2026年甘肃省兰州市中考一模化学模拟卷（四）

2026年甘肃省兰州市中考一诊模拟卷（四） 化 学 （本卷共17小题，满分54分，考试用时60分钟） 命题人：李江 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题共10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2025年六五环境日国家主场活动在重庆举办，其主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是（ ） A．积极植树造林 B．绿色低碳出行 C．减少塑料污染 D．随意开山采矿 2．材利用微型空气质量“检测站”(如图)可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是（ ） A．太阳能板可以将光能转化为电能 B．污染物传感器主要用于测定CO2的含量 C．气象参数传感器能够测定空气的温度、湿度等 D．利用该种设备可实时监测不同地方的空气质量状况 3. 科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（ ） A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 4. 铁元素的“价类”二维图如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．物质a对应的物质类别是单质 B．物质b与稀盐酸反应时，溶液逐渐由无色变为黄色 C．物质c不溶于水，也不和稀盐酸反应 D．FeSO4对应的点为e点 5. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．该反应遵循质量守恒定律 B．丙可能为该反应的催化剂 C．反应前后乙和丁的质量变化之比为 D．甲和丁的相对分子质量之比为 6. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是（ ） A．《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D．《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 7. 对如图所示实验的分析错误的是（ ） A．甲：铅合金先变成液态，说明铅合金比铅的熔点更低 B．乙：液体从敞口容器侧壁的孔中喷出，说明液体对侧面有压强 C．丙：澄清石灰水变浑浊，带火星小木条复燃，说明气体中含有二氧化碳和氧气 D．丁：改变磁场方向，电流表指针反向偏转，说明感应电流的方向仅由磁场方向决定 8. 不同温度时的溶解度如下表所示。下列分析正确的是（ ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．20℃时，的溶解度为34.0 B．30℃时，水中加入，所得溶液质量为 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40% D．将溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐水 闻气味 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 C 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 D 除去氧化铜中的铜粉 加入足量稀硫酸，过滤 10. 下列根据图像提供的信息分析不正确的是（ ） A．①可表示将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液pH的变化 B．②可解释我国某盐湖地区“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理，其中“盐”指NaCl，“碱”指Na2CO3 C．③可表示红磷在充满空气的密闭装置中燃烧时，装置内气体总质量随时间的变化 D．④可表示将足量铁粉缓慢加入装有Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化 二、填空与简答题（本大题共4小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共17分） 11. （4分）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，蕴含了丰富的化学知识。 （1）《梦溪笔谈》中曾有“高奴县出脂水”一说。“脂水”就是现代社会所称的“石油”，石油、煤和　 　 称为三大化石燃料。 （2）《吕氏春秋•别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜　 　 （填“大”或“小”）。 （3）明代《天工开物》一书记载了很多生活知识。 ①古代种植农作物使用农家肥，现代常用化肥。下列属于复合肥的是　 　 （填序号）。 A．NH4Cl B．K2CO3 C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3 ②书中绘有火井煮盐图。井火中燃烧的主要气体是甲烷，其燃烧的化学方程式为　 。 12. （4分）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）． 回答下列问题： （1）甲物质为 。 （2）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的 反应。 （3）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 （任写一种即可）。 （4）丙生成丁的化学方程式为 。 13. （4分）阅读科普短文。 1994年，中国气象局在青海省海拔3816米的瓦里关山上建成全球大气本底站。三十年来，驻站员利用高精度仪器获得了准确、连续、海量的CO2浓度观测数据，绘制了业界著名的“瓦里关曲线”(图甲)。该曲线反映了北半球中纬度地区本底站大气CO2浓度长期变化趋势，为国际社会在应对气候变化上形成共识作出了中国贡献。 为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的CO2，化学工程师开发了捕集CO2技术(图乙)，所用的初始原料石灰石来源广泛、价格低廉，获得的高纯度CO2广泛应用于工业、农业、食品、医药、消防等领域。 （1）大气CO2浓度整体呈现 的变化趋势。 （2）同年度夏季大气CO2浓度比冬季低的非人为原因是 。 （3）在煅烧炉中，氧化钙再生的化学方程式为 。 （4）该技术的优点有 (写一条)。 14. （5分）高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为，含少量和)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 请回答下列问题： （1）氧化钙的俗称为 。 （2）将废渣粉碎为细小颗粒的目的是 。 （3）步骤②中过滤时玻璃棒的作用是 。 （4）步骤③中反应的化学方程式为 (写一个即可)。 （5）以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量 (填“提高”“不变”或“降低”)。 三、实验与探究题（本大题共2小题， 方程式每空2分，剩余每空1分，共17分） 15. （8分）根据图回答有关问题： （1）仪器①的名称是 。 （2）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是 ，与装置B相比，装置C的优点是 。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，用装置D收集氧气时，气体应从导管口 （填字母）通入。 （4）设计并制作了如图所示的简易供氧自救器（鼻夹、排气阀等未画出）。 使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 ①关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是 。 ②供氧自救器需要科学维护，应定期检查： (写一条即可)。 16. （9分）实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示。这瓶无色溶液放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组展开探究： 【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？ 【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。 【初步分析】 （1）库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是______溶液。 （2）艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是 ____________。 【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。 实验操作 实验现象 ①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加溶液 ②静置后，向沉淀中滴加稀盐酸 产生白色沉淀产生大量气泡，沉淀全部溶解 【实验结论】 （3）该瓶无色溶液的溶质是__________（填化学式）。生成白色沉淀的反应的化学方程式是___________。 【实验反思】 （4）玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。该同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）： 实验操作 实验现象 _________ _________ （5）白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便。若她采用____________测得溶液的pH______（填“>”“=”或“<”）7，则结论与以上同学一致。 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 17. （5分）为测定和组成的混合物中的质量分数,取10.0g该样品置于锥形瓶中,加入适量的水配成溶液,逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸,溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 请回答下列问题: （1）pH=7时,消耗的质量为__________________g。 （2）计算样品中的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数） ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 第7页（共8页） 第8页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 第9页（共2页） 第10页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年甘肃省兰州市中考一诊模拟卷（四） 化 学 （本卷共17小题，满分54分，考试用时60分钟） 命题人：李江 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 一、选择题（本大题共10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是（ ） A．火箭与飞船合体完成组装 B．引燃推进剂实现火箭发射 C．飞船入轨后展开太阳能帆板 D．导航系统引导飞船精准对接 【答案】B 【解析】A.火箭与飞船合体组装，此过程通过机械操作连接部件，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B.引燃推进剂发射火箭，推进剂燃烧时生成新物质并释放出大量能量，属于化学变化，符合题意； C.飞船展开太阳能帆板，展开帆板是机械动作，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D.导航系统引导对接，依赖电子信号和计算机控制，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2．材利用微型空气质量“检测站”(如图)可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是（ ） A．太阳能板可以将光能转化为电能 B．污染物传感器主要用于测定CO2的含量 C．气象参数传感器能够测定空气的温度、湿度等 D．利用该种设备可实时监测不同地方的空气质量状况 【答案】B 【解析】A、太阳能板工作时可将光能转化为电能，说法正确； B、污染物传感器主要监测空气污染物，空气污染物包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，CO2不是空气污染物（虽会导致温室效应，但通常不列入空气质量污染物监测范畴），该传感器不是用于测定CO2含量，说法错误； C、气象参数传感器可测定空气温度、湿度等气象参数，说法正确； D、微型空气质量 “检测站” 可在不同地方布置，实时监测空气质量，说法正确。 故选B。 3. 科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（ ） A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【解析】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确； B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B正确； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。C正确； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D不正确。 综上所述：选择D。 4. 铁元素的“价类”二维图如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．物质a对应的物质类别是单质 B．物质b与稀盐酸反应时，溶液逐渐由无色变为黄色 C．物质c不溶于水，也不和稀盐酸反应 D．FeSO4对应的点为e点 【答案】C 【解析】A.物质a的化合价为0，对应的物质类别是单质，故正确； B.物质b为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液逐渐由无色变为黄色，故正确； C.物质c为氢氧化铁，不溶于水，但能和稀盐酸反应，故错误； D.e点表示+2价的铁盐，因此FeSO4对应的点为e点，故正确。故选：C。 5. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是（ ）    A．该反应遵循质量守恒定律 B．丙可能为该反应的催化剂 C．反应前后乙和丁的质量变化之比为 D．甲和丁的相对分子质量之比为 【答案】D 【解析】由图可知，反应前后甲的质量增加，说明甲为生成物，生成的质量为12g-8g=4g；反应前后乙的质量减少，说明乙为反应物，参加反应的质量为20g-8g=12g；反应前后丁的质量增加，说明丁为生成物，生成的质量为16g-8g=8g；根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则，解得，则反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质； A、该反应遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，反应前后乙和丁的质量变化之比为，说法正确，不符合题意； D、由于不知道该反应的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质量的关系，说法错误，符合题意。 故选：D。 6. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是（ ） A．《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D．《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 【答案】D 【解析】A、石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气的含量不足，导致石油不完全燃烧所产生的，故A解释正确； B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性强，故B解释正确； C、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故C解释正确； D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故D解释错误； 故选：D。 7. 对如图所示实验的分析错误的是（ ）    A．甲：铅合金先变成液态，说明铅合金比铅的熔点更低 B．乙：液体从敞口容器侧壁的孔中喷出，说明液体对侧面有压强 C．丙：澄清石灰水变浑浊，带火星小木条复燃，说明气体中含有二氧化碳和氧气 D．丁：改变磁场方向，电流表指针反向偏转，说明感应电流的方向仅由磁场方向决定 【答案】D 【解析】A、相同条件下，铅合金先变成液态，说明铅合金比铅的熔点更低，分析正确； B、液体从敞口容器侧壁的孔中喷出，说明液体对侧面有压强，分析正确； C、澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应被消耗，带火星小木条复燃，说明气体中含有氧气，氧气具有助燃性，证明气体中含有二氧化碳和氧气，分析正确； D、改变磁场方向，电流表指针反向偏转，说明感应电流的方向由磁场方向决定，感应电流的方向还和运动方向有关，分析错误； 答案：D。 8. 不同温度时的溶解度如下表所示。下列分析正确的是（ ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．20℃时，的溶解度为34.0 B．30℃时，水中加入，所得溶液质量为 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40% D．将溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 【答案】D 【解析】A、由表格数据可知，20℃时，的溶解度为34.0g，说法错误，不符合题意； B、由表格数据可知，30℃时，的溶解度为37.0g，则30℃时，水中加入，最多能溶解氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； C、由表格数据可知，40℃时，的溶解度为40.0g，则40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； D、将溶液由60℃冷却到50℃，由于没有明确氯化钾溶液是否饱和，所以可能有晶体析出，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐水 闻气味 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 C 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 D 除去氧化铜中的铜粉 加入足量稀硫酸，过滤 【答案】D 【解析】A、白醋有刺激性气味，食盐水无味，通过闻气味能鉴别，该方案能达到实验目的； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高。加水溶解测量温度变化可鉴别二者，该方案能达到实验目的； C、浓硫酸具有吸水性，且不与氮气反应，通过足量浓硫酸可除去氮气中的水蒸气，该方案能达到实验目的； D、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水（），铜粉不与稀硫酸反应。加入足量稀硫酸会把原物质氧化铜除去，不能达到除去氧化铜中铜粉的目的，该方案不能达到实验目的。 故选D。 10. 下列根据图像提供的信息分析不正确的是（ ） A．①可表示将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液pH的变化 B．②可解释我国某盐湖地区“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理，其中“盐”指NaCl，“碱”指Na2CO3 C．③可表示红磷在充满空气的密闭装置中燃烧时，装置内气体总质量随时间的变化 D．④可表示将足量铁粉缓慢加入装有Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化 【答案】C 【解析】A、pH一开始大于7，最后小于7，故为将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液pH的变化，故正确； B、氯化钠溶解度受温度影响小，故采取蒸发结晶方式获得，即为夏季晒盐，碳酸钠溶解度受温度影响大，故采取降温结晶的方法获得，即为冬季捞碱，故正确； C、红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，但是装置内还剩余氮气等，气体质量不会为0，故错误； D、将铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应，反应的铁与生成的银、铜质量关系如下： ，，由反应的质量关系可以得出，等量的铁与硝酸银溶液反应析出的固体的质量比与硝酸铜溶液反应析出的固体质量大，即前者反应溶液质量减少的变化趋势明显，后者较前者缓慢，故正确。 故选C。 二、填空与简答题（本大题共4小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共18分） 11. （4分）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，蕴含了丰富的化学知识。 （1）《梦溪笔谈》中曾有“高奴县出脂水”一说。“脂水”就是现代社会所称的“石油”，石油、煤和　 　 称为三大化石燃料。 （2）《吕氏春秋•别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜　 　 （填“大”或“小”）。 （3）明代《天工开物》一书记载了很多生活知识。 ①古代种植农作物使用农家肥，现代常用化肥。下列属于复合肥的是　 　 （填序号）。 A．NH4Cl B．K2CO3 C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3 ②书中绘有火井煮盐图。井火中燃烧的主要气体是甲烷，其燃烧的化学方程式为　 。 【答案】（1）天然气；（2）大；（3）①D；②。 【解析】（1）三大化石燃料指石油、煤和天然气。故答案为：天然气； （2）合金的硬度比组成它的纯金属大，故铜合金的硬度比纯铜的大。故答案为：大； （3）①A、NH4Cl中只含N、P、K中的N，属于氮肥，不属于复合肥； B、K2CO3中只含N、P、K中的K，属于钾肥，不属于复合肥； C、Ca（H2PO4）2 中只含N、P、K中的P，属于磷肥，不属于复合肥； D、KNO3 中含N、P、K中的N、K，属于复合肥；故选：D。 12. （4分）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）． 回答下列问题： （1）甲物质为 。 （2）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的 反应。 （3）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 （任写一种即可）。 （4）丙生成丁的化学方程式为 。 【答案】（1）/盐酸 （2）复分解 （3） （4） 【解析】甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，乙能与氢氧化钠相互转化，则乙为碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均能与甲反应，则甲为盐酸，甲能转化为丁、丙，丙能转化为丁，氢氧化钠能与丙反应，则丙为氯化铜，丁为氯化亚铁，代入验证，推论合理。 （1）由分析可知，甲为盐酸； （2）甲与乙的反应即为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于四大基本反应类型中的复分解反应； （3）甲（盐酸）与戊反应可以生成丙（氯化铜），则戊可能是氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜，化学式为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等； （4）丙生成丁即为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：。 13. （4分）阅读科普短文。 1994年，中国气象局在青海省海拔3816米的瓦里关山上建成全球大气本底站。三十年来，驻站员利用高精度仪器获得了准确、连续、海量的CO2浓度观测数据，绘制了业界著名的“瓦里关曲线”(图甲)。该曲线反映了北半球中纬度地区本底站大气CO2浓度长期变化趋势，为国际社会在应对气候变化上形成共识作出了中国贡献。 为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的CO2，化学工程师开发了捕集CO2技术(图乙)，所用的初始原料石灰石来源广泛、价格低廉，获得的高纯度CO2广泛应用于工业、农业、食品、医药、消防等领域。 （1）大气CO2浓度整体呈现 的变化趋势。 （2）同年度夏季大气CO2浓度比冬季低的非人为原因是 。 （3）在煅烧炉中，氧化钙再生的化学方程式为 。 （4）该技术的优点有 (写一条)。 【答案】（1）上升 （2）夏季植物光合作用旺盛，吸收CO2多 （3） （4）原料石灰石来源广泛等 【解析】（1）根据图甲可看出，从1995年到2020年左右，二氧化碳月平均浓度的数值随着年份的增加整体上是不断上升的，所以大气CO2浓度整体呈现上升的变化趋势； （2）在自然界中，植物的光合作用会吸收二氧化碳；夏季气温较高，光照充足，植物生长旺盛，光合作用强度大，会大量吸收二氧化碳，使得大气中二氧化碳的浓度降低；而冬季气温低，光照相对不足，植物光合作用减弱，吸收二氧化碳的量减少，所以同年度夏季大气CO2浓度比冬季低的非人为原因是夏季植物光合作用旺盛，吸收CO2多； （3）由图乙钙基吸附剂反应过程示意图可知，在煅烧炉中，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，根据化学反应原理和化学方程式的书写规则，其化学方程式为； （4）从文本中“为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的二氧化碳，化学工程师开发了捕集二氧化碳技术(图乙)，所用的初始原料石灰石来源广泛、价格低廉，获得的高纯度二氧化碳广泛应用于工业、农业、食品、医药、消防等领域”可知，该技术的优点可以是原料石灰石来源广泛（或价格低廉、获得的二氧化碳纯度高、应用领域广泛等 ），任选一条即可。 14. （5分）高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为，含少量和)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 请回答下列问题： （1）氧化钙的化学式为 。 （2）将废渣粉碎为细小颗粒的目的是 。 （3）步骤②中过滤时玻璃棒的作用是 。 （4）步骤③中反应的化学方程式为 (写一个即可)。 （5）以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量 (填“提高”“不变”或“降低”)。 【答案】（1）生石灰 （2）增大反应接触面积，加快反应速率 （3）引流 （4）/ （5）降低 【解析】（1）氧化钙化学式CaO； （2）粉碎固体颗粒可以增加反应物与酸液的接触面积，从而提高酸浸效率； （3）步骤②为固液分离的操作，所以为过滤，过滤过程中用玻璃棒引流； （4）步骤①中加入过量的盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液中含有氯化钙、氯化镁、氯化铁和盐酸；步骤②加入过量的石灰水，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，过滤得到的滤液中含有氯化钙、氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式分别为：、； （5）由上一步分析可知，石灰水中氢氧化钙中通过反应转化为碳酸钙，最终转化成产品，则将石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量降低。 三、实验与探究题（本大题共2小题， 方程式每空2分，剩余每空1分，共15分） 15. （8分）根据图回答有关问题： （1）仪器①的名称是 。 （2）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是 ，与装置B相比，装置C的优点是 。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，用装置D收集氧气时，气体应从导管口 （填字母）通入。 （4）设计并制作了如图所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。 使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 ①关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是 。 ②供氧自救器需要科学维护，应定期检查： (写一条即可)。 【答案】（1）铁架台 （2）防止气体从长颈漏斗逸出 可控制反应速率（或获得平稳气流等） （3） a （4）①制氧仓中压强增大，将液体逐渐下降到隔板下方，固液分离，从而反应停止 ②氧气瓶的气密性（开关是否灵活等） （2）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出；C中的分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制反应的速度，与装置B相比，装置C的优点是可控制反应速率（或获得平稳气流等）； （3）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是；氧气的密度小于水，用装置D收集氧气时，气体应从导管口a通入，水从b 端排出； （4）①关闭开关，甲中气体增多，压强增大，将液体逐渐压到多孔隔板下，从而固液分离，反应停止； ②供氧自救器需要科学维护，应定期检查氧气瓶的气密性、开关是否灵活、二氧化碳吸收剂是否有效等合理即可。 16. （9分）实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示。这瓶无色溶液放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组展开探究： 【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？ 【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。 【初步分析】 （1）库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是______溶液。 （2）艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是 ____________。 【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。 实验操作 实验现象 ①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加溶液 ②静置后，向沉淀中滴加稀盐酸 产生白色沉淀产生大量气泡，沉淀全部溶解 【实验结论】 （3）该瓶无色溶液的溶质是__________（填化学式）。生成白色沉淀的反应的化学方程式是___________。 【实验反思】 （4）玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。该同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）： 实验操作 实验现象 _________ _________ （5）白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便。若她采用____________测得溶液的pH______（填“>”“=”或“<”）7，则结论与以上同学一致。 【答案】（1）氯化钠 （2）碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素原子个数为1 （3） （4）取少许上述无色溶液于试管中，滴加少量稀盐酸；溶液中有气泡产生 （5）pH试纸；> 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 17. （5分）为测定和组成的混合物中的质量分数,取10.0g该样品置于锥形瓶中,加入适量的水配成溶液,逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸,溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 请回答下列问题: （1）pH=7时,消耗的质量为__________________g。 （2）计算样品中的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）7.3 （2）80.0% 解析：（1）恰好完全反应时，溶液显中性，溶液的pH=7，则消耗稀盐酸中溶质的质量为73.0g×10%=7.3g。 （2）解:设参加反应的氢氧化钠的质量为x。 样品中的质量分数为 答:样品中的质量分数为80.0%。 ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 第11页（共14页） 第12页（共14页） 学科网（北京）股份有限公司 第1页（共14页） 第2页（共14页） 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $2026年甘肃省兰州市中考一诊模拟卷（四) 化学 (本卷共17小题，满分54分，考试用时60分钟) 命题人：李江 可能用到的相对原子质量H-1C-120-16Na-23Cl1-35.5S-32Fe-56 一、选择题（本大题共10小题，1-5题每小题1分，610题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符 合题意) p 1.2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准 : : 对接。下列相关过程以化学变化为主的是() : A.火箭与飞船合体完成组装 B.引燃推进剂实现火箭发射 C.飞船入轨后展开太阳能帆板 D.导航系统引导飞船精准对接 【答案】B 常 O 【解析】A.火箭与飞船合体组装，此过程通过机械操作连接部件，没有生成新物质，属于物理变化，不符 合题意： B.引燃推进剂发射火箭，推进剂燃烧时生成新物质并释放出大量能量，属于化学变化，符合题意： : : C.飞船展开太阳能帆板，展开帆板是机械动作，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意： D.导航系统引导对接，依赖电子信号和计算机控制，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2.材利用微型空气质量检测站'（如图）可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是（ ○ 气象参数传感器 : 太阳能板 污染物传感器 报警器 : 无线传输模块 电控箱 北 ☒ A.太阳能板可以将光能转化为电能 B.污染物传感器主要用于测定CO2的含量 : C.气象参数传感器能够测定空气的温度、湿度等 D.利用该种设备可实时监测不同地方的空气质量状况 第1页（共14页） 【答案】B 【解析】A、太阳能板工作时可将光能转化为电能，说法正确： B、污染物传感器主要监测空气污染物，空气污染物包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氨、臭氧、可吸入颗 粒物、细颗粒物，CO2不是空气污染物（虽会导致温室效应，但通常不列入空气质量污染物监测范畴），该 传感器不是用于测定CO2含量，说法错误： C、气象参数传感器可测定空气温度、湿度等气象参数，说法正确： D、微型空气质量“检测站”可在不同地方布置，实时监测空气质量，说法正确。 故选B。 3.科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 道尔顿实 汤姆孙葡萄 卢瑟福核 心球模型 干布丁模型 式模型 A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C.卢瑟福等人通过“粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【解析】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可 再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确： B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B 正确： C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆 孙葡萄干布丁模型。C正确： D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎 全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原 子结构的认识永无止境。D不正确。 综上所述：选择D。 第2页（共14页) 4.铁元素的“价类”二维图如图所示。下列说法不正确的是() 化合价 b cd +3 +2 ☐氧碱盐物质类别 物 A.物质ā对应的物质类别是单质 B.物质b与稀盐酸反应时，溶液逐渐由无色变为黄色 C.物质c不溶于水，也不和稀盐酸反应 D.FeSO4对应的点为e点 【答案】C 【解析】A.物质ā的化合价为0，对应的物质类别是单质，故正确 B.物质b为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液逐渐由无色变为黄色，故正确： C.物质c为氢氧化铁，不溶于水，但能和稀盐酸反应，故错误： D.e点表示+2价的铁盐，因此FeSO4对应的点为e点，故正确。故选：C。 5.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所 示。下列说法不正确的是() 20g 8g 8g 12g 16g 6g 8g 乙 丙 甲 乙 丙 T 反应前 反应后 A.该反应遵循质量守恒定律 B.丙可能为该反应的催化剂 C.反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2D.甲和丁的相对分子质量之比为1：2 【答案】D 【解析】由图可知，反应前后甲的质量增加，说明甲为生成物，生成的质量为12g-8g4g:反应前后乙的质 量减少，说明乙为反应物，参加反应的质量为20g-8g=12g;反应前后丁的质量增加，说明丁为生成物，生 成的质量为16g-8g8g:根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则 8g+20g+6g+8g=12g+8g+x+16g,解得x=6g,则反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化 剂，也可能是不参与反应的杂质： 第3页（共14页） A、该反应遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意： B、由分析可知，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法正确，不符合题意： C、由分析可知，反应前后乙和丁的质量变化之比为12g:8g=3:2,说法正确，不符合题意： D、由于不知道该反应的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质量的关系，说法错误，符合题意。 故选：D。 & 6.中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是() 卡 A. 《梦溪笔谈》一石油：“燃之如麻，但烟甚浓”一石油的不完全燃烧 B.《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”一金的延展性强 C.《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”一分子在不断地运动 张 D.《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”一铜锡合金的硬度比铜、锡小 【答案】D 河 【解析】A、石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气的含量不足，导致石油不完全燃烧所产生的，故A # 解释正确： 游 B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性强，故B解释正确： C、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花 香，故C解释正确： O D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚'，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故D解释错误： 洲 故选：D。 7.对如图所示实验的分析错误的是( .. 肉 带火星 小木条 铅铅合金 无色 些 无味 澄清 .................O 气体 石灰 水 甲 丙 A.甲：铅合金先变成液态，说明铅合金比铅的熔点更低 B.乙：液体从敞口容器侧壁的孔中喷出，说明液体对侧面有压强 C.丙：澄清石灰水变浑浊，带火星小木条复燃，说明气体中含有二氧化碳和氧气 D.丁：改变磁场方向，电流表指针反向偏转，说明感应电流的方向仅由磁场方向决定 【答案】D 第4页（共14页） 【解析】A、相同条件下，铅合金先变成液态，说明铅合金比铅的熔点更低，分析正确： B、液体从敞口容器侧壁的孔中喷出，说明液体对侧面有压强，分析正确： C、澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应被消耗，带火星小木条复 燃，说明气体中含有氧气，氧气具有助燃性，证明气体中含有二氧化碳和氧气，分析正确： ·: D、改变磁场方向，电流表指针反向偏转，说明感应电流的方向由磁场方向决定，感应电流的方向还和运动 方向有关，分析错误： 答案：D。 8. 不同温度时飞C1的溶解度如下表所示。下列分析正确的是( 温度/C 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. 20C时， KC1的溶解度为34.0 B.30C时， 50g水中加入19gKC1,所得溶液质量为69g C.40C时，KC1饱和溶液的溶质质量分数为40% D.将100gKC1溶液由60C冷却到50℃，可能有晶体析出 .: : 【答案】D O O 【解析】A、由表格数据可知，20C时，KC1的溶解度为34.0g,说法错误，不符合题意： B、由表格数据可知，30C时，KC1的溶解度为37.0g,则30C时，50g水中加入19gKC1,最多能溶解 ×37,0g=18,5g氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为50g+18,5g=68.5g,说法错误，不符合题意： 50g× 100g C、由表格数据可知，40C时，KC1的溶解度为40.0g,则40C时，Kc1饱和溶液的溶质质量分数为 40.0g 40.0g+100g ×100%≈28.6%，说法错误，不符合题意； D、将100gKC1溶液由60C冷却到50℃，由于没有明确氯化钾溶液是否饱和，所以可能有晶体析出，说法 O 正确，符合题意。 故选：D。 : : 9 下列实验方案不能达到实验目的的是( .: : 北 选项 实验目的 实验方案 : A 鉴别白醋和食盐水 闻气味 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 C 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 第5页（共14页） 0 除去氧化铜中的铜粉 加入足量稀硫酸，过滤 【答案】D 【解析】A、白醋有刺激性气味，食盐水无味，通过闻气味能鉴别，该方案能达到实验目的： B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低：氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高。加水溶解测量温度变化可鉴 别二者，该方案能达到实验目的： C、浓硫酸具有吸水性，且不与氮气反应，通过足量浓硫酸可除去氮气中的水蒸气，该方案能达到实验目 的： D、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水(CuO+H,SO,=CuSO,+H,O),铜粉不与稀硫酸反应。加入足 量稀硫酸会把原物质氧化铜除去，不能达到除去氧化铜中铜粉的目的，该方案不能达到实验目的。 故选D。 10.下列根据图像提供的信息分析不正确的是（ 个pH 50 溶解度g 气体总质量/g 个溶液质量g 10 40 NaCl 30 20 Na2COa 10 051015体积mL 01020304050温度/℃0 时间/s 时间s ① ② ③ ⑦ A.①可表示将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液pH的变化 B. ②可解释我国某盐湖地区“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理，其中“盐指NaCl,“碱'指Na2CO: C.