）在铁制品表面镀上一层其它金属．例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等．（5）改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金． 2．回收利用废旧金属，这样不仅可以节约金属资源，而且还可以减少对环境的污染． 3．有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿． 4．寻找金属的代用品，例如，现在经常用塑料来代替钢和其它合金制造管道、齿轮和汽车外壳等． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的金属资源的保护措施，以及与其相关的铁的生锈条件及其防护措施、物质的结构与性质的关系、废弃金属对环境污染、金属的回收利用及其重要性等知识，来分析、解答相关的实际问题；并且，经常将其与这些相关知识联系起来，进行综合考查．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对金属资源的保护，以及与其相关的铁的生锈条件及其防护措施、物质的结构与性质的关系、废弃金属对环境污染、金属的回收利用及其重要性等知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，铁的生锈条件及其防护措施、废弃金属对环境污染、金属的回收利用及其重要性等知识是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属资源的保护措施，以及与其相关的铁的生锈条件及其防护措施、物质的结构与性质的关系、废弃金属对环境污染、金属的回收利用及其重要性等知识；然后，根据所给的问题情景信息，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得等，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可． 12．地壳中元素的分布与含量 【知识点的认识】地壳中元素的分布与含量，如图所示：． 对于它们含量高低顺序来说，识记起来比较麻烦；不过，采用谐音编成这样的小故事：“养（氧）闺（硅）女（铝），贴（铁）给（钙）那（钠）家（钾）美（镁）青（氢）（年）”，来导记地壳中元素的含量高低顺序，将会是事半功倍．并且，这个顺序是比较重要，也比较关键的；特别是，其中的氧、硅、铝、铁、钙一定要熟练地记住它们． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对地壳中元素的分布与含量的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与有关化学之最、物质的组成和构成、物质和元素的分类和类别辨析、原子的构成及其结构示意图或离子结构示意图、常见元素或原子团的化合价、化学式的书写及意义等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对地壳中元素的分布与含量及其高低顺序等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对地壳中的元素含量居于前五位的元素及其顺序和种类判断、由这些元素组成的物质及其化学式的书写和意义等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记地壳中元素的分布与含量及其高低顺序，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．地壳中的元素含量居于前五位的元素顺序可以简记为“洋（氧）鬼（硅）﹣﹣吕（铝）铁钙”． 2．涉及到的有关化学之最有：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素；（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；（3）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素． 13．化学变化和物理变化的判别 【知识点的认识】化学变化和物理变化的判别，方法是根据化学变化和物理变化的本质区别（即有无新物质生成）来进行细心地分析、判断． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学变化和物理变化的判别方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化学变化的基本特征、物理变化的特点、物理性质、化学性质、变化时的现象和能量的变化”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学变化和物理变化的判别方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“新物质的理解和判断，运用化学变化和物理变化的本质区别来判别物理变化和化学变化”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学变化和物理变化的判别方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．对于化学变化和物理变化的本质区别中新物质来说，关键是个“新”字．并且，这里的“新”是相对的，而不是指自然界中原来没有的物质才算是新物质，只要是相对于变化前的物质是新的（即和变化前的物质不是同种物质），就认为是有新物质生成． 2．运用化学变化和物理变化的本质区别来判别物理变化和化学变化时，可以参考着化学变化常伴随的一些现象；例如，发光、放热或吸热、变色、放出气体、出现沉淀等．但是，也不要被这些表面现象所迷惑了；因为有时虽然有这些现象出现了，也不一定是化学变化；如灯泡的发光、放热，就不是化学变化而是物理变化．因此，在判断某变化是物理变化还是化学变化时，一定要抓住变化前后的物质的本质进行分析，看它们是不是同一种物质．如果它们是同一种物质，那么该变化就是物理变化；如果它们不是同一种物质，那么该变化就是化学变化． 14．反应类型的判定 【知识点的认识】反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定．当然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定．判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定的；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对反应类型的判定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化合反应及应用、分解反应及应用、置换反应及应用、复分解反应及应用、氧化反应和还原反应、文字表达式或化学方程式的书写”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对反应类型的判定方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对文字表达式或化学方程式的反应类型的判别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．对于四大基本反应类型的判定，一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应和复分解反应时还要同时关注反应物和生成物的类别． 2．对于氧化反应和还原反应的判定，主要看物质是得氧还是失氧，并且，氧化反应和还原反应往往是同时发生在同一个化学反应中，也就是常说的氧化还原反应（这些在高中化学中会进一步地学习）． 15．根据质量守恒定律判断物质的化学式 【知识点的认识】 1.质量守恒定律表明，化学反应前后元素的种类和原子的数目不变。 2.在判断物质的化学式时，我们首先要明确反应前后已知物质的化学式，并通过分析这些化学式确定所涉及的元素种类和原子数目。 例如，如果已知化学反应式：A+2B＝2C+D，反应前有A原子a个，B原子2b个，反应后有C原子2c个，D原子d个。因为反应前后原子种类和数目不变，所以A由2c+d个原子组成，B由c个原子组成。 3.在解决这类问题时，关键是要准确确定反应前后各元素的原子个数。需要注意以下几点： （1）正确书写化学方程式，确保化学计量数的准确性。 （2）明确各种元素在反应前后的存在形式和数量关系。 （3）对于复杂的方程式，可以先分别计算每种元素在反应前后的原子个数，再进行综合判断。 【命题方向】 1、简单反应式的推断：给出部分反应物和生成物的化学式，要求根据质量守恒定律推断出未知物质的化学式。 2、复杂化学反应：涉及多个反应物和生成物，且可能包含多种元素，需要综合分析各元素的原子个数守恒情况来确定未知物质的化学式。 3、含未知系数的反应：反应式中可能存在未配平的系数，需要通过质量守恒定律来确定这些系数和未知物质的化学式。 4、与实验数据结合：提供化学反应前后各物质的质量数据，让考生根据质量守恒定律计算出未知物质的质量，并推断其化学式。 5、创新情境中的应用：将化学知识融入到新的科技、生产或生活情境中，要求考生运用质量守恒定律解决化学式的判断问题。 【解题方法点拨】 1、分析化学反应方程式：根据题目所给的化学反应条件和物质之间的反应关系，写出可能的化学方程式。 2、确定已知元素及原子个数：从题目中找出已知物质的化学式，确定其中各元素的种类和原子个数。 3、依据质量守恒计算未知物质元素组成：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和原子个数不变。通过对比已知物质中元素的种类和原子个数，计算出未知物质中应含有的元素种类和原子个数。 4、推导化学式：根据计算得出的未知物质的元素组成和原子个数比，推导其化学式。 例如，已知反应A+2B＝C+2D，其中反应前B为H2O2，D为H2O，若A的相对分子质量为32，则A的化学式可能是什么？ 首先，B中氢原子个数为2，氧原子个数为2；D中氢原子个数为2，氧原子个数为1。 因为反应前后氢原子个数不变，所以 A 中不含氢元素。 反应后氧原子总数为4，反应前B中氧原子个数为2，所以A中应含有2个氧原子。 又已知A的相对分子质量为32，氧原子的相对原子质量为16，所以A由1个氧原子和1个相对原子质量为16的元素组成，该元素为硫元素，故A的化学式为SO2。 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