综合能力调研检测（四）-【真题密卷】2026年高考化学综合能力调研检测（山东专用）

2025一2026学年度综合能力调研检测 题 化学（四） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16C1一35.5C0一59 Zn—65I-127Pb-207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.书籍是传播文化的重要载体，中国古代纸张推广前，书籍用以火焙干的竹子编成。下列 说法正确的是 A.竹子和纸张的主要成分均为纤维素 B.竹子和纸张在空气中均易被氧化 C.纸张的制备过程中只涉及物理变化 D.以火焙干竹子的主要目的是减轻竹简的质量 2.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为8的碳原子表示为C B,基态氧原子价电子轨道表示式为个个个□ 2p C.NH,的电子式为HH D.SO?的空间构型为三角锥形 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.10gD20中含电子的数目为5NA B.0.01mol·L-1 NaHCO3溶液中含有的离子总数大于0.02NA C.1mol铁粉与1mol氯气完全反应后转移电子的数目为3Na D.标准状况下，11.2LC3H中所含的。键数目为4NA 4.生活处处是化学，下列有关物质的应用正确的是 A.FeCl3溶液、CuCl2溶液均易水解形成胶体，可用于净水 B.燃煤中添加生石灰可有效减少温室气体排放 C.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 D.镁铝合金密度小、耐高温，可用于制作轻便的耐高温材料 化学试题（四）第1页（共8页） 真题密卷·综 5.实验室欲用如图所示装置获得蒸馏水，下列虚线所框部分正确的是 班级 姓名 出水 得分 进水 A.I B.I C.Ⅲ D.IV 6.有机物M(如图所示)是合成慢性阻塞性肺疾病的一种中间体，下列关于M的说法错 误的是 A.分子中含有4种官能团 B.不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色 C.分子中所有碳原子可能共平面 D.核磁共振氢谱有8组峰 7.NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中SiCl4的水解机理示意图如图所示： CI CI O-H CI CI-S-CI-CI-SCI C CI-S-OH Si(OHD 下列说法正确的是 A.NCl3的VSEPR模型为三角锥形 B.上述反应机理中电负性最小的元素是S C.基态Si、N原子的未成对电子数之比为4：5 D.NCl3的水解产物是HNO3和HCl 8.常温下，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液，滴加 过程中溶液中含A粒子浓度变化如图所示。已知K。(HA)=106.4。下列说法错误 的是 20 V/mL A.曲线L1代表的粒子数目随着滴加过程先增大后减小 B.曲线L2代表c(HA)随NaOH溶液的变化情况 C.a点对应pH=6.4 D.a点对应溶液中存在：c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+c(HA) 能力调研检测 化学试题（四）第2页（共8页） 3 9.X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。短周期中Q第一电离能最小， YX4是正四面体结构，基态R原子的s能级与p能级的电子数相等。下列说法正确 的是 A.含氧酸酸性：Z>Y B.X、Y、Z、R形成的化合物一定易溶于水 C.YR?、ZR?的键角均约为120° D.常温下，Y2X6R一定能与Q反应 10.我国化学家侯德榜对氨碱法进行了重大改进，并发明了回收氯化铵的技术，将工业原 料利用到最大化，其合成工艺如图所示。下列说法错误的是 NH; C024 精制饱和 食盐水 →吸氨→碳酸化→过滤aHG0授烧→Na,CO, 母液2 母液1 盐析、-冷析降温吸氨包 N.CI NH.CI NH A.“吸氨1”和“碳酸化”两个步骤互换对Na2CO3产量有影响 B.该工艺流程中CO2能循环利用 C.“吸氨2”“盐析”和“降温”操作均有利于NH4CI(s)溶解平衡逆向移动 D.该流程中涉及的反应既有非氧化还原反应又有氧化还原反应 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.甲脒(FA)是一种易水解的有机物，其结构简式为H2NCH一NH。甲脒(FA)铅碘化物 被认为是有前途的高性能单结太阳能电池材料，其立方晶胞结构如图所示。晶胞参数 为anm,设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 OFA ●Pb A.甲脒分子间易形成氢键 B.距FA最近的I有6个 C.若以I为顶点，位于面心的FA和I个数比为2：1 D,该晶体的密度为632X10。 a3NA -g·cm3 3 化学试题（四）第3页（共8页） 真题密卷·综台 12.下列事实的原因分析正确的是 选项 事实 原因分析 A FeCL,溶液常用于蚀刻电路板 FeCl,水解使溶液呈酸性 KMnO4是一种抗氧化剂，可缓解水 B 用浸泡过KMnO,溶液的硅土为水果保鲜 果被氧化 豆腐的形成利用了蛋白质的盐析和 C 向豆浆中加入石膏溶液可制成豆腐 胶体聚沉性质 为汽车尾气排放系统寻求高效催化剂，降低污染 高效催化剂能大幅度提高尾气处理 0 性气体排放 的平衡转化率 13.全钒液流电池也称钒酸电池，因储能大、使用寿命长被得以广泛应用，如图所示是利 用全钒液流电池处理某芒硝废水获得NaOH溶液和硫酸的简易装置。下列说法正 确的是 品 隔膜1 隔膜2 X区 质子交换膜 含NaSO,废水 A.电势：b极<a极 B.初始时，X区添加稀NaOH溶液，Y区添加稀硫酸 C.a极的电极反应式为VO+H2O+e-VO2++2OH D.每处理10m30.1mol·L1Na2SO4溶液，理论上有1000molH+通过质子交换膜 14.根据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液， 通入Cl2后溶液先 A 过量氯气可能氧化SCN 后通入过量C2 变红后红色褪去 分别用pH计测定HCOONa和 HCOOH的电离常数小 夕 前者的pH大 NaNO2饱和溶液的pH 于HNO2 向淀粉中加入一定量稀硫酸微热 C 溶液变为蓝色 淀粉未水解或未完全水解 段时间后，冷却，加人几滴碘水 取一定量某样品，溶解后加入稀硝 D 产生白色沉淀 此样品中含有CI 酸酸化，后加入AgNO3溶液 能力调研检测 化学试题（四）第4页（共8页） 15.在压强恒定为po kPa的密闭容器中按投料比分别为n(X):n(Y)：n(He)=2:1:1 和n(X):n(Y):n(He)=2：1:2发生反应2X(g)+Y(g)-2Z(g)△H(He不参 与反应)，X的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 0.80 M"N 450500550600T/°C A.△H>0 B.曲线L2对应的投料比为n(X):n(Y):n(He)=2:1:2 C.M、N两点对应压强平衡常数相同 256 D.Q点对应压强平衡常数Kp=kPa1 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)锌与细胞的代谢有关，当其缺乏或过量时，都会引起生理变化或病理改变而导 致多种疾病。回答下列问题： (1)基态锌原子核外电子排布式为 ；同周期中，基态原子未成对 电子数与锌相同的元素有 (填元素符号)。 (2)葡萄糖酸锌常用于儿童补锌，可通过将葡萄糖氧化为葡萄糖酸[CH2OH(CHOH),COOH可 后再与氧化锌反应制得。 ①葡萄糖酸中的碳原子的杂化方式为 ；葡萄糖分子 则器)冲 (HO ∠2（填“>”“=”或“<”）。 OH OH ②葡萄糖的熔点高于葡萄糖酸，造成这一结果的原因可能为 (3)配合物中配位数为4时，所形成的配合物空间构型有四面体形和平面四边形两种， 其关键在于是否有d轨道参与杂化，若有d轨道参与杂化形成的是平面四边形。 例如：[Ni(NH3)4]+中Ni2+的价电子排布式为3d8,重排后d轨道会出现空轨道参 与杂化，所以空间构型为平面正方形，[Cu(NH3)4]+中Cu+的价电子排布式为 3d°，d轨道全满不参与杂化，所以空间构型为正四面体形。则[Z(NH3)4]2+的 空间构型为 (4)立方氧化锌晶胞结构如图所示。已知晶胞中氧原子和锌原子的半径分别为apm 和bpm;晶胞的密度为pg·cm3。设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的空间 利用率为 化学试题（四）第5页（共8页） 真题密卷·综合 17.(12分)四氧化三锰(M3O4)是用于生产电子计算机中存储信息的磁芯磁盘的必要物 质，一种以锰矿粉（主要含Mn2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2及CuO等）为原料制备四氧化 三锰的工艺流程如图所示： H2SO HC2O Mn(OH)2 MnS NHHCO 锰矿粉一→酸浸一→氧化→调→沉铜→沉锰 Mnc0,焙烧→MnO, 浸渣 滤渣1滤渣2滤液 已知：①当离子浓度低于10-5mol·L1时，认为该离子已沉淀完全； ②常温下，部分难溶电解质的溶度积常数如表中所示： 难溶电 Fe(OH)2 Fe(OH)3 A1(OH) Mn(OH)2 Cu(OH)2 CuS MnS 解质 Ks 4.9×10-172.8×10-39 1.3×1033 1.8×10-13 2.2×10-20 6.3×10362.5×10-13 回答下列问题： (1)能提高“酸浸”效率的措施有 (任写一 条)；“酸浸”过程中Mn2O3发生反应的离子方程式为 (2)可用浓盐酸替代H2SO4和H2C2O4,但缺点为 (3)“氧化”的目的为 (4)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (5)“沉铜”时需加入适当过量的MnS,则“沉铜”后的滤液中c(Cu2+)：c(Mn2+)= (6)“沉锰”时的离子方程式为 18.(12分)三氯六氨合钴，化学式为[Co(NH3)6]Cl3,为橙黄色晶体，是合成其他一些 C0(Ⅲ)配合物的原料。某实验小组利用如图所示装置制备三氯六氨合钴。 HO,溶液只 氨水 一混合液 ===。□ 恒温磁力搅拌装置 实验步骤： 「.按图示装置组装仪器并检验气密性。 i.依次加入2.0gNH4Cl、4.0mL蒸馏水、3.0 g CoCl2·6H2O、0.2g活性炭粉末 …控制温度为50~60℃并搅拌20分钟，反应得棕黑色浆状物。 i.冷却该混合物至0℃，过滤，得棕黑色沉淀，将该沉淀与30.0mL(含1.0mL浓盐 酸)沸水充分混合， ,得橙红色溶液。 V.向上述溶液中缓慢加入3.5mL浓盐酸，冷却，减压抽滤，得橙黄色晶体。 已知：①Co(Ⅱ)的水合配合物易和其他配体进行取代反应，而Co(Ⅲ)的水合配合物 较难。 ·能力调研检测 化学试题（四）第6页（共8页） 3 ②[Co(NH3)6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶。 回答下列问题： (1)虚线框内所连接装置内盛有P2O5,该装置名称为 ;该制备实验中 活性炭的作用为 (2)步骤iⅱ中加入1mL5%过氧化氢和7mL浓氨水的顺序及操作为 ;总反应的化学方程式为 (不用注明反应条件)。 (3)步骤中应补充的操作为 (4)步骤V中加入浓盐酸的目的是 (5)检测所得三氯六氨合钴纯度（杂质不参与反应）。 取3.0000g所得橙黄色晶体与足量NaOH溶液在加热的条件下充分反应，并用 100mL1mol·L1盐酸将生成的氨气全部吸收；将吸收液稀释至500mL;取 25.00mL稀释后的溶液，用0.1000mol·L1NaOH溶液平行滴定，平均消耗标 准液20.00mL。 ①滴定过程中应选用 (填“甲基橙”或“酚酞”)为指示剂。 ②若所得氨气并未完全被盐酸吸收，会导致最终所得结果 （填“偏大”“偏 小”或“无影响”)。 ③所得三氯六氨合钴纯度为 (结果保留三位有效数字)。 19.(12分)一种治疗非肽类血管紧张素的中间体(F)的合成路线如图所示： CHO:CH.NO,PC.CH-NO,.回 B @ HOOC E CH,F 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ;B的结构简式为 (2)E中所含官能团的名称为 ,该分子中最多有 个碳原 子处于同一平面上。 (3)由C和D合成E的化学方程式为 (4)B生成C的反应类型为 0 (5)M为B的同分异构体，满足下列条件的M有 种（不考虑立体异构）。 ①结构中含有苯环； ②1molM与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2。 (⑥。考上达合成路锐，以A有“为惊斜的合成广①的路袋为 (其他无机试剂任选)。 3 化学试题（四）第7页（共8页） 真题密卷·综合 20.(12分)研究汽车尾气催化处理对环境保护有着重要意义。汽车尾气处理过程涉及如 下反应： i.2NO2(g)+4C0(g)=N2(g)+4C02(g)△H1=-1200kJ·mol-1; i.2NO(g)+2C0(g)==N2(g)+2CO2(g)△H2=-746.5kJ·mol1; im.NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H3。 回答下列问题： (1)已知反应ⅷ的逆反应的活化能为E.(逆)=524.8kJ·mol-1,则其正反应的活化能 为E.(正)= (2)CO、NO2和NO的混合气体在密闭容器中发生上述反应，平衡后保持温度不变，再 缩小容器体积 n(NO) n(NO,)会 （“增大”“减小”或“不变”)，原因为 (3)向催化剂中添加稀土（如氧化铈）、碱土金属氧化物等，以增强催化剂活性、耐久性 和储氧能力。为测定催化剂活性，将一定比例的CO、NO2和NO的混合气体匀速 通入装有催化剂的反应器中反应，排出气体中N2的体积分数随温度变化如图 所示： 920 0 100200300400 温度C 100℃下N2体积分数明显低于200℃下N2体积分数的主要原因为 ;200℃下排出气体中CO2的体积分数为 (填标号)。 A.<20% B.20%~40% C.40%~80% D.80% (4)T℃下，按n(NO2):n(NO)：n(CO)=1:1:2通入含催化剂的某恒容密闭容 器中发生上述反应，起始时压强为120kPa,2s时测得体系总压强为110kPa, N2(g)的平均生成速率为 kPa·s-1;达到平衡时，测得体系总压强 为105kPa,NO转化率为40%，此时CO(g)的平衡转化率为 ,反 应ⅱ的标准平衡常数K= （已知：分压=总压×该组分物质的 · 量分数，对于反应dD(g)+eE(g)→gG(g)+hH(g),K ,其中 ·哥 p9=100kPa,pc、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。 ·能力调研检测 化学试题（四）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度综合能力调研检测化学（四）》 一、选择题 1.A【解析】竹子和纸张的主要成分均为纤维素，A 为3+2×(5-1X3)=4,为sp条化，VSEPR模 正确；竹子和纸张中化学成分的性质较稳定，在空 型为四面体形，A错误；上述反应机理中元素电负 气中不易被氧化，B错误；纸张的制备过程中涉及 性：O>Cl>H>Si,电负性最小的元素是Si,B正 复杂的物理变化和化学变化，C错误；以火焙干竹 确；基态Si、N原子的未成对电子数之比为2：3， 子的主要目的是防止竹简发霉，D错误。 C错误；NCL3的水解产物是NH3和HCIO,D 2.D【解析】中子数为8的碳原子可表示为C,A 错误。 错误；基态氧原子价电子轨道表示式为个习 2s 8.A【解析】曲线L1代表的粒子浓度随着滴加过 程先增大后减小，但粒子数目会一直增大，A错 个个B错误，NH的电子式为H:N:H,C 2p 误；曲线I2代表c(HA)随NaOH溶液的变化情 H 况，B正确；a,点时对应c（HA)=c(A),根据 错误；SO?中S的杂化方式为sp3,含1个孤电子 K.(HA)=c(H):c(A）可知此点对应pH= 对，空间构型为三角锥形，D正确。 c(HA) 3.A【解析】10gD2O的物质的量为0.5mol,其中 6.4,C正确；a,点时对应c(HA)=c(A),所以溶 所含质子数=中子数=电子数=5mol,即5NA,A 液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+ 正确；未给出溶液体积，无法计算离子总数，B错 c(HA),D正确。 误；只有1mol氯气，所以只能转移2mol电子，C 9.C【解析】短周期中Q第一电离能最小，可知Q 错误；C3H可能为丙烯，也可能为环丙烷，二者所 为Na,YX4是正四面体结构，可推测X、Y分别为 含。键数目不同，无法确定，D错误。 H、C,再根据原子序数依次增大和基态R原子的s 4.C【解析】Cu+属于重金属离子，不适合净水，A 能级与p能级的电子数相等可知R为O,则Z为 错误；生石灰不能减少温室气体排放，B错误；高 N。未强调最高价含氧酸，A错误；X、Y、Z、R形成 压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道 的化合物为硝基苯时不溶于水，B错误；CO?、 路照明，C正确；镁铝合金熔点不高，不耐高温，D NO?中心原子均为sp2杂化，键角均约为120°，C 错误。 正确；C,HO可能为二甲醚或乙醇，为二甲醚时， 2 不能与Na反应生成氢气，D错误。 5.B【解析】圆底烧瓶内的液体盛放超过了 3,A 10.D【解析】C02难溶于水，“吸氨1”和“碳酸化” 错误；水银球位置应在支管口处，B正确；蒸馏装 两个步骤互换后会极大程度降低Na2CO3产量， 置应选用直形冷凝管，C错误；锥形瓶最终不应加 A正确；由图可知，该工艺流程中CO2能循环利 瓶塞，D错误。 用，B正确；从流程中可以得知，“吸氨2”“盐析” 6.B【解析】分子中含有醚键、硝基、碳溴键和羰基 和“降温”操作均有利于NH4CI(s)析出，C正确； 4种官能团，A正确；与苯环相连的碳原子上含碳 该流程中不涉及氧化还原反应，D错误。 氢键，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；由 二、选择题 结构简式可知分子中所有碳原子可能共平面，C 11.BC【解析】甲脒中含氨氢键，所以分子间易形 正确；根据对称结构可知核磁共振氢谱含8组峰， 成氢键，A正确；由晶胞结构可知距FA最近的I 有12个，B错误；若以I为顶，点，位于面心的FA B 和I个数比为1：2，C错误；该晶体的化学式为 如图： ,D正确。 FAPbI3,再根据晶胞参数可知该晶体的密度为 NO, 632×1021 7.B【解析】NCL3的中心原子N的价层电子对数 aNag·cm3,D正确。 化学答案（四）第1页（共4页） 3 真题密卷 综合能力调研检测（四） 12.C【解析】FeCL3溶液常用于蚀刻电路板是因为 ②葡萄糖酸更易形成分子内氢键(2分，合理即可) FeCl3的氧化性，A错误；KMnO4是一种氧化 (3)正四面体形(1分) 剂，不是抗氧化剂，B错误；石膏溶液点制豆腐利 16 用了蛋白质的盐析和胶体聚沉性质，C正确；催 4)xCa3+b3)NA·PX10-0 ×100%(2分) 化剂不会影响平衡转化率，只能改变反应速率，D 324 错误。 【解析】(1)基态锌原子核外电子排布式为 13.AB【解析】由图可知电极b为负极，所以电势： 1s22s22p53s23p53d104s2或[Ar]3d°4s2;锌的未 b极<a极，A正确；初始时，X区添加稀NaOH 成对电子数为0，同周期中，基态原子未成对电子 溶液，Y区添加稀硫酸，B正确；电解液为酸性电 数与锌相同的元素是Ca和Kr。 解液，a极电极反应式为VO十2H++e (2)①葡萄糖酸中的碳原子的杂化方式为sp和 V02++H20,C错误；每处理10m30.1mol· sp3;由于碳氧双键(C一O)中的π键对C一H键 L-1Na2SO4溶液，根据离子移动守恒可知理论 的排斥作用较强，导致实际∠1<∠2。 ②葡萄糖和葡萄糖酸均为分子晶体且均能形成 上有2000molH+通过质子交换膜，D错误。 14.B【解析】红色褪去可能是因为氯气氧化了 氢键，葡萄糖的熔点高于葡萄糖酸，造成这一结 果的原因可能为葡萄糖酸更易形成分子内氢键。 SCN-,A不符合题意；HCOONa和NaNO2饱 (3)Zn2+的价电子排布式为3dlo,d轨道全满不参 和溶液的浓度大小不确定，根据H大小无法直 与杂化，所以空间构型为正四面体形。 接比较，B符合题意；加入几滴碘水后，溶液变为 蓝色说明混合溶液中含淀粉，则淀粉可能未水解 (4)已知晶胞中氧原子和锌原子的半径分别为 apm和bpm;晶胞的密度为pg·cm3。该晶 或未完全水解，C不符合题意；加入稀硝酸酸化 324 后的AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明样品中存 胞的体积为 NA·pX100pm,晶胞中氧原子 在CI,D不符合题意。 15.AC【解析】温度越高反应物转化率越低，说明 和锌原子的体积为 3π(a3+b)pm,所以空间 16 该反应为放热反应，即△H<0,A错误；相同温 16 度下He的含量越高，反应物分压越低，反应物的 利用毫为3元(a十b3)NA·p×10-0 -×100%。 转化率越低，所以曲线L2对应的投料比为n(X): 324 n(Y):n(He)=2:1:2,B正确；M、N两，点对 17.(1)适当升高温度（或适当提高H2S0,和 应温度不同，所以压强平衡常数不同，C错误；Q H2C2O4的浓度、搅拌等)(2分)Mn2O3十4H 点对应压强平衡常数应该选择N点求解，设初始 +H2C2O4-2Mn2++2CO2个+3H2O(2分) 投料为n(X)=2mol,n(Y)=1mol,n(He)= (2)会产生有污染性的CL2(1分) 1mol,由图可知X的平衡转化率为0.80，列式： (3)将产生的Fe2+氧化为Fe3+(1分) 2X(g)+Y(g)→2Z(g) (4)Fe(OH)3、Al(OH)3(2分) n(起始) 2 1 0 (5)2.52×10-23(2分) n(转化)2×0.81×0.8 2×0.8 (6)Mn2++2HC0g-MnCO;￥+CO2个+ H2O(2分) n(平衡) 0.4 0.2 1.6 【解析】(1)能提高“酸浸”效率的措施有适当升 则n(总)=(0.4十0.2+1.6+1)mol=3.2mol, 高温度、适当提高H2SO4和H2C2O4的浓度、搅 /1.6 2 拌等；“酸浸”过程中Mn2O3发生反应的离子方 Kg一1 p2(Z0 3.2P0 kPa) 2(X)·p(Y) 0.2 程式为Mn2O3+4H++H2C2O4—2Mn2++ 3.2 kPa 3.2P0 kPa 2C02个+3H20。 _256kPa1,D正确。 (2)可用浓盐酸替代H2SO4和H2C2O4,但缺点 po 为会产生有污染性的C2。 三、非选择题 (3)“氧化”的目的是将产生的Fe2+氧化为Fe3+。 16.(1)1s22s22p3s23p3d4s2(或[Ar]3d4s2)(1 (4)根据难溶电解质的溶度积常数分析可知滤渣 分)Ca和Kr(2分，每个1分) 1的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3。 (2)①sp2和sp3(2分)<(2分) (5)“沉铜”时需加入适当过量的MnS,则“沉铜” 3 化学答案（四）第2页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 后的滤液中c(Cu2+):c(Mn2+)=Kp(CuS): Kp(MnS)=2.52X10-23. (6)“沉锰”时的离子方程式为Mn2+十2HCO -MnCO3'+CO2个+H2O。 18.(1)球形干燥管（或U型管）(1分)作催化剂 +HCI(2分) (1分) (4)还原反应(1分) (2)先滴加氨水，冷却后，再滴加过氧化氢(2分) (5)10(1分) 2CoCl2 2NH,CI+10NH3 H2O2 (6) 2[Co(NH3)6]CL3+2H2O(2分，合理即可) CH;KMnO H (3)趁热过滤(1分) HOOC HOOC (4)利用同离子效应，促进[Co(NH3)6]Cl尽可 NO2 Pa/C.H NH 能完全析出(2分，合理即可) NO (5)①甲基橙(1分) ②偏小(1分) ③89.2%(1分) 【解析】(1)虚线框内所连接装置内盛有P2O, 该装置名称为球形干燥管或U型管；该制备实验 (3分) 中活性炭不参与反应，所以其作用为作催化剂。 【解析】由题可推断：A的结构简式为 (2)为防止生成Co(Ⅲ)的水合配合物，步骤ⅱ中 CH: 加入1mL5%过氧化氢和7mL浓氨水的顺序 、B的结构简式为 HOOC 及操作为先滴加氨水，冷却后，再滴加过氧化氢； C 的结构简式为 总反应的化学方程式为2CoC2+2NH,CI+ HOOC NO, 10NH3+H2O2-2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。 0 (3)[Co(NH3)6]CL溶于热水，在冷水中微溶，所 HOOC、D的结构简式为 以步骤ⅷ中应补充的操作为趁热过滤。 CH (1) 的化学名称为对甲基苯甲酸 (4)步骤V中加入浓盐酸的目的是利用同离子效 HOOC 应，促进[Co(NH3)6]Cl尽可能完全析出。 或4-甲基苯甲酸；B的结构简式 (5)①滴定终点溶液中主要是NH4Cl和NaCl,溶 液显酸性，所以指示剂应选用甲基橙。 为ocd ②氨气并未完全被盐酸吸收，导致蒸出的氨气消 (2)E中所含官能团的名称为酰胺基和羧基；E中 耗盐酸的量减少，导致最终结果偏小。 连在同一个碳上的两个甲基不可能同时旋转到 ③用100mL1mol·L-1盐酸吸收生成的氨气， 最大平面上，其他碳原子均可旋转到同一平面， 稀释至500mL后取25.00mL稀释后的溶液， 所以分子中最多有11个碳原子会处于同一平 用0.1000mol·L1NaOH溶液平行滴定，平均 面上。 消耗标准液20.00mL,可知消耗HC1的物质的 (3)由C和D合成E的化学方程式为 量为0.04mol,所以蒸出的氨气消耗盐酸的物质 的量为0.06mol,3.0000g所得橙黄色晶体中 含[Co(NH3)6]Cl3的物质的量为0.01mol,质量 HOOC 文NH,+CI 为2.6750g,所得三氯六氨合钻纯度为 HOOC 2.6750g×100%≈89.2%。 +HCI. 3.0000g (4)B生成C的反应类型为还原反应。 19.(1)对甲基苯甲酸（或4-甲基苯甲酸）(1分) (5)1molM与足量NaHCO3溶液反应能生成 c1分) 2 mol CO2,说明M中含两个羧基，且含苯环。苯环 COOH 上只有一个取代基（一N )的情况有1种；苯 (2)酰胺基和羧基(2分)11(1分) COOH 化学答案（四）第3页（共4页） 真题密卷 综合能力调研检测（四） 环上有两个取代基（一COOH、一NHCOOH)的 情况有邻、间、对3种；苯环上有三个取代基(2 带大，C0e)含量减小，即0》会增大，反应 个一COOH、1个一NH2)的情况有6种；共 川逆向进行，再根据温度不变，反应的平衡常 10种。 cCo).cNO)不变，则O令 数K= c(CO2)·c(NO) (⑥参考上迷合成路线，以A和父 。为原料 减小。 (3)100℃下N2体积分数明显低于200℃下N2 体积分数的主要原因为100℃下催化剂的活性 远低于200℃下催化剂的活性；200℃下排出气 CH3 KMnO. COOH 体中N2的体积分数为20%，根据反应1和反应 H i可推测C02的体积分数为40%~80%。 (4)只有反应ⅰ和反应iⅱ前后气体系数有变化， 由方程式可知p(N2)=△p=10kPa,N2(g)的平 均生成速率为5kPa·s1。起始时体系总压强 为120kPa,初始投料比为n(NO2):n(NO): 馆0C n(CO)=1:1:2,则起始时p(NO2)=30kPa, p(NO)=30kPa,p(CO)=60kPa,已知NO转 化率为40%，列式： 20.(1)298.05kJ·mol-1(1分) 2NO(g)+2CO(g)N,(g)+2C0,(g) (2)减小(1分)缩小容器体积后反应1和反应 起始(kPa) 30 60 0 0 ⅱi平衡均正向移动，CO2(g)含量增大，CO(g)含 量减小，即(C0) 转化(kPa) 12 12 6 n(CO)会增大，反应i逆向进行，再 平衡(kPa)18 48 6 0 根据温度不变，反应的平衡常数K= 平衡时体系总压强为105kPa,平衡时p(N2)= c(CO2)·c(NO) 不变，可得nNO) n(NO,)会减小 △p=15kPa,可列式： c(CO)·c(NO2) 2N02(g)+4C0(g)=N,(g)+4C0,(g) (2分) 起始(kPa) 30 48 6 12 (3)100℃下催化剂的活性远低于200℃下催化 剂的活性(1分，合理即可)C(1分) 转化(kPa) 18 36 9 36 (4)5(2分)80%(2分) 2000 (或74.1) 平衡(kPa) 12 12 15 48 27 (2分) 则C0的平衡转化率为60-12 60 ×100%=80%, 1 【解析】(1)△H,=2（△H1-△H2）= (NO)=18 kPa,p(CO)=12 kPa,p (N2)= 15 kPa,p (CO2)=48 kPa,p (NO2)=12 kPa, 226.75kJ·mol-1,已知反应m的逆反应的 15 4812 活化能为E。(逆)=524.8kJ·mol-1,则其正反 0×(1 应的活化能为E.（正)=524.8kJ·mol-1- 应ⅱ的标准平衡常数K9= /181 226.75kJ·mol-1=298.05kJ·mol-1。 100/ (2)CO、NO2和NO的混合气体在密闭容器中发 2000 生反应，平衡后保持温度不变，再缩小容器体积， 27 ≈74.1。 反应1和反应ⅱ平衡均正向移动，CO2(g)含量 3 化学答案（四）第4页（共4页）