③可表示红磷在充满空气的密闭装置中燃烧时，装置内气体总质量随时间的变化 D. ④可表示将足量铁粉缓慢加入装有CuNO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化 【答案】C 【解析】A、pH一开始大于7，最后小于7，故为将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液pH的变化， 故正确： B、氯化钠溶解度受温度影响小，故采取蒸发结晶方式获得，即为夏季晒盐，碳酸钠溶解度受温度影响大， 故采取降温结晶的方法获得，即为冬季捞碱，故正确： C、红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，但是装置内还剩余氯气等，气体质量不会为0，故错误： D、将铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反 应，反应的铁与生成的银、铜质量关系如下：56 Fe +2AgNO,=Fe(NO,),2Ag 216 第6页（共14页） e+Cu(O,)。=Fe(NO,为+Gu,由反应的质量关系可以得出，等量的铁与硝酸银溶液反应析出 56 64 的固体的质量比与硝酸铜溶液反应析出的固体质量大，即前者反应溶液质量减少的变化趋势明显，后者较 前者缓慢，故正确。 故选C。 二、填空与简答题（本大题共4小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共18分） 11.(4分)央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，蕴含了丰富的化学知识。 (1)《梦溪笔谈》中曾有“高奴县出脂水”一说。“脂水”就是现代社会所称的“石油”，石油、煤和 称 为三大化石燃料。 (2)《吕氏春秋•别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先己认识到铜合金的硬度比纯铜 (填大”或“小”)。 (3)明代《天工开物》一书记载了很多生活知识。 ①古代种植农作物使用农家肥，现代常用化肥。下列属于复合肥的是 (填序号)。 A.NH4CI B.K2CO3 C.Ca (H2PO4)2 D.KNO3 ②书中绘有火井煮盐图。井火中燃烧的主要气体是甲烷，其燃烧的化学方程式为 点燃 【答案】(1)天然气：(2)大：(3)①D:②CH4+202=C02+2H20。 【解析】(1)三大化石燃料指石油、煤和天然气。故答案为：天然气： (2)合金的硬度比组成它的纯金属大，故铜合金的硬度比纯铜的大。故答案为：大： (3)①A、NH4CI中只含N、P、K中的N,属于氮肥，不属于复合肥 B、K2CO3中只含N、P、K中的K,属于钾肥，不属于复合肥： C、Ca(HPO4)2中只含N、P、K中的P,属于磷肥，不属于复合肥： D、NO3中含N、P、K中的N、K,属于复合肥：故选：D。 12.(4分)甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转 化的关系如图所示（部分物质和反应条件己略去）· “” 甲 表示能一步转化 4” 表示可相互转化 NaOH 丙 回答下列问题： (1)甲物质为 第7页（共14页） (2)甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的 反应。 (3)甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 (任写一种即可)。 (4)丙生成丁的化学方程式为 【答案】(1)HCl/盐酸 (2)复分解 (3)CuO或Cu(OH),或Cu,(OH),C0 卡 (4)CuCl+Fe=FeCl,+Cu 【解析】甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，乙能与氢氧化钠相互转化， 则乙为碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均能与甲反应，则甲为盐酸，甲能转化为丁、丙，丙能转化为丁，氢氧 化钠能与丙反应，则丙为氯化铜，丁为氯化亚铁，代入验证，推论合理。 (1)由分析可知，甲为盐酸： (2)甲与乙的反应即为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分 生成另外两种化合物，属于四大基本反应类型中的复分解反应： 游 (3)甲（盐酸）与戊反应可以生成丙（氯化铜），则戊可能是氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜，化学式为 CuO或Cu(OHD2或C2(O田2C03等： : ·: O (4)丙生成丁即为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：CuCl2+Fe=Fcl2+Cu。 13.（4分)阅读科普短文。 1994年，中国气象局在青海省海拔3816米的瓦里关山上建成全球大气本底站。三十年来，驻站员利用高精 度仪器获得了准确、连续、海量的C02浓度观测数据，绘制了业界著名的“瓦里关曲线”（图甲）。该曲线反映 E肉 了北半球中纬度地区本底站大气CO2浓度长期变化趋势，为国际社会在应对气候变化上形成共识作出了中 国贡献。 性 为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的CO2,化学工程师开发了捕集CO2技术（图乙），所用的初始原料石 : :O O 灰石来源广泛、价格低廉，获得的高纯度CO2广泛应用于工业、农业、食品、医药、消防等领域。 第8页（共14页） 大气二氧化碳月平均浓度ppm 脱碳烟气 气固分离器 CO O wwwwp 420 400 380 塔 .: 排出 补充 失活的 新鲜的 Caco : 340 Cao CaO Caco, 995 2000 2005 2010 20152020 年份 含碳烟气 1994-2023年瓦里关全球大气本底站大气 供热 二氧化碳月平均浓度变化 钙基吸附剂反应过程示意图 甲 O (1)大气C02浓度整体呈现 的变化趋势。 (2)同年度夏季大气C02浓度比冬季低的非人为原因是 p (3)在煅烧炉中，氧化钙再生的化学方程式为 : (4)该技术的优点有 (写一条)。 : 【答案】(1)上升 (2)夏季植物光合作用旺盛，吸收C02多 高温 (3)Caco, .: : Ca0+c0,↑ O O (4)原料石灰石来源广泛等 【解析】(1)根据图甲可看出，从1995年到2020年左右，二氧化碳月平均浓度的数值随着年份的增加整 : 体上是不断上升的，所以大气C02浓度整体呈现上升的变化趋势： (2)在自然界中，植物的光合作用会吸收二氧化碳：夏季气温较高，光照充足，植物生长旺盛，光合作用 强度大，会大量吸收二氧化碳，使得大气中二氧化碳的浓度降低；而冬季气温低，光照相对不足，植物光 合作用减弱，吸收二氧化碳的量减少，所以同年度夏季大气CO2浓度比冬季低的非人为原因是夏季植物光 .: 合作用旺盛，吸收CO2多： (3)由图乙钙基吸附剂反应过程示意图可知，在煅烧炉中，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化 : 碳，根据化学反应原理和化学方程式的书写规则，其化学方程式为CaC0, 高温ca0+c0,↑： 北 ☒ (4)从文本中“为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的二氧化碳，化学工程师开发了捕集二氧化碳技术 : (图乙)，所用的初始原料石灰石来源广泛、价格低廉，获得的高纯度二氧化碳广泛应用于工业、农业、食 品、医药、消防等领域”可知，该技术的优点可以是原料石灰石来源广泛（或价格低廉、获得的二氧化碳纯 度高、应用领域广泛等)，任选一条即可。 O 第9页（共14页） … 14.(5分)高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣（主要成分为cc0, 含少量FeO,和MgCo,)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 过量石灰水 滤渣 步骤② 产品 步骤④ 粉碎的废渣 溶液 滤液I 步骤① 步骤③ 高温 气体 过量稀盐酸 气体 过量Na,CO,溶液 滤液Ⅱ 请回答下列问题： (1)氧化钙的化学式为 (2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是 (3)步骤②中过滤时玻璃棒的作用是 (4)步骤③中反应的化学方程式为 (写一个即可)。 (5)以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量 (填 “提高“不变”或“降低)。 【答案】(1)生石灰 (2)增大反应接触面积，加快反应速率 (3)引流 (4)Ca(OH),+Na,CO,CaCO+2NaOH /CaCl,+Na,CO,=CacO+2NaCl (5)降低 【解析】(1)氧化钙化学式CaO: (2)粉碎固体颗粒可以增加反应物与酸液的接触面积，从而提高酸浸效率： (3)步骤②为固液分离的操作，所以为过滤，过滤过程中用玻璃棒引流： (4)步骤①中加入过量的盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与碳酸镁反应生成氯化 镁、水和二氧化碳，与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液中含有氯化钙、氯化镁、氯化铁和盐酸：步骤② 加入过量的石灰水，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀 和氯化钙，过滤得到的滤液中含有氯化钙、氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与 氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式分别为：Ca(OH),+Na,C0,=CaC0,↓+2NaOH、 CaCl,+Na,CO,=CaCo,+2NaCl; (5)由上一步分析可知，石灰水中氢氧化钙中通过反应转化为碳酸钙，最终转化成产品，则将石灰水换为 氢氧化钠溶液，会使产品的产量降低。 