综合能力调研检测（五）-【真题密卷】2026年高考化学综合能力调研检测（山东专用）

2025一2026学年度综合能力调研检测 光题 化学（五） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O一16Na一23Mg一24A1一27 S-32C1-35.5K-39 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.我国在科技、航天等领域存在重大突破。下列说法错误的是 A.我国研究团队研发的新型丙烷脱氢铂基催化剂的耐久性创世界纪录，丙烯是生产塑 料、橡胶和合成纤维的核心原料 B.我国科研团队开发光/电催化反应体系，将CO2高效转化为醇类、烃类化工原料，推动 化工产业实现“零碳排放”循环，助力碳中和目标 C.我国某技术中心以碳酸二甲酯通过取代反应合成甲苯二异氰酸酯(TD),反应条件 更温和，原子利用率为100% D.中国在天宫空间站首次成功制备工业级铌合金，解决了战斗机发动机叶片材料难题， 铌与钒同族，不属于稀土金属 2.下列化学用语或图示错误的是 A.SCl2的球棍模型：。O。 B.邻羟基苯甲醛的分子内氢键 CH.CH 29 C.乙醇的质谱图：0 CHCH-OH D.sp杂化轨道示意图 0 CH.CH.OH 00 3.离子液体为低熔点盐，下列反应生成氯铝酸根离子液体：g+2C、一C 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol Cl原子中含有的价电子数目为7Na B.26.7 g AICl3白色粉末中含有的阴、阳离子的数目之和为0.8NA C.1 mol Ng(R为HD离子中含有的a数目为10NA D.1mol·L1AlCl3溶液中所含的A13+和CI-数目总和小于4NA 4.化合物4-三氟甲基苯并噻吩-2-甲酸甲酯的合成路线如图所示： CF CF CF CF CHO CHO DMF NaH CO,CH HSCHCO.CH SCHCO,CH M N P O 化学试题（五）第1页（共8页） 真题密卷·综 下列说法正确的是 班级 A.化合物M、N、P中所有碳原子一定处于同一平面内 B.N、P中含有醛基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而M、Q不能 C.键角大小比较：化合物P中C一S一C的键角小于C一O一C键角 D.N→P发生了氧化还原反应 姓名 5.用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 得分 A.配制一定物质的量浓度溶液时摇匀 B.熔融氢氧化钠 1-溴丁烷 NaOH乙醇溶液 aHCO, 苯酚钠 溴的CCl溶液 C.比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D.检验1-溴丁烷的消去产物 6.铍和铝性质相似，氯化铍可在高温条件下由单质直接反应制备，也可以由氧化铍制备： BeO(s)+C(s)+Cl2(g)—BeCl2(s)+CO(g),BeCl2有单分子、双聚分子[(BeCl2)2]、 多聚分子[(BCl2)m],它们的结构分别如图所示，下列说法错误的是 CI CI CI Cl-Be-Cl Cl-Be Be-Cl Bel Be Be ci CI CI A.BeCl2的单分子、双聚分子、多聚分子中Be的杂化方式均不同 B.上述反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的物质的量之比相同 C.BeO和金属Be均能与NaOH、盐酸反应生成铍盐和氢气 D.CO为极性分子，氯气、BeCl2为非极性分子 7.常温下，将10mL含0.001 mol MgCO3和0.001 mol MnCO3的悬浊液中不断通入HC1 气体（忽略体积变化），体系中pM[pM=一lgM,M=c(Mg2+)或c(Mn+)门]及含碳微粒 的分布系数a与pH的关系如图所示。已知： 12 e1.0 0.9 25℃时，部分物质的溶度积常数如表所示： 10 0.8 物质 MgCO MnCO (6.3,0.5 (10.3,0.5) 0.5 0.4 Kp 6.8×10 2.2×10-1 6 0.1 下列说法正确的是 0 4.0 6.0 49 A.曲线d代表一lgc(Mn2+)与pH的变化 10.0 pH 关系 B.pH=8.3时，c(H2CO3)=c(CO),且c(Mn2+)<c(Mg2+) C.Mg(HCO3)2的溶液中，c(OH厂)+c(H2CO3)=c(H+)+c(CO?)(忽略Mg2+水解) D.常温下，pH=5时，溶液中c(Mn2+):c(Mg2+)=1:1 8.离子液体是一类在室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，某离子液体的阴离子结 构如图所示。X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中X、Y、Z、 能力调研检测 化学试题（五）第2页（共8页） 3 W为同周期元素，Z、Q为同主族元素，下列说法错误的是 A.离子半径：Q>Y>Z>W B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>Y>W>X C.