小题专攻2 阿伏加德罗常数的应用(专题跟踪检测)-【领跑高中】2026年高考化学二轮专题复习学生用书Word

小题专攻2　阿伏加德罗常数的应用 1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A.4.6 g NO2中含有的分子数为0.1NA B.1 L 1 mol·L－1[Ag（NH3）2]OH溶液中含Ag＋的数目为NA C.0.8 mol FeI2与71 g Cl2充分反应后，转移的电子数为2.4NA D.标准状况下，11.2 L N2和C2H2的混合气体中含有π键的数目为NA 2.（2025·广东一调）火法冶炼粗铜涉及反应2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2，粗铜经过电解精炼得到纯铜。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.16 g O2含有的质子数目为4NA B.1 mol SO2含有的σ键数目为2NA C.上述反应中，1 mol Cu2S完全反应，转移的电子数目为8NA D.1 L 0.10 mol·L－1的CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目为0.1NA 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　） A.标准状况下，1.12 L SO3中含有的电子数为2NA B.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有的Cl－数目为NA C.7.1 g Cl2完全溶解于水，转移电子数为0.1NA D.常温常压下，1.4 g乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为0.3NA 4.（2025·浙江杭州学军中学模拟）工业上用S8（分子结构：）与甲烷为原料制备CS2，发生反应：S8＋2CH42CS2＋4H2S。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.CS2中σ键和π键数量之比为2∶1 B.S8既是氧化剂又是还原剂 C.生成标准状况下的H2S气体11.2 L，断开S—S键数为NA D.若该反应转移电子数8NA，则被还原的CH4有1 mol 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A.25 ℃、101 kPa时，11.2 L CO中含有的原子数为NA B.1 L 1 mol·L－1 Fe（SCN）3溶液中含有Fe3＋的数目为NA C.1 mol HCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成酯基的数目为NA D.1 mol C2H2中含π键的数目为2NA 6.84消毒液具有广谱杀菌、环境消毒、预防感染等多种作用，其制备原理为Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A.反应消耗22.4 L Cl2时转移的电子数目为NA B.标准状况下，22.4 L H2O含有的孤电子对数目为2NA C.1 L 0.1 mol·L－1 NaClO溶液含有的ClO－数目小于0.1NA D.1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液含有的NaCl分子数目为0.1NA 7.（2025·贵州遵义一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.pH＝1的CH3COOH溶液中的H＋数目为0.1NA B.0.1 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.1NA C.标准状况下，2.24 L N2中的π键数目为0.1NA D.1.2 g石墨烯（单层石墨）中的六元环数目为0.1NA 8.（2025·东北三省三校一联）含钴配合物应用广泛，关于反应2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O22[Co（NH3）6]Cl3＋2H2O，分析正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（　　） A.反应物NH3分子和产物中NH3分子键角相等 B.产物H2O是还原产物，每生成1 mol H2O，反应转移电子数为2NA C.1 mol [Co（NH3）6]Cl3含有σ键的数目为18NA D.反应过程中有配位键的断裂和形成 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 小题专攻2　阿伏加德罗常数的应用 1.D　二氧化氮与四氧化二氮存在转化：2NO2N2O4，4.6 g NO2中含有的分子数小于0.1NA，A错误；[Ag（NH3）2]OH溶液中银主要以[Ag（NH3）2]＋形式存在，所以1 L 1 mol·L－1[Ag（NH3）2]OH溶液中含Ag＋的数目小于NA，B错误；0.8 mol FeI2与71 g（即1 mol） Cl2充分反应，Cl2少量，完全反应生成2 mol氯离子，转移的电子数为2NA，C错误；1个氮气分子和1个乙炔分子都含有2个π键，所以标准状况下，11.2 L N2和C2H2的混合气体中含有π键的数目为×2×NA mol－1＝NA，D正确。 2.B　16 g O2物质的量是0.5 mol，含有的质子数目为0.5×8×2×NA＝8NA，A错误；1个SO2分子中含有2个σ键，1 mol SO2含有的σ键数目为2NA，B正确；上述反应中， S元素化合价由－2价升高到＋4价，失6个电子，1 mol Cu2S完全反应，转移的电子数目为6NA，C错误；Cu2＋会水解，故1 L 0.10 mol·L－1的CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目小于0.1 NA，D错误。 3.D　标准状况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；溶液体积未知，无法计算Cl－数目，B错误；氯气和水反应为可逆反应，不能进行到底，所以7.1 g Cl2完全溶解于水，转移电子数小于0.1NA，C错误；乙烯与环丙烷的最简式为CH2，1.4 g乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为×3×NA mol－1＝0.3NA，D正确。 4.C　CS2的结构为SCS，一个双键中含有一个σ键、一个π键，因此1 mol CS2中含有2 mol σ键与2 mol π键，因此σ键与π键数量比为1∶1，A错误；反应中C元素化合价由CH4中－4价升至CS2中＋4价，CH4作还原剂，S元素化合价由0价降至－2价，S8作氧化剂，B错误；标准状况下，11.2 L H2S为0.5 mol，1个S8中含有8个S—S键，根据S8～8（S—S键）～4H2S可知，每生成0.5 mol H2S消耗0.125 mol S8，断裂1 mol S—S键，即断开S—S键数为NA，C正确；碳元素由CH4中－4价升至CS2中＋4价，有CH4～CS2～8e－，反应转移8NA个电子，消耗1 mol CH4，甲烷化合价升高，是被氧化，D错误。 5.D　25 ℃、101 kPa时不是标准状况，11.2 L CO不是0.5 mol，含有的原子数不为NA，A错误；Fe3＋会与SCN－形成络合物，Fe3＋的数目小于NA，B错误；酯化反应为可逆反应，进行不完全，则1 mol HCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成酯基的数目小于NA，C错误；C2H2中碳碳三键包含1个σ键和2个π键，1 mol C2H2中含π键的数目为2NA，D正确。 6.C　由于不知气体所处的状况，所以无法确定22.4 L Cl2的物质的量，也就无法计算反应时转移电子数，A错误；标准状况下，水为非气体，所以无法确定22.4 L H2O的物质的量，B错误；1 L 0.1 mol·L－1 NaClO中含有NaClO的物质的量为0.1 mol，次氯酸根离子在水溶液中发生水解反应，所以溶液含有的ClO－数目小于0.1NA，C正确；NaCl在水溶液中全部电离，所以NaCl溶液中不含有NaCl分子，D错误。 7.B　溶液体积未知，无法计算CH3COOH溶液中的H＋数目，A错误；H2O2分解时2H2O2～O2～2e－，则1 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.1NA，B正确；标准状况下，2.24 L N2的物质的量为0.1 mol，0.1 mol N2中的π键数目为0.2NA，C错误；石墨烯（单层石墨）中的环为六元环，环上每个碳原子被3个环共有，即每个环的碳原子个数为6×＝2，1.2 g石墨烯（单层石墨）中碳原子的物质的量为0.1 mol，则其六元环数目为NA＝0.05NA，D错误。 8.D　NH3分子中N原子孤电子对与Co3＋形成配位键，斥力减小，键角增大，所以配合物中NH3分子键角大，A错误；H2O2中O元素化合价降低，产物H2O是还原产物，每生成1 mol H2O，反应转移电子数为NA，B错误；1个[Co（NH3）6]3＋中含有6个配位键，配位键属于σ键，每个NH3中含3个N—H σ键，则1 mol [Co（NH3）6]3＋中含有（6＋6×3）mol＝24 mol σ键，数目为24NA，C错误；反应过程中，铵根离子中的配位键断裂，[Co（NH3）6]Cl3中的配位键形成，D正确。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $