题组预测01（大题专练）（陕晋青宁专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

命题预测 参考答案 A组 1．（14分）(1) O （2分） sp2（2分） (2) ① （2分） 高温（2分） (3)温度过低，反应速率太慢；压强过高，设备要求高，增大生成成本（2分） (4) 正 （1分） （3分） 2．（14分）(1)（2分） (2)放热（1分） (3)（2分） (4)，吸收氯气，防止环境污染（答案合理即可）（2分） (5)随着反应的进行，浓盐酸被稀释变为稀盐酸，反应不再进行（答案合理即可）（2分） (6) （2分） > （1分） HCl （1分） HClO（1分） 3．（15分）(1) 不属于 （2分） 盐（2分） (2) 氧化性（2分） （2分） (3) 气泡 （2分） 还原性 （2分） （3分） 4．（15分）(1)（2分） (2)（3分） (3) a （2分） e（2分） (4)（3分） (5)防止酚羟基在第④步反应时被氧化（3分） B组 （建议用时：35分钟 满分：58分） 1．（14分）(1)BCE（2分） (2)AC（2分） (3) （2分） > （1分） 该反应为可逆反应，1 mol 和3 mol 不可能完全反应，所以放出的总能量小于49 kJ（2分） (4) a （1分） （2分） 0.5（2分） 2．（14分）(1) 分液漏斗 （2分） （3分） (2)d→e→b→c→g→h→f（3分） (3)排净装置中空气（2分） (4)吸收未反应完的氯气且防止空气中的水蒸气进入⑤装置（2分） (5)防止氯化铁凝结为固体后堵塞导气管（2分） 3．（15分）(1)增大反应物接触面积，加快浸出速率，使反应更充分，提高原料浸出率（2分） (2)（3分） (3)（3分） (4)（3分） (5)取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，加稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若产生白色沉淀，说明未洗涤干净（4分） 4．（15分）(1)（1分） (2)硝基、酰胺基（1分） (3)（2分） (4)（2分） (5)AC（2分） (6) 4-硝基苯甲醛 （2分） 氧化反应 （1分） （2分） (7)（2分） C组 （建议用时：40分钟 满分：58分） 1．（14分）(1)B（1分） (2)B（1分） (3)（2分） (4) （2分） 0.11（2分） (5)AB（2分） (6)催化剂Ⅱ，450 °C（2分） (7)温度较低时，催化剂的活性偏低，反应速率较小（2分） 2．（14分）(1) 检查装置气密性（1分） b→c→d→a→f→e→c（2分） (2) 冷凝，便于收集更多产品（1分） 吸水，防止D中水蒸气进入B的试管中导致产品水解损失（2分） (3) 1.86 kPa（2分） 降低沸点防止在140℃时分解（2分） (4) p （2分） 二者都是分子晶体，是极性分子，是非极性分子，前者分子间作用力大，所以熔沸点高（2分） 3．（15分）(1)4d25s2（1分） (2) Na2SiO3 （1分） 300℃条件下碱熔8h（2分） (3) （2分） Hf（2分） (4) 1×10-8 （2分） 氯化铵（1分） (5) （2分） 将FeCl3还原为FeCl2，便于ZrCl4蒸馏分离（2分） 4．（15分）(1)加成反应（2分） (2)氰基、酰胺键（2分） (3)（4分） (4)保护氨基不提前参与反应（2分） (5)或（3分） (6)增大药物水溶性，利于吸收（2分） 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 命题预测 A组 （建议用时：30分钟 满分：58分） 1．（14分）泸州天然气资源丰富，形成以天然气为原料合成氨和尿素[CO(NH2)2]等重点产品的化工产业，涉及的反应如下：① ② ③ 回答下列有关问题： (1)尿素分子的结构如图所示： 。 其组成元素中电负性最大的是___________(填元素符号)；C原子的杂化轨道类型是___________。 (2)上述反应中ΔS＞0的是___________(选填“①”“②”或“③”)，其中反应①在___________(选填“高温”或“低温”)条件下有利于自发进行。 (3)反应②中平衡时NH3的体积分数与温度和压强的关系如下表所示。实际生产中选择的是400℃、10～30MPa的条件，而未选择200℃、60～100MPa的条件。试解释其原因___________。 温度/℃ 氨的体积分数/% 10 MPa 30 MPa 60 MPa 100 MPa 200 81.5 89.9 95.4 98.8 400 25.1 47.0 65.2 79.8 600 4.50 13.8 23.1 31.4 (4)我国科学家研制出一种利用CO2和NH3为原料电催化合成尿素的新方法，其原理如图所示。图中“a”处接电源___________(填“正”或“负”)极；生成OCN-的电极反应为___________。 2．（14分）用如图装置（气密性好）研究Na与Cl2的反应。 实验步骤： ①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。 ②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。 ③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。 回答下列问题： (1)实验室中用MnO2和浓盐酸也能制备Cl2，写出反应的化学方程式：___________。 (2)步骤③，引起钠燃烧说明钠与水的反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。 (3)生成白色固体的化学方程式为___________。 (4)结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是___________。 (5)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是___________。 (6)某实验小组同学将氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验操作 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 （说明：试管中溶液均为1 mL，均滴入5滴氯水；淀粉遇I2变蓝） ①实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________，由此推断氧化性：Cl2___________I2（填“>”或“<”）。 ②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有___________（填化学式，下同）；使溶液褪色的物质是___________。 3．（15分）过氧化氢()在化工、环保、医疗等领域有广泛应用，其中一种应用为以粗氧化锌(含ZnO、CuO、FeO)为原料生产立德粉(又称锌钡白，为硫化锌和硫酸钡的混合物)，工艺流程如下图所示： (1)从物质的分类角度分析，氨水___________(填“属于”或“不属于”)电解质，BaS属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)依据图中信息，可推出具有的性质是___________，“转化”过程用离子方程式表示为___________。 (3)某兴趣小组为了进一步探究的性质进行了如下实验： 【实验操作与现象】 步骤① 在两支试管中分别加入2 mL高锰酸钾溶液 步骤② 向试管1中滴加5滴稀硫酸酸化 向试管2中滴加5滴稀氢氧化钠溶液碱化 步骤③ 向两支试管中分别滴加5滴溶液，振荡并观察现象 相同现象 紫红色褪去，同时都有___________产生 不同现象 变为无色透明溶液(含) 产生棕色沉淀() 【实验结论】在酸性或碱性环境下都具有的性质为___________，请写出上表中酸性环境下的离子方程式：___________。 4．（15分）工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯(一种常用的化妆品防霉剂)，其生产过程如图(反应条件没有全部注明)： 回答下列有关问题： (1)写出有机物A的结构简式：___________。 (2)写出反应⑤的化学方程式：___________。 (3)反应②的反应类型为___________(填编号，下同)，反应④的反应类型为___________。 a．取代反应   b．加成反应  c．消去反应   d．酯化反应   e．氧化反应 (4)写出反应③的化学方程式：___________。 (5)在合成路线中，设计第③和第⑥这两步反应的目的是___________。 B组 （建议用时：35分钟 满分：58分） 1．（14分）按要求回答下列问题： (1)下列变化中属于吸热反应的是___________。 A．铝片与稀盐酸的反应     B．将胆矾加热变为白色粉末      C．分解 D．甲烷在氧气中的燃烧反应      E．固体与盐酸的反应 (2)反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是___________。 A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入使体系压强增大 D．保持压强不变，充入使容器体积变大 (3)在体积为1 L的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图： ①从3 min到9 min平均速率___________(结果保留两位有效数字)；a点时速率(正)___________(逆)(填>、<或=)。 ②若已知生成标准状况下时放出热量为4.9 kJ，而上述反应的实际放热量总小于49 kJ，其原因是___________。 (4)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。 ①该微生物燃料电池，负极为___________(填“a”或“b”)。 ②该电池正极电极反应式为___________。 ③当电路中有0.5 mol电子发生转移，则有___________mol的通过质子交换膜。 2．（14分）下列装置可用于实验室制备少量无水。 已知：无水易潮解且受热易升华。 回答下列问题： (1)①中盛放浓盐酸的仪器名称为_______，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______。 (2)仪器的接口顺序为_______。 a→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。 (3)点燃酒精灯之前需要先通一段时间的氯气，原因是_______。 (4)④中碱石灰的作用是_______。 (5)⑤中硬质玻璃管与收集器以粗接口相连的原因是_______。 3．（15分）铁的化合物有广泛用途。 Ⅰ．用工业废渣(主要含有、、及少量)制备绿矾晶体的流程如下： (1)“浸泡”前将工业废渣粉碎的目的___________。 (2)已知：属于两性氧化物，可以与溶液反应生成。则上述浸泡过程中与溶液反应的离子方程式为___________。 (3)还原过程中，铁粉将硫酸铁还原为硫酸亚铁，请写出离子方程式___________。 (4)以上流程中能够通过循环使用来提高利用率的物质是___________(填化学式)。 Ⅱ．以为原料生产氧化铁的步骤如下(部分操作和条件略)： ①将配成溶液。 ②溶液与过量溶液混合，得到含的浊液。 ③将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到固体。 ④焙烧，得到固体。 (5)步骤③中，过滤、洗涤中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净，操作为：___________。 4．（15分）在碱性或酸性催化剂的作用下，利用氨硼烷()可在室温下高效还原酯，其中的代表性反应如下。 (1)化合物1a的分子式为___________。 (2)化合物2a中的含氧官能团有___________(写名称)。 (3)化合物3a在过量的NaOH水溶液中加热，充分反应后加入稀溶液酸化，得到芳香化合物I的结构简式是___________。 (4)芳香化合物Ⅱ是4a的同分异构体，Ⅱ能与溶液发生显色反应且Ⅱ的核磁共振氢谱图上只有3组峰，Ⅱ的结构简式是___________。 (5)下列说法正确的有___________。 A．1a、2a、3a、4a分子中均有大键 B．2a分子中存在p轨道“头碰头”形成的键 C．1a、3a、4a分子中，采取杂化的碳原子的数目依次减小 D．4a分子中含有1个手性碳原子，且4a分子间可存在氢键 (6)已知： 根据上述信息，以化合物x、乙醛和甲醇为有机原料，分三步合成化合物1a． ①第一步，化合物x与乙醛反应：化合物x的化学名称是___________。 ②第二步，进行___________(填反应类型)。 ③第三步，合成化合物1a：反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 (7)根据题目所给信息，在酸性催化剂的作用下可被还原为___________(写结构简式)。 C组 （建议用时：40分钟 满分：58分） 1．（14分）NO和CO均为汽车尾气的成分，是造成大气污染的罪魁祸首。 (1)在汽车内燃机工作时，空气中的部分成分会直接生成少许NO。对内燃机中生成NO的反应，下列分析正确的是___________。 A．不属于“氮的固定” B．形成雾霾后，可能观察到丁达尔现象。 C．反应的活化能很小 D．该过程在自然界中无法发生 NO和CO在汽车的催化转换器中可发生如下反应：； (2)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热___________0。 A．大于    B．小于    C．等于 (3)已知：①   ②   ③   则反应  ___________(用含a、b、c的表达式表示)。 (4)一定温度下，将2 mol CO、4 mol NO充入2 L密闭容器。5 min到达平衡，测得的物质的量为0.5 mol，则5 min内该反应的速率v为___________，该反应的平衡常数的数值为___________(保留两位小数)。 (5)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，反应到达平衡时，下列说法错误的是。 A． B．不再生成 C．混合气体的平均摩尔质量不再改变 D．CO与NO的转化率比值不再改变 YA兴趣小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示： (6)由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________。 (7)温度低于200℃时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是___________。 2．（14分）三氯化锑()是重要的化工原料，实验室先通过氢气还原三氧化二锑()制备单质锑，再通入氯气与锑化合制取三氯化锑，实验装置如下图所示(夹持装置省略)。 已知：i．与在高温下反应生成Sb和，反应放热； ii．Sb与在加热条件下剧烈反应生成，； iii．和熔沸点： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 73.4 223(101 kPa) 均极易水解 85.2(1.86 kPa) 2.8 176(101 kPa，140℃时分解) 68(1.86 kPa) 请回答下列问题： (1)实验步骤 ①组装装置后，首先需进行的操作是___________。 ②打开气阀，关闭气阀，向石英管中通入足量氩气；打开气阀，关闭气阀，点燃酒精喷灯，请选择后续正确的操作___________： ____→c→____→_____→_____→_____→c(填字母)。 a．改为通氯气 b．改为通氢气至白色固体全部转变成银白色金属 c．改为通足量氩气 d．打开气阀，关闭气阀 e．熄灭酒精喷灯 f．当观察到A装置中固体消失停止通入氯气 (2)装置B中大烧杯内冰水浴的作用是___________。装置C的作用是___________。 (3)收集的中含副产品(一种重要的氟化工的催化剂)，分离二者的方法是在___________(填“101 kPa”或“1.86 kPa”)压强下蒸馏。选择该压强的理由是___________。 (4)Sb是51号元素，该元素位于元素周期表___________(填“s”“p”“d”或“f”)区。分子为三角双锥结构()请从物质结构角度解释熔沸点高于的原因___________。 3．（15分）锆(Zr)是一种稀有金属，广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。一种以锆英砂(主要含ZrSiO4，还含有少量Cr、Fe、Hf等元素)为原料生产金属锆和副产物硅酸钙的工艺流程如下： 已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为ZrO2+、HfO2+、Fe3+、Cr3+。 ②25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=10-38，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5； ③部分氯化物的沸点数据如表所示： 物质 ZrCl4 CrCl3 FeCl3 FeCl2 沸点/℃ 331 1300 316 700 回答下列问题： (1)Zr是Ti的同族相邻元素，基态Zr原子的价电子排布式是______。 (2)“碱熔”时生成可以溶于水的钠盐的化学式为：______，温度和时间对锆英砂碱熔分解率的影响如图所示，应采取的条件为______。 (3)“萃取”时，锆元素与萃取剂形成多种络合物，写出生成Zr(NO3)2Cl2·2TOPO的离子方程式为：______，“萃取”操作除去的杂质元素为______。 (4)“氨沉”时产物为Zr(OH)4、Cr(OH)3和Fe(OH)3，反应结束后溶液中，则c(Fe3+)=______mol·L-1，“滤液2”中主要成分是______(填名称)。 (5)“煅烧”时Zr(OH)4分解生成ZrO2，“沸腾氯化”中反应①为“氯化反应”，请写出ZrO2参与该反应的化学方程式：______，氯化反应结束通入H2，目的是______。 4．（15分）阿格列汀是一种口服降糖药，某种合成路线如下： 已知：-Boc为叔丁氧羰基，其结构简式为：-COOC(CH3)3。 回答下列问题： (1)有机物A→C的反应类型为___________。 (2)有机物C分子所含官能团的名称为___________。 (3)F→H的反应方程式为___________。 (4)有机物H中-Boc的作用是___________，H→阿格列汀酸化过程会产生气体。 (5)I的某种同系物J，分子式为C10H12O2，请写出一种满足下列条件的J的结构简式___________。 ①分子中含有一个手性碳原子； ②核磁共振氢谱有7组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1：1：1。 (6)比较阿格列汀与阿格列汀苯甲酸盐在水中的溶解性，回答阿格列汀成盐反应的作用___________。 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 命题预测 A组 （建议用时：30分钟 满分：58分） 1．（14分）泸州天然气资源丰富，形成以天然气为原料合成氨和尿素[CO(NH2)2]等重点产品的化工产业，涉及的反应如下：① ② ③ 回答下列有关问题： (1)尿素分子的结构如图所示： 。 其组成元素中电负性最大的是___________(填元素符号)；C原子的杂化轨道类型是___________。 (2)上述反应中ΔS＞0的是___________(选填“①”“②”或“③”)，其中反应①在___________(选填“高温”或“低温”)条件下有利于自发进行。 (3)反应②中平衡时NH3的体积分数与温度和压强的关系如下表所示。实际生产中选择的是400℃、10～30MPa的条件，而未选择200℃、60～100MPa的条件。试解释其原因___________。 温度/℃ 氨的体积分数/% 10 MPa 30 MPa 60 MPa 100 MPa 200 81.5 89.9 95.4 98.8 400 25.1 47.0 65.2 79.8 600 4.50 13.8 23.1 31.4 (4)我国科学家研制出一种利用CO2和NH3为原料电催化合成尿素的新方法，其原理如图所示。图中“a”处接电源___________(填“正”或“负”)极；生成OCN-的电极反应为___________。 【答案】(1) O （2分） sp2（2分） (2) ① （2分） 高温（2分） (3)温度过低，反应速率太慢；压强过高，设备要求高，增大生成成本（2分） (4) 正 （1分） （3分） 【详解】（1）组成元素有H、C、N、O，同周期元素从左到右，电负性依次增大，即电负性：C<N<O，且四种元素中H电负性最小，则组成元素中电负性最大的是O；尿素分子中C原子价层电子对数为3，杂化轨道类型是sp2； （2）反应中ΔS＞0，即反应过程熵增，只有反应①是气体分子数增多的反应，气体混乱度增大，则上述反应中ΔS＞0的是①，当ΔH-TΔS＜0时反应能自发进行，因反应①的ΔH>0、ΔS＞0，则反应①在高温条件下有利于自发进行； （3）反应②是放热反应，低温有利于反应向生成NH3的方向进行，但温度过低，反应速率太慢；反应②是气体分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动，有利于生成NH3，但压强过高，设备要求高，会增大生成成本，所以实际生产中选择的是400 ℃、10～30 MPa的条件，而未选择200 ℃、60～100 MPa的条件，其原因是：温度过低，反应速率太慢；压强过高，设备要求高，增大生成成本； （4）由图可知，b电极上CO2被还原生成CO，b电极为阴极，则a电极为阳极，即图中“a”处接电源正极；生成OCN-的电极上，反应物为CO和NH3，其中碳元素的化合价从+2价升到+4价，发生氧化反应，结合使用的是碱性电解质，则生成OCN-的电极反应为：。 2．（14分）用如图装置（气密性好）研究Na与Cl2的反应。 实验步骤： ①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。 ②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。 ③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。 回答下列问题： (1)实验室中用MnO2和浓盐酸也能制备Cl2，写出反应的化学方程式：___________。 (2)步骤③，引起钠燃烧说明钠与水的反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。 (3)生成白色固体的化学方程式为___________。 (4)结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是___________。 (5)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是___________。 (6)某实验小组同学将氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验操作 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 （说明：试管中溶液均为1 mL，均滴入5滴氯水；淀粉遇I2变蓝） ①实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________，由此推断氧化性：Cl2___________I2（填“>”或“<”）。 ②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有___________（填化学式，下同）；使溶液褪色的物质是___________。 【答案】(1)（2分） (2)放热（1分） (3)（2分） (4)，吸收氯气，防止环境污染（答案合理即可）（2分） (5)随着反应的进行，浓盐酸被稀释变为稀盐酸，反应不再进行（答案合理即可）（2分） (6) （2分） > （1分） HCl （1分） HClO（1分） 【分析】步骤①，发生反应，黄绿色气体是Cl2。步骤②，Cl2将集气瓶内空气排尽，多余的Cl2被NaOH溶液吸收，Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为。步骤③，向钠粒上滴2滴水，发生反应，反应放热，引起钠燃烧，钠在Cl2中燃烧的化学方程式为，白烟是NaCl固体。 【详解】（1）实验室中用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为。 （2）钠燃烧需要温度达到着火点，步骤③中钠与水的反应引起钠燃烧，说明钠与水的反应为放热反应。 （3）白色固体是NaCl，生成白色固体的化学方程式为。 （4）NaOH溶液吸收多余氯气，起除尾气的作用，相关离子方程式为。 （5）理论上有数量关系，0.05 mol Cl2在标准状况下的体积为。实际制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是：随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应遂停止。 （6）Cl2通入水中发生反应，故新制氯水中含Cl2、HCl、HClO、H2O，以此作答。 ①实验Ⅰ中溶液变蓝，说明有I2生成，则发生反应的化学方程式为。其中Cl2是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性Cl2>I2。 ②实验Ⅱ中石蕊溶液变红，因为新制氯水中含HCl，体现酸性。后石蕊溶液褪色，因为新制氯水中含HClO，体现漂白性和强氧化性。 3．（15分）过氧化氢()在化工、环保、医疗等领域有广泛应用，其中一种应用为以粗氧化锌(含ZnO、CuO、FeO)为原料生产立德粉(又称锌钡白，为硫化锌和硫酸钡的混合物)，工艺流程如下图所示： (1)从物质的分类角度分析，氨水___________(填“属于”或“不属于”)电解质，BaS属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)依据图中信息，可推出具有的性质是___________，“转化”过程用离子方程式表示为___________。 (3)某兴趣小组为了进一步探究的性质进行了如下实验： 【实验操作与现象】 步骤① 在两支试管中分别加入2 mL高锰酸钾溶液 步骤② 向试管1中滴加5滴稀硫酸酸化 向试管2中滴加5滴稀氢氧化钠溶液碱化 步骤③ 向两支试管中分别滴加5滴溶液，振荡并观察现象 相同现象 紫红色褪去，同时都有___________产生 不同现象 变为无色透明溶液(含) 产生棕色沉淀() 【实验结论】在酸性或碱性环境下都具有的性质为___________，请写出上表中酸性环境下的离子方程式：___________。 