精品解析：2026年天津市红桥区九年级结课考试化学试卷

化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷(共30分) 注意事项：1.本卷共15题，每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 对稀土分离技术做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 徐光宪 2. 下列物质的用途，主要利用其物理性质的是 A. C60制备金刚石 B. 液氮用于医疗手术 C. 用墨作画久不变色 D. 生石灰可用作干燥剂 3. 下列图示操作正确的是 A. 引燃酒精灯 B. 检验氧气 C. 读取液体体积 D. 过滤泥水 4. 下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 乙醇 C. 金刚石 D. 硫酸铜 5. 金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 A. 纯铜的硬度比黄铜的大 B. 钛合金具有良好的抗腐蚀性能 C. 铁制品刷漆可防止生锈 D. 回收废旧金属可实现资源再利用 6. 稀土元素铕在周期表中信息如图。下列说法不正确的是 A. 铕属于金属元素 B. 铕原子的核外电子数为63 C. 铕的元素符号为Eu D. 铕的相对原子质量为152.0 g 7. 化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是 A. 用熟石灰改良碱性土壤 B. 服用钙片补充人体微量元素钙 C. 用燃烧区分羊毛和涤纶 D. 用尿素作复合肥料 8. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 9. 以下是四种常见元素的元素符号，其中表示金属元素的是 A. B. S C. O D. C 10. 物质转化如图。下列说法错误的是 A. “”为氧化物 B. “”的化学式为2O C. 反应前后原子个数不变 D. 生成的“”可用作燃料 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。) 11. 下列各组物质在同一溶液中不能大量共存，且溶液可能不是无色的是 A. Na2CO3、K2SO4、NaCl B. AgNO3、NaNO3、CaCl2 C. CuSO4、Na2SO4、BaCl2 D. FeCl3、KNO3、NaOH 12. 下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现，不符合要求的是 A. B. C. D. 13. 甲、乙两化工厂分布如图，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl，则b处水中含有 A. MgSO4 NaCl B. H2SO4 Ba(NO3)2 C. BaCl2 HCl D. H2SO4 MgCl2 14. 初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化)。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是 A. 丁对应的物质类别X一定为盐 B. 反应①可得甲在金属活动性顺序中位于氢后 C. 反应②和④的化学方程式一定相同 D. 反应①~④体现了M溶液中有H+ 15. 某固体混合物可能含有、、和中的两种或多种，取10g该混合物与足量稀盐酸反应，生成。则该混合物的组成情况最多有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 第Ⅱ卷(共70分) 注意事项：1.本卷共10题，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Cl-35.5 三、填空题(本大题有3小题，共20分) 16. 材料、能源、安全等问题，涉及到丰富的化学知识。 （1）“锅体”为不锈钢，不锈钢属于___________(填序号)。 a．合成材料 b．金属材料 c．复合材料 （2）“真金不怕火炼”，说明了金的性质___________。 （3）被广泛使用的天然气属于___________(填序号)。 a．化石能源 b．最清洁能源 c．可再生能源 （4）燃气(含有乙硫醇C2H6S)泄漏会闻到刺激性气味，说明___________(填序号)。 a．分子的质量很小 b．分子在不断运动 c．分子之间有间隔 （5）燃气灶若火焰出现橙色，锅底会变黑，需调大进风口。说明充分燃烧需要___________。 （6）加热通有CO2后的石蕊溶液：溶液由红色变成___________。 17. 多彩生活需要化学。 （1）旱碱麦富含淀粉和蛋白质均属于___________(填“无机物”或“有机物”)；其还富含多种元素，其中___________(填“铁”“锌”或“钾”)元素可预防贫血。 （2）为预防甲状腺肿大，食盐中会加入KIO3，其中属于微量元素的是___________。 a．钾 b．碘 c．氧 （3）葡萄糖(C6H12O6)在酶作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水。写出化学方程式___________。 （4）太空筑“基”：月壤中含有氧化铝等。其化学式为___________。 （5）硅芯片用途广泛。制粗硅时反应：，反应类型为___________(填标号)。 A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 置换反应 （6）下列说法正确的是___________。 A. 熔点最低的金属是铁 B. 地壳中含量最高的金属元素是铝 C. 世界年产量最高的金属是金 D. 人体中含量最高的金属元素是钠 18. 化学技术在生产生活中应用广泛。 （1）《淮南万毕术》有“曾青(硫酸铜溶液)得铁，则化为铜”，化学方程式为___________。 （2）用“卓筒井”凿井技术获取食盐：钻井—汲卤—晒卤—滤卤—煎盐，其中滤卤目的是___________，所得食盐___________(填“是”或“不是”)纯净物。 （3）《泉州府志》有“黄泥脱色法制白砂糖”，其脱色是利用了黄泥类似活性炭的___________性质。 （4）定量分析是化学中的重要方法，下列说法不正确的是___________。 A. 电解水制取1 g氢气至少需要水9 g B. 天然气和石油燃烧时释放能量分别为55.6 kJ/g和43.7 kJ/g，则使用天然气(主要含甲烷)劣于石油作燃料 C. 将5.1 g镁铝合金加入100 g盐酸中，完全反应后可能得到0.5 g氢气 D. 若3.2 g甲醇(CH3OH)与一定量的氧气充分反应后，测得生成CO和H2O的总质量为5 g，产物中CO和H2O的质量比为7：18 四、简答题(本大题有2小题，共17分) 19. 用化学方程式表达下列原理： （1）盐酸除铁锈(Fe2O3)：___________； （2）小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：___________； （3）用熟石灰Ca(OH)2处理废硫酸：___________。 20. 多角度认识溶液，有助于我们了解其在生产生活中的作用。 （1）将适量调味品加入水中，不能形成溶液的是___________。 A. 食盐 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 黄酒 （2）关于溶液的说法正确的有___________。 A. 盐酸是纯净物 B. 溶液是均一、稳定的 C. 饱和溶液一定是浓溶液 D. 将a g固体加入b g水中充分搅拌，一定能得到(a+b) g溶液 （3）常温下，将A溶于水，形成饱和溶液(如图)： ①该物质溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)。 ②常温时，该物质在不同质量水中溶解达到饱和，溶质与水质量关系如图。 Ⅰ．常温时，该物质溶解度是___________g。 Ⅱ．D点时溶质质量分数为___________(精确到0.1%)。 Ⅲ．A、B、C质量分数从大到小关系是___________。 （4）某消毒液稀释后pH=6，则稀释前其pH___________6(填“>”、“=”或“<”)。 （5）下表为不同温度下NH4Cl、NaCl在水中溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 ①要从含少量NaCl的NH4Cl中得到较纯的NH4Cl，采用的结晶方法是___________。 ②氯化钠和氯化铵的溶解度曲线如图3，则其中溶解度a最小取值范围是___________。 ③按图4用氯化钠实验。已知烧杯甲中溶剂为120 g，则烧杯戊中溶液质量为___________g；烧杯甲溶液中溶质质量分数为___________(保留整数)。 五、实验题(本大题3小题，共23分) 21. 化学离不开实验： Ⅰ． （1）写出仪器名称：①___________，②___________。 （2）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是___________。(填字母)，还要在此装置中作适当的变化是___________。否则收集的氧气将会呈现紫红色；检查装置气密性后用药匙把高锰酸钾粉末送至试管___________。(填“中部”或“底部”)后直立试管，抽出药匙。 （3）用E装置收集氧气依据是___________；能收集到干燥氢气的装置为：___________。 Ⅱ．在进行与铁有关实验中： （4）“铁丝在氧气中燃烧”：有关图标标注不正确的是___________(填标号)。 A. 护目镜 B. 明火 C. 锐器 D. 洗手 （5）非遗项目“打铁花”表演：熔化的生铁水剧烈燃烧，火星四射。生铁熔点比纯铁___________(填“高”或“低”)。 （6）探究锌、铁、铜的金属活动性顺序如下：省略上述实验中的___________(填字母)，也能达到实验目的。 A. B. C. （7）用废旧金属蚀刻图案：①中铁能被磁铁吸引；④中现象为___________。 Ⅲ． （8）燃烧条件验证如下，现象、解释与结论不正确的选项是___________。 示意图 实验现象 解释与结论 A 小木条燃烧 玻璃棒不燃烧 燃烧需要可燃物 B a处白磷燃烧 b处红磷不燃烧 白磷着火点比红磷的高 C a处白磷燃烧 c处白磷不燃烧 燃烧需要氧气 D 高蜡烛先熄灭 此时d处氧气浓度比e处小 22. 施用氯化钾溶液可改善绿植倒伏症状。现配制100 g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液(用时稀释)。实验所需部分仪器如下： （1）计算：所需氯化钾质量为___________g。 （2）称量：用仪器___________(填标号)称量氯化钾，放入烧杯中。 （3）量取并溶解：选择量程___________(填“50”或“100”)mL量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中用玻璃棒搅拌溶解。 （4）装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液溶质质量分数___________(填“变小”或“不变”)。 （5）氯化钾属于___________(填“氮”“磷”或“钾”)肥。 23. 梳理和整合结构化的碳酸钠内容如下： （1）碳酸钠俗称是___________。 （2）向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液变红，碳酸钠溶液显___________性 （3）向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，发生反应的化学方程式为___________。 （4）LiOH和NaOH化学性质相似，若和某些物质能发生中和反应，则生成物一定含有___________(填化学式)；敞口在空气中氢氧化锂溶液变质后化学式为___________。 （5）某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中一种或几种杂质，对其探究如下： 步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体。 分析样品中一定含有的杂质是___________。 六、计算题(本大题有2小题，共10分) 24. 培肥“控”盐、节水“阻”盐是常用的盐碱地治理方法。 （1）磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]是一种土壤改良剂，属于___________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)；写出一种节水灌溉的方法：___________。 （2）尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要一种。其中氮元素和氢元素质量最简整数比为___________；氮元素质量分数为___________(结果精确至0.1%)；施用尿素可改善叶色发黄现象。 25. 实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数，进行了如图实验(杂质不参与反应)。 （1）实验室取用纯碱粉末需用的仪器为___________，加入稀盐酸观察到的现象是___________。 （2）由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会___________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3）计算充分反应后生成气体的质量；计算样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷(共30分) 注意事项：1.本卷共15题，每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 对稀土分离技术做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 徐光宪 【答案】D 【解析】 【详解】A. 屠呦呦：因发现青蒿素治疗疟疾获诺贝尔奖，属于医药领域，与稀土无关，故A不符合题意； B. 袁隆平：“杂交水稻之父”，贡献在农业育种，与稀土无关，故B不符合题意； C. 侯德榜：发明“侯氏制碱法”，改进纯碱（碳酸钠）生产工艺，属于化工，与稀土无关，故C不符合题意； D. 徐光宪：创立串级萃取理论，解决稀土元素分离难题，被誉为“稀土之父”，故D符合题意。 故选D。 2. 下列物质的用途，主要利用其物理性质的是 A. C60制备金刚石 B. 液氮用于医疗手术 C. 用墨作画久不变色 D. 生石灰可用作干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、合成金刚石有新物质生成，发生化学变化，利用的是化学性质，不符合题意； B、液氮用于医疗手术是利用液氮汽化吸热、使环境温度降低的性质，该过程无新物质生成，属于物理变化，利用的是物理性质，符合题意； C、墨作画久不变色是利用常温下碳的化学性质稳定，属于化学性质，不符合题意； D、生石灰作干燥剂是利用氧化钙能与水反应的化学性质，不符合题意； 故选B。 3. 下列图示操作正确的是 A. 引燃酒精灯 B. 检验氧气 C. 读取液体体积 D. 过滤泥水 【答案】B 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，图示操作错误，故A选项不符合题意； B、氧气具有助燃性，检验氧气时将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃证明是氧气，图示操作正确，故B选项符合题意； C、量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，故C选项不符合题意； D、过滤操作遵循“一贴二低三靠”的原则，图示中漏斗下端未紧靠烧杯内壁，易导致液体飞溅，图示操作错误，故D选项不符合题意。 故选B。 4. 下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 乙醇 C. 金刚石 D. 硫酸铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气由氧分子构成，不符合题意； B、乙醇由乙醇分子构成，不符合题意； C、金刚石由碳原子构成，符合题意； D、硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成，不符合题意。 故选：C。 5. 金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 A. 纯铜的硬度比黄铜的大 B. 钛合金具有良好的抗腐蚀性能 C. 铁制品刷漆可防止生锈 D. 回收废旧金属可实现资源再利用 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金的硬度通常比其成分金属更高，黄铜是铜和锌的合金，因此硬度应大于纯铜，故A错误； B、钛合金因表面易形成致密氧化膜，抗腐蚀性能优异，常用于耐腐蚀材料，故B正确； C、铁生锈需接触水和氧气，刷漆可隔绝二者，从而防锈，故C正确； D、回收金属能减少资源浪费、降低污染，符合可持续发展理念，故D正确。 故选A。 6. 稀土元素铕在周期表中信息如图。下列说法不正确的是 A. 铕属于金属元素 B. 铕原子的核外电子数为63 C. 铕的元素符号为Eu D. 铕的相对原子质量为152.0 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确； B、左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核外电子数，铕原子序数为63，故核外电子数为63，表述正确； C、周期表右上角为元素符号，单元格右上角显示铕的元素符号为Eu，表述正确； D、相对原子质量单位为“1”，常省略不写，不是“g”，表述错误； 故选D。 7. 化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是 A. 用熟石灰改良碱性土壤 B. 服用钙片补充人体微量元素钙 C. 用燃烧区分羊毛和涤纶 D. 用尿素作复合肥料 【答案】C 【解析】 【详解】A、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，用于中和酸性土壤，若土壤本身碱性，使用熟石灰会加剧碱性，故A错误； B、钙是人体必需的常量元素，而非微量元素，故B错误； C、羊毛燃烧产生烧焦羽毛味（含蛋白质），涤纶燃烧熔化并冒黑烟（合成纤维），通过燃烧可区分两者，故C正确； D、尿素仅含氮（N），属于氮肥；复合肥料需含N、P、K中至少两种，尿素不符合复合肥定义，故D错误。 故选C。 8. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭用于自制净水器的作用是吸附水中的色素和异味，因其具有疏松多孔的结构，能通过物理吸附去除杂质，但活性炭不能杀菌消毒，杀菌需化学消毒剂（如氯气），故A错误； B、用橡皮泥制作水分子模型是为了展示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，而“水由氢原子和氧原子构成”的说法错误，因为水是由水分子构成的，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故B错误； C、过氧化氢溶液分解可制氧气，但过氧化氢的组成是氢元素和氧元素，而非直接含有氢气和氧气，故C错误； D、酸碱指示剂（如紫甘蓝汁）遇酸、碱性溶液会显示不同颜色（如红、蓝），这是其特性，利用此特性可检测土壤酸碱性，故D正确。 故选D。 9. 以下是四种常见元素的元素符号，其中表示金属元素的是 A. B. S C. O D. C 【答案】A 【解析】 【详解】A. Ag是银的元素符号，银是金属元素；符合题意。 B. S是硫的元素符号，属于非金属元素；不符合题意。 C. O是氧的元素符号，属于非金属元素；不符合题意。 D. C是碳的元素符号，属于非金属元素；不符合题意。 故选A。 10. 物质转化如图。下列说法错误的是 A. “”为氧化物 B. “”的化学式为2O C. 反应前后原子个数不变 D. 生成的“”可用作燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，“”表示二氧化碳，二氧化碳是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，“”表示氧气，其化学式为，说法错误，符合题意； C、由微观示意图可知，反应前后原子个数不变，说法正确，不符合题意； D、由微观示意图可知，“”表示一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，说法正确，不符合题意。 故选：B。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。) 11. 下列各组物质在同一溶液中不能大量共存，且溶液可能不是无色的是 A. Na2CO3、K2SO4、NaCl B. AgNO3、NaNO3、CaCl2 C. CuSO4、Na2SO4、BaCl2 D. FeCl3、KNO3、NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】解题需同时满足两个条件：①物质在溶液中不能大量共存（即相互反应生成沉淀、气体或水）；②溶液可能不是无色。 A、三种物质相互不反应，可大量共存，且溶液为无色，不符合题意。 B、与反应生成沉淀，不能大量共存，但所有离子均为无色，溶液一定呈无色，不符合题意。 C、与、均反应生成沉淀，不能大量共存；但始终存在于溶液中，溶液一定呈蓝色，不存在无色情况，不符合题意。 D、与反应生成红褐色沉淀，不能大量共存；若过量，溶液含呈黄色（不是无色），若过量，完全沉淀，溶液为无色，符合题意。 故选D。 12. 下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现，不符合要求的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，不是氢氧化铁，符合题意； B、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，均能一步实现，不符合题意； C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，均能一步实现，不符合题意； D、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，均能一步实现，不符合题意。 故选：A。 13. 甲、乙两化工厂分布如图，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl，则b处水中含有 A. MgSO4 NaCl B. H2SO4 Ba(NO3)2 C. BaCl2 HCl D. H2SO4 MgCl2 【答案】C 【解析】 【分析】a处水中含有少量NaOH、，c处水样pH=7且水中只含有少量NaCl，说明需要除去和，且不引入之外的其他杂质离子。 【详解】A、硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，不能除去硫酸根离子，不符合题意； B、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去和，但引入了杂质硝酸根离子，不符合题意； C、氢氧化钠与HCl反应生成氯化钠和水，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去和，且不引入之外的其他杂质离子，符合题意； D、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，不能除去硫酸根离子，不符合题意。 故选：C。 14. 初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化)。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是 A. 丁对应的物质类别X一定为盐 B. 反应①可得甲在金属活动性顺序中位于氢后 C. 反应②和④的化学方程式一定相同 D. 反应①~④体现了M溶液中有H+ 【答案】BC 【解析】 【详解】A、已知丁的溶液呈黄色，通常含有铁离子（）的溶液呈黄色，根据转化关系图可知，乙（氧化物）、丙（碱）、丁中都含有+3价元素，甲为元素化合价为零，且甲、乙、丙、丁含同种元素，因此该元素为铁元素，铁离子形成的化合物常见为氧化物（乙）、碱（丙）和盐，丁对应的物质类别X一定为盐，该说法正确，不符合题意； B、根据A选项分析可知，甲为铁；反应①是甲与M反应，M是纯净物，其溶液是酸，M中存在-1的元素，盐酸中氯元素显-1价，盐酸是氯化氢的水溶液，因此M是氯化氢，其水溶液是盐酸，铁与盐酸反应能生成氢气，根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，可以判断甲（铁）在金属活动性顺序中位于氢前，该说法错误，符合题意； C、根据转化关系图可知，乙是铁的+3价的氧化物，则乙为，反应②是盐酸与反应，该反应的化学方程式为，反应④是酸转化为铁盐，该反应的化学方程式可能是，也可以是，可见反应②和④的化学方程式不一定相同，该说法错误，符合题意； D、反应①中金属与酸反应生成盐和氢气，反应②中金属氧化物与酸反应生成盐和水，反应③酸与碱反应生成盐和水，反应④酸转化为盐，可以是金属氧化物与酸反应生成盐和水；反应① - ④体现了酸的通性，体现了M溶液中有，该说法正确，不符合题意。 故选BC。 15. 某固体混合物可能含有、、和中的两种或多种，取10g该混合物与足量稀盐酸反应，生成。则该混合物的组成情况最多有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】D 【解析】 【详解】四种碳酸盐与盐酸反应的化学方程式分别为： 由方程式可知，生成，需要、、和的质量分别为8.4g、10g、10.6g、13.8g。 混合物由四种碳酸盐中的两种或多种组成，生成4.4g CO₂，总质量为10g。需分析可能的组合： 两种物质： ①NaHCO₃ + Na₂CO₃：通过调整比例（如2.29g NaHCO₃ +7.71g Na₂CO₃），总质量10g，生成CO₂质量4.4g。可行。 ②NaHCO₃ + K₂CO₃：如5.91g NaHCO₃ +4.09g K₂CO₃，总质量10g，CO₂质量4.4g。可行。 三种物质： ③NaHCO₃ + Na₂CO₃ + K₂CO₃：如4g NaHCO₃ +4g Na₂CO₃ +2g K₂CO₃，总质量10g，生成CO₂质量4.4g。可行。 ④CaCO₃ + NaHCO₃ + K₂CO₃：如5g CaCO₃ +2.96g NaHCO₃ +2.04g K₂CO₃，总质量10g，生成CO₂质量4.4g。可行 ⑤CaCO₃ + NaHCO₃ + Na₂CO₃：如2g CaCO₃ +1.83g NaHCO₃ +6.17g Na₂CO₃，总质量10g，生成CO₂质量4.4g。可行。 四种物质： ⑥CaCO₃ + NaHCO₃ + Na₂CO₃ + K₂CO₃：如3g CaCO₃ +3g NaHCO₃ +2g Na₂CO₃ +2g K₂CO₃，总质量10g，生成CO₂质量4.4g。可行。 所以共有6种可能的组合（两种、三种、四种物质各2、3、1种）。 故选：D。 第Ⅱ卷(共70分) 注意事项：1.本卷共10题，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Cl-35.5 三、填空题(本大题有3小题，共20分) 16. 材料、能源、安全等问题，涉及到丰富的化学知识。 （1）“锅体”为不锈钢，不锈钢属于___________(填序号)。 a．合成材料 b．金属材料 c．复合材料 （2）“真金不怕火炼”，说明了金的性质___________。 （3）被广泛使用的天然气属于___________(填序号)。 a．化石能源 b．最清洁能源 c．可再生能源 （4）燃气(含有乙硫醇C2H6S)泄漏会闻到刺激性气味，是说明___________(填序号)。 a．分子的质量很小 b．分子在不断运动 c．分子之间有间隔 （5）燃气灶若火焰出现橙色，锅底会变黑，需调大进风口。说明充分燃烧需要___________。 （6）加热通有CO2后的石蕊溶液：溶液由红色变成___________。 【答案】（1）b （2）稳定 （3）a （4）b （5）充足的氧气 （6）紫色 【解析】 【小问1详解】 a、合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶等人工合成的有机高分子材料，不锈钢不属于合成材料； b、金属材料包含纯金属和合金，不锈钢是铁碳合金，不锈钢属于金属材料； c、复合材料是多种不同性能材料复合而成，不锈钢不属于复合材料； 故选b。 【小问2详解】 金的金属活动性极弱，高温条件下也不会和氧气反应变质，因此“真金不怕火炼”体现其化学性质稳定。 【小问3详解】 天然气是古代生物遗骸经漫长地质作用形成的化石能源，属于不可再生能源，燃烧会产生二氧化碳，不属于最清洁能源，故选a。 【小问4详解】 能闻到乙硫醇的刺激性气味，是因为乙硫醇分子在不断运动，扩散到空气中被人感知，对应分子不断运动的性质，故选b。 【小问5详解】 火焰呈橙色、锅底发黑是燃料不完全燃烧的表现，调大进风口可以增加氧气供应量，说明可燃物充分燃烧需要与充足的氧气接触。 【小问6详解】 二氧化碳通入石蕊溶液后会和水反应生成碳酸，使紫色石蕊变红；碳酸不稳定，加热时会分解为水和二氧化碳，溶液酸性消失，因此石蕊会由红色变回紫色。 17. 多彩生活需要化学。 （1）旱碱麦富含淀粉和蛋白质均属于___________(填“无机物”或“有机物”)；其还富含多种元素，其中___________(填“铁”“锌”或“钾”)元素可预防贫血。 （2）为预防甲状腺肿大，食盐中会加入KIO3，其中属于微量元素的是___________。 a．钾 b．碘 c．氧 （3）葡萄糖(C6H12O6)在酶作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水。写出化学方程式___________。 （4）太空筑“基”：月壤中含有氧化铝等。其化学式为___________。 （5）硅芯片用途广泛。制粗硅时反应：，反应类型为___________(填标号)。 A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 置换反应 （6）下列说法正确的是___________。 A. 熔点最低的金属是铁 B. 地壳中含量最高的金属元素是铝 C. 世界年产量最高的金属是金 D. 人体中含量最高的金属元素是钠 【答案】（1） ①. 有机物 ②. 铁 （2）b （3） （4） （5）C （6）B 【解析】 【小问1详解】 淀粉和蛋白质均是含碳元素的化合物，属于有机物； 人体补充铁元素可预防贫血； 【小问2详解】 中含有钾、碘、氧三种元素，其中碘元素属于微量元素，钾元素、氧元素属于常量元素，故选：b； 【小问3详解】 葡萄糖与氧气在酶的作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问4详解】 氧化铝中氧元素的化合价为-2、铝元素的化合价为+3，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式为； 【小问5详解】 ，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应，故选：C； 【小问6详解】 A、熔点最低的金属是汞，说法错误，不符合题意； B、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，金属元素带“钅”字旁，金、汞除外，则地壳中含量最高的金属元素是铝，说法正确，符合题意； C、世界年产量最高的金属是铁，说法错误，不符合题意； D、人体中含量最高的金属元素是钙，说法错误，不符合题意。 故选：B。 18. 化学技术在生产生活中应用广泛。 （1）《淮南万毕术》有“曾青(硫酸铜溶液)得铁，则化为铜”，化学方程式为___________。 （2）用“卓筒井”凿井技术获取食盐：钻井—汲卤—晒卤—滤卤—煎盐，其中滤卤目的是___________，所得食盐___________(填“是”或“不是”)纯净物。 （3）《泉州府志》有“黄泥脱色法制白砂糖”，其脱色是利用了黄泥类似活性炭的___________性质。 （4）定量分析是化学中的重要方法，下列说法不正确的是___________。 A. 电解水制取1 g氢气至少需要水9 g B. 天然气和石油燃烧时释放的能量分别为55.6 kJ/g和43.7 kJ/g，则使用天然气(主要含甲烷)劣于石油作燃料 C. 将5.1 g镁铝合金加入100 g盐酸中，完全反应后可能得到0.5 g氢气 D. 若3.2 g甲醇(CH3OH)与一定量的氧气充分反应后，测得生成CO和H2O的总质量为5 g，产物中CO和H2O的质量比为7：18 【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （2） ①. 去除卤水中不溶性杂质 ②. 不是 （3）吸附 （4）B 【解析】 【小问1详解】 铁的金属活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜，该化学方程式书写为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 【小问2详解】 滤卤为过滤操作，作用是：去除卤水中不溶性杂质；所得食盐中还含有氯化镁等可溶性杂质，属于混合物，不是纯净物。 【小问3详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素实现脱色，黄泥有类似的吸附性质。 【小问4详解】 A.电解水反应中生成4g氢气需消耗36g水，对应生成1g氢气需9g水，说法正确； B.相同质量的天然气释放热量比石油更高，且更清洁，作为燃料优于石油，说法错误； C.5.1g纯镁生成氢气约0.425g，5.1g纯铝生成氢气约0.567g，合金生成氢气量在二者区间内，0.5g符合要求，说法正确； D.3.2g甲醇中氢元素全部转化为水，算得生成水质量为3.6g，对应CO质量为1.4g，二者质量比为7:18，说法正确； 故选B。 四、简答题(本大题有2小题，共17分) 19. 用化学方程式表达下列原理： （1）盐酸除铁锈(Fe2O3)：___________； （2）小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：___________； （3）用熟石灰Ca(OH)2处理废硫酸：___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 盐酸除铁锈原理：盐酸与氧化铁发生复分解反应，生成氯化铁和水。化学方程式：。 【小问2详解】 小苏打治疗胃酸过多原理：小苏打与胃酸的主要成分盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，消耗胃酸。化学方程式：。 【小问3详解】 熟石灰与硫酸发生中和反应，生成硫酸钙和水。化学方程式。 20. 多角度认识溶液，有助于我们了解其在生产生活中的作用。 （1）将适量调味品加入水中，不能形成溶液的是___________。 A. 食盐 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 黄酒 （2）关于溶液的说法正确的有___________。 A. 盐酸纯净物 B. 溶液是均一、稳定的 C. 饱和溶液一定是浓溶液 D. 将a g固体加入b g水中充分搅拌，一定能得到(a+b) g溶液 （3）常温下，将A溶于水，形成饱和溶液(如图)： ①该物质溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)。 ②常温时，该物质在不同质量水中溶解达到饱和，溶质与水质量关系如图。 Ⅰ．常温时，该物质溶解度是___________g。 Ⅱ．D点时溶质质量分数为___________(精确到0.1%)。 Ⅲ．A、B、C质量分数从大到小关系是___________。 （4）某消毒液稀释后pH=6，则稀释前其pH___________6(填“>”、“=”或“<”)。 （5）下表不同温度下NH4Cl、NaCl在水中溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NH4Cl 294 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 366 37.0 ①要从含少量NaCl的NH4Cl中得到较纯的NH4Cl，采用的结晶方法是___________。 ②氯化钠和氯化铵的溶解度曲线如图3，则其中溶解度a最小取值范围是___________。 ③按图4用氯化钠实验。已知烧杯甲中溶剂为120 g，则烧杯戊中溶液质量为___________g；烧杯甲溶液中溶质质量分数为___________(保留整数)。 【答案】（1）C （2）B （3） ①. 减小 ②. 40 ③. 28.6% ④. C>A>B （4）＜ （5） ①. 降温结晶 ②. 35.8 g<a<36.0 g ③. 54.8 ④. 20% 【解析】 【小问1详解】 溶液是均一、稳定的混合物，食盐、蔗糖、黄酒均可溶于水形成溶液，花生油不溶于水，不能形成溶液，故选C。 【小问2详解】 A. 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，错误； B. 溶液的基本特征是均一、稳定，正确； C. 饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，错误； D. 若固体不能完全溶解，溶液质量小于(a+b) g，错误。 故选B。 【小问3详解】 ①由图1可知：降温后，烧杯底部未溶解的固体A减少，说明温度降低，A的溶解度增大，因此溶解度随温度升高而减小。 ②Ⅰ. 图2是饱和溶液中溶质与水的质量关系，可知常温下100g水最多溶解40g该物质，因此常温溶解度为。 Ⅱ. D点在饱和线上，该温度下饱和溶液溶质质量分数为。 Ⅲ. 计算各点溶质质量分数：A点：，B点：，C点：，因此大小关系为C>A>B。 【小问4详解】 酸性溶液稀释后，酸性减弱，pH升高，稀释后pH=6，说明稀释前酸性更强，pH更小，因此稀释前pH。 【小问5详解】 ①溶解度受温度影响比大，因此提纯用降温结晶(冷却热饱和溶液)。 ②由表格数据可知，10℃时：NH4Cl的溶解度为33.3g，NaCl的溶解度为35.8g，20℃时：NH4Cl的溶解度为37.2g，NaCl的溶解度为36.0g，两种物质溶解度相等的交点出现在10℃~20℃之间，因此溶解度a的取值范围为：35.8 g<a<36.0 g。 ③初始甲溶剂为，经过两次恒温蒸发各水后，丙中溶剂质量为；丙平均分为两份，每份溶剂为。 戊是其中一份，升温到50℃后蒸发水，因此戊中最终溶剂质量为，且此时恰好饱和。 50℃时NaCl溶解度为（即100g水最多溶解37.0 g  NaCl），因此40g水最多溶解溶质：。 戊的溶液总质量 = 溶质质量+溶剂质量 = 。 戊中溶质是丙的一半，因此丙中总溶质为14.8 g×2=29.6 g。向丁溶液中加入5 g固体，有固体继续溶解，说明丙溶液为不饱和溶液，则两次蒸发水的过程中没有晶体析出，即甲溶液中溶质为29.6 g，溶剂为120 g， 溶质质量分数为： 。 五、实验题(本大题3小题，共23分) 21. 化学离不开实验： Ⅰ． （1）写出仪器名称：①___________，②___________。 （2）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是___________。(填字母)，还要在此装置中作适当的变化是___________。否则收集的氧气将会呈现紫红色；检查装置气密性后用药匙把高锰酸钾粉末送至试管___________。(填“中部”或“底部”)后直立试管，抽出药匙。 （3）用E装置收集氧气依据是___________；能收集到干燥氢气的装置为：___________。 Ⅱ．在进行与铁有关实验中： （4）“铁丝在氧气中燃烧”：有关图标标注不正确的是___________(填标号)。 A. 护目镜 B. 明火 C. 锐器 D. 洗手 （5）非遗项目“打铁花”表演：熔化的生铁水剧烈燃烧，火星四射。生铁熔点比纯铁___________(填“高”或“低”)。 （6）探究锌、铁、铜的金属活动性顺序如下：省略上述实验中的___________(填字母)，也能达到实验目的。 A. B. C. （7）用废旧金属蚀刻图案：①中铁能被磁铁吸引；④中现象为___________。 Ⅲ． （8）燃烧条件验证如下，现象、解释与结论不正确的选项是___________。 示意图 实验现象 解释与结论 A 小木条燃烧 玻璃棒不燃烧 燃烧需要可燃物 B a处白磷燃烧 b处红磷不燃烧 白磷着火点比红磷的高 C a处白磷燃烧 c处白磷不燃烧 燃烧需要氧气 D 高蜡烛先熄灭 此时d处氧气浓度比e处小 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 水槽 （2） ①. B ②. 在试管口放一团棉花 ③. 底部 （3） ①. 氧气不易溶于水(且不与水反应) ②. D （4）C （5）低 （6）B （7）铁板表面有无色气泡生成，溶液由无色变为浅绿色 （8）B 【解析】 【小问1详解】 根据常见实验仪器，B装置的反应容器是试管，E排水装置中盛水的仪器是水槽。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，选B为发生装置； 加热时高锰酸钾粉末易随气流进入导管，使氧气显紫红色，因此需要在试管口加一团棉花； 添加固体粉末时，需要将药品送到试管底部再直立试管。 【小问3详解】 E是排水法，利用氧气不易溶于水且不与水反应的性质； 要收集干燥氢气，氢气密度小于空气，选择向下排空气法D，排水法会混有水蒸气，得不到干燥氢气。 【小问4详解】 A、铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，要保护眼睛，需要标注护目镜的图标，不符合题意。 B、实验前在铁丝上系上火柴梗，铁丝在氧气中燃烧时，需要在酒精灯火焰上引燃火柴梗，需要标注明火的图标，不符合题意。 C、实验中没有接触到锐器，不需要标注该图标，符合题意。 D、铁丝在氧气中燃烧的实验，做完实验后应洗手，需要标注洗手的图标，不符合题意。 故选：C。 【小问5详解】 生铁是铁合金，合金熔点比纯铁更低，因此填低。 【小问6详解】 A实验铁不能与硫酸锌反应，可证明活动性Zn>Fe，B实验铁能与硫酸反应，可证明活动性Fe＞H，C实验铁能与硫酸铜反应，可证明Fe>Cu，实验A、C已经可以得出Zn>Fe>Cu的顺序，因此省略实验B也能达到目的。 【小问7详解】 镂空处的铁接触稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此现象为：镂空处有气泡产生，铁板逐渐溶解，溶液变为浅绿色。 【小问8详解】 A：小木条属于可燃物，燃烧，玻璃棒不属于可燃物，不燃烧，说明燃烧需要可燃物，选项结论正确； B：白磷燃烧红磷不燃烧，说明白磷着火点比红磷低，选项结论错误； C：a除白磷与氧气接触，燃烧，c处白磷在水中隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要氧气，因此C正确； D：热的二氧化碳密度小，聚集在容器上方，因此高处d氧气浓度比低处e更小，高蜡烛先熄灭，结论正确； 故选B。 22. 施用氯化钾溶液可改善绿植倒伏症状。现配制100 g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液(用时稀释)。实验所需部分仪器如下： （1）计算：所需氯化钾质量为___________g。 （2）称量：用仪器___________(填标号)称量氯化钾，放入烧杯中。 （3）量取并溶解：选择量程___________(填“50”或“100”)mL量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中用玻璃棒搅拌溶解。 （4）装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液溶质质量分数___________(填“变小”或“不变”)。 （5）氯化钾属于___________(填“氮”“磷”或“钾”)肥。 【答案】（1）3.0 （2）D （3）100 （4）不变 （5）钾 【解析】 【小问1详解】 根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所需氯化钾质量为 。 【小问2详解】 称量固体氯化钾需要用托盘天平，图中D为托盘天平，因此填D。 【小问3详解】 需要水的质量为 ，水的密度为，即需要量取水，量筒选择量程略大于所量液体体积，因此选量筒。  【小问4详解】 溶液具有均一性，配制完成后装瓶洒出少量溶液，溶质和溶剂按比例减少，因此瓶中溶液的溶质质量分数不变。 【小问5详解】 复合肥是同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥。氯化钾中含有钾元素，属于钾肥。 23. 梳理和整合结构化的碳酸钠内容如下： （1）碳酸钠的俗称是___________。 （2）向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液变红，碳酸钠溶液显___________性。 （3）向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，发生反应的化学方程式为___________。 （4）LiOH和NaOH化学性质相似，若和某些物质能发生中和反应，则生成物一定含有___________(填化学式)；敞口在空气中的氢氧化锂溶液变质后化学式为___________。 （5）某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中一种或几种杂质，对其探究如下： 步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体。 分析样品中一定含有的杂质是___________。 【答案】（1）纯碱##苏打 （2）碱 （3） （4） ①. ②. （5）和 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠的俗称是纯碱或苏打； 【小问2详解】 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性； 【小问3详解】 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； 【小问4详解】 中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，LiOH和NaOH化学性质相似，若和某些物质能发生中和反应，则生成物一定含有水，其化学式为； 氢氧化锂溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸锂而变质，其化学式为； 【小问5详解】 步骤2向步骤1所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体，说明沉淀中既有可溶于酸的碳酸盐沉淀，也有不溶于酸的沉淀，要生成必须同时存在和，且氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，其余杂质则无法通过现有现象确定是否存在，故样品中一定含有的杂质是和。 六、计算题(本大题有2小题，共10分) 24. 培肥“控”盐、节水“阻”盐是常用的盐碱地治理方法。 （1）磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]是一种土壤改良剂，属于___________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)；写出一种节水灌溉的方法：___________。 （2）尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要一种。其中氮元素和氢元素质量最简整数比为___________；氮元素质量分数为___________(结果精确至0.1%)；施用尿素可改善叶色发黄现象。 【答案】（1） ①. 磷肥 ②. 滴灌(喷灌、渗灌均可) （2） ①. 7：1 ②. 46.7% 【解析】 小问1详解】 复合肥是同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥。磷酸二氢钙含有三种营养元素中的磷元素，因此属于磷肥； 常见的节水灌溉方法有滴灌、喷灌等，任选一种即可。  【小问2详解】 化合物中元素质量比 =（相对原子质量×原子个数）之比，尿素CO(NH2​)2​中含2个N原子、4个H原子，因此氮、氢元素质量比=； 元素质量分数=，尿素的相对分子质量=，因此氮元素质量分数=。 25. 实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数，进行了如图实验(杂质不参与反应)。 （1）实验室取用纯碱粉末需用的仪器为___________，加入稀盐酸观察到的现象是___________。 （2）由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会___________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3）计算充分反应后生成气体的质量；计算样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】（1） ①. 药匙 ②. 固体溶解，有气泡产生 （2）偏小 （3）解：根据质量守恒定律，生成气体的质量=。 设样品中的质量为x。 样品中的质量分数=。 答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【解析】 【小问1详解】 取用纯碱粉末的仪器：药匙；加入稀盐酸，纯碱与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此其现象：固体逐渐溶解，有气泡产生。 【小问2详解】 二氧化碳能溶于水，会导致测得的气体质量偏小，计算出的碳酸钠质量偏小，因此测得的质量分数偏小。 【小问3详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $