2026年甘肃省兰州市中考一模化学模拟卷（三）

2026年甘肃省兰州市中考一诊模拟卷（三） 化 学 （本卷共17小题，满分54分，考试用时60分钟） 命题人：李江 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 一、选择题（本大题共10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2025年六五环境日国家主场活动在重庆举办，其主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是（ ） A．积极植树造林 B．绿色低碳出行 C．减少塑料污染 D．随意开山采矿 【答案】D 【解析】A、植树造林有助于吸收二氧化碳，改善空气质量，符合环保主题；正确。 B、绿色出行减少碳排放，降低空气污染，符合环保理念；正确。 C、减少塑料污染可避免生态破坏，符合可持续发展要求；正确。 D、随意开山采矿破坏生态环境，导致资源浪费和生态失衡，违背环保主题；错误。 故选D。 2．材料是社会进步的重要标志之一。下列物品中所用材料属于合成材料的是（　　） A．四羊青铜方尊 B．明代绢布襕衫 C．聚氟乙烯塑料 D．半导体硅晶片 【答案】C 【解析】A、四羊青铜方尊是用青铜制成的，青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项错误。 B、明代绢布襕衫是用棉线制成的，属于天然材料，故选项错误。 C、聚氟乙烯塑料是塑料的一种，属于有机合成材料，故选项正确。 D、半导体硅晶片，属于无机非金属材料，故选项错误。故选：C。 故选D。 3. 对钢、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国化学家是（　　） A．侯德榜 B．张青莲 C．拉瓦锡 D．道尔顿 【答案】B 【解析】【解答】对钢、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国化学家是张青莲，故选B； 故答案为：B。 4. 某种蛇孢菌素（C26H38O4）具有抗癌作用。下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是（　　） A．由68个原子构成 B．氢元素质量分数最小 C．分子中含有2个氧分子 D．在空气中燃烧可能生成SO2 【答案】B 【解析】A、1个蛇孢菌素分子是由68个原子构成的，故A错误； B、蛇孢菌素中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×26）：（1×38）：（16×4）＝312：38：64，所以氢元素质量分数最小，故B正确； C、1个分子中含有2个氧原子，故C错误； D、蛇孢菌素中不含硫元素，所以在空气中燃烧不可能生成SO2，故D错误。 故选：B。 5. 我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（　　） A．反应Ⅰ化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑ B．反应Ⅱ中和的分子个数比为1：1 C．生产48t甲醇，理论上可以吸收66tCO2 D．实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放 【答案】B 【解析】A、反应1为水在光伏发电作用下生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故A正确； B、反应Ⅱ为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，反应Ⅱ中和的分子个数比为1：3；故B不正确； C、由化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O 44 32 66t 48t 生产48t甲醇，理论上可以吸收66tCO2，故C正确； D、该项目能消耗二氧化碳，可以现了CO2的资源化利用和“零碳”排放，故D正确；故选：B。 6. 下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是（ ） A．稀释浓硫酸 B．测pH C．取锌粒 D．倾倒液体 【答案】A 【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，该操作正确； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误； C、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中操作会打破试管底部，该操作错误； D、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中取下的瓶塞没有倒放在桌面上，试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签没有向着手心，该操作错误。 故选A。 7. 物质的性质决定其用途，图中对相关物质用途的解释不正确的是（　　） A．焊锡是合金，起到导电和固定灯丝的作用 B．灯内充氮气，因氮气化学性质固定，能做保护气 C．玻璃做灯泡，因玻璃是熔点高的金属材料 D．铝片做灯头，因导电性好且熔点高耐腐蚀 【答案】C 【解析】A、焊锡是合金，合金具有良好的导电性，同时可以将灯丝固定在合适的位置，起到导电和固定灯丝的作用，故A选项解释正确； B、氮气化学性质不活泼，在灯泡内充入氮气，可防止灯丝等物质被氧化，能做保护气，故B选项解释正确； C、玻璃是无机非金属材料，不是金属材料，虽然玻璃熔点较高，但说它是金属材料是错误的，故C选项解释错误； D、铝具有良好的导电性，其熔点较高，并且在空气中表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，具有良好的耐腐蚀性，所以可以做灯头，故D选项解释正确；故选：C。 8. 如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是（　　） A．澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B．该反应中，失去氧的物质是CO C．CO具有可燃性 D．硬质玻璃管中固体质量逐渐减小 【答案】B 【解析】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，故选项说法正确。 B、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应中，失去氧的物质是氧化铁，故选项说法错误。 C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，常在装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了点燃尾气，利用的是一氧化碳具有可燃性，故选项说法正确。 D、一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，硬质玻璃管中固体质量逐渐减小，故选项说法正确。 故选：B。 9. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸附 B 区分羊毛制品与合成纤维 灼烧，闻气味 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 D 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铁 【答案】D 【解析】A、铁能被磁铁吸引，而铜不能被磁铁吸引，所以用磁铁吸附可以分离铁粉和铜粉，该实验方案能达到实验目的，故选项不符合题意； B、羊毛制品的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；合成纤维灼烧时会有特殊气味，所以通过灼烧，闻气味可以区分羊毛制品与合成纤维，该实验方案能达到实验目的，故选项不符合题意； C、硝酸铵溶于水时会吸收热量，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水时会放出热量，溶液温度升高。取等质量固体，加入等量水，比较温度变化，可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，该实验方案能达到实验目的，故选项不符合题意；   D、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，这样不但没有除去氧气，反而把一氧化碳除去了，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的，故选项符合题意； 故选D。 10. 下列图像能正确表示对应关系的是 A．图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B．图B：向氢氧化钠溶液中加水 C．图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气 D．图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 【答案】C 【解析】A、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉，根据生成的盐就是金属元素与硫酸根结合，则由可知最终随着金属的加入则生成硫酸锌的质量大于硫酸镁，而不是相等，A 选项图像错误。 B、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但始终pH>7，不会小于7，B 选项图像错误。 C、在密闭容器中加热铜粉和氧气，根据质量守恒定律，密闭容器内物质的总质量不变，故C 选项图像正确。 D、向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，即反应前后氢元素的质量不变，氧气逸出，溶液质量逐渐减小，当过氧化氢完全分解后，溶液质量为水的质量，不再变化，溶液中氢元素的质量分数=，故溶液中氢元素的质量分数先增大后不变，故D 选项图像错误。 故选C。 二、填空与简答题（本大题共4小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共18分） 11. （4分）生活处处有化学，以下是生活中的化学现象或化学知识，请回答： （1）图1铁强化酱油能为人体补充铁元素，因为缺铁会引起 　 　 。 （2）图2为提高农作物产量合理施用化肥，请列举一例钾肥 　 　 （填化学式）。 （3）图3为高铁的受电弓滑板，凸显了石墨具有的性质是 　 　 （写一条）。 （4）图4为2025年央视元宵晚会武汉分会场的打铁花表演，过程中涉及的化学反应之一是铁与氧气在点燃条件下发生剧烈氧化反应，其反应现象为：　 。 【答案】（1）贫血； （2）KCl（或K2SO4）； （3）导电性； （4）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 【解析】（1）铁元素是人体血红蛋白的重要组成部分，缺铁会导致血红蛋白合成不足，进而引发贫血； （2）钾肥是农作物生长所需的重要肥料之一，常见的钾肥包括氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）等； （3）石墨具有良好的导电性，因此常用于高铁受电弓滑板等； （4）铁燃烧生成四氧化三铁，现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 12. （4分）下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）图中P点的含义是 。 （2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。 （3）时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 。 （4）时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是___________。 A．溶解度：氯化钠>硝酸钾 B．溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 C．溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D．溶质质量：氯化钠>硝酸钾 【答案】（1）时，硝酸钾和氯化钠(或和)的溶解度相等。 （2）蒸发结晶 （3）185.5g （4）BCD 【解析】（1）溶解度曲线交点的含义是在该温度下，两种物质的溶解度相等，观察可知，P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点的含义是在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； （2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。当氯化钠中含有少量硝酸钾时，蒸发结晶，大部分氯化钠会结晶析出，而硝酸钾在较高温度下溶解度较大，不会大量析出，从而可以得到氯化钠； （3）由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，即50℃时，100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，溶解的硝酸钾质量为85.5g，有90g-85.5g=4.5g硝酸钾未溶解，所以所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是100g+85.5g=185.5g； （4）A、由图可知，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故选项说法错误； B、时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂质量更大，则时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，溶剂质量不变，则时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确； C、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，二者还是饱和溶液，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=，则t℃时，溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾，故选项说法正确； D、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，二者还是饱和溶液，且时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，则溶质质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确； 故选：BCD。 13. （4分）阅读下列科普短文。 神奇的玉米芯 近年来，低糖饮食逐渐成为人们关注的热点。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖(C6H12O6)的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。木糖醇(C5H12O5)是白色粉末，易潮解。1g木糖醇含有的热量为2.4卡，1g蔗糖含有的热量为4卡。木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替代品。工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖，有关实验信息如下表所示。 实验 ① ② 实验条件 压强为1.4MPa，改变水量 膨化机内无水，改变压强 实验数据图 谁能想到，剥玉米后废弃的玉米芯竟能为糖尿病患者带来“甜蜜”，在感叹玉米芯神奇的同时，不得不赞叹科技的力量。 【查阅资料】当膨化机内达到一定压强时，打开膨化机盖子，可使玉米芯瞬间膨化。无水条件下，当机内压强≥1.4MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点。回答下列问题： （1）木糖醇具有的物理性质是 (写出一点即可)。 （2）下列说法错误的是_______(填序号)。 A．木糖醇需要密封保存 B．木糖醇是一种低热量的甜味剂 C．日常生活中，木糖醇完全可以替代糖类 D．生产过程中，水量越多木聚糖产率越高 （3）对比上述两组实验，制取木聚糖的最佳条件是 。 （4）实验②中，压强为1.4MPa时木聚糖的产率比1.2MPa低，原因是 。 【答案】（1）白色粉末（或易潮解） （2）CD （3）压强为1.4MPa、水量为10% （4）无水条件下，当机内压强≥1.4MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点，玉米芯燃烧（或发生其他反应），导致木聚糖产率降低 【解析】（1）物理性质是不需要化学变化表现出的性质，文中 “木糖醇(C5H12​O5)是白色粉末，易潮解”，白色粉末、易潮解属于物理性质。 （2）A、木糖醇易潮解，所以需要密封保存，A 正确； B、文中提到 “木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂”，B 正确； C、人体需要摄入一定量糖类维持葡萄糖正常浓度，木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，不能完全替代糖类，C 错误； D、由实验①数据图可知，木聚糖产率随水量的增加先增大后减小，不是水量越多木聚糖产率越高，D 错误。 故选CD。 （3）由实验①数据图，压强1.4MPa、水量10%时木聚糖产率最高；实验②中压强1.2MPa时产率不如实验①中最佳情况，所以最佳条件是压强为1.4MPa、水量为10%。 （4）根据查阅资料，无水条件下，压强≥1.4MPa时，膨化机内温度高，达到玉米芯着火点，玉米芯燃烧（或发生其他反应），使木聚糖产率降低。 14. （5分）碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣(含MgCO3、MgO、SiO2)为原料制备MgCO3的主要实验过程如图： 已知：MgCO3能与酸反应；SiO2不溶于水且流程中不参与反应。 （1）滤渣的成分是 。 （2）工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为 。 （3）操作1和操作2的名称都是 ，不能省去操作1的理由是 。 【答案】（1）SiO2/二氧化硅 （2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O （3）过滤 使制备的碳酸镁不纯 【解析】（1）工业废渣含，加入过量稀硫酸，MgCO3与稀硫酸反应，MgO与稀硫酸反应，SiO2不溶于水且不参与反应，所以操作 1（过滤 ）后，滤渣的成分是SiO2(或二氧化硅)。 （2）氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为。 （3）操作1和操作2都是将固体和液体分离，名称是过滤；过滤是分离不溶性固体与液体的常用方法。不能省去操作1的理由：滤渣中含有SiO2，若省去操作1，SiO2会进入溶液A，后续加入碳酸钠溶液时，SiO2不参与反应，会导致最终得到的MgCO3固体不纯 ，故填：使制备的碳酸镁不纯。 三、实验与探究题（本大题共2小题， 方程式每空2分，剩余每空1分，共15分） 15. （8分）请结合下列实验装置图回答问题： （1）仪器①的名称　 　 。 （2）连接装置B、E制取氧气，若水槽中出现紫红色，可能缺少的操作是　 　 。 （3）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是　 　（填字母），该反应的化学方程式为　 。若用装置C收集氧气，气体应从　 　 端通入（填“a”或“b”）。 （4）用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是 ，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是 。 【答案】（1）锥形瓶； （2）在试管口放一团棉花； （3）A；2H2O22H2O+O2↑；b。 （4）注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大 能溶于水 【解析】（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶； （2）装置B是加热高锰酸钾制取氧气的发生装置，高锰酸钾是暗紫色粉末状固体，加热时容易随氧气流进入水槽，使水槽中的水呈紫红色。则缺少的操作是在试管口放一团棉花，棉花可阻挡高锰酸钾粉末进入水槽； （3）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，属于固液不加热型反应，应选用的发生装置是A，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑，装置C是排水法收集气体的装置，氧气的密度比水小，则气体应从b端通入，水从a端排出。 （4）如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上开的原因是注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大； 曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是能溶于水，装置内气体减少，压强减小。 16. （9分）唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将甘州(今张掖)枸杞确立为道地药材。为了解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。 【实验探究】 任务一：测定土壤酸碱性 （1）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用 测定浸出液，若显碱性，则 (选填“<”“=”“>”)7。 任务二：探究土壤中钠盐的主要成分 张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。 （2）小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的 有气泡产生 含有 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 含有 （3）方法2中反应的化学方程式是 ，属于 (填基本反应类型)反应。 【实验结论】 （4）以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显 (选填“酸性”“中性”“碱性”)。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有 (填字母序号)。 作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草 适宜的土壤 【答案】（1）pH试纸/酸度计 > （2）稀盐酸/稀硫酸 产生白色沉淀 （3） 复分解 （4）碱性 C 【解析】（1）用pH试纸酸度计，测定浸出液，若显碱性，则，故填：pH试纸/酸度计；>。 （2）碳酸钠和酸，生成盐二氧化碳和水，故滴加适量的稀盐酸或稀硫酸，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故现象为产生白色沉淀，故填：稀盐酸/稀硫酸；产生白色沉淀。 （3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式：，两种化合物交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应，故填：；复分解反应。 （4）碳酸钠溶液显碱性，该土壤除了种植枸杞，还适合种植甘草，故填：碱性；C。 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 17. （5分）化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。（忽略在水中的溶解） 请完成下列问题： （1）10 g该熟石灰样品产生的质量是 g。 （2）计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1％） 【答案】（1）0.88 （2）14.6%。 【解析】（1）根据图像，久置的熟石灰中含有碳酸钙和氢氧化钙，当加入50g 稀盐酸时，氢氧化钙和盐酸先反应，后加入 60g -50g稀盐酸时，碳酸钙和盐酸反应；则生成质量为 50g+60g−109.12g=0.88g，答案： 0.88。 （2）解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60g−50g=10g； 设10g稀盐酸中HCl质量为x。 ，x=1.46g。 稀盐酸溶质质量分数×100%=14.6% 答：稀盐酸溶质质量分数为14.6%。 ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 第15页（共2页） 第16页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 第13页（共14页） 第14页（共14页） 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $·: 2026年甘肃省兰州市中考一诊模拟卷（三) : ·: 化学 (本卷共17小题，满分54分，考试用时60分钟) 命题人：李江 可能用到的相对原子质量H-1C-120-16Na-23Cl-35.5S-32Fe-56Cu-64Zn-65 O O 一、选择题（本大题共10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符 : ., 合题意) : 1.2025年六五环境日国家主场活动在重庆举办，其主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 ) A.积极植树造林 B.绿色低碳出行C.减少塑料污染D.随意开山采矿 : 2.材料是社会进步的重要标志之一。下列物品中所用材料属于合成材料的是() A.四羊青铜方尊 B.明代绢布襕衫 C.聚氟乙烯塑料 D.半导体硅晶片 3.对钢、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国化学家是 O ( A.侯德榜 B.张青莲 C.拉瓦锡 D.道尔顿 : 4.某种蛇孢菌素(C26H38O4)具有抗癌作用。下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是() 怒 A.由68个原子构成 B.氢元素质量分数最小 C.分子中含有2个氧分子 D.在空气中燃烧可能生成$O, 款 5.我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光技术。其合成项目示意图如图所示，下列有 ·: ·: 关说法不正确的是() : O O ○ 一定温度、 催化剂 O H 反应 o 光伏 发电 .· 反应I +9●c 9 北 分 通电 A.反应I化学方程式为2H20二2H↑+02↑B.反应I中○○和0○的分子个数比为1：1 C.生产48t甲醇，理论上可以吸收66tC02D.实现了C02的资源化利用和零碳'排放 6.下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是() O O 第1页（共6页） : 2 A. 稀释浓硫酸 B.测pH 浓硫酸 水 锌粒 C.取锌粒 D.倾倒液体 镊子 锌粒 7.物质的性质决定其用途，图中对相关物质用途的解释不正确的是( 氮气 钨丝 玻琐璃 铜丝 焊锡 铝 A.焊锡是合金，起到导电和固定灯丝的作用 B.灯内充氮气，因氮气化学性质固定，能做保护气 C.玻璃做灯泡，因玻璃是熔点高的金属材料 D.铝片做灯头，因导电性好且熔点高耐腐蚀 8.如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是() Fe,O CO 酒精 澄清 石灰水 A.澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成B.该反应中，失去氧的物质是C0 C.CO具有可燃性 D.硬质玻璃管中固体质量逐渐减小 9.下列实验方案中，不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸附 B 区分羊毛制品与合成纤维 灼烧，闻气味 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 D 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铁 第2页（共6页） 10.