专题1 物质结构的奥秘 同步练习 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修2

专题1 揭示物质结构的奥秘 第一单元 物质结构研究的内容 课时小练1 物质结构研究的内容 【基础练习】 1［江苏合格考调研］碳单质有许多存在形态：石墨、金刚石、等。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家庭。下列有关说法不正确的是 ( ) A.石墨、金刚石、、C70互为同素异形体 B.金刚石、之间的转化不是化学变化 C.已知C（石墨，s)=C（金刚石，s）是吸热反应，则石墨比金刚石稳定 D.管状碳分子和洋葱状碳分子属于碳单质 2［扬州邗江期中改编］工业上，合成氨反应的微观历程如图所示（·-N、 o-H）。下列说法错误的是 ( ) A.①→②催化剂在吸附时，未形成新的化学键 B.②→③形成N原子和H原子是放热过程 C.③→④形成了新的化学键 D.使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的速率 3［南通海安期末］石墨烯是一种由碳原子紧密堆积而成的单层蜂窝状结构材料，有良好的导电性。碳纳米管是由碳原子构成的多层同轴圆管，尺寸为纳米量级。下列有关说法正确的是 ( ) 石墨烯 碳纳米管 A.石墨烯是有机化合物 C.碳纳米管具有丁达尔效应 B.石墨烯能导电，是电解质 4［无锡江阴月考］合成新物质是研究化学的主要目的之一，意大利科学家合成了一种氧分子下列关于O1的说法正确的是 ( ) A.O4和互为同素异形体 B.1个O4分子由两个O2分子构成 C.O4是一种新型的化合物 D.O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 5［乐山十校联考］现代无机化学中对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.该物质的分子式为SN B.该物质的分子中含有离子键 C.该物质属于共价化合物 D.该物质与化合物互为同素异形体 【能力提升】 6 据报道，科研人员应用电子计算机模拟出了类似的物质。已知：分子中每个氮原子均以氮氮共价键结合三个氮原子，所有的氮原子都具有最外层为8个电子的稳定结构。N-N的键能为167kJ/mol,N=N的键能为418kJ/mol,N=N的键能为942kJ/mol。 （1）推断的结构特点（包括分子的空间结构、分子内的平面几何形状、化学键的类型和数目）： 。 （2）根据键能和物质化学变化中的能量变化原理计算，1mol全部分解为所吸收或放出的能量为kJ。 （3）根据（2）的计算结果推断，下列的用途正确的是（填字母）。 A.可用作高能炸药 B.可用作高能燃料 1 学科网（北京）股份有限公司 第二单元 物质结构研究的范式与方法 课时小练2 物质结构研究的范式与方法 【基础练习】 1［南京六校联考］形成正确的观念有助于学习和决策。下列观念正确的是 ( ) A.组成元素相同的两种物质，其化学性质一定相似 B.“纯净水”是不含任何矿物质的水，可以放心大胆地喝 C．“绿色化学工艺”的设计原则是将原料100％转化为产品 D.制造水煤气的反应需要吸收能量，故通过化学反应可以使能量消失 2下列原子结构模型按提出时间的先后顺序排列正确的是 ( ) ①玻尔原子结构模型 ②“葡萄干面包”模型 ③量子力学模型 ④道尔顿原子论 ⑤核式模型 A.①③②⑤④ B. ④②③①⑤ C.④②⑤①③ D.⑤④②①③ 3在探索微观世界的过程中，科学家们常通过建立假说模型来把握物质的结构及特点。下列关于假说的描述正确的是 ( ) A.假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理 B.假说是对未知领域的事物或现象的一种推测 C.假说是对一个问题的所有幻想和假定 D.假说最终都可以变成科学理论 4［苏州一中月考］“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用，但必须以已有的科学事实和理论为依据，更要用系统的科学观察和实验来验证。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然正确的是 ( ) A.阿伦尼乌斯提出的假说：电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子 B.道尔顿提出的假说：元素的原子以其原子质量为特征，原子不可再分 C.盖·吕萨克提出的假说：同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子 D.贝采里乌斯提出的假说：不同原子显不同电性，因而产生吸引力，由此形成化合物 5［南通海安中学阶段检测］演绎范式即常说的“类推思维”是化学解题中常用的思维方法，类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 ( ) A.钠与水反应生成碱和，则其他金属与水反应也生成碱和H2 B.由铁放置在空气中一段时间后就会生锈，可推出更活泼的铝不能稳定存在于空气中 C. 与反应生成和，则与反应生成和O2 D.与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则与盐酸反应生成和 6［沧州期末］关于物质结构研究的范式与方法，下列说法错误的是 ( ) A.由IA族和MIIA族各元素性质总结同主族元素性质的递变规律是归纳范式的运用 B.依据构造原理书写某元素的轨道表示式是演绎范式的运用 C.乙炔为直线形分子，其球棍模型为 D.假说是根据已知的科学事实和原理对未知领域的事物或现象的本质提出的一种推测 【能力提升】 7、1911年，英国物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击极薄的金箔，为了解释实验结果，提出了原子的有核模型。图中黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的o粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是 ( ) A B C D 8 、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是 ( ) A.由“也能发生 B.HCI的水溶液显强酸性，故HF的水溶液也显强酸性 C.由“”也能发生 D.Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 9［保定期末］深入研究物质的组成、结构与其性质之间的相互关系有利于揭示物质的奥秘。 （1）下列说法正确的是＿（填字母，下同）。 A.通常条件下很稳定的原因是分子中氮氮三键的键能大 B.根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨属于金属单质 C.分子中具有碳碳双键的有机物与乙烯具有相似的化学性质 D.乙醇能与钠发生反应，故乙醇为电解质 （2）原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1904年“葡萄干面包”模型→1911年原子核式结构模型→1913年轨道模型→20世纪初量子力学的原子结构模型。对原子核式结构模型贡献最大的科学家是 。 A.玻尔 B.汤姆生 C.卢瑟福 （3）由元素周期律推测酸性强弱：，属于 （填“归纳范式”或“演绎范式”，下同）的应用。由金属单质与盐溶液的置换反应获得金属活动性顺序，属于 的应用。 3 学科网（北京）股份有限公司 第三单元 物质结构研究的意义 课时小练3 物质结构研究的意义 【基础练习】 1［南京期末］同济大学科研团队首次成功合成了两种全新的碳分子材料-芳香性环型碳和（如图所示）。下列说法不正确的是 ( ) A.与1C互为同位素 B.和C14互为同素异形体 C.和的性质完全相同 D.由含碳化合物合成芳香性环型碳属于化学变化 2［盐城五校期中联考］第24届冬奥会运用了大量新技术、新材料。下列说法不正确的是 ( ) A.“冰墩墩”的制作材料PVC（聚氯乙烯）属于有机高分子 B.颁奖礼服中的石墨烯发热内胆属于有机高分子材料 C.场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现“碳达峰” D.冬奥会采用了先进的二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保 3［扬州一中月考］《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是 ( ) A.我国“硅一石墨烯一锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si都是主族元素 B．我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是SiO2 C.新型陶瓷碳化硅（SiC）可作耐高温结构材料 D.富勒烯、石墨烯都是含碳化合物 4、20世纪80年代，人们发现并证实了碳存在另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子构成的分子，其中（足球烯）最具有代表性。n个连接而成的物质X如图所示。下列有关说法错误的是 ( ) A.X难溶于水 B.X是一种新型化合物 C.X与石墨互为同素异形体 D.X的摩尔质量为720ng/mol 【能力提升】 5［长沙雅礼中学月考］2023年诺贝尔化学奖颁发给发现和合成量子点的科学家。如图是一种TiO2复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40∼60nm，可用于高效率降解有机污染物。下列说法错误的是 ( ) A.该量子点属于混合物 B.该量子点中的氧化铁属于碱性氧化物 C.该量子点是一种具有特殊功能的金属材料 D.该量子点分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应 5 学科网（北京）股份有限公司 专题1检测卷 1［宿迁月考］我国航空航天事业发展迅猛，下列有关说法正确的是 ( ) A.“羲和号”探索的太阳爆发为物理变化 B.空间站宇航员若用激光笔照射太空，可在太空中看到一条光亮的通路 C.隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯和石墨是碳元素的同素异形体 D.“嫦娥五号”使用的耐辐照滤紫外的航空玻璃属于纯净物 2［南通海门中学期中］碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于10nm。碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧基团，例如一OH。下列说法正确的是 ( ) A.碳量子点与石墨互为同素异形体 B.碳量子点直径比铜离子大 C.碳量子点属于胶体 D.碳量子点具有丁达尔效应 3［南航苏州附属中学月考］下列关于归纳范式的说法不正确的是 ( ) A.归纳范式的过程为“从个别到一般” B.由“相似相溶规则”可推知乙醇易溶于水运用的是归纳法 C.由甲烷、乙烷、丙烷等的性质可归纳出烷烃的性质 D.归纳范式就是根据事实进行概括归纳，抽象出共同点 4［泰州中学月考］硫（S）元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层，硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态。下列说法不正确的是 ( ) A.硫元素是地壳中含量最多的非金属元素 B.S2、S4、S8互为同素异形体 C.过量煅烧含硫矿石会引起酸雨等环境问题 D.硫元素是人体中必不可少的元素，在蛋白质的合成中有着重要的作用 5［长沙广雅中学期中］我国化学家研究的一种新型光催化剂（碳纳米点／氮化碳）可以利用太阳光高效实现分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.总反应为 B.水分解过程中，作催化剂 C.若反应II是放热反应，则反应I可能是吸热反应，也可能是放热反应 D.反应I和反应II均存在O-H的断裂 6 学科网（北京）股份有限公司 6［南京六校联合体期末］类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是 ( ) 选项 已知 类推 A 将Fe加入溶液中 将Na加入溶液中 B 第二周期元素简单气态氢化物稳定性： 第三周期元素简单气态氢化物稳定性：HCI＞ C 工业制Mg采用电解熔融的方法 工业制Al也可采用电解熔融的方法 D S和Fe反应生成FeS S和Cu反应生成CuS 7［温州期末］学科思想方法是学好化学的关键，下列有关理解不正确的是 ( ) A.基于物质的类别与化合价，可以预测物质的性质。例如从硫的化合价角度分析，既有氧化性又有还原性 B.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。例如铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应也生成氢气 C．物质的结构与性质关联，根据物质的结构可以分析其性质。例如N2分子中存在三键，断键需要较多的能量，所以N2的化学性质稳定 D.模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，例如电离模型很好地解释了酸、碱、盐的某些性质 8、类推的思维方法在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。下列类推的结论不正确的是 ( ) A.Na、K在元素周期表中处于同一主族，化学性质相似，Na在常温下能与水剧烈反应，故K在常温下也能与水剧烈反应 B.HCI是强酸，推出HI也是强酸 C.由反应可推出反应也能发生 D.由反应可推出反应也能发生 9［连云港东海期中］我国科研人员实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 ( ) A.的原子核内有21个中子 B.的半衰期长，说明难以失去电子 C.衰变一半所需的时间小于C衰变一半所需的时间 D.从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 10［镇江一中期中］化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 ( ) A.铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法 B.载人飞船上的太阳能电池板直接将化学能转化为电能 C.我国发射的“北斗”组网卫星所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D.“朱雀二号”遥二火箭成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 7 学科网（北京）股份有限公司 11［上海敬业中学期中］已知：金属镓（Ga）应用广泛，在合金、半导体和光电材料等领域都有重要应用。Ga、Al同主族，性质相似。室温下，GaN不溶于水、硬度高、熔点高。乙 （1）写出镓与盐酸反应的化学方程式： 。 （2）有关物质的熔、沸点如表所示。工业上常用电解的方法生产铝，而不用AICl3的原因是 。 化学式 AICl3 熔点／℃ 2 072 190 沸点／℃ 2 980 178（升华） （3)GaAs是共价化合物，是一种重要的半导体材料。GaAs中存在的化学键类型是 。 （4)As、N同主族，GaAs中As元素的化合价为 。用原子结构理论解释As元素显该价态的原因： 。 12［清华大学附中开学考试］青蒿素是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞（长方体，含4个青蒿素分子）及分子结构如图甲所示。 甲 （1）提取青蒿素。在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚提取效果更好。乙醚沸点低于乙醇，原因是 。用乙醚提取效果更好，原因是 。 （2）确定结构。能确定晶体中哪些原子间存在化学键，并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是＿（填字母）。 a.质谱法 b.X射线衍射 c.核磁共振氢谱 d.红外光谱 （3）修饰结构，提高疗效。一定条件下，用NaBH4将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素（见图乙）。比较水溶性：双氢青蒿素 （填“＞”“＜”或“＝”）青蒿素，从结构与性质关系的角度解释原因： 。 8 学科网（北京）股份有限公司 13“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学方程式为，回答下列问题。 （1）请写出X的化学式： 。决定元素种类的微粒是 。 （2）若生成4g碳化硅，生成X气体的体积在标准状况下为 。 （3）从结构层面解释碳化硅材料硬度高的原因： 。以下不含共价键的离子晶体是（填字母）。 A.氯化钠 B.硝酸钾 C.碳化硅 D.晶体硅 （4）写出H2O的电子式： 。写出CO2的结构式： 。 （5）上述材料所涉及元素中，某元素原子核外的M层上有3个电子，其简单离子结构示意图为 ；某元素的最外层电子数是其电子层数3倍，则其简单离子的电子式为 ,请写出与它具有相同电子数的四核微粒的化学式： 。 （6）硅元素存在多种同位素。已知三种天然稳定同位素的数据如表。 硅的同位素 同位素的相对原子质量 自然界中各同位素原子的丰度 28 Si 27.977 92.23% 28.976 4.67% 30 Si 29.974 3.10% 请列出硅元素的相对原子质量的计算式： 。放射性同位素在实际生活中有许多方面的用途，请列举一条： 。 【答案和解析】 专题1 揭示物质结构的奥秘 第一单元 物质结构研究的内容 课时小练1 物质结构研究的内容 1.B 金刚石、是碳元素形成的不同单质，它们之间的转化属于化学变化，B错误。 2.B ②→③断开化学键，是吸热过程，B错误。 3.D 石墨烯是碳单质，不属于有机化合物，A错误；电解质和非电解质的研究对象是化合物，石墨烯是碳单质，故石墨烯既不是电解质，也不是非电解质，B错误；碳纳米管不是分散系，不能产生丁达尔效应，C错误。 4.A 1个O4分子由4个O原子构成，B错误；O4是一种新型的单质，不是化合物，C错误；O4转化为过程中无元素化合价发生变化，不能通过氧化还原反应实现转化，D错误。 5.C 题给图像是一个完整的分子，故该化合物的分子式为S1N4,A错误；分子中含有的S-N、N-N均为共价键，B错误；该化合物中只有共价键，属于共价化合物，C正确；同素异形体指同种元素的不同单质，描述对象是单质，不是化合物，D错误。 6.(1）分子的空间结构为球形，球面由五边形和六边形组成，化学键全部为氮氮单键，共90个(2)13 230 (3)AB 解析：(1）分子的空间结构为球形，分子的空间结构也是球形的。N原子有5个价电子，每个N原子又结合了3个N原子，所有的氮原子都具有最外层为8个电子的稳定结构，所以分子中的化学键只能是N-N。每个N原子形成3个单键，每个单键由2个N原子共用，则分子中的单键数目为 (2)1 mol分子含有90molN-N，分解生成30molN=N。1 mol分子中化学键断开吸收的能量为90mol×167kJ/mol=15030kJ。30 mol分子中化学键形成放出的能量为30mol×942kJ/mol=28260kJ。放出的总能量比吸收的总能量多13230kJ，化学反应是放热反应。（3）由于分解放出大量的热且瞬间产生大量气体，因此可用作高能炸药和高能燃料。 第二单元 物质结构研究的范式与方法 课时小练2 物质结构研究的范式与方法 1.C 组成元素相同的两种物质的化学性质不一定相似，如和，A错误；纯净水中缺少人体所必需的矿物质，不能长期饮用，B错误；化学反应过程中，能量不会消失，可以通过化学反应使能量发生转移或转化，D错误。 2.C ①玻尔原子结构模型于1913年提出；②“葡萄干面包”模型是由汤姆生于1904年提出的；③量子力学模型于20世纪20年代中期提出；④道尔顿原子论于1803年提出；③核式模型由卢瑟福于1911年提出；故按提出时间的先后顺序排列正确的是④②⑤①③。故选C。 3.B 假说是科学家在探索的过程中，为把握物质的结构及特点而建立的一种模型，它是对未知领域的事物或现象的一种推测，然后通过实验或推理去验证它正确与否，故选B。 4.A 元素的原子以其质子数为特征，原子可以再分，B错误；同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子，原子数目不一定相同，C错误；显不同电性的粒子是离子，阴、阳离子通过静电作用形成化学键，进而构成化合物，静电作用既包括吸引力，也包括排斥力，D错误。 5.D 并不是所有金属都与水反应，即使能反应，产物也不一定就是碱和，如Fe在高温下与水蒸气反应的产物是和，A错误；铁的氧化物疏松多孔，能吸附氧气和水，会加速内层金属腐蚀，铝的氧化物比较致密，能隔绝氧气和水，阻止内层金属继续腐蚀，B错误；具有氧化性，具有还原性，与反应生成错误。 6.C 从多个要素出发得出规律，属于归纳范式，A正确；从规律出发推测某个要素，属于演绎范式，B正确；乙炔的球棍模型为- 是乙炔的空间填充模型，C错误。 7.D 用α粒子（带正电，质量较小）轰击金箔时，大部分α粒子直接穿过金箔，有少数因同性相斥发生一定的偏移，极小的一部分被笔直地弹回。故选D。 8.D 氟单质具有强氧化性，与水反应生成氧气，错误；HF的水溶液为弱酸，B错误；铁与碘反应生成碘化亚铁，不是碘化铁，C错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，且钾的金属性强于钠，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应，D正确。 9.(1)AC (2)C(3）演绎范式 归纳范式 第三单元 物质结构研究的意义 课时小练3 物质结构研究的意义 1.C和的组成和结构不同，性质不完全相同，C错误。 2.B 石墨烯为碳单质，不属于有机高分子材料，B错误。 3.D 富勒烯、石墨烯都是由碳元素组成的单质，不属于化合物，D错误。 4.B X为一种碳单质，根据石墨、金刚石等碳单质的水溶性可以推测X难溶于水，A正确，B 错误；X和石墨为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；X的相对分子质量为720n，则摩尔质量为720ng/mol,D正确。 5.C TiO2复合氧化铁不属于金属单质或合金，故该量子点不是金属材料，C错误。 专题1检测卷 1.C 太阳爆发过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误；太空为高真空状态，没有胶体分散系存在，不具有丁达尔效应，B错误；玻璃属于硅酸盐材料，是混合物，D错误。 2.B 碳量子点的碳核表面含有-OH等含氧基团，故碳量子点不是碳单质，与石墨不互为同素异形体，A错误；可溶性铜盐分散到水中形成溶液，说明铜离子的直径小于1nm，而碳量子点属于纳米材料，直径大于1nm，则碳量子点直径比铜离子大，B正确；碳量子点不是分散系，不属于胶体，不具有丁达尔效应，C、D 错误。 3.B 归纳范式的过程为“从个别到一般”，A正确；由“相似相溶规则”可推知乙醇易溶于水运用的是演绎法，B错误；甲烷、乙烷、丙烷都是烷烃，可由上述物质的性质归纳出烷烃的性质，C 正确；归纳范式就是根据事实进行概括归纳，抽象出共同点，D正确。 4.A O元素是地壳中含量最多的非金属元素，A 错误。 5.D 过程I是水分解为氢气和过氧化氢，过程II是过氧化氢分解为氧气和水，整个过程是水分解为氢气和氧气，总反应为光催化剂错误；是中间产物，不是催化剂，B错误；水分解是吸热反应，在此过程中，水分解分两步进行，若反应II是放热反应，则反应I一定是吸热反应，不可能是放热反应，C错误；由历程图可知，过程I是水分解为氢气和过氧化氢，过程II是过氧化氢分解为氧气和水，均存在O-H的断裂，D正确。 6.B 钠不能置换出铜，钠会优先与水反应生成NaOH，进而生成Cu(OH)2沉淀，A错误；工业制A1采用电解熔融的方法，C错误；S 的氧化性不足以将Cu氧化至＋2价，S和Cu 反应生成Cu2S,D错误。 7.B 元素处于最低价态只具有还原性，元素处于最高价态只具有氧化性，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，中S元素显＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A正确。硝酸为氧化性酸，与金属反应不产生氢气，B错误。氮气分子中氮原子之间形成三键，断开时需要较多的能量，因此氮气化学性质稳定，C正确。酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物；盐是在水溶液中电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，D正确。 8.D 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，故K在常温下与水反应比Na在常温下与水反应更剧烈，A正确；HCI和HI在水溶液中都能完全电离，都是强酸，B正确；由于非金属性（Cl>Br，则氧化性都具有强氧化性，能将铁氧化成三价铁，C正确；与H2O反应生成HF和氧气：D错误。 9.A最外层有2个电子，金属性较强，易失去电子，B错误；的半衰期是4C的17倍，则衰变一半所需的时间大于“4C衰变一半所需的时间，C错误；从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于物理变化，D错误。 10.C 铁制品表面镀上铜保护层，利用的是铜的不活泼性，不是利用牺牲阳极法，A错误；太阳能电池板能实现将光能直接转化为电能，B 错误；液氧甲烷运载火箭中，甲烷作燃料，液氧作助燃剂，D错误。 11.(1) (2)为共价化合物，熔融状态下不导电 （3）共价键 （4)-3 As、N同主族，最外层电子数为5，得3个电子达到8电子稳定结构，As显-3价 12.(1）乙醇分子间能形成氢键，沸点高，乙醚分子间不能形成氢键，沸点低 蒸馏时所需温度低，青蒿素不易分解（2)b （3)＞与青蒿素相比，双氢青蒿素分子中含有羟基，与水分子间能形成氢键，水溶性更好，疗效更好 13.(1)CO 质子 (2)4.48L （3）碳化硅是共价晶体，Si-C稳定，难断裂A (4)H:O: O=C=O (5)+13 (6)27.977×92.23%+28.976×4.67%+29..974×3.10% 2H、3H用于核聚变（或4C 用于文物年代推断或用于示踪原子） 9 学科网（北京）股份有限公司 $