综合能力调研检测（一）-【真题密卷】2026年高考化学综合能力调研检测（山东专用）

2025一2026学年度综合能力调研检测 化学（一） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16S一32C1一35.5 K-39Ti-48Ga-70Au-197 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.华为手机采用的麒麟9100芯片，其主要成分是晶体硅 B.国产盾构机钻头采用了硬质钨合金、外覆金刚石粉，可使其经久耐用 C.东阿阿胶驰名中外，熬制阿胶的驴皮，其主要成分是蛋白质 D.氧化镓的运用实现了电池高速充电，充电时只有电能和化学能的转化 2.化学实验时要有安全意识。下列实验操作或处理方法正确的是 A.利用乙醇制乙烯时，发现忘记添加沸石，应停止加热迅速加入沸石 B.实验时不慎将硫粉撒到实验台上，应立即用汞覆盖处理 C.液溴沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%~5%的NaOH溶液冲洗 D.实验时未用完的钠、钾、白磷等药品应放回原试剂瓶 3.下列化学用语表示正确的是 A.NaNH2的电子式为Na:N:H H B.BF,的VSEPR模型为o号0 ⑧ C.2甲基丙醛的键线式为丫◇0 D.质子数为84、中子数为126的钋原子符号表示为Po 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.1.1gK2S和K2O2的混合物中，含有阴离子的数目为0.01NA B.30 HCHO与适量银氨溶液在热水浴中反应，转移的电子数目为4NA C.常温下，1LpH=11的碳酸钠溶液中含有OH-的数目为0.001NA D.在2H3PO2—PH3个十H3PO4中，生成11.2LPH3转移的电子数目为2NA 5.物质的性质决定用途。下列两者的对应关系正确的是 A.75%的酒精具有氧化性，可用于皮肤的杀菌、消毒 化学试题（一）第1页（共8页） 真题密卷·综 B.二氧化硫具有漂白性，可用于葡萄酒的保鲜、防腐 班级 C.氯化铁溶液能使血液胶体聚沉，可用于伤口止血 D.二氧化硅能传导电信号，可用于制造光导纤维 6.下列装置或操作能完成相应实验目的的是 姓名 过氧化氢溶液 绿饱和食盐水 无水CaCl NaOH 巨 HCI(H,S) 溶液 得分 电石 度多塑料隔板 程硫酸铜溶液 FeSO 氧化锰 目溶液 醒多孔球泡 A.制备Fe(OH)2并 B.制备干燥的O2 C.制取少量C,H D.除去HC1中的H2S 观察颜色 7.聚乳酸(PLA)是一种以乳酸为主要原料的生物降解热塑性塑料，推广使用PLA可减少 白色污染。以丙酸合成聚乳酸的流程如图所示： CH,Q CH,CH.COOH鸟CH,CHCOOHN5CH,CHCOOH-定条件H-F0-CH-C]OH △1 ②H CI OH 丙酸 有机物X 乳酸 聚乳酸 下列说法正确的是 A.聚乳酸耐酸、耐碱腐蚀 B.利用NaOH、AgNO3溶液可检验X中的氯原子 C.四种物质中均含手性碳原子 D.理论上1mol聚乳酸与足量钠反应可产生1molH2 OH 8酪醛树酯：个a叶o具有优异的绝缕在和热图任，金用来制备灯头和开关。下列 关于酚醛树脂的说法正确的是 A.酚醛树脂易溶于水 B.合成酚醛树脂的反应属于加聚反应 C.酚醛树脂的单体为苯酚和甲醛 D.酚醛树脂分子中所有原子共平面 9.草酸是自然界中广泛存在的有机酸，草酸溶液中存在多种含碳微粒形态，常温下各种微 粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。已知：Ksp(CaC2O4)=2.32X10-9。下 列说法错误的是 1.0 0.8 0.4 0.2 1.2 4.2 0.0 0 2 3 4 6 PH 合能力调研检测 化学试题（一）第2页（共8页） 3 A.曲线Ⅱ为HC2O4的物质的量分数随溶液pH的变化 B.0.1mol·L1KHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2O?) C.H2C2O4+Ca2+CaC2O4↓+2H+的平衡常数约为4.3×102.6 D.pH=3时，c(HC2O4)>c(C2O)>c(H2C2O4) 10.已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X和W的价电子数相同，Y、 Z均有两个未成对电子。由四种元素组成的一种食品防腐剂的结构如图所示。下列说 法正确的是 X -W A.原子半径：W>Y>Z>X B.W的氧化物能与水剧烈反应放出O2 C.氢化物的热稳定性：Z>Y D.第一电离能：W>Z>Y 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2,还含有少量的SiO2等物质。一种利用孔雀 石提取铜的流程如图所示： 稀硫酸 试剂Y 稀硫酸 孔雀石→酸浸→过滤→还原→过滤酸浸→过滤→铜 气体X滤渣 滤液1 滤液2 下列说法正确的是 A.“气体X”的过度排放，可导致酸雨产生 B.“滤渣”经过提纯，可用来制造太阳能板 C.滤液1、2混合，蒸干可得绿矾(FeSO4·7H2O) D.“酸浸”时将孔雀石粉碎，可加快酸浸速率 12.Ti和Au形成的合金，有甲、乙两种晶体结构，其立方晶胞结构分别如图所示： ●-Q1,1,1) ●Au ●Ti M0,0,0)乙 下列说法错误的是 A.甲中两个Ti之间最短距离为)anm B.乙合金的化学式为Ti3Au 45X1021 C.甲中合金的密度为 NA·ag·cm-3 31、 D.N的分数坐标为(1,4,2) 3 化学试题（一）第3页（共8页） 真题密卷·综台 13.由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 取2mL溴乙烷于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，滴入 A 溴乙烷已水解 硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，有沉淀生成 向FeCl溶液中滴加KSCN变红，通人足量SO2,红色慢慢 B SO2具有漂白性 褪去 向2mL1.0mol·L1CuS04溶液中滴人过量氨水，溶液变 C 蓝色晶体为Cu(OH)2 蓝，再滴入乙醇析出蓝色晶体 将1mL0.1mol·L1AgNO3溶液与2mL0.1mol· 溶度积：Kp（AgCl)> L1KC1溶液混合，充分反应后，再滴加KI溶液，有黄色沉淀 Kp(AgI) 出现 14.以铅蓄电池为电源，利用电解法处理含醛废水，装置如图所示。图中的双极膜中间层 的H2O解离为H+和OH,并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列有关说法错 误的是 M H,SO溶液 B.H CHO BO 表示烃基 R-CH,OHL PbO,电极 Pb电极 稀NaOH双极膜稀硫酸 装置I 装置Ⅱ A.工作时，M接PbO2电极、N极接Pb电极 B.工作时M极电极反应：B2H6-12e-+14OH-—2BO2+10H2O C.处理1 mol RCHO,理论上装置I中消耗1molH2SO4 D.工作过程中，M极、N极溶液的pH均保持不变 15.汽车尾气处理中发生反应：2CO(g)+2NO(g)-一2CO2(g)+N2(g)△H。向体积为 2L的多个恒容密闭容器中分别充入2 mol CO和2 mol NO,在不同温度下，反应 3min,测得正、逆反应的平衡常数的自然对数lnK(lnK正或lnK递)、CO的转化率与 温度的关系如图所示（不考虑温度对催化剂的影响）。下列说法正确的是 In K a(C0) M 60% 增 大 20% A.反应速率：v(a)<v(c) B.曲线M表示lnK逆-T的关系 C.b点对应容器中v(N2)=0.1mol·L-1·min1 D.a点为平衡点 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)量子材料、光催化材料、新型半导体材料等有较大应用价值。设NA为阿伏加 德罗常数的值。回答下列问题： (1)中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等 能力调研检测 化学试题（一）第4页（共8页） 低维量子材料的研究发展迅速。锗在元素周期表中的位置为 在GeO中Ge的杂化方式为 (2)铜基纳米光催化材料还原CO2可制取CH3OH。 ①基态铜原子中未成对电子数为 ;CH3OH与C2H的相对分子质量接 近，但甲醇沸点为64.7℃，乙烷沸点为一88.6℃，甲醇沸点高于乙烷沸点的原因是 ②铜能形成多种配位化合物。CuC12可与有机多齿配体形成具有较强荧光性能的 配合物，其结构如图所示。其中1mol配合物中Cu2+的配位数为 ,配体数 为 ci (3)氮化镓是新一代半导体材料，是实现5G、人工智能、量子互联网等新技术的核心材 料。氨化傢晶体有三种晶型，如图所示： 图露 ①图甲中，可以分割出的基本重复单元可以是 (填标号，下同)。 ②晶胞乙沿xy面的投影图为 。1 ③若丙晶体的密度为pg·cm3,则晶胞中最近的两个Ga之间的距离为 pm. 17.(12分)某工厂以工业废渣（主要含有ZnS、PbSO4、FeS和CuS)为原料，采用如图所示 工艺流程回收其中的Cu、Pb元素。 氨水 Zn (NH)S 一定配比 稀硫酸 →沉铁→除铜→沉锌→Zns 废渣→焙烧→酸浸 Cu 滤液 HA、Na,A溶液 →浸铅→操作→真空热解→纯Pb 已知：①Ksp[Fe(OH)3]=2×10-39、Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17、Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20、1g2≈0.3； ②酒石酸（记作H2A)结构简式为HOOC(CHOH)2COOH,酒石酸铅不溶于水； ③Kp(ZnS)=1.6X10-24、Ksp(HgS)=6.4X10-53。 回答下列问题： 化学试题（一）第5页（共8页） 真题密卷·综台 (1)提高“焙烧”效率，可采取的措施有 (任写一条)；若 “焙烧”时不添加NaClO3,造成的危害是 (2)“焙烧”时，FeS与NaClO3发生氧化还原反应的化学方程式为 (3)常温下“沉铁”时，若溶液中c(Cu2+)=0.022mol·L-1、c(Zn2+)=0.12mol· L-1;要使Fe3+沉淀完全[c(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1],则调节溶液pH的范围 为 (4)“浸铅”时发生反应：PbSO4(s)+A2-(aq)一PbA(aq)+SO?(aq),增强Na2A和 H2A缓冲体系的酸度，可防止Pb(OH)2的产生，但PbA产率降低的原因为 (5)流程中“操作I”包括 和干燥；证明PbA洗涤干净的操作方法是 (6)在工业废水处理过程中可用ZS作为沉淀剂，除去废水中的Cu2+、Hg2+等重金属 离子。ZnS(s)+Hg2+(aq)一HgS(s)+Zn+(aq),该反应的平衡常数K= (7)290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应过程中n(还原产物)：n(氧化产 物)= 18.(12分)乙酸香叶酯是具有玫瑰、薰衣草和香柠檬气味的无色至淡黄色液体，用于配制 玫瑰、橙花、桂花等香精。某小组同学在实验室中利用香叶醇和乙酸反应制取乙酸香 叶酯，反应原理如图所示： CH CH CH CH CH COOH+ CH,+H2O HO CH COO 相关各物质信息如表中所示： 物质 分子量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm3) 溶解性 香叶醇 154 -15 230 0.89 不溶于水，溶于乙醇、乙醚 乙酸香叶酯 196 -25 247 0.904 不溶于水，溶于乙醇、乙醚 乙酸 6 16.6 117.9 1.05 能溶于水、乙醇、乙醚等 装置如图示（夹持和加热装置略），实验步骤如下： -B ?温度计 分水器 图1制备装置 图2分液装置 图3蒸馏装置 ①制备：按图1安装好制备装置，检查装置的气密性。在装置A中，依次加人17.3mL 香叶醇、5mL浓硫酸、18.5mL冰醋酸（足量）、沸石，控制温度在210~220℃，加热回 流40min。 能力调研检测 化学试题（一）第6页（共8页） 3 ②分离：冷却后，将A中的反应液倒人100mL的烧杯中，加入10%Na2CO3溶液，用 玻璃棒搅拌至无气泡逸出，静置，用图2装置分离出有机层，洗涤、干燥得粗产品。 ③提纯：将上述处理过的粗产品加入图3装置中，加入沸石与无水氯化镁，加热蒸馏制 得纯净产品10.3g。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ;判断制备反应结束的实验现象为 (2)在步骤①中，若加热后发现未加沸石，应采取的措施为 ;在步骤①中为避免香叶醇碳化，可采取的措施是 (3)在分离步骤中，有机粗产品应从分液漏斗的 (填“上口”或“下口”)倒出 (或放出)；乙酸香叶酯粗品与10%碳酸钠溶液混合的目的是 (4)图1所示实验所用仪器A的容积最适宜的是 (填标号)；图3中，冷水从 (填“上口”或“下口”)进入。提纯时加人无水氯化镁的目的是 A.25 mL B.50 mL C.100 mL D.250 mL (5)本实验中乙酸香叶酯的产率为 (保留两位有效数字)。 19.(12分)塞来昔布是目前全球处方量最大的非甾体抗炎药，临床上主要用于治疗骨关节 炎和类风湿关节炎，缓解急性疼痛。塞来昔布的一种常规合成路线如图所示： CoHiO A EtONa/EtOH r.t,3h HC〈 CH. 0 CHCH,O- -CF 80℃，17h B HN-S- NHNH2·HCI 塞来昔布 回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)C中含有的官能团名称为 ,C中共平面的碳原子最多有 个 (3)A十B→C的反应方程式为 ,反应类型为 (4)A的同分异构体中满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共 振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：1：2：6的有机物结构简式为 (写出1种即可)。 ①能发生银镜反应； ②分子中除苯环外不含其他环。 (5)要鉴别A及其符合上述(4)中条件的同分异构体，下列试剂合理的是 (填标号)。 A.新制Cu(OH)2悬浊液 B.FeCl3溶液 C.NaHCO3溶液 D.溴水 3 化学试题（一）第7页（共8页） 真题密卷·综合 20.(12分)将丙烷转化为具有高附加值的丙烯，具有广阔的实用前景及巨大的经济效益。 丙烷脱氢制取丙烯有直接脱氢法(PDH)和氧化脱氢法(OPDH)。 直接脱氢：i.C3Hg(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1=+124.8kJ·mol-1; 氧化脱氢：i.CH(g)+202(g)一CH(g)+H,O(g)△H=-117.0k·mol1。 (1)H2(g)+202(g)一H20(g)的△H= kJ·mol-1;反应i在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。 (2)在2L的恒容密闭容器中充入2molC3H；,发生脱氢反应：C3H(g)C3H(g) +H2(g);测得C3Hg的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示： 0.9 P 07 D. 0.1 0 2004006008001000 ①下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气的平均相对分子质量保持不变 B.容器内混合气的密度保持不变 C.化学反应速率：v(C3Hg)=v(C3H6) D.生成1molH一H,同时断裂1 mol C-C ②容器内压强由大到小的顺序为 n(生成X消耗的C3Hg) (3)已知：S表示产物的选择性，S(X)= (发生反应消耗的C,H)X100%。向密闭容 器中充入2molC3H和0.9molO2,保持恒压2MPa进行上述脱氢反应，测得 C3Hg的平衡转化率、H2和H2O的选择性S随温度的变化关系如图所示： 。8100 80 570,50) 0 450500550600650700 温度/°C ①图中表示H2的选择性曲线是 (填“a”“b”或“c”);当温度高于 570℃时，曲线c随温度升高逐渐增大的原因是 ②570℃时，反应i的平衡常数K。= MPa。 ③在570℃时，保持恒压2MPa再向容器中通入1molC3Hg和1molH2,反应i 中v正」 V逆（填“>”“<”或“=”）。 能力调研检测 化学试题（一）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参芳答案及解析 2025一2026学年度综合能力调研检测化学（一） 一、选择题 11的碳酸钠溶液中，c(H+)=101mol·L1, 1.D【解析】芯片的主要成分是晶体硅，A正确：钨 c(OH)=103mol·L-1,1L溶液中含n(OH) 合金硬度大，外覆金刚石粉耐磨，经久耐用，B正 =0.001mol,C正确；未标明标准状况，D错误。 确：驴皮的主要成分是蛋白质，C正确；充电时，电 5.C【解析】酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌、消 能大部分转化为化学能，也有部分转化为热能，D 毒，而不是利用氧化性，A错误；二氧化硫可用于 错误。 葡萄酒的防腐，是利用其还原性，B错误；氯化铁 2.D【解析】实验中忘记添加沸石应立即停止加 溶液能使血液胶体聚沉且没有毒性，可用于伤口 热，待冷却到室温后才能添加沸石，A错误；硫粉 止血，C正确；光导纤维中传导光信号，D错误。 撒在实验台上，直接收集处理即可，不需要撒上有6.B【解析】制备F(OH)?需要隔绝氧气，应将 毒的汞覆盖，B错误；液溴沾到皮肤上，不能用大 NaOH溶液煮沸并将胶头滴管下端直接插入液面 量水冲洗，以免生成酸，加重皮肤损伤，且NaOH 以下，A不符合题意；二氧化锰可以催化过氧化氢 溶液碱性较强，会对皮肤造成二次伤害，应立即用 溶液分解，无水CaCL2可干燥氧气，B符合题意；电 干布或滤纸迅速擦拭沾有液渙部位，用酒精冲洗， 石遇到食盐水会变成粉末，不能利用简易启普发 最后视情况就医，C错误；钠、钾、白磷等易燃、有 生器制取C2H2,C不符合题意；硫酸铜溶液可以 毒物质，保存在煤油或冷水中，未用完的应放回原 吸收H2S,但HCI也易溶于水，D不符合题意。 瓶保存，D正确。 7.D【解析】聚乳酸分子中含有酯基，在酸性或碱 3.C【解析】NaNH2为离子化合物，A错误；BF 性条件下均可发生水解，且端基上含有羧基，可与 中B的价层电子对数为3计号×3-1X3)=3,厮 碱反应，A错误；检验X中的氯原子，需先加入 NaOH溶液水解，然后加入硝酸调节到酸性，再加 原子采用sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，B AgNO3溶液，B错误；丙酸中不含手性碳原子，C CHCHCHO 错误；1mol聚乳酸中含有n个单元，但只有端基 错误；由键线式可推知结构简式为 CH,根 上的一OH和一COOH能与Na反应，故1mol聚 据系统命名法，可知名称为2-甲基丙醛，C正确； 乳酸与足量Na反应可生成1molH2,D正确。 质子数为84，中子数为126的钋原子符号表示 8.C【解析】酚醛树脂可用来制备灯头和开关，难 为9P0,D错误。 溶于水，A错误；合成酚醛树脂的反应属于缩聚反 4.D【解析】1molK2S和K2O2均含1mol阴离 应，B错误；酚醛树脂的单体为苯酚和甲醛，C正 子，1.1gK2S和K2O2混合物的物质的量为 确；酚醛树脂分子中一CH2一中碳原子采用sp3杂 0.01mol,含有阴离子的数目为0.01NA,A 化，分子中所有原子不可能共平面，D错误。 正确；30 g HCHO为1mol,甲醛与银氨溶液发9.B【解析】图中曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别表示H2C2O4、 生反应，有关系式：1 mol HCHO~4 mol Ag, HC2O,和C2O?的物质的量分数随pH的变 1mol甲醛与适量银氨溶液反应可以生成 化，A正确；a点c(H2C2O4)=c(HC2O4),则 4 mol Ag,转移4mol电子，即4NA,B正确；pH= K1(H2C204)=c(H+)=1.0×10-1.2,c点 化学答案（一）第1页（共6页） 3 真题密卷 综合能力调研检测（一） c(HC2O4)=c(C2O),K2(H2C2O4)=1.0X 1 子个数为N(Au)=8×g+1=2,N(Ti)=12X 1042,HC2O4的水解常数Kh(HC2O:)= K 1.0×10-14 =6,合金的化学式为TiAu,B正确；由甲的晶 1 KH,C,0,)-.0X10-2=1.0×10128 <K2(H2C2O4)=1.0×1042,故HC2O4的水解 地图可知共原子个数为N(A)=8X日=1、 程度小于电离程度，则c(H2C2O4)<c(C2O),B .1 c2(H+) 错误；反应的平衡常数K=c(HC,O)·c(Ca+) N(TD)=6×2=3,晶胞的质量m=p·a3× c2(H+)·c(C2O) 10-21cm3,则p= 341×1021 NAa3g·cm3,C错误；由 c(H2C2O4)·c(Ca2+)·c(C2O) 乙晶胞图可知，M的分数坐标为(0,0,0)，Q的分 Kn(H,C,0)·Ke(H,C,0）=102×1042 Ksp (CaC2O) 2.32×10-9 数坐标为(1,1,1)，则N的分数坐标为(1,4 3 ≈4.3X102.6,C正确；由图可知当溶液pH=3时， 溶液中c(HC2O4)>c(C2O)>c(H2C2O4),D D正病 正确。 13.AD【解析】溴乙烷与足量NaOH溶液反应后， 10.A【解析】X形成一个价键且原子序数最小，则 NaOH有剩余，先滴入硝酸调至酸性，再滴加 X为H;X和W的价电子数相同，为同一主族， AgNO3溶液，可生成AgBr沉淀，证明溴乙烷已 W能形成+1价阳离子，则W为Na;Y形成四个 水解，A正确；向滴有KSCN的FeCl溶液中通 价键且含有两个未成对电子，则Y为C;Z形成 入SO2气体，将Fe3+还原成Fe+,红色褪去，不 两个价键，有两个未成对电子，Z为O。同周期元 能说明SO2具有漂白性，B错误；CuSO4与过量 素从左到右原子半径减小，故C>O,同主族元素 氨水先生成[Cu(NH3)4]SO4,再滴入乙醇，析出 从上到下原子半径增大，故Na>H,原子半径： 的蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,C错误； Na>C>O>H,A正确；Na2O与水反应不能生 AgNO3与KCI反应时，CI-过量，再滴加KI直 成O2,B错误；碳的氢化物有很多，氧的氢化物有 接生成AgI,发生沉淀的转化，能证明溶度积： H20和H2O2,而H2O2不稳定，C错误；Na为金 Kp(AgCl)>Kp(AgI),D正确。 属元素，第一电离能最小，同周期元素从左到右 14.CD【解析】M极B2H6被氧化生成BO2,M为 第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：O>C> 阳极，则M极接铅蓄电池的正极PbO2,N极接 Na,D错误。 Pb电极，A正确；N极发生还原反应，M极发生 二、选择题 氧化反应，H由一1价变为十1价，结合电子守 11.D【解析】气体X是CO2,过度排放可导致温室 恒，可得M极（阳极）反应式为B2H6一12e+ 效应，A错误；“滤渣”主要是不溶于硫酸的SiO2, 140H—2B02+10H20,B正确：N极的反应 制造太阳能板的主要原料是单晶硅，B错误；滤 式为RCHO+2e+2H+—RCH2OH,处理 液1、2的主要成分是FeSO4,在加热过程中Fe2+ 1 mol RCHO电路中转移2mole,装置I中铅 容易被氧化，直接蒸千硫酸亚铁溶液得不到绿 矾，C错误；酸浸时，将孔雀石粉碎，可以加快酸 蓄电池的总反应为Pb十PbO2十2H2SO4 浸的速率，D正确。 2PbSO4+2H2O,反应中转移2mole-消耗 12.C【解析】甲晶胞中距离最近的两个Ti之间的 2molH2SO4,C错误；在工作时阳极消耗 1molB2H6转移12mole,消耗14 mol OH, 距离为2Qnm,A正确；由乙的晶胞图可知其原 根据电荷守恒可知，通过双极膜迁移到阳极区 3 化学答案（一）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 12 mol OH,故阳极区溶液的pH逐渐减小，D ②G位于顶点和面心，投影在正方形的顶点和 错误。 棱心上，上下面的G投影在正方形的中心；N位 15.AC【解析】c点对应容器温度高于a点，反应速 率增大，A正确；b点为平衡点，随着温度升高 于品地中日休心处，投彩在正方形对角线的 CO转化率降低，说明升温平衡向左移动，则升温 处，B符合题意。 lnK递增大，曲线N表示lnK逆-T的关系，B错 ③在丙中Ga位于顶点和面心，晶胞中含有Ga的 误；b点对应的a(CO)=60%,则△n(CO)=2mol 个数为8x日+6 1 2=4,N在棱心和体心，晶胞 ×60%=1.2mol,则u(C0)=2X3min 1.2 mol 1 含有N的个数为12×4+1=4，设晶胞丙的棱 0.2mol·L1·min1,w(N2)=2(C0)= 长为apm,则晶胞质量m=(p·a3X10-30)g= 0.1mol·L1·min1,C正确；由图像分析可 4×(70+1 知，b点之后随温度升高反应速率加快，而CO转 NA 2g,则a= 34×84×100,晶胞中 √p·NA 化率降低，说明b,点处该反应达到平衡，升温平 最近的两个Ga之间的距离为？。 2 a pm= 2 衡逆向移动，为放热反应，则在b点之前反应均 未达到平衡状态，即a点不是平衡点，D错误。 34X84 Wp·Na X1010pm。 三、非选择题 17.(1)将废渣粉碎（或适当提高焙烧温度）(1分) 16.(1)第四周期VA族(1分)sp2(1分) 生成SO2,导致酸雨产生(1分) (2)①1(1分)乙烷分子间只存在范德华力，甲 醇分子间存在氢键，使甲醇沸点升高(2分) (2)6FeS+9NaC1O,格烧2Fe,(S0,)3十Fe,O,十 ②5NA(1分)3NA(1分) 9NaCI(2分) (3)①cd(2分) (3)2.8≤pH<5(1分) ②B(1分) (4)酸度增加c(H+)增大，使平衡：H2A== .34×84 HA+H+、HA一H++A2-向左移动，溶液 ③2X0· ×1010(2分) 中c(A2-)减小，导致PbA的产率降低(2分) 【解析】(I)Ge位于第四周期VA族；在GeO? (5)过滤、洗涤(1分)取最后一次洗涤液于洁净 中，Ge的价层电子对数为3+号×4+2-2X3》 试管中，加入盐酸酸化后，再滴加BaCI2溶液，无 白色沉淀生成，证明洗涤干净(2分) =3,则Ge采用sp2杂化。 (6)2.5×1028(1分) (2)①基态铜原子的价电子排布式为3d1°4s1,只 有1个未成对电子；甲醇和乙烷虽然相对分子质 (7)1:4(1分) 量接近，乙烷分子间只存在范德华力，甲醇分子 【解析】(1)在“焙烧”时为提高焙烧的效率，可 间还存在氢键，使其沸点升高。 以将废渣粉碎增加接触面积或适当提高焙烧的温 ②在1mol该配合物中，Cu2+的配位数为5NA, 度。在“焙烧”时，若不添加NaClO,则会产生大 配体数为3NA。 量SO2,导致酸雨产生。 (3)①观察甲可知，N和Ga均为4配位，且相邻 (2)在“焙烧”时NaClO3和FeS发生氧化还原反 的N与N之间或者相邻的Ga与Ga之间均是正 应，反应中C1O>C1,1 mol C1O转移 四面体结构，根据晶胞的平移性可知，c、d均符合 6mole;FeS被氧化为Fe2(SO4)3,1 mol FeS 题意。 转移9mole,根据得失电子守恒，可得方程式： 化学答案（一）第3页（共6页） 真题密卷 综合能力调研检测（一） 6FeS+9NaClOs 培烧2Fe2(S04)3十Fe0,十 叶酯的溶解度(2分) 9NaCl。 (4)C(1分)下口(1分)除去乙酸香叶酯中的 (3)当Fe3+沉淀完全时，c（OH)= 水(1分) (5)53%(2分) Kp[Fe(OH:] 8/2×10-39 c(Fe+) 10-5 =2X10mol· 【解析】(1)根据装置图，可知仪器A为双颈烧 瓶；制备乙酸香叶酯结束时，分水器中水层的体 L-1,pOH= 3(34-lg2)≈11.2，pH=2.8。当 积不再增加或放出分水器下层的水后，分水器中 Cu+沉淀时，c(OH-)= Ksp[Cu(OH)2] 不再分层。 c(Cu2+) (2)在实验时忘加沸石，应立即停止加热，待反应 /2.2×10-20 =10-9mol·L1,pH=5;同理当 液冷却至室温后，再加入沸石；实验过程中一次 W0.022 加入浓硫酸过多会导致香叶醇碳化，为避免香叶 Zn2+沉淀时，pH=6,故“沉铁”时调pH的范围 醇碳化，可以分批加入浓硫酸并不断搅拌。 为2.8≤pH<5。 (3)乙酸香叶酯的密度小于水，应该从分液漏斗 (4)在H2A和Na2A的缓冲溶液中，存在平衡： 的上口倒出；在粗品中加入10%碳酸钠溶液的目 H2A一H+十HA、HA一H+十A2,酸度 的是除去粗品中的乙酸，并降低乙酸香叶酯的溶 增加，平衡向左移动，溶液中c(A2-)减小，导致 解度。 PbA的产率降低。 (4)加入的混合液总体积为40.8mL,双颈烧瓶 (5)“浸铅”后要从溶液中获得不溶物酒石酸铅， 需要对溶液进行过滤、洗涤和干燥处理；取最后 中盛放液体的体积在容积的子、子之间，应选压 一次洗涤液于洁净试管中，加入盐酸酸化后，再 100mL双颈烧瓶；冷凝管中冷水应从下口进入； 滴加BaCL2溶液，无白色沉淀生成，证明洗涤 在蒸馏时加入无水MgCl2的目的是除去乙酸香 干净。 叶酯中的水。 (6)根据反应，可知该反应的平衡常数K= (5)在反应中乙酸足量，根据香叶醇的量计算乙 c(Zn2+)c(Zn2+).c(S2-)Kp (ZnS) 酸香叶酯的量。实验时加入香叶醇的质量m(香 c(Hg2+)c(Hg2+).c(S2)Kp (HgS) 叶醇)=17.3mL×0.89g·cm3≈15.4g,根据 1.6×10-24 6.4×10-=0.25×1029=2.5×1028。 反应得关系式：香叶醇~乙酸香叶酯，根据分子 量列比例式得：m(乙酸香叶酯)= (7)PbA在真空热解过程中发生的反应为 15.4gX196g·mol1 Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)-29c Pb 154g·mol-可 =19.6g,实际产量为 真空热解 +4C0个+2H2O个，其中Pb是还原产物，C0是 10.3g,则乙酸香叶酯的产率8.6习 ×100% 氧化产物；则n（还原产物)：n（氧化产物)= ≈53%。 1:4。 18.(1)双颈烧瓶(1分)分水器中水层的体积不再 19.(1)HC CH1分) 增加（或放出分水器下层的水后，分水器中不再 (2)酮羰基、碳氟键(2分)11(1分) 分层)(1分) 0 (2)立即停止加热，待冷却至室温再补加沸石(1 (3)H.C-CH+CH,CH.O--CF, r.t,3h 分)将浓疏酸分批加入，并不断搅拌(1分) (3)上口(1分)除去粗品中的乙酸，降低乙酸香 c-O8--&-o2分) 3 化学答案（一）第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 取代反应(1分) (3)①b(1分)当温度高于570℃时，升温反应 H;C- CH CHO 「平衡正向移动，反应ⅱ平衡逆向移动，且反应 (4)14(2分) (或H,C -CH. CHO 1移动程度更大(2分，合理即可) (1分) ②品e分) (5)AD(2分) ③<(2分) 【解析】(I)根据A的分子式和C的结构简式， 【解析】(1)根据盖斯定律，将反应一反应得： 0 可推知A的结构简式为HC-C-CH, Lg+0.g一t0g,则△H=-12.0: (2)根据C的结构简式，可知C中含有酮羰基和 mol1-124.8k·mol-1=-241.8k·mol1; 碳氟键；C中苯环上的碳原子和直接相连的碳原 反应1的△S>0,△H>0,由△G=△H-T△S 子一定位于同一平面内，结合单键的旋转性，可 可知，反应「在高温条件下可自发进行。 知C中所有碳原子均可以共平面，即最多有11 (2)①混合气的总质量不变，反应过程中气体的 个碳原子共平面。 总物质的量变化，若平均相对分子质量不变，说 (3)由A和B的结构简式并结合产物C的结构 明反应达到平衡状态，A符合题意；混合气的质 简式，可知A和B发生取代反应，生成C和乙 量不变，容器总体积不变，则混合气的密度始终 醇，对应的方程式为 不变，B不符合题意；丙烷和丙烯的反应速率相 等，不能说明正、逆速率的关系，C不符合题意；生 H.C -CH:+CH CH.O CF EONa/EIOH r.t,3h 成1molH一H说明正反应速率，断裂1molC一C 0 说明逆反应速率，二者相等，反应达到平衡状态，D HC- C-CH2-C-CF;+CH;CH2OH 符合题意。 (4)A的同分异构体能发生银镜反应，说明分子 ②根据反应特点可知在相同温度内，压强越大， 中含有醛基，若苯环连有一个取代基，则 C3H的平衡转化率越小，由图可知压强：p3>p2 有一CH2CH2CHO和一CH(CHO)CH3两种； >p1。 苯环连有两个取代基：①一CHO和一CH2CH3 (3)①反应「是吸热反应，升高温度平衡正向移 ②一CH2CHO和一CH3,有邻、间、对共6种；苯 动，H2的选择性增大；反应川是放热反应，升高 环上连有三个取代基：两个一CH3和一个一CHO, 温度平衡逆向移动，H2O的选择性降低，故曲线 有6种，共2十6十6=14种。其中核磁共振氢谱 a、b、c分别表示H2O的选择性、H2的选择性、丙 有4组峰且峰面积之比为1：1：2：6的有机物 烷的平衡转化率。当温度高于570℃时，丙烷的 HC- CH: CHO 结构简式为 或HC -CH; 平衡转化率增大，说明反应「平衡正向移动程度 CHO 大于反应川平衡逆向移动程度。 (5)A中含有酮羰基，其同分异构体中含有醛基， ②570℃时，a(C3H3)=20%,H2的选择性等于 鉴别二者可以选用新制Cu(OH)2悬浊液，能与 H2O的选择性，说明反应ⅰ和反应ⅱ各消耗 醛基反应产生砖红色沉淀；醛基也能使溴水褪 n(C3Hg)=0.2mol,根据反应方程式可得平衡 色，故AD符合题意。 时，C3Hg、C3H6、H2、H2O、O2的物质的量分别 20.(1)-241.8(1分)高温(1分) 为1.6mol、0.4mol、0.2mol、0.2mol、0.8mol。 (2)①AD(1分) 1.6 ②p3>p2>1(2分) n(总)=3.2mol,则p(C3Hg)= X2 MPa= 3.2 化学答案（一）第5页（共6页） 真题密卷 综合能力调研检测（一） IMPa,p (C.H.)9. X 2 MPa = MPa, 1MPa,(C.H.)=5.2 X 2 MPa-MPa. 0.4 2 .2 3.2 X 2 MPa- p(H)=02 2 8 MPa,则K。= p(H2)= 1.2 5.2×2MPa= 6 13 MPa,则Qp= p(CaH6)·p(H2)4 1 MPax MPa 32MPa。 p(CaH6)·p(H2)_ nx8n 2 13 (C3 Hg) 1 MPa (C:Hg) 1 MPa 12 MPa 169 ③在570℃，再充入1molC3Hg和1molH2,此 32MPa,反应1逆向移动，则<u量。 时n(总)=5.2mol,p(CH,)=2X2MPa 3 化学答案（一）第6页（共6页）