2026届高三化学二轮复习 专题02 化学用语 阿伏加德罗常数

专题02 化学用语 阿伏加德罗常数 考点01 、化学用语 （一）、 核心考点清单 1. 化学符号（基础中的基础） - 元素符号/离子符号: 注意大小写（如 Cu ≠ CU ， Fe3⁺ ≠ Fe+3 ）。 - 原子结构示意图: 圆圈内写核电荷数（质子数）、弧线、电子层数字三者缺一不可。 - 化合价: 熟记常见元素和原子团的化合价，这是书写化学式的关键。 2. 化学式与分子式 - 书写原则: 正价在前，负价在后；代数和为零。 - 易错点: - 有机物: 写结构简式（如乙醇 C₂H₅OH ，不能写 C₂H₆O ）。 - 离子化合物: 不能随意简化原子个数比（如过氧化钠 Na₂O₂ ，不能写成 NaO ）。 3. 化学方程式（重中之重） - 书写步骤: 写→配→注→等。 -氧化还原反应方程式（电子守恒是配平核心）。 -离子反应方程式（拆与不拆是关键！）。 -热化学方程式（必须标注状态 s/l/g/aq ，ΔH符号与单位）。 -电极反应式（难点）核心: 分清阴阳极/正负极，电子守恒，电荷守恒。 4. 化学用语的“图像化”表达 - 结构式/结构简式: 用短线表示共价键。 - 电子式: 分清离子化合物（有括号和电荷）和共价化合物（无括号无电荷）。 - 用电子式表示物质形成过程: 箭头连接，左边原子，右边化合物。 （2） 、 高频易错点 1. “⇌”与“=”的滥用 - 可逆反应用  ⇌ ；弱电解质电离用  ⇌ ；盐类水解用  ⇌ 。 - 不可逆反应用  = ；沉淀符号用  ↓ ；气体符号用  ↑ 。 2. 离子方程式的“拆”与“不拆” - 可拆: 强酸、强碱、可溶性盐。 - 不拆: 沉淀、气体、水、弱酸、弱碱、氧化物。 3. 热化学方程式的“完整性” - 必须注明物质状态（s/l/g/aq）。 - 必须注明ΔH的正负号（放热为负，吸热为正）和单位（kJ/mol）。 - 系数可以是整数，也可以是分数，对应ΔH数值也要成比例。 4. 电极反应式的“环境适配” - 酸性环境中，不能出现 OH⁻ ，应用 H⁺ 和 H₂O 配平。 - 碱性环境中，不能出现 H⁺ ，应用 OH⁻ 和 H₂O 配平。 - 熔融盐环境中，根据电解质离子判断。 ★ 高考真题（2025 新高考） 1．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是 A．的电子式： B．的空间结构：直线形 C．的晶体类型：离子晶体 D．溶解度： 2．（2025·湖北卷）下列化学用语表达错误的是 A．甲醛的分子空间结构模型： B．制备聚乙炔： C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式： D．含有个键电子对 3．（2025·江苏卷）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 4．（2025·河南卷）下列化学用语或图示正确的是 A．反二氟乙烯的结构式： B．二氯甲烷分子的球棍模型： C．基态S原子的价电子轨道表示式： D．用电子式表示的形成过程： 5．（2025·甘肃卷）马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 A．基态Si原子的价层电子排布图： B．的同位素可作为有机反应示踪原子 C．的电子式为： D．的球棍模型为： 6．（2025·河北卷）下列化学用语表述正确的是 A．中子数为12的氖核素： B．氯化镁的电子式： C．甲醛分子的球棍模型： D．的价层电子对互斥模型： 7．（2025·北京卷）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．的模型： C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式： 8．（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式为 B．基态原子的价电子排布式为 C．的球棍模型为 D．反-2-丁烯的结构简式为 9．（2025·云南卷）下列化学用语或图示表示正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．Cl的原子结构示意图： D．溶于水的电离方程式： 10．（2025·浙江1月卷）下列化学用语表示不正确的是 A．基态S原子的电子排布式： B．质量数为14的碳原子： C．乙烯的结构简式： D．的电子式： ★ 巩固训练 1．下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．的名称：3-异丙基戊烷 C．醛基的碳氧双键的极性： D．乙醚的结构简式： 2．下列化学用语或图示不正确的是 A．2-丁烯的实验式：CH2 B．SO的VSEPR模型： C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1 D．HF分子中σ键的形成： 3．下列化学用语或表述正确的是 A．H2O中含有s-p σ键 B．Na2O2的电子式： C．NCl3的空间结构：三角锥形 D．HClO的电离方程式：HClO=H++ClO- 4．下列化学用语错误的是 A．基态镍原子的结构示意图： B．用电子式表示的形成过程： C．异戊二烯的高聚物： D．的电离方程式： 5．下列化学用语表述错误的是 A．的结构式： B．铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C．甲酸乙酯的结构简式： D．的电子式： 6．下列化学用语表达正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．的形成过程是 C．反-2-丁烯分子结构模型： D．化学式为EF的晶体晶胞可能是 7．下列化学用语表述正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．HCl分子中共价键类型：p-pσ键 D．2-乙基-1-丁醇的结构简式： 8．下列化学用语或图式表述中正确的是 A．的电子式： B．的模型： C．天然橡胶的结构简式： D．杂化轨道示意图： 9．下列化学用语表示正确的是 A．CCl4的空间填充模型： B．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2— C．NaCl晶胞： D．用电子式表示NaH的形成过程： 10．化学用语的书写和使用应符合规范要求。下列化学用语错误的是 A．含10个中子的氧原子的核素符号： B．二氧化碳的电子式： C．BF3的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．次氯酸分子的结构式： 11．下列图示或化学用语表达不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．丙烯的分子结构模型： C．的结构式：O=C=O D．的电子式： 12．下列化学用语或图示表达正确的是 A．1s电子云图： B．HCl的电子式： C．丙烯的结构简式： D．基态Fe原子的价层电子轨道表示式： 13．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．的球棍模型： C．用电子云轮廓图示意键的形成： D．乙醇的核磁共振氢谱： 14．下列化学用语不正确的是 A．HClO的电子式： B．的结构式： C．基态的价电子排布式： D．的VSEPR模型： 15．下列化学用语正确的是 A． 的电子式： B．基态碳原子的核外电子排布图： C．乙炔的空间填充模型： D．镁原子最外层电子的电子云轮廓图： 考点02 、阿伏伽德罗常数 （1） 、 核心考点清单 1. 包罗万象的阿伏加德罗常数(NA) 阿伏加德罗常数：国际上规定，1mol粒子集体所含有含有的粒子数与12克12C中所含有的碳原子数相同，约为 6.02×1023 个。 注意事项：1）、物质的量的单位摩尔，只用于表示微观粒子 的多少，不适合表示宏观物质。 2）、用摩尔必须指明物质微粒种类，用名称、符号或化学式表示。 2.  物理量之间的转换关系 微粒数（个） 物质的量（摩尔） 物质质量（克） 气体体积（升） 物质的量浓度（摩尔/升） （二）、 高频易错点 一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱 1．气体摩尔体积的适用条件陷阱：一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。 例(1)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子(×) 缺少“标准状况”条件 (2)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3的分子数为NA(　×　)SO3标准状况下为固态 2． 设置与计算无关的一些干扰陷阱：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。 例如(1)常温常压下，1.4 g乙烯含有的原子数为0.3NA( √ )通过物质的质量计算微粒个数不受外界温度和压强影响 (2)标准状况下，0.1 mol乙烯与丙烯混合气体的体积约为2.24L(　√　)气体摩尔体积的规律也同样适用混合气体 (3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA(　√　)虽然没有给出混合气体混合的比例但因为两种气体的分子组成最简式相同所以也可以计算出所含有原子数。 3．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响： (1)熟记常考可逆反应。 ①2SO2＋O22SO3 ②N2＋3H22NH3 ③Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO 例如：在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA(　×　) 氢气与氮气在该条下是可逆反应，所以氢气没有完全反应，因此转移电子数小于2NA (2)注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。 例如：(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(　×　) NH在水中有小部分水解，因此含有的NH 数目小于0.3NA (3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样：铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 例如：含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(　×　) 浓硫酸随着反应进行慢慢变成了稀硫酸，因此就不和铜反应了，所以转移的电子数目小于2NA （4）．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷阱：，应对策略： (1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。 (2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。 例如： 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA(　×　) 缺少溶液体积，所以无法计算溶质的物质的量，也就不能计算出Na＋数目 例如：100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA(　×　) 除了溶质乙醇含有氧原子，溶剂中也含有氧原子，因此氧原子数大于NA 二、关注特殊物质的“组成”和结构特点 (1)理清整体与部分的数量关系 确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)、离子、化学键之间的数量关系。 如单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。 有特殊结构的物质的量计算：如1 mol Si中含Si—Si 2NA、1 mol SiO2中含Si—O 4NA、1 mol石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA。 (2) 最简式相同的混合物简化计算技巧——求同存异 例如：92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　√　) 可将混合物看作全是“NO2” 例如：(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有4NA个氢原子(　√　) 可将混合物看作是“CH2” 三、特殊物质氧化还原反应中电子转移数目陷阱： (1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。 (2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 例如: (1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA(×) 判断依据：该反应为Na2O2中－1价氧元素的歧化反应，0.1 mol CO2反应消耗0.1 mol Na2O2，转移0.1 mol电子。 (2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA(√) 判断依据：0.1 mol Fe和0.1 mol Cu均能完全使0.1 mol Cl2转化为0.2 mol Cl－，转移0.2 mol电子。 (3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(×) 判断依据：没有给出硝酸的量，不能判断最终产物中铁元素的价态，故不能判断转移电子的数目。 (4)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA(×) 判断依据：该反应的产物为Cu2S,0.1 mol Cu只能失去0.1 mol电子。 (5)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA(×) 判断依据：还原性：Fe2＋>Br－，Cl2首先氧化Fe2＋，Cl2的量不确定，无法确定Br－被氧化的量，转移的电子数在NA ～3NA之间。 ★ 高考真题（2025 新高考 1．（2025·云南卷）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 2．（2025·河北卷）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 3．（2025·湖南卷）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 4．（2025·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 5．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 6．（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为 ★ 巩固训练 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含键数目为 B．1mol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为 C．的醋酸铵溶液中，由水电离出的氢离子数为 D．100g质量分数为46%的酒精溶液中含有O—H键的数目为 2．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．向溶液通氨气至中性，铵根离子数小于 B．常温常压下，甲烷所含的中子数为 C．与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为 D．冶炼镁时，标准状况下阳极生成气体时，转移电子数为 3．氮化硅因其优异的性能而被广泛应用于高温耐火材料、机械工业、航空航天、生物医学等多个领域，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备： NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应消耗44.8L N2时转移的电子数为12NA B．每消耗60g SiO2，生成物中Si原子数目为NA C．反应中每生成1mol氧化产物，消耗氧化剂为1mol D．28g N2含π键数目NA 4．联氨可用于镜面镀银，其原理为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中非极性键的数目为 B．晶体中键的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 5．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，正己烷所含的分子数目为 B．溶液中含阴离子的数目小于 C．的乙酸溶液中，含有键的数目为 D．聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为 6．可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中离子数目为 B．中键的数目为 C．溶液含有的氧原子数目为 D．反应生成时转移的电子数目为 7．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中含的数目为 B．由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有个原子 C．与在光照下反应生成的分子数为 D．电解精炼铜时，若转移了个电子，则阳极溶解铜 8．溶液与CO的反应十分灵敏，常用于CO的检验，其反应为。将1.12m3(标准状况)某工业尾气通入足量的溶液中，析出10.6g固体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．该尾气中CO的体积分数为0.2% B．中所含中子数目为 C．标准状况下，33.6LHCl中含有个键 D．反应中每生成1mol还原产物，转移电子数目为 9．氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol NaCl固体中，含离子数为 B．的NaOH溶液中，含有氢原子数为 C．标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 D．将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 10．用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．溶液中的数目为 C．和的混合气体含有的原子数为 D．(标准状况)乙醇与足量充分反应，生成的分子数为 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12g石墨晶体中六元环数量为0.5NA B．1L0.1mol/L酸性重铬酸钾溶液中数量为0.1NA C．标准状况下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中碳原子数为NA D．142gP4O10()中含9NA个σ键 12．已知：反应常用来判断输送的管道是否漏气。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．通入水中充分反应，溶液中分子数为 B．溶液中，含离子数为 C．中含极性键的个数为 D．含有键数为 13．HCHO还原[Cu(NH3)4]2+的方程式为HCHO+2[Cu(NH3)4]2++2H2O=2Cu+6NH+2NH3+CO，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100g 30%的HCHO溶液中含氧原子数目为NA B．1mol [Cu(NH3)4]2+ 中σ键数目为16NA C．1mol Cu与足量的硫粉反应转移电子数为2NA D．等物质的量的NH与NH3含电子数均为10NA 14．实验室制取少量氮气的反应为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键数目为 B．晶体中离子数目为 C．每生成，该反应转移电子数目为 D．的溶液中数目为 15．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．，每生成5 mol CO2转移的电子数为10NA B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极溶解的Cu小于32 g C．常温下，1 L pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的OH-数为10-5NA D．1 L浓度为0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.1NA 17．捕获二氧化碳是碳中和技术之一，如图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol N(C2H5)3中含有的非极性键的数目为3NA B．标准状况下，22.4 L CO2分子中含有2NA对共用电子对 C．每生成1 mol 甲酸，转移的电子数为4NA D．1 mol 甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为NA 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学用语 阿伏加德罗常数 考点01 、化学用语 （一）、 核心考点清单 1. 化学符号（基础中的基础） - 元素符号/离子符号: 注意大小写（如 Cu ≠ CU ， Fe3⁺ ≠ Fe+3 ）。 - 原子结构示意图: 圆圈内写核电荷数（质子数）、弧线、电子层数字三者缺一不可。 - 化合价: 熟记常见元素和原子团的化合价，这是书写化学式的关键。 2. 化学式与分子式 - 书写原则: 正价在前，负价在后；代数和为零。 - 易错点: - 有机物: 写结构简式（如乙醇 C₂H₅OH ，不能写 C₂H₆O ）。 - 离子化合物: 不能随意简化原子个数比（如过氧化钠 Na₂O₂ ，不能写成 NaO ）。 3. 化学方程式（重中之重） - 书写步骤: 写→配→注→等。 -氧化还原反应方程式（电子守恒是配平核心）。 -离子反应方程式（拆与不拆是关键！）。 -热化学方程式（必须标注状态 s/l/g/aq ，ΔH符号与单位）。 -电极反应式（难点）核心: 分清阴阳极/正负极，电子守恒，电荷守恒。 4. 化学用语的“图像化”表达 - 结构式/结构简式: 用短线表示共价键。 - 电子式: 分清离子化合物（有括号和电荷）和共价化合物（无括号无电荷）。 - 用电子式表示物质形成过程: 箭头连接，左边原子，右边化合物。 （2） 、 高频易错点 1. “⇌”与“=”的滥用 - 可逆反应用  ⇌ ；弱电解质电离用  ⇌ ；盐类水解用  ⇌ 。 - 不可逆反应用  = ；沉淀符号用  ↓ ；气体符号用  ↑ 。 2. 离子方程式的“拆”与“不拆” - 可拆: 强酸、强碱、可溶性盐。 - 不拆: 沉淀、气体、水、弱酸、弱碱、氧化物。 3. 热化学方程式的“完整性” - 必须注明物质状态（s/l/g/aq）。 - 必须注明ΔH的正负号（放热为负，吸热为正）和单位（kJ/mol）。 - 系数可以是整数，也可以是分数，对应ΔH数值也要成比例。 4. 电极反应式的“环境适配” - 酸性环境中，不能出现 OH⁻ ，应用 H⁺ 和 H₂O 配平。 - 碱性环境中，不能出现 H⁺ ，应用 OH⁻ 和 H₂O 配平。 - 熔融盐环境中，根据电解质离子判断。 ★ 高考真题（2025 新高考） 1．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是 A．的电子式： B．的空间结构：直线形 C．的晶体类型：离子晶体 D．溶解度： 【答案】C 【详解】 A．CO2中C和O之间有两对共用电子，其结构为，A错误； B．H2O的中心原子为O，根据价层电子对互斥理论，其外层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，O原子与H原子形成共价键，剩余两对孤电子对，因此，H2O为V形分子，B错误； C．NH4Cl由NH和Cl-组成为离子化合物，晶体类型为离子晶体，C正确； D．NH4HCO3溶液中含有NH和HCO，NH可以与水分子形成氢键，增大了NH在水中的溶解度，D错误； 故答案选C。 2．（2025·湖北卷）下列化学用语表达错误的是 A．甲醛的分子空间结构模型： B．制备聚乙炔： C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式： D．含有个键电子对 【答案】C 【详解】 A．HCHO是平面结构的分子，含有C=O键和C—H键，且原子半径：C＞O＞H，其空间结构模型为，A正确； B．乙炔发生加聚反应生成聚乙炔，化学方程式为：，B正确； C．碳酸银难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，C错误； D．的价层电子对数是，无孤对电子，则含有个键电子对，D正确； 故选C。 3．（2025·江苏卷）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 【答案】C 【详解】A．质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； B．