湖北黄冈市黄梅县育才高级中学2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学试题

2026年春季高一年级3月月考 化学试题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证 号填写在答题卡上。 2.回答第1卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第I卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：第五章第一节硫及其化合物（人教版2019）。 5.难度系数：0.65 6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Cu64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A.稀盐酸 B.FeCL,溶液 C.浓硫酸 D.CuSO,溶液 2.下列物质均具有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A.氯水 B.S02 C.H202 D.NaCIO 3.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的 是 品红浓NaOH 紫色酸性 安全 石蕊KMnO, 气球 A.Cu与浓硫酸反应，体现H2SO4的酸性和氧化性 B.a处变红，说明SO2溶于水显酸性 C.c处褪色，说明SO2具有还原性 D.为确认有硫酸铜生成，向左侧试管中加水，观察颜色变化 4.检验C02中是否混有S02气体，可采用的方法是 第1页 A,通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2气体 B.通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 D.先通过酸性KMOa溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 5.在一定条件下，下列硫及其化合物的转化不可以一步实现的是 A.S→SO, B.H2S04→S02 C.S02→S03 D.NaSO4→BaSO, 6.以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 粉碎、煅烧 黄铁矿 400-500°C S03 98.3%的 SO: 浓疏酸吸收 H2SO, V205(催化剂) 空气 A.将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 高温 B.煅烧黄铁矿发生的反应为4FeS2+11O, =2FeO,+8SO2,还原产物只有S0: C.硫磺与过量氧气点燃，可直接生成三氧化硫 D.工业上也可以直接用水吸收SO,制取硫酸 7.在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系，图中的字母分别代表硫及 其常见化合物。下列说法错误的是 盐 g 单质 酸 a 0 +4+6 化合价 A.a与b在一定条件下反应可生成d B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C.d与Fe反应生成+3价铁盐 D.d与NaOH溶液反应生成e和f的物质的量之比为2：1 8.将$02气体通入下列四种溶液中，下列说法错误的是 共4页 S0气体 滴有 KMnO 品红 酚酞的 NOH和 NnOH 宣酸性溶液目溶液目溶液 BaCl,的 混合溶液 ① ② ③ ④ A.①中的KMnO,酸性溶液褪色体现了SO,的还原性 B.②中品红溶液褪色体现了SO,的漂白性 C.③中的溶液褪色体现了SO,酸性氧化物的性质 D.④中产生白色沉淀的离子方程式为SO,+Ba2++H,O=BaSO,↓+2H 9.下列关于物质性质的描述错误的是 A.浓硫酸具有脱水性，所以不能用pH试纸测浓硫酸pH值 B.将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀 C.常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应 D.SO,可溶于H,SO4,所以浓HSO,可用于实验室除去SO2中混有的SO3 10.氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是 化合价 硫元素 +6- 氯元素 h +4 化2 氢 物质类别 8 1 物b 物质类别 钠 含氧 单 单氧 含钠 盐 氧 化 质 8 质化 氧 盐 酸 物 -2 物酸 A.i与j不能发生氧化还原反应 B.d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 C.Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价不相同 D.a+e→b反应的离子方程式为5C+6H*+ClO;=3Cl2个+3H,O 11.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.5mol-L BaCl,2溶液中CI数目为NA B.32gCu粉和足量S完全反应，转移电子数目为N C.39gNa202固体含有的阴离子数目为0.5N D.0.1L18molL浓硫酸与足量Zn反应，生成SO2的数目为0.9N。 12.下列除杂试剂的选择正确的是 选项 括号内为杂质 除杂试剂 C02(S02)气体 饱和Na,CO,溶液 B CuO(Cu)粉末 co C FeCl2(FeCl,)溶液 铁粉 D NaHCO,(NaCO,)溶液 澄清石灰水 A.A B.B C.C D.D 13.焦硫酸(H2S,O,)可由等物质的量的SO和纯疏酸化合而成（可写成SO,+HSO,=HSO,),焦硫酸具有吸 湿性，可作强氧化剂、脱水剂等。下列关于焦硫酸的说法错误的是 A.HS,0,中S元素的化合价为+6 B.可用氯化钡溶液鉴别HSO,和HS,O, C.不可用于干燥HⅡ等还原性气体 D.浓硫酸吸收SO,生成焦硫酸的变化是化学变化 14.下列有关疏及其化合物的说法正确的是 A.硫磺微溶于二硫化碳 B.二氧化硫具有还原性，不能用浓硫酸干燥 C.亚疏酸钡难溶于水，可用作“钡餐” D.浓硫酸可以将纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去 15.亚氯酸钠NCIO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。用马蒂逊 (Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示，下列说法不正确的是 S02 H202 2SO3 NaCIO3- 反应① 反应②→产品 NaHSO4 NaOH A,在实际生产中，亚氯酸钠NaClO)和CIO2有替代氯气的趋势，原因可能是前者漂白能力和在使用 过程中的安全性比氯气强 B.反应①阶段中，参加反应的NaCIo3和SO2的个数之比为2：1 C.反应②过程中有大量气体冒出，此气体不能使带火星的木条复燃 D.反应②条件下，氧化性：CI1O2>H02 第2页共4页 二、非选择题：本题共5个小题、共55分。 16.(11分)硫元素及其化合物在工业生产和环境治理中扮演重要 化合价 H2S04 角色，物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要 +6 .C 维度，如图是硫及其部分化合物的“价一类“二维图。 S0, +4 (1)据图中信息，物质a属于 (填“酸性氧化物“两性氧化 +2 物或碱性氧化物)。焦亚硫酸钠(NaSO5)在化工生产中应用广泛， 0 H2S 若将NaS,O,归入图中，应置于图中的 (填“cd”或“e") 2 点。 单 酸 盐类别 化 质 (2)S0,的防治与利用对于环境保护意义重大。 ①用如图所示装置[图中NHSO,(s)表示亚硫酸氢钠固体]制备并收集纯净的SO2,装置的连接顺序为 a-→ →d→（按气流方向，用字母表示）。 70%硫酸 碱石灰 d-巨 NaHSO3(s) ②在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的$02。若用试管收集$02后进行如图实验，对实验现象 的分析正确的是 (填序号)。 -S02 鑫H,0 a.试管内液面上升，证明S02与水发生了反应 b.最终试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 c.取出试管中的溶液，用pH试纸测得溶液的pH小于7，原因是HSO,在水溶液中电离产生H d.取出试管中的溶液，在空气中放置一段时间后溶液酸性变弱 ③$02是引发酸雨的主要物质之一，工业上利用氨水吸收S02,并进一步转化为氮肥。写出将少量$0，通入 足量氨水反应的离子方程式： (3)固体NaSO3受热会发生分解，实验流程和结果如图： 足量稀盐酸 气体Y Na2SO3 加热 固体X 隔绝空气 BaCl2溶液 (1.260g） (1.260g) 溶液 白色沉淀 已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g/L。 第3页 ①气体Y分子的结构式为 写出白色沉淀的化学式： ②该流程中NaSO,受热分解的化学方程式为 (4)与硫同主族的硒(S©)是人体必需的微量元素，硒的原子结构示意图为 下列关于硒的说法错 误的是 (填序号) a.硒位于元素周期表的第四周期第VIA族 b.硒的简单氢化物的化学式为H,Se c.Sc和Se含有不同的电子数 d.硒的氧化物有ScO2、ScO, 17.(11分)NaS,0。·2H,0在分析化学中用作基准物质来标定碘溶液的浓度。某兴趣小组制备 NaS2O。·2H20的流程如下： 饱和 S0: MnO2 Ba(OHD2溶液 Na2C03溶液 去氧水一 溶解→氧化 调pH MnS206 沉淀 结晶 干燥 -Na2S2062H20 滤渣1 滤渣2 (1)NaS2Os中S的化合价为 硫在元素周期表中的位置为 (②)关于“溶解”，下列说法错误的是 (填标号)。 a.使用“去氧水”的目的是防止S02被氧化 b.“溶解时为提高S02的溶解度可使用冰水浴 c常温下，“溶解”所得溶液在空气中久置，pH会变大 (3)“氧化”时，MnO2和S02反应生成MnS,O。,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 如果 MnO2过量或温度过高，会过度氧化S02,生成副产物 (填化学式)。 (4)“调pH时，Ba(OH),溶液用于去除残余SO2,反应的离子方程式为 (5)“沉淀时发生的反应属于 反应（填基本反应类型），“滤渣2的主要成分为 (填化学式)。 (6)“结晶”过程如下，补齐正确操作或现象 (填标号)。 将滤液倒入 用酒精 用玻璃棒 蒸发皿中 灯加热 不断搅拌 加热 过滤 a蒸发皿中出现少量晶体 b.使用漏斗趁热过滤 c利用蒸发皿余热使溶液蒸干d等待蒸发皿冷却 (T)在碱性条件下用NS,O。溶液标定I2溶液。标定时，【2被还原，该反应的离子方程式为 共4页 18.(11分)工业上由含铜废料（含有Cū、CuS、CuSO,等制备硝酸铜晶体的流程如下： 20%HNO, 空气 硫酸 Fe 溶液A10%H,O 含铜废料焙烧 酸化置换 过滤→沟洗→反应→…→CN0h3H,0 SO, 滤液 淘洗液 (I)写出CuS“焙烧生成S0:和Cu0的化学反应方程式： (2)图中$0经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中S0,与0的物质的量之比为 。S0,属于 (填“酸性”或碱性")氧化物。 (3)“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为 (4)淘洗”步骤中加稀硫酸是为了除去“置换”后剩余的Fc单质。如何证明F℃元素已被“淘洗完全？ (⑤)“反应”步骤中，10%H,O为氧化剂，20%HNO,提供H',可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离 子方程式：。 NaOH CaSO (6大量排放$O,容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫 S02 法处理废气，过程如图所示。其中可循环使用的试剂是 过程1 过程1 写出双碱脱硫法的总反应方程式：一。 Na2SO Ca(OH)2、O: 19.(11分)为探究不同价态含硫物质的转化，“Chemistry"小组进行了如下实验。 实验一：木炭与浓硫酸反应，实验装置如下： 月浓硫酸 木炭粉 品红溶液酸性高锰 NaOH A 酸钾溶液 溶液 实验二：NaS溶液 滴加H,SO,溶液，有淡黄色沉淀生成 实验三：硫酸酸化的KMO,溶液滴加NaS溶液，无沉淀生成继续滴加NaS溶液，紫红色变浅，有淡 黄色沉淀生成 请回答： (1)与实验一安全注意事项有关的图标有 第4页 A,锐器 B.热贾 8 C.洗手 D.护目镜 (2)实验一中盛装浓硫酸的仪器名称是 NaOH溶液的作用是 (3)写出木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式 (4)下列有关说法不正确的是 0 A.实验一中A、B的现象都是溶液褪色，其原理相同 B.根据实验二可知，在NaS和NaSO,混合溶液中加入稀盐酸也能产生淡黄色沉淀 C.实验三中开始“无沉淀产生”，可能生成了SO:,可通过取样滴加氯化钡溶液来检验 D.实验三中开始无沉淀产生”，可能是生成的硫形成了胶体，可用激光笔照射来检验 (5)实验二中，若试剂的添加顺序不同，也会产生淡黄色沉淀，其反应原理为：5HS0+2S2-3S1+4X+3H0, X为 20.(11分)S,Cl,可作硫化剂、氯化剂。常温下SCL是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中 剧烈水解而发烟。S,C1,可通过硫与少量氯气在110~140℃反应制得。选用以下装置制取少量S,C12(加热及 夹持装置略) 9 一浓盐酸 冷凝管 浓硫酸 玻璃纤维 冰水混合物 和硫粉 B E (I)写出A中发生反应的离子方程式 (2)装置连接顺序：A→ (3)下列说法不正确的是 (填字母序号) A,玻璃纤维的作用是增大硫与氯气的接触面积 B.反应过程中B应采用水浴加热 C.D中试剂可用碱石灰 D.冷凝管中水的流向应是b进a出 (4)SCl,退水剧烈水解，生成SO、HCl和一种单质，写出反应的化学方程式 (5)诮设计实验方案检验SC1中的氯元素 共4页