该阴离子中参与杂化的原子均采用sp3杂化 D.五种元素的电负性：W>Z>Q>X 9.锌镉合金作为电子功能材料，被广泛应用于高能射线探测半导体材料，对钠钴渣进行 二次资源综合利用，回收锌镉合金及富钴渣，钠钴渣主要成分是锌、镉、钴与有机物形 成的金属配（螯）合物、硫等，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是 碳粉 锌镉合金 钠钴渣一→还原焙烧→焙烧渣→真空蒸馏 →富钴渣 A.还原焙烧时，碳能破坏配位键生成CO,提高焙烧效率 B.还原焙烧温度为500℃，硫以三氧化硫的形式脱除 C.钠钴渣焙烧前需用酸洗，酸的浓度越高越好 D.锌镉合金的熔点高于镉 10.电炉熔炼法是将焦炭与氧化钙置于2200℃左右的电炉中熔炼，加配料熔融后生成钙 的碳化物，其晶体结构如图a所示；300℃下，钾蒸气与石墨在密封管中反应生成的化 合物中，金属离子有序排列在石墨之间，其结构如图b所示。下列说法错误的是 ca0880 988 图a 图b A.钙的碳化物与钾的碳化物均属于离子化合物 B.钙的碳化物与钾的碳化物中均存在非极性共价键 C.钙的碳化物与钾的碳化物均含有σ键、π键、离子键 D.当钙的碳化物与钾的碳化物中金属原子数相同时，非金属元素质量之比为1：2 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.高分子材料因其轻质、耐腐蚀、可设计性强等特性，在现代工业生产中应用广泛。以下 是其在多个行业中的实际应用场景及典型案例，下列说法正确的是 A.采用聚丙烯(PP)改性材料，机械强度提高，绝缘性好，耐化学腐蚀，不会老化 B.PC/ABS是由聚碳酸酯和聚丙烯腈合成的热塑性塑胶，材料具备高强度、高韧性 C.聚乳酸与淀粉等混合可制成具有生物降解功能的塑料，可用于一次性餐具、食品和 药物包装等 D.高强度芳纶1414强度高，密度却只有钢的5500℃不熔化分解，热稳定高，为有机 高分子材料，易燃 12.下列实验方案设计、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验方案 现象 解释或结论 室温下，用pH计分别测量NH4CI C.HNH3CI溶液的 不能确定碱性： 溶液和CsH,NHCI溶液的pH pH大 C.HNH2>NH3·H2O 用H2还原Fe2O3,所得产物中加入 B 溶液不变红 Fe2O3完全被H2还原 盐酸，再滴加KSCN溶液 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几 C 分钟后，冷却，再向其中加入少量新 无砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解 制Cu(OH)2,加热至沸腾 向NaBr溶液中通人少量的氯气，一 溶液由无色变为橙红 D 段时间后再加入淀粉-KI溶液 色后再变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 化学试题（五）第3页（共8页） 真题密卷·综合 13.利用多膜装置以LiAIC14为离子导体的铝-磷酸铁锂电池电解制备KNO3,其整套电解 装置如图所示。下列说法错误的是 Y膜 AICI .iFePO KCI 浓溶液 L选择性透过膜 阳极室 KN 浓溶液 NaNO 阴极室 稀溶液 A.电极A1作负极，Li+透过离子交换膜从左向右迁移 B.正极的电极反应：Li1-FePO4十xe十xLit一LiFePO4 C.阴极室溶液中OH浓度升高，X、Y、Z膜均为阳离子交换膜 D.理论上每生成标准状况下22.4LC2,阳极室内溶液减少质量与阴极室溶液增加质 量相差105g 14.下列实验装置、操作及现象分析正确的是 Cu(I Cu(I) 标发聚四 NaOH g乙烯活塞 8 苯甲酸 o0ao器 (含酚酞) 阴离子交换膜 A.灯泡不会亮，电极材料相同，不会形成原电池 B.测定苯甲酸的浓度 苯、溴混合液 2NO2(g)-→N2O4(g),加压颜色先变深后变 铁粉 AgNO. 浅，但比开始深 溶液 溶液微沸，管口有白雾，烧瓶底部有褐色油状 物，烧杯中有淡黄色沉淀生成 C.验证平衡移动原理 D.制备溴苯并验证有HBr产生 15.CO2甲烷化反应是一个复杂的多相催化过程，在Rh/ZrO2催化剂上CO2甲烷化路径 示意图与CO2在Ni晶面和Ni-Fe晶面反应的活化能如图所示： H00 1.5F 1.0 -Ni-Fe HO 0.5 080 05 105 -0.5 盟1.0 -1.5 oRh铑oZr锆o0氧 -2.0 2.5 下列相关说法错误的是 A.Rh/ZrO2催化剂上CO2甲烷化反应方程式为CO2+4H2 Rh/ZrO:CH+2H2O B.Rh/ZrO2催化剂下不同的反应路径，反应的热效应及反应速率均相同 C.催化剂Ni晶面CO2*的加氢与催化剂Ni-Fe晶面CO2的加氢路径不同 D.H2CO·在催化剂Ni-Fe晶面上的稳定性更差 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)铁及其化合物、氧族元素及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下 列问题： (1)基态Se2-的价电子排布图为 ·能力调研检测 化学试题（五）第4页（共8页） (2)一些化合物的熔点如表中所示： 化合物 FeO FeS FeSe H2O H>S H2Se 熔点/℃ 1369 1194 1070 100 -60.4 -41.3 ①表中FeO、FeS、FeSe之间熔点差异的原因是 ②表中H2O、H2S、H2Se之间沸点差异的原因是 (3)Fe+在工业上可以被用作渗透剂、催化剂等。检验Fe2+的试剂为K3[Fe(CN);], 检验时发生反应的离子方程式为 [Fe(CN).]3-的空间构型为 ,配合物中配位原子的杂化方 式为 (4)含K、Fe、Se超导体已经成为凝聚态物理研究的一个热点领域。近年来发现了一系 列Fe、Se基高温超导材料，一种含K、Fe、Se的晶胞结构如图所示： ①该晶胞的化学式为 ②若1号K原子的分数坐标为(0,0,0)，2号Fe原子的分 11、 数坐标为(1,2,4)，则3号Fe原子的分数坐标为 ③若晶胞的底面边长均为anm,高为bnm,K、Fe、Se的半 径分别为r1nm、r2nm、r3nm,则该晶胞的空间利用率为 (用含a、b、r1、r2、r3的代数式表示)。 17.(12分)硫酸镁是一种重要的无机化工原料，用途十分广泛。由镍铁渣制备高纯硫酸镁 的流程如图所示： 保铁益一→预处理一受迅一→过通一费能装一次结圆一→过注遇一→提保 硫酸溶液浸出渣 沉淀（含Fe,中和剂 Al.Ni）MgO) 商整一干图已次结昌、一花接一团遇中和永解金南 已知：①镍铁渣主要成分为MgO和SiO2,还有NiO、Fe2O3、Al2O3等。 ②常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol·L1)时的 pH如表中所示： 阳离子 Fe3+ A13+ Fe2+ Mg2+ Ni2+ 开始沉淀时的pH 1.6 3.2 7.5 9.6 6.7 完全沉淀时的pH 3.1 4.9 9.0 10.9 9.2 回答下列问题： (1)在原料预处理过程中，将镍铁渣在85℃下干燥36h,然后进行研磨。研磨的目的 是 (2)浸出渣的主要成分为 (填化学式)；加入七水硫酸镁晶种，一次结晶实 验在初始温度90℃，降温至25℃结晶，结晶时间10h。结晶结束后通过真空过滤 进行固液分离，得到粗硫酸镁晶体，液相可循环至 (填操作工序名称)进行 循环，以提高原料的利用率。 (3)写出加入中和剂MgO沉铁的离子方程式： 为了使杂质离子生成沉淀而除去，应用MgO调节pH的范围为 (4)常温下，测硫酸镁净化液的pH为9.5，则溶液中c(A13+):c(Fe3+) (填 “>”“<”或“=”)100000；硫酸镁净化液二次结晶经 、过滤、洗 涤，最后干燥得高纯硫酸镁。 化学试题（五）第5页（共8页） 真题密卷·综合 (5)称取24.7g高纯硫酸镁(MgSO4·7H2O含有杂质MgSO4)进行热重分析，温度小 于300℃时硫酸镁不分解，结晶水全部失去，样品质量与温度的关系如图所示： 26 2470 22 20 18 16 121g 12 19949中心◆0Q快90a96岁减 温度rC ①加热至质量为13.9g时，其成分为硫酸镁和 (填化学式)。 ②高纯硫酸镁中，MgSO4·7H2O的纯度约为 (保留三位有效数字)。 18.(12分)某化学兴趣小组以间三氟甲基苯胺为原料合成杀虫剂中间体间三氟甲基苯乙 酮肟（分子式：Co HsF3NO,M=203g·mol-1),反应装置如图所示： 电动搅拌器方 A 温度计 反应原理如下： CF CF. 步骤1（重氨化）： +NaNO2+2HCI 0-5C +NaCl+2H2O; NH N=N-CL 重氮盐易分解 CF CF3 步骤2（偶合）：人 +CH,CH=NOH Cu2 N=N-CI pH=4-5 OH +N2 +HCI C=N CH 有关物质的性质如表中所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度(g·cm3) 溶解性 间三氟甲基苯胺 1.3 微溶于水，易溶于 6.0 187.5 (M=161g·mol-1) 乙醇、乙醚 乙醛肟 115 溶于水、乙酸、乙 46.5 0.98 (M=59g·mol-1) 醚等 间三氟甲基苯乙酮肟 86 108.2 1.21 难溶于水，微溶于 (M=203g·mol-1) 乙醇等 具体实验步骤： I.重氮化：将8.05g间三氟甲基苯胺与稀盐酸加入三颈烧瓶，冰浴降温至0~5℃。 缓慢滴加足量20%NaNO2溶液，保温反应30min。 Ⅱ.偶合：向另一仪器A中加入4.0mL用乙酸钠调节pH至4.5的乙醛肟、CuSO (0.5g)和水，替代仪器A,向重氮盐溶液滴入此混合液，维持5~10℃反应2h。 Ⅲ.后处理：反应液经水蒸气蒸馏，收集馏出液，冷却后抽滤得白色固体，水洗、干燥后 称重为8.83g。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,与分液漏斗相比其优点是 能力调研检测 化学试题（五）第6页（共8页） 3 (2)步骤I滴加NaNO2时需控制低温(0~5℃)，目的是防止重氮盐水解生成间三氟甲 基苯酚，混入产物中难以分离，产物中还有两种双原子分子生成，其水解方程式为 ,检验重盐是否发生水解的试剂为 (3)步骤Ⅱ中用NaAc溶液调节维持pH=4.5, (填“能”或“不能”)用NaOH溶 液代替NaAc溶液。 (4)仪器B的作用是 。用水蒸气蒸馏的原因是 (5)水洗过程中说明晶体洗净的操作是 (6)利用该实验制得间三氟甲基苯乙酮肟的产率约为 %(保留一位小数)。 19.(12分)达比加群酯(0 )是治疗血栓栓塞性疾病的抗凝 HN〈 CN 血药物，是一种新型的非肽类直接凝血酶抑制剂。由2-氯吡啶合成达比加群酯的路线 如图所示： 0 309%H.02 1专woHòC.H.NOC1 OCH.HCI Hz,Pb/C NaHCO, B EIOH CHNO2 因 EtN.CH-Cl2_ CH, COOH KMnO C.H.O.CI HNO/HSOGCHINH 甲装HC、 E 0,N NHCH, 四 回 O.N HN H.C 条件，试剂H,C EDCIHOBr,THF →达比加群酯 已知：2-氯吡啶是一种弱碱性物质。 回答下列问题： (1)达比加群酯中的含氧官能团名称为 (2)对于化合物H,分析预测其可能的化学性质，完成表格。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① H2、催化剂、加热 ② 盐酸、加热 中和反应 (3)A→D的合成中，设计A→B的反应目的是 (4)J→K的条件、试剂为 (填标号)。 a.H2O2 b.稀盐酸 c.H2,Pb/C d.NaOH (5)符合下列条件的L的同分异构体有 种。 ①苯环上有3个取代基，其中两个取代基为一NO2和一NH2。 ②所有碳原子在一个平面上。 (6)下列为2-氯吡啶合成某物质的合成路线： NO.CHNHE MHC N CHCOO EtOH EDCVHOBI THE M的结构简式为 ,N的结构简式为 20.(12分)甲醛在工业化学品生产中具有重要作用，广泛用于生产缩醛树脂、脲醛树脂、酚 醛树脂等。也是生产季戊四醇、乌洛托品等化工产品以及医药和农药中间体的重要原 料。回答下列问题： 化学试题（五）第7页（共8页） 真题密卷·综合{ (1)已知反应I:2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1; 反应Ⅱ：CH3OH(g)→HCHO(g)+H2(g)△H=+84.2kJ·mol-1。 则甲醇气体催化氧化生成甲醛气体和水蒸气的热化学方程式是 (2)研究发现C催化剂粒径对甲醇非氧化脱氢制备甲醛性能的影响比较大，从某时刻 开始计时不同负载量的Cu/SiO2催化甲醇脱氢反应的甲醇转化率及不同负载量的 Cu/SO2催化甲醇脱氢反应中甲醛产物选择性如图所示（反应过程中有副反应参与）： 100 100 口5%Cu/SiO2 80 5%Cu/SiO, ◆6.5%Cu/Si03 ●6.5%Cu/Si0 女8%Cu/Si0, ▲15%Cu/SiO e8%CwSiO 15%Cu/SiO 40 40 20 20 0 0 2 6 810 0 02 时间60 时间h 在甲醇无氧脱氢制甲醛的反应中，综合考量不同负载量的Cu/SO2催化剂性能、产 物选择性以及反应动力学等因素，实际选择的条件为选取质量分数为15%的 Cu/SiO2催化剂的原因是 (3)Cu(Ⅲ)催化甲醇脱氢制甲醛的势能如图所示： 96.5 HOHO 77.19 58.86 7622 63.68 173.33 61.75 0 HZ+.OHOH 25.09 -37.63 H+.O .96.5 甲醇脱氢制甲醛的路径1与路径2的决速步骤中分别断裂的是甲醇分子中的 键与 键；甲醇脱氢制甲醛的路径1与路径2的各基元反应均为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (4)230℃时，将0.2g固体催化剂与2mol甲醇(CH3OH)气体、2molO2、1molN2置 于5L的固定容器中，发生反应生成甲醛和甲酸（副产物），已知：甲醇的转化率、甲 醛的选择性及甲醛收率随温度变化的曲线如图所示；甲醛选择性= 开壁甲厦义106，年醛收率=甲配)十”甲)-甲的X1006. n(甲醛) n(甲醛) ①计算该条件下副产物甲酸的收率为 100 92.0 、90.0 ②若该条件下，甲醇转化率达92.0%时，用时 80 -82.8 4min,则前4minO2的平均反应速率为 mol·L-1·min1;经测定此时已达平衡，体系 压强为58.28MPa,计算该条件下甲醇氧化成甲 40 ·-CH,OH转化率 醛的平衡常数K。= 20 一HCHO选择性 MPa(填计算表达式，无需化简)。 一HCHO收率 (5)甲醇电催化氧化制甲醛的核心是在阳极实现甲 210 220 230 240 250 醇的选择性氧化，避免过度氧化为CO2,在碱性 TIC 电解质中阳极反应式为 能力调研检测 化学试题（五）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度综合能力调研检测化学（五） 一、选择题 CO2气体进入盛有苯酚钠溶液的装置中，发生反 1.C【解析】丙烯是生产塑料、橡胶和合成纤维的 应也产生苯酚，因此不能用于比较乙酸、碳酸、苯 核心原料，A正确；将CO?高效转化为醇类、烃类 酚的酸性强弱，C错误；l-溴丁烷与NaOH乙醇溶 化工原料，可以实现“零碳排放”循环，助力碳中和 液共热，发生消去反应产生1-丁烯，1-丁烯能够与 目标，B正确；取代反应的原子利用率不可能为 溴的CCL,溶液发生加成反应而使溶液褪色，因此 100%,C错误；稀土金属为镧系元素和钪、钇，D 可用于检验1-溴丁烷的消去产物，挥发出的乙醇 正确。 不与溴的CCL,溶液发生反应，D正确。 2.A【解析】SC。的球棍模型：Q。○，A错误：邻 6.C【解析】BC2的单分子、双聚分子、多聚分子 中Be的杂化方式分别为sp、sp、sp3,A正确；反 羟基苯甲醛分子中的醛基氧和羟基氢能形成分子 应中氧化剂(C12)、还原剂(C)、氧化产物(CO)、还 内氢键，B正确；乙醇的相对分子质量为46，其质 原产物(BCl2)系数相同，物质的量之比相同，B正 荷比最大为46，质谱图正确，C正确；sp2杂化轨道 确；BeO与盐酸反应生成铍盐，不能生成氢气，C 是1个s轨道与2个p轨道杂化形成的，杂化轨道 错误；CO为极性分子，氯气、BCl2为非极性分 之间的夹角为120°，D正确。 子，D正确。 3.A【解析】1 mol Cl原子中含有的价电子数目为 7.B【解析】根据图像可知a为HzCO3的曲线，c 7NA,A正确；AICl3为共价化合物，不存在阴阳离 为HCO3的曲线，e为MgCO3、MnCO3和CO 子，B错运：1ml人RR为H离子中含有 的曲线，Kp(MgCO3)>Kp(MnCO3),故曲线b 代表一lgc(Mn2+)与pH的变化关系，曲线d代表 。键数目为13NA,C错误；未指明A1Cl溶液的体 一lgc(Mg2+)与pH的变化关系，A错误；根据两 积，无法计算离子总数目，D错误。 个交点(6.3,0.5)时c(H2CO3)=c(HCO), 4.C【解析】P分子中含有一SCH2CO,CH3结构， (10.3,0.5)时c(HCO)=c(CO),碳酸的一级 结构中碳原子与苯环可能不在同一平面内，A错 误；N、P中含有醛基能使酸性高锰酸钾溶液褪色， 电离常数K=(H*)·c(HCO,) =106.3,碳 c(H2CO2) Q中含碳碳双键能使性酸性高锰酸钾溶液褪色， M不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；S、O均 酸的二级电离常教K=c(H)·c(C0) c(HCO) 为$p杂化，O的电负性大于S,吸引电子能力O 101o.3,pH=8.3时， (HCO) c(CO) =100, 大于S,O的成键电子对间的斥力大，键角大，C正 c(HCO) c(HCO) 确：N→P发生的是取代反应，D错误。 c(HCO3) c(CO号) =0.01, c(HCO3) =1,得 c(H2 CO2) 5.D【解析】配制一定物质的量浓度溶液时需要上 c(H2CO3)=c(CO?),由图可知，pH=8.3时 c(Mn+)<c(Mg2+),B正确；Mg(HCO3)2的溶 下颠倒摇匀： ,A错误；蒸发皿不能用于熔 液中，根据质子守恒，c(OH)十c(CO)= c(H)十c(H2CO3),C错误；由图像可知，pH=5 时，显然c(Mn2+)<c(Mg2+),D错误。 融氢氧化钠，B错误；乙酸有挥发性，挥发产生的8.B【解析】根据题意可知X、Y、Z、W为第二周期 乙酸蒸气会随着乙酸与NHCO,反应产生的元素，Q为第三周期元素，且Z、Q同主族，Q形成 化学答案（五）第1页（共6页） 3 真题密卷 综合能力调研检测（五） 六个化学键为S,Z为O,W形成一个化学键为F, X形成四个化学键为C,Y形成两个化学键，且得 芳纶1414强度高，密度却只有钢的5,500℃不 一个电子为N,据此分析作答。离子半径：S> 熔化分解，热稳定高，为有机高分子材料，可作防 N3->O2>F,A正确，F没有最高价氧化物对 割耐热手套和阻燃内饰，不易燃，D错误 应的水化物，B错误：该阴离子中参与杂化的原子 12.AD【解析】没有指明NHC溶液和C H:NH.CI 溶液的浓度为等浓度，比较DH大小没有意义，不能 有C、N、S,均采用sp3杂化，C正确；同周期元素 说明碱性：CHNH2>NH·HO,A正确；用H2 从左到右电负性逐渐增大，即F>O>C,CS2中S 还原Fe2O,所得产物中加入盐酸，再滴加KSCN溶 为负价，电负性：S>C,D正确。 液，溶液不变红，说明没有Fe3+,但可能FeeO3与 9.A【解析】焙烧时，还原剂碳粉能进一步破坏钠 盐酸反应生成的Fe3+与还原的Fe反应生成 钴渣的螯合键，使得锌、钴、镉等金属元素能加强 F2+,该情况溶液也不变红，B错误；向淀粉溶液 与CO接触，生成金属单质，可提高后续主金属钻 中加入稀硫酸，加热几分钟后，冷却，再向其中加 与主要杂质锌、镉蒸馏分离，提高焙烧效率，A正 入NaOH至碱性后，加少量新制Cu(OH)2,加热 确；还原焙烧温度为500℃，硫以SO2的形式脱 至沸腾，看有无砖红色沉淀才能判断，若没有用 除，B错误；酸洗可高效从钠钻渣浸出钻，但酸的 NaOH调至碱性，硫酸会和Cu(OH)2反应，不会 浓度并不一定越高越好，C错误；锌镉合金的熔，点 产生砖红色沉淀，不能说明淀粉发生水解情况，C 比成分金属镉的熔点低，D错误。 错误；向NaBr溶液中通入少量的氯气生成NaCl 10.D【解析】由图可知：电炉熔炼法是将焦炭与氧 和Br2,溶液由无色变为橙红色，氯气无剩余，再 化钙置于2200℃左右的电炉中熔炼，加配料熔 加入淀粉KI溶液，Br2与KI反应生成I2,I2能 融后生成钙的碳化物，八个顶点和六个面心，共4 使淀粉变蓝，故氧化性：Cl2>Br2>L2,D正确。 个钙离子，12个棱和体心，共4个C2,故其化学 13.C【解析】LiA1Cl,为离子导体的铝-磷酸铁锂电 式为CaC2,CaC2为离子化合物；300℃下，钾蒸 池中，电极A1作负极，L透过离子交换膜从左 气与石墨在密封管中反应生成，金属离子有序排 向右迁移，A正确；正极发生还原反应，电极反应 列在石墨之间的化合物，由三个钾离子形成的三 为Li1-,FePO,十xe十xLit—-LiFePO,,B正 角形可知，每个三角形平均含钾离子3X 60.5 确；阴极室发生反应2H2O十2e—2OH+ H2个，NaNO3溶液中钠离子进入阴极室生成氢 个，4个C,其化学式为KC8,KC8为离子化合物， 氧化钠，K通过X膜进入KNO?溶液，X膜为阳 A正确；CaC2中含有C一C非极性共价键（实际 离子交换膜，NaNO3中NO通过Y膜向左移 为碳碳三键)，由图可知KCg中含有C一C非极 生成KNO3,Y膜为阴离子交换膜，NaNO,中 性键，B正确；钙的碳化物CC2中含有碳碳三 Na+通过Z膜向NaOH溶液移动，Z膜为阳离子 键，含有σ键、π键、离子键。钾的碳化物KC8含 交换膜，C错误；生成标准状况下22.4LC2即 有离子键，石墨中含有σ键、π键，C正确；当钙的 转移2mol电子，同时有2molK+移向硝酸钾溶 碳化物CaC2与钾的碳化物KC8中金属原子数 液，则阳极室内减少2 mol KCl,溶液质量减少 相同时，非金属元素质量之比为1：4，D错误。 149g,阴极室内生成1molH2,但补充了 二、选择题 2 mol Na,阴极室溶液质量增加44g,阳极室内 11.BC【解析】采用聚丙烯(PP)改性材料，机械强 溶液减少质量与阴极室溶液增加质量相差 度提高，绝缘性好，耐化学腐蚀，会老化，A错误； 105g,D正确。 PC,ABS是由聚碳酸酯和聚丙烯腈合成的热可 14.BC【解析】该装置为浓差电池，离子浓度低的 塑性塑胶，材料具备高强度、高韧性，使其在承受 一侧发生氧化反应，为负极。左侧CuSO,溶液 外力时不易变形或破裂，B正确；聚乳酸与淀粉 浓度为1mol·L1,右侧为5mol·L1,左侧 等混合可制成具有生物降解功能的塑料，可用于 Cu+浓度低，左侧Cu失电子发生氧化反应：Cu 一次性餐具、食品和药物包装等，C正确：高强度 一2e—Cu2+,左侧电极为负极，该装置可以形 3 化学答案（五）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 成浓差电池，A错误；用带有聚四氟乙烯活塞的 排布图为四州 滴定管（酸碱通用滴定管）盛放氢氧化钠溶液，滴 4s 4p 定苯甲酸，恰好反应时溶液显碱性，选用酚酞作 (2)①FeO、FeS、FeSe之间熔点差异的原因是 指示剂，B正确；2NO2(g)一N2O4(g)是一个反 FeO、FeS、FeSe同属于离子晶体，O2-、S2、Se 应前后气体分子数变化的反应，加压平衡正向移 半径依次增大，FeO、FeS、FeSe的离子键键能依 动。开始颜色加深原因为浓度增大，颜色又变浅 次减小，熔点依次降低。 为平衡正向移动，根据勒夏特列原理，最后颜色 ②H2O、H2S、H2Se之间沸点差异的原因是 比开始深，C正确；产物中有挥发出的溴蒸气，也 H2O、H2S、H,Se同为分子晶体，H2O分子间存 能与硝酸银反应生成AgBr沉淀，因此检验HBr 在较强的氢键，沸，点高于HzS、H,Se,而H2S、 前应先除去溴单质，D错误。 H2S组成结构相似，相对分子质量越大，分子间 15.B【解析】由机理图可知，Rh/ZrO2催化剂上 作用力越大，沸点越高。 C0,甲烷化反应方程式为C0,十4H。RhZ0, (3)检验Fe2+的试剂为K,[Fe(CN)s],现象为有 CH,十2H2O,A正确；Rh/ZrO2催化剂下不同的 蓝色沉淀，检验时发生反应的离子方程式为K 反应路径，反应的热效应相同，由于反应路径不 +Fe++[Fe(CN)a]3--KFe[Fe(CN)s]￥， 同，各基元反应热效应不同，反应速率不同，B错 [Fe(CN),]3-中Fe3+与六个CN形成的空间构 误；由反应的活化能台阶图可知，催化剂Nⅱ晶面 型为正八面体，配合物中配体为CN,其配位原 CO2*的加氢与催化剂Ni-Fe晶面CO2*的加氢路 子为C原子，杂化方式为$p。 径不同，C正确；对比两种催化剂可知，H2CO·在 (4)①该晶胞中K原子位于顶点和体心，合计2 催化剂Ni-Fe晶面上的能量高于在Ni催化剂晶 个；Fe位于面心，合计4个；Se位于棱和内部，合 面上的能量，则在NiFe晶面上的稳定性更差，D 计为4个，故化学式为KFe2Se2。 正确。 ②若1号K原子的分数坐标为(0,0,0)，2号Fe 三、非选择题 11 原子的分数坐标为(1,2,4)，则3号F©原子的 NNNN 16.(1)4s 4p(1分) 分餐业振为宁1子。 (2)①FeO、FeS、FeSe同属于离子晶体，O2-、 S2-、Se2-半径依次增大，FeO、FeS、FeSe的离子 ③晶胞的底面边长均为anm,高为bnm,K、Fe、 键键能依次减小，熔点依次降低(2分) Se的半径分别为r1nm、r2nm、r3nm,则该晶胞 ②H2O、H2S、H2Se同为分子晶体，H2O分子间 存在较强的氢键，沸点高于HzS、H2Se,而HS、 的空间利用率为 8（r+2mr8+2r ×100%。 ab H2S组成结构相似，相对分子质量越大，分子间 17.(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 作用力越大，沸点越高(2分) (1分) (3)K++Fe2++[Fe(CN)]3--KFe[Fe(CN)&] (2)SiO2(1分)浸出(1分) (2分，合理即可)正八面体(1分)sp(1分) (3)3MgO++2Fe++3H2O-3Mg2++2Fe(OH)3 (4)①KFe2Se2(1分) (2分)9.2≤pH<9.6(1分) 1 3 ②(21，)1分) (4)>(1分)加热浓缩、冷却结晶(1分) (5)①MgSO4·H2O(2分) 8 )3（π十2πr是十2π8） ②99.6%(2分) 一×100%(1分，合理 a-b 【解析】(1)研磨的目的是增大接触面积，加快 即可) 反应速率，提高浸出率。 【解析】(1)Se元素位于第四周期ⅥA族，是第 (2)镍铁渣主要成分为MgO和SiO2,还有NiO、 34号元素，价电子数为6，故基态Se2的价电子 Fe2O3、AlO3等，加入的硫酸与MgO、NiO、 化学答案（五）第3页（共6页） 3 真题密卷 综合能力调研检测（五） Fe2O3、Al2O3反应，不与SiO2反应，故浸出渣的 (4)冷凝回流，提高原料的利用率(1分)分离产 主要成分为SiO2;结晶结束后通过真空过滤进行 物，避免产物高温分解(1分) 固液分离，得到粗硫酸镁晶体，液相为酸性溶液 (5)取最后一次洗涤液于试管中，硝酸酸化后滴 可循环至浸出阶段，提高镍铁渣的利用率。 加AgNO溶液，无白色沉淀产生(2分) (3)加入中和剂MgO消耗H+使Fe3+水解生成 (6)87.0(2分) Fe(OH)3沉淀，故沉铁的离子方程式为3MgO+ 【解析】(1)仪器A的名称为恒压滴液漏斗，与 2Fe3++3H2O—3Mg2++2Fe(OH)3;为了使 分液漏斗相比其优，点是使液体顺利滴下。 杂质离子生成沉淀而除去，应用MgO调节pH (2)步骤I滴加NaNO2时需控制低温(0~ 使Fe+、AI3+,N+沉淀完全，且Mg2+不沉淀， 5℃)，目的是防止重氮盐水解生成间三氟甲基苯 故调节pH的范围为9.2≤pH<9.6。 酚，混入产物中难以分离，产物中还有两种双原 (4)常温下，测硫酸镁净化液的pH为9.5，根据 子分子生成，根据重氨盐的组成元素可知双原子 部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH可知 分子为N2和HC1,故其水解方程式为 A1(OH)3、Fe(OH)3的Kp[A1(OH)3]= CF 1032.3、K知[Fe(OH)3]=107.7,当除尽溶液中 +H20 +N,+HC'水解 Fe3+、A13+、Ni2+后，pH为9.5，c(OH)= N=N-CI OH 生成物为酚类，故检验重盐是否发生水解的试剂 10+5,c(A+):c(Fe+)= K.LAI(OH)] (OH) 为FeCl3溶液。 K.[Fe(OHD):]= 1032.3 10-87.7 (3)步骤Ⅱ中用NaAc溶液调节维持pH=4.5, 105)·105), 故 c3(OH) NaAc与H+反应生成HAc,NaAc和HAc形成 c(A13+):c(Fe3+)=105.4>100000;硫酸镁净 的是缓冲溶液，变化比较小，但若用NaOH溶液 化液二次结晶经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗 代替NaAc溶液，不能形成缓冲溶液，不易控制 涤，最后干燥得高纯硫酸镁」 溶液的pH。 (5)①高纯硫酸镁中含MgSO4·7H2O和 (4)仪器B为球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提 MgSO4共24.7g,质量为12.1g时全部 高原料的利用率。用水蒸气蒸馏的原因是副产 为MgSO4,加热完全失去的水的物质的量为 物易挥发，低于100℃可以分离副产物，且避免 24.7g-12.1g=0.7mol,Mgs0·7H,0的 产物高温分解，减小产物的损耗。 18g·mol1 (5)水洗过程中说明晶体洗净的操作是取最后一 物质的量为0.1mol,质量为24.6g,杂质 次洗涤液于试管中，硝酸酸化后滴加AgNO溶 MgSO4的质量为0.1g;质量为13.9g时，质量 液，无白色沉淀产生，说明洗涤干净，有白色沉淀 差为24.7g-13.9g=10.8g,水的物质的量为 产生，说明未洗净。 24.7g-13.9g=0.6mol,故加热至质量为 (6)根据题意：8.05g间三氟甲基苯胺的物质的 18g·mol1 13.9g时，其成分为MgSO4·H2O和MgSO4。 8.05g 量为161g·mol=0.05mol,4mL乙醛防的 ②高纯硫酸镁中，MgSO·7H2)的纯度为 物质的量4mL×0.98g·mL1÷59gmol 24.7g-0.18×100%≈99.6%。 >0.05mol(过量)，则理论产量为0.05mol× 24.7g 18.(1)恒压滴液漏斗(1分)使液体顺利滴下 203g·mol-1=10.15g,间三氟甲基苯乙酮肟的 (1分) 8.83gX100%≈87.0%. 产率为10.15g CF 19.(1)酰胺基、酯基(1分) 2) +N,+HCI COOH N=N-CI (2分)FeCL溶液(1分) (2) (1分，合理即可)加成反应(1 ON (3)不能(1分) NHCH 3 化学答案（五）第4页（共6页）】 ·化学· 参考答案及解析 COOH 取代基的同分异构体共有10种。 分，合理即可) O.N (1分) (6)根据合成路线可知〔 NO:CHNM为碳氯键 NH2CI CCI CH 与氨基发生取代反应，故M的结构简式为 (3)保护2氯吡啶中的氮原子(1分) (4)c(1分) ,MbSN为硝基还原成氨基，故N NHCH EtoH (5)10(2分) NH, NO, NH 的结构简式为 (6) (2分) (2分)》 NHCH NHCH NHCH 20.(1)2CH,OH (g)+O2(g)-2HCHO(g)+ 【解析】(1)达比加群酯中的含氧官能团名称为 2H2O(g)△H=-315.2kJ·mol-1(1分) 酰胺基、酯基。 (2)当Cu/SiO2负载量处于15%时，甲醇初始转 COOH 化率较高。虽然5%负载量的催化剂甲醛选择性 (2)对于化合物 ,在H2、催化剂、加热 ON 最高，但甲醇转化率低，甲醛收率低；而15%负载 NHCH 量时，甲醇转化率高，且甲醛收率较高，综合性能 条件下，苯环与氢气发生加成反应，故反应形成 更优(2分，合理即可) COOH (3)O一H(或氧氢)(1分)C一H(或碳氢)(1 的新结构为 ;在盐酸、加热条件下，氨 分)吸热(1分) O.N NHCH (4)①9.2%(1分)》 基与盐酸发生中和反应生成盐酸盐，形成的新结 ②0.0506(1分) COOH 1.84 1.656 5.828 ×58.28)2× 5.8281 ×58.28) -(2分) 构为ON 0.988 5.828 ×58.28×( 0.16 ×58.28)3 NH2CI 5.828 CH (5)CHOH-2e+20H -HCHO+2H,O (3)A→D的合成中，A→B反应为 (2分) 【解析】(1)反应I十2×反应Ⅱ得甲醇气体催 30%H02 H.OWO/HSO CI- 化氧化生成甲醛气体和水蒸气的热化学方程式： C→D反应为 2CH:OH(g)+O2(g)-2HCHO(g)+2H2 O NH H2,Pb/C (g)△H=-315.2k·mol1。 NH 故 EtOH (2)在甲醇无氧脱氢制甲醛的反应中，综合考量 不同负载量的Cu/SiO2催化剂性能、产物选择性 设计A→B反应目的是保护2氯吡啶中的氮 原子。 以及反应动力学等因素，实际选择的条件为选取 (4)J→K为一NO2还原成一NH2,在该条件、试 质量分数为15%的Cu.SiO2催化剂的原因是当 剂下应发生还原反应，四个选项只有c有还原 Cu/SiO2负载量处于15%时，甲醇初始转化率较 性，故选c。 高。虽然5%负载量的催化剂甲醛选择性最高， 但甲醇转化率低，甲醛收率低；而15%负载量时， (5)L的结构简式为 OH,满足苯环 甲醇转化率高，且甲醛收率较高，综合性能更优。 (3)由Cu(Ⅲ)催化甲醇脱氢制甲醛的势能图可 上有3个取代基，其中两个取代基为一NO 知：甲醇脱氢制甲醛的路径1与路径2的决速步 和一NH2,且所有碳原子在一个平面上，另一个 骤中分别断裂的是甲醇分子中的O一H(或氧 取代基只能是一C=C一CH3,苯环上三个不同的 氢)键与C一H(或碳氢)键；甲醇脱氢制甲醛的路 化学答案（五）第5页（共6页） 3 真题密卷 综合能力调研检测（五） 径1与路径2的各基元反应均为吸热反应。 经测定此时已达平衡，体系压强为58.28MPa。 (4)①计算该条件下副产物甲酸的收率= 2CH,OH(g)+O,(g)-2HCHO(g)+2H,O(g) n(甲酸) ×100% 转化(mol)1.656 0.828 1.6561.656 n(甲醛)十n(甲酸)十n(甲醇) 平衡(mol) 0.16 0.988 1.656 1.84 2×92.0%-2×92.0%×90.0% ×100% 2 CH,OH(g)+0,(g)-HCOOH(g)+H2O(g) 9.2%。 转化(mo) 0.184 0.184 0.1840.184 ②该条件下，甲醇转化率达92.0%时，HCHO选 计算该条件下甲醇氧化成甲醛的平衡常数K。 择性为90%，用时4min,则甲醇前4min转化的 1.84 1.656 ×58.28)2×(5.828 ×58.28)2 物质的量为2×92.0%=1.84mol,前4min的 5.828 -MPa.。 0.988 0.16 甲醛的物质的量为2molX92.0%×90%= 5.828 ×58.28×( ×58.28)1 5.828 1.656mol,前4min的甲酸的物质的量为2mol (5)甲醇电催化氧化制甲醛的核心是在阳极实现 ×92.0%-2mol×92.0%×90%=0.184mol, 甲醇的选择性氧化，避免过度氧化为CO2,在碱 前4min消耗0，的物质的量为1.656mol 性电解质中阳极反应式为CHOH一2e+ 2 2OH-=HCHO+2H2O。 0.184mol=1.012mol,前4min02的平均反应 1.012mol 速率为4tn=0.0506mol·L·mim: 3 化学答案（五）第6页（共6页）