2026年中考化学复习热点题型专练（2024沪教版）--实验题30道

中考化学复习（实验题30道） 1．根据如图实验装置，回答下列问题。 (1)写出图中仪器 a 的名称：______，仪器 b 的用途：_______。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气所需的装置为______（填字母），此反应的化学方程式为_______，用_______检验该气体。用装置 B制取氧气的化学方程式为_______，用装置 E 收集氧气时气体应从________端通入，验满方法是_______。 (3)B、C 装置均可作为实验室制取 CO2的发生装置，化学方程式为_______，与 B 相比，选用 C 装置的优点是________，若要收集一瓶干燥的 CO2，还需要使用装置 E，则 E中盛放的物质为_____（填物质名称），气体应从______端通入。 【答案】(1) 试管 收集或储存少量气体 (2) AD 带火星的木条 ① 把带火星的木条放到导管口②处，若木条复燃证明氧气集满 (3) 能够控制反应速率 浓硫酸 ① 【分析】本题考查气体的制取原理、反应发生装置、气体收集装置及验满操作。 【详解】（1）根据图示可以辨认出a为试管；b为集气瓶可以收集或储存少量气体； （2）用高锰酸钾为药品制取氧气，反应需要加热故选用A为发生装置，收集纯净的氧气适合用排水集气法D，故选用AD组合；高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰与氧气，化学反应方程式为：；氧气可以使带火星的小木条复燃，故用带火星的小木条来检验氧气；B装置适合用固体药品与液体药品的组合制取氧气，则可以用过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水与氧气为原理制取氧气，化学反应方程式为：；氧气的密度大于空气密度，用E装置收集时应从①端进入，氧气验满的操作为把带火星的木条放到导管口②处，若木条复燃证明氧气集满； （3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，化学反应方程式为；与B装置相比较，C装置可以通过控制活塞的开启与关闭来控制反应的速率；浓硫酸具有吸水性，可以用作气体的干燥剂，故在E中可放入物质为浓硫酸，气体从长端①进入，短端②处排出，以达到干燥的效果。 2．下图中的A～E是初中化学实验中常用的几种装置，按要求回答问题。 （1）仪器①的名称为____。 （2）实验室制取 CO2 的化学方程式____，所选用的装置是____（填字母）。 【答案】 试管 BD 【详解】（1）据图可知仪器①的名称为试管； （2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应不需要加热，发生装置是固液常温型，二氧化碳密度大于空气，收集装置是向上排空气法，故选BD。 【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。 3．实验室制取气体所需的装置如图所示。    （1）实验室用B装置制取氧气的原理是________（用化学方程式表示）。 （2）实验室用E装置收集氧气的原因是________。 【答案】 氧气不易溶于水，且不与水发生反应 【详解】（1）反应需加热，试管口有棉花团，故为高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下，生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的方程式为：； （2）用排水法收集氧气是因为氧气不易溶于水，且不与水发生反应。 【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。 4．下图有关某些盐的化学性质的四个实验，分析后请回答问题： 编号 A B C D 反应物类别 盐和金属 盐和酸 盐和碱 盐和盐 实验内容 （1）A实验中过程中溶液从蓝色逐渐变为_____色； （2）实验室制取二氧化碳不采用B反应进行的原因_____； （3）写出C反应的实验现象_____； （4）写出D中反应的化学方程式_____。 （5）如果将实验B和实验D反应后溶液进行混合，混合后的溶液的一定含有的离子有_____（写离子符号）。 【答案】 浅绿 生成CO2速度过快 产生红褐色沉淀 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na+；NO3- 【详解】（1）铁和硫酸铜反应后生成亚铁盐，溶液从蓝色变为浅绿色； （2）碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳速度太快，不利于收集； （3）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，会产生红褐色的沉淀； （3）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3； （5）考虑到不能共存的离子，则两个反应必含的离子是Na+ 和 NO3-。 5．请回答下列问题。 (1)实验室中气体的制取 i．图中仪器m的名称是_______。 ii．实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为：_______，发生装置是_______，为了收集较干燥的氧气，选用的收集装置是_______。 iii．实验室可用装置B或C制取，C装置相对于B的优点之一是_______；若用装置G收集，进气端是_______（填字母）。 (2)探究二氧化碳对环境温度的影响 实验装置如图所示： i．要保证实验成功，实验前要检查装置的_______，确保装置不漏气。 ii．实验中能推理出二氧化碳比空气的吸热效果更好的证据是_______。 【答案】(1) 铁架台 A E 可以控制反应的发生与停止 a (2) 气密性 气体平衡管右侧液面高于左侧 【详解】（1）i．由图可知，仪器m为铁架台，故填：铁架台； ii．氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，方程式为，该反应需要加热，反应物为固体，故选A为发生装置，为收集干燥的氧气，应选向上排空气法，故选E，故填：、A、E； iii．关闭装置C中的活塞，二氧化碳气体不能排出，试管内压强变大，稀盐酸被压进长颈漏斗中与大理石脱离，反应停止，打开活塞，二氧化碳气体排出，试管内压强变小，稀盐酸进入试管内与大理石接触，反应发生，故C装置相对于B的优点之一是可以控制反应的发生与停止，二氧化碳的密度大于空气，用装置G收集氧气，进气端是a，故填：可以控制反应的发生与停止、a； （2）ⅰ.要保证实验成功，对装置的关键要求是装置气密性良好，实验前要检查装置的气密性，故填：气密性； ⅱ. 二氧化碳比空气的吸热效果更好，左侧温度高，压强更大，品红溶液向右侧移动，气体平衡管右侧液面高于左侧，说明二氧化碳比空气的吸热效果更好，实验中能证明二氧化碳比空气的吸热效果更好，证据是：气体平衡管右侧液面高于左侧，故填：气体平衡管右侧液面高于左侧。 6．同学们在实验室里完成了氧气的制取，请你与他们一起完成实验报告。 【实验活动】氧气的实验室制取 【实验目的】学习实验室制取氧气的方法。 【实验用品】 大试管、烧杯、集气瓶、单孔橡胶塞、导管、胶皮管、水槽、火柴、玻璃片、棉花、铁架台(带铁夹)、酒精灯、高锰酸钾等(其余用品自选)。 【实验原理】 (1)生成氧气时发生反应的化学方程式为________。 【实验步骤】 (2)I、按照如图所示连接仪器，并_________。 II、向试管中加入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花。 III、加热试管，收集气体。 IV、停止加热。 【问题与交流】 (3)为保证实验安全，注意事项有什么？请写出一项:_____。 【答案】(1) (2)检查装置气密性 (3)实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯（合理即可） 【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； （2）制取气体时，装置气密性要良好，则组装好仪器后，要先检查装置气密性； （3）实验结束时，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止因先撤酒精灯引起试管内气压降低，水槽中水倒流到试管中，试管因受热不均匀而炸裂(或加热固体时，为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜)。 7．气体的实验室制取与性质是初中化学的重要内容。实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、澄清石灰水、火柴，以及下列各装置中的仪器。    (1)写出图中仪器④的名称：______。 (2)利用上述药品选择装置A制取O2，反应原理为____，可用______检验氧气。 (3)若实验室要制取CO2，选择的发生装置是_____(填字母)，如用装置F收集CO2，CO2应从_____(填“a”或“b”)端通入。 【答案】(1)水槽 (2) 带火星的木条 (3) B a 【详解】（1）仪器④是水槽； （2）利用上述药品选择装置A制取O2，A装置为固体加热型装置，选择氯酸钾和二氧化锰制氧气，氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可用带火星的木条检验氧气； （3）实验室要制取CO2，选择大理石和稀盐酸制取，反应物为固体和液体，不需要加热，选择B为发生装置；如用装置F收集CO2，二氧化碳的密度大于空气，CO2应从a端通入。 8．如图是实验室制取气体的常用装置．    (1)若用装置A制取氧气，写出对应的反应原理________。 (2)B装置的优点是可控制反应的发生和停止，请简述B装置中使反应停止的原理_______。 (3)若用C装置采用排空气法收集氢气，气体从a口进，请把C装置补画完整_______。 【答案】(1)2KClO32KCl+3O2↑ (2)在B装置中，关闭活塞，所产生的气体使试管内压强增大，液体被压回到长颈漏斗中，与固体反应物分开，反应即停止 (3)   【详解】（1）装置A为固体加热制取气体的装置，且试管口没有一团棉花，因此为氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下生成氯化钾和氧气，化学反应方程式为： 2KClO32KCl+3O2↑ 。 （2）B装置的优点是可控制反应的发生和停止，B装置中使反应停止的原理为在B装置中，关闭活塞，所产生的气体使试管内压强增大，液体被压回到长颈漏斗中，与固体反应物分开，反应即停止。 （3）氢气密度小于空气，用C装置采用排空气法收集氢气，氢气从短管进，从a口进，故C装置图为   9．实验是化学的根本，请根据下列实验装置图回答有关问题：    (1)若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较纯净的氧气，应选择的装置为______（填字母），用该装置收集气体已满的标志是______。 (2)B或C装置均可用于实验室制取二氧化碳，C装置相对于B装置的优点是______，C装置______（填“能”或“不能”）用于实验室制取氢气。 【答案】(1) AE/EA 气泡从集气瓶口冒出 (2) 可以控制反应的开始和停止 能 【详解】（1）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，所以发生装置选择固固加热型A，收集较纯净的氧气应该用排水法收集，故收集装置选E，用排水法收集气体已满的标志是气泡从集气瓶口冒出。 （2）C装置通过装置内压强的改变实现固体和液体的分离，所以C装置相对于B装置的优点是可以控制反应的发生和停止，实验室制取氢气是用锌粒和稀硫酸反应生成氢气，发生装置是固液常温型，所以C装置能用于实验室制取氢气。 10．下列是常用实验仪器，据图作答    （1）认识仪器：仪器B的名称是______________________。 （2）制取气体：实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是________________，用排水法收集氧气时，表明氧气已集满的现象是_________________；实验室制取二氧化碳的药品是_________________，组装制取并收集二氧化碳的装置，需选择的仪器是____________（填字母序号）。 （3）探究性质： 实验一，蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知二氧化碳的物理性质是_______________； 实验二，溶液颜色的变化是__________________； 实验三，澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式是_________________。    【答案】 试管 集气瓶外有气泡冒出或集气瓶里水被排完 大理石和稀盐酸 ABDE CO2的密度大于空气 紫色石蕊溶液变红 【详解】（1）仪器B的名称是试管； （2）实验室用高锰酸钾制氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式是，用排水法收集氧气时，表明氧气已集满的现象是集气瓶外有气泡冒出或集气瓶里水被排完；实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，制取二氧化碳应选择固-液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水并和水反应，只能用向上排空气法收集，组装制取并收集二氧化碳的装置，需选择的仪器是ABDE； （3）实验一，蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知二氧化碳的物理性质是 CO2的密度大于空气； 实验二，二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液颜色的变化是紫色石蕊溶液变红； 实验三，通入二氧化碳后，澄清的石灰水变浑浊，反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是。 11．化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究 (1)从压强变化的角度探究。    ①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”原因是烧瓶内压强_____（填“大于”或“小于”）外界大气压。 ②图乙装置实验前进行了气密性检查，其检查气密性的方法是_______。 ③利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是________。 ④写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。 (2)利用“数字化”实验探究。      ①写出图丙中制取CO2的化学方程式：______。   ②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是____（填离子符号）。 (3)氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数，称取m g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的稀硫酸，充分反应后，收集到V mL的气体（已知通常情况下二氧化碳的密度为dg/mL）。 ①烧碱样品中Na2CO3的质量分数为________（列出计算式）。 ②检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，还可选择的试剂是______（填字母）。 A．氯化钡溶液        B．澄清石灰水           C．酚酞 【答案】(1) 小于 连接好装置，挤压针筒1，U形管中红墨水左边下降右边升高，挤压针筒2，U形管中红墨水右边下降左边升高 U形管中红墨水右边下降左边升高 (2) (3) AB 【详解】（1）①烧瓶内形成“喷泉”，说明烧杯中的液体被吸入烧瓶中，则说明烧瓶内压强小于外界大气压。 ②检查图乙装置气密性的方法为连接好装置，挤压针筒1，U形管中红墨水左边下降右边升高，挤压针筒2，U形管中红墨水右边下降左边升高，说明气密性良好。 ③由于二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，则右边消耗的二氧化碳含量较高，压强减小的多，则U形管中红墨水右边下降左边升高。 ④二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 （2）①图丙中的反应为石灰石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 ②反应过程中pH不断减小，则溶液中的OH-不断减小。 （3）①解：设样品中碳酸钠的质量为x，则 解得x= 则烧碱样品中Na2CO3的质量分数为。 ②A、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，且不与氢氧化钠反应，则能鉴别，符合题意； B、石灰水中的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，且不与氢氧化钠反应，则能鉴别，符合题意； C、碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，则不能鉴别，不符合题意。 故选AB。 12．化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。以下是“探究某种盐的性质”三个实验，请回答。          实验一现象：酚酞溶液变成红色 实验二现象：冒气泡 实验三现象：产生白色沉淀 实验结论： (1)该盐是______（选填“NaCl”、“Na2CO3”、“Na2SO4”）， (2)其水溶液呈______性。 【答案】(1)Na2CO3 (2)碱 【详解】（1）该盐溶液能使无色酚酞溶液变红，能与BaCl2溶液反应生成沉淀，能与稀盐酸反应产生气体，NaCl和Na2SO4，无法产生该现象，而 Na2CO3能产生这三种现象，因此该盐是Na2CO3； （2）Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红，所以该溶液显碱性。 13．如图是实验室制取气体的常见装置，请根据图示回答问题：    (1)指出标号仪器的名称：①_____。 (2)装置A、B、C都可以用来制取气体，其中B装置的优点是_____；若用装置C制取氧气，反应的化学方程式为_____。 (3)小明选用排水法收集两瓶氧气做氧气性质的实验。装置E是做硫在氧气中燃烧实验，观察到的现象是_____，该实验可能造成的后果是_____。装置F是做铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底放少量水的作用是_____。 【答案】(1)铁架台 (2) 可随时控制反应的发生和停止 (3) 生蓝紫色火焰，成一种有刺激性气味的气体 二氧化硫污染空气 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 【详解】（1）仪器①为铁架台； （2）固体药品放置于多孔隔板上，液体药品通过长颈漏斗加入，打开活塞，固液药品接触产生气体，关闭活塞，装置内压强增大，将液体药品“压”回长颈漏斗，固液药品分离，反应停止，则装置B制取气体的优点为：可随时控制反应的发生和停止；若用装置C制取氧气，为固体加热型反应，且试管口没有放棉花，因此选用的药品为氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； （3）硫在氧气中燃烧，生蓝紫色火焰，成一种有刺激性气味的气体；该实验没有在密闭条件下反应，产生的二氧化硫排入空气中会污染空气；做铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底放少量水的作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶。 14．根据下列实验装置回答有关问题。（温馨提示：无水CaC12具有吸水性）    (1)写出仪器X的名称_______。 (2)实验室用装置A制取O2，反应的化学方程式为_______，若用F装置收集，验满的方法_______。 (3)硫化氢（化学式为H2S）是一种无色，其有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，其水溶液呈酸性，与稀盐酸的化学性质相似。实验室可用CaS固体与稀硫酸在常温下制取，若要制取一瓶干燥的H2S气体，正确的装置连接顺序为_______→H（用A、B．.填空）。装置H的作用是吸收多余的H2S气体，防止污染空气，反应的化学方程式为_______。 【答案】(1)分液漏斗 (2) 2KClO32KCl+3O2↑ 将带火星的木条放在导管a处，若木条复燃，说明氧气已收集满 (3) B→G→F 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O 【详解】（1）由图可知，仪器X的名称为分液漏斗，故填：分液漏斗； （2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口没有塞一团棉花，故适用于氯酸钾加热制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；氧气的密度比空气大，采用向上排空气法收集，若用F装置收集，氧气应b端进入，空气从a端排出，由于氧气具有助燃性，验满的方法是将带火星的木条放在导管a处，若木条复燃，说明氧气已收集满，故填：2KClO32KCl+3O2↑；将带火星的木条放在导管a处，若木条复燃，说明氧气已收集满； （3）实验室可用CaS固体与稀硫酸在常温下制取，制取一瓶干燥的H2S气体，属于固液常温型，选择的发生装置为B；硫化氢是有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，其水溶液呈酸性，则应该首先通过干燥装置G干燥后，选择万用瓶装置F收集，尾气使用碱液H吸收处理，故正确的装置连接顺序为B→G→F→H；硫化氢与稀盐酸的化学性质相似，则氢氧化钠和H2S气体反应生成Na2S和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，故填：B→G→F；2NaOH+H2S=Na2S+2H2O。 15．如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）化学实验探究活动小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。 (1)第一小组的同学用大理石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验、连接仪器、并检查装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为_______（提示：HCl可用饱和NaHCO3溶液吸收）。 ②制取二氧化碳的化学反应方程式_______。 ③大理石与稀盐酸混合后溶液的pH值_____（填“变大”“变小”“不变”之一）。 (2)第二小组的同学用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备氧气，并对某有机物样品（CxHy）的组成进行分析探究，所选仪器按照“A→C1→G→C2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接（C1、C2为浓硫酸洗气瓶）实验前检查装置的气密性，使有机试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集相关数据（所有发生的反应都是恰好完全反应）。试回答： ①仪器A中反应的化学方程式是________。 ②装置C2、B的作用分别是_______；________。 ③仪器G中的有机样品充分燃烧后，测得仪器C2的质量增加了ag，仪器B的质量增加了bg。则有机样品CxHy中x和y的比值为_____（用含a、b的式子表示）。 【答案】(1) ADCF 变大 (2) 收集G装置反应生成的水分 收集G装置反应生成的二氧化碳 【详解】（1）①大理石和稀盐酸制取二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，饱和的碳酸氢钠可以吸收氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸气，二氧化碳的密度比空气大，所以所选仪器的连接顺序为A→D→C→F； ②大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学反应方程式为：； ③大理石与稀盐酸混合后，盐酸与碳酸钙反应消耗了氢离子，反应后的溶液的氢离子减少，酸性减弱，故pH值变大； （2）①仪器A中是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学反应方程式为：； ②装置C2是浓硫酸，主要是收集G装置反应生成水，为了采集数据并进行计算成分的，装置B是氢氧化钠溶液，主要是收集G装置反应生成的二氧化碳，为了采集数据并进行计算成分的； ③仪器C2的质量增加了ag就是水的质量，所以氢元素的质量为g，仪器B的质量增加了bg就是二氧化碳的质量，所以碳元素的质量为g，因此该有机物样品组成中x:y==。 16．某校师生线上“互动探究”活动，了解生活中常见的几种盐的化学性质，洁测灵（主要成分稀盐酸，不考虑其它成分） 探究目的 探究过程 主要现象 解释或结论 探究一：盐溶液是否一定显中性 教师实验：向分别盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的两支试管中滴加______溶液 所加溶液遇NaCl溶液不变色，遇Na2CO3溶液变红色 盐溶液不一定显中性 探究二：Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液能否与某些酸溶液反应    有______产生，Ca（OH）2溶液变浑浊 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液能与某些酸溶液反应 探究三：Na2CO3溶液能否与某些碱溶液反应    产生白色沉淀 写出化学方程式______ 探究四：Na2CO3溶液能否与某些盐溶液反应 教师实验： （1）取少量KNO3溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液 （2）取少量CaCl2溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液 （1）无明显现象 （2）______ Na2CO3溶液能与某些盐溶液反应 【答案】 酚酞 气泡 产生白色沉淀 【详解】探究一：碳酸钠溶液为碱性。酚酞遇碱性溶液变红。所以滴加的是酚酞溶液。 探究二：稀盐酸能和碳酸钠、碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊。可看到的现象是由气泡产生，氢氧化钙溶液变浑浊。 探究三：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学反应方程式为。 探究四：氯化钙与碳酸钠反应会生出碳酸钙白色沉淀和氯化钠。所以对应的现象是产生白色沉淀。 17．下面是教材下册中“物质溶解时的吸热或放热现象”的活动与探究。请你一同完成该探究并回答有关问题： 水中加入的溶质 NaCl固体 NH4NO3固体 NaOH固体 加溶质前水的温度/℃ 20 20 20 溶解现象 全部溶解 全部溶解 全部溶解 溶质溶解后溶液的温度的变化 温度无明显变化 温度降低 温度升高 结论 （填“放热”或吸热“） 固体氯化钠溶于水无明显放热和吸热现象 ①_____ ②_____ ③根据物质溶解过程中发生的变化，说明NH4NO3固体溶解时扩散过程吸收的热量_____水合过程放出的热量（填“＜”或“＞”或“＝”符号）。 【答案】 吸热 放热 ＞ 【详解】①硝酸铵溶解于水温度降低，所以可以知道硝酸铵溶解时表现出来的是吸收热量； ②氢氧化钠溶于水温度升高，所以氢氧化钠表现出来的是放出热量； ③硝酸铵溶解时表现出来的是吸收热量的，说明NH4NO3固体溶解时扩散过程吸收的热量＞水合过程放出的热量。 18．如图所示，某同学做了有关稀盐酸的化学性质实验。 （1）甲试管中，发生反应的化学方程式为_____。 （2）四支试管，其中_____试管中的固体一定全部溶解。 （3）实验后将甲、乙、丙试管中的所有物质都倒入一个空烧杯中；稍后将丁试管中的物质倒入此烧杯中，有气泡产生。则：此气泡的气体物质是_____静置后，烧杯内上部的澄清液中的溶质一定含有_____。 【答案】 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 丁 氢气（H2） 氯化锌、氯化钠 【详解】（1）甲试管中，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，发生反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑； （2）四支试管，其中丁试管中的固体一定全部溶解，这是因为稀盐酸过量。故选丁。 （3）实验后将甲、乙、丙试管中的所有物质都倒入一个空烧杯中，稍后将丁试管中的物质倒入此烧杯中，有气泡产生，是因为稀盐酸和过量的锌反应生成了氢气，此气泡的气体物质是氢气，静置后，烧杯内上部的澄清液中的溶质一定含有碳酸钠和稀盐酸反应生成的氯化钠、锌和稀盐酸、氯化铜反应生成的氯化锌。 19．为探究某塑料的元素组成，某实验小组设计了实验I和Ⅱ。回答下列问题: I.制取氧气 (1)A中用于加热的仪器名称是_______________;若用一种暗紫色固体制取干燥的O2，发生反应的化学方程式为____________，选择的装置组合为__________ (填字母)。 Ⅱ.组成探究 (2)定性检测(已知:无水CuSO4遇水变蓝色) 实验操作 实验现象 结论 连接装置，检查气密性，装入试剂并按上图进行实验。通入干燥的O2，一段时间后，点燃J处酒精灯 ①装置K中无水CuSO4变__色 塑料燃烧产物中有H2O ②装置L中__________ 塑料燃烧产物中有CO2 ③由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是___________(填元素符号)。 【答案】 酒精灯 AF 蓝 澄清石灰水变浑浊 H、C 【详解】（1）A中用于加热的仪器名称是酒精灯； 若用一种暗紫色固体制取O2，是利用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式为：； 该反应的反应物是固体，反应条件是加热，发生装置应选A，氧气不易溶于水，密度大于空气，可用排水法或向上排空气法收集，收集干燥的氧气，应用向上排空气法收集。故选择的装置组合为AF； （2）①无水CuSO4遇水变蓝色，若塑料燃烧产物中有H2O，所以实验现象是：装置K中无水CuSO4变蓝色； （3）②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若塑料燃烧产物中有CO2，所以实验现象是：装置L中澄清石灰水变浑浊； ③根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，塑料燃烧生成了二氧化碳和水，该塑料一定含有的元素是H、C。 20．某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 (1)甲同学不小心将这两种溶液混合一起，结果产生_________的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。 同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究： 【提出问题】实验所用“氢氧化钠溶液”中溶质的成分是什么? 【做出猜想】 (2)猜想一：Na2CO3  猜想二：____(化学式) 【进行讨论】 (3)甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生。认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是___________。 【设计实验】 (4)请你验证猜想二成立，并完成实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ.取一定量的待测液于试管中，加入____溶液。 Ⅱ.充分反应后静置，取上层清液加入_______溶液。 _________ 猜想二成立 【答案】(1)白色沉淀 (2)NaOH、Na2CO3 (3)如果溶液中的溶质是氢氧化钠、碳酸钠，加入足量的稀盐酸，也能产生气泡 (4) 过量的氯化钙 无色酚酞 产生白色沉淀，溶液变红 【详解】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故将这两种溶液混合一起，结果产生白色沉淀的现象，说明氢氧化钠溶液变质了； （2）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果完全变质，则溶液中的溶质是碳酸钠，如果部分变质，则溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，故猜想二：NaOH、Na2CO3； （3）如果溶液中的溶质是氢氧化钠、碳酸钠，加入足量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，也能产生气泡，故乙同学不同意甲同学的观点； （4）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故可加入过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故Ⅰ、取一定量的待测液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠；Ⅱ、充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则猜想二成立。 21．某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。 (1)【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 ___________ ___________ 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应 【实验反思与拓展】 (2)实验二中发生反应的化学方程式 ___________。 (3)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由___________色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应。 (4)由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水) ①甲同学设计了如图所示实验，当观察到___________现象时，说明两者发生了化学反应。 ②乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入_________溶液，当观察到__________现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 【答案】(1) 紫色石蕊试液变为蓝色 产生蓝色沉淀 (2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3)红 (4) 气球膨胀 BaCl2 有白色沉淀 【详解】（1）碱能使紫色石蕊试液变蓝。氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。故答案为：紫色石蕊试液变为蓝色；产生蓝色沉淀； （2）氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。故答案为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4； （3）氢氧化钠可以使无色酚酞试液变红。氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，再滴入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠消失了，也说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。故答案为：红； （4）①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，但瓶内二氧化碳气体被吸收，使瓶内压强减小，气球膨胀说明反应发生。故答案为：气球膨胀； ②氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，向所得溶液中加入BaCl2溶液，碳酸根离子和钡离子结合产生碳酸钡沉淀，有白色沉淀产生，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。故答案为：BaCl2；有白色沉淀。 22．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师的引导下开展探究活动。如下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格： 【演示实验】将一定量稀H2SO4，加入盛有NaOH溶液的小烧杯中 【学生板演】 (1)该反应的化学方程式为____________。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢? 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下： (2)猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是__。 【答案】(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (2)四 【详解】（1）将一定量稀H2SO4，加入盛有NaOH溶液的小烧杯中，二者反应生成Na2SO4和H2O，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。 （2）H2SO4与NaOH反应生成Na2SO4和H2O，二者不能同时存在，所以猜想四不合理。 23．生活中铁钉处于不同的环境中，生锈的速率不同。某兴趣小组为此展开了探究，通过查阅资料发现，氯化物可能加快铁钉生锈的速率。 【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？ 【进行实验】 活动一：探究氯化物对铁钉生锈速率的影响。 试管 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 2天后，铁钉表面出现红色固体 1天后，铁钉表面出现红色固体 1天后，铁钉表面出现红色固体 7分钟时铁钉表面出现红色固体，20分钟后试管底部出现白色固体 （1）③中应加_____mL蒸馏水，④中CuCl2溶液的溶质质量分数应为_____。 （2）对比实验①②③可以得到的结论是_____。 （3）小组同学认为，试管④中的红色固体可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色固体可能是铜的理由是_____（用化学方程式解释）。 活动二：探究试管④中红色固体物质的组成。 实验步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 取出试管④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质 固体为红色 Ⅱ 将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的X 红色固体大部分溶解，溶液变为黄色 Ⅲ 将步骤Ⅱ所得混合物过滤、洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上灼烧 红色固体变黑 Ⅳ 向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸 黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色 （4）步骤Ⅱ中所加入的试剂X是_____。 （5）步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是_____。 （6）由活动二可得出结论：试管④中红色固体的物质组成是_____。 【反思与评价】 （7）结合活动一、二的结论，对比②③④，对于“氯化物对铁钉生锈速率的影响”，同学们提出了进一步的假设_____。 【答案】 5 1% 氯化物能加快铁钉生锈的速率 CuCl2+Fe═FeCl2+Cu 稀盐酸或稀硫酸 检验红色沉淀中是否含有铜 Cu和Fe2O3 当氯化物能与铁钉反应（置换生成金属）时，可能加快铁钉生锈速度 【详解】（1）由控制变量的方法与要求可知，四只试管中液体的体积应该相同，加入的盐溶液的浓度应相同，所以③中应加5mL蒸馏水，④中CuCl2溶液的溶质质量分数应为1%； （2）依据控制变量法的操作可知，实验①中2天后，铁钉表面出现红色，实验②、③中1天后，铁钉表面出现红色，所以对比实验①②③可以得到的结论是：氯化物能加快铁钉生锈的速率； （3）铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：CuCl2+Fe═FeCl2+Cu； （4）氧化铁和酸反应生成盐和水，铜不会与酸反应，所以步骤Ⅱ中所加入的试剂是稀盐酸或稀硫酸； （5）铜和氧气在加热的条件下生成黑色的氧化铜，氧化铜和酸反应生成蓝色溶液，所以步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是：检验红色沉淀中是否含有铜； （6）将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的酸后，红色固体大部分溶解，溶液变为黄色，说明原红色固体中含有氧化铁；将步骤Ⅱ所得混合物过滤、洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上灼烧，固体变黑，向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸，黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色，说明原红色固体中含有铜； （7）②③中的氯化物不会与铁反应，④中的氯化铜会与铁发生置换反应，所以小组同学提出了进一步的假设是：当氯化物能与铁钉反应（置换生成金属）时，可能加快铁钉生锈速度。 24．皮蛋是一种中国传统美食。它是将鸭蛋浸入一种特制的料液中，再加工而成。根据题意回答有关问题。 【查阅资料】将纯碱，食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后即得到料液。 (1)写出料液制作过程中发生反应的化学方程式_____、_____。 【提出问题】料液中除含有NaOH和NaCl外，还含有哪些溶质？ 【猜想】 甲：只有Ca(OH)2， 乙：只有Na2CO3， 丙：既有Ca(OH)2，也有Na2CO3； (2)上述猜测中，肯定错误的是_____，其他两个还需探究。 【实验探究】 (3) 实验步骤 实验现象 结论 取少量上层料液过滤，取滤液滴加足量稀盐酸 无明显现象 _____正确 另取少量滤液，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 【问题与思考】 (4)生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，请推测其原因是_____。 (5)实验加入足量稀盐酸的目的是_____。 (6)皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除涩感，原因是_____。 【答案】(1) CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH (2)丙 (3)甲 (4)生石灰与水反应放出大量热 (5)检验料液中是否含有碳酸钠 (6)用食醋中和皮蛋的碱性 【详解】（1）生石灰为氧化钙的俗称，纯碱为碳酸钠的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为、。 （2）由于氢氧化钙能与碳酸钠反应，则氢氧化钙和碳酸钠不可能共存，即猜想丙错误。 （3）由于碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，且碳酸铵能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则结合表中现象可知，滤液中含有氢氧化钙，而不含碳酸钠，则甲猜想正确。 （4）生石灰与水反应放出大量热，则水能保持沸腾。 （5）结合前面分析可知，盐酸能与碳酸钠反应，则加入盐酸的目的为检验料液中是否含有碳酸钠。 （6）皮蛋显碱性，但加入一些食醋时，可中和皮蛋的碱性。 25．2020年1月25日总建筑面积为3.39万平方米的火神山医院正式开工，火神山医院在建造过程中用到了HDPE膜。HDPE膜具有极好的抗冲击性和防潮性，听完老师的描述后，同学们对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。 （提出问题）HDPE膜由什么元素组成？ （查阅资料）①HDPE膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；②碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。 （实验探究）如图所示，先通入干燥氮气，再将4.2g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧严物依次通过装置A、B、C、D（装置中每步反应均进行完全）。 （实验记录） 装置质量 A装置总质量 C装置总质量 实验前 100.0g 100.0g 实验后 105.4g 113.2g （实验分析）（1）装置A中浓硫酸的作用是 _____ 。 （2）实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，证明燃烧产物中有 _____ 。 （3）装置B中发生的化学反应方程式为 _____ 。 （4）装置D的作用是 _____ 。 （数据处理）（5）分析反应后装置C中的溶质。并设计实验方案探究溶质成分，写出步骤、现象、结论 _____ 。 （实验结论）HDPE膜由元素 _____ （填元素符号）组成。 【答案】 吸收水蒸气 一氧化碳 CuO+COCu+CO2 防止空气中的二氧化碳进入C中 取适量溶液于烧杯中，加入足量氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；产生白色沉淀，溶液变红色；溶液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，溶液不变红色，只有碳酸钠 H、C 【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，故填：吸收水蒸气。 （2）实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，说明氧化铜被还原成铜，证明燃烧产物中有一氧化碳，故填：一氧化碳。 （3）装置B中发生是氧化铜和一氧化碳生成铜和二氧化碳，故填：CuO+COCu+CO2。 （4）装置D中盛放碱石灰，其作用是防止空气中二氧化碳进入影响实验结果，故填：防止空气中的二氧化碳进入C中。 （5）B装置中生成的二氧化碳与C中的氢氧化钠溶液反应，其成分中一定有反应生成的碳酸钠，而氢氧化钠可能存在，则只需验证氢氧化钠是否存在即可，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钠溶液都呈碱性，所以先用过量的氯化钙检验碳酸钠并完全除去碳酸钠，再用酚酞检验氢氧化钠，故填：取适量溶液于烧杯中，加入足量氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；产生白色沉淀，溶液变红色；溶液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，溶液不变红色，只有碳酸钠。 （实验结论）根据表格数据，A装置反应前后质量增加，说明燃烧产物生成了水，C装置反应前后质量增加，说明燃烧生成了一氧化碳，则HDPE膜含有氢元素和碳元素，故填：H，C。 26．小明在家务劳动时发现家里的暖水壶里有水垢，用除锈剂(主要成分是酸)清洗后水垢消失了，于是他对水垢的产生、除锈剂中的成分以及除锈剂的使用方法产生了浓厚的兴趣，展开了项目式学习之旅。 项目一：了解水垢的产生 【查阅资料】原先溶解的碳酸氢钙和碳酸氢镁，在沸腾的水里分解，放出二氧化碳，生成难溶解的碳酸钙、氢氧化镁和碳酸镁，沉淀下来，形成水垢。 【进行实验】 (1)小明从家中取了一定量的自来水于烧杯中，向其中滴加肥皂水，振荡，观察到___________。 【表达交流】 (2)若已知小明家自来水中含有较多的碳酸氢钙，可用___________的方法降低水的硬度，该过程中发生反应的化学方程式为___________。 项目二：探究除锈剂的成分 【进行实验】 (3)完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量除锈剂于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 ___________ 除锈剂含有H+ 步骤2 取少量除锈剂于试管中，向其中滴加___________ 产生白色沉淀 除锈剂含有Cl- 【得出结论】 (4)除锈剂中的酸是盐酸。步骤2中发生反应的化学方程式是___________。 项目三：交流除锈剂的使用方法 【表达交流】 (5)除锈剂还能清洗铁制品表面的铁锈。清洗铁锈时，不能长时间将铁制品浸泡在除锈剂中，其原因是___________。 【答案】(1)产生的泡沫少，浮渣多 (2) 煮沸 Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑ (3) 溶液变红 硝酸银(或AgNO3)溶液 (4)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (5)铁会和稀盐酸发生反应 【详解】（1）由题中信息可知，小明家的自来水是硬水，向硬水中滴加肥皂水，振荡，可观察到产生的泡沫少、浮渣多。 （2）由[查阅资料]内容可知，煮沸时，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳,所以可用煮沸的方法降低水的硬度，该过程中发生反应的化学方程式为 （3）根据步骤1的实验结论可知，除锈剂呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红；由步骤2的实验结论“除锈剂含有Cl-”可知，步骤2的实验目的是检验氯离子，检验氯离子用硝酸银溶液。 （4）盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。 （5）铁也会和稀盐酸发生反应，因此不能长时间将铁制品浸泡在除锈剂中。 27．同学们探究酸碱中和反应，忘了加入指示剂，将氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，结果发现没有现象。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【提出猜想】 猜想一：CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：CaCl2；猜想三：CaCl2、Ca（OH）2和HCl 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】同学们经过分析认为猜想三错误，错误的原因用化学方程式可表示为______。 写出你认为正确的猜想三：______。 实验步骤一：同学们取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到的实验现象是______。 结论：猜想一不正确。 实验步骤二：要证明猜想二和猜想三是否正确，主要检验溶液中是否含有盐酸。有同学提议向溶液中加入硝酸银溶液并观察现象，你认为该同学的提议是否正确？______。 【反思与拓展】 （1）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质是否含有HCl，你认为应该加入下列哪种物质______（填序号）。 a．铜    b．紫色石蕊溶液    c．碳酸钠溶液    d．氧化铜    e．氢氧化铜固体 （2）经检验溶液呈酸性，直接倒入下水道，可能造成的危害是______（写一条）。 【答案】 和 溶液不变红色 不正确 b､c､d､e 污染水源或腐蚀下水道等 【详解】【答题空1详解】氢氧化钙与氯化氢不能共存，会反应生成氯化钙和水，故第一空填：； 【答题空2详解】加入的稀盐酸过量，溶质就是氯化钙和氯化氢，故第二空填：和； 【答题空3详解】证明猜想一不正确，溶液中就不含氢氧化钙，溶液就不呈碱性，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变红色，故第三空填：溶液不变红色； 【答题空4详解】盐酸会与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，同时氯化钙也会与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，无法证明生成的氯化银沉淀中的氯离子来自于盐酸中，故第四空填：不正确； 【答题空5详解】验证烧杯内溶液中的溶质是否含有HCl，可以利用酸的通性来检验， a．铜的活动性排在氢后，不能与盐酸反应，故a不正确； b．紫色石蕊溶液与酸变红，故b正确； c．碳酸钠溶液会与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故c正确；     d．氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色，故d正确； e．氢氧化铜固体与盐酸反应生成氯化铜和水，蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色，故e正确； 故选：b､c､d､e； 【答题空6详解】经检验溶液呈酸性，直接倒入下水道，污染水源或盐酸会与铁反应而腐蚀下水道等，故第六空填：污染水源或腐蚀下水道等。 28．某同学设计如图实验装置探究“分子的性质实验”。    （1）图I是某化学兴趣小组进行的一个化学实验， 他们所观察到的现象是_______；乙烧杯放有酚酞溶液的目的是_______，此实验说明分子_______。 （2）但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ，并进行如下操作：B处放置滴有酚酞溶液的滤纸，用注射器注入少量浓氨水，一段时间后，观察到B处的现象是_______。对比改进前的实验，改进后实验的优点是_______。经过这一系列的设计实验，并进行实验探究使得同学们认识到，在设计实验时要考虑到_______。（答一点） 【答案】 甲烧杯里的液体变成红色，乙和丙烧杯里的液体不变色 与甲烧杯做对比实验，证明空气中的成分不能使酚酞溶液变色 在不断运动 滴有酚酞溶液的滤纸变成红色 C 瓶中的液体能吸收氨气，避免其扩散出来污染空气 实验装置的气密性要好（或实验要环保、实验现象要明显等）。 【分析】（1）根据分子的性质、浓氨水具有挥发性、碱性，酚酞试液在碱性溶液中能变成红色进行解答； （2）根据实验方案的设计和实验装置的特点进行分析解答。 【详解】（1）大烧杯内的浓氨水具有挥发性、碱性，能使甲烧杯里酚酞试液变成红色。故图I观察到的现象是：甲烧杯里的液体变成红色，乙和丙烧杯里的液体不变色；根据图示可以看出，乙烧杯中放有酚酞试液的目的是和甲烧杯做对比实验用的，证明空气中的成分不能使酚酞溶液变色；该实验中甲中的酚酞不与浓氨水直接接触就能变成红色，说明分子是在不断的运动的。 （2）浓氨水挥发出的氨气分子不断的运动，与B处的酚酞试液接触，会使滴有酚酞溶液的滤纸变成红色；实验装置改进后，C瓶内的液体能吸收氨气，避免其扩散出来污染空气；经过这一系列的设计实验，并进行实验探究，在设计实验时要考虑到装置的气密性要好，要环保，实验现象要明显等。 【点睛】本题考查是常见的实验方案的设计的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 29．小明同学和小亮同学一起探究质量守恒定律，做了如下实验：    （1）小明把稀盐酸倒入烧杯中：观察到实验现象：烧杯内_____完全反应后，托盘天平的指针_____（填“向左”、“向右”、“中间”）偏。 （2）小明认为该反应不遵守质量守恒定律，小亮认为小明的说法不对，所有化学变化都遵守质量守恒定律，该实验天平发生偏转是因为_____。 （3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在_____装置中进行。 【答案】 产生大量气泡 向右 烧杯内产生的二氧化碳气体逸散到空气中，质量减轻 密封 【详解】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出，故反应后称得的质量偏小，观察到的实验现象是：烧杯内产生大量气泡，托盘天平的指针向右偏转。 （2）所有的化学变化都遵循质量守恒定律，该实验天平发生偏转是因为烧杯内产生的二氧化碳气体逸散到空气中，质量减轻。 （3））在探究质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密封装置中进行。 30．某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，邀请你参与他们的探究。 【实验过程与评价】（查阅资料：BaCO3是难溶于水的白色固体，K2CO3溶液呈碱性。） 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 _____ 无明显现象 无明显现象 实验结论 KOH能与CuSO4发生反应 KOH不能与H2SO4发生反应 KOH不能与CO2发生反应 【实验反思与拓展】（1）小明认为实验二和实验三的结论都不正确。他先对实验二的方案进行了如下改进；先向氢氧化钾溶液中滴入几滴酚酞试液，再滴入稀硫酸，边滴边振荡，观察到__现象，证明氢氧化钾能与稀硫酸发生反应，该反应的方程式为_____。 （2）小明邀请你和他一起参与实验三的后续探究，小明准备继续向实验三实验后的溶液中逐滴加入一种药品，通过产生的明显现象，便可推断氢氧化钾能与二氧化碳发生反应。你觉得可以选择的药品有____。 A 无色酚酞试液  B 稀盐酸 C Na2SO4溶液 D BaCl2溶液 （3）对于无明显现象的化学反应，可通过检验反应物的消失或检验____的方法来证明物质间发生了化学反应。 【答案】 蓝色沉淀产生 溶液红色消失 BD 新物质的生成 【详解】实验过程与评价：KOH能与CuSO4发生反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钾； 实验反思与拓展：（1）酚酞遇到碱性溶液显红色，遇到酸性或中性溶液不变色； 先向氢氧化钾溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红色；再滴入稀硫酸，边滴边振荡，观察到红色消失现象，证明氢氧化钾能与稀硫酸发生反应，该反应为硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水； （2）氢氧化钾能与二氧化碳发生反应生成碳酸钾和水，可以通过证明碳酸钾的存在证明两者发生了反应； A 、氢氧化钾和碳酸钾溶液都显碱性都能使酚酞变色，错误； B 、稀盐酸可以和碳酸钾生成二氧化碳气体，正确； C 、Na2SO4溶液和碳酸钾和氢氧化钾都不反应，错误； D、 BaCl2溶液和碳酸钾生成碳酸钡沉淀，正确； 故选BD； （3）对于无明显现象的化学反应，可通过检验反应物的消失或检验新物质的生成的方法来证明物质间发生了化学反应。 学科网（北京）股份有限公司 $ 中考化学复习（实验题30道） 1．根据如图实验装置，回答下列问题。 (1)写出图中仪器 a 的名称：______，仪器 b 的用途：_______。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气所需的装置为______（填字母），此反应的化学方程式为_______，用_______检验该气体。用装置 B制取氧气的化学方程式为_______，用装置 E 收集氧气时气体应从________端通入，验满方法是_______。 (3)B、C 装置均可作为实验室制取 CO2的发生装置，化学方程式为_______，与 B 相比，选用 C 装置的优点是________，若要收集一瓶干燥的 CO2，还需要使用装置 E，则 E中盛放的物质为_____（填物质名称），气体应从______端通入。 2．下图中的A～E是初中化学实验中常用的几种装置，按要求回答问题。 （1）仪器①的名称为____。 （2）实验室制取 CO2 的化学方程式____，所选用的装置是____（填字母）。 3．实验室制取气体所需的装置如图所示。    （1）实验室用B装置制取氧气的原理是________（用化学方程式表示）。 （2）实验室用E装置收集氧气的原因是________。 4．下图有关某些盐的化学性质的四个实验，分析后请回答问题： 编号 A B C D 反应物类别 盐和金属 盐和酸 盐和碱 盐和盐 实验内容 （1）A实验中过程中溶液从蓝色逐渐变为_____色； （2）实验室制取二氧化碳不采用B反应进行的原因_____； （3）写出C反应的实验现象_____； （4）写出D中反应的化学方程式_____。 （5）如果将实验B和实验D反应后溶液进行混合，混合后的溶液的一定含有的离子有_____（写离子符号）。 5．请回答下列问题。 (1)实验室中气体的制取 i．图中仪器m的名称是_______。 ii．实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为：_______，发生装置是_______，为了收集较干燥的氧气，选用的收集装置是_______。 iii．实验室可用装置B或C制取，C装置相对于B的优点之一是_______；若用装置G收集，进气端是_______（填字母）。 (2)探究二氧化碳对环境温度的影响 实验装置如图所示： i．要保证实验成功，实验前要检查装置的_______，确保装置不漏气。 ii．实验中能推理出二氧化碳比空气的吸热效果更好的证据是_______。 6．同学们在实验室里完成了氧气的制取，请你与他们一起完成实验报告。 【实验活动】氧气的实验室制取 【实验目的】学习实验室制取氧气的方法。 【实验用品】 大试管、烧杯、集气瓶、单孔橡胶塞、导管、胶皮管、水槽、火柴、玻璃片、棉花、铁架台(带铁夹)、酒精灯、高锰酸钾等(其余用品自选)。 【实验原理】 (1)生成氧气时发生反应的化学方程式为________。 【实验步骤】 (2)I、按照如图所示连接仪器，并_________。 II、向试管中加入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花。 III、加热试管，收集气体。 IV、停止加热。 【问题与交流】 (3)为保证实验安全，注意事项有什么？请写出一项:_____。 7．气体的实验室制取与性质是初中化学的重要内容。实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、澄清石灰水、火柴，以及下列各装置中的仪器。    (1)写出图中仪器④的名称：______。 (2)利用上述药品选择装置A制取O2，反应原理为____，可用______检验氧气。 (3)若实验室要制取CO2，选择的发生装置是_____(填字母)，如用装置F收集CO2，CO2应从_____(填“a”或“b”)端通入。 8．如图是实验室制取气体的常用装置．    (1)若用装置A制取氧气，写出对应的反应原理________。 (2)B装置的优点是可控制反应的发生和停止，请简述B装置中使反应停止的原理_______。 (3)若用C装置采用排空气法收集氢气，气体从a口进，请把C装置补画完整_______。 9．实验是化学的根本，请根据下列实验装置图回答有关问题：    (1)若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较纯净的氧气，应选择的装置为______（填字母），用该装置收集气体已满的标志是______。 (2)B或C装置均可用于实验室制取二氧化碳，C装置相对于B装置的优点是______，C装置______（填“能”或“不能”）用于实验室制取氢气。 10．下列是常用实验仪器，据图作答    （1）认识仪器：仪器B的名称是______________________。 （2）制取气体：实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是________________，用排水法收集氧气时，表明氧气已集满的现象是_________________；实验室制取二氧化碳的药品是_________________，组装制取并收集二氧化碳的装置，需选择的仪器是____________（填字母序号）。 （3）探究性质： 实验一，蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知二氧化碳的物理性质是_______________； 实验二，溶液颜色的变化是__________________； 实验三，澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式是_________________。    11．化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究 (1)从压强变化的角度探究。    ①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”原因是烧瓶内压强_____（填“大于”或“小于”）外界大气压。 ②图乙装置实验前进行了气密性检查，其检查气密性的方法是_______。 ③利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是________。 ④写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。 (2)利用“数字化”实验探究。      ①写出图丙中制取CO2的化学方程式：______。   ②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是____（填离子符号）。 (3)氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数，称取m g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的稀硫酸，充分反应后，收集到V mL的气体（已知通常情况下二氧化碳的密度为dg/mL）。 ①烧碱样品中Na2CO3的质量分数为________（列出计算式）。 ②检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，还可选择的试剂是______（填字母）。 A．氯化钡溶液        B．澄清石灰水           C．酚酞 12．化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。以下是“探究某种盐的性质”三个实验，请回答。          实验一现象：酚酞溶液变成红色 实验二现象：冒气泡 实验三现象：产生白色沉淀 实验结论： (1)该盐是______（选填“NaCl”、“Na2CO3”、“Na2SO4”）， (2)其水溶液呈______性。 13．如图是实验室制取气体的常见装置，请根据图示回答问题：    (1)指出标号仪器的名称：①_____。 (2)装置A、B、C都可以用来制取气体，其中B装置的优点是_____；若用装置C制取氧气，反应的化学方程式为_____。 (3)小明选用排水法收集两瓶氧气做氧气性质的实验。装置E是做硫在氧气中燃烧实验，观察到的现象是_____，该实验可能造成的后果是_____。装置F是做铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底放少量水的作用是_____。 14．根据下列实验装置回答有关问题。（温馨提示：无水CaC12具有吸水性）    (1)写出仪器X的名称_______。 (2)实验室用装置A制取O2，反应的化学方程式为_______，若用F装置收集，验满的方法_______。 (3)硫化氢（化学式为H2S）是一种无色，其有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，其水溶液呈酸性，与稀盐酸的化学性质相似。实验室可用CaS固体与稀硫酸在常温下制取，若要制取一瓶干燥的H2S气体，正确的装置连接顺序为_______→H（用A、B．.填空）。装置H的作用是吸收多余的H2S气体，防止污染空气，反应的化学方程式为_______。 15．如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）化学实验探究活动小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。 (1)第一小组的同学用大理石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验、连接仪器、并检查装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为_______（提示：HCl可用饱和NaHCO3溶液吸收）。 ②制取二氧化碳的化学反应方程式_______。 ③大理石与稀盐酸混合后溶液的pH值_____（填“变大”“变小”“不变”之一）。 (2)第二小组的同学用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备氧气，并对某有机物样品（CxHy）的组成进行分析探究，所选仪器按照“A→C1→G→C2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接（C1、C2为浓硫酸洗气瓶）实验前检查装置的气密性，使有机试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集相关数据（所有发生的反应都是恰好完全反应）。试回答： ①仪器A中反应的化学方程式是________。 ②装置C2、B的作用分别是_______；________。 ③仪器G中的有机样品充分燃烧后，测得仪器C2的质量增加了ag，仪器B的质量增加了bg。则有机样品CxHy中x和y的比值为_____（用含a、b的式子表示）。 16．某校师生线上“互动探究”活动，了解生活中常见的几种盐的化学性质，洁测灵（主要成分稀盐酸，不考虑其它成分） 探究目的 探究过程 主要现象 解释或结论 探究一：盐溶液是否一定显中性 教师实验：向分别盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的两支试管中滴加______溶液 所加溶液遇NaCl溶液不变色，遇Na2CO3溶液变红色 盐溶液不一定显中性 探究二：Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液能否与某些酸溶液反应    有______产生，Ca（OH）2溶液变浑浊 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液能与某些酸溶液反应 探究三：Na2CO3溶液能否与某些碱溶液反应    产生白色沉淀 写出化学方程式______ 探究四：Na2CO3溶液能否与某些盐溶液反应 教师实验： （1）取少量KNO3溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液 （2）取少量CaCl2溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液 （1）无明显现象 （2）______ Na2CO3溶液能与某些盐溶液反应 17．下面是教材下册中“物质溶解时的吸热或放热现象”的活动与探究。请你一同完成该探究并回答有关问题： 水中加入的溶质 NaCl固体 NH4NO3固体 NaOH固体 加溶质前水的温度/℃ 20 20 20 溶解现象 全部溶解 全部溶解 全部溶解 溶质溶解后溶液的温度的变化 温度无明显变化 温度降低 温度升高 结论 （填“放热”或吸热“） 固体氯化钠溶于水无明显放热和吸热现象 ①_____ ②_____ ③根据物质溶解过程中发生的变化，说明NH4NO3固体溶解时扩散过程吸收的热量_____水合过程放出的热量（填“＜”或“＞”或“＝”符号）。 18．如图所示，某同学做了有关稀盐酸的化学性质实验。 （1）甲试管中，发生反应的化学方程式为_____。 （2）四支试管，其中_____试管中的固体一定全部溶解。 （3）实验后将甲、乙、丙试管中的所有物质都倒入一个空烧杯中；稍后将丁试管中的物质倒入此烧杯中，有气泡产生。则：此气泡的气体物质是_____静置后，烧杯内上部的澄清液中的溶质一定含有_____。 19．为探究某塑料的元素组成，某实验小组设计了实验I和Ⅱ。回答下列问题: I.制取氧气 (1)A中用于加热的仪器名称是_______________;若用一种暗紫色固体制取干燥的O2，发生反应的化学方程式为____________，选择的装置组合为__________ (填字母)。 Ⅱ.组成探究 (2)定性检测(已知:无水CuSO4遇水变蓝色) 实验操作 实验现象 结论 连接装置，检查气密性，装入试剂并按上图进行实验。通入干燥的O2，一段时间后，点燃J处酒精灯 ①装置K中无水CuSO4变__色 塑料燃烧产物中有H2O ②装置L中__________ 塑料燃烧产物中有CO2 ③由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是___________(填元素符号)。 20．某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 (1)甲同学不小心将这两种溶液混合一起，结果产生_________的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。 同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究： 【提出问题】实验所用“氢氧化钠溶液”中溶质的成分是什么? 【做出猜想】 (2)猜想一：Na2CO3  猜想二：____(化学式) 【进行讨论】 (3)甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生。认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是___________。 【设计实验】 (4)请你验证猜想二成立，并完成实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ.取一定量的待测液于试管中，加入____溶液。 Ⅱ.充分反应后静置，取上层清液加入_______溶液。 _________ 猜想二成立 21．某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。 (1)【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 ___________ ___________ 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应 【实验反思与拓展】 (2)实验二中发生反应的化学方程式 ___________。 (3)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由___________色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应。 (4)由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水) ①甲同学设计了如图所示实验，当观察到___________现象时，说明两者发生了化学反应。 ②乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入_________溶液，当观察到__________现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 22．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师的引导下开展探究活动。如下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格： 【演示实验】将一定量稀H2SO4，加入盛有NaOH溶液的小烧杯中 【学生板演】 (1)该反应的化学方程式为____________。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢? 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下： (2)猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是__。 23．生活中铁钉处于不同的环境中，生锈的速率不同。某兴趣小组为此展开了探究，通过查阅资料发现，氯化物可能加快铁钉生锈的速率。 【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？ 【进行实验】 活动一：探究氯化物对铁钉生锈速率的影响。 试管 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 2天后，铁钉表面出现红色固体 1天后，铁钉表面出现红色固体 1天后，铁钉表面出现红色固体 7分钟时铁钉表面出现红色固体，20分钟后试管底部出现白色固体 （1）③中应加_____mL蒸馏水，④中CuCl2溶液的溶质质量分数应为_____。 （2）对比实验①②③可以得到的结论是_____。 （3）小组同学认为，试管④中的红色固体可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色固体可能是铜的理由是_____（用化学方程式解释）。 活动二：探究试管④中红色固体物质的组成。 实验步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 取出试管④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质 固体为红色 Ⅱ 将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的X 红色固体大部分溶解，溶液变为黄色 Ⅲ 将步骤Ⅱ所得混合物过滤、洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上灼烧 红色固体变黑 Ⅳ 向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸 黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色 （4）步骤Ⅱ中所加入的试剂X是_____。 （5）步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是_____。 （6）由活动二可得出结论：试管④中红色固体的物质组成是_____。 【反思与评价】 （7）结合活动一、二的结论，对比②③④，对于“氯化物对铁钉生锈速率的影响”，同学们提出了进一步的假设_____。 24．皮蛋是一种中国传统美食。它是将鸭蛋浸入一种特制的料液中，再加工而成。根据题意回答有关问题。 【查阅资料】将纯碱，食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后即得到料液。 (1)写出料液制作过程中发生反应的化学方程式_____、_____。 【提出问题】料液中除含有NaOH和NaCl外，还含有哪些溶质？ 【猜想】 甲：只有Ca(OH)2， 乙：只有Na2CO3， 丙：既有Ca(OH)2，也有Na2CO3； (2)上述猜测中，肯定错误的是_____，其他两个还需探究。 【实验探究】 (3) 实验步骤 实验现象 结论 取少量上层料液过滤，取滤液滴加足量稀盐酸 无明显现象 _____正确 另取少量滤液，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 【问题与思考】 (4)生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，请推测其原因是_____。 (5)实验加入足量稀盐酸的目的是_____。 (6)皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除涩感，原因是_____。 25．2020年1月25日总建筑面积为3.39万平方米的火神山医院正式开工，火神山医院在建造过程中用到了HDPE膜。HDPE膜具有极好的抗冲击性和防潮性，听完老师的描述后，同学们对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。 （提出问题）HDPE膜由什么元素组成？ （查阅资料）①HDPE膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；②碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。 （实验探究）如图所示，先通入干燥氮气，再将4.2g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧严物依次通过装置A、B、C、D（装置中每步反应均进行完全）。 （实验记录） 装置质量 A装置总质量 C装置总质量 实验前 100.0g 100.0g 实验后 105.4g 113.2g （实验分析）（1）装置A中浓硫酸的作用是 _____ 。 （2）实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，证明燃烧产物中有 _____ 。 （3）装置B中发生的化学反应方程式为 _____ 。 （4）装置D的作用是 _____ 。 （数据处理）（5）分析反应后装置C中的溶质。并设计实验方案探究溶质成分，写出步骤、现象、结论 _____ 。 （实验结论）HDPE膜由元素 _____ （填元素符号）组成。 26．小明在家务劳动时发现家里的暖水壶里有水垢，用除锈剂(主要成分是酸)清洗后水垢消失了，于是他对水垢的产生、除锈剂中的成分以及除锈剂的使用方法产生了浓厚的兴趣，展开了项目式学习之旅。 项目一：了解水垢的产生 【查阅资料】原先溶解的碳酸氢钙和碳酸氢镁，在沸腾的水里分解，放出二氧化碳，生成难溶解的碳酸钙、氢氧化镁和碳酸镁，沉淀下来，形成水垢。 【进行实验】 (1)小明从家中取了一定量的自来水于烧杯中，向其中滴加肥皂水，振荡，观察到___________。 【表达交流】 (2)若已知小明家自来水中含有较多的碳酸氢钙，可用___________的方法降低水的硬度，该过程中发生反应的化学方程式为___________。 项目二：探究除锈剂的成分 【进行实验】 (3)完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量除锈剂于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 ___________ 除锈剂含有H+ 步骤2 取少量除锈剂于试管中，向其中滴加___________ 产生白色沉淀 除锈剂含有Cl- 【得出结论】 (4)除锈剂中的酸是盐酸。步骤2中发生反应的化学方程式是___________。 项目三：交流除锈剂的使用方法 【表达交流】 (5)除锈剂还能清洗铁制品表面的铁锈。清洗铁锈时，不能长时间将铁制品浸泡在除锈剂中，其原因是___________。 27．同学们探究酸碱中和反应，忘了加入指示剂，将氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，结果发现没有现象。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【提出猜想】 猜想一：CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：CaCl2；猜想三：CaCl2、Ca（OH）2和HCl 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】同学们经过分析认为猜想三错误，错误的原因用化学方程式可表示为______。 写出你认为正确的猜想三：______。 实验步骤一：同学们取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到的实验现象是______。 结论：猜想一不正确。 实验步骤二：要证明猜想二和猜想三是否正确，主要检验溶液中是否含有盐酸。有同学提议向溶液中加入硝酸银溶液并观察现象，你认为该同学的提议是否正确？______。 【反思与拓展】 （1）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质是否含有HCl，你认为应该加入下列哪种物质______（填序号）。 a．铜    b．紫色石蕊溶液    c．碳酸钠溶液    d．氧化铜    e．氢氧化铜固体 （2）经检验溶液呈酸性，直接倒入下水道，可能造成的危害是______（写一条）。 28．某同学设计如图实验装置探究“分子的性质实验”。    （1）图I是某化学兴趣小组进行的一个化学实验， 他们所观察到的现象是_______；乙烧杯放有酚酞溶液的目的是_______，此实验说明分子_______。 （2）但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ，并进行如下操作：B处放置滴有酚酞溶液的滤纸，用注射器注入少量浓氨水，一段时间后，观察到B处的现象是_______。对比改进前的实验，改进后实验的优点是_______。经过这一系列的设计实验，并进行实验探究使得同学们认识到，在设计实验时要考虑到_______。（答一点） 29．小明同学和小亮同学一起探究质量守恒定律，做了如下实验：    （1）小明把稀盐酸倒入烧杯中：观察到实验现象：烧杯内_____完全反应后，托盘天平的指针_____（填“向左”、“向右”、“中间”）偏。 （2）小明认为该反应不遵守质量守恒定律，小亮认为小明的说法不对，所有化学变化都遵守质量守恒定律，该实验天平发生偏转是因为_____。 （3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在_____装置中进行。 30．某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，邀请你参与他们的探究。 【实验过程与评价】（查阅资料：BaCO3是难溶于水的白色固体，K2CO3溶液呈碱性。） 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 _____ 无明显现象 无明显现象 实验结论 KOH能与CuSO4发生反应 KOH不能与H2SO4发生反应 KOH不能与CO2发生反应 【实验反思与拓展】（1）小明认为实验二和实验三的结论都不正确。他先对实验二的方案进行了如下改进；先向氢氧化钾溶液中滴入几滴酚酞试液，再滴入稀硫酸，边滴边振荡，观察到__现象，证明氢氧化钾能与稀硫酸发生反应，该反应的方程式为_____。 （2）小明邀请你和他一起参与实验三的后续探究，小明准备继续向实验三实验后的溶液中逐滴加入一种药品，通过产生的明显现象，便可推断氢氧化钾能与二氧化碳发生反应。你觉得可以选择的药品有____。 A 无色酚酞试液  B 稀盐酸 C Na2SO4溶液 D BaCl2溶液 （3）对于无明显现象的化学反应，可通过检验反应物的消失或检验____的方法来证明物质间发生了化学反应。 学科网（北京）股份有限公司 $