第10页（共14页） 三、实验与探究题（本大题共2小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共15分） 15.(8分)根据图回答有关问题： 水云疾 (1)仪器①的名称是 (2)实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是，与装置B相比，装置 C的优点是 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ,用装置D收集氧气时，气体应从导管口 (填字母)通入。 (4)设计并制作了如图所示的简易供氧自救器（鼻夹、排气阀等未画出）。 单向阀 (→表示气体流向)】 一口具 注液口 二氧化锰 制氧 (块状) 室 氢氧化钙 水 (球状) 8888888 多孔隔板 乙 图2 使用时，打开开关、b,从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 ①关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是 ②供氧自救器需要科学维护，应定期检查： (写一条即可)。 【答案】(1)铁架台 (2)防止气体从长颈漏斗逸出 可控制反应速率（或获得平稳气流等） (3)2KMn0,=K,Mn0,+Mn0,+0,↑a (4)①制氧仓中压强增大，将液体逐渐下降到隔板下方，固液分离，从而反应停止 ②氧气瓶的气密性（开关是否灵活等） (2)实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是形成液封，防止气体从长颈漏 斗逸出：C中的分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制反应的速度，与装置B相比，装置C的优点是 可控制反应速率（或获得平稳气流等）： (3)高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是 第11页（共14页） 2KMn0,合K,Mn0,+Mn0,+0,t:氧气的密度小于水，用装置D收集氧气时，气体应从导管口a通入，水 O 从b端排出： (4)①关闭开关，甲中气体增多，压强增大，将液体逐渐压到多孔隔板下，从而固液分离，反应停止： ②供氧自救器需要科学维护，应定期检查氧气瓶的气密性、开关是否灵活、二氧化碳吸收剂是否有效等合 理即可。 & 16.(9分)实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示。这瓶无色溶液放在存放盐溶液的柜子里。化 学兴趣小组展开探究： O 【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？ 【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。 【初步分析】 游 (1)库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是 溶液。 游 (2)艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是 【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。 ·: 实验操作 实验现象 ①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl,溶液 产生白色沉淀产生大量气泡，沉淀全部溶解 ②静置后，向沉淀中滴加稀盐酸 【实验结论】 E肉 (3)该瓶无色溶液的溶质是 (填化学式)。生成白色沉淀的反应的化学方程式是 【实验反思】 些 (4)玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。该同学设计的实验如下（将实验操作及 ·: O 实验现象填入相应的空格中)： 实验操作 实验现象 (5)白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出 测溶液的酸碱性来确定更简便。若她采用」 测得溶液的pH一（填“>”“=”或“<”）7，则结论与 以上同学一致。 【答案】(1)氯化钠 : 第12页（共14页） (2)碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素原子个数为1 (3)Na,C0,1 Na,CO,Na,CO,BaCl,=BaCO,+2NaCl ... ... (4)取少许上述无色溶液于试管中，滴加少量稀盐酸：溶液中有气泡产生 (5)pH试纸；> 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 17.(5分)为测定NaC1和NaOH组成的混合物中NaOH的质量分数，取10.0g该样品置于锥形瓶中，加入适 量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 +pH .·. % 73.0稀盐酸的质址/g 请回答下列问题 (1)pH=7时，消耗HC1的质量为 g。 (2)计算样品中NaOH的质量分数。（写出计算过程） ..0 【答案】(1)7.3 (2)80.0% 解析：(1)恰好完全反应时，溶液显中性，溶液的pH-7,则消耗稀盐酸中溶质的质量为73.0g×10%7.3g。 (2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x。 NaOH+HCI-NaCl+H,O ... 40 36.5 13g 40 .. ..… 36.57.3g 样品中NaOH的质量分数为 8.08×100%=80% 10.0g 答：样品中NaOH的质量分数为80.0%。 第13页（共14页） 第14页（共14页）. O 2026年甘肃省兰州市中考一诊模拟卷（四) 化学 (本卷共17小题，满分54分，考试用时60分钟) 命题人：李江 可能用到的相对原子质量H-1C-120-16Na-23Cl-35.5S-32Fe-56Cu-64Zn-65 O O 一、选择题（本大题共10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符 合题意) p 1.2025年六五环境日国家主场活动在重庆举办，其主题为美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A.积极植树造林B.绿色低碳出行 C.减少塑料污染D.随意开山采矿 : 2.材利用微型空气质量“检测站'（如图）可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是（) 气象参数传感器 太阳能板 污染物传感器 : O 报警器 无线传输模块 电控箱 A.太阳能板可以将光能转化为电能 : 怒 B.污染物传感器主要用于测定CO2的含量 C.气象参数传感器能够测定空气的温度、湿度等 拟 ·: D.利用该种设备可实时监测不同地方的空气质量状况 .: 3.科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 O O : 北 冷 道尔顿实 汤姆孙葡萄 卢瑟福核 心球模型 干布丁模型 式模型 .: A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 O C.卢瑟福等人通过“粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 第1页（共8页） 4.铁元素的“价类”二维图如图所示。下列说法不正确的是() 化合价 b c d +2---·e o-a ☐氧碱盐物质类别 A.物质a对应的物质类别是单质 B.物质b与稀盐酸反应时，溶液逐渐由无色变为黄色 C.物质c不溶于水，也不和稀盐酸反应 D.FeSO4对应的点为e点 5.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所 示。下列说法不正确的是() 20g 6g 8g 12g 16g 8g 甲 乙 丁 甲 乙丙 丁 反应前 反应后 A.该反应遵循质量守恒定律 B.丙可能为该反应的催化剂 C.反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2D.甲和丁的相对分子质量之比为1：2 6.中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是() A.《梦溪笔谈》一石油：“燃之如麻，但烟甚浓”一石油的不完全燃烧 B.《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”一金的延展性强 C.《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”一分子在不断地运动 D.《吕氏春秋》：“金（指铜)柔锡柔，合两柔则刚”一铜锡合金的硬度比铜、锡小 7.对如图所示实验的分析错误的是() 带火星 铅铅合金 小木条 无色 无味 气体 石灰 水 甲 乙 丙 A.甲：铅合金先变成液态，说明铅合金比铅的熔点更低 B.乙：液体从敞口容器侧壁的孔中喷出，说明液体对侧面有压强 C.丙：澄清石灰水变浑浊，带火星小木条复燃，说明气体中含有二氧化碳和氧气 D.丁：改变磁场方向，电流表指针反向偏转，说明感应电流的方向仅由磁场方向决定 第2页（共8页） 8.不同温度时KC1的溶解度如下表所示。下列分析正确的是( ) 温度/C 0 10 20 30 40 50 60 溶解度g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A.20C时，KC1的溶解度为34.0 B.30C时，50g水中加入19gKC1,所得溶液质量为69g C.40℃时，KC1饱和溶液的溶质质量分数为40% D.将100gKC1溶液由60C冷却到50C,可能有晶体析出 9.下列实验方案不能达到实验目的的是() 选项 实验目的 实验方案 鉴别白醋和食盐水 闻气味 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 C 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 D 除去氧化铜中的铜粉 加入足量稀硫酸，过滤 10.下列根据图像提供的信息分析不正确的是( 个pH 50 溶解度/g 个气体总质量/g 个溶液质量/g 10 40 NaCl 30 20 Na2COa 10 05 1015体积/mL 01020304050温度/℃ 时间s0 时间/s ⑦ ③ ③ ④ A.①可表示将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液pH的变化 B.②可解释我国某盐湖地区“夏天晒盐，冬天捞碱的原理，其中盐”指NaCl,“碱指Na2CO3 C.③可表示红磷在充满空气的密闭装置中燃烧时，装置内气体总质量随时间的变化 D.④可表示将足量铁粉缓慢加入装有CuNO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化 二、填空与简答题（本大题共4小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共17分） 11.(4分)央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，蕴含了丰富的化学知识。 (1)《梦溪笔谈》中曾有“高奴县出脂水”一说。“脂水”就是现代社会所称的“石油”，石油、煤和 称为 三大化石燃料。 (2)《吕氏春秋•别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜 第3页（共8页） (填“大”或小”)。 (3)明代《天工开物》一书记载了很多生活知识。 ①古代种植农作物使用农家肥，现代常用化肥。下列属于复合肥的是 (填序号)。 A.NHCI B.K2CO3 C.Ca (H2PO4)2 D.KNO3 ☑ ②书中绘有火井煮盐图。井火中燃烧的主要气体是甲烷，其燃烧的化学方程式为 12.(4分)甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转 卡 化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）· O 张 “” 甲 表示能一步转化 表示可相互转化 NaOH 丙 回答下列问题： (1)甲物质为 游 (2)甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的 反应。 (3)甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 (任写一种即可)。 (4)丙生成丁的化学方程式为 O 13.（4分)阅读科普短文。 1994年，中国气象局在青海省海拔3816米的瓦里关山上建成全球大气本底站。三十年来，驻站员利用高精 度仪器获得了准确、连续、海量的C02浓度观测数据，绘制了业界著名的“瓦里关曲线”（图甲）。该曲线反映 了北半球中纬度地区本底站大气CO2浓度长期变化趋势，为国际社会在应对气候变化上形成共识作出了中 E时 国贡献。 为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的C02,化学工程师开发了捕集C02技术（图乙），所用的初始原料石 些 灰石来源广泛、价格低廉，获得的高纯度C02广泛应用于工业、农业、食品、医药、消防等领域。 大气二氧化碳月平均浓度ppm 脱碳烟气 气固分离器 CO nmMnnpwnwWnW 420 400 酸化 烧 380 排出 补充 失活的4 ]新鲜的 CaCO 340 CaO CaO Caco; 1995 2000 20052010 20152020 年份 1994-2023年瓦里关全球大气本底站大气 含碳烟气 供热 二氧化碳月平均浓度变化 钙基吸附剂反应过程示意图 甲 乙 第4页（共8页） .· O (1)大气C02浓度整体呈现 的变化趋势。 (2)同年度夏季大气C02浓度比冬季低的非人为原因是 (3)在煅烧炉中，氧化钙再生的化学方程式为 (4)该技术的优点有 (写一条)。 14.(5分)高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣（主要成分为cc0, 含少量Fe,O,和MgCO,)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 过量石灰水 滤渣 .: 步骤② 步骤④ 产品 : 粉碎的废渣 溶液 滤液I CaCo 步骤① 步骤③ 高温 气体 过量稀盐酸 气体 过量Na,CO,溶液 滤液Ⅱ 请回答下列问题： （1)氧化钙的俗称为 (2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是 (3)步骤②中过滤时玻璃棒的作用是 : O (4)步骤③中反应的化学方程式为】 (写一个即可)： .… (5)以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量 (填 “提高不变”或“降低）。 : 三、实验与探究题（本大题共2小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共17分） : 斟 15.(8分)根据图回答有关问题： 拟 O O .… (1)仪器①的名称是 北 (2)实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是 8 与装置B相比，装置C的优点是 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 用装置D收集氧 气时，气体应从导管口 (填字母)通入。 O O (4)设计并制作了如图所示的简易供氧自救器（鼻夹、排气阀等未画出）。 第5页（共8页） 单向阀 (→表示气体流向) 口具 注液口 二氧化锰 制氧 (块状) 氢氧化钙 (球状) 多孔隔板 乙 丙 图2 使用时，打开开关a、b,从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 ①关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是 ②供氧自救器需要科学维护，应定期检查： (写一条即可)。 16.(9分)实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示。这瓶无色溶液放在存放盐溶液的柜子里。化 学兴趣小组展开探究： Na 【提出问题】这瓶无色溶液究竞是什么盐的溶液？ 【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。 【初步分析】 (1)库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是 溶液。 (2)艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是 【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。 实验操作 实验现象 ①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl,溶液 产生白色沉淀产生大量气泡，沉淀全部溶解 ②静置后，向沉淀中滴加稀盐酸 【实验结论】 (3)该瓶无色溶液的溶质是 (填化学式)。生成白色沉淀的反应的化学方程式是 【实验反思】 (4)玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。该同学设计的实验如下（将实验操作及 实验现象填入相应的空格中)： 实验操作 实验现象 第6页（共8页） (5)白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出 测溶液的酸碱性来确定更简便。若她采用」 测得溶液的pH一（填“>”“=”或<”）7，则结论与 以上同学一致。 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 17.(5分)为测定NaC1和NaOH组成的混合物中NaOH的质量分数，取10.0g该样品置于锥形瓶中，加入适 量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 ◆pH 73.0稀盐酸的质量g 请回答下列问题： (1)pH=7时，消耗HCI的质量为 g。 (2)计算样品中NaOH的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数） 第7页（共8页） O 外 装 订…………… ○…………… 此 卷 只 装 订 不 密 封 ………内 ………………装…… O……………订…………O…………线………………○……………