专题1 揭示物质结构的奥秘 综合训练-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修2作业与测评word（苏教版）

化学　选择性必修2　作业与测评（苏教） 专题1综合训练 (建议用时：40分钟) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是(　　) A B C D 古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理 古代与现代的火箭发射均使用了液体燃料 古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化 古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量 答案：A 解析：金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态，即金属元素原子得电子被还原，故古代和现代的冶金技术不同，但原理相同，A正确；古代的火箭用的燃料是火药，而现代的火箭用的是液态燃料，B错误；无论是古代捣碎中药还是现代中药的纳米粉碎，均无新物质生成，属于物理变化，C错误；现代热气球需要燃料燃烧来提供能量，使热气球中气体的密度小于空气而浮起来，D错误。 2．下列化学用语表示正确的是(　　) A．16O的原子结构示意图： B．BeCl2分子的电子式： C．CO2的空间填充模型： D．乙醇分子的球棍模型： 答案：D 解析：16O的质子数是8，原子结构示意图是，A错误；Be原子最外层有2个电子，无法形成题图中的8电子稳定结构，B错误；CO2分子中，中间碳原子的半径比两边氧原子的半径大，C错误。 3．如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。下列排列符合历史演变顺序的一组是(　　) A．①③②⑤④ B．①②③④⑤ C．①⑤③②④ D．①③⑤④② 答案：A 解析：①表示实心球模型，为道尔顿原子模型，于1803年提出；③为葡萄干面包式结构模型，于1904年由汤姆生提出；②为卢瑟福原子模型，于1911年提出；⑤为玻尔的轨道模型，于1913年提出。 4．某同学将一小块钠和一小块铁分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该同学采用的研究方法是(　　) ①假说法　②实验法　③分类法　④比较法 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 答案：D 5．下列说法正确的是(　　) A．35Cl和37Cl是两种不同的元素 B．单晶硅和石英互为同素异形体 C．HCOOH和HOCH2CHO互为同系物 D．H与Na在元素周期表中处于同一主族 答案：D 6．下列关于分子结构模型的说法正确的是(　　) A．分子结构模型只能表示有机化合物的分子结构 B．分子结构模型可直观展现分子的空间结构 C．分子结构模型中的球体大小相等 D．分子结构模型展现的是分子的二维空间的结构特点 答案：B 解析：分子结构模型也可表示无机物的分子结构，A错误；分子结构模型展现的是分子的三维空间的结构特点，可直观展现分子的空间结构，B正确，D错误；分子结构模型中代表不同原子的球体大小不相等，C错误。 7．下列“假说”在化学发展过程中曾经起到一定作用，从目前的化学理论看，仍然合理的是(　　) A．贝采利乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物” B．盖吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子” C．Graham提出的“胶体是一种黏性液体” D．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子” 答案：D 解析：原子都呈电中性，A不合理；同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子，含相同分子数的气体不一定含有相同的原子数，如氧气和臭氧等，B不合理；胶体的分散剂可为液体、气体等，C不合理；电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子，即电解质的电离，D合理。 8．下列说法正确的是(　　) A．H2O的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键 B．HCl气体溶于水后，共价键被破坏，形成了H＋和Cl－ C．H2S分子中所有原子最外电子层都具有8电子的稳定结构 D．NaOH和MgCl2所含化学键类型完全相同 答案：B 解析：水的沸点较高是因为水分子间存在氢键，氢键是分子间作用力，不属于化学键，A错误；H2S分子中H的最外电子层上有2个电子，不具有8电子稳定结构，C错误；NaOH含有离子键和共价键，MgCl2只含离子键，两者化学键类型不完全相同，D错误。 9．掌握学科思想方法是学好化学的关键，下列有关学科思想方法的理解不正确的是(　　) A．基于物质的类别与化合价，可以预测物质的性质。如从硫的化合价角度分析，Na2SO3既有氧化性又有还原性 B．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。如铝与NaOH溶液反应生成氢气，则硼与NaOH溶液反应也生成氢气 C．物质的结构与性质关联，根据物质的结构可以分析其性质。如氮分子中存在N≡N键，断开它需要较多的能量，所以N2的化学性质稳定 D．模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，如电离模型很好地解释了酸、碱、盐的某些性质 答案：B 解析：硼不能与NaOH溶液反应生成氢气，B错误。 10．“拟晶”是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是科学家发现的几百种重要的拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是(　　) A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属元素的化合价 B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁 C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料 D．1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子 答案：C 11．认识物质的空间结构可以借助某些实验手段来测定，下列有关说法错误的是(　　) A．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 B．红外光谱仪可以用来测定分子结构 C．通过测定物质的熔点和沸点可以确定物质是否含有配位键 D．区别晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 答案：C 解析：通过测定物质的熔点和沸点不能确定物质是否含有配位键，例如对于含有配位键的分子晶体，影响其熔沸点的是分子间作用力，而配位键是一种化学键，不影响熔沸点，C错误。 二、非选择题 12．用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数、E.电子层数，填写下列空格。 (1)同位素种类由________(填字母，下同)决定。 (2)元素种类由________决定。 (3)某元素有无同位素由________决定。 (4)核素相对原子质量由________决定。 (5)主族元素的化学性质主要由________决定。 (6)核电荷数由________决定。 (7)碱金属元素原子失电子能力相对强弱由________决定。 (8)原子得失电子能力相对强弱由________决定。 答案：(1)AB　(2)A　(3)B　(4)AB　(5)D (6)A　(7)E　(8)DE 解析：(1)确定同位素，既要确定元素原子的质子数，又要确定中子数。 (4)核素的相对原子质量的近似整数值等于该核素的质量数，质量数由质子数和中子数决定。 (7)碱金属元素从上到下金属性增强，原子失电子能力增强，即电子层数越多，失电子能力越强。 (8)电子层数相同时，一般原子最外层电子数越少，失电子能力越强，最外层电子数越多，得电子能力越强；最外层电子数相同时，电子层数越多，失电子能力越强，得电子能力越弱，故原子得失电子能力由最外层电子数和电子层数决定。 13．揭示原子内部结构的奥秘，有助于我们理解所处的物质世界。 (1)上表中元素f的氢化物的电子式是__________________，此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物热稳定性________(填“强”或“弱”)。 (2)某元素形成的气态氢化物中氢的含量是所有氢化物中最高的，该元素形成的化合物种类也最多，该元素是________(填编号)。该元素有多种同位素，在理论上和科学上均有重要的应用，写出其中两种用途：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________________。 (3)α粒子是________(填编号)原子所形成的一种粒子，1909年，卢瑟福等人做了用α粒子轰击金箔的实验，从而提出原子结构的行星模型，下列选项中能正确表示这种模型的是________(填字母)。 答案：(1)HH　弱 (2)b　利用14C的放射性考古断代、12C可作为相对原子质量的基准、0.012 kg 12C含有的碳原子数为阿伏加德罗常数(任选其二即可) (3)a　C 5 学科网（北京）股份有限公司 $