【答案】(1) 不属于 （2分） 盐（2分） (2) 氧化性（2分） （2分） (3) 气泡 （2分） 还原性 （2分） （3分） 【分析】向粗氧化锌(含ZnO、CuO、FeO)中加入稀硫酸酸浸，生成硫酸锌、硫酸铜和硫酸亚铁，再加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，向所得滤液中加入过量锌粉置换出铜，滤渣主要含有铜和过量的锌粉，滤液中含有硫酸锌和硫酸铵，最后向滤液中加入BaS共沉淀可得立德粉，据此解答。 【详解】（1）电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，但氨水是混合物，不属于电解质；BaS是由金属阳离子(Ba2+)与酸根离子(S2-)构成的化合物，属于盐； （2）由分析可知，在“转化”步骤中，H2O2将 Fe2+氧化为 Fe3+，自身被还原为H2O，可推出具有的性质是氧化性，其反应的离子方程式为：； （3）在酸性条件下，KMnO4将H2O2氧化为O2，自身被还原为Mn2+，溶液变为无色透明；在碱性条件下，KMnO4将H2O2氧化为O2，自身被还原为MnO2(棕色沉淀)，两种条件下，均观察到紫红色褪去，同时都有气泡产生(O2)。在酸性和碱性条件下，H2O2均被KMnO4氧化，表现出还原性。在酸性条件下，被还原为Mn2+，H2O2被氧化为O2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平可得离子方程式为：。 4．（15分）工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯(一种常用的化妆品防霉剂)，其生产过程如图(反应条件没有全部注明)： 回答下列有关问题： (1)写出有机物A的结构简式：___________。 (2)写出反应⑤的化学方程式：___________。 (3)反应②的反应类型为___________(填编号，下同)，反应④的反应类型为___________。 a．取代反应   b．加成反应  c．消去反应   d．酯化反应   e．氧化反应 (4)写出反应③的化学方程式：___________。 (5)在合成路线中，设计第③和第⑥这两步反应的目的是___________。 【答案】(1)（2分） (2)（3分） (3) a （2分） e（2分） (4)（3分） (5)防止酚羟基在第④步反应时被氧化（3分） 【分析】 甲苯与氯气发生取代反应生成A，结合物质可知A是甲基对位的氢被氯原子取代的产物，则A为，A中的氯原子水解生成，与CH3I发生取代反应生成，中的甲基被氧化为羧基而生成，与乙醇发生酯化反应生成的B为，最后B与HI发生取代反应得到，据此解答。 【详解】（1）由分析可知，有机物A的结构简式为：； （2）⑤为与乙醇发生酯化反应生成B()和水，其反应的化学方程式为：； （3）从分析可知，反应②、④的反应类型分别为取代反应、氧化反应，故分别填a、e； （4）由分析可知，反应③为与CH3I发生取代反应生成和HI，其反应的化学方程式为：； （5）第③步反应将转化为，第⑥步又将转化为，而第④步中将甲基氧化为羧基，则在合成路线中，设计第③和第⑥这两步反应的目的是：防止酚羟基在第④步反应时被氧化。 B组 （建议用时：35分钟 满分：58分） 1．（14分）按要求回答下列问题： (1)下列变化中属于吸热反应的是___________。 A．铝片与稀盐酸的反应     B．将胆矾加热变为白色粉末      C．分解 D．甲烷在氧气中的燃烧反应      E．固体与盐酸的反应 (2)反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是___________。 A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入使体系压强增大 D．保持压强不变，充入使容器体积变大 (3)在体积为1 L的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图： ①从3 min到9 min平均速率___________(结果保留两位有效数字)；a点时速率(正)___________(逆)(填>、<或=)。 ②若已知生成标准状况下时放出热量为4.9 kJ，而上述反应的实际放热量总小于49 kJ，其原因是___________。 (4)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。 ①该微生物燃料电池，负极为___________(填“a”或“b”)。 ②该电池正极电极反应式为___________。 ③当电路中有0.5 mol电子发生转移，则有___________mol的通过质子交换膜。 【答案】(1)BCE（2分） (2)AC（2分） (3) （2分） > （1分） 该反应为可逆反应，1 mol 和3 mol 不可能完全反应，所以放出的总能量小于49 kJ（2分） (4) a （1分） （2分） 0.5（2分） 【详解】（1）A．铝片和稀盐酸的反应放热，属于放热反应，A错误； B．胆矾受热变为白色粉末的方程式为：，该反应吸热，B正确； C．分解反应为，该反应是吸热反应，C错误； D．甲烷在空气中燃烧的过程放热，该反应是放热反应，D错误； E．固体与稀盐酸的反应过程包含的溶解和酸碱中和，其中溶解过程吸热，中和过程放热，溶解的吸热效应强于中和放热，反应整体表现为吸热，E正确； 故答案选BCE； （2）A．反应速率，C是固体，在反应过程中浓度不变，增加C的量对反应速率几乎没有影响，A正确； B．将容器体积缩小一半，等效于增大了各气体的浓度，使有效碰撞频率增加，反应速率加快，B错误； C．保持容器体积不变，向其中充入，该操作对气体浓度没有影响，对反应速率也几乎没有影响，C正确； D．保持容器内压强不变，向其中充入，该操作使气体浓度降低，进而使有效碰撞频率减小，反应速率变慢，D错误； 故答案选AC； （3）①从图像可以看出，当时，，当时，，则。从图像可以看出，在时，仍在生成，仍在消耗，反应正向进行，因此，(正)> (逆)； ②是可逆反应，向容器内投入的和无法完全转化为产物，因此反应实际放热量小于49 kJ； （4）①从图像可以看出，a极上，中-2价的S失去电子变为+6价，发生氧化反应，因此电极a为负极，则b极为正极，电极反应为； ②由第①问分析可知，正极反应为； ③从正极反应方程式可知，反应过程中每转移0.5 mol电子，消耗的的物质的量，则有0.5 mol 通过质子交换膜向正极迁移。 2．（14分）下列装置可用于实验室制备少量无水。 已知：无水易潮解且受热易升华。 回答下列问题： (1)①中盛放浓盐酸的仪器名称为_______，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______。 (2)仪器的接口顺序为_______。 a→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。 (3)点燃酒精灯之前需要先通一段时间的氯气，原因是_______。 (4)④中碱石灰的作用是_______。 (5)⑤中硬质玻璃管与收集器以粗接口相连的原因是_______。 【答案】(1) 分液漏斗 （2分） （3分） (2)d→e→b→c→g→h→f（3分） (3)排净装置中空气（2分） (4)吸收未反应完的氯气且防止空气中的水蒸气进入⑤装置（2分） (5)防止氯化铁凝结为固体后堵塞导气管（2分） 【分析】①装置用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气，得到氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，故在反应前需除去，则③中为饱和食盐水除去氯化氢，②中浓硫酸除去水蒸气，⑤中干燥的氯气与铁粉反应生成氯化铁，④中碱石灰吸收未反应完的氯气且防止空气中的水蒸气进入⑤装置； 【详解】（1）①中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，圆底烧瓶内发生反应为高锰酸钾和HCl反应生成氯化锰、水和氯气，离子方程式为； （2）由分析，仪器的接口顺序为：a→d→e→b→c→g→h→f。 （3）已知：无水易潮解，点燃酒精灯之前需要先通一段时间的氯气，原因是排尽装置中空气，防止铁和空气中氧气反应，防止生成氯化铁水解； （4）尾气氯气有毒，④中碱石灰的作用是吸收未反应完的氯气且防止空气中的水蒸气进入⑤装置； （5）已知FeCl3易升华，遇冷也易凝固，⑤中硬质玻璃管与收集器以粗接口相连的原因是：防止氯化铁凝结为固体后堵塞导气管。 3．（15分）铁的化合物有广泛用途。 Ⅰ．用工业废渣(主要含有、、及少量)制备绿矾晶体的流程如下： (1)“浸泡”前将工业废渣粉碎的目的___________。 (2)已知：属于两性氧化物，可以与溶液反应生成。则上述浸泡过程中与溶液反应的离子方程式为___________。 (3)还原过程中，铁粉将硫酸铁还原为硫酸亚铁，请写出离子方程式___________。 (4)以上流程中能够通过循环使用来提高利用率的物质是___________(填化学式)。 Ⅱ．以为原料生产氧化铁的步骤如下(部分操作和条件略)： ①将配成溶液。 ②溶液与过量溶液混合，得到含的浊液。 ③将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到固体。 ④焙烧，得到固体。 (5)步骤③中，过滤、洗涤中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净，操作为：___________。 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快浸出速率，使反应更充分，提高原料浸出率（2分） (2)（3分） (3)（3分） (4)（3分） (5)取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，加稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若产生白色沉淀，说明未洗涤干净（4分） 【分析】废渣经氢氧化钠浸泡、过滤后铝元素以进入滤液，、进入滤渣，经稀硫酸溶解后生成、，加入铁粉还原生成，再经系列处理得到绿矾晶体，据此分析。 【详解】（1）粉碎固体的作用是增大反应物接触面积，这是化工流程中固体预处理的常规目的，可加快反应速率，让反应更充分，提高原料利用率； （2）与溶液反应的离子方程式为：； （3）铁粉将硫酸铁还原为硫酸亚铁的离子方程式为：； （4）还原步骤加入了足量铁粉，趁热过滤得到的滤渣为过量未反应的铁粉，可回到流程中循环使用； （5）检验最后一次洗涤液中是否存在方法是：取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，加稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若产生白色沉淀，说明未洗涤干净。 4．（15分）在碱性或酸性催化剂的作用下，利用氨硼烷()可在室温下高效还原酯，其中的代表性反应如下。 (1)化合物1a的分子式为___________。 (2)化合物2a中的含氧官能团有___________(写名称)。 (3)化合物3a在过量的NaOH水溶液中加热，充分反应后加入稀溶液酸化，得到芳香化合物I的结构简式是___________。 (4)芳香化合物Ⅱ是4a的同分异构体，Ⅱ能与溶液发生显色反应且Ⅱ的核磁共振氢谱图上只有3组峰，Ⅱ的结构简式是___________。 (5)下列说法正确的有___________。 A．1a、2a、3a、4a分子中均有大键 B．2a分子中存在p轨道“头碰头”形成的键 C．1a、3a、4a分子中，采取杂化的碳原子的数目依次减小 D．4a分子中含有1个手性碳原子，且4a分子间可存在氢键 (6)已知： 根据上述信息，以化合物x、乙醛和甲醇为有机原料，分三步合成化合物1a． ①第一步，化合物x与乙醛反应：化合物x的化学名称是___________。 ②第二步，进行___________(填反应类型)。 ③第三步，合成化合物1a：反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 (7)根据题目所给信息，在酸性催化剂的作用下可被还原为___________(写结构简式)。 【答案】(1)（1分） (2)硝基、酰胺基（1分） (3)（2分） (4)（2分） (5)AC（2分） (6) 4-硝基苯甲醛 （2分） 氧化反应 （1分） （2分） (7)（2分） 【详解】（1）化合物1a中含有10个C原子，9个H原子，1个N原子和4个O原子，其分子式为； （2）从2a结构简式可以看出，其包含的含氧官能团为硝基和酰胺基； （3） 将化合物3a在过量NaOH溶液中加热，会发生水解反应生成，充分反应后加入稀酸化，得到的产物为； （4） 根据题干信息，芳香化合物Ⅱ是化合物4a的同分异构体，其分子式为。能与发生显色反应，说明其中含有酚羟基，同时其核磁共振氢谱只有3组峰，说明该化合物结构具有对称性，苯环上的H全部被取代，综合以上信息可画出该化合物结构简式：； （5）A．化合物1a、2a、3a、4a中均含有苯环，苯环中含有大键，A正确； B．键由p轨道电子以“肩并肩”方式形成，2a分子中不存在以“头碰头”方式形成的键，B错误； C．1a分子中采取杂化的C原子有：，共9个，3a分子中采取杂化的C原子有：，共7个，4a分子中采取杂化的C原子有：，共6个，1a、3a、4a分子中，采取杂化的碳原子的数目依次减小，C正确； D．与四个各不相同的原子或基团连接的C原子是手性碳原子，4a分子中不存在手性碳原子，且4a分子中不存在与C、O或F直接连接的H原子，因此分子间不存在氢键，D错误； 故答案选AC； （6） 由题干信息可知，可以以化合物x、乙醛和甲醇为有机原料，分三步合成化合物1a，由逆合成分析法可知，1a可以由和甲醇经酯化反应合成。可由经氧化获得。根据已知条件给出的方程式，可由与乙醛合成，据此作答； ①由分析可知，化合物x结构简式为，其名称为4-硝基苯甲醛； ②由分析可知，第二步反应为氧化反应； ③由分析可知，化合物1a由和甲醇经酯化反应生成，该反应化学方程式为：； （7） 由题干信息可知，在酸性催化剂条件下，可以被还原为，同理，可被还原为。 C组 （建议用时：40分钟 满分：58分） 1．（14分）NO和CO均为汽车尾气的成分，是造成大气污染的罪魁祸首。 (1)在汽车内燃机工作时，空气中的部分成分会直接生成少许NO。对内燃机中生成NO的反应，下列分析正确的是___________。 A．不属于“氮的固定” B．形成雾霾后，可能观察到丁达尔现象。 C．反应的活化能很小 D．该过程在自然界中无法发生 NO和CO在汽车的催化转换器中可发生如下反应：； (2)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热___________0。 A．大于    B．小于    C．等于 (3)已知：①   ②   ③   则反应  ___________(用含a、b、c的表达式表示)。 (4)一定温度下，将2 mol CO、4 mol NO充入2 L密闭容器。5 min到达平衡，测得的物质的量为0.5 mol，则5 min内该反应的速率v为___________，该反应的平衡常数的数值为___________(保留两位小数)。 (5)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，反应到达平衡时，下列说法错误的是。 A． B．不再生成 C．混合气体的平均摩尔质量不再改变 D．CO与NO的转化率比值不再改变 YA兴趣小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示： (6)由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________。 (7)温度低于200℃时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是___________。 【答案】(1)B（1分） (2)B（1分） (3)（2分） (4) （2分） 0.11（2分） (5)AB（2分） (6)催化剂Ⅱ，450 °C（2分） (7)温度较低时，催化剂的活性偏低，反应速率较小（2分） 【详解】（1）A．氮的固定是指将空气中游离态的N2转化为含氮化合物的过程，N2和O2反应生成NO，正是将氮气转化为了含氮化合物，所以这个过程属于氮的固定，因此，A错误； B．雾霾是悬浮在空气中的大量微小颗粒物形成的气溶胶，属于胶体，胶体具有丁达尔效应，所以形成雾霾后可能观察到丁达尔现象，B正确； C．该反应需要在高温（内燃机工作时的高温环境）下才能发生，说明反应的活化能较高，C错误； D．自然界中雷电作用下，N2和O2也能反应生成NO，所以该过程在自然界中可以发生，D错误； 故选B； （2），该反应的，该反应为自发反应，，故； （3）根据盖斯定律可知：，； （4）可用“三等式”求算反应速率和平衡常数，“三等式”如下： 5 min内，；该反应的平衡常数； （5）A．，未说反应速率代表正反应速率还是逆反应速率，它不能作为平衡的标志，所以A错误； B．化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应仍在进行，CO2仍然会生成，只是生成速率和消耗速率相等，B错误； C．混合气体的平均摩尔质量，反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量会变化，平衡时各物质的物质的量不再变化，总物质的量也不再变化，所以平均摩尔质量不再改变，C正确； D．CO与NO的转化率比值等于它们的化学计量数之比（初始投料比等于化学计量数比时），平衡时转化率比值不再改变，D正确； （6）由图像可知，在催化剂II，450 °C条件下达到最大脱氮率； （7）温度较低时，催化剂的活性偏低，反应速率慢，所以温度低于200 °C时，脱氮率随温度升高变化不大； 2．（14分）三氯化锑()是重要的化工原料，实验室先通过氢气还原三氧化二锑()制备单质锑，再通入氯气与锑化合制取三氯化锑，实验装置如下图所示(夹持装置省略)。 已知：i．与在高温下反应生成Sb和，反应放热； ii．Sb与在加热条件下剧烈反应生成，； iii．和熔沸点： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 73.4 223(101 kPa) 均极易水解 85.2(1.86 kPa) 2.8 176(101 kPa，140℃时分解) 68(1.86 kPa) 请回答下列问题： (1)实验步骤 ①组装装置后，首先需进行的操作是___________。 ②打开气阀，关闭气阀，向石英管中通入足量氩气；打开气阀，关闭气阀，点燃酒精喷灯，请选择后续正确的操作___________： ____→c→____→_____→_____→_____→c(填字母)。 a．改为通氯气 b．改为通氢气至白色固体全部转变成银白色金属 c．改为通足量氩气 d．打开气阀，关闭气阀 e．熄灭酒精喷灯 f．当观察到A装置中固体消失停止通入氯气 (2)装置B中大烧杯内冰水浴的作用是___________。装置C的作用是___________。 (3)收集的中含副产品(一种重要的氟化工的催化剂)，分离二者的方法是在___________(填“101 kPa”或“1.86 kPa”)压强下蒸馏。选择该压强的理由是___________。 (4)Sb是51号元素，该元素位于元素周期表___________(填“s”“p”“d”或“f”)区。分子为三角双锥结构()请从物质结构角度解释熔沸点高于的原因___________。 【答案】(1) 检查装置气密性（1分） b→c→d→a→f→e→c（2分） (2) 冷凝，便于收集更多产品（1分） 吸水，防止D中水蒸气进入B的试管中导致产品水解损失（2分） (3) 1.86 kPa（2分） 降低沸点防止在140℃时分解（2分） (4) p （2分） 二者都是分子晶体，是极性分子，是非极性分子，前者分子间作用力大，所以熔沸点高（2分） 【详解】（1）组装装置后，为确保实验的准确性和安全性，防止气体泄漏，首先需进行的操作是检查装置气密性；先通入氢气是为了排尽装置内的空气，防止加热时氢气与空气混合发生爆炸，当白色固体全部转变成银白色金属(即三氧化二锑完全被还原为锑单质)后，继续通氢气防止生成的锑被氧化，然后改为通氯气与锑反应生成三氯化锑，当观察中A装置中固体消失停止通入氯气，最后改为通足量氩气，将装置内残留的氯气等排出，所以后续正确的操作是b→c→d→a→f→e→c； （2）装置B中大烧杯内冰水浴的作用是冷凝并收集，因为沸点相对较低，通过冰水浴可使其液化便于收集；装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置B使和可能存在的水解，同时吸收未反应的，防止污染空气； （3）已知在1.86 kPa下沸点为85.2℃，在1.86 kPa下沸点为68℃，二者沸点差异较大，且沸点较低，减少能源消耗，在1.86 kPa压强下蒸馏可分离二者；若在101 kPa压强下，在140℃时分解为，所以选择在1.86 kPa压强下蒸馏； （4）Sb是51号元素，其价电子排布式为，位于元素周期表p区；和均为分子晶体，沸点高于，是因为的空间结构不对称，为三角锥形，分子极性较大，分子间的范德华力较强，所以熔沸点较高，而SbCl5为非极性分子，分子间作用力小，沸点低。 3．（15分）锆(Zr)是一种稀有金属，广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。一种以锆英砂(主要含ZrSiO4，还含有少量Cr、Fe、Hf等元素)为原料生产金属锆和副产物硅酸钙的工艺流程如下： 已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为ZrO2+、HfO2+、Fe3+、Cr3+。 ②25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=10-38，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5； ③部分氯化物的沸点数据如表所示： 物质 ZrCl4 CrCl3 FeCl3 FeCl2 沸点/℃ 331 1300 316 700 回答下列问题： (1)Zr是Ti的同族相邻元素，基态Zr原子的价电子排布式是______。 (2)“碱熔”时生成可以溶于水的钠盐的化学式为：______，温度和时间对锆英砂碱熔分解率的影响如图所示，应采取的条件为______。 (3)“萃取”时，锆元素与萃取剂形成多种络合物，写出生成Zr(NO3)2Cl2·2TOPO的离子方程式为：______，“萃取”操作除去的杂质元素为______。 (4)“氨沉”时产物为Zr(OH)4、Cr(OH)3和Fe(OH)3，反应结束后溶液中，则c(Fe3+)=______mol·L-1，“滤液2”中主要成分是______(填名称)。 (5)“煅烧”时Zr(OH)4分解生成ZrO2，“沸腾氯化”中反应①为“氯化反应”，请写出ZrO2参与该反应的化学方程式：______，氯化反应结束通入H2，目的是______。 【答案】(1)4d25s2（1分） (2) Na2SiO3 （1分） 300℃条件下碱熔8h（2分） (3) （2分） Hf（2分） (4) 1×10-8 （2分） 氯化铵（1分） (5) （2分） 将FeCl3还原为FeCl2，便于ZrCl4蒸馏分离（2分） 【分析】锆英砂主要含，还含有少量Cr、Fe、Hf等元素，“碱熔”时转化为，“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为，“萃取”时，锆元素与萃取剂形成多种络合物，其中有锆元素生成的反应，除掉，反萃取后“沉淀”时生成沉淀，“滤液2”中主要成分是氯化铵，煅烧后生成 “沸腾氯化”时，转化为，转化为，由于和沸点接近，因此加入把还原为，避免升华时含有杂质，最后升华得到，而后还原得到金属锆，据此分析解答。 【详解】（1）Zr是40号元素，与Ti同族（第IVB族），电子排布为，因此价电子排布式为：； （2）根据已知条件及分析可知：“碱熔”时发生反应的化学方程式：，故“碱熔”时生成可以溶于水的钠盐的化学式为：；根据温度和时间对锆英砂碱熔分解率的影响图示，300℃碱熔分解率最高，时间为8h和10h的分解率没有太大变化，所以最佳的条件是300℃条件下碱熔8h； （3）①“萃取”时，锆元素与萃取剂形成多种络合物，则根据流程生成Zr(NO3)2Cl2·2TOPO的离子方程式为：； ②根据分析“萃取”操作除去的杂质元素为Hf； （4）“沉淀”后的“废液”中有，，则，，则“废液”中；根据分析，“滤液2”中主要成分是氯化铵； （5）根据分析“沸腾氯化”时发生反应的化学方程式；根据分析，氯化反应结束通入目的是把还原为，避免升华时含有杂质，便于ZrCl4蒸馏分离。 4．（15分）阿格列汀是一种口服降糖药，某种合成路线如下： 已知：-Boc为叔丁氧羰基，其结构简式为：-COOC(CH3)3。 回答下列问题： (1)有机物A→C的反应类型为___________。 (2)有机物C分子所含官能团的名称为___________。 (3)F→H的反应方程式为___________。 (4)有机物H中-Boc的作用是___________，H→阿格列汀酸化过程会产生气体。 (5)I的某种同系物J，分子式为C10H12O2，请写出一种满足下列条件的J的结构简式___________。 ①分子中含有一个手性碳原子； ②核磁共振氢谱有7组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1：1：1。 (6)比较阿格列汀与阿格列汀苯甲酸盐在水中的溶解性，回答阿格列汀成盐反应的作用___________。 【答案】(1)加成反应（2分） (2)氰基、酰胺键（2分） (3)（4分） (4)保护氨基不提前参与反应（2分） (5)或（3分） (6)增大药物水溶性，利于吸收（2分） 【分析】合成路线中，A的氨基与B的双键加成得到酰胺键，生成C；C的-NH与D的酯基发生取代反应成环，生成E，E在的作用下引入一个氯原子生成F，F与G在碳酸钾催化下，在80℃发生取代反应生成H，H经酸和碱处理，脱去Boc基团生成阿格列汀，阿格列汀与苯甲酸作用生成阿格列汀苯甲酸盐。 【详解】（1）A中氨基的键加成到B的双键中，形成C的酰胺键，无小分子脱去，反应类型为加成反应； （2）由C的结构可知，含官能团氰基和酰胺键； （3）F中的氯原子与G中与Boc相连的亚氨基上的氢发生取代反应，生成H和，反应方程式为； （4）氨基具有反应活性，后续反应需要保留游离氨基，本步骤中占据氨基的活性位点，避免氨基提前参与反应，起到保护氨基的作用； （5）J的分子式，是苯甲酸的同系物，因此一定含1个苯环和1个羧基，J与苯甲酸相差3个单元，且含1个连四个不同基团的手性碳原子，核磁共振氢谱共7组峰，峰面积比为3:2:2:2:1:1:1，满足条件的结构简式有：、（任写1种）； （6）阿格列汀是共价有机物，成盐后变为离子型化合物，阿格列汀苯甲酸盐在水中溶解度远大于阿格列汀，因此成盐的作用是增大药物水溶性，利于吸收。 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $