综合能力调研检测（六）-【真题密卷】2026年高考化学综合能力调研检测（山东专用）

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度综合能力调研检测化学（六） 一、选择题 键和2个π键，所以CO2中。键与π键的数目之 1.B【解析】花丝镶嵌的核心在于使用金、银制成， 比为1：1，A正确；C2H4中有一个碳碳双键和四 通过镶嵌宝石、珍珠或编织等手法，创造出各种精 个碳氢键在同一平面内，键角为120°，故C2H4的 美的工艺品，均属于天然材料，不属于合成材料，A 错误；皮影戏又称“影子戏”，是一种以兽皮做成的 分子球棍模型为○一○，B正确；铜有29个电 人物剪影以表演故事的民间戏剧，兽皮主要成分 是蛋白质，B正确；黎锦的制作工艺非常古老且精 子，属于洪特规则的特例，当原子轨道上的电子处 致，主要原料包括植物麻、木棉花和草本吉贝棉 于全充满、全空和半充满时比较稳定，故基态Cu 四WWW网 花，是由天然纤维素制成，C错误；非遗传承中泥 原子的价电子轨道式为3d 4s,C错误； 制的泥泥狗的主要成分是硅酸盐，属于传统无机 C2H5OH存在分子间氢键，乙醚不存在分子间氢 非金属材料，不属于新型无机非金属材料，D 键，故C2H,OH比乙醚沸，点高的原因是乙醇存在 错误。 分子间氢键，D正确。 2.C【解析】NaBH4中不含H,A错误；2.41gCoO4 6.B【解析】短叶松素分子中两个苯环能和6个H2 的物质的量为0.01mol,故被还原成Co原子的 加成，还有一个羰基和1个H2加成，故1mol短 数目为0.03NA,B错误；标准状况下，2.24LNO 叶松素最多能和7molH2加成，A错误；有机物 的物质的量为0.1mol,N有7个电子，0有8个 A中与羟基相连的苯环有两个氢原子能被溴取 电子，故2.24LNO中电子的数目为1.5NA,C正 代，故有两种一溴取代产物，没有羟基的苯环存在 确；NO中N为+2价，NH中N为一3价，故 对称轴，故有三种一溴取代产物，所以有机物A苯 1 mol NO生成NH3转移5mol电子，但没有 环上一溴取代产物最多有5种，B正确；有机物A 0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的体积，故无法计 中的氯原子不能直接电离，必须先水解或消去，再 算转移电子的数目，D错误。 加酸中和碱后，才能加硝酸酸化的硝酸银鉴别有 3.C【解析】盐卤可使胶体聚沉，可用作制作豆腐 机物A和短叶松素分子，C错误；手性碳必须是饱 的凝固剂，A正确；钛合金具有耐高温和高强度的 和碳原子且连有四个不同的原子或原子团，短叶 性质，在航天事业中用于火箭的发动机，B正确； 松素分子和有机物A分子均含有两个手性碳原 硝酸能制造三硝基甲苯是取代反应，不是酯化反 子， 如图星号所示： 应，硝酸能酯化的性质而用于制造硝化甘油等炸 HO O HO O 药，C错误；石墨烯电阻率低，导电性好，在光电器 _Ci HO HO 故两者含有 件、电池等方面有广泛应用，D正确。 4.B【解析】配制银氨溶液时应该向硝酸银溶液中 短叶松素 滴加氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解，A错 手性碳原子数目相同，D错误。 误；硫酸铜溶液能和H2S反应，从而除去H2S,B 7.C【解析】由H2S的电离平衡可知，在c(H2S)和 正确；定容时应该用胶头滴管且玻璃棒应在刻度 pH相同时，溶液中的c(S2-)相同，根据Kp可 线以下，C错误；加热试管中的液体，试管中液体 知，Kp越小，溶液中金属离子浓度越小，pM越 体积不能超过试管容积的了，且手提诚管夹时，应 大。故E表示pNi随pH的变化，Q表示pZn随 pH的变化，A错误；由曲线E可知，pH=0时， 手握试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，以免 pNi=2,所以c(Ht)=1mol·L-1,c(Ni+)= 打开试管夹，使试管脱落，D错误。 10-2mol·L-1;Km(NiS)=c(Ni2+)·c(S2-)=1 5.C【解析】C02中有两个碳氧双键，故有2个。×10-27，故c(S2-)=1X10-25mol·L-1; 化学答案（六）第1页（共6页） 3 真题密卷 综合能力调研检测（六） K (HS)-c(H)c(HS-)1Xc(HS-) 所以得滤渣B的操作是降温结晶和过滤，B正确； c(H2S) 0.001 由Cl2和FeSO4反应的电子守恒知，生成 =1×10-7,故c(HS)=1×10-1°mol·L1;所 0.1molK2FeO4转移的电子为0.4mol,故需要 以Ke(HS)=c(H)·c(S)_1X1X10 0.2 mol Cl.2,在标准状况下消耗4.48LCl2,但此 c(HS) 1X10-0=1X 选项没有说明标准状况，C错误；氯气和NaOH及 10-15,B错误；由N2+十HS=一NiSV十2H,可知K FeSO4反应生成的Na2FeO4易溶于水，在溶液中 c2(H+) c2(H+)·c(S-) c(HS·cN-）=c(HS·cN*)·c(S) = 加KOH生成K2FeO4沉淀，故K2FeO4溶解度比 Na2FeO4小，D正确。 Ka1(H2S)·Ke(HS)1×10-7×1×1015 =1×105,C 10.D【解析】铬酸锶晶体中有铬酸根和银之间的 Kp (NiS) 1×107 离子键，又有铬与氧之间的共价键，A错误；晶体 正确；由Zn2++HSZnS+2Ht,可知K'= 中Sr位于结构单元的顶点，故与Sr距离相等且 c2(H) c2(Ht)·c(S-) c(HS)·c(Zn2+) c(H2S)·c(Zn2+)·c(S-) 最近的Sr有6个，B错误；Sr位于结构单元的顶 1 K (HS).K(HS)1X10-7X1X10- =10,即 点，含有8×8=1个Cr位于体心，含有1个，0 Kp(ZnS) 1×10-23 位于6个面的面心和4条棱的棱心，含有6×2 c2(H) c2(H+) elS,ca*5）K',eS·K=c(Zm+),pM 1 c2(H+) =a时，即pZn=-lgc(Zn+)=-lgcH,S)·K 十4X4=4个，故晶体的化学式为SCr0:,C错 误：Sr位于结构单元的顶，点，共有8个Sr,沿体对 12 =-1g0.001×10--2,D错误。 角线方向投影，在体对角线的两个顶点重合，其 8.B【解析】基态X原子的2p轨道有一个成单电 余6个投影在六边形的6个顶点，故在体对角线 子，形成一个共价键，故基态X原子的电子排布式 为1s22s22p5,X为F元素；X、Y、Q同周期，故Y 方向Sr的投影图为○ 。,D正确。 和Q位于第二周期，Y形成四个共价键，最外层有 四个电子，故Y为C元素；Q形成两个共价键，最 二、选择题 外层有6个电子，故Q为O元素；Z与Q为同族 11.AD【解析】由图可知，羟乙基纤维素结构中含 元素，则Z为S元素；M为短周期中金属性最强的 有羟基，故其可溶于水的可能原因是能与水形成 元素，故M为Na元素。M与Q形成的化合物为 分子间氢键，A正确；纤维素结构中羟基上的氢 NazO或Na2O2,故晶体类型为离子晶体，A错误； 与2-氯乙醇中氯原子发生取代反应生成羟乙基 化合物SO2和SO3中S的价层电子对数均为3， 纤维素，而不是缩聚反应，B错误；由羟乙基纤维 均为$p杂化，B正确；非金属性越强，最高价氧化 素的结构可知，形成1mol羟乙基纤维素单体需 物对应水化物的酸性越强，非金属性：C<S,则最 4nmol2氯乙醇，C错误；红外光谱可用来确定 高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3<H2SO4, 有机物的官能团和化学键，故可通过红外光谱确 C错误；第一电离能：F>Na,D错误。 定羟乙基纤维素中含有羟基和醚键，D正确。 9.C【解析】在FeTiO3、Al2O3和SiO2三种物质 12.BD【解析】氧钒碱式碳酸铵晶体中含有OH, 中，由已知②酸浸的反应为FeTiO3十2H2S04 隔绝空气加热也能产生H2O,故产生的气体能使 —TiOSO4+FeSO4+2H2O知，FeTiO3不溶 无水硫酸铜变蓝，不能说明晶体中含有结晶水，A 于NaOH溶液，故能与NaOH溶液反应的是 错误；氧钒碱式碳酸铵晶体与NaOH固体混合加 AlO3和SiO2,即SiO2+2NaOH—Na2SiO3 热能产生NH3和H2O,能使湿润的红色石蕊试 +H2O,Al2Os 2NaOH 3H2 O- 纸变蓝，说明晶体中含有NH,B正确；向氧钒 2Na[Al(OH)4],故滤液1中主要离子有Na+、 碱式碳酸铵晶体滴入盐酸，产生CO2气体，同时 [Al(OH)4]、SiO?等，A正确；由已知得，“酸 混有挥发出来的HCI,通入苯酚钠溶液，CO2和 浸”生成的TiOSO4和FeSO4均易溶于水，在 HC1都能使苯酚钠溶液变浑浊，不能说明酸性： TiOSO4和FeSO,混合溶液中获取滤渣B,滤渣 B用于制备K2FeO4,故滤渣B为硫酸亚铁晶体， HC0,>OH,C错误：由V0C:溶流和 3 化学答案（六）第2页（共6页） ·化学 参考答案及解析 NH4HCO?溶液反应制备氧钒碱式碳酸铵晶体 钻溶于盐酸，在所得的溶液中加入Na2SO3溶 的方程式：6VOC12+17NH4HCO3+6H2O 液，再滴加盐酸酸化的BaCl2,可得BaSO4白色 (NH4)5[(VO)6(CO)4(OH)g]·10H2O+ 沉淀，溶液中Fe3+将SO?氧化成SO?,证明氧 12NH4Cl十13CO2个可知，产生的大量气体为 化性Fe3+>SO?,溶液中钻为Co2+,并不能证 CO2,D正确。 明氧化性：Co3+>Fe3+,D错误。 13.D【解析】电解池中M电极苯甲醇(C,HO)首 15.AC【解析】由两个反应方程式可知，升高温度， 先电解生成苯甲醛(C,HO),然后苯甲醛 平衡均向正反应方向移动，乙醇的转化率增大， (C,HO)与H2N一OH反应生成苯甲醛肟 故曲线M表示乙醇的转化率，生成乙烯和1,3 ⊙个No).C由-号价支为-，化合价升 4 丁二烯的选择性之和为100%，低温下以主反应 I为主，说明曲线P表示1,3-丁二烯的选择性， 高，被氧化，M电极为电解池的阳极，与其相连的 N表示乙烯的选择性，A错误；Zr/MFI-BM催化 A电极为电源的正极；N电极附近NO2中N为十3 剂具有稳定的多级孔结构，优化了金属分散度与 价，生成HN一OH中N为一1价，化合价降低，故N 载体相互作用，曝露了更多活性位，点，B正确；设 电极为阴极，B电极为负极。阳极反应式：COH 转化成CH2=CH一CH=CH2的乙醇为 +4N-0H-2e+20H一◇个NoH+ xmol,转化成CH2-CH2的乙醇为ymol,由主 反应I:CHCH2OH(g)+CH,CHO(g)-= 3H2O,阴极反应式：NO2+4e+4H2O CH2-CH一CH一CH2(g)+2H2O(g)和副反应 N-OH+5OH,总反应：2OH+NO:+ Ⅱ：CH3CH2OH(g)-CH-CH2(g)+H2O (g)知生成的水为(2x十y)mol,即2x十y=9, HN-0H一2C个N01+0H+2H,0. 由图知乙烯的选择性为20%，即 N电极氮的化合价降低，发生还原反应，为电解 n(乙烯) 池的阴极，A为电池的正极，A错误；由分析可 n(转化的乙醇)×100%=20%，所以y x+y 20%,解得x=4,y=1,所以乙醇的转化率为8 5 知，M电极的总反应式为OH+HN-OH -2e+20H CNOH+3H,0,B错误： ×100%=62.5%,C错误；步骤6→步骤7生成产 物有催化剂、CH2一CH一CH一CH2和乙醛，故 由电解的总反应：2JOH+NO十H,N-OH 步骤6→步骤7除生成CH2=CH-CH=CH2 2C个NoH1+0H+2H,0可知，该装置 还生成乙醛，D正确。 三、非选择题 电解一段时间后溶液的碱性变强，C错误；由总 16.(1)第五周期IA族(1分) 反应可知，在电解池中适量补充H2N一OH的条 (2)基态Fe原子的价电子排布式为3d4s2,失去 件下，0.1 mol NO2参加反应，生成0.2mol苯 3个电子后形成3d的半充满稳定状态，故基态 甲醛肟，D正确。 F原子的第四电离能远大于第三电离能(2分) 14.BC【解析】检验Fe3+应向溶液中加入KSCN (3)CO(或SO3、SeO3、BF3等)(1分)π8 或苯酚，K,[Fe(CN)6]与Fe+生成蓝色沉淀，与 (1分) F3+不反应，A错误；将铁酸钻溶于盐酸，在所得的 (4)[Cu(NH3)6]+(1分)小于(1分) 溶液中滴加过量的氨水，Co2+生成[Co(NH3)6]C (5)sp2(1分)4(1分) 溶于水，Fe3+与氨水生成Fe(OH)3沉淀，经过过 滤、洗涤杂质、再千燥可得Fe(OH)3固体，B正 (6。pm2分) 确；由题中信息可知，Fe3+在pH=3.1时沉淀完 【解析】(1)碘和氯位于同一主族，即第IA族， 全，Co2+在pH=6.6时开始沉淀，将铁酸钻溶于 在溴的下一周期，故位于第五周期，即位于第五 盐酸，在所得的溶液中加入NaOH溶液，调节 周期IA族。 pH=4,生成Fe(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3 (2)根据洪特规则、泡利不相容原理和能量最低 沉淀得滤液主要为含钻溶液，故能除去铁酸钻溶 原理，基态Fe原子的价电子排布式为3d4s2,失 于盐酸所得的溶液中的铁元素，C正确；将铁酸 去3个电子后形成3d5的半充满稳定状态，故基 化学答案（六）第3页（共6页） 3 真题密卷 综合能力调研检测（六） 态Fe原子的第四电离能远大于第三电离能。 10-5 (3)等电子体具有相同数目的原子和相同数目的 一[Zn(OHD4]2-推知平衡常数K=025y 价电子，故NO3的等电子体有CO、SO3、 1,Zn2+浓度为0.01mol·L-1,则[Zn(OH)4]2-浓 SeO3、BF3等，NO3有四个原子，N为sp杂化， 度为0.01mol·L-1,OH浓度为0.01mol·L1, 提供2个电子形成大π键，三个O各提供1个电 故应控制pH≥13。 子，形成大π键，另处得1个电子，故大π键表示 (4)Na2CO3溶液的碱性强，用Na2CO3作试剂生 为π。 成的NiCO3容易混入Ni(OH)2;NH HCO3与 (4)由基态M2+电子的空间运动状态有14种，且 NiSO,生成NiCO3沉淀和(NH4)2SO4等，由元 能量最大的轨道中有一个未成对电子，可推知M 素守恒，反应的化学方程式为2 NH HCO3十 为Cu,故[M(NH3)g]+的化学式为 NiSO(NH,)2SO+NiCO3+CO2 [Cu(NH)6]+,NH中有一对孤对电子，而 +H20。 [Cu(NH3)6]+中NH3的孤对电子与Cu+形成 (5)由NH4Cl和(NH4)2SO4的溶解度随温度变 配位键没有孤对电子，孤对电子对成键电子对的 化曲线可知，从滤液3中获得NHCI的实验操 排斥力大于成键电子对与成键电子对的排斥力， 作为蒸发浓缩、冷却结晶、低温过滤、洗涤、千燥。 故NH3中键角小于[Cu(NH3)6]2+中NH3的 (6)电解时阴极NH放电产生NH3和H2,其电 键角。 极反应式为2NH+2e—2NH3个+H2个，在 (5)铁酞菁(FePc)的所有原子共平面，故N原子 标准状况下，生成3.36LH2,则H2的物质的量 的杂化方式为sp2;由图知Fe的配位数为4。 为0.15mol,由电子守恒可知，n(Cl2)=n(H2) (6)金晶体为面心立方结构，面对角线的三个金 =0.15mol,阳极生成Cl2的质量为0.15mol× 原子相切，故有红-2apm,即r= 71g·mol-1=10.65g。 4apm。 18.(1)三颈烧瓶(1分)导气、防止倒吸(1分) 17.(1)Cu(1分) (2)除去HCI(1分) (2)NO3+10H++4Zn-NHt+4Zn2++ (3)2NaVOa+Na2 SO3+3H2 SO.=2VOSO 3H2O(2分) +2Na2SO4+3H2O(2分) (3)pH≥13(1分) (4)4.58(1分)蓝色沉淀(1分) (4)Naz CO3溶液的碱性强，用Naz CO3生成 (5)①溶液由蓝色变为紫红色，且在半分钟内不 NiCO3容易混入Ni(OH)2(2分)2NH,HCO3 恢复原色(2分) +NiSO4—(NH4)2SO4+NiCO3V+CO2↑ ②5(2分) +H2O(2分) ③偏小(1分) (5)蒸发浓缩、冷却结晶(1分) 【解析】(1)A仪器的名称为三颈烧瓶，SO2极 (6)2NHt+2e-2NH3个+H2个(2分) 易与NaOH溶液反应，故B仪器的作用是导气、 10.65(2分) 防止倒吸。 【解析】(1)Zn加入含Cu+、Zn2+、Ni2+、Ba+、 (2)用浓盐酸制备的SO2中混有挥发的HC1,故 CI和少量NO3离子的溶液中能置换出Cu,由 饱和NaHSO3溶液的作用是除去HCl。 整个流程制备NiCO3知，Zn还能置换出Ni,Ba (3)NaVO3和Na2SO3及稀硫酸反应生成 活泼性与Ca相似，故不能置换出Ba,所以滤渣l VOSO4和Na2SO4,由元素守恒可知还生成 为Cu、Ni和过量的Zn,在加入盐酸酸浸，只有 H2O,反应的化学方程式为2NaVO3+Na2SOg Cu不溶，故不溶物A的化学式为Cu。 +3H2SO4-2VOS04+2Na2S04+3H20。 (2)在酸性条件下NO?与锌反应生成NH时，反 (4)VOSO4与Na2SO,均易溶于水，故制备 应的离子方程式为NO3十10H++4Zn VOSO4·xH2O晶体的方法是将其中一种转化 NHt+4Zn2++3H2O。 为沉淀进行分离，由题中信息可知随着pH的不 (3)“酸浸”后溶液为ZnCl2和NiCl2溶液的混合 同，VOSO4能转化成沉淀，故取出A中混合溶 物，由图中金属离子的lgc(M)与溶液pH的关系 液，向其中滴加NaOH溶液，控制的pH范围为 知，实现Ni2+和Zn2+分离，Zn2+须在溶液中， 4.5~8;由题中信息生成的VO(0H)2为不溶于 Ni+生成Ni(OH)2沉淀，由Zn(OH)2+2OH 水的蓝色沉淀，故至蓝色沉淀不再增多，过滤、洗 3 化学答案（六）第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 涤，在滤渣中滴加稀硫酸，蒸发结晶得VOSO4· xH2O晶体。 (2)B-C为cHNH取C CC上的氯 (5)①VOSO4溶液呈蓝色，KMnO4为紫红色，故 滴定至终，点的现象为溶液由蓝色变为紫红色，且 原子，故反应类型为取代反应。 在半分钟内不恢复原色。 NH, (3)有机物， 与足量H2加成后生成 ②n(KMnO,)=c(KMnO4)·V(KMnO:)= 0.02mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-1=4 ×10-4mol,由离子方程式5V02++Mn0+ 月。了，手性碳原子必须连有四个不同的原 6H20Mn2++12H+5V03可知， 分子中手性碳原子有 (VOSO.zH:O)=5n (KMnO)x =2× 102mol,所以163+18x 5.06 =2×10-2,即x=5。 ③酸性KMnO4溶液滴定时没有赶气泡，滴定时 用去KMnO,溶液偏大，由方程得出 来自有机物G,故有机物D的 n(VOSO4·xH2O)偏大，计算出x的值偏小。 19.(1)羧基(1分)丙烯醇(1分，合理即可) (2)取代反应(1分) (3)3(1分) Ga分 (4)FG反应的化学方程式为 (4) CF CE (5)G的分子式为C11HO2NCIF3,属于芳香族化 CE. (2分) 合物且含有 键，说明含有苯环，共有 -C-NH- CI O 6)Fc-C-&-NH-OcHo、 两个氧原子，N含有一NH2且能发生银镜反应， CH 说明有醛基，不能是酯基水解，只能是酰胺基 水解，生成庄和骏基，M合C吧 F:C-C-CH:-C-NH CHO H 子团且有手性碳和羧基，最少有4个碳，共有11 CI O 个碳，故M不能含有苯环，否则N只有一个碳，N F.C-CH-C-C-NH CHO 的氢核磁共振不可能有四种峰，故N含有苯 H 环、一NH2和一CHO,氢核磁共振有四种峰，N为 CHCI O HN)CHO;M含CF,原子团且有手性碳 F,C C-C-NH- CHO(2分，写出一种 和羧基，含有4个碳，故满足条件的G的同分异 H CI O 即可) 构 体有 F,c-C-C-NH-CHO、 03 SOCI (6CHCHO →CH COOH CH COCI CH Ag/△ DMF/△ 浓HNO 浓HS0,/△ -NH -CHO O-8cm8分) 【解析】(1)有机物A中含氧官能团名称为羧 K-8-O 基，有机物E的名称是丙烯醇。 化学答案（六）第5页（共6页） 3 真题密卷 综合能力调研检测（六） 为主，故6(CHOH)增大，由8(CHOH)+ FC- —C-NH-K〉-CHO 6(CH3COOH)=1,知8(CH:COOH)减小，所以 M或N表示8(CHOH);P或Q表示 (6)要合成○-CH,共中有酰胶健，由题 6(CH3COOH)。 ②在相同压强条件下，升高温度，主反应I、Ⅱ向 中信息可知，必须合成CH,COCl和□NH,故 逆反应方向移动，6(CHOH)减小；副反应Ⅲ向 正反应方向移动，6(CH:COOH)增大，故T1℃ 以CH,CHO和C为有机原料合成 >T2℃。 O804的流程西为 ③b、d点温度相同，但d点压强高，故v>vb,b、 c点压强相同，但b点温度高，故Vb>。,故反应 CHCHO-O CH,COO sockCH.coci 速率v:>vb>0e;化学平衡常数只受温度的影 gl△ DMFI△ 响，K。、Kb对应温度相同且温度高于K。,故化学 浓HNO3 ○米Hso NO:Fe 平衡常数K。=Kb>Kc。 (3)①由反应和升高温度N2的转化率和N2H4 8cm 的物质的量分数的图像可知平衡时N2的转化率 为80%，N2H4的物质的量分数为10%，设N2转 20.(1)①B(1分) 化amol,生成的N2H4为bmol,则有 ②-90.5(2分) N,(g)+3H,(g)→2NH,(g) (2)①CH3OH(2分) 起始(mol) 13 0 ②>(1分) 转化(mol) 3a 2a ③va>vb>v(1分)K。=Kb>K.(1分) (3)①72%(2分) 平衡(mol) 1-a 3-3a 2a @号e分列 2NH;(g)N,H,(g)+H2(g) 【解析】(1)①由反应历程可知I→Ⅱ的活化能为 起始(mol) 2a 0 3-3d 0.7eV,Ⅱ→Ⅲ的活化能为(-0.1)-(-0.9)eV= 转化(mol) 2b 0.8eV,Ⅲ→V的活化能为0-(-0.2)eV=0.2eV, 平衡(mo) 2a-2b b 3-3a+b V→V的活化能为(-0.3)一（一0.5）eV=0.2eV, 6 V→I的活化能为(-0.6)-(-1.3)eV=0.5eV, 可得a=0.8,2a-2b+b+3-3a+b+1-a M→CHOH的活化能为(-0.94)-(-1.4)eV= 0.46eV,故该历程中正反应活化能最大的步骤是 10%,解得6=0.24，H。的平衡转化率为3a-b 3 Ⅱ→Ⅲ。 X100%=2.16 3 ×100%=72%。 ②由反应的历程图可知，△H1=[(一0.94)-0]eV ×1.6×10-19J·eV-1×6.02×1023mol1× ②2NH(g)=N2H4(g)+H2(g)的平衡常数K 10-3kJ·J-1≈-90.5kJ·mol-1。 0.24、0.84 (2)①增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即 c(N2H4)·c(H2)2 9 c2(NH3) 三个反应的平衡均向正反应方向移动，CH,OH 1.12)2 56 2 和CH:COOH的物质的量均增大，但以主反应 3 化学答案（六）第6页（共6页）2025一2026学年度综合能力调研检测 题 化学（六） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一10一16S-32C1-35.5V一51Co一59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.中华民族五千多年的文明史给我们留下了极为丰富的文化遗产，下列有关非遗瑰宝中 主要成分的说法正确的是 A.起源于春秋由金、银制成非遗花丝镶嵌属于合成材料 B.非遗艺术中皮影戏的皮革的主要成分为蛋白质 C.超越3000多年的麻制非遗黎锦由天然橡胶制成 D.非遗传承中泥塑（泥泥狗）由新型无机非金属材料制成 2.科研人员通过NaBH4还原CoO4合成了催化剂，高选择性还原NO制NH3,设阿伏加 德罗常数的值为NA,下列有关说法正确的是 A.0.5 mol NaBH4中含有H+的数目为2Na B.2.41gCo3O4被还原成Co原子的数目为0.06NA C.标准状况下，2.24LNO中电子的数目为1.5NA D.NO反应生成0.1mol·L1NH3·H2O溶液转移电子的数目为0.5NA 3.化学物质在国防、科技和日常生活中有广泛的应用，下列有关物质的性质与用途的叙述 错误的是 A.盐卤可使胶体聚沉，可用作制作豆腐的凝固剂 B.钛合金具有耐高温和高强度的性质，在航天事业中用于火箭的发动机 C.在国防工业中硝酸能酯化的性质而用于制造三硝基甲苯、硝化甘油等炸药 D.石墨烯电阻率低、导电性好，在光电器件、电池等方面有广泛应用 4.下列实验的相应操作正确的是 硝酸银溶浓 蒸馏水 CuSO 氨水 溶液 液面离刻度 线约1cm A.配制银氨溶液 B.除去C2H2中的H2S C.配制一定物质的量 浓度的NaOH溶液 D.加热试管中的液体 化学试题（六）第1页（共8页） 真题密卷·综 g=g■ 5.某科研小组报道在Cu/Ga双金属催化剂上CO2能高效转化为C2H4、C2HOH等多碳 班级 产物，下列有关说法错误的是 A.CO2中。键与π键的数目之比为1：1 B.C2H4的分子球棍模型为 姓名 WHH闪 --一- C.基态Cu原子的价电子轨道式为3d 4s 得分 D.C2HOH比乙醚沸点高的原因是乙醇存在分子间氢键 6.短叶松素是一种强效的抗氧化剂，具有抗菌和抗真菌特性。已知由有机物A转化为短 叶松素的过程如图所示： 下列有关说法正确的是 HO HO A.1mol短叶松素最多能和6molH2加成 B.有机物A苯环上一溴取代产物最多有5种 HO ①DNaOH/水HO 2酸化 C.可用硝酸酸化的硝酸银鉴别有机物A和短 短叶松素 叶松素分子 D.有机物A和短叶松素分子含有手性碳原子数目不相同 7.镍是一种可致癌的重金属，电镀锌废水中常含镍，工业上常用硫化氢等处理含镍的电镀 锌废水，当溶液中c(H2S)=0.001mol·L-1保持不变时，溶液中金属离子的pM[pM= 一lgc(M2+),M表示金属元素]随pH的变化如图所示： 本pM E 已知Ka1(H2S)=1×10-7,Kp(NiS)=1×10-27,Kp(ZnS)=1×10-23。 下列有关说法正确的是 A.E表示pZn随pH的变化 B.Ka2(H2S)=1×10-12 2 C.Ni++H2S=NiS+2H+的K=1×10 0 P D.a的值为-1 8.化合物P是医药、农药及染料中间体。该化合物由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素 组成，基态X原子的2p轨道有一个成单电子，X、Y、Q同周期，Z与Q同族，M为短周期 中金属性最强的元素，已知化合物P的结构如图所示： 下列有关说法正确的是 OX A.M与Q形成的晶体是典型的分子晶体 Y B.化合物ZQ2和ZQ3中Z的杂化方式相同 ○z C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z oQ D.第一电离能：M>X 9.一种以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含少量Al2O3、SiO2等杂质]为原料生产 净水剂(K2FeO4)的工艺流程如图所示： NaOH NaOH H2SO C2溶液 KOH 钛铁矿→碱溶→酸浸→滤渣B→氧化碱浸→沉淀→K,FO, 滤液1滤液2 已知：①TiOSO4易溶于水； ②酸浸的反应为FeTiO3+2H2SO4一TiOSO4+FeS0O4十2H2O。 下列有关说法错误的是 A.滤液1中主要离子有Na+、[Al(OH)4]、SiO?等 B.得到滤渣B的操作是降温结晶和过滤 C.生成0.1molK2FeO4消耗4.48LCl2 D.生成K2FeO4沉淀的原因是K2FeO4溶解度比Na2FeO4小 能力调研检测 化学试题（六）第2页（共8页） 3 10.铬酸锶主要用于油漆和船舶、飞机金属表面的防锈颜料。铬酸锶的结构单元如图 所示： 下列有关说法正确的是 A.铬酸锶晶体中只有离子键 B.晶体中与Sr距离相等且最近的Sr有3个 C.铬酸锶晶体的化学式为SrCrO? D.在体对角线方向Sr的投影图为Q 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.羟乙基纤维素(HEC)在生活中常用作化妆品的乳化剂，由天然纤维素经氢氧化钠碱化 活化后，与2氯乙醇发生醚化反应生成的一种非离 OH 子型可溶性纤维素醚类化合物。羟乙基纤维素的 CHOCH,CH,OH 结构如图所示： OH 下列有关说法正确的是 OH A.羟乙基纤维素可溶于水的可能原因是能与水形 CHOCHCHOH 成分子间氢键 B.纤维素与2-氯乙醇发生缩聚反应生成羟乙基纤 OCH.CH2OCH.CH2OH n 维素 C.形成1mol羟乙基纤维素单体需4mol2-氯乙醇 D.可通过红外光谱确定羟乙基纤维素中含有羟基和醚键 12.氧钒碱式碳酸铵晶体是一种难溶于水的化合物，其化学式为(NH)s[(VO)s(CO3)4(OH)g]· 10H2O。它是制备热敏材料VO2的原料。下列关于氧钒碱式碳酸铵晶体的事实或现 象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 氧钒碱式碳酸铵晶体隔绝空气加热，产生的气体 A 能使无水硫酸铜变蓝 晶体中含有结晶水 氧钒碱式碳酸铵晶体与NaOH固体混合加热，产 B 生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 晶体中含有NH 向氧钒碱式碳酸铵晶体滴入盐酸，产生的气体通 OH C 入苯酚钠溶液，苯酚钠溶液变浑浊 酸性：HCI>H2CO3> 用VOCL2溶液和NH,HCO3溶液制备氧钒碱式 D 碳酸铵晶体时，有大量气体产生 产生的大量气体为CO2 13.在碱性条件下，科研人员设计了一种以苯甲醇和KNO2为原料实现C一N偶联制备苯 甲醛肟（◇个、O)的高效电合成方法，其电解原理如图所示： A B NO 、0 H2N-OH 3 化学试题（六）第3页（共8页） 真题密卷·综台 下列有关说法正确的是 A.N为电解池的阳极，A为电池的负极 B.M电极的总反应式为Co1+NoH+e一C个NOH+OH C.该装置电解一段时间后溶液的碱性变弱 D.在电解池中适量补充H2N一OH的条件下，0.1 mol NO2参加反应，生成0.2mol 苯甲醛肟 14.铁酸钴(CoFe2O4)是一种金属基复合含能材料，主要用于锂离子电池正极材料，已知 Co+在过量氨水中转化成[Co(NH3)6]3+,Fe3+在pH=3.1时沉淀完全，Co2+在pH= 6.6开始沉淀，下列有关铁酸钴的实验操作及目的均正确的是 选项 实验操作 目的 将铁酸钴溶于盐酸，在所得溶液中滴入 A K,[Fe(CN).]溶液 检验铁酸钴中的铁元素 夕 将铁酸钴溶于盐酸，在所得溶液中滴加过量的氨水、 过滤、洗涤、干燥 制备Fe(OH)3固体 将铁酸钴溶于盐酸，在所得溶液中加入NaOH溶 除去铁酸钴溶于盐酸所得溶液中 液，调节pH=4,过滤得滤液 的铁元素 将铁酸钴溶于盐酸，在所得溶液中加人Na2SO3溶 液，再滴加盐酸酸化的BaC2溶液 比较氧化性：Co3+>Fe3+>SO 15.大连化学物理研究所科研人员利用乙醇、乙醛作原料和通过球磨法构建稳定的多级孔 结构的Zr/MFI-BM催化剂，实现高选择性合成1,3-丁二烯，其有关反应如下： 主反应I:CH3CH2OH(g)+CH3CHO(g)=CH2CH一CHCH2(g)+2H2O(g) △H1=+22kJ·mol-1； 副反应Ⅱ：CH3CH2OH(g)=CH2CH2(g)+H2O(g)△H2=+34kJ·mol-1。 在一定条件下的密闭体系中，充人8 mol CH3CH2OH(g)和一定量的CH3CHO(g), 反应达到平衡时CH3CH2OH的转化率、CH2一CH一CH一CH2的选择性 n(1,3-丁二烯)×100%]、乙烯的选择性[m(转化的乙醇) n(乙烯) Ln(转化的乙醇) ×100%]随温度的变化如 图1所示： 3个 M 20 温度C 图1 主反应I在Zr/MFI-BM催化剂上的反应历程如图2所示： OH O OH CH:CH-OH CHCHO -H2O Zr (HO)SiO/ (HO),Sio OSi(OH), HO)Sio (Ho);Sio OSi(OH) TSI (HO),sio (Ho),SiooSi(OH), 1H0)Si0 L(HO)Sio oSi(OH) 1 2 3 TS 能力调研检测 化学试题（六）第4页（共8页） OH 。H Q HO CH CHO OHO 00 (H0S0天 (HO),SiooSi(OH) H0,Si0天 (Ho),siooSi(OH),(HO),Sio (HO)SiooSi(OH) 4 6 图2 已知在低温下以主反应I为主，下列有关说法错误的是 A.图1中曲线M表示CH2一CH一CH一CH2的选择性 B.Zr/MFI-BM催化剂多级孔结构能增加反应活性位点 C.图1中T1℃时，生成的水为9mol,则乙醇的转化率为80% D.步骤6→步骤7除生成CH2一CH一CH一CH2还生成乙醛 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(11分)科研人员发现碘修饰的Au晶面上的铁酞菁(FePc)催化剂用于硝态氮(NO3) 还原为氨(NH3),能够实现法拉第效率100%。 回答下列问题： (1)碘在元素周期表中的位置为 (2)基态Fe原子的第四电离能远大于第三电离能的原因为 (3)已知等电子体具有相同数目的原子个数和价电子数。写出一种NO3的等电子体： ,用m表示大π键，m为原子个数，n为参与成键的电子总数，则NO3中 的大π键表示为 (4)NH3与M2+等离子可形成配合物[M(NH3)6]+,已知基态M2+电子的空间运动状 态有14种，且能量最大的轨道中有一个未成对电子，[M(NH3)6]2+的化学式为 ,NH3中键角 (填“大于”“小于”或“等于”) [M(NH3);]2+中NH3的键角。 (5)已知铁酞菁(FePc)的所有原子共平面，其结构如图所示： 铁酞菁中N的杂化方式为 ,Fe的配位数为 (6)Au的立方晶胞结构如图所示。已知晶胞的边长为apm,则金原子的半径为 17.(13分)酸性铅锌选矿废水中含有Cu2+、Zn2+、Ni2+、Ba2+、CI-和少量的NO3离子。 以酸性铅锌选矿废水为原料制备NiCO3和ZnC2O4、NH4Cl等物质的流程如图所示： HCI NaOH H,SO NH HCO 滤渣1 酸浸一→调pH→溶解→沉镍→NiCO, 酸性铅锌 选矿废水 还原 不溶物A 滤液2 H,SO, NH,)2CO4→ZnC0 滤液1 除钡→沉锌 不溶物B →滤液3 一系列操作，NHC 化学试题（六）第5页（共8页） 真题密卷·综台 已知：①Ba活泼性与Ca相似； ②当溶液中离子浓度c≤1.0×10-5mol·L1时，可认为已除尽。 回答下列问题： (1)不溶物A的化学式为 (2)“还原”时Zn将酸性废水中NO3的还原为NHt,写出反应的离子方程式： (3)常温下，相关金属离子的1gc(M)与溶液pH的关系如图1所示： 6.77.2 14 -3H Zn2 [Zn(OH)a]- -4 -5 0 8.28.79.611.5 14 图1 pH 已知“酸浸”后溶液中Zn2+浓度≤0.01mol·L1,则“调pH”工序加NaOH溶液控 制的pH范围为 (4)“沉镍”时加NH4HCO3沉淀镍离子，而不加Na2CO3沉淀镍的原因是 ,写出“沉镍”时反应的化学方程式： (5)滤液3中含有大量NHt、CI-和少量SO?。已知NH4CI和(NH4)2SO4的溶獬度 随温度变化如图2所示。从滤液3中获得NH4CI的实验操作为 低温过滤、洗涤、干燥。 120 NH)SO 100 80 NH.CI 60 40------￥ 30 0 20 40 6080100 图2 温度/℃ (6)电解滤液3，阴极产生NH3和H2,写出阴极的电极反应式： 在标准状况下，阴极生成3.36LH2,若阳极仅有一种气体生成，则阳极产物的质量为 g。 18.(12分)硫酸氧钒(VOSO4)电解液呈蓝色，是钒电池中电化学反应的活性物质和能量 载体，其品质直接影响钒电池的能量效率、能量密度和使用寿命等性能。以偏钒酸钠 (NaVO3)溶液为原料制备硫酸氧钒的实验装置如图所示： NaVO. 浓盐酸 溶液 、稀硫酸 Na SO A 】NaOH -D 才 溶液 ===。 磁力搅拌装置 已知：A仪器中，pH在1~3时生成VOSO4,pH在4.5~8时生成VO(OH)2, VO(OH)2为不溶于水的蓝色沉淀。 能力调研检测 化学试题（六）第6页（共8页） 3 回答下列问题： (1)A仪器的名称是 ,B仪器的作用是 (2)D装置中存放的是饱和NaHSO3溶液，其作用是 (3)写出A仪器中NaVO3和Na2SO3及稀硫酸反应生成VOSO4和Na2SO4的化学方 程式： (4)VOSO4·xH2O晶体的制备：取出A中混合溶液，向其中滴加NaOH溶液，控制 pH范围为 ,至 (填现象)不再增多，过滤、洗涤，在滤渣中滴加 稀硫酸，蒸发结晶得VOSO4·xH2O晶体。 (5)VOSO4·xH2O晶体中水含量的测定：取5.06 g VOSO4·xH2O晶体溶于水配成 250mL溶液，取出25mL溶液于锥形瓶中，用0.02mol·L1酸性KMnO4溶液 滴定至终点，平行滴定三次，用去酸性KMnO4溶液20.00mL。已知滴定时VO2+ 转化成VO3,VO3在较稀的溶液中接近无色。 ①滴定至终点的现象为 0 ②x= ③若其他滴定操作均正确，用酸性KMO4溶液滴定时没有赶气泡，测得的x值 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19.(12分)瑞戈非尼(Stivarga)可以阻断促进肿瘤生长的酶而用于晚期胃肠道间质瘤患者 治疗。其合成路线如图所示： 0 NH THF/E,NV△→DCHN,O,F B THF N,/85C H.N- 浓H,SO/△ THF CE. E c-ON 瑞戈非尼 回答下列问题： (1)有机物A中含氧官能团名称为 ,有机物E的名称是 (2)B→C的反应类型为 ③)有物C 与足量H2加成后，分子中手性碳原子有 个，有机物D的 结构简式为 0 (4)F>G反应的化学方程式为 (5)写出满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式： ①属于芳香族化合物且含有一C-NH一。 ②水解生成两种产物M和N,M含一CF3原子团且有手性碳和羧基；N含 有一NH2且能发生银镜反应。 ③N的氢核磁共振有四种峰。 (6)利用题中信息，以CH,CH0和为有机原料，无机试剂任选，写出合成 P ○I一C-cH的流程图： 3 化学试题（六）第7页（共8页） 真题密卷·综合 20.(12分)中国科学院大连化学物理研究所研究的绿氢转化制绿色甲醇与绿氨原理如图 所示： 空气→空气分离 N,H→合成氨 0 H(全变换) 煤→气化C0,C0H→变换CO+H,0→C0,H→C0,+H,CO+H→合成甲醇 回答下列问题： (1)已知相对能量=1.6×10-19J·eV-1,合成甲醇步骤中C0和H2转化成甲醇的反 应历程如图所示： 0.7 0 -0.1 0 0.2 (H+OOH] -0.3 -0.6 罗 (3HOHO -0.9 -0.94 反应历程 ①该历程中正反应活化能最大的步骤是 (填标号)。 A.I→Ⅱ B.Ⅱ→Ⅲ C.Ⅲ→W D.IV-V E.V→I F.I→CH3OH ②反应CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H1= k·mol-1(保留1位小数). (2)合成绿色甲醇的有关反应为： 主反应I:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1; 主反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49kJ·mol-1; 副反应Ⅲ：CO(g)+CH3OH(g)==CH COOH(g)△H3>0。 在密闭容器中充入一定量比例的CO、CO2和H2的混合气体，平衡时生成物中甲 m(CH OH) 醇和乙酸的分布系数[6(CH3OH)= n(CH,OH)+n(CH,COOHX100%]随温度 和压强的变化如图所示： 个分布系数/6 ①曲线M表示 。M 的分布系数。 ②温度：T1℃ T2℃（填“>”“<”或“=”）。 …TC ③对于反应Ⅲ，化学反应速率vb、v。、:之间的关系为 、a -T30 ,化学平衡常数K。、Kb、K。之间的关系为 d b ---P -C 。◆Q (3)合成绿氨的主副反应为： 压强Pa 主反应I:N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H1=-92.4kJ·mol-1; 副反应Ⅱ：2NH3(g)—=N2H4(g)+H2(g)△H2=+184.8k·mol-1 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入3molH2和1molN2发生反应，体 系达到平衡时N2的转化率和N2H4的物质的量分数如图所示： 小转化率或物质的量分数 80% 温度/C ①T℃下，H2的平衡转化率为 ②T℃下，副反应Ⅱ的平衡常数K= ·能力调研检测 化学试题（六）第8页（共8页）