精品解析：河南周口市郸城县实验中学2026-2027学年九年级上学期开学学情自测化学试题

2026 暑假八升九化学大预习测试卷（三） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（共14分） 1. 空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 氢气 D. 二氧化碳 2. 下列诗句的描述中，只隐含物理变化的是（ ） A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 3. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列说法错误的是 A. 变化观：醋的酿造和铁丝燃烧都是氧化反应 B. 微粒观：保持水的化学性质的最小粒子是水分子 C. 守恒观：10 mL水和10 mL酒精混合后体积为20 mL D. 结构观：铝原子和镁原子都具有3个电子层，都处于第三周期 4. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 物理性质包括：溶解性、挥发性、可燃性 B. 可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、量筒 C. 能使带火星木条熄灭的气体：氮气、二氧化碳、人呼出的气体 D. 空气污染物：二氧化硫、二氧化碳、PM2.5 5. 二硫化钼(MoS2)被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材料之一、确定Mo为42号元素是依据 A. 原子最外层电子数 B. 中子数 C. 质子数 D. 相对原子质量 6. 下列化学符号所表示的对应关系中正确的是 A. 2个铵根离子—— B. 可表示为2H C. 碳酸钠——NaCO3 D. 钠离子的结构示意图为 7. 下列图示的实验操作中正确的是 A. 向试管中加入固体试剂 B. 细铁丝在氧气中燃烧 C. 过滤 D. 制取蒸馏水 8. 下列大小关系正确的是 A. 粒子的大小：分子>原子 B. 地壳中元素的含量：Al<Fe C. 锰元素的化合价： D. 空气中气体的含量：氧气>氮气 9. 某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应物中没有单质 B. 图中共表示了9种物质 C. 反应后元素种类增多 D. 反应后原子个数不变 10. 色氨酸（）是一种氨基酸，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善.有关色氨酸的叙述正确的是 A. 从分类上看：色氨酸属于氧化物 B. 从质量上看：色氨酸中碳、氢元素质量比为11：12 C. 从微观上看：色氨酸由27个原子构成 D. 从宏观上看：色氨酸由碳、氢、氮、氧4种元素组成 11. 下列实验方案不能达到相应目的的是 选项 A B C D 方案 结论 比较蜡烛火焰各层温度 证明氨分子在不断运动 测定空气中氧气的含量 净化天然水 A. A B. B C. C D. D 12. 某兴趣小组同学用下图所示装置测定空气中氧气的含量。提示：食品脱氧剂能与空气中的氧气反应生成固体物质。下列叙述不正确的是 A. 实验前需检查装置气密性 B. 食品脱氧剂的作用是消耗玻璃管中的氧气 C. 最终玻璃管中水滴降至约1刻度线处 D. 脱氧剂粉末分布不够紧密会使实验结果偏小 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. ①表示测定空气中氧气的含量 B. ②表示加热高锰酸钾制取氧气 C. ③表示给冰块加热至水变为气态，b→c的过程中水发生了分解 D. ④表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 14. M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为 A. a+b+2 B. a+b-2 C. a+b D. b+2 二、填空及简答题 （共23分） 15. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用合适的化学用语填空： （1）2个氯离子_________，2个亚铁离子_________。 （2）地壳中含量最多的金属元素是__________，其与地壳中含量最多的非金属元素形成化合物的化学式为__________。 （3）保持氖气化学性质的最小微粒是____________，空气中含量居于第一位的物质是__________。 （4）高原缺氧的“氧”是__________，含碘食盐中的“碘”是__________。 16. 水是生命活动中不可缺少的物质。 （1）爱护水资源的途径之一是节约用水，请写出生活中一种节约用水的方法______________。 （2）膜分离技术可用于淡化海水（如图1所示），通过分离膜的主要微粒是_________（写出微粒符号），该过程中左侧海水的密度_________（填“不变”“变大”或“变小”）。 （3）2020年5月Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图2所示，其中表示氢气的是_____（填“a”或“b”）。 （4）某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于理论值.对产生此现象原因的猜想合理的是________。 A. 部分氧气溶于水 B. 水中氢、氧元素质量比大于1：8 C. 部分氧气被碳棒吸附 17. 元素周期表是学习化学的重要工具，利用下表回答相关问题. （1）1-18号元素中原子最外层电子数是2的原子有_________（填元素符号）。 （2）C、N、O排在同一周期是因为________（填“质子数”、 “电子层数”或“最外层电子数”）相同。 （3）铝离子核外电子排布与________（填元素符号）原子核外电子排布相同。 （4）一个，含有_______个电子。 （5）写出由+7价氯元素和氧元素组成的氧化物的化学式______。 18. A、B、C、D是初中化学中的常见物质，其中A、B的组成元素相同，C、D为单质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)： （1）写出下列物质的名称：A___，B___。 （2）A、B的组成元素相同，但化学性质不同，原因是___。 （3）实验室制取C物质时常用反应①而不用反应②，原因是____(答一条即可)。 （4）写出反应①的文字表达式___。 三、实验探究题 （共8分） 19. 根据下图回答问题。 （1）仪器a的名称是_________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是_______（从字母A~E中选择）；若用C装置收集氧气、验满的方法是______；若用E装置收集氧气，利用的氧气的一条物理性质是______________________。 （3）若要制取一瓶干燥的氧气，应选用的制取装置是__________（填序号），该反应用文字表示为__________________________。 若要收集一瓶较纯净的氧气应选择的收集装置是____________（从字母A~E中选择）。 （4）由制取氧气的反应可知，气体的发生装置主要由_______________决定。 四、计算题（共5分） 20. 传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算： （1）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为_______； （2）C16HxO9中x=________； （3）17.7g绿原酸中氧元素的质量为________； （4）若70.4gCO2全部转化为C16HxO9，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成的C16HxO9质量为____？(写出计算步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026 暑假八升九化学大预习测试卷（三） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（共14分） 1. 空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 氢气 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】氮气、氧气、二氧化碳都是空气的组成成分，氢气不是空气的组成成分，故不是来自空气的是氢气。 故选C。 2. 下列诗句的描述中，只隐含物理变化的是（ ） A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 【答案】D 【解析】 【详解】A、野火烧不尽，春风吹又生过程中有新物质生成，属于化学变化，选项A不正确； B、蜡炬成灰泪始干过程中有新物质生成，属于化学变化，选项B不正确； C、烈火焚烧若等闲的过程中发生了石灰石的主要成分碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，有新物质生成，属于化学变化，选项C不正确； D、“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”，描写的是一幅美丽的雪景，形成的过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项D正确； 故选D。 【点睛】本题难度不大，了解诗词的含义是正确解题的前提；解答时还要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 3. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列说法错误的是 A. 变化观：醋的酿造和铁丝燃烧都是氧化反应 B. 微粒观：保持水的化学性质的最小粒子是水分子 C. 守恒观：10 mL水和10 mL酒精混合后体积为20 mL D. 结构观：铝原子和镁原子都具有3个电子层，都处于第三周期 【答案】C 【解析】 【详解】A. 醋的酿造是缓慢氧化，铁丝在氧气中燃烧也是氧化反应，故正确； B 分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故正确； C.分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，10 mL水和10 mL酒精混合后体积小于20 mL，故错误； D. 周期数=原子核外电子层数，铝原子和镁原子都具有3个电子层，都处于第三周期，故正确。 故选：C。 4. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 物理性质包括：溶解性、挥发性、可燃性 B. 可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、量筒 C. 能使带火星木条熄灭的气体：氮气、二氧化碳、人呼出的气体 D. 空气污染物：二氧化硫、二氧化碳、PM2.5 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：A、可燃性为化学性质，分类错误；B、量筒为计量仪器，不能加热，以免变形失准，分类错误；C、氮气、二氧化碳不支持燃烧，人呼出的气体氧气含量低，都会使木条熄灭，分类正确；D、二氧化碳为空气的正常成分，不属于空气污染物，分类错误。 考点：物理性质、化学性质，常见仪器，常见气体的检测，空气的保护 5. 二硫化钼(MoS2)被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材料之一、确定Mo为42号元素是依据 A. 原子最外层电子数 B. 中子数 C. 质子数 D. 相对原子质量 【答案】C 【解析】 【详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，故确定Mo为42号元素是依据质子数，故选C。 6. 下列化学符号所表示的对应关系中正确的是 A. 2个铵根离子—— B. 可表示为2H C. 碳酸钠——NaCO3 D. 钠离子的结构示意图为 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个铵根离子可表示为，故A错误； B、图示 可表示一个分子内含有两个相同的原子，可表示两个氢原子构成的一个氢分子，其化学式为H2，故B错误； C、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，则碳酸钠的化学式为Na2CO3，故C错误； D、钠离子是钠原子失去1个电子形成的，钠离子的质子数为11，核外电子数为10，第一层2个电子，第二层8个电子，钠离子的结构示意图为 ，故D正确； 故选：D。 7. 下列图示的实验操作中正确的是 A. 向试管中加入固体试剂 B. 细铁丝在氧气中燃烧 C. 过滤 D. 制取蒸馏水 【答案】A 【解析】 【详解】A.取用固体药品时，试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖立，操作正确； B.做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部需预先放少量水或铺细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，图示未做防护，操作错误； C.过滤操作需遵循“一贴二低三靠”，图示缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧贴烧杯内壁，操作错误； D.制取蒸馏水时，为增强冷凝效果，应该冷凝管下端管口接进水管，上端管口接出水管，操作错误。 8. 下列大小关系正确的是 A. 粒子的大小：分子>原子 B. 地壳中元素的含量：Al<Fe C. 锰元素的化合价： D. 空气中气体的含量：氧气>氮气 【答案】C 【解析】 【详解】A.分子和原子的大小没有绝对的“分子一定大于原子”的关系，比如氢分子的质量和体积都远小于铁原子，关系错误。 B.地壳中元素含量前四位依次是氧、硅、铝、铁，实际含量是，关系错误。 C.根据化合物中正负化合价代数和为0，已知为价、为价，设中的化合价为x，则，解得价；设中的化合价为y，则，解得价，因此锰元素化合价，关系正确。 D.空气中氮气的体积分数约为，氧气约为，实际含量是氮气＞氧气，关系错误。   9. 某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应物中没有单质 B. 图中共表示了9种物质 C. 反应后元素种类增多 D. 反应后原子个数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应物中有单质和化合物，选项A错； B.图中共有4种物质，反应物中有2种物质，生成物中有2种，选项B错； C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，选项C错； D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，选项D正确； 故选：D 10. 色氨酸（）是一种氨基酸，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善.有关色氨酸的叙述正确的是 A. 从分类上看：色氨酸属于氧化物 B. 从质量上看：色氨酸中碳、氢元素质量比为11：12 C. 从微观上看：色氨酸由27个原子构成 D. 从宏观上看：色氨酸由碳、氢、氮、氧4种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化物定义是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，色氨酸化学式为，含4种元素，不属于氧化物，所以A错误。 B.化合物中元素质量比=（相对原子质量×对应原子个数）之比，色氨酸中碳、氢元素质量比为，11:12是碳、氢的原子个数比，所以B错误。 C.微观上1个色氨酸分子由27个原子构成，色氨酸作为宏观物质由大量色氨酸分子构成，不能直接表述为“色氨酸由27个原子构成”，所以C错误。 D.宏观上物质由元素组成，根据化学式可判断色氨酸由碳、氢、氮、氧4种元素组成，D正确。 11. 下列实验方案不能达到相应目的的是 选项 A B C D 方案 结论 比较蜡烛火焰各层温度 证明氨分子在不断运动 测定空气中氧气的含量 净化天然水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将火柴梗平放于酒精灯的火焰中停留1~2秒取出，发现接触外焰部分的火柴梗变黑最厉害，接触内焰部分的火柴变黄，接触焰心部分的火柴基本不变色，故可通过此现象比较蜡烛火焰各层的温度，A能达到实验目的； B、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，B能达到实验目的； C、该实验的原理是通过物质燃烧消耗密闭装置内的氧气生成固体而形成内外压强差，然后通过进入集气瓶内水的体积确定空气中氧气的含量，碳燃烧虽然能消耗掉装置内的氧气，但同时会生成二氧化碳气体，没有形成压强差，C达不到实验目的； D、小卵石、石英砂、活性炭和纱布能过滤掉水中的难溶性杂质，活性炭还可以除去水中的色素和异味，起到净化水的作用，D能达到实验目的，故选C。 12. 某兴趣小组同学用下图所示装置测定空气中氧气的含量。提示：食品脱氧剂能与空气中的氧气反应生成固体物质。下列叙述不正确的是 A. 实验前需检查装置气密性 B. 食品脱氧剂的作用是消耗玻璃管中的氧气 C. 最终玻璃管中水滴降至约1刻度线处 D. 脱氧剂粉末分布不够紧密会使实验结果偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验前应先检查装置气密性，防止装置漏气，选项A正确； B、食品脱氧剂与空气中的氧气反应，消耗玻璃管中的氧气，生成固体物质，选项B正确； C、因氧气约占空气体积的五分之一，食品脱氧剂消耗玻璃管中的氧气，压强减小，所以最终玻璃管中水滴降至约刻度线1处，选项C正确； D、若脱氧剂粉末分布不紧密，则管内氧气含量大于刻度显示值，最终脱氧剂消耗掉的氧气量大于玻璃管内所示刻度的五分之一，实验结果偏大，选项D错误。 故选：D。 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. ①表示测定空气中氧气的含量 B. ②表示加热高锰酸钾制取氧气 C. ③表示给冰块加热至水变为气态，b→c的过程中水发生了分解 D. ④表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、在测定空气中氧气的含量实验中，占空气体积约五分之一的氧气被消耗，因此最终装置内剩余的气体应为原体积的五分之四，故错误； B、加热高锰酸钾制取氧气，开始加热时由于未达到反应的温度，高锰酸钾未分解，质量不变，反应开始后由于生成了氧气，固体质量开始减少，反应停止后固体质量不再变化，故正确； C、b→c的过程中水没有生成新物质，属于物理变化，不是分解反应，故错误； D、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，加与不加催化剂完全分解生成的氧气的质量相等，故错误。 故选B。 14. M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为 A. a+b+2 B. a+b-2 C. a+b D. b+2 【答案】A 【解析】 【详解】M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，则M的质子数为a+2，而相对原子质量=质子数+中子数，故M的相对原子质量为a+b+2； 故选：A。 二、填空及简答题 （共23分） 15. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用合适的化学用语填空： （1）2个氯离子_________，2个亚铁离子_________。 （2）地壳中含量最多的金属元素是__________，其与地壳中含量最多的非金属元素形成化合物的化学式为__________。 （3）保持氖气化学性质的最小微粒是____________，空气中含量居于第一位的物质是__________。 （4）高原缺氧的“氧”是__________，含碘食盐中的“碘”是__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. Al ②. Al2O3 （3） ①. Ne ②. N2 （4） ①. O2 ②. I 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个氯离子表示为：； 每个亚铁离子带2个单位的正电荷，故2个亚铁离子表示为：； 【小问2详解】 地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，含量最高的金属元素是铝，其元素符号为Al；含量最高的非金属元素是氧，铝元素和氧元素形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：； 【小问3详解】 氖气是稀有气体，由原子直接构成，保持其化学性质的最小微粒是氖原子，原子用元素符号表示，故填：Ne； 空气中含量最高的气体是氮气，约占空气体积的78%，其化学式为：N2； 【小问4详解】 高原缺氧的“氧”指可供给呼吸的氧气单质，其化学式为：O2； 食品标签中的“碘”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，碘元素表示为：I。 16. 水是生命活动中不可缺少的物质。 （1）爱护水资源的途径之一是节约用水，请写出生活中一种节约用水的方法______________。 （2）膜分离技术可用于淡化海水（如图1所示），通过分离膜的主要微粒是_________（写出微粒符号），该过程中左侧海水的密度_________（填“不变”“变大”或“变小”）。 （3）2020年5月Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图2所示，其中表示氢气的是_____（填“a”或“b”）。 （4）某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于理论值.对产生此现象原因的猜想合理的是________。 A. 部分氧气溶于水 B. 水中氢、氧元素质量比大于1：8 C. 部分氧气被碳棒吸附 【答案】（1）淘米水浇花（合理即可） （2） ①. ②. 变大 （3）a （4）AC 【解析】 【小问1详解】 生活中节水的核心是提高水的重复利用率、减少水的浪费，如淘米水浇花、洗菜水冲马桶等。 【小问2详解】 该膜分离海水的技术只允许水分子透过，海水中的盐类离子无法通过，因此透过分离膜的微粒是水分子； 左侧海水中的水不断减少，但溶质盐类的质量不变，海水的溶质质量分数升高，因此密度变大。 【小问3详解】 电解水的结论是“正氧负氢，氢二氧一”，即生成氢气的体积是氧气体积的2倍，图中体积增长更快、最终体积更大的a对应氢气。 【小问4详解】 A.氧气在水中的溶解度比氢气大，部分氧气溶于水，会导致收集到的氧气体积偏小，氧氢体积比小于理论值，猜想合理。 B.水的化学式为，其中氢氧元素质量比固定为，不会发生改变，猜想不合理。 C.碳棒具有吸附性，部分生成的氧气被碳棒吸附，会使收集到的氧气体积偏小，氧氢体积比小于理论值，猜想合理。  17. 元素周期表是学习化学的重要工具，利用下表回答相关问题. （1）1-18号元素中原子最外层电子数是2的原子有_________（填元素符号）。 （2）C、N、O排在同一周期是因为________（填“质子数”、 “电子层数”或“最外层电子数”）相同。 （3）铝离子核外电子排布与________（填元素符号）原子核外电子排布相同。 （4）一个，含有_______个电子。 （5）写出由+7价氯元素和氧元素组成的氧化物的化学式______。 【答案】（1）Be、Mg （2）电子层数 （3）Ne （4）10 （5）Cl2O7 【解析】 【小问1详解】 由图可知，Be、Mg最外层电子数是2，故填：Be、Mg。 【小问2详解】 电子层数等于周期数，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同，故填：电子层数。 【小问3详解】 铝原子失去三个电子，形成铝离子，与氖元素原子核外电子排布相同，故填：Ne。 【小问4详解】 铵根离子带一个单位正电，电子数为7+1×4-1=10，故填：10。 【小问5详解】 +7价氯元素和氧元素组成的氧化物的化学式，氧元素-2价，根据化合价代数和为零，故填：Cl2O7。 18. A、B、C、D是初中化学中的常见物质，其中A、B的组成元素相同，C、D为单质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)： （1）写出下列物质的名称：A___，B___。 （2）A、B的组成元素相同，但化学性质不同，原因是___。 （3）实验室制取C物质时常用反应①而不用反应②，原因是____(答一条即可)。 （4）写出反应①的文字表达式___。 【答案】（1） ①. 过氧化氢 ②. 水 （2）分子构成不同 （3）反应①节省资源(答案合理即可) （4）过氧化氢水+氧气 【解析】 【分析】A、B的组成元素相同，A能产生B同时生成单质C，且B也能反应生成单质C同时生成另一种单质，由此可推出，A是过氧化氢，B是水，C是氧气，D是氢气。 将答案带入原题中，答案正确，据此分析。 【小问1详解】 由分析可知A为过氧化氢，B是水； 【小问2详解】 A、B的组成元素相同，但化学性质不同，原因是分子构成不同； 【小问3详解】 ①在常温下就能反应，节约能源、操作简便等；②要消耗电能，速度比较慢，有危险等； 【小问4详解】 是过氧化氢在有催化剂的条件下生成水和氧气，常用二氧化锰作为该反应的催化剂，文字表达式为：。 三、实验探究题 （共8分） 19. 根据下图回答问题。 （1）仪器a的名称是_________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是_______（从字母A~E中选择）；若用C装置收集氧气、验满的方法是______；若用E装置收集氧气，利用的氧气的一条物理性质是______________________。 （3）若要制取一瓶干燥的氧气，应选用的制取装置是__________（填序号），该反应用文字表示为__________________________。 若要收集一瓶较纯净的氧气应选择的收集装置是____________（从字母A~E中选择）。 （4）由制取氧气的反应可知，气体的发生装置主要由_______________决定。 【答案】（1）试管 （2） ①. B ②. 将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则氧气已集满 ③. 氧气不易溶于水 （3） ①. AC ②. ③. E （4）反应物的状态和反应条件 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选B； C为向上排空气法收集装置，氧气具有助燃性，则验满方法为：将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则氧气已集满； E为排水法收集装置，氧气不易溶于水（物理性质）、且不和水反应（化学性质），则能用该方法收集。 【小问3详解】 若想制取一瓶干燥的氧气，可选用高锰酸钾制取氧气，该方法为加热固体的反应，发生装置选A，且排空气法收集的氧气较干燥，氧气密度比空气大，收集装置选C； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式见答案。 【小问4详解】 略。 四、计算题（共5分） 20. 传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算： （1）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为_______； （2）C16HxO9中x=________； （3）17.7g绿原酸中氧元素的质量为________； （4）若70.4gCO2全部转化为C16HxO9，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成的C16HxO9质量为____？(写出计算步骤) 【答案】（1）4：3 （2）18 （3）7.2g （4）反应前后元素种类质量不变，CO2中碳元素的质量等于生成绿原酸中碳元素质量；CO2中碳元素的质量为，则绿原酸的质量为： 答：生成绿原酸的质量为35.4g。 【解析】 【小问1详解】 “绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为（12×16）：（16×9）=4：3； 【小问2详解】 已知绿原酸的相对分子质量为354，则12×16+x+16×9=354，x=18； 【小问3详解】 17.7g绿原酸中氧元素的质量为 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $