综合能力调研检测（二）-【真题密卷】2026年高考化学综合能力调研检测（山东专用）

密真 2025一2026学年度综合能力调研检测 卺题 化学（二） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23Mg一24 K-39Fe-56Ni-59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.中华诗词内容博大精深、蕴含大量化学知识。下列说法错误的是 选项 诗词 化学知识 A 赤日炎炎似火烧，野田禾稻半枯焦 太阳能转化为热能 B 驱烟寻涧户，卷雾出山楹 烟和雾均属于胶体 C 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 利用分液操作分离提纯物质 D 何意百炼钢，化为绕指柔 涉及氧化还原反应 2.化学品在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A.硫酸铁用作污水处理剂 B.实验室用胆矾检验氯气中的水蒸气 C.钠钾合金可用作传热介质 D.氢化植物油可用来生产人造奶油 3.下列化学用语或图示表示正确的是 H A.苯分子中的大π键示意图为H CH2 H B.顺式聚异戊二烯的结构简式为 C=C CH2 C.P4、2P互为同位素 D.N2的电子式为：NN: 4,已知Cu,Te十20，十2H,S0,焙烧Te0,+2CuS0,十2H,0,设NA为阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是 A.pH=1的硫酸溶液中H+的数目为0.1Na 化学试题（二）第1页（共8页） 真题密卷·综台 g==0g■ B.1 mol Cu2Te参加反应时，转移的电子数目为8NA 班级 C.1L1mol·L-1CuSO4溶液中阳离子数目小于NA D.22.4LO2中含π键的数目为NA 5.下列相关实验操作正确的是 姓名 A B C D 得分 NaCIo溶液 2pH试纸 滴定终点读数为 检查装置气密性 测定NaClO溶液的pH 蒸发溶液，制取无 10.20m 水CuCL2 6.蔡斯盐[三氯·乙烯合铂（Ⅱ）酸钾]是人工合成的一种有机金属化合物，其化学式为 K[PtCl3(C2H4)]·H2O。下列说法错误的是 A.蔡斯盐中的配体为CH2一CH2、CI B.蔡斯盐中存在的化学键有离子键、共价健、配位键 C.基态C、O、K原子最高能级轨道的形状完全相同 D.CH2一CH2中所有键角均大于H2O中键角 7.过二硫酸钠(Na2S2Og)用途广泛，在Ag+的催化作用下能将Mn2+氧化为MnO, 反应为2Mm+5S.0:+8H0g2Mn0:+10s0+16。下列说法正确的是 A.过二硫酸钠中硫元素为+7价 B.Mn和Ag均位于元素周期表的d区 C.Na2S2Og中含有离子键、极性键和非极性键 D.基态4？Ag+的d电子数是基态Mn+d电子数的2倍 8.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，它们组成的一种化合物用途 广泛，结构如图所示。在元素周期表中X原子半径最小，基态W原子中s轨道与p轨道 电子数之比为4：3，Z与Q原子序数之比为2：3。下列说法错误的是 1X2 X:Z-W- -Z -Y-o A.电负性：Q>W>Z>Y B.简单离子半径：Q>W C.X、W、Q的常见单质，晶体类型相同 D.该化合物中含有配位键 9.过硼酸钠(Na2[B2(O2)2(OH)4])是一种常用氧化剂，易溶于水，具有稳定、安全、毒性小 等优点。实验室利用某含硼矿石（主要含B2O3、MgO)生产过硼酸钠和MgSO4·7H2O 的一种工艺流程如图所示： H2O2 NaOH →滤液→制备}→过硼酸钠 含硼矿石→碱浸→过滤 H.SO →滤渣→酸溶→系列操作→MgS0,·7H,0 能力调研检测 化学试题（二）第2页（共8页） 3 下列说法错误的是 A.过硼酸钠中含有离子键、非极性键、极性键和配位键 B.“碱浸”时反应的离子方程式为B2O3十3H2O+2OH—2[B(OH)4] C.“制备”时加热反应装置，温度越高反应速率越快、越有利于提高原料的利用率 D.“系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 10.钛镁合金是良好的储氢材料，其立方晶胞结构如图所示。该晶体储氢时，H2分子在晶 胞的体心和棱心位置。下列说法错误的是 0 OTi o Mg 0-- A.基态Ti、Mg原子的价电子数之比为2：1 B.晶胞中距离Mg原子最近的Ti原子组成正四面体形空间结构 00。 C.晶胞中各原子沿之轴方向上的投影图为。 000 D.含24gMg的该储氢合金可储存0.5molH2 二.选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.某科研团队合成了一种高分子多肽M,结构简式如图所示。下列说法错误的是 HO HO H 0 A.合成M的原料有葡萄糖和苯丙氨酸 B.M具有良好的生物相容性 C.该结构中含有手性碳原子 D.M与核酸的组成元素相同 12.由下列实验事实或现象能得出相应结论的是 选项 实验事实或现象 结论 将Ba(OH)2·8H2O和NH4CI固体混合并用玻 A 璃棒快速搅拌，有刺激性气味的气体产生，并伴 焓变是反应能自发的主要原因 随降温 硝酸铁受热分解（产物为Fe2O3、NO2、O2)产生 B 的气体混合物[V(NO2):V(O2)=4:1]能使带 NO2支持燃烧 火星的木条复燃 C 向饱和NaHCO,溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶 液变为蓝色 K<K(H2CO3).K2(H2CO3) 向两份5mL0.1mol·L1H2O2溶液中分别 D 加入1mL0.1mol·L1KMnO4溶液和FeCl KMnO,的催化效果比FeCl3好 溶液，前者产生气泡速率快 3 化学试题（二）第3页（共8页） 真题密卷·综合 13.利用氢氧燃料电池可实现由2-丙醇用电解法制备4甲基-4羟基-2戊酮（火义），电极 均为惰性电极，装置如图所示。下列说法正确的是 b H2> 0(空气) 反应①OHO 碱性 气体P H 电解质 OH KOH溶液 -HO KOH溶液 膜e 膜f A.工作时，电极M连接电极b OHO B.每生成1mol人义，电路中转移2mol电子 C.产物P可循环利用 D.膜f可用阳离子交换膜 14.向50mLNa2SO3溶液中缓慢滴加0.1mol·L-1H2SO4溶液至完全反应，无气体放 出，溶液中各溶质粒子（离子和分子）的物质的量随加入H2SO4的物质的量的变化如 图所示(H+和OH未画出)。已知：25℃时，K1(H2S03)=10-1.9、K2(H2S03)= 10一7.2。下列说法错误的是 20 1 10止- 0 10 20 n(HSO,)/mmol A.原Na2SO3溶液的浓度为0.2mol·L-1 c(Hs0）=109 B.a点溶液：cHSO) C.d点溶液：c(Na+)<6c(SO) D.若e点溶液体积为VL,则2n(SO)+2n(SO?)+n(H2SO3)+n(OH-)=(0.02 +10-1.9V)mol 15.已知：汽车尾气中的NO和C0在催化剂作用下，发生连续反应： 反应①：2NO(g)+CO(g)=N2O(g)+CO2(g)△H1; 反应②：N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)△H2。 在1L密闭容器中，加入1.5molN0和1.5molC0,在不同温度下，均反应2min,测 得各产物的物质的量浓度如图所示。下列说法错误的是 能力调研检测 化学试题（二）第4页（共8页） 0.9 0.7 0.5 0.3 0.1 P:N2O 337 0200250300360400450温度/℃ A.在337~360℃范围内，反应①与反应②相比，反应②为快反应 B.反应①和反应②均为吸热反应 C.400℃时，混合气体中N0的浓度为0.5mol·L1 D.400℃时，混合气体中C02的体积分数为32% 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)过渡金属Co、Ni、Cu、Zn及其化合物在催化剂领域具有重要应用。 回答下列问题： (1)基态Co2+的价层电子排布式为 ;第一电离能：CuZn(填“>”“<” 或“=”)。 (2)CuSO4·5H2O中原子间的连接关系如图所示。CuSO4·5H2O受热时，先失去 个H2O分子；CuS04·5H2O晶体中存在的化学键有 (填标号)。 A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.氢键 H,O OH, H…O Cu H…O 0 (3)K3[Co(NO2)6]是一种黄色颜料，其配体的空间构型为 ;中心Co的杂化 方式为 (填标号)。 A.dsp B.dsp C.sp3 (4)某含Ni催化剂的六方晶胞如图所示，α=3=90°，Y=120°。若A点原子的分数坐 标为(0,0,0)、B点原子的分数坐标为(1,1,1)，则C点原子的分数坐标为 ;1个Ni原子周围距离最近且相等的Na原子数目为 ;该晶体的密 度为 g·cm-3 ○Ni ●Na ON pm a pm 120 a pm 17.(12分)LiFePO4、[Co(NH3)。]Cl3(三氯六氨合钴)是重要的化工原料。某实验小组以 含铁钴废料（主要含CoO、Co2O3、FeO、Fe2O3、SiO2、油污）模拟工业生产LiFePO4、 [Co(NH3)6]Cl3的一种工艺流程如图所示： NH HCO,溶液 浓氨水 稀硫酸、 氨水 盐酸 过氧化氢 空气 Na,SO,溶液 aClO →沉钴→Co,(OH,CO,一→酸溶→氧化→[Co(NH).]CI, 铁钳 废料 焙烧 酸浸 还原 除铁 磷酸 Li,CO3、HCO →FeOOH →转化→FePO,→煅烧 →LiFePO 滤渣 化学试题（二）第5页（共8页） 真题密卷·综台 已知：①[Co(NH3)6]Cl3微溶于水； ②[Co(NH3)6]2+具有较强还原性；Co3+的氧化性大于H2O2、O2和NaClO3。 回答下列问题： (1)“焙烧”的主要目的是 (2)将“焙烧”所得烧渣“酸浸还原”时，控制浸出时间、温度、N2SO3溶液和硫酸浓度一 定，测得Fe、Co元素的浸出率和浸出液中Fe、Co元素浓度与液固比的关系如图所 示[已知烧渣的浸出率=m(溶解的烧渣) ×100%,液固比= V(溶液体积) m(原烧渣) m(原烧渣)]。实际 生产时应采用的最佳液固比为 mL·g1;烧渣中SiO2的质量分数约为 0 7100 704 90 80 60 60 50 40 ●-烧渣的浸出率 ■ 20 30 ■Fe、Co元素浓度 1δ 15 20 250 液固比/mL·g) (3)在“氧化”工序中应先加浓氨水生成[Co(NH3)6]+,后加H2O2的原因是 ,该工序反应的离子方程式为 (4)“煅烧”工序制备LiFεPO4的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 (5)以Fe2zP、H3PO4溶液为原料，利用电解法可以制取FePO4,则阳极反应式为 ;电路中转移1mol电子，理论上阴极可获 得 (填写产物化学式及其物质的量)。 18.(12分)三草酸合铁（Ⅲ）酸钾(K3[F(C2O4)3]·3H2O)易溶于水、难溶于乙醇，是制备 活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的催化剂。实验室用FSO4·7H2O为 原料来制备K3[Fe(C2O4)3]的实验步骤、实验装置（加持及加热装置略）如下： I.溶解：称取4.0gFeS04·7H20晶体，放入250mL烧杯中，加入1mL1mol· L1H2S04,再加入15mL蒸馏水，加热使其溶解。 Ⅱ.沉淀（制备FeC2O4):在上述溶液中加入20mL1mol·L1H2C2O4,搅拌并加热 煮沸，得到黄色沉淀，静置，用倾泻法弃去上层清液，再用倾泻法洗涤该沉淀3次，即得 FeC2O4·2H2O沉淀。 Ⅲ.氧化：在上述沉淀中加入10mL饱和K2C2O4溶液，40℃水浴加热，慢慢滴加 25mL3%H2O2溶液，并不断搅拌，使Fe(Ⅱ)充分氧化为Fe(Ⅲ)，沉淀转为深棕色。 V.生成配合物[制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾]：将步骤Ⅲ所得浊液加热至沸，并滴加 9mL1mol·L1H2C2O4溶液，沉淀溶解，溶液变为翠绿色，即获得三草酸合铁（Ⅲ） 酸钾溶液。 H.C2O 溶液 H2O2 溶液 仪器a KCO FeC.O.2H.O 溶液 =▣=。 磁力搅拌装置 能力调研检测 化学试题（二）第6页（共8页） 3 已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的摩尔质量为491g·mol-1;在水中三草酸合铁（Ⅲ）酸 钾的溶解度随温度变化较大。 回答下列问题： (1)仪器a名称为 (2)由FeC2O4·2H2O制备K3[Fe(C2O4)3]总反应的离子方程式为 (不用注明反应条件)。 (3)与普通过滤相比，步骤Ⅱ使用倾泻法获得沉淀的最大优点是 步骤Ⅲ用40℃水浴加热的目的是 (4)从步骤Ⅳ所得溶液中获得三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的操作依次为 、过滤，然后用无水乙醇洗涤、干燥。 (5)三草酸合铁（Ⅲ）酸钾纯度测定（杂质不参与反应），实验步骤如下： A.称取样品0.491g,放入250mL某仪器A中，加入25mL水和10mL1mol·L1HS04; B.用0.0400mol·L1KMnO4标准溶液滴定至终点，平均消耗KMnO4标准溶液 25.00mL. 反应原理为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4—2MnSO4+K2SO4+10CO2个+8H2O。 ①实验室完成该滴定实验，下列玻璃仪器必须用到的是 (填标号)。 ②滴定终点的现象是 ；样品纯度 为 (精确到0.1%)。 19.(12分)有机物I是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图所示（部分反应条件 省略)： COOH NC人COOCH, NC、COOCH (CHCO)O H2HN入一 COOCH NH2 加成，B→ NH HN.CH A 回 D E COOCH t-BuOK 〉NH①HO,H THF HN- HN- HC- ②NaOH 0 E G 已知：一NH2易被氧化。 回答下列问题： (1)A的名称为 ;D中含氧官能团的名称为 (2)D→E的反应类型为 ;C→D的目的为 (3)F→G第①步反应的离子方程式为 (4)B的同分异构体有多种，其中与B含有相同官能团的同分异构体还有 种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3：2：1： 1：1的结构简式为 (写出一种即可)。 (5)根据题目信息，设计以N0,H、甲醇为原料合成 的路线： (无机试剂任选)。 3 化学试题（二）第7页（共8页） 真题密卷·综合 20.(12分)为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，CO2的资源化利用已成为研究的热 点。CO2和H2反应涉及的主要反应如下： I.CO2(g)+3H2(g)CH3 OH(g)+H2O(g)AH; Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H2=-154kJ·mol-1。 已知键能： 化学键 H-H C-O H一O C-0 C-H 键能/(kJ·mol厂1) 432 368 459 799 411 回答下列问题： (1)△H1= kJ·mol-1。 (2)反应Ⅱ的正反应速率方程为v正=k正·c(CO2)·c(H2),k正符合阿伦尼乌斯公式 RInk= E+C(E,为活化能；T为温度；R、C为常数)，实验测得k正的实验数据 如图1直线M所示，则正反应的活化能E。= J·mol-1(用含a、b、c、 d的计算式表示)。 K 图1 n(H2) (3)在恒容密闭容器中，按投料比n(C0,)-1充入H,和C0:,在催化剂作用下发生上 述反应，H2的平衡转化率（α）与温度(T)、初始压强(p)的关系如图2所示： 80H P 70 D 60 50 301 20 T T:T Ta Ts To Toc 图2 ①初始压强1p2(填“>”“<”或“=”，下同)；当温度为T4℃、初始压强为 p2时，e点时的v正 U逆。 ②若初始压强为p2,下列说法能说明反应已经达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.正(CO2)=逆(CH4) B.气体的平均相对分子质量不再变化 C.气体的密度不再变化 D.H2和CO2的物质的量之比不再改变 ③若向1L恒容密闭容器中通入1molH2和1 mol CO2,在温度为T,℃时反应， 此时初始压强为p1,2min达到平衡，且平衡时CH3OH和CH4的物质的量相等。 则0~2min内用CO2浓度变化表示的反应速率v(CO2)= mol· L-1·min1;反应I的化学平衡常数K1=(结果保留三位有效数字)。 ·能力调研检测 化学试题（二）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参芳答案及解析 2025一2026学年度综合能力调研检测化学（二） 一、选择题 =Cu(OH)2十2H+,导致溶液中阳离子数目增 1.C【解析】“赤日炎炎似火烧”体现了太阳能转化 大，大于NA,C错误；未指明温度和压强，无法判 为热能，A正确；烟和雾均属于胶体，B正确；金的 断22.4LO2中含π键的数目，D错误。 密度大于沙子，“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到 5.B【解析】滴定管0刻度在上部，滴定终点读数为 金”是利用密度差进行的物质分离提纯技术，它基 9.80mL,A错误；关闭止水夹，向长颈漏斗中加水 于不同物质在特定介质（通常是水或空气）中的浮 至漏斗中液面高于锥形瓶中液面，一段时间后，若 力差异来进行分离，C错误；“何意百炼钢，化为绕 液面差保持不变，则装置的气密性良好，B正确； 指柔”描迷了钢铁冶炼的过程，3C0十Fe,0,高温 NaClO溶液具有漂白性，会将pH试纸漂白，应使 2Fe十3CO2,涉及氧化还原反应，D正确。 用pH计，C错误；蒸发CuCL2溶液，Cu2+水解得 2.B【解析】硫酸铁用作污水处理剂，因为Fe3+水 到氢氧化铜，无法获得无水CuCl2,D错误。 解得到Fe(OH)3胶体，通过吸附作用，可除去水 6.C【解析】K[PtC(C2H4)门·H2O为有机金属配 中的悬浮物等杂质，从而实现水的净化，A正确； 合物，其配体为CH2一CH2、C,A正确； 胆矾(CuSO4·5H2O)本身含结晶水，呈蓝色，无 K[PtCL(C2H]·H2O中K+与[PtCL(CzH4)] 法通过颜色变化检验水蒸气，应用无水硫酸铜（白 之间存在离子键，配离子内有共价键和配位键，B 色，遇水变蓝)检验水蒸气，B错误：钠钾合金导热 正确；基态C、O原子最高能级为2印，轨道为哑铃 性好、熔点低、沸点高，常用作核反应堆的传热介 形，K原子最高能级为4s,轨道为球形，C错误；乙 质，C正确；氢化植物油性质稳定，便于运输和储 烯中C原子发生sp杂化，水中O原子发生sp 存，可用来生产人造奶油等，D正确。 杂化，所以乙烯中所有键角均大于H20中键角，D 3.A【解析】苯分子中的大π键示意图为 正确。 7.C【解析】S为第ⅥA族元素，NazS2Og中硫元素 H ,A正确； 为十6价，A错误；Ag位于元素周期表的ds区，B CH. 错误；Na2S2Og中含有离子键、S一O极性键、 千CH O一0非极性键，C正确；基态Ag+含有3d1、4d CH2- 示反式聚异戊二烯， C=C 表示顺式聚 电子，基态Mn2+含有3d电子，基态Ag+的d电 L CH H 子数是基态Mn2+的d电子数的4倍，D错误。 异戊二烯，B错误；同位素是具有相同原子序数但 8.B【解析】在元素周期表中X原子半径最小，则 质量数（或中子数）不同的核素，P为单质，C错 X为H元素；基态W原子中s轨道与P轨道电子 误；N2分子中，2个N原子之间形成共价三键，其 数之比为4：3，W为N元素；Z原子序数小于7， 电子式为：NN:,D错误。 能形成4个共价键，结合阳离子结构，可知Z为C 4.B【解析】未给出溶液体积，无法计算溶液中离 元素；Z与Q原子序数之比为2：3，Q为F元素； 子的数目，A错误；由反应方程式可知 Y原子序数小于6，能与F形成四键的一价阴离 1 mol Cu2Te参加反应时，转移8mol电子，电子 子，Y为B元素。即X、Y、Z、W、Q依次为H、B、 数目为8NA,B正确；Cu2+水解，Cu2++2H2OC、N、F,由此解答。同周期元素，电负性：F>N> 化学答案（二）第1页（共6页） 3 真题密卷 综合能力调研检测（二） C>B,A正确；简单离子半径：N3->F,B错误； 含有手性碳原子，如图标注所示： H2、N2、F2均形成分子晶体，C正确；化合物为 H0入*0李OH [N(CH3)4]BF4,B有空轨道，F有孤电子对，BF:中 HOHO O- 含有B一F配位键，D正确。 H,C正确；M的组成元素 9.C【解析】含硼矿石（主要含B2O3、MgO)中加入 NaOH溶液“碱浸”时反应的离子方程式为B2O 有C、H、O、N,核酸的组成元素有C、H、O、N、P, +3H20+2OH—2[B(OH)4]-,滤液为 二者不同，D错误。 Na[B(OH)4]溶液，为防止H2O2分解，在低温下 12.B【解析】将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体 反应生成过硼酸钠：2[B(OH)4]十2H2O2 混合并用玻璃棒快速搅拌，有刺激性气味的气体 [B2(O2)2(OH)4]2-+4H2O;滤渣为Mg0,加入 产生，并伴随降温，该反应能自发进行，则△G H2SO4溶液，生成MgSO4,MgSO4溶液经蒸发浓 △H一T△S<0,而反应的△H>0、△S>0,则该 缩、冷却结晶、过滤、洗涤、千燥，得MgSO4· 反应能发生的主要原因是熵增（嫡变），A错误； 7H2O。B为缺电子原子，过硼酸钠中含有离子 键、非极性键、极性键和配位键，A正确；“碱浸”时 根据硝酸铁受热分解方程式：4Fe(NO,),△ 2Fe2O3十12NO2↑十3O2↑可知，产生的气体中 反应的离子方程式为B2O3十3H2O十2OH 含有NO2、O2,其中O2含量占20%，与O2在空 2[B(OH)4],B正确；“制备”时，为防止H2O2分 气中的含量相近，故用带火星的木条检验气体， 解，提高原料的利用率，应在低温下反应生成过硼 酸钠，C错误；从MgSO4溶液中获得MgSO4· 木条复燃的原因不是O2的作用，而是NO2的作 7H2O的“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 用，所以NO2支持燃烧，B正确；紫色石蕊溶液 洗涤、干燥，D正确。 变为蓝色，说明HCO的水解大于电离，即 10.C【解析】基态Ti原子的价电子排布式为 Kw K(HCO)-Ka (H:CO)>K(H.CO,) 3d4s2,基态Mg原子的价电子排布式为3s2,基 Kw>Ka(H2CO3)·K2(H2CO3),C错误；KMnO4 态Ti、Mg原子的价电子数之比为2：1，A正 溶液可氧化过氧化氢，FCL溶液可催化过氧化 确；距离Mg最近的Ti为4个，晶胞中距离Mg 氢分解，反应原理不同，不能探究催化效果，D 原子最近的Tⅰ原子组成正四面体形空间结构， B正确；晶胞中各原子沿之轴方向上的投影图 错误。 000 13.AC【解析】由图可知，氢氧燃料电池的a为负 为·。。，C错误；晶胞中Ti原子位于顶点和 极、b为正极，膜e为质子交换膜；M极OH发生 000 氧化反应，为阳极，与b电极连接；N极发生还原 面心，个数为8X 8+6 2=4,Mg原子在晶胞 反应，为阴极，与a电极连接；阳极的电极反应式 内，个数为8，该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体 为-2e+20H一9+2H0,朋极的电 心和棱心位置，晶胞中H,个数为1十12X4 1 极反应式为2H20+2e—H2个+2OH,气 4,24gMg的物质的量为1mol,则储存的H2物 体P为氢气，膜f为阴离子交换膜，据此解答。 质的量为0.5mol,D正确。 由分析可知，装置工作时，电极M连接电极b,A 二、选择题 人，则需受2m0l,根 )H) 正确；每生成1mol 11.AD【解析】由M结构简式可知，合成M的原 料有葡萄糖和对羟基苯丙氨酸，A错误；M中含 据电极反应可知，转移4mol电子，B错误；气体 有羟基，使其具有生物相容性，B正确；该结构中 P为氢气，可在氢氧燃料电池中循环利用，C正 3 化学答案（二）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 确；根据反应①信息，在碱性条件下，。转化为 400℃时，CO2、N2浓度达到最大值，再升高温 度，CO2、N2浓度下降，说明在400℃时，反应达 只，故膜「应用阴离子交换膜，D锈误。 到平衡，升高温度，平衡逆向移动，均为放热反 应，B错误；400℃时，混合气体中N2O的浓度为 14.B【解析】向Na2SO3溶液中缓慢滴加0.1mol· 0.1mol·L1、N2的浓度为0.4mol·L-1,根据 L1H2SO4溶液，溶液中发生的离子反应为SO号 氮元素守恒，混合气体中NO的浓度为(1.5一 +Ht—HSO3、HSO3+H—H2SO3,溶液 0.1×2-0.4×2)mol·L-1=0.5mol·L-1,C 中n(Na+)始终不变（即图中曲线L1),n(SO) 正确；400℃时，混合气体中N20为0.1mol、N2 逐渐增大（即曲线L2),n(SO?)逐渐减小（即曲 为0.4mol,NO为0.5mol;CO2为0.9mol,根 线L5),n(HSO)先增大后减小（即曲线L4), 据碳元素守恒，C0为1.5mol一0.9mol= n(H2SO3)开始为0、后半段逐渐增大（即曲线 0.6mol,混合气体总物质的量为2.5mol,CO Lg),据此分析解答。根据Na+守恒，n(Na+)= 的体积分数为36%，D错误。 0.02mol,则n(Na2SO3)=0.01mol,Na2SO3溶 三、非选择题 液的浓度为0,01m0=0.2m0lL1,A正确， 16.(1)3d7(1分)<(1分) 0.05L (2)1(1分)ABC(2分) HS0,的电离常数K4=c(H*)·c(HS0,) c(H2SO3) (3)V形(1分)B(2分) 10,K。=c(H)c(S0）=1012,a点溶液 号3·1分 )6(1分) 1.19×1032 c(HSO) √ 2a'bNA 中c(SOg)=c(HS03),c(H+)=10.2mol·L1, (2分) c(HSO)K c(HS0)c()=103,B错误；d点时，根据 【解析】(1)C0的原子序数为27，基态Co2+的 物料守恒知：n(Na+)=2n(SO?)十2n(HSO3) 价层电子排布式为3d?;基态Cu的价层电子排布 +2n(H2SO3),由d点知n(S0)=n(HS05) 式为3d4s',处于半充满状态；基态Zn的价层电 子排布式为3d4s2,是全充满状态，全充满状态 >n (H2SO3)>n(SO),c(Na)<6c(HSO3) 比半充满更加稳定，所以Z的第一电离能更高。 =6c(SO),C正确；e点时，c(HSO3)= (2)由图示信息可知，CuSO4·5H2O中存在的化 c(H2S03),c(Ht)=Ka(H2S03)=10-1.9mol· 学键有离子键、共价键、配位键，CuSO4·5H2O L1,根据电荷守恒知：n(Na+)十n(H+)= 中1个水分子以氢键与相邻粒子结合，所以受热 2n(SO?)+2n(S0)+n(HS03)+n(OH) 时首先断裂氢键，失去1个结晶水。 =2n(SO)+2n(SO?)+n(H2S03)+ (3)K3[Co(NO2)6]中Co显+3价，Co3+与6个 n(OH)=0.02mol+10-.9mol·L1×VL= NO2形成配离子，配体是NO2,N原子价层电 (0.02+10-1.9V)mol,D正确。 子对数为3，发生sp2杂化，NO2的空间构型为 15.BD【解析】反应①和②均生成CO2,相同时间 V形；Co的配位数是6，发生dsp3杂化。 内CO2的物质的量浓度变化量更大。由图可 (4)A点原子的分数坐标为(0,0,0)、B,点原子的 知，L1物质的量浓度变化量比L2大，所以L表 分数坐标为(1,1,1)，C点位于三角形的中心，其 示的物质是CO2、L2表示N2。从反应体系角度 分析，反应①产生N2O,反应②消耗N2O。由图 原子的务点金标为（号行，官以能病花上的N 像可知，在337一360℃范围内，反应②消耗N2O 原子为研究对象，其周围最近的2个Na原子位 的速率比反应①产生N2O的速率快，导致总 于晶胞内部，钝角棱上的Ni原子被3个晶胞共 N2O浓度逐渐减小，A正确；反应相同时间，在 用，故1个Ni原子周围距离最近且相等的Na原 化学答案（二）第3页（共6页） 真题密卷 综合能力调研检测（二） 子数目为6。根据均摊法可知，晶胞中含有2个 化，生成[Co(NH3)6]Cl3,离子方程式为2Co++ Na,1个Ni,l个N,故化学式为Na2NiN,晶体的 12NH3·H20+2H++6CI+H2O2 (23×2+59+14) 2[Co(NH3)6]C13Y+14H2O。 g m NA 密度为p=V-a·a×sin60°×bX100cm (4)反应物为FePO4、Li2CO3、H2C2O4,生成物有 LiFePO4,铁元素的化合价降低，FePO4为氧化 1.19×1032 g·cm3。 剂，H2C2O4中碳元素的化合价升高，产物为 2a'bNA CO2,H2C2O4为还原剂，“煅烧”时的化学方程式 17.(1)除去铁钴废料中的油污(1分) 为2FeP0,+Li,C0,+H,C,0,城挠2 LiFePC0,十 (2)20(1分)10%(1分) H2O个十3CO2个，还原剂与氧化剂的物质的量 (3)[Co(NH3)6]+具有较强还原性，能被H2O2 之比为1：2。 氧化，生成[Co(NH)6]C1(2分)2Co++ (5)以Fe2P为阳极、石墨为阴极电解H3PO,溶 12NH3.H2O+2H+6CI-+H2O2 液可以制取FePO4,则阳极反应式为Fe2P 2[Co(NH3)6]CL3↓+14H2O(2分) -11e+H3P04+4H20-2FeP04+11H+, (4)1:2(1分) 阴极反应式为2H+十2e一H2个，电解时的总 (5)Fe,P-11e+HaPO+4H,O-2FePO 化学反应方程式为2Fe2P+2HPO4+8H2O +11H+(2分)0.5molH2(2分) 电解4feP0,十11H2个，电路中转移1mol电子， 【解析】铁钻废料（主要含CoO、Co2O3、FeO、 理论上阴极可获得0.5molH2。 Fe2Og、SiO2、油污)通过“焙烧”除去铁钻废料中 18.(1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）(1分) 的油污；烧渣“酸浸还原”时，加入稀硫酸溶解，再 (2)2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+ 加入Na2SO3溶液，将Co3+还原为Co2+,将Fe3+ 3C2O—2[Fe(C204)3]3-+6H20(2分) 还原为Fe2+;过滤除去SiO2,滤液中加入 (3)可快速去掉上层清液(1分，合理即可)减少 NaCIO3,将Fe+氧化为FeOOH沉淀；过滤后， 过氧化氢受热分解，同时加快反应速率(2分) 向滤液中加入NH4HCO3溶液、氨水，将Co2+转 (4)蒸发浓缩、冷却结晶(1分) 化为Co2(OH)2CO3沉淀，过滤，Co2(OH)2CO3 (5)①ad(1分) 和盐酸反应转化为CoCL2溶液，依次加入浓氨 ②加入最后半滴高锰酸钾标准液，溶液变浅红 水、过氧化氢生成[Co(NH3)6]CL,沉淀；FeOOH 色，且半分钟内不褪色(2分，合理即可)83.3% 与磷酸反应转化为FePO4固体，“煅烧”FePO4、 (2分) Li2CO3、H2C2O4的混合物得到LiFePO4。 【解析】(I)仪器a为三颈烧瓶或三口烧瓶。 (1)“焙烧”的主要目的是除去铁钻废料中的 (2)由FeC2O4·2H2O制备K3[Fe(C2O4)3]的 油污。 离子方程式为2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4 (2)根据烧渣的浸出率和浸出液中Fe、Co元素浓 +3C2O—2[Fe(C2O4)3]3-+6H20。 度与液固比的关系图可知，当液固比大于20L· (3)与普通过滤相比，步骤Ⅱ使用倾泻法获得沉 g1时，烧渣的浸出率基本不变，说明烧渣已浸出 淀的最大优，点是可快速去掉上层清液；由于过氧 完全。此时浸出率约为90%，则烧渣中SiO2的 化氢不稳定，受热易分解，步骤Ⅲ用40℃水浴加 质量分数约为10%。 热的目的是减少过氧化氢受热分解，同时加快反 (3)若在CoC2、HCI溶液中先加H2O2,Co3+的 应速率。 氧化性比H2O2强，H2O2无法氧化Co2+,因此 (4)已知在水中三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的溶解度随 应先加入浓氨水得到[C0(NH)6]+, 温度变化较大，从溶液中获得三草酸合铁（Ⅲ）酸 [Co(NH3)6]+具有较强还原性，能被H2O2氧 钾晶体的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤， 3 化学答案（二）第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 然后用无水乙醇洗涤、干燥。 NC COOCH (5)①该滴定实验用到酸式滴定管、锥形瓶、烧杯 )中含氧官能团的名称为酯 (盛放洗涤、润洗、调液面等过程的废弃液)，故 选ad。 基、酰胺基。 ②高锰酸钾溶液为紫色溶液，和草酸反应生成锰 (2)由结构简式可知D中一CN与H2发生还原 离子，故确认滴定终，点的现象是加入最后半滴高 反应或加成反应生成E中的一CH2NH2;由F→ 锰酸钾标准液，溶液变浅红色，且半分钟内不褪 G恢复氨基，可知C→D的目的为保护氨基，防止 色；样品消耗KMnO4标准溶液25.00mL,由方 发生副反应。 程式结合草酸根离子守恒可知， (3)F→G第①步反应为的离子方程式为 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O样品纯度为 9 NH -NH HN +H,O+H→HN +CH,COOH。 H;C- 0.04 mol,10.025LX3×3X491g·mop 0 0.491g COOH (4)B的结构简式为 NC ,相当于丙烷 ×100%≈83.3%。 NH2 19.(1)2-氨基-3-丁烯酸(1分)酯基、酰胺基(2分) 中的三个H原子分别被一CN、一COOH、一NH (2)还原反应（或加成反应）(1分)保护氨基，防 代替，与B含有相同官能团的同分异构体还有12 止发生副反应(1分) 种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比 CN NH -NH (3) HN- +HO+H +HN〈 为3：2：1：1：1的结构简式有人C00H HC- NH NH, +CH,COOH(2分) CN 0OH等。 CN HN人COOH、人 CN (4)12(1分) COOH(或 NH2 HN COOH或 NH NH, (5)结合E→F信息可知： 人C00H)(1分，合理即可) CN 、COOCH3 合成；一NH2易被氧化，应先氧 酸性高锰、 COOH 、COOCH3 NH, (5) OH酸钾溶液 CHOH NO NOz 浓HsO/△O, 化醇羟基、后还原一NO2,故反应路线为 酸棒高关 、COOCH3 COOCH 一OH酸钾溶液 COOH CHOH t-BuOK NH (3分) NO NO 浓H,S0/△ NOz NH THF 0 COOCH t-BuOK 【解析】由C的结构简式，可知A和HCN发生 THF NH H NC、COOH 加成反应生成B( ),B与CH3OH NH2 20.(1)-84(2分) 发生酯化反应获得C( NCヘCOOCH ),由此 NH2 (2c2分，合理即时) 解答。 (3)①>(1分)<(1分) (1)YC00H ②BD(2分) 的名称为2-氨基-3-丁烯酸；D NH, ③0.1(2分)1.39(2分) 化学答案（二） 第5页（共6页） 3 真题密卷 综合能力调研检测（二） 【解析】(I)△H1=反应物总键能一生成物总键 或4：1反应，其物质的量之比为变量，H2和 能=2×799kJ·mol-1+3×432kJ·mol-1-3 CO2的物质的量之比不再改变时反应达到平衡 ×411kJ·mol-1-368kJ·mol-1-3×459k· 状态，D正确。 mol1=-84kJ·mol1。 ③T5℃时，H2平衡转化率为70%，即反应了 (2)从公式及图像关系可以看出，直线的斜率为 0.7mol,平衡时CH3OH和CH4的物质的量相 一E,(活化能的负数)，即-E,= 等，即两反应消耗的CO2的物质的量相等，设反 d-c ,所以活化 应I消耗的CO2的物质的量为xmol;根据已知 能E,-g- d-c J·mol-1。 条件列式： CO2(g)+3Hz(g)CH,OH(g)+H,O(g) (3)DCO2(g)+3H2(g)=CH OH(g)+H2O n(起始)/mol 11 0 0 (g)和CO2(g)+4H2(g)==CH4(g)+2H2O n(变化)/mol x 3x x (g)正反应是气体物质的量减小的反应，相同温 C0,(g)+4H,(g)=CH,(g)+2H,O(g) 度下，加压平衡正向移动，a(H2)增大，因此压强 n(变化)/mol x 4x 2x p1>p2;当温度为T4℃、初始压强为p2时，从e 平衡时，3x十4x=0.7,解得x=0.1,反应的CO 点到平衡点，H2平衡转化率减小，说明平衡逆向 为0.2mol,0~2min内(C02)=0.1mol· 移动，因此e点时的v正<v递。 L1·min1；所以平衡时n(CO2)=0.8mol、 ②由于同时发生两个反应，当正(CO2)= n (H2)=0.3 mol,n (CHa OH)=n (CH)= 送(CH4)十v递(CH3OH)时，反应达到平衡状 0.1mol、n(H20)=0.3mol,即c(C02)= 态，A错误；反应前后气体的总质量不变，但气体 0.8mol·L-1、c(H2)=0.3mol·L1、 的物质的量在反应过程中发生变化，当气体的平 均相对分子质量不再变化时，说明气体的总物质 c(CH3OH)=c(CH)=0.1mol·L1、c(H2O) =0.3mol·I1;反应I的化学平衡常数K1= 的量不再改变，反应达到平衡状态，B正确；在恒 0.3×0.1 容密闭容器中，气体的总质量不变，容器体积不 0.8X0.38≈1.39。 变，气体密度始终不变，所以密度不再变化不能 说明反应达到平衡状态，C错误；起始时投料比 n(H2) =1,反应过程中H2和CO2按照3：1 n(C02) 3 化学答案（二）第6页（共6页）