山东济宁市嘉祥县第一中学2024-2025学年高三下学期2月开学考试化学试题

《2024-2025学年度高三下学期开学收心考》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A 0 C B D D A B 题号 11 12 13 14 15 答案 D AC C C BC 16、(1)Li>B>Be (2) SP2 Sp3 (3) KCaB.Co 36 COOCH, 17.(1) NO. (2)还原反应 (3) 与生成的HC1反应，促进反应正向进行，提高产率 4 2NH CI +CHOH CI (5) > 18.(1) ①.三颈烧瓶 ②.浓硫酸 (2) ①.油浴加热 ②.吸收多余的氯气，防止污染环境，同时防止空气中的水 蒸气进入C装置使二氯化硫水解 (3)6SCl2+16NH3=S4N4+2S1+12NH4C1 (4) ①.92% ②.BD 19.(1) 个个个个 3d 4s (2) ①.除去炭黑、有机物 ②.H2 (3)作还原剂，还原Co升 (5)S2Og+Mm2+40H=2S02+Mn02+2H20: (6)Co0 20.(1)+255.7kJ-mol1 (2)减小 (3) 1.02mol 8* n(H20) (4) < M点与N点具有相同的压强， n(C,H,O河相同，不同的是N点温度高于M 点，升高温度，反应Ⅱ逆向移动消耗氢气的量与反应I、Ⅲ正向移动产生H2的量相等嘉祥一中2024一2025学年度第二学期收心考试 高三化学试题 （考试时间：90分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Cu64Ce70As75 第1卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是 A.《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒即新酿的酒，在酿酒的过程中， 淀粉水解的最终产物是乙醇 B.《馀冬录》中描述的黄丹其主要成分为Pb,O4,则黄丹(P%O,)与磁性氧化铁类似，其中铅的化 合价有+2价和+3价两种化合价 C.“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中“珠”字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质 D.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 2.化学与生产生活息息相关，下列有关说法错误的是 A.硅胶可用作食品的抗氧化剂 B.大量燃烧化石燃料会造成酸雨 C.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 D.氨可以作制冷剂 3.下列化学用语表示正确的是 H A.一元酸次磷酸HPO2)的结构简式为： HO-P-OH B.CO2和SO2的VSEPR模型均为： C.顺-2-丁烯的球棍模型： D.中子数为20的氯原子的核素符号：7C1 4.下列各组分子空间构型和极性均相同的是 A.C02和S02 B.SO,和NT C.P4和CH, D.S2CL2和C2H2 5.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 高三化学试题 第1页，共8页 A.浓HNO,和浓HzSO,敞口置于空气中浓度均减小，其原因相同 B.向NaCIO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaCIO在溶液中发生了水解反应 C.将CO2通入BaNO3)2:溶液无明显现象，则将SO2通入BaNO3)2溶液也无明显现象 D.加热浓硫酸与NaCI固体的混合物可制备HCI1,说明浓硫酸酸性强于HCI 6.以下实验装置正确，且能达到实验目的的是 2mL 4mol.L-! 2mL 4mol-L- HSO,溶液 HCI溶液 亚硫酸钠 溶液 乙醇、乙酸 热水冷水 浓硫酸 饱和碳酸钠 碘水 溶液、 (含淀粉) 5mL 2molL NaS,O,溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1装置观察钠在空气中燃烧现象 B.图2装置测定碘的浓度 C.图3装置探究温度对反应速率的影响 D.图4装置制备乙酸乙酯 7.配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 HO HO HO- SO HO HO 配合物1 配合物2 下列说法错误的是 A.配合物1中含有2种配体 B.配合物2中N原子采取sp2杂化 C.转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D.转变前后，C0的化合价由+2价变为0价 8.电视刷《猎冰》中出现的毒品一甲基苯丙胺是一种透明结晶体，其结构如图所示。下列关于甲基 苯丙胺的说法正确的是 H A.化学式为CH4N B.分子中除氢原子外，其他原子共平面 C.不能使酸性KMnO,溶液褪色 D.同分异构体中含有氨基且苯环上只有一个取代基的有12种（不考虑立体异构） 9.化合物STG能够将蛋白质维持在还原状态，从而保护酶，防止酶失活；还经常用于炎症研究。 该化合物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次递增的短周期主族元素组成，其中Y和Z位于同一 周期，化合物STG的结构如下图如示： 高三化学试题 第2页，共8页 STG 下列有关说法中正确的是 A.原子半径：r(Z)<r(Q)<r(M)B.简单气态氢化物的稳定性：Q>Z C.最高价含氧酸的酸性：Y>QD.化合物STG难溶于水，属于非电解质 10.H3A是一种多元酸，向10mL1moL(pH=1.75的H3A溶液中逐滴加入1moL1NaOH溶液至 过量，滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确 的是 10- 83 0.7 0.6 0.5 0.4 (3.49.0.5 X(5.85.0.5) 0.3 0.1F A.H3A是三元弱酸 B.1moL1的Na2HA溶液中存在：2c(H3A)十c(H2A)十c(H)=c(OH) C.当V(NaOH=15mL时，pH=5.85 D.1moL1的NaH2A溶液中存在：cNa)>cH2A)>c(H3A)>c(HA2) 二、选择题本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分， 选对但不全的得1分，有选错的得0分。 11.《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。某同学依据典籍中记载的步骤进行米酒酿制（图 1),并收集监测的相关数据绘制图2，下列说法错误的是 16.0 14.0 橘米冲洗、浸泡蒸熟、晾凉拌人酒曲密封恒温发壁定时监测米酒 10. 酒精度 ① ② ③ ④ 8.0 6 图1酿制米酒主要过程 0.0 第1天第3天第5天第7天第9天第11天 图2相关监测数据 A.粮食酿酒过程中主要物质变化为淀粉→葡萄糖→乙醇 B.酿造米酒过程中发生了复杂的化学变化，需要控制好反应条件 C.图2中pH减小的主要原因是酿酒过程中生成少量酸性物质 D.用分液的方法可将乙醇含量较低的米酒制成高度酒 12.根据实验操作及现象，所得结论正确的是 实验操作与现象 结论 向BaCl2溶液中同时通入CL2和SO2,有白色沉淀产生 氧化性：CL2SO2 高三化学试题 第3页，共8页 B 分别测定等物质的量浓度的NH,F与(NH),SO,溶液的pH,前者pH小 酸性：亚>H,SO, 向4mL0.1mol.L1K溶液中滴加1mL新氯水C2浓度约为0.1molL1,振荡， C 非金属性：C1>I 溶液变成棕黄色 向浓度均为0.05mol-L1的Nal和NaCl混合溶液中滴加少量AgNO,溶液，有黄色 溶度积： D 沉淀生成 AgI>AgCl A.A B.B C.C D.D 13.低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中KI-L为 电解质溶液。太阳光照下，敏化后的0，产生电子()和空穴(h),驱动电流产生和离子移动。下列 太 说法错误的是 A.电池工作时，涉及光能转化为电能 B.敏化TiO2电极是负极 C.Pt电极反应为：3T-2e= D.光敏化剂结构中，中心离子Ru+的配位数是6 14.某学习小组通过如图所示装置探究MnO2与FeCl36H2O,能否反应产生Cl2,己知FeCl3的 升华温度为315℃。下列相关说法不正确的是( 固体混合物 尾气处理 MnO2、FeCl,·6H,O)A K1-淀粉溶液 实验操作和现象： 操作 现象 ⅰ.试管A中部分固体溶解，上方出现白雾 点燃酒精灯，加热 ⅱ.稍后，试管A中产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 i.试管B中溶液变蓝 A.为保证实验的严谨性，应另设置加热FeCl36H2O的对照实验 B.黄色气体中可能含有HC、FeC3和C2 C.为进一步确认黄色气体是否含有Cl2,应在A、B间增加盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶 D.若实验证明A中产生C,综合上述现象，试管A中的固体产物可能为FO3 15.某温度下，在起始压强为80kPa的刚性容器中，发生N0的氧化反应：2NO(g十O2(g)=2NO,(g) △H,该反应的反应历程分两步进行，其速率方程和反应过程中能量变化如下： ①2NO(g)=N2Oz(g)v1正=k1Ec2NO)v1k1逆cN202) ②N202(g+02(g)=2NO2(g)V2正=k2EcN202)c(02)v2ǔk2逆c2NO2) 高三化学试题 第4页，共8页 个E/kJmo E32NO(g)+Ox(g) N202(g)H02(g) 2NO2(g) 反应过程 下列说法正确的是 A,NO氧化反应速率快慢的决定步骤的活化能是E。一E3 B.一定温度下，2NO(g+O,(g)=2O(g)平衡常数表达式K=无战 k正2正 C.升高温度，NO氧化反应的化学平衡向逆反应方向移动 D.该温度下，将等物质的量的NO和O2混合反应（忽略2NO2N2O),NO的平衡转化率为40% 时，该反应的平衡常数K一Pa 第Ⅱ卷 (非选择题共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.第二周期元素其单质及化合物具有一些特殊的化学性质。回答下列问题。 (I)Li、Be、B三种元素第二电离能由大到小的顺序为一。 2)乙硼烷与氨硼烷组成相似，但分子结构不同，其成键情况如图所示，每个B原子均以$p杂化轨 道成键，水平面上下是两个3中心2电子“氢桥键”。 ①下列关于氨硼烷与乙硼烷的说法错误的是 (填标号)。 a.N-B键为配位键，可自由旋转 b.氢桥键为非极性键，不能自由旋转 c.乙硼烷分子中既有c键，又有π键 d.氨硼烷为极性分子，熔点比乙硼烷高 ②乙硼烷水解释放H2,生成B(OH),。B(OH,具有层状结构，与NaOH溶液反应生成B(OH),。 B(OH,和B(OH)中B的轨道杂化类型分别为 和 0 (3)一种含硼的高温超导材料，其晶胞结构如图。晶体的化学式为一。乙中由12个B与12个C 构成的多面体含个棱。 OB ● 个 Ca 17.化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一（部分反应条件己简化）。 高三化学试题 第5页，共8页 COOH HO、 HO CH,OH B NaBH,F Zn,NH,CI F 浓H,SO,AC,H,FNO 吡啶 NO. A D)LiAIH 2)SOCL: 00, 1)NaH C1oH,CIO, CI 2)NH,CI (C,H,)3N 0 己知： 1)NaH ROOR 2NH.CI +R'OH R COR 回答下列问题： (1)B的结构简式为 (2)由C生成D的反应类型为 (3)E的结构简式为；吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是 (4)由F生成G的化学方程式为一。 (⑤)在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种（不考虑立体异构）： ①含有苯环；②能发生银镜反应；③不含甲基。 18.S,N4是重要的硫-氮二元化合物室温下为橙黄色固体，178~187℃熔化并分解。实验室利用NH和 SC12制备S,N4的装置如图所示（加热及夹持装置略）。己知SCL2易水解，熔点为-78℃，沸点为60℃。 浓盐酸 浓氨水 E KMnO,- 硫磺 A B C 回答下列问题： I.制备SC12 (1)仪器b的名称为 ,装置B中盛放的试剂为 (填试剂名称)。 (2)为使装置C受热均匀，可采取的加热方式为 装置D的作用为 Ⅱ.制备S,N4 打开止水夹K?,向装置F中滴入浓氨水，待装置C中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷 凝水。 高三化学试题 第6页，共8页 (3)生成S,N的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为 Ⅲ测定的纯度 称取5.00g样品，加入NOH溶液加热，使氮元素完全转化为NH3,用足量硼酸溶液吸收。将吸收 液配成100mL溶液，用移液管移取20.00mL,以甲基红-亚甲蓝为指示剂用1.00mol.L1盐酸进行滴 定，重复3次实验，平均消耗20.00mL盐酸。己知滴定反应为 (NH )BO,+2HCI+5H2O=2NH,CI+4H,BO3. (4)制得SN,的纯度为 。下列实验操作导致S,N,测定结果偏低的是 A,盛放待测液的锥形瓶洗涤后未干燥直接使用 B.移液管用蒸馏水洗涤后未用吸收液润洗 C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 D.滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数 19.锰酸锂(LiMn2O4)是较有前景的锂离子正极材料之一，相比LiCoO2等传统正极材料，锰酸锂具有 资源丰富、成本低、无污染、安全性好、倍率性能好等优点，是理想的动力电池正极材料。一种以 废旧电池正极材料（主要成分为LiCo,Ni,Mn,O2,含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂为原料制备 LiMn,O,的流程如下： H,O2溶液 NaOH 氨水 KS,Os Na,CO3 废料 溶液 稀硫酸NH,)C,O4溶液 NaOH Na,CO LiMn,O 灼烧→碱浸 →酸浸→沉钴 →沉锰 →沉镍 沉锂 i,cO,合成 滤液 CoC,O4·2H,0MnO2NiC0,·2Ni(OH)2·4H,O (1)基态Mn原子的价层电子排布图为 0 (2)“灼烧”目的是 ； “碱浸”中会产生气体，该气体是 (填化学式) (3)“酸浸”中产生气泡，推测双氧水的作用是 (4)“沉锰过程中生成MnO2的离子方程式为 已知：S,O的结构 残留固体质量/g 20183g (5)CoC204·2H20热失重图像如图所示。 18 16 a(275,14.7) c点得到的固体的化学式为 14 12 10 8 b(400,8.0)c1000,7.5) 020040060080010001200→ 6 温度/℃ 高三化学试题 第7页，共8页 20.“氢能源的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制氢”发生如下反应。 反应I：C2H,OHg)+H20(g)f2CO(g)+4H2(g)△H1 反应Ⅱ：C0g)+H20g)fC02(g)+H2(g)H2=41.2kJ·mol1 反应Π：C2H,0Hg)+3H20g)f2C02(g)+6H2(g)H3=+173.3kJmo1 回答下列问题： (1)反应I的AH1=一。 (2)反应Ⅱ的速率v=v正-'逆=kc(CO)小c(HO)-k逆c(CO2)C(H2),其中k正、k远分别为正、逆反应速率常 数。升高温度时gk玉一gk滋（填“增大“减小”或“不变”）。 (3)压强为100kPa下，1 molC,H,OHg)和3molH2O(g)发生上述反应，平衡时C02和CO的选择性、乙醇 的转化率随温度的变化曲线如图。 100 100 (573,85) n生成(CO) 80 80 [己知：CO的选择性= 生s(C0)+安(C0,)] o (573,60) 60 40 b ①表示CO选择性的曲线是 (填标号)： 30 20 10 ②573K时，生成C02的物质的量为 0 573 T/K p(cO),p() ③573K时，反应Ⅱ的标准平衡常数K°=p ncox2日o'其中pP为100kPa,pco,)小、P、p(coj p 和p(H2O)为各组分的平衡分压，则反应Ⅲ的x= (列出计算式即可。 (4)压强为100kPa,H2的平衡产率与温度、起始时 C,HO的关系如图所示，每条曲线表示耳，相同 n(H20) 的平衡产率。 2000 1600 P 型1200 明 800 4000 4 8 1216 20 n(H2O) (C2HsOH) ①H2的平衡产率：N点 Q点（填“>”、=”或<”）： ②M、N两点H2的平衡产率相等的原因是 高三化学试题 第8页，共8页