下列图像能正确表示对应关系的是（) 个生成盐的质量/g 个pH 容器中氧元素 液体中氢元素 的质量/g 的质量分数/% 金属的质量/g 0 水的质量/g 0 反应时间s 0 反应时间/s C D A.图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B.图B:向氢氧化钠溶液中加水 C.图C:在密闭容器中加热铜粉和氧气 D.图D:向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 二、填空与简答题（本大题共4小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共17分） 11.(4分)生活处处有化学，以下是生活中的化学现象或化学知识，请回答： 高铁列车的受电弓滑板 图1 图2 图3 图4 (1)图1铁强化酱油能为人体补充铁元素，因为缺铁会引起 (2)图2为提高农作物产量合理施用化肥，请列举一例钾肥 (填化学式)。 (3)图3为高铁的受电弓滑板，凸显了石墨具有的性质是 (写一条)。 (4)图4为2025年央视元宵晚会武汉分会场的打铁花表演，过程中涉及的化学反应之一是铁与氧气在点燃 条件下发生剧烈氧化反应，其反应现象为： 12.(4分)下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： 个溶解度g 硝酸钾 85.5 氯化钠 50温度/0 (1)图中P点的含义是 (2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 (填蒸发结晶”或“降温结晶)的方法提纯氯化钠。 (3)50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 第3页（共6页） (4)50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述正确的是 A.溶解度：氯化钠>硝酸钾 B.溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 C.溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D.溶质质量：氯化钠>硝酸钾 因 13.（4分)阅读下列科普短文。 神奇的玉米芯 近年来，低糖饮食逐渐成为人们关注的热点。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖 (C6H2O6)的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克；浓度过高，易 造成高血糖而引发糖尿病。木糖醇(CH12Os)是白色粉末，易潮解。1g木糖醇含有的热量为2.4卡，1g蔗糖 含有的热量为4卡。木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的 河 糖类替代品。工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间 游 气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用酶解法”生产木聚糖，有关实验信息如下表所示。 糕 实验 ① ② 实验条件 压强为1.4Pa,改变水量 膨化机内无水，改变压强 &251 22.80 8251 19.31 20.13 20.16 17.24 9 18.23 17.13 15.47 等15 实验数据图 10 0 · 5 E时 女 : 10 15 20 0.81.01.21.4 水量/% 压强MPa 性 谁能想到，剥玉米后废弃的玉米芯竟能为糖尿病患者带来“甜蜜”，在感叹玉米芯神奇的同时，不得不赞叹科 技的力量。 O 【查阅资料】当膨化机内达到一定压强时，打开膨化机盖子，可使玉米芯瞬间膨化。无水条件下，当机内 压强≥1.4MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点。回答下列问题： (1)木糖醇具有的物理性质是 (写出一点即可)。 (2)下列说法错误的是 (填序号)。 A.木糖醇需要密封保存 B.木糖醇是一种低热量的甜味剂 C.日常生活中，木糖醇完全可以替代糖类 D.生产过程中，水量越多木聚糖产率越高 (3)对比上述两组实验，制取木聚糖的最佳条件是 (4)实验②中，压强为1.4MPa时木聚糖的产率比1.2Pa低，原因是 第4页（共6页) O 14.(5分)碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣（含MgC03、MgO、SiO2)为原料制备MgCO,的 主要实验过程如图： ·: 过量碳酸的溶液 MgCO,固体 过量稀硫酸 操作2 溶液A 工业废渣 操作1 溶液B 滤渣 己知：MgCO,能与酸反应；SiO2不溶于水且流程中不参与反应。 (1)滤渣的成分是 O (2)工业废渣中的氧化镁与稀疏酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为 : (3)操作1和操作2的名称都是 ,不能省去操作1的理由是 三、实验与探究题（本大题共2小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共17分） 15.(8分)请结合下列实验装置图回答问题： : O .… (1)仪器①的名称 (2)连接装置B、E制取氧气，若水槽中出现紫红色，可能缺少的操作是 (3)用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是 (填字母)，该反应的化学方程式 : 为 若用装置C收集氧气，气体应从 端通入（填“a”或b”)。 (4)用注射器向集满C02的密闭的集气瓶中注入20L水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感 拟 ·: 器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是 曲线FG段气体压强逐渐 减小，说明CO2具有的性质是 O O 压强/kPa 20 采集信息 形成 110 传感器 100 北 的 100 150 时间/s 图1 图2 16.(9分)唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将甘州（今张掖）枸杞确立 为道地药材。为了解种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。 0 O 【实验探究】 任务一：测定土壤酸碱性 第5页（共6页） (1)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用 测 定浸出液pH,若显碱性，则pH (选填“<=>)7。 任务二：探究土壤中钠盐的主要成分 张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高 时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。 (2)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠（假设不含硫酸钠），进行如下实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的 有气泡产生 含有Na,CO 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 含有Na,C0, (3)方法2中反应的化学方程式是 属于 (填基本反应类型)反应。 【实验结论】 (4)以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显 (选填“酸性“中性“碱性)。该土壤除了种植枸杞， 还适合种植下表中的作物有 (填字母序号)。 作物 A.茶树 B.樱桃 C.甘草 适宜的土壤pH 4.5w5.5 5.6~7.0 7.28.5 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 17.(5分)化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不 与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥形瓶中，加入40g水， 振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质 量关系如下图所示。（忽略CO,在水中的溶解） 个锥形瓶中物质总质量/g 109.12 100 10g样品 50 5060 加入稀盐酸质量/g 请完成下列问题： (1)10g该熟石灰样品产生C0,的质量是 g。 (2)计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 第6页（共6页）2026年甘肃省兰州市中考一诊模拟卷（三） 化 学 （本卷共17小题，满分54分，考试用时60分钟） 命题人：李江 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题共10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2025年六五环境日国家主场活动在重庆举办，其主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是（ ） A．积极植树造林 B．绿色低碳出行 C．减少塑料污染 D．随意开山采矿 2．材料是社会进步的重要标志之一。下列物品中所用材料属于合成材料的是（　　） A．四羊青铜方尊 B．明代绢布襕衫 C．聚氟乙烯塑料 D．半导体硅晶片 3. 对钢、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国化学家是（　　） A．侯德榜 B．张青莲 C．拉瓦锡 D．道尔顿 4. 某种蛇孢菌素（C26H38O4）具有抗癌作用。下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是（　　） A．由68个原子构成 B．氢元素质量分数最小 C．分子中含有2个氧分子 D．在空气中燃烧可能生成SO2 5. 我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（　　） A．反应Ⅰ化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑ B．反应Ⅱ中和的分子个数比为1：1 C．生产48t甲醇，理论上可以吸收66tCO2 D．实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放 6. 下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是（ ） A．稀释浓硫酸 B．测pH C．取锌粒 D．倾倒液体 7. 物质的性质决定其用途，图中对相关物质用途的解释不正确的是（　　） A．焊锡是合金，起到导电和固定灯丝的作用 B．灯内充氮气，因氮气化学性质固定，能做保护气 C．玻璃做灯泡，因玻璃是熔点高的金属材料 D．铝片做灯头，因导电性好且熔点高耐腐蚀 8. 如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是（　　） A．澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B．该反应中，失去氧的物质是CO C．CO具有可燃性 D．硬质玻璃管中固体质量逐渐减小 9. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸附 B 区分羊毛制品与合成纤维 灼烧，闻气味 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 D 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铁 10. 下列图像能正确表示对应关系的是（ ） A．图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B．图B：向氢氧化钠溶液中加水 C．图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气 D．图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 二、填空与简答题（本大题共4小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共17分） 11. （4分）生活处处有化学，以下是生活中的化学现象或化学知识，请回答： （1）图1铁强化酱油能为人体补充铁元素，因为缺铁会引起 　 　 。 （2）图2为提高农作物产量合理施用化肥，请列举一例钾肥 　 　 （填化学式）。 （3）图3为高铁的受电弓滑板，凸显了石墨具有的性质是 　 　 （写一条）。 （4）图4为2025年央视元宵晚会武汉分会场的打铁花表演，过程中涉及的化学反应之一是铁与氧气在点燃条件下发生剧烈氧化反应，其反应现象为：　 。 12. （4分）下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）图中P点的含义是 。 （2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。 （3）时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 。 （4）时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是___________。 A．溶解度：氯化钠>硝酸钾 B．溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 C．溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D．溶质质量：氯化钠>硝酸钾 13. （4分）阅读下列科普短文。 神奇的玉米芯 近年来，低糖饮食逐渐成为人们关注的热点。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖(C6H12O6)的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。木糖醇(C5H12O5)是白色粉末，易潮解。1g木糖醇含有的热量为2.4卡，1g蔗糖含有的热量为4卡。木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替代品。工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖，有关实验信息如下表所示。 实验 ① ② 实验条件 压强为1.4MPa，改变水量 膨化机内无水，改变压强 实验数据图 谁能想到，剥玉米后废弃的玉米芯竟能为糖尿病患者带来“甜蜜”，在感叹玉米芯神奇的同时，不得不赞叹科技的力量。 【查阅资料】当膨化机内达到一定压强时，打开膨化机盖子，可使玉米芯瞬间膨化。无水条件下，当机内压强≥1.4MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点。回答下列问题： （1）木糖醇具有的物理性质是 (写出一点即可)。 （2）下列说法错误的是_______(填序号)。 A．木糖醇需要密封保存 B．木糖醇是一种低热量的甜味剂 C．日常生活中，木糖醇完全可以替代糖类 D．生产过程中，水量越多木聚糖产率越高 （3）对比上述两组实验，制取木聚糖的最佳条件是 。 （4）实验②中，压强为1.4MPa时木聚糖的产率比1.2MPa低，原因是 。14. （5分）碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣(含MgCO3、MgO、SiO2)为原料制备MgCO3的主要实验过程如图： 已知：MgCO3能与酸反应；SiO2不溶于水且流程中不参与反应。 （1）滤渣的成分是 。 （2）工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为 。 （3）操作1和操作2的名称都是 ，不能省去操作1的理由是 。 三、实验与探究题（本大题共2小题， 方程式每空2分，剩余每空1分，共17分） 15. （8分）请结合下列实验装置图回答问题： （1）仪器①的名称　 　 。 （2）连接装置B、E制取氧气，若水槽中出现紫红色，可能缺少的操作是　 　 。 （3）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是　 　（填字母），该反应的化学方程式为　 。若用装置C收集氧气，气体应从　 　 端通入（填“a”或“b”）。 （4）用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是 ，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是 。 16. （9分）唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将甘州(今张掖)枸杞确立为道地药材。为了解种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。 【实验探究】 任务一：测定土壤酸碱性 （1）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用 测定浸出液，若显碱性，则 (选填“<”“=”“>”)7。 任务二：探究土壤中钠盐的主要成分 张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。 （2）小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的 有气泡产生 含有 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 含有 （3）方法2中反应的化学方程式是 ，属于 (填基本反应类型)反应。 【实验结论】 （4）以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显 (选填“酸性”“中性”“碱性”)。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有 (填字母序号)。 作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草 适宜的土壤 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 17. （5分）化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。（忽略在水中的溶解） 请完成下列问题： （1）10 g该熟石灰样品产生的质量是 g。 （2）计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1％） ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 第7页（共2页） 第8页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 第5页（共6页） 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $2026年甘肃省兰州市中考一诊模拟卷（三) 化学 (本卷共17小题，满分54分，考试用时60分钟) 命题人：李江 可能用到的相对原子质量H-1C-120-16Na-23Cl1-35.5S-32Fe-56 一、选择题（本大题共10小题，1-5题每小题1分，610题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符 : 合题意) p 1.2025年六五环境日国家主场活动在重庆举办，其主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 : ( ) A.积极植树造林 B.绿色低碳出行 C.减少塑料污染D.随意开山采矿 【答案】D 【解析】A、植树造林有助于吸收二氧化碳，改善空气质量，符合环保主题；正确。 O O B、绿色出行减少碳排放，降低空气污染，符合环保理念：正确。 C、减少塑料污染可避免生态破坏，符合可持续发展要求；正确。 .: D、随意开山采矿破坏生态环境，导致资源浪费和生态失衡，违背环保主题；错误。 : : : 故选D。 : 2.材料是社会进步的重要标志之一。下列物品中所用材料属于合成材料的是( 四羊青铜方尊 B 明代绢布斓衫 : C 聚氟乙烯塑料 D 半导体硅晶片 北 ☒ : 【答案】C 【解析】A、四羊青铜方尊是用青铜制成的，青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项错误。 B、明代绢布襕衫是用棉线制成的，属于天然材料，故选项错误。 C、聚氟乙烯塑料是塑料的一种，属于有机合成材料，故选项正确。 第1页（共14页） D、半导体硅晶片，属于无机非金属材料，故选项错误。故选：C。 故选D。 3.对钢、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国化学家是 () A.侯德榜 B.张青莲 C.拉瓦锡 D.道尔顿 【答案】B 【解析】【解答】对钢、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的 我国化学家是张青莲，故选B: 故答案为：B。 4.某种蛇孢菌素(C26H38O4)具有抗癌作用。下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是() A.由68个原子构成 B.氢元素质量分数最小 C.分子中含有2个氧分子 D.在空气中燃烧可能生成SO2 【答案】B 【解析】A、1个蛇孢菌素分子是由68个原子构成的，故A错误： B、蛇孢菌素中碳、氢、氧元素的质量比为：(12×26)：(1×38)：(16×4)=312：38：64，所以氢元素 质量分数最小，故B正确： C、1个分子中含有2个氧原子，故C错误： D、蛇孢菌素中不含硫元素，所以在空气中燃烧不可能生成$O2,故D错误。 故选：B。 5.我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有 关说法不正确的是() ●O 一定温度、 催化剂 OH 反应I ○0 光伏上 发电 ●c 反 8 通电 A.反应I化学方程式为2H20一2H2↑+02↑ B.反应中O●O和O0的分子个数比为1：1 C.生产48t甲醇，理论上可以吸收66tC02 D.实现了CO2的资源化利用和“零碳排放 第2页（共14页) 【答案】B 通电 【解析】A、反应1为水在光伏发电作用下生成氢气和氧气，化学方程式为2H20一2H2↑+02↑，故A正确： 一定温 B、反应为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为C0?+3H,霍化 CH3OH+H2O,反应 Ⅱ中CO和O○的分子个数比为1：3：故B不正确： 一定温度 C、由化学方程式C02+3H2= FCH3OH+H2O 催化剂 44 32 66 48t 生产48t甲醇，理论上可以吸收66tC02,故C正确： D、该项目能消耗二氧化碳，可以现了CO2的资源化利用和零碳排放，故D正确：故选：B。 6.下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是() A.稀释浓硫酸 B.测pH 浓硫酸 一水 锌粒 C.取锌粒 D.倾倒液体 镊子 锌粒 【答案】A 【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地 扩散，该操作正确： B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取 少量待测液滴在干燥的H试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH,不能将pH试纸伸入 待测液中，以免污染待测液，该操作错误： C、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中操作会打 破试管底部，该操作错误： D、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的 第3页（共14页） 标签向着手心，图中取下的瓶塞没有倒放在桌面上，试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签没有 向着手心，该操作错误。 故选A。 7.物质的性质决定其用途，图中对相关物质用途的解释不正确的是() 氮气 钨丝 玻璃 卡 铜丝 焊锡 铝 张 A.焊锡是合金，起到导电和固定灯丝的作用 B.灯内充氮气，因氮气化学性质固定，能做保护气 C.玻璃做灯泡，因玻璃是熔点高的金属材料 D,铝片做灯头，因导电性好且熔点高耐腐蚀 游 【答案】C 【解析】A、焊锡是合金，合金具有良好的导电性，同时可以将灯丝固定在合适的位置，起到导电和固定灯 当 丝的作用，故A选项解释正确： B、氮气化学性质不活泼，在灯泡内充入氨气，可防止灯丝等物质被氧化，能做保护气，故B选项解释正确： C、玻璃是无机非金属材料，不是金属材料，虽然玻璃熔点较高，但说它是金属材料是错误的，故C选项解 释错误； D、铝具有良好的导电性，其熔点较高，并且在空气中表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，具有良好的耐腐 E肉 蚀性，所以可以做灯头，故D选项解释正确：故选：C。 8.如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是() 性 Fe,O 酒精 喷灯 澄清 石灰水 A.澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B.该反应中，失去氧的物质是CO C.CO具有可燃性 D.硬质玻璃管中固体质量逐渐减小 【答案】B 【解析】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，故选项说法正确。 : 第4页（共14页） B、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应中，失去氧的物质是氧化铁，故选项说法错 O 误。 C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，常在装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了点 燃尾气，利用的是一氧化碳具有可燃性，故选项说法正确。 ·: D、一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，硬质玻璃管中固体质 量逐渐减小，故选项说法正确。 故选：B。 下列实验方案中，不能达到实验目的的是( .: 选项 实验目的 实验方案 : A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸附 : B 区分羊毛制品与合成纤维 灼烧，闻气味 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 D 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铁 : 【答案】D 【解析】A、铁能被磁铁吸引，而铜不能被磁铁吸引，所以用磁铁吸附可以分离铁粉和铜粉，该实验方案能 达到实验目的，故选项不符合题意： : B、羊毛制品的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味：合成纤维灼烧时会有特殊气味，所以通过灼 : 烧，闻气味可以区分羊毛制品与合成纤维，该实验方案能达到实验目的，故选项不符合题意： C、硝酸铵溶于水时会吸收热量，溶液温度降低：氢氧化钠固体溶于水时会放出热量，溶液温度升高。取等 质量固体，加入等量水，比较温度变化，可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，该实验方案能达到实验目的， 故选项不符合题意： O : D、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，这样不但没有除去氧气，反而把一氧 : 化碳除去了，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的，故选项符合题意； 故选D。 : 10.下列图像能正确表示对应关系的是 O O 第5页（共14页） 个生成盐的质量/g PH 容器中氧元素 、液体中氢元素 的质量/g 的质量分数/% 镁 锌 金属的质量/g 水的质量/g 0 反应时间/s 0 反应时间/s A C D A.图A:分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B.图B:向氢氧化钠溶液中加水 C.图C:在密闭容器中加热铜粉和氧气 D.图D:向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 【答案】C 【解析】A、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉，根据生成的盐就是金属元素与硫酸根结 SO~MgSo~ZnSo 合，则由 可知最终随着金属的加入则生成硫酸锌的质量大于硫酸镁，而不是 96 120 161 相等，A选项图像错误。 B、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7,向氢氧化钠溶液中加水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但始终 pD7,不会小于7，B选项图像错误。 C、在密闭容器中加热铜粉和氧气，根据质量守恒定律，密闭容器内物质的总质量不变，故C选项图像正 确。 D、向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧 气，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，即反应前后氢元素的质量不变，氧气逸出，溶液质量 逐渐减小，当过氧化氢完全分解后，溶液质量为水的质量，不再变化，溶液中氢元素的质量分数= 氢元素的质量×100，故溶液中氢元素的质量分数先增大后不变，故D选项图像错误。 溶液的质量 故选C。 二、填空与简答题（本大题共4小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共18分） 11.(4分)生活处处有化学，以下是生活中的化学现象或化学知识，请回答： 高铁列车的受电弓滑板 图1 图2 图3 图4 (1)图1铁强化酱油能为人体补充铁元素，因为缺铁会引起 第6页（共14页） (2)图2为提高农作物产量合理施用化肥，请列举一例钾肥 (填化学式)。 (3)图3为高铁的受电弓滑板，凸显了石墨具有的性质是 (写一条)。 (4)图4为2025年央视元宵晚会武汉分会场的打铁花表演，过程中涉及的化学反应之一是铁与氧气在点燃 条件下发生剧烈氧化反应，其反应现象为： 【答案】(1)贫血： (2)KC1(或K2S04): (3)导电性： (4)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 【解析】(1)铁元素是人体血红蛋白的重要组成部分，缺铁会导致血红蛋白合成不足，进而引发贫血： (2)钾肥是农作物生长所需的重要肥料之一，常见的钾肥包括氯化钾(KC1)、硫酸钾(K2$O4)等： (3)石墨具有良好的导电性，因此常用于高铁受电弓滑板等： (4)铁燃烧生成四氧化三铁，现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 12.(4分)下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： 个溶解度/g 硝酸钾 85.5 氯化钠 50 温度/℃ (1)图中P点的含义是 (2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶)的方法提纯氯化钠。 (3)50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 (4)50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述正确的是 A.溶解度：氯化钠>硝酸钾 B.溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 C.溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D.溶质质量：氯化钠>硝酸钾 【答案】(1)tC时，硝酸钾和氯化钠（或KNO,和NaC1)的溶解度相等。 (2)蒸发结晶 (3)185.5g (4)BCD 【解析】(1)溶解度曲线交点的含义是在该温度下，两种物质的溶解度相等，观察可知，P点是硝酸钾和 第7页（共14页) 氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点的含义是在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等： O (2)硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。当氯化钠中含有少量硝酸钾时， 蒸发结晶，大部分氯化钠会结晶析出，而硝酸钾在较高温度下溶解度较大，不会大量析出，从而可以得到 氯化钠： (3)由图可知，50C时硝酸钾的溶解度是85.5g,即50C时，100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。将90g硝 & 酸钾加入100g水中，充分溶解后，溶解的硝酸钾质量为85.5g,有90g-85.5g=4.5g硝酸钾未溶解，所以所得 卡 溶液是饱和溶液，溶液的质量是100g+85.5g=185.5g: (4)A、由图可知，tC时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故选项说法错误： B、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，氯化钠溶液中 条 溶剂质量更大，则50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至℃，溶剂质量不变， 则t℃时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确： 河 C、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和 游 样 溶液降温至℃，二者还是饱和溶液，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数= 游 溶解度 ×100%,则t℃时，溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾，故选项说法正确： 100g+溶解度 D、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，二者还是饱和溶液，且tC时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，则 溶质质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确： 故选：BCD。 13.(4分)阅读下列科普短文。 神奇的玉米芯 E肉 近年来，低糖饮食逐渐成为人们关注的热点。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖 (C6H2O6)的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克；浓度过高，易 性 造成高血糖而引发糖尿病。木糖醇(CH205)是白色粉末，易潮解。1g木糖醇含有的热量为2.4卡，1g蔗糖 : 含有的热量为4卡。木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的 O 糖类替代品。工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间 气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖，有关实验信息如下表所示。 实验 ① ② 实验条件 压强为1.4Pa,改变水量 膨化机内无水，改变压强 第8页（共14页） 22.80 8251 20 19.31 20.13 18.23 20.16 17.2 15.47 17.13 实验数据 10 图 .: 10 15 0 0.8 1.0 12 1.4 水量 压强MPa 谁能想到，剥玉米后废弃的玉米芯竟能为糖尿病患者带来“甜蜜”，在感叹玉米芯神奇的同时，不得不赞叹科 技的力量。 【查阅资料】当膨化机内达到一定压强时，打开膨化机盖子，可使玉米芯瞬间膨化。无水条件下，当机内 O 压强≥1.4MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点。回答下列问题： p (1)木糖醇具有的物理性质是 (写出一点即可)。 (2)下列说法错误的是 (填序号)。 : : A.木糖醇需要密封保存 B.木糖醇是一种低热量的甜味剂 C.日常生活中，木糖醇完全可以替代糖类 .: : D.生产过程中，水量越多木聚糖产率越高 O (3)对比上述两组实验，制取木聚糖的最佳条件是 (4)实验②中，压强为1.4MPa时木聚糖的产率比1.2MPa低，原因是 【答案】(1)白色粉末（或易潮解） (2)CD (3)压强为1.4MPa、水量为10% (4)无水条件下，当机内压强≥1.4MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点，玉米芯燃烧 .: (或发生其他反应)，导致木聚糖产率降低 【解析】(1)物理性质是不需要化学变化表现出的性质，文中“木糖醇(CH12O)是白色粉末，易潮解'， : 白色粉末、易潮解属于物理性质。 (2)A、木糖醇易潮解，所以需要密封保存，A正确： 北 召 B、文中提到“木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂”，B正确： : C、人体需要摄入一定量糖类维持葡萄糖正常浓度，木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性 甜味剂，不能完全替代糖类，C错误： : D、由实验①数据图可知，木聚糖产率随水量的增加先增大后减小，不是水量越多木聚糖产率越高，D错 误。 第9页（共14页） 故选CD。 (3)由实验（①数据图，压强1.4MPa、水量10%时木聚糖产率最高；实验②中压强1.2MPa时产率不如实 验①中最佳情况，所以最佳条件是压强为1.4MPa、水量为10%。 (4)根据查阅资料，无水条件下，压强≥1.4MPa时，膨化机内温度高，达到玉米芯着火点，玉米芯燃烧 (或发生其他反应)，使木聚糖产率降低。 14.(5分)碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣（含MgCO3、MgO、SiO2)为原料制备MgCO3的 主要实验过程如图： 过量碳酸的溶液 MgCO,固体 过量稀硫酸 操作2 溶液A 工业废渣 操作1 溶液B 滤渣 已知：MgCO3能与酸反应；SiO2不溶于水且流程中不参与反应。 (1)滤渣的成分是 (2)工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为 (3)操作1和操作2的名称都是 不能省去操作1的理由是 【答案】(1)Si02/二氧化硅 (2)MgO+H2SO,-MgSO4+H2O (3)过滤 使制备的碳酸镁不纯 【解析】(1)工业废渣含MgCO含MgO、SO,,加入过量稀硫酸，MgCO3与稀硫酸反应，MgO与稀硫酸 反应，SiO2不溶于水且不参与反应，所以操作1（过滤）后，滤渣的成分是SiO(或二氧化硅)。 (2)氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为MgO+H,SO,=MgSO,+H,0。 (3)操作1和操作2都是将固体和液体分离，名称是过滤；过滤是分离不溶性固体与液体的常用方法。不 能省去操作1的理由：滤渣中含有SiO2,若省去操作1，SiO2会进入溶液A,后续加入碳酸钠溶液时，SiO2 不参与反应，会导致最终得到的MgCO,固体不纯，故填：使制备的碳酸镁不纯。 三、实验与探究题（本大题共2小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共15分） 15.(8分)请结合下列实验装置图回答问题： 第10页（共14页） ● A E (1)仪器①的名称 (2)连接装置B、E制取氧气，若水槽中出现紫红色，可能缺少的操作是 (3)用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是 (填字母)，该反应的化学方程式 为 。若用装置C收集氧气，气体应从 端通入（填a”或b”)。 (4)用注射器向集满C02的密闭的集气瓶中注入20L水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感 器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是 曲线FG段气体压强逐渐 减小，说明C02具有的性质是 压强/kPa 120 采集信息 F 形成图像 压强 110 G 传感器 100 0 50 100 150 时间/s 图1 图2 【答案】(1)锥形瓶： (2)在试管口放一团棉花： Mn02 (3)A;2H202—2H20+02↑：b。 (4)注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大 能溶于水 【解析】(1)由图可知，仪器①的名称是锥形瓶； (2)装置B是加热高锰酸钾制取氧气的发生装置，高锰酸钾是暗紫色粉末状固体，加热时容易随氧气流进 入水槽，使水槽中的水呈紫红色。则缺少的操作是在试管口放一团棉花，棉花可阻挡高锰酸钾粉末进入水槽： (3)用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，属于固液不加热型反应，应选用的发生装置是A,过氧化氢在二 Mn 氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是2H202 兰2H20+02↑，装置C是排水法收集 气体的装置，氧气的密度比水小，则气体应从b端通入，水从a端排出。 (4)如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上开的原因是注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小， 压强增大： 第11页（共14页） 曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是能溶于水，装置内气体减少，压强减小。 O 16.(9分)唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将甘州（今张掖）枸杞确立 为道地药材。为了解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了 探究。 【实验探究】 皮 任务一：测定土壤酸碱性 (1)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用 测 定浸出液pH,若显碱性，则pH (选填“<%=>)7。 任务二：探究土壤中钠盐的主要成分 O 张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高 时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。 (2)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠（假设不含硫酸钠），进行如下实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的 有气泡产生 含有NaC0, ·: O 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 含有Nac0 (3)方法2中反应的化学方程式是 属于 (填基本反应类型)反应。 【实验结论】 (4)以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显 (选填“酸性中性碱性”)。该土壤除了种植枸杞， S 肉 还适合种植下表中的作物有 (填字母序号)。 作物 A.茶树 B.樱桃 C.甘草 ·: 适宜的土壤pH 4.55.5 5.67.0 7.28.5 【答案】(1)pH试纸/酸度计 (2)稀盐酸/稀硫酸 产生白色沉淀 (3)Na,CO,+CaCl,Caco,+2NaCl 复分解 (4)碱性 【解析】(1)用pH试纸酸度计，测定浸出液pH,若显碱性，则pH>7,故填：pH试纸/酸度计；>。 : 第12页（共14页） (2)碳酸钠和酸，生成盐二氧化碳和水，故滴加适量的稀盐酸或稀硫酸，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙 沉淀和氯化钠，故现象为产生白色沉淀，故填：稀盐酸/稀硫酸；产生白色沉淀。 (3)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式：Na,CO,+CaCl,=CaCO,↓+2NaCl,两 种化合物交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应，故填：Na,Co,+CaCL,=CaCO,↓+2Nacl: 复分解反应。 (4)碳酸钠溶液显碱性，该土壤除了种植枸杞，还适合种植甘草，故填：碱性：C。 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 17.(5分)化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不 : 与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥形瓶中，加入40g水， 振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质 : 量关系如下图所示。（忽略C0,在水中的溶解） : ◆锥形瓶中物质总质量/g 109.12 100 : 10g样品 50 O 阁 5060 加入稀盐酸质量/g 请完成下列问题： 斟 (1)10g该熟石灰样品产生C0,的质量是」 (2)计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 【答案】(1)0.88 0 (2)14.6%。 【解析】(1)根据图像，久置的熟石灰中含有碳酸钙和氢氧化钙，当加入50g稀盐酸时，氢氧化钙和盐酸 : 先反应，后加入60g-50g稀盐酸时，碳酸钙和盐酸反应：则生成质量为50g+60g109.12g0.88g,答案： 0.88。 北 8 .. (2)解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60g-50g=10g: 设10g稀盐酸中HC1质量为x。 CaCO;+2HCI=CaCl,+H,0+CO, 73 44 0.88g 第13页（共14页） 73x 440.88g’=1.46g。 稀盐酸溶质质量分数1：463×1009%14.6% 10g 答：稀盐酸溶质质量分数为14.6%。 第14页（共14页） 第15页（共2页） 考1合环（丛2虾） ……………… ………O………[1 …………○………錐……………………☑……………○…………… 拜 业 4 兼 尚 果 和