精品解析：福建省福州第十四中学等校2026届高三下学期2月开学化学试卷

高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “大国工程”的建造离不开高性能材料的支撑，下列属于金属材料的是 A. “福建舰”甲板用的耐磨陶瓷涂层 B. “嫦娥”探测器着陆腿用的钛合金支架 C. “奋斗者”号载人潜水器外壳用的特种玻璃 D. “天宫”空间站电子元器件所用的材料氮化镓 【答案】B 【解析】 【详解】A．耐磨陶瓷涂层属于无机非金属材料，不属于金属材料，A错误； B．金属材料包括纯金属和合金，钛合金是钛的合金，属于金属材料，B正确； C．特种玻璃属于无机非金属材料，不属于金属材料，C错误； D．氮化镓属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，D错误； 故答案为：B。 2. 5，5-二甲基海因(简称DMH)是一种用途很广的有机合成中间体，也是具有一定刚性的杂环化合物，可用于制备一系列有价值的衍生物，其合成路线如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应②中有水生成 B. DMH中只含1种官能团 C. 图中含手性碳原子的有机物有1种 D. 反应①和反应③的原子利用率均为100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应②中化合物II的羟基被氨基取代，化合物II脱去一个羟基，NH3脱去H，生成水，A正确； B．根据DMH的结构，所含官能团均为酰胺键，属于同一种官能团，因此只含1种官能团，B正确； C．I、II、III、IV、DMH中的饱和碳原子上均至少有2个相同的基团，不满足手性碳要求，故没有手性碳原子，C错误； D．反应①是丙酮与HCN的加成反应，产物只有II，原子利用率100%；反应③是氨基与发生加成反应生成，所有原子全部进入产物IV，原子利用率100%， D正确； 故答案为C。 3. 配离子在水溶液里的解离实质上是与水分子发生配体交换反应，如的解离反应之一为。下列说法正确的是 A. 键角： B. 键的极性： C. 为平面结构，的杂化类型为 D. 中既含离子键，又含配位键 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O和NH3中心原子都是sp3杂化，H2O中心O含2对孤电子对，NH3中心N含1对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对斥力越大，键角越小，因此键角：NH3＞H2O，A错误； B．键的极性与成键原子电负性差有关，电负性O＞N，H-O键的电负性差更大，键极性更强，因此键的极性：H-O＞H-N，B错误； C．若Cu2+杂化类型为sp3，[Cu(NH3)4]2+应为四面体结构，不可能是平面结构，C错误； D．[Cu(NH3)4]SO4中，内界配离子[Cu(NH3)4]2+与外界之间存在离子键，中心Cu2+与配体NH3之间存在配位键，因此既含离子键，又含配位键，D正确； 故选D。 4. 离子液体是指完全由阴、阳离子组成的且在室温或接近室温下呈液态的物质。一种由W、X、Y、Z、R形成的离子液体的结构如图所示，W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，在R形成的所有化合物中，R均只有一种化合价。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 氢化物的沸点： C. 第一电离能： D. 基态原子的未成对电子数： 【答案】D 【解析】 【分析】R是短周期主族元素，且在所有化合物中只有一种化合价，短周期中只有F(氟)符合，(因为F在化合物中仅显-1价)；阴离子 (实际是[RF4]-，四氟硼酸根)，可知X是B(硼)；W的原子序数小于X(B原子序数为5)，且是短周期主族元素成1个共价键，因此W是H； Y的原子序数介于X(B，5)和R(F，9)之间，且阳离子含环状和双键结构，则Y是C(碳，原子序数6)；Z原子序数介于Y和R之间，是短周期主族元素，且成三个键，则Z是N；符合原子序数依次增大，据此作答。 【详解】A．由题意可知W为H，Y为C，Z为N。由于Y(C)的电负性大于W(H)，故A错误； B．氢化物的沸点：R为F（HF），Z为N（NH3），Y为C，C的氢化物有很多种，沸点不一定低于前两者，B错误； C．R为F，Y为C，Z为N，X为B，同周期从左到右电离能呈增大趋势，第一电离能顺序为R(F)>Z(N)>Y(C)>X(B)，C错误； D．基态原子未成对电子数：W为H（1s1，1个），X是B（2p1，1个），R是F（2p5，1个），均为1，D正确； 故选D。 5. 钼酸钠晶体()是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的)制备钼酸钠的两种途径如图所示(已知“氧化”过程中硫元素转化为)。下列说法错误的是 A. 增大空气的进气量可提高“焙烧”效率 B. “氧化”时每消耗67.05 g氧化剂，生成氧化产物的物质的量为0.1 mol C. 途径Ⅱ比途径Ⅰ更环保 D. “碱浸”时发生反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】利用钼精矿（主要成分是MoS2）制备钼酸钠有两种途径：途径Ⅰ是先在空气中焙烧生成MoO3，同时得到对环境有污染的气体SO2，然后再用纯碱溶液溶解MoO3，即可得到钼酸钠溶液，最后结晶得到钼酸钠晶体；途径Ⅱ是直接用NaClO溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液，结晶后得到钼酸钠晶体，据此分析。 【详解】A．增大空气（反应物）进气量，可使钼精矿充分反应，提高“焙烧”效率，A正确； B．途径Ⅱ中，碱性条件下被氧化，反应方程式为：  ，氧化剂为，其摩尔质量为，的物质的量为； 氧化产物为和，每消耗，生成氧化产物总物质的量为，因此消耗时，生成氧化产物总物质的量为，不是，B错误； C．途径Ⅰ焙烧会生成污染性气体，途径Ⅱ不产生有毒气体，因此途径Ⅱ更环保，C正确； D．是酸性氧化物，与碳酸钠反应生成钼酸钠和二氧化碳，化学方程式正确，D正确； 故答案为：B。 6. 工业上可用锰酸钾()制取，其反应原理为。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中氧原子数为0.4NA B. 每消耗，反应中转移的电子数为2NA C. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 常温下，为9的溶液中，由水电离出的数目为10-5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．KMnO4溶液中氧原子包括溶质和溶剂水中的氧原子，忽略水的氧原子导致计算错误，A错误； B．未说明 处于标准状况，不一定为2 mol，无法计算电子转移数，B错误； C．氧化产物KMnO4为2 mol，还原产物MnO2为1 mol，物质的量之比为2:1，不是1:2，C错误； D．水解促进水的电离，溶液中全部由水电离产生，常温下，，，1 L溶液中，水电离出的 数目为， D正确； 故答案选D。 7. 在容积可变的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B进行反应。在不同压强下，反应达到平衡时，测得A的平衡转化率随温度的变化如图所示(已知容积：)。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. C. 平衡常数： D. ，是因为压强对容积的影响大于温度对容积的影响 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，随温度升高，A的转化率逐渐降低，说明平衡向左移动，正反应放热，；正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，A的转化率逐渐增大，则，据此分析； 【详解】A．根据分析，正反应放热，，A错误； B．根据分析，，B错误； C．正反应放热，，温度升高，K值变小，故，C错误； D．该反应的正反应为气体分子总数减小的反应，温度越高，容器的体积越大，压强越大，容器的体积越小，对比y点和x点，y点的温度增高，使y点体积增大，y点压强大，使y点体积减小，，是因为压强对容积的影响大于温度对容积的影响，D正确； 故选D。 8. 利用如图装置探究铜与浓硝酸反应所得气体产物的性质：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中产生白色絮状沉淀时，将铜丝拔出脱离液面。下列叙述错误的是 A. 铜丝替代铜屑，体现绿色化学理念 B. Ⅲ中长颈漏斗起平衡气压的作用 C. Ⅱ中产生“白烟”，则说明发生了氧化还原反应 D. 若铜丝不拔出，则最终Ⅲ中可能得到透明溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜丝可随时拔出脱离液面，能及时终止反应，避免反应物浪费与有毒气体（NO2）过量排放，符合绿色化学理念，A正确； B．装置Ⅲ中长颈漏斗连通大气，可以平衡装置内气压，避免装置压强过大，B正确； C．Ⅱ中白烟是硝酸铵固体小颗粒；可能是装置I中硝酸挥发进入装置Ⅱ，与NH3化合生成NH4NO3，为非氧化还原反应，C错误； D．若铜丝不拔出，持续生成的NO2溶于水会生成HNO3，HNO3先与Na[Al(OH)4]反应生成Al(OH)3沉淀，过量HNO3会使Al(OH)3沉淀溶解，最终得到含Al3+的透明溶液，D正确； 故选C。 9. 可见光照射下，光伏电池产生“空穴()”和电子，空穴驱动阳极反应，促进苯甲醇转化，电子驱动阴极产生(如图)。下列叙述错误的是 A. 电池工作时，电解质溶液的pH升高 B. 阳极产物可能有 C. b极电极反应式为2+2h+→+2H+ D. 能量转化形式：光能最终转化为化学能 【答案】A 【解析】 【分析】结合图示，该装置为光电化学电池，可见光照射下，光伏电池产生“空穴(h+)”和电子，a极为阴极，电子驱动阴极产生H2，电极反应式为：；b极为阳极，空穴驱动阳极反应，促进苯甲醇转化，其电极反应式为：2+2h+=+2H+，据此作答。 【详解】A．阳极反应为2+2h++2H+，阴极反应为；由于阳极产生，阴极产生，二者等物质的量生成并中和，故溶液pH基本不变，A错误； B．苯甲醇在阳极可被氧化，羟基转化为醛基，生成苯甲醛，所以阳极产物可能有苯甲醛，B正确； C．b极为阳极，空穴驱动反应，苯甲醇反应转化生成目标产物并释放氢离子，结合分析知，电极反应式与图示一致，C正确； D．可见光照射光伏电池，光能先转化为电能，再通过电化学反应转化为化学能，最终能量形式为化学能，D正确； 故选A。 10. 常温下，向20 mL H2C2O4溶液中加入 NaOH溶液，滴定过程中[X为或]、V(NaOH溶液)与pH的变化关系如图所示。已知。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示随pH的变化曲线 B. a点溶液中存在 C. 25℃时，的水解平衡常数约为 D. c点溶液中存在 【答案】D 【解析】 【分析】草酸​是二元弱酸，分两步电离： ​，​，变形得​； ​，​，变形得​，因，在pH值较低时，先达到0，因此曲线Ⅰ表示，m曲线Ⅱ表示。 【详解】A．由上述推导，曲线Ⅰ表示​随的变化，A正确； B．点加入，​恰好完全反应生成​，此时，溶液显酸性，说明​电离程度大于水解程度，因此离子浓度：，B正确； C．​的水解平衡常数​​。曲线Ⅱ中点，即，因此，则： ，C正确； D．点加入，恰好反应生成​，溶液中质子守恒为：  此时，，因此得： ，与选项D的等式不符，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 主要用作分析试剂及氨吸收剂，暴露在潮湿的空气中会很快变为红色的。以含钴废料(主要成分为，还有少量的、、)为原料制备的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①在酸性介质中，氧化性：。 ②水相中主要含有的阳离子为、。 ③溶于氨水易形成配离子。 ④常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示。 氢氧化物 完全沉淀时的pH 4.7 9.2 9.0 （1）“粉碎”的目的是___________，滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“转化”中，表现出___________(填“氧化”或“还原”)性；CoO的作用是___________。 （3）“沉钴”时调节溶液的pH为9，不宜大于9的原因是___________；试剂B可以循环用于___________工序。 （4）由制备时，先蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到，再将和过量混合共热得到无水。和反应的化学方程式为___________。 （5）常作催化剂，其立方晶胞如图所示。已知晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值。的配位数为___________，晶体的密度为___________。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 ②. （2） ①. 还原 ②. 调节溶液pH，使转化为氢氧化物沉淀除去，同时不引入新杂质 （3） ①. pH过大，会与过量氨水反应生成易溶于水的，导致钴元素损失 ②. 萃取 （4） （5） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】含钴废料（主要成分为，含少量、、），粉碎酸浸时，、、与热稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐，不反应成为滤渣1；转化工序中，将还原为，反应为；调pH工序加入，调节溶液pH使以氢氧化物形式沉淀，Co2+、留在溶液中；萃取工序用 HR萃取Co2+，水相中主要含有的阳离子为H+、，反萃取工序用试剂A将从有机相转移至水相，试剂B( HR)可循环用于萃取工序；沉钴工序加入氨水，使转化为，再经盐酸溶解、蒸发浓缩、降温结晶得到；最后与过量共热得到无水，反应为，据此分析。 【小问1详解】 “粉碎”的目的是增大废料与酸液的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；滤渣1的主要成分是不与稀硫酸反应的； 【小问2详解】 “转化”中，将 氧化为，表现出还原性；的作用是调节溶液pH，使转化为氢氧化物沉淀除去，同时不引入新杂质； 【小问3详解】 “沉钴”时调节溶液pH为9，不宜大于9的原因是pH过大，会与过量氨水反应生成易溶于水的配离子 ，导致钴元素损失；试剂B为HR，可循环用于萃取工序； 【小问4详解】 与过量 共热， 与结晶水反应生成 和 ，同时得到无水 ，反应的化学方程式为 ； 【小问5详解】 由 立方晶胞结构可知，的配位数为6；晶胞中分别位于8个顶点和体内，数目为，4个位于面上，2个位于体内，数目为，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶体密度为。 12. 二氧化钛被认为是现今世界上综合性能最优异、应用最广泛的一种白色颜料。实验室常用炭粉和在900℃条件下制备，同时还生成一种有毒氧化物气体和少量副产物，再用制备纳米级，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。 已知：相关物质的部分性质如表。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 有关性质 136 在高温下能与反应，遇水极易水解，能溶于等有机物 306 316 遇水易水解生成红褐色物质 77 难溶于水，且密度大于水 回答下列问题： （1）基态Ti原子的价层电子排布式为_______。 （2）装有浓盐酸的仪器的名称是_______。 （3）瓷舟中主要反应的化学方程式为_______。 （4）反应过程中需用热源间歇性微热管式炉和控温箱之间的导气管，则控温箱的温度应控制在_______范围内。 （5）装置G中碱石灰的作用是_______。 （6）利用蒸馏法分离液态混合物得到，再将得到的直接溶解于热水中，其水解生成，经过滤、洗涤、干燥得m g样品，利用电子天平称量3.12 g样品，用稀硫酸充分溶解得，再加入适量铝单质将全部还原为，最后配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入几滴KSCN溶液，用标准溶液滴定，发生的反应为，平行滴定3次，标准溶液的平均用量为12.00 mL。 ①检验中被除净的方法是_______。 ②滴定终点的现象是_______；则样品的组成为_______(填化学式)。 【答案】（1） （2）恒压滴液漏斗 （3） （4）136~306℃ （5）吸收多余氯气和HCl，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入装置E中 （6） ①. 取最后一次的洗涤滤液1~2 mL于试管中，向其中滴加硝酸酸化的溶液，无白色沉淀产生，则表明已被除净 ②. 滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为浅红色，且30 s内不恢复原色 ③. 【解析】 【分析】分析装置可知，反应前通入氮气，排除装置内原有的空气，用二氧化锰和浓盐酸制Cl2，经过浓硫酸干燥后，Cl2进入瓷舟与FeTiO3、C反应，根据题干可知，除了生成TiCl4、FeCl3外，同时生成一种有毒氧化物气体和少量的副产物CCl4，则该氧化物为CO，反应的化学方程式为，TiCl4、FeCl3、CO均会进入控温箱，根据FeCl3和TiCl4的沸点可知，控温箱收集FeCl3固体，抽滤瓶收集TiCl4和CCl4，因此控温箱的温度应控制的范围是136~306℃，最后TiCl4经冷凝收集在锥形瓶中，碱石灰用于吸收多余氯气和HCl，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入装置E中。 【小问1详解】 Ti的原子序数为22，其电子排布式为，因此价层电子排布式为； 【小问2详解】 装有浓盐酸的仪器的名称是：恒压滴液漏斗； 【小问3详解】 根据瓷舟中含有FeTiO3、碳粉和Cl2，在900℃条件下制备TiCl4，同时还生成FeCl3、一种有毒氧化物气体CO，瓷舟中主要反应为：； 【小问4详解】 FeCl3和TiCl4的混合气体进入控温箱，将控温箱温度控制在136~306℃，可冷凝产品FeCl3且保证TiCl4为气态，从而除去TiCl4中混有的FeCl3； 【小问5详解】 装置G中碱石灰作用是吸收多余氯气和HCl，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入装置E中； 【小问6详解】 ①检验中被除净的方法是：取最后一次的洗涤滤液1~2 mL于试管中，向其中滴加硝酸酸化的溶液，无白色沉淀产生，则表明已被除净； ②滴定终点时Fe3+结合显浅红色，现象是：滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为浅红色，且30 s内不恢复原色； Fe3+将Ti3+氧化为TiO2+，自身被还原为Fe2+，根据得失电子守恒，Fe3+与T3+消耗的物质的量之比为1：1，现消耗Fe3+的物质的量为：，则有，根据Ti守恒，3.12 g样品中的物质的量为：，的质量为：，剩余H2O的质量为：，H2O的物质的量为：，则该样品的组成为：； 13. 脱落酸(K)是一种重要的植物激素，它的一种合成方法如下： 已知：①； ②，； ③ (代表烃基或代表烃基)。 回答下列问题： （1）的空间结构为_______。 （2）E中含氧官能团的名称为_______，D→E的目的是_______。 （3）F→G伴随甲醇生成，写出F→G的化学方程式：_______。 （4）H→K分两步进行，第一步的有机产物为_______。产物K_______(填“能”或“不能”)进一步发生消去反应生成稳定物质。 （5）写出符合下列条件的B的同分异构体：_______(任写一种)。 a．有且只有一个环 b．核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积比为 （6）B→C所需的X，其结构简式为，可通过如下路线合成： CH3CH2OHMCH3COOCH2CH3。 ①M的结构简式为_______。 ②的条件为_______。 【答案】（1）正四面体形 （2） ①. 醚键、酯基 ②. 保护酮羰基，防止被还原 （3） （4） ①. ②. 不能 （5）或 （6） ①. ②. 浓硫酸/Δ 【解析】 【分析】两分子丙酮（A）在碱性条件下发生取代反应生成B和水，B与X反应生成C，根据C的结构可知X为，C发生异构化生成D，D与乙二醇反应生成E，E依次与LiAlH4、MnO2反应生成F，F与反应生成G，G与m-CPBA发生环氧化反应生成H，根据H的结构和已知①可推导出G的结构式为，H在碱性条件下反应后再酸化转化为K；据此解答。 【小问1详解】 的中心原子为，价电子数为，该离子带1个单位负电荷，总可用价电子数为，与个形成个键，孤电子对数为，价层电子对数为，无孤电子对，因此空间结构为正四面体形。 【小问2详解】 根据E的结构式，可知E中含氧官能团的名称为醚键、酯基；D→E的反应D中酮羰基被保护，最后一步生成K产物时水解恢复酮羰基，故D→E的目的是保护酮羰基，防止被还原。 【小问3详解】 根据分析可知，G的结构式为，且F→G伴随甲醇生成，故F→G的化学方程式为。 【小问4详解】 H→K分两步进行，第一步反应为已知①的第二步反应（环醚的水解），故有机产物为，第二步反应是羟基的消去生成K；产物K中的羟基的一个β-C上无氢原子，另一个β-C形成了碳碳双键，均不能进一步发生消去反应生成稳定物质。 【小问5详解】 B的同分异构体存在两个不饱和度、一个氧原子和六个碳原子，要求有且只有一个环，即除了一个环的结构外还存在一个不饱和度，且核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积比为3：2，符合下列条件的B的同分异构体为或。 【小问6详解】 根据X的结构式推导其发生的反应为已知③，从而逆推出X的反应物为乙酸乙酯，即需要用乙醇合成乙酸乙酯，可先将乙醇氧化生成乙酸，再用乙酸和乙醇发生酯化反应得乙酸乙酯，后经已知③可得X，即合成路线为CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3；故M的结构简式为；的条件为浓硫酸/Δ。 14. 碳酸镁可用于制造镁盐、防火涂料，在食品中可用作面粉改良剂、面包膨松剂等。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 反应④： 回答下列问题： （1）_______。 （2）下列可提高反应③中平衡转化率的条件是_______(填标号)。 A. 高温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、高压 D. 低温、低压 （3）反应①的随温度T的变化趋势是_______(填标号)。 （4）高温下分解产生的MgO催化与反应生成，部分历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，图示历程中反应速率最快的基元反应是_______。 （5）100 kPa下，在密闭容器中，和的物质的量均为1 mol，发生反应。的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度的变化关系如图2.(反应④在360℃以下不考虑，450℃以上可认为完全分解) 注：含碳生成物的选择性 ①表示选择性随温度变化的曲线是_______(填字母)。 ②550℃下达到平衡时，的体积分数为_______%(保留3位有效数字，下同)。该温度下，反应④的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ③内，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是_______。 【答案】（1） （2）C （3）A （4）(或) （5） ①. a ②. 5.56 ③. 0.286 ④. 温度升高，反应③平衡逆移，量增多，使反应④平衡正移，量减少，且增加量大于减少量（或其他合理答案） 【解析】 【小问1详解】 反应①-反应②可得反应③，根据盖斯定律计算知，故答案为。 【小问2详解】 反应③为气体体积减小的放热反应，增大压强和降低温度，均能使平衡正向移动，从而提高平衡转化率，故答案选C。 【小问3详解】 反应①为气体体积减小的放热反应，，，，低温时，高温时，因此随温度T升高而增大，故答案选A。 【小问4详解】 反应活化能越低，反应速率越快，从图中可以看出，第三步活化能最低，速率最快，基元反应为，故答案为(或)。 【小问5详解】 ①根据图像，温度升高，氢气的转化率下降，则生成甲烷的量减少，反应②为吸热反应，温度升高，碳酸镁的转化率增大，因此甲烷的选择性下降，二氧化碳的选择性上升，所以a表示二氧化碳的选择性，b表示甲烷的选择性，故答案选a。 ②由图可知，550℃下达到平衡时，碳酸镁已经完全分解，氢气的转化率为，甲烷的选择性为，二氧化碳的选择性为，则一氧化碳的选择性为，故平衡时，，,，根据氧元素守恒知，，，，平衡时气体的总物质的量为=1.8 mol，所以的体积分数为；该温度下，反应④的压强平衡常数，故答案为5.56；0.286。 ③内，反应③为放热反应，反应④为吸热反应，温度升高，反应③平衡逆移，量增多，使反应④平衡正移，量减少，且增加量大于减少量，故答案为温度升高，反应③平衡逆移，量增多，使反应④平衡正移，量减少，且增加量大于减少量（或其他合理答案）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “大国工程”的建造离不开高性能材料的支撑，下列属于金属材料的是 A. “福建舰”甲板用的耐磨陶瓷涂层 B. “嫦娥”探测器着陆腿用的钛合金支架 C. “奋斗者”号载人潜水器外壳用的特种玻璃 D. “天宫”空间站电子元器件所用的材料氮化镓 2. 5，5-二甲基海因(简称DMH)是一种用途很广的有机合成中间体，也是具有一定刚性的杂环化合物，可用于制备一系列有价值的衍生物，其合成路线如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应②中有水生成 B. DMH中只含1种官能团 C. 图中含手性碳原子的有机物有1种 D. 反应①和反应③的原子利用率均为100% 3. 配离子在水溶液里的解离实质上是与水分子发生配体交换反应，如的解离反应之一为。下列说法正确的是 A. 键角： B. 键的极性： C. 为平面结构，的杂化类型为 D. 中既含离子键，又含配位键 4. 离子液体是指完全由阴、阳离子组成的且在室温或接近室温下呈液态的物质。一种由W、X、Y、Z、R形成的离子液体的结构如图所示，W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，在R形成的所有化合物中，R均只有一种化合价。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 氢化物的沸点： C. 第一电离能： D. 基态原子的未成对电子数： 5. 钼酸钠晶体()是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的)制备钼酸钠的两种途径如图所示(已知“氧化”过程中硫元素转化为)。下列说法错误的是 A. 增大空气的进气量可提高“焙烧”效率 B. “氧化”时每消耗67.05 g氧化剂，生成氧化产物的物质的量为0.1 mol C. 途径Ⅱ比途径Ⅰ更环保 D. “碱浸”时发生反应的化学方程式为 6. 工业上可用锰酸钾()制取，其反应原理为。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中氧原子数为0.4NA B. 每消耗，反应中转移的电子数为2NA C. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 常温下，为9的溶液中，由水电离出的数目为10-5NA 7. 在容积可变的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B进行反应。在不同压强下，反应达到平衡时，测得A的平衡转化率随温度的变化如图所示(已知容积：)。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. C. 平衡常数： D. ，是因为压强对容积的影响大于温度对容积的影响 8. 利用如图装置探究铜与浓硝酸反应所得气体产物的性质：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中产生白色絮状沉淀时，将铜丝拔出脱离液面。下列叙述错误的是 A. 铜丝替代铜屑，体现绿色化学理念 B. Ⅲ中长颈漏斗起平衡气压的作用 C. Ⅱ中产生“白烟”，则说明发生了氧化还原反应 D. 若铜丝不拔出，则最终Ⅲ中可能得到透明溶液 9. 可见光照射下，光伏电池产生“空穴()”和电子，空穴驱动阳极反应，促进苯甲醇转化，电子驱动阴极产生(如图)。下列叙述错误的是 A. 电池工作时，电解质溶液的pH升高 B. 阳极产物可能有 C. b极电极反应式为2+2h+→+2H+ D. 能量转化形式：光能最终转化为化学能 10. 常温下，向20 mL H2C2O4溶液中加入 NaOH溶液，滴定过程中[X为或]、V(NaOH溶液)与pH的变化关系如图所示。已知。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示随pH的变化曲线 B. a点溶液中存在 C. 25℃时，的水解平衡常数约为 D. c点溶液中存在 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 主要用作分析试剂及氨吸收剂，暴露在潮湿的空气中会很快变为红色的。以含钴废料(主要成分为，还有少量的、、)为原料制备的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①在酸性介质中，氧化性：。 ②水相中主要含有的阳离子为、。 ③溶于氨水易形成配离子。 ④常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示。 氢氧化物 完全沉淀时的pH 4.7 9.2 9.0 （1）“粉碎”的目的是___________，滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“转化”中，表现出___________(填“氧化”或“还原”)性；CoO的作用是___________。 （3）“沉钴”时调节溶液的pH为9，不宜大于9的原因是___________；试剂B可以循环用于___________工序。 （4）由制备时，先蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到，再将和过量混合共热得到无水。和反应的化学方程式为___________。 （5）常作催化剂，其立方晶胞如图所示。已知晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值。的配位数为___________，晶体的密度为___________。 12. 二氧化钛被认为是现今世界上综合性能最优异、应用最广泛的一种白色颜料。实验室常用炭粉和在900℃条件下制备，同时还生成一种有毒氧化物气体和少量副产物，再用制备纳米级，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。 已知：相关物质的部分性质如表。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 有关性质 136 在高温下能与反应，遇水极易水解，能溶于等有机物 306 316 遇水易水解生成红褐色物质 77 难溶于水，且密度大于水 回答下列问题： （1）基态Ti原子的价层电子排布式为_______。 （2）装有浓盐酸的仪器的名称是_______。 （3）瓷舟中主要反应的化学方程式为_______。 （4）反应过程中需用热源间歇性微热管式炉和控温箱之间的导气管，则控温箱的温度应控制在_______范围内。 （5）装置G中碱石灰的作用是_______。 （6）利用蒸馏法分离液态混合物得到，再将得到的直接溶解于热水中，其水解生成，经过滤、洗涤、干燥得m g样品，利用电子天平称量3.12 g样品，用稀硫酸充分溶解得，再加入适量铝单质将全部还原为，最后配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入几滴KSCN溶液，用标准溶液滴定，发生的反应为，平行滴定3次，标准溶液的平均用量为12.00 mL。 ①检验中被除净的方法是_______。 ②滴定终点的现象是_______；则样品的组成为_______(填化学式)。 13. 脱落酸(K)是一种重要的植物激素，它的一种合成方法如下： 已知：①； ②，； ③ (代表烃基或代表烃基)。 回答下列问题： （1）的空间结构为_______。 （2）E中含氧官能团的名称为_______，D→E的目的是_______。 （3）F→G伴随甲醇生成，写出F→G的化学方程式：_______。 （4）H→K分两步进行，第一步的有机产物为_______。产物K_______(填“能”或“不能”)进一步发生消去反应生成稳定物质。 （5）写出符合下列条件的B的同分异构体：_______(任写一种)。 a．有且只有一个环 b．核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积比为 （6）B→C所需的X，其结构简式为，可通过如下路线合成： CH3CH2OHMCH3COOCH2CH3。 ①M的结构简式为_______。 ②的条件为_______。 14. 碳酸镁可用于制造镁盐、防火涂料，在食品中可用作面粉改良剂、面包膨松剂等。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 反应④： 回答下列问题： （1）_______。 （2）下列可提高反应③中平衡转化率的条件是_______(填标号)。 A. 高温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、高压 D. 低温、低压 （3）反应①的随温度T的变化趋势是_______(填标号)。 （4）高温下分解产生的MgO催化与反应生成，部分历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，图示历程中反应速率最快的基元反应是_______。 （5）100 kPa下，在密闭容器中，和的物质的量均为1 mol，发生反应。的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度的变化关系如图2.(反应④在360℃以下不考虑，450℃以上可认为完全分解) 注：含碳生成物的选择性 ①表示选择性随温度变化的曲线是_______(填字母)。 ②550℃下达到平衡时，的体积分数为_______%(保留3位有效数字，下同)。该温度下，反应④的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ③内，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $