综合能力调研检测（三）-【真题密卷】2026年高考化学综合能力调研检测（山东专用）

·化学· 参考答案及解析 参芳答案及解析 2025一2026学年度综合能力调研检测化学（三） 一、选择题 6.D【解析】聚乳酸具有良好的生物相容性和生物 1.B【解析】氧炔焰是乙炔燃烧产生的，涉及氧化 可吸收性，可用于手术缝合线，A正确；天然橡胶 还原反应，A错误；碳酸钠溶液中碳酸根水解，溶 的单体为异戊二烯，合成橡胶的单体（如顺丁烯 液显碱性，可用于除油污，不涉及氧化还原反应，B 等)中均含有碳碳双键，通过加聚反应合成橡胶，B 正确；二氧化氯具有氧化性，可用于饮用水的消 正确；H和H的质子数相同，中子数不同，二者 毒，涉及氧化还原反应，C错误；维生素C(即抗坏 互为同位素，C正确；单晶硅是一种共价晶体，D 血酸)具有还原性，能被氧化成脱氢抗坏血酸，故 错误。 制作水果罐头时加入维生素C作抗氧化剂，可延7.D【解析】含有羟基且羟基碳原子的邻位碳连有 长保质期，涉及氧化还原反应，D错误。 氢原子可发生消去反应，A正确：含有羟基、酮羰 2.C【解析】中子数为9的氧原子，质量数为17，表 基、碳碳双键和酯基4种官能团，B正确；只有酮羰 基、碳碳双键能和氢气发生加成反应，故1molX 示为0，A错误；Ca02的电子式为Ca20:0P,B 最多可与4molH2发生加成反应，C正确；分子中 错误；BF3的价层电子对数是3，不含有孤电子对， 含有2个乙酸形成的酯基，酸性条件下的水解产 。 物只有2种，D错误。 的命 VSEPR模型为●，C正确义O 。 8.A【解析】醋酸是弱电解质，离子方程式为 名为2-羟基苯甲酸或邻羟基苯甲酸，D错误。 Fe2 O3.x H20+6CH:COOH-6CH3 COO-+ 3.D【解析】6.4g铜物质的量为0.1mol,在氯气 2Fe3++(3+x)H2O,A错误；用Na2S溶液除去 中完全反应时生成氯化铜，转移电子的数目为 废水中的Pb2+:S-+Pb2+—PbSV,B正确；氯 0.2NA,A错误；3.0g甲醛的物质的量是0.1mol, 气具有强氧化性，可以把硫代硫酸根氧化为硫酸 含有元键的数目为0.1NA,B错误；18.0g葡萄糖 根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为 的物质的量是0.1mol,含有羟基的数目为 S20%+4C12+5H20-2S0?+8C1-+10H+, 0.5NA,C错误；标准状况下，22.4L氯气的物质 C正确；将NO2通入水中制备硝酸：3NO2十H2O 的量是1mol,通入足量NaOH溶液中生成氯化 —2H++2NO3+NO,D正确。 钠、次氯酸钠和水，溶液中CI数目为NA,D9.B【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短 正确。 周期主族元素。W中电子只有一种自旋取向，W 4.C【解析】离子液体可以导电，可用于原电池的 是H;W、X、Y的核电荷数之和等于Z的原子序 电解质溶液，A正确；次氯酸钠溶液具有氧化性， 数，Y和Z位于同一主族，分别位于第二周期和第 可用于杀菌消毒，B正确；浓硫酸具有吸水性，但 三周期，原子序数相差8，这说明X的原子序数应 能与氨气反应，不能用于干燥氨气，C错误；聚丙 该是7，X是N,所以Y是O,Z是S,或者Y是F, 烯酸钠中含有亲水基团一COO,可用于制备高 Z是C1。核外电子层数越多，半径越大，核外电子 吸水性树脂，D正确。 排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小， 5.D【解析】配制200mL0.1mol·L1NH4C1 则简单离子半径：CI(S2-)>N3->F-(O2-),A 溶液，不能用100mL的容量瓶，A错误；为了防止 正确；由于Y和Z不确定，则第一电离能：N>O> 加热时产生的冷凝水倒流使试管炸裂，故用 S或F>N>CI,B错误；NHF或NH4NO3中均 NH,CI和消石灰制备NH时试管口应略向下倾 含有离子键，C正确；HC1或H2S溶于水均显酸 斜，B错误；通过蒸发浓缩、降温结晶的方法制备 性，D正确。 氯化铵晶体，C错误；检验氯化铵溶液中的氯元素 10.D【解析】“氧化”的目的是把Fe2+氧化为 应先加硝酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉 Fe3+,反应的离子方程式为MnO2十2Fe2++ 淀，说明含有CI,D正确。 4H+一2Fe3++Mn2+十2H20,A正确；“调 化学答案（三）第1页（共4页） 真题密卷 综合能力调研检测（三） pH”时不能沉淀Mn2+,所以溶液的pH范围为 醇能使蛋白质变性，失去生理活性，D正确。 4.7≤pH<8.1,B正确；溶液酸度过高，F-结合 15.D【解析】由图可知，T1比T2反应速率快，则 H+生成弱电解质HF,所以Mg+可能沉淀不完 T1>T2;T1温度下达到平衡时生成物的体积分 全，C正确；“沉锰”时反应的离子方程式为 数低于T2温度下，说明升高温度，平衡逆向进 S2O+Mn2++2H2 O-MnO2+2SO+ 行，正反应是放热反应，△H<0,A正确；反应的 4H+,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为 速率方程为v=kc(N,O),则 1:1,D错误。 0(T2) 二、选择题 k1c1(N2O) 11.B【解析】Th和O的配位数分别是8和4，配位 ,,(N,O),T温度下达到平衡时反应物的体 数之比是2：1，A错误；根据晶胞结构示意图可 积分数高于T,温度下，则CT>,B正确： 判断O填充在Th形成的正四面体空隙中，且填 'v(T2)k21 T1温度下，按2molN2O和2 nol CO投料，由 充率为100%，B正确；晶胞含有4个Th和8个 于反应前后气体物质的量不变，平衡等效，所以 0,晶体密度为4X264 aNA 1021g·cm-3,C错误；晶 平衡时各组分体积分数不变，C正确；T2温度 1 下，仅改变容器容积，压强改变，平衡不移动，但 胞中O和Th之间的最短距离为体对角线的4， 是反应物浓度改变，反应速率改变，反应达到平 衡的时间改变，生成物体积分数随时间的变化曲 4anm,D错误。 线改变，D错误。 12.AB【解析】电负性：F>C1,导致CF3COOH的 三、非选择题 羧基中羟基的极性更大，更容易电离出H+,酸性 16.(1)9(1分)氧、氟(1分) 更强，A正确；由于键长：C一Si<Si一Si,碳化硅 (2)低于(1分)氰和硫氰均是分子晶体，氰分子 中共价键的键能大于晶体硅中共价键键能，所以 间作用力小于硫氰(2分，合理即可)π4(1分) 硬度更大，B正确：氯化钠形成的是离子晶体，氯 (3)三角锥形(1分)sp3(1分)6(1分) 化铝形成的是分子晶体，因此熔点：氯化钠>氯 化铝，与离子半径没有关系，C错误；邻羟基苯甲 22u分合0+e分 1 /1 醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢 【解析】(1)基态S原子核外电子的排布式为 键，因此沸，点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，D 1s22s22p3s23p4,其空间运动状态有1十1+3+1 错误。 十3=9种；非金属性越强，电负性越大，第二周期 13.BD【解析】因电池工作时先向含氨废水中通入 主族元素中电负性大于N元素的有氧和氟。 适量O2,故M电极是负极，N电极是正极，N电 (2)氰和硫氰均是分子晶体，分子间作用力越强， 极电势高于M电极电势，A错误；N电极是正 沸点越高，由于氰的相对分子质量小于硫氰，所 极，NH转化为N2,因此氧气的作用是把NH 以氰的沸点低于硫氰；氰为直线形分子，其中存 转化为NO2或NO,所以M电极反应式可能 在的2个相同的大π键，根据C和N的价电子可 CH COO+2H2 O-8e2CO2+ 知该大π键可表示为π。 7H+,B正确；温度过高，会导致微生物失去活 (3)NF3中N的价层电子对数是4，含有1个孤 性，不利于废水的净化，C错误；理论上，消耗 电子对，空间构型是三角锥形，中心原子的杂化 方式为sp3杂化；依据化合价代数和为0可知 0.1mol氧气，转移0.4mol电子，左室产生 0.1molC02,同时还有0.4molH+移动到正 NH3、CI、Co3+的个数之比为5：3：1，向该配 合物的水溶液加入足量AgNO3溶液，只能沉淀 极，所以左室溶液质量减少4.8g,D正确。 14.BC【解析】K2CrO4溶液中存在平衡2CrO? 出号的C,说明化学式为[Co(NH),CC2 (黄色)十2H+Cr2O号-（橙色）十H2O,加入稀 Co3+的配位数为6。 硫酸后，H+浓度增大，使平衡正向移动，导致溶 (4)根据晶胞结构可知A1位于6个F形成的正 液由黄色变为橙色，A正确；向氨水中加入少量 八面体空隙中，A点原子的分数坐标为(0,0,0)， CuSO,溶液，溶液澄清是因为氨水过量，生成 [Cu(NH3)4]+,不能得出Cu2+与NH3·H2O能 B点原子的分数坐标为1，日，，则C点原子 大量共存，B错误；向酸性KMnO4溶液中加入草 酸，紫色褪去，说明草酸具有还原性，C错误；乙 的分数坐标为（分，1,2：品跑中T,A1之同最 1 3 化学答案（三）第2页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 1 1 1.6c(V1-V2) 短距离为√2a2+4c2pm。 (2分)偏低(1分) m 17.(1)将铝锂钴废料粉碎（或适当增大NaOH溶液 【解析】(1)根据仪器结构可判断仪器B的名称 浓度、适当升高温度以及搅拌等)(1分，合理 为蒸馏烧瓶；若实验过程中仪器B忘记加沸石， 即可) 应进行的操作为停止加热，待冷却后补加沸石， (2)4Co0·Co203+S20?+22H+-12Co2+ 继续实验。 +2SO?+11H20(2分)生成C12污染空气 (2)装置A为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比，仪 (1分) 器A的优点是平衡气压，使磷酸溶液顺利滴下； (3)防止生成CoCO3和Li2CO3沉淀(1分，少写 冷凝水需要下进上出，因此冷凝水的出水口为a。 Li2C03也给分)6.5(2分) (3)锥形瓶中生成的SO2被过氧化氢氧化，反应 (4)提高沉淀反应速率、减少Li2CO3溶解(2分， 的离子方程式为SO2十H2O2—2H++SO?。 合理即可)趁热过滤(1分) (4)该滴定实验达终点时溶液显碱性，现象是滴 (5)硫酸(1分)C02(或有机萃取剂)(1分，合 入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红 理即可) 色，且半分钟内不褪色；根据方程式SO2十H2O2 【解析】(1)依据外界条件对反应速率的影响可 —2H+十SO?,结合硫元素守恒可知样品中硫 知为提高“碱浸”效率，可采取的措施为将铝锂钻 的质量分数是(V-V,)X10X32 ×100%= 废料粉碎、适当增大NaOH溶液浓度、适当升高 2m 温度以及搅拌等。 1.6c(W,-V)%;若滴定前滴定管尖嘴处无气 (2)“还原酸浸”时C02O3被Na2S2O3还原，反应 m 泡，滴定后有气泡，滴定后读数偏小，因此会导致 的离子方程式为4Co0·Co2O3+S2O?+22H+ 测定结果偏低」 —12C02+十2S0?+11H20;若用盐酸代替硫 酸和Na2S2O3溶液，反应中盐酸被氧化生成CL2 19.(1)酰胺基、醚键(1分)2(1分)保护酮羰基 (1分) 污染空气。 (3)根据溶度积常数可知“还原酸浸”得到的溶液 进行“稀释”的目的是防止C02+、L计浓度过高生 (2) Br CHO 成CoCO3和Li2CO3沉淀；若“稀释”后溶液中的 CHO c(Co2+)=2.0mol·L1,则Co+开始沉淀时溶 HBr(2分) /2.0×10-5 液中0H浓度为√2.0 mol·L-1= ) (3) (1分)取代反应(1分) HN 10-.5mol·L-1,此时pH=6.5,因此常温下“调 pH除铝”过程中溶液pH应控制在6.5以下。 HO CHOOCH (4)23(2分) (2分) (4)已知Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，向 CH 水相中加入Na2CO3溶液，并将温度升至90℃ 一定条件CH,CH,NH2 H2 HCOOC2Hs (5)CHCN 的目的是提高沉淀反应速率、减少Li2CO3溶解， 一定条件 为防止温度降低，Li2CO3溶解，因此得到Li2CO3 HCONHCH2CH3(2分) 沉淀的操作为加热后趁热过滤。 【解析】由已知信息，结合A、B的分子式和C (5)已知滤液中主要含有NH时、SO?,这说明试 剂X是硫酸；钻酸铵真空煅烧得到C0O、CO和 的结构简式可知A为一○ ,A发生取代 CO2,所以该工艺流程中可循环利用的物质是 CHO CO2、有机萃取剂。 18.(1)蒸馏烧瓶(1分)停止加热，待冷后补加沸 反应生成B为 ,B发生取代反应生 石(1分) (2)平衡气压，使磷酸溶液顺利滴下(1分)a Br (1分) 成C,C和D经过一系列转化生成E,根据D的 (3)SO2+H2O2-2H++SO(2分) 分子式和E的结构简式可知D为 (4)滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为 OH ,E发生取代反应生成F,F在一 浅红色，且半分钟内不褪色(2分) HN 化学答案（三） 第3页（共4页） 3 真题密卷 综合能力调研检测（三） 定条件下转化为G,G和H在一定条件下转化为 1.3M 4.3M ×( K,K在一定条件下转化为M。 7×100~7X100 (3)①70%(2分) 0.1M、0.9M -(2分) (1)根据K的结构简式可知K中含氧官能团的 7×1007×100 名称为酰胺基、醚键；M中有2个手性碳原子，如 ②增大(1分)增大(2分) 【解析】(1)已知：I.CH3OCH3(g)+H2O(g) 图所示 G 中的酮羰基在K→M过 =2CH3OH(g)△H1=+23.53kJ·mol-1; Ⅱ.CH3OH(g)+H2O(g)→3H2(g)+C02(g) △H2=十49.48kJ·mol-1。依据盖斯定律可知I 程中又生成，说明设计GK的目的是保护酮 羰基。 +ⅡX2即得到反应CH:OCH3(g)+3H2O(g)一 6H2(g)+2C02(g)的△H4=+122.49J·mol-1。 (2)正反应是吸热反应，升高温度反应正向进行， (2)A→B的化学方程式为O +Br2 CO2和H2的组分含量均升高，但由于H2的组 CHO 分含量高于CO2的组分含量，所以表示CO2组 分含量的变化曲线是c;根据以上分析，曲线a、b、 +HBr。 c、d分别表示H2、水蒸气、CO2和二甲醚的组分 CHO 含量变化，升高温度平衡正向进行，因此水蒸气 含量降低。 OH (3)D的结构简式为， (3)①平衡时容器内压强是反应前的1.75倍，则 平衡时混合气体的物质的量是1.75×4mol= 基上的氢原子被取代，其反应类型为取代反应。 7.0mol。平衡时测得二甲醚的转化率为80%， (4)A的同分异构体中，同时满足：①能发生 剩余二甲醚是0.2mol,C0和二甲醚的分压相 银镜反应和水解反应，说明含有甲酸形成的 等，所以CO是0.2mol,设平衡时甲醇是xmol, 酯基；②遇FeCl溶液发生显色反应，含有酚 依据碳元素守恒可知C02是(1.4一x)mol,依据 羟基；③含有1个一CH3结构。若苯环上含有 氧元素守恒可知水蒸气是(0.8十x)mol,根据氢 3个取代基，应该是一CH2OOCH、一CH3、一OH 元素守恒可知H2是(4.6-3x)mol,根据总物质 或一OOCH、一CH2CH、一OH,如果含有2个取代 的量是7.0mol可计算得到x=0.1,即平衡时 基，应该是一CH(CH3)OOCH、一OH,共计是10 CH OCH3是0.2mol,CH3OH是0.1mol, +10十3=23种，其中核磁共振氢谱有6组峰，且 H2O是0.9mol,H2是4.3mol,CO2是 峰面积之比为3：2：2：1：1：1的结构简式 1.3mol,C0是0.2mol,所以水蒸气的转化率为 为H0-〉CH0OCH X100%=70%,反应Ⅱ的标准平衡常教K8 2.1 CH (5)根据题干E→F的信息可判断要合成 1.3M 4.3M HCONHCH2CH3需要CH3CH2NH2,CHCI和 7×100 ×（7X100 0.1M0.9M NaCN发生取代反应生成CH3CN,然后CH3CN 7×1007×100 和氢气发生加成反应可生成CH3CH2NH2,因此 ②保持温度不变，平衡时扩大容器容积，压强减 NaCN 补全后的合成路线为CH,C1一度参件广 小，CH3OCH3(g)+3H2O(g)=6H2(g)+ H2 HCOOC2 Hs 2CO2(g)正向进行，重新达平衡时，H2物质的量 CH,CN-定条件CH,CH,NH, 一定条件 增大，水蒸气的物质的量减小，由于反应CO2(g) HCONHCH2CH3。 十H2(g)=CO(g)+H2O(g)的平衡常数不变， 20.(1)+122.49(2分) 则n(CO n(CO2) 增大。 (2)c(1分)正反应是吸热反应，升高温度反应 正向进行，水蒸气含量降低(2分) 3 化学答案（三）第4页（共4页）2025一2026学年度综合能力调研检测 化学（三） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O一16S一32Cu一64Th一232 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列与生产、生活相关的叙述中不涉及氧化还原反应的是 A.氧炔焰用于切割金属 B.碳酸钠溶液用于除油污 C.二氧化氯用于饮用水的消毒 D.制作水果罐头时加人维生素C 2.下列化学用语或图示正确的是 A.中子数为9的氧原子：O B.CaO2的电子式：0：Ca2[:o: C.BF的VSEPR模型：Q OH D. 的命名：邻羧基苯酚 COOH 3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.6.4g铜在氯气中完全反应时转移电子的数目为0.1NA B.3.0g甲醛中含有π键的数目为0.2NA C.18.0g葡萄糖中含有羟基的数目为0.6NA D.标准状况下，22.4L氯气通入足量NaOH溶液中，溶液中CI-数目为NA 4.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A.离子液体可以导电，可用作原电池的电解质溶液 B.次氯酸钠溶液具有氧化性，可用于杀菌消毒 C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气 D.聚丙烯酸钠中含有亲水基团，可用于制备高吸水性树脂 化学试题（三）第1页（共8页） 真题密卷·综 5.规范操作既是进行科学实验的基础也是安全的基本要求。小明在做氯化铵的相关实验 班级 中操作规范的是 稀硝酸 AgNO 溶液 姓名 实验 氯化铵 氯化铵 装置 溶液 和消石灰 浸有稀硫酸 的棉团 目 得分 100ml 20℃ 氯化铵 白色 溶液 沉淀 … 实验A.配制200mL0.1mol· B.用NH4CI和消石灰 C.蒸发浓缩制 D.检验氯化铵溶液 目的L1NH,CI溶液 制备NH 备氯化铵晶体 中的氯元素 6.化学在推动新材料、新能源开发，促进医药研发等领域发挥着重要作用。下列说法错误 的是 A.聚乳酸可用于手术缝合线 B.制造阻燃或防火线缆的橡胶通过加聚反应合成 C.H和H用于制造氢弹，二者互为同位素 D.固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种金属晶体 7.化合物X是一种天然的植物化合物，具有多种生物活性，结构简式如图所示。下列有关 X的表述错误的是 OOCCH CH.OOCCH OH A.可发生消去反应 B.含有4种官能团 C.1molX最多可与4molH2发生加成反应 D.酸性条件下的水解产物有3种 8.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.用醋酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+—2Fe3++(3+x)H2O B.用Na2S溶液除去废水中的Pb2+:S2-+Pb2+=PbS↓ C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O?+4Cl2+5H2O一2SO?+8C1-+10H+ D.将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H2O—2H++2NO3+NO 9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W中电子只有一种自旋取向， W、X、Y的核电荷数之和等于Z的原子序数，Y和Z位于同一主族。下列说法错误 的是 A.简单离子半径：Z>X>Y B.第一电离能：Y>X>Z C.W、X、Y组成的化合物中可能含有离子键 D.W与Z组成的化合物溶于水可能显酸性 合能力调研检测 化学试题（三）第2页（共8页） 3 10.一种从含锰酸性废盐（主要成分为含Mn2+、Fe2+、Mg2+、A13+的硫酸盐）溶液中分离回 收金属的工艺流程如图所示： MnO 氨水 MnF2 (NH)2S2Os 察装宝记→网喜铁留误→面→M0, v 滤渣2 相关金属离子[co(Mm+)=0.1mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ A13+ Mg2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 下列说法错误的是 A.“氧化”时反应的离子方程式为MnO2十2Fe2++4H+—2Fe3++Mn2++2H2O B.“调pH”时溶液的pH范围为4.7≤pH<8.1 C.“除镁”时溶液酸度过高，Mg+可能沉淀不完全 D.“沉锰”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.钍是一种颇具核能潜力、前景十分可观的燃料元素，被广泛应用于合金材料、医疗和航 空航天等领域。如图是钍的一种氧化物立方晶胞示意图，已知晶胞参数为anm,NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 OTh A.Th和O的配位数之比是1：2 B.O填充在Th形成的正四面体空隙中，且填充率为100% 26 C.晶体密度为- N -×1021g·cm-3 D.晶胞中0和Th之间的最短距离为 2a nm 12.下列结构或现象的解释正确的是 选项 结构或现象 解释 A 酸性：CF:COOH>CCI,COOH 电负性：F>CI B 硬度：碳化硅>晶体硅 键长：C-Si<Si一Si 熔点：氯化钠>氯化铝 离子半径：Na+>AI3 D 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛不能形成氢键 3 化学试题（三）第3页（共8页） 真题密卷·综台 13.利用双室微生物燃料电池可以同时除去废水中的有机物（以CH3COO为例）和含氮 物质（以NH为例）转化为参与大气循环的无污染气体（忽略气体的溶解），电池工作 时先向含氮废水中通入适量O2,装置如图所示。下列说法正确的是 02 M 质子交换膜 CH COO A.M电极电势高于N电极电势 B.M电极反应式可能为CH3COO+2H2O一8e-2CO2↑+7H+ C.温度越高，越有利于废水的净化 D.理论上，消耗0.1mol氧气，左室溶液质量减少4.8g 14.下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 事实及现象 结论 增大H+的浓度，有利于Cr2O A K2CxO4溶液中滴加稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 的生成 B 向氨水中加入少量CuSO,溶液，溶液澄清 Cu2+与NH3·H2O能大量共存 C 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有氧化性 向2mL鸡蛋清溶液中加入乙醇溶液，振荡，有沉淀析 D 蛋白质沉淀后活性改变 出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀不溶解 15.CO还原N2O可以消除氮氧化合物对大气的污染，反应为N2O(g)十CO(g)一N2(g) 十CO2(g)△H。将1molN2O和1molC0通入体积相等的密闭容器中，T1、T2温 度时生成物体积分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为= kc(N2O),T1、T2温度时反应速率常数k分别为k1、k2。下列说法错误的是 0.6 0.5 蓉0. 03 0.2 0.1 时间(s) A.△H<0 B.T、T,温度下达到平衡时反应速率的比值：(T) v(T2)k2 C.T1温度下，按2molN2O和2 mol CO投料，平衡时各组分体积分数不变 D.T2温度下，仅改变容器容积，生成物体积分数随时间的变化曲线不变 能力调研检测 化学试题（三）第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)N、S、F、C1的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)基态S原子核外电子的空间运动状态有 种；第二周期主族元素中电负性大 于N元素的有 (填元素名称)。 (2)拟卤素的性质与卤素单质性质相似，氰[(CN)2]和硫氰[(SCN)2]是两种常见的拟 卤素，其中沸点：氰 硫氰（填“高于”或“低于”），原因是 ;氰为直线形分子，其中存在2个相同的大π键，该大π键可表示为 (可用符号π”表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键 的电子数，如苯分子中的大π键可表示为π)。 (3)NH3是重要的化工原料，在一定条件下NH3与F2反应生成NF3,NF3的空间构型 是 ,中心原子的杂化方式为 ;NH3、CI、Co3+可形成某种配 合物(NH3、Co3+的个数为5：1)，向该配合物的水溶液加入足量AgNO3溶液，只 能沉淀出的C,Co3+的配位数为 (4)由F、A1和Ti形成的一种化合物，其晶体属于四方晶系，晶胞参数以及沿之轴方向 的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可 以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(0， 11 0,0),B点原子的分数坐标为(1,2,2)，则C点原子的分数坐标为 ;晶胞中 Ti、A1之间最短距离为 pm. c Dn 17.(12分)CoO是制造磁性材料、催化剂和染料的重要原料，一种以铝锂钴废料(Co主要 以CoO·Co2O3的形式存在)为原料制备CoO和Li2CO3的工艺流程如图所示： CO, NaOH溶液含铝溶液 沉铝→AI(OHD 铝锂钴 HSO4、Na2S2O NaCO; 有机萃取剂 试剂X(NH)2CO 废料 碱浸 钴渣，还原酸浸 →稀释 调pH除铝茶取有机相，反苯取-沉钻coC0. Na,CO 真空 滤液 煅烧 滤渣 水相→沉锂→Li,C0, Coo AI(OH) 已知：常温下，Kp[Co(OH)2]=2.0×10-15,Ksp(CoCO3)=1.4×10-13,Kp(Li2C03) =2.2×10-3。 回答下列问题： (1)为提高“碱浸”效率，可采取的措施为 (任写一条)。 (2)写出“还原酸浸”时的离子反应方程式： 化学试题（三）第5页（共8页） 真题密卷·综合 若用盐酸代替硫酸和Na2S2O3溶液也可以达到目的，但缺点是 (3)“还原酸浸”得到的溶液进行“稀释”的目的是 若“稀释”后溶液中的c(Co2+)=2.0mol·L1,则常温下“调pH除铝”过程中溶液 pH应控制在 以下。 (4)已知Li2CO3的溶解度随温度变化如图所示，向水相中加入Na2CO3溶液，并将温 度升至90℃的目的是 ,分离Li2CO3沉淀的操 作为 1.4 1.2 1------ 0.4 0.2 020406080100120 温度C (5)已知滤液中主要含有NH、SO,则试剂X是 ;该工艺流程中可循环 利用的物质是 (写出一种即可)。 18.(11分)桂圆营养成分非常丰富，且有药用价值，一些不法商贩常采用硫黄熏蒸方式来 提高其保藏期。某校化学兴趣小组测定桂圆中硫(V)含量的实验装置如图所示（夹持 装置略)： A 磷酸溶液 电热套 双氧水 C 实验过程如下： ①加样，将mg桂圆干粉和沸石加入仪器B中，并加入40L蒸馏水，锥形瓶中加入一 定浓度的过氧化氢（足量），连接好装置。 ②加热：滴入磷酸溶液，加热至沸腾，l0min后导管口离开液面继续蒸馏1min,停止加 热，蒸馏水冲洗导管口，冲洗液并入锥形瓶中。 ③滴定：向锥形瓶中滴入几滴酚酞试液，用cmol·L1NaOH标准溶液滴定，至终点时 消耗标准液体积V1mL。 ④相同条件下做空白实验，消耗标准液体积V2mL。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 ;若实验过程中仪器B忘记加沸石，应进行的操 作为 ·能力调研检测 化学试题（三）第6页（共8页） 3 (2)与分液漏斗相比，仪器A的优点是 ;冷凝水的出水 口为（填“a”或“b”)。 (3)锥形瓶中反应的离子方程式为 (4)该滴定实验达终点的现象是 样品中硫(V)的质量分数是 %(用代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处 无气泡，滴定后有气泡，会导致测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 19.(13分)化合物M是一种治疗阿尔茨海默病药物的中间体，其中一种合成路线如图 所示： OH OH OH D OH CsHNO A B HSO HCOOC,Hs0 CoH0O CoH.O,Br NH CHO 一定条件 定条件 CHO Br Br F HO 定条件 HOH 一定条件一定条件 一定条件 CHO G K CHO M 已知：R-O-R',sO,R一OH+R'一OH(R、R'均为取代基). 回答下列问题： (1)K中含氧官能团的名称为 ;M中有 个手性碳原子；设计 G→K的目的是 (2)写出A→B的化学方程式： (3)D的结构简式为 ;E→F的反应类型为 (4)A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应和水解反应；②遇FCl3溶液发生显色反应；③含有1个一CH3 结构。 其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为3：2：2：1：1：1的结构简式为 (5)以CH3CI和HCOOC2H为主要原料合成HCONHCH2CH3。利用上述信息补全 合成路线，CH,G 20.(12分)氢是一种高效洁净的二次能源，具有能量密度高、无污染等优点。二甲醚具有 惰性、无腐蚀性、几乎无毒等特点。利用二甲醚水蒸气重整制备氢气主要反应如下： 3 化学试题（三）第7页（共8页） 真题密卷·综合 I.CH3OCH3(g)+H2O(g)=→2CH3OH(g)△H1=+23.53kJ·mol-1; Ⅱ.CH3OH(g)+H2O(g)3H2(g)+CO2(g)△H2=+49.48kJ·mol-1; Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=+41.2kJ·mol-1; V.CH3OCH3(g)+3H2O(g)=6H2(g)+2CO2(g)△H4。 回答下列问题： (1)△H4= kJ·mol-1。 (2)在密闭容器中充入二甲醚和水蒸气体积比为1：3的混合气体，保持容器容积不 变，在催化剂作用下只发生反应V,平衡体系中二甲醚、水蒸气、CO2和H2的组分 含量随温度的变化关系如图所示，表示CO2组分含量的变化曲线是，b曲线 随温度变化的原因是 0 ◆◆ ●】 ●b ▲C 增大 ■d →升温 温度/C (3)在密闭容器中充入1mol二甲醚和3mol水蒸气，保持容器容积不变，在催化剂作 用下发生上述反应，平衡时测得二甲醚的转化率为80%，容器内压强是反应前的 1.75倍，且CO和二甲醚的分压相等，若平衡时压强为MkPa。 ①平衡时水蒸气的转化率为 ,反应Ⅱ的标准平衡常数K6= [写出表达式，不需要化简；已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反 ·制 dD(g)+eE(g)=gG(g)+hH(g),K0 其中p9=100kPa, ·周 pc、pH、pD、pE为各组分的平衡分压]。 ②保持温度不变，平衡时扩大容器容积，重新达到平衡时，H2物质的量n(H2) n(CO) (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，CO与CO2物质的量之比 n(C02) 能力调研检测 化学试题（三）第8页（共8页）