的基态原子核外电子排布式为，B错误； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 故选C。 4．（2025·河南卷）下列化学用语或图示正确的是 A．反二氟乙烯的结构式： B．二氯甲烷分子的球棍模型： C．基态S原子的价电子轨道表示式： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【详解】 A．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为顺二氟乙烯，A错误； B．二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为，B正确； C．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表示式：，C错误； D．氯化铯为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D错误； 故选B。 5．（2025·甘肃卷）马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 A．基态Si原子的价层电子排布图： B．的同位素可作为有机反应示踪原子 C．的电子式为： D．的球棍模型为： 【答案】D 【详解】A．Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为，A项正确； B．16O和18O为氧元素的两种同位素，18O常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B项正确； C．SiCl4为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，故SiCl4的电子式为，C项正确； D．SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，不能表示SiO2，D项错误； 故选D。 6．（2025·河北卷）下列化学用语表述正确的是 A．中子数为12的氖核素： B．氯化镁的电子式： C．甲醛分子的球棍模型： D．的价层电子对互斥模型： 【答案】C 【详解】A．氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素，A错误； B．氯化镁为离子化合物，电子式为，B错误； C．甲醛（HCHO）分子为平面三角形结构，球棍模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符。甲醛中C原子连接2个H原子和1个O原子，且为平面结构，题中模型符合甲醛分子结构特点，C正确； D．对于，中心C原子的价层电子对数，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平面三角形 ，D错误； 故选C。 7．（2025·北京卷）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．的模型： C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式： 【答案】C 【详解】 A．乙醇的结构简式为，分子模型为：，A正确； B．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确； C．S的原子有16个电子，结构示意图，C错误； D．锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确； 故选C。 8．（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式为 B．基态原子的价电子排布式为 C．的球棍模型为 D．反-2-丁烯的结构简式为 【答案】A 【详解】 A．与结构类似，电子式为，A正确； B．Be是4号元素，基态原子的价电子排布式为，B错误； C．乙炔的球棍模型为，图中表示乙炔的空间填充模型，C错误； D．反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是，D错误； 故选A。 9．（2025·云南卷）下列化学用语或图示表示正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．Cl的原子结构示意图： D．溶于水的电离方程式： 【答案】A 【详解】A．的中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．硫化钠是离子化合物，电子式：，B错误； C．氯是第17号元素，Cl原子结构示意图为：，C错误； D．是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：，D错误； 故选A。 10．（2025·浙江1月卷）下列化学用语表示不正确的是 A．基态S原子的电子排布式： B．质量数为14的碳原子： C．乙烯的结构简式： D．的电子式： 【答案】A 【详解】A．硫原子质子数为16，位于第三周期ⅥA族，基态S原子的电子排布式：，A错误； B．碳原子质子数为6，质量数为14的碳原子表示为：，B正确； C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：，C正确； D．水是共价化合物，水分子中O原子是中心原子，电子式为，D正确； 故选A。 ★ 巩固训练 1．下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．的名称：3-异丙基戊烷 C．醛基的碳氧双键的极性： D．乙醚的结构简式： 【答案】C 【详解】A．的电子式为：，A错误； B．的名称为：2-甲基-3-乙基戊烷，B错误； C．电负性O＞C，所以呈负电性的为O，C显正电性，C正确； D．乙醚的结构简式为：，D错误； 故选C。 2．下列化学用语或图示不正确的是 A．2-丁烯的实验式：CH2 B．SO的VSEPR模型： C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1 D．HF分子中σ键的形成： 【答案】B 【详解】A．2-丁烯的结构简式：，分子式为C4H8，其实验式为CH2，A正确； B．的中心原子价层电子对数为，含有1个孤电子对，故其VSEPR模型为四面体形，B错误； C．基态Cr原子为24号元素，核外含有24个电子，价电子排布式为3d54s1，C正确； D．HF分子中键的形成时，H原子s轨道上的电子与F原子中2p轨道上的电子形成s-p键，表示为：，D正确； 故选B。 3．下列化学用语或表述正确的是 A．H2O中含有s-p σ键 B．Na2O2的电子式： C．NCl3的空间结构：三角锥形 D．HClO的电离方程式：HClO=H++ClO- 【答案】C 【详解】A．水分子中H的s轨道和O的sp3轨道形成s-sp3σ键，故A错误； B．Na2O2中包括Na+和，电子式为，故B错误； C．NCl3中有3个σ键，N上有一个孤电子对，N为sp3杂化，空间结构为三角锥形，故C正确； D．HClO是弱酸，在水溶液中部分解离，电离方程式为HClOH++ClO-，故D错误； 故答案为C。 4．下列化学用语错误的是 A．基态镍原子的结构示意图： B．用电子式表示的形成过程： C．异戊二烯的高聚物： D．的电离方程式： 【答案】B 【详解】 A．镍为28号元素，则基态镍原子的结构示意图：，A正确； B．为离子化合物，则用电子式表示的形成过程：，B错误； C．异戊二烯的结构简式为：，聚合时2个双键同时断裂，其中2，3号位断裂的键重新结合形成一个新的双键，1，4号位断裂的键互相交叉连接形成高分子聚合物，则高聚物的结构简式为，C正确； D．电离出氢离子和硫离子，氢离子在溶液中以水合氢离子形式存在，故电离方程式为，D正确； 故选B。 5．下列化学用语表述错误的是 A．的结构式： B．铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C．甲酸乙酯的结构简式： D．的电子式： 【答案】B 【详解】A．HCN中H与C形成一对共用电子对，C与N形成三对共用电子对，其结构式，A正确； B．基态铍原子的排布式为1s22s2，最外层电子轨道为2s，s轨道的电子云轮廓图为球形，即，B错误； C．甲酸乙酯是由甲酸(HCOOH)与乙醇()发生酯化反应生成，其结构简式，C正确； D．是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，电子式为：，D正确； 故选B。 6．下列化学用语表达正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．的形成过程是 C．反-2-丁烯分子结构模型： D．化学式为EF的晶体晶胞可能是 【答案】A 【详解】A．Cl是17号元素，原子核内质子数是17，则中子数为20的氯原子质量数是17+20=37，用原子符号可表示为，A正确； B．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子通过形成1个共用电子对结合形成，其电子式表示形成过程为：，B错误； C．反-2-丁烯分子结构模型为： ，C错误； D．平移之后与原来的结构不能重合，不是晶胞，D错误； 故选A。 7．下列化学用语表述正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．HCl分子中共价键类型：p-pσ键 D．2-乙基-1-丁醇的结构简式： 【答案】D 【详解】A．的中心原子价层电子对数为=3，价层电子对互斥（VSEPR）模型为平面三角形，A错误； B．是离子化合物，电子式为，B错误； C．HCl分子中共价键为H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道“头碰头”重叠形成的s-pσ键，C错误； D．2-乙基-1-丁醇主链上有4个碳原子，羟基在1号碳原子上，2号碳上有1个乙基，结构简式为：，D正确； 故选D。 8．下列化学用语或图式表述中正确的是 A．的电子式： B．的模型： C．天然橡胶的结构简式： D．杂化轨道示意图： 【答案】C 【详解】A．二氧化硅为共价晶体，Si原子的周围有4个O原子，O原子周围有2个Si原子，在空间形成网状结构，不存在单个分子，也就没有电子式，A错误； B．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为、孤对电子对数为1，分子的VSEPR模型为，B错误； C．异戊二烯的结构简式为：，天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯(双键上的取代基甲基和氢位于同侧)，其结构简式为：，C正确； D．sp2杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和2个p轨道组合而形成，每个杂化轨道含有三分之一的s轨道成分和三分之二p轨道成分，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形，图中夹角为180°，表示的是sp杂化轨道示意图，D错误； 故选C。 9．下列化学用语表示正确的是 A．CCl4的空间填充模型： B．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2— C．NaCl晶胞： D．用电子式表示NaH的形成过程： 【答案】D 【详解】A．Cl原子的半径大于C原子，中心原子半径小，A错误； B．聚丙烯的链节为，B错误； C．NaCl晶胞的8个顶角应该相同，C错误； D．NaH的形成过程可表示为，D正确； 故选D。 10．化学用语的书写和使用应符合规范要求。下列化学用语错误的是 A．含10个中子的氧原子的核素符号： B．二氧化碳的电子式： C．BF3的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．次氯酸分子的结构式： 【答案】B 【详解】A．O的原子序数为8，即该原子有8个质子，中子数为10，质量数为8+10=18，所以含10个中子的氧原子的核素符号为，A正确； B．C原子最外层电子数为4，O原子最外层电子数为6，C原子与每个O原子形成两对共用电子对，则二氧化碳的电子式为，B错误； C．BF3的中心原子价层电子对数为3，中心原子的杂化方式为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，C正确； D．次氯酸分子中，O原子最外层6个电子，有二个未成对电子，其中一个与H原子形成一对共用电子对，另一个与Cl原子形成一对共用电子对，电子式为，结构式为H－O－Cl，D正确； 故选B。 11．下列图示或化学用语表达不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．丙烯的分子结构模型： C．的结构式：O=C=O D．的电子式： 【答案】D 【详解】A．氧原子质子数为8，中子数为10，质量数=质子数+中子数= 8+10=18，核素表示为，A正确； B．丙烯分子中碳原子半径大于氢原子半径，有1个碳碳双键，球棍模型为，B正确； C．CO2空间构型为直线形，结构式为O=C=O，C正确； D．HCl为共价化合物，故其电子式为，D错误； 故选D。 12．下列化学用语或图示表达正确的是 A．1s电子云图： B．HCl的电子式： C．丙烯的结构简式： D．基态Fe原子的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【详解】A．1s电子云为球形，A正确； B．HCl为共价化合物，电子式：，B错误； C．丙烯的结构简式：，C错误； D．Fe是26号元素，Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，价层电子轨道表示式为，D错误； 故选A。 13．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．的球棍模型： C．用电子云轮廓图示意键的形成： D．乙醇的核磁共振氢谱： 【答案】C 【详解】 A．中原子最外层有5个电子，与3个原子形成3对共用电子对，还剩下1对孤电子对， A选项中漏写了P原子的孤电子对，正确的书写形式为：，A错误； B．是直线形分子，原子的半径大于原子半径，球棍模型中应该是中间的C原子的球较大，且原子之间以双键相连，B选项中的球棍模型不符合的结构特点，B错误； C．键是由两个原子的轨道“肩并肩”重叠形成的，电子云轮廓图示意正确，C正确； D．乙醇的结构简式为，分子中有3种不同化学环境的原子，其核磁共振氢谱应该有3组峰，且峰面积之比为，D选项中的核磁共振氢谱不符合乙醇的特征，D错误； 综上，答案是C。 14．下列化学用语不正确的是 A．HClO的电子式： B．的结构式： C．基态的价电子排布式： D．的VSEPR模型： 【答案】A 【详解】 A．HClO中H与O成键，O与Cl成键，其电子式应为，A错误； B．分子中，N与3个H形成3个N-H键，其结构式：，B正确； C．Fe为26号元素，基态Fe的价电子排布式为3d64s2，则基态的价电子排布式：3d6，C正确； D．的中心原子C的价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，D正确； 故选A。 15．下列化学用语正确的是 A． 的电子式： B．基态碳原子的核外电子排布图： C．乙炔的空间填充模型： D．镁原子最外层电子的电子云轮廓图： 【答案】B 【详解】A．是共价晶体，由原子构成，不存在单个分子，不能用电子式表示其结构，A错误； B．基态碳原子的核外电子排布式为，核外电子排布图：，B正确； C．所给模型是乙炔的球棍模型，不是空间填充模型，空间填充模型更强调原子的相对大小和空间占据情况，C错误； D．镁原子的核外电子排布为，最外层电子的电子云轮廓图应为球形，D错误； 故选B。 考点02 、阿伏伽德罗常数 （1） 、 核心考点清单 1. 包罗万象的阿伏加德罗常数(NA) 阿伏加德罗常数：国际上规定，1mol粒子集体所含有含有的粒子数与12克12C中所含有的碳原子数相同，约为 6.02×1023 个。 注意事项：1）、物质的量的单位摩尔，只用于表示微观粒子 的多少，不适合表示宏观物质。 2）、用摩尔必须指明物质微粒种类，用名称、符号或化学式表示。 2.  物理量之间的转换关系 微粒数（个） 物质的量（摩尔） 物质质量（克） 气体体积（升） 物质的量浓度（摩尔/升） （二）、 高频易错点 1、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱 1．气体摩尔体积的适用条件陷阱：一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。 例(1)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子(×) 缺少“标准状况”条件 (2)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3的分子数为NA(　×　)SO3标准状况下为固态 2． 设置与计算无关的一些干扰陷阱：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。 例如(1)常温常压下，1.4 g乙烯含有的原子数为0.3NA( √ )通过物质的质量计算微粒个数不受外界温度和压强影响 (2)标准状况下，0.1 mol乙烯与丙烯混合气体的体积约为2.24L(　√　)气体摩尔体积的规律也同样适用混合气体 (3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA(　√　)虽然没有给出混合气体混合的比例但因为两种气体的分子组成最简式相同所以也可以计算出所含有原子数。 3．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响： (1)熟记常考可逆反应。 ①2SO2＋O22SO3 ②N2＋3H22NH3 ③Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO 例如：在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA(　×　) 氢气与氮气在该条下是可逆反应，所以氢气没有完全反应，因此转移电子数小于2NA (2)注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。 例如：(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(　×　) NH在水中有小部分水解，因此含有的NH 数目小于0.3NA (3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样：铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 例如：含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(　×　) 浓硫酸随着反应进行慢慢变成了稀硫酸，因此就不和铜反应了，所以转移的电子数目小于2NA （4）．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷阱：，应对策略： (1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。 (2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。 例如： 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA(　×　) 缺少溶液体积，所以无法计算溶质的物质的量，也就不能计算出Na＋数目 例如：100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA(　×　) 除了溶质乙醇含有氧原子，溶剂中也含有氧原子，因此氧原子数大于NA 2、关注特殊物质的“组成”和结构特点 (1)理清整体与部分的数量关系 确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)、离子、化学键之间的数量关系。 如单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。 有特殊结构的物质的量计算：如1 mol Si中含Si—Si 2NA、1 mol SiO2中含Si—O 4NA、1 mol石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA。 (2) 最简式相同的混合物简化计算技巧——求同存异 例如：92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　√　) 可将混合物看作全是“NO2” 例如：(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有4NA个氢原子(　√　) 可将混合物看作是“CH2” 3、特殊物质氧化还原反应中电子转移数目陷阱： (1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。 (2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 例如: (1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA(×) 判断依据：该反应为Na2O2中－1价氧元素的歧化反应，0.1 mol CO2反应消耗0.1 mol Na2O2，转移0.1 mol电子。 (2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA(√) 判断依据：0.1 mol Fe和0.1 mol Cu均能完全使0.1 mol Cl2转化为0.2 mol Cl－，转移0.2 mol电子。 (3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(×) 判断依据：没有给出硝酸的量，不能判断最终产物中铁元素的价态，故不能判断转移电子的数目。 (4)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA(×) 判断依据：该反应的产物为Cu2S,0.1 mol Cu只能失去0.1 mol电子。 (5)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA(×) 判断依据：还原性：Fe2＋>Br－，Cl2首先氧化Fe2＋，Cl2的量不确定，无法确定Br－被氧化的量，转移的电子数在NA ～3NA之间。 ★ 高考真题（2025 新高考 1．（2025·云南卷）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故选B。 2．（2025·河北卷）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 【答案】B 【详解】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确； B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误； C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确； D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确； 故选B。 3．（2025·湖南卷）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 【答案】A 【详解】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 4．（2025·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【详解】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误； C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误； D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确； 故选D。 5．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 6．（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为 【答案】D 【分析】 根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 【详解】A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确； B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确； C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确； D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误； 答案选D。 ★ 巩固训练 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含键数目为 B．1mol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为 C．的醋酸铵溶液中，由水电离出的氢离子数为 D．100g质量分数为46%的酒精溶液中含有O—H键的数目为 【答案】B 【详解】A．P4分子结构为正四面体，每个P4分子含6个P -P键，1molP4含键数应为，A错误； B．硝基(-NO2)、NO2分子中电子数均为23（N有7个电子，O有8个电子，7 + 8×2 = 23 ），46gNO2物质的量为1mol，所以1mol硝基(-NO2)与46g NO2所含电子数均为，B正确; C． 醋酸铵溶液中CH3COO-和都水解，促进水的电离，pH = 7时，醋酸铵中阴阳离子促进水的电离产生的和程度相等，且浓度大于10-7mol/L，C错误; D．酒精溶液中，酒精(C2H5OH)和水都含O-H键。100g质量分数为46%的酒精溶液中，酒精质量为46g（1mol，含1molO - H键 ），水质量为54g（3mol，含3molO - H键 ），所以O - H键总数为4，D错误; 故答案选B。 2．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．向溶液通氨气至中性，铵根离子数小于 B．常温常压下，甲烷所含的中子数为 C．与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为 D．冶炼镁时，标准状况下阳极生成气体时，转移电子数为 【答案】A 【详解】A．根据电荷守恒可知，，当溶液中性时，，则，溶液中，醋酸分子和醋酸根的物质的量之和为1mol，则，铵根离子数小于，A正确； B．一个甲烷分子含有6个中子，16g甲烷的物质的量为1mol,故中子数为，B错误； C．与反应为非氧化还原反应，故无电子转移，C错误； D．阳极生成氯气，，当生成气体时，转移电子数为； 故答案选A。 3．氮化硅因其优异的性能而被广泛应用于高温耐火材料、机械工业、航空航天、生物医学等多个领域，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备： NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应消耗44.8L N2时转移的电子数为12NA B．每消耗60g SiO2，生成物中Si原子数目为NA C．反应中每生成1mol氧化产物，消耗氧化剂为1mol D．28g N2含π键数目NA 【答案】B 【详解】A．题目未指明气体状态(是否标准状况)，不可以计算转移电子数，A错误； B．60gSiO2的物质的量为1mol，根据反应式，3molSiO2生成1molSi3N4（含3molSi原子），则1molSiO2对应生成1molSi原子，数目是NA，B正确； C．氧化产物为CO(C从0→+2)，每生成6molCO需2molN2(氧化剂)，每生成1molCO需molN2，而非1mol，C错误； D．28gN2为1mol，每个N2分子含2个π键(三键结构：1σ+2π)，总π键数为2NA，D错误； 故选B。 4．联氨可用于镜面镀银，其原理为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中非极性键的数目为 B．晶体中键的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】C 【详解】A．32g N2H4的物质的量为1mol，N2H4分子中N—N键为非极性键，1个N2H4分子中有1个非极性键，所以1mol N2H4中非极性键的数目为NA，A正确； B．1mol 中σ键的物质的量为4mol，1mol 中σ键的物质的量为3mol，1个NH4NO3分子中有7个σ键，所以1mol NH4NO3中σ键的数目为7NA，B正确； C．[Ag(NH3)2]+是络合离子，其中Ag+被NH3分子络合，所以在[Ag(NH3)2]NO3溶液中，Ag+的数目少于0.01NA，C错误； D．反应方程式为4[Ag(NH3)2]++N2H4→4Ag↓+N2↑+4+4NH3，其中N2H4被氧化，N的化合价从-2变为0，所以每生成1mol N2，转移4mol电子，即每转移1mol电子生成0.25mol N2，数目为0.25NA，D正确； 故答案为：C。 5．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，正己烷所含的分子数目为 B．溶液中含阴离子的数目小于 C．的乙酸溶液中，含有键的数目为 D．聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，正己烷为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误； B．由于S2-是弱酸根离子，会发生水解反应：，消耗一个S2-生成2个阴离子，故阴离子的数目大于，B错误； C．的乙酸溶液中乙酸的物质的量为，则乙酸分子中键的数目为，但是溶剂水分子中还含有，C错误； D．聚乙烯和聚丙烯的最简式均为CH2，故混合物中含有的CH2的物质的量为0.4mol，则含个碳原子，D正确； 故选D。 6．可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中离子数目为 B．中键的数目为 C．溶液含有的氧原子数目为 D．反应生成时转移的电子数目为 【答案】B 【详解】A．1molNa2O2晶体中包括2molNa+和1mol，故A错误； B．CO2结构为O=C=O，包含2个C-Oσ键，和2个键，因此44g(1mol)CO2中σ键的数目为2NA，故B正确； C．Na2CO3溶液中Na2CO3和H2O具有氧原子，氧原子数目大于3NA，故C错误； D．未指明氧气处于标准状态，无法确定其物质的量，故D错误； 故答案为B。 7．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中含的数目为 B．由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有个原子 C．与在光照下反应生成的分子数为 D．电解精炼铜时，若转移了个电子，则阳极溶解铜 【答案】B 【详解】A．未说明的溶液的体积，无法计算的溶液中含的数目，A错误； B．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式均为CH2，总质量28g时，CH2的物质的量为= 2mol，CH2含3个原子，总原子数为2mol × 3 × NA = 6NA，无论混合比例如何，结果均为6NA，B正确。 C．CH4与Cl2的取代反应生成混合物（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl），与在光照下反应生成的分子数小于，C错误； D．电解精炼时，阳极溶解的金属包括Cu和杂质（如Zn或Fe），转移1mol电子时，溶解的Cu小于0.5mol，质量小于0.5mol×64g/mol=32g，D错误； 故选B。 8．溶液与CO的反应十分灵敏，常用于CO的检验，其反应为。将1.12m3(标准状况)某工业尾气通入足量的溶液中，析出10.6g固体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．该尾气中CO的体积分数为0.2% B．中所含中子数目为 C．标准状况下，33.6LHCl中含有个键 D．反应中每生成1mol还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【分析】将1.12m3(标准状况)工业尾气通入足量的PdCl2溶液中，析出10.6g固体，即产生0.1mol Pd，由反应可知，尾气中含有0.1mol CO(即标准状况2.24L)，生成0.2mol HCl； 【详解】A．1.12m3(标准状况)尾气中含有2.24LCO，CO的体积分数为，故A正确； B．1个分子中含14-6+8×2=24个中子，的物质的量为，所含中子数目为12NA，故B正确； C．HCl中含有1个键，标准状况下，33.6LHCl的物质的量为，含有个键，故C正确； D．该反应中Pd元素化合价由+2降低为0，反应中每生成1mol还原产物Pd，转移电子数目为2NA，故D错误； 故选：D。 9．氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol NaCl固体中，含离子数为 B．的NaOH溶液中，含有氢原子数为 C．标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 D．将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 【答案】A 【详解】A．NaCl中含有Na+和Cl-，1molNaCl固体中，含离子数为，A正确； B．NaOH溶液中的水分子中也含有氢原子，则1L的NaOH溶液中，含有氢原子数大于，B错误； C．标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1mol，气体含有分子数目为NA，C错误； D．Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1molCl2参与反应转移1mol电子，所以转移电子数为NA，D错误； 故选A。 10．用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．溶液中的数目为 C．和的混合气体含有的原子数为 D．(标准状况)乙醇与足量充分反应，生成的分子数为 【答案】C 【详解】 A．乙炔的结构式如图：，1个乙炔分子中含有1个碳碳三键，1个碳碳三键有1个键和2个π键，C与H之间是键，则含有键的数目为，A错误； B．溶液中体积未知，无法计算的数目，B错误； C．和的最简式为，则和的混合气体的物质的量为，含有1mol氮原子、2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有原子的数目为，C正确； D．标准状况下乙醇不是气体，因此无法利用气体摩尔体积算得乙醇的物质的量，D错误； 故选C。 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12g石墨晶体中六元环数量为0.5NA B．1L0.1mol/L酸性重铬酸钾溶液中数量为0.1NA C．标准状况下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中碳原子数为NA D．142gP4O10()中含9NA个σ键 【答案】A 【详解】A．依据石墨的结构可知，每个六元环拥有2个碳原子，12g石墨晶体中含有碳原子1mol，因此所含六元环数目为0.5NA，A正确； B．重铬酸根发生水解，反应的离子方程式为，因此1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中的数目小于0.1NA，B错误； C．标准状况下，CHCl3为液态，不能用22.4L/mol进行计算，C错误； D．单键是σ键，双键中含有1个σ键，则1个中含有16个σ键，142g （即0.5mol）中含σ键的数目为8NA，D错误； 故选A。 12．已知：反应常用来判断输送的管道是否漏气。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．通入水中充分反应，溶液中分子数为 B．溶液中，含离子数为 C．中含极性键的个数为 D．含有键数为 【答案】D 【详解】A．溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，则1mol氨气通入水中充分反应生成一水合氨的分子数小于1mol×NAmol—1=NA，故A错误； B．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使铵根离子数目减少，则1L1mol/L氯化铵溶液中铵根离子数目小于1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故B错误； C．铵根离子中含有4个氮氢极性键，所以1mol氯化铵中含极性键的个数为1mol×4×NAmol—1=4NA，故C错误； D．氮气分子中含有氮氮三键，三键中含有2个π键，则0.5mol氮气分子中含有π键的数目为0.5mol×2×NAmol—1=NA，故D正确； 故选D。 13．HCHO还原[Cu(NH3)4]2+的方程式为HCHO+2[Cu(NH3)4]2++2H2O=2Cu+6NH+2NH3+CO，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100g 30%的HCHO溶液中含氧原子数目为NA B．1mol [Cu(NH3)4]2+ 中σ键数目为16NA C．1mol Cu与足量的硫粉反应转移电子数为2NA D．等物质的量的NH与NH3含电子数均为10NA 【答案】B 【详解】A．HCHO（甲醛）摩尔质量为 30 g/mol。100g 30% HCHO 溶液中含 HCHO 的质量为 30g，即 1 mol HCHO。HCHO分子中含有 1 个氧原子，因此1mol HCHO 含1mol氧原子，即个氧原子。但溶液中还有溶剂水，溶液总质量为 100g，HCHO 占 30g，水占 70g。70g 水的物质的量为 。每个水分子含 1 个氧原子，因此水中含氧原子约 3.889 mol，即约个。溶液中总氧原子数目 = HCHO 中的氧原子 + 水中的氧原子 = ，即约个，不等于，A错误； B．与每个分子形成一个配位键（Cu-N），共 4 个配位键，配位键属于 σ 键。每个分子内部有 3 个 N-H σ 键，因此 4 个分子共有 个 N-H σ 键。总 σ 键数目 = Cu-N 键 + N-H 键 = 个。因此，1 mol 含 16 mol σ 键，即个 σ 键。B正确； C．铜与硫反应时，主要生成硫化亚铜（），反应方程式为：，在 中，铜的氧化态为 +1，因此每个 Cu 原子失去 1 个电子。1 mol Cu 参与反应时，失去 1 mol 电子，转移电子数为，C错误； D．：氮原子原子序数为 7，有 7 个电子；每个氢原子原子序数为 1，有 1 个电子。分子总电子数 = 个。因此，1 mol 含 10 mol 电子，即个电子。：氮原子有 7 个电子，4 个氢原子共有 4 个电子，但离子带 +1 电荷，表示失去 1 个电子。总电子数 = 个。因此，1 mol 含 10 mol 电子，即个电子。题干中与等物质的量，但物质的量未知，无法计算电子数，D错误； 故选B。 14．实验室制取少量氮气的反应为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键数目为 B．晶体中离子数目为 C．每生成，该反应转移电子数目为 D．的溶液中数目为 【答案】B 【详解】A．未说明气体状态，无法计算N2含π键数目，A错误； B．NaNO2是离子化合物，1molNaNO2中含1molNa+、1mol，则在0.1molNaNO2晶体中含离子数目为0.2NA，B正确； C．根据反应，生成2个H2O转移电子数目为3个，每生成，该反应转移电子数目为，C错误； D．溶液中NH发生水解，所以溶液中含NH数目小于，D错误； 故选B。 15．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．，每生成5 mol CO2转移的电子数为10NA B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极溶解的Cu小于32 g C．常温下，1 L pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的OH-数为10-5NA D．1 L浓度为0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.1NA 【答案】A 【详解】A．在中C元素为0价，则生成时转移的电子为，即转移的电子数为，A错误； B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应为：，当电路中通过的电子数为时，即电路中通过1mol电子，根据阳极反应理论上应溶解Cu的质量为：，而实际生产中由于阳极粗铜中比铜活泼的杂质金属优先于铜失电子溶解，导致阳极溶解Cu的质量小于理论值32g，B正确； C．在的溶液中，根据可知，全部由电离产生，物质的量为，再根据可知，电离出的与的总量是相等的，即，得到水电离出的数为，C正确； D．1L浓度为的溶液中，，电离：，电离出的要发生水解：、，由于1个阴离子要水解产生和2个阴离子，阴离子数目增加，最后溶液中的阴离子数将大于，D正确； 故答案为：A。 17．捕获二氧化碳是碳中和技术之一，如图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol N(C2H5)3中含有的非极性键的数目为3NA B．标准状况下，22.4 L CO2分子中含有2NA对共用电子对 C．每生成1 mol 甲酸，转移的电子数为4NA D．1 mol 甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为NA 答案　A 解析　N(C2H5)3是三个乙基与氮相连，因此1 mol中含有的非极性键的数目为3NA，故A正确；标准状况下，CO2的结构式为O==C==O，22.4 L CO2即1 mol CO2分子中含有4NA对共用电子对，故B错误；整个过程是CO2＋H2HCOOH，因此每生成1 mol 甲酸，转移的电子数为2NA，故C错误；甲酸和乙醇在浓硫酸加热条件下生成甲酸乙酯的反应是可逆反应，因此1 mol 甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目小于NA，故D错误。 1 学科网（北京）股份有限公司 $