福建省福州第十四中学等校2026届高三下学期2月开学化学试卷

高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “大国工程”的建造离不开高性能材料的支撑，下列属于金属材料的是 A. “福建舰”甲板用的耐磨陶瓷涂层 B. “嫦娥”探测器着陆腿用的钛合金支架 C. “奋斗者”号载人潜水器外壳用的特种玻璃 D. “天宫”空间站电子元器件所用的材料氮化镓 2. 5，5-二甲基海因(简称DMH)是一种用途很广的有机合成中间体，也是具有一定刚性的杂环化合物，可用于制备一系列有价值的衍生物，其合成路线如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应②中有水生成 B. DMH中只含1种官能团 C. 图中含手性碳原子的有机物有1种 D. 反应①和反应③的原子利用率均为100% 3. 配离子在水溶液里的解离实质上是与水分子发生配体交换反应，如的解离反应之一为。下列说法正确的是 A. 键角： B. 键的极性： C. 为平面结构，的杂化类型为 D. 中既含离子键，又含配位键 4. 离子液体是指完全由阴、阳离子组成的且在室温或接近室温下呈液态的物质。一种由W、X、Y、Z、R形成的离子液体的结构如图所示，W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，在R形成的所有化合物中，R均只有一种化合价。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 氢化物的沸点： C. 第一电离能： D. 基态原子的未成对电子数： 5. 钼酸钠晶体()是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的)制备钼酸钠的两种途径如图所示(已知“氧化”过程中硫元素转化为)。下列说法错误的是 A. 增大空气的进气量可提高“焙烧”效率 B. “氧化”时每消耗67.05 g氧化剂，生成氧化产物的物质的量为0.1 mol C. 途径Ⅱ比途径Ⅰ更环保 D. “碱浸”时发生反应的化学方程式为 6. 工业上可用锰酸钾(K2MnO4)制取KMnO4原理为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，正确的是 A. 1 L 0.1 mol/L KMnO4溶液中氧原子数为0.4 B. 每消耗44.8 L CO2，反应中转移的电子数为2 C. 常温下，1 L pH为9的K2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为10-5 D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 7. 在容积可变的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B进行反应。在不同压强下，反应达到平衡时，测得A的平衡转化率随温度的变化如图所示(已知容积：)。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. C. 平衡常数： D. ，是因为压强对容积的影响大于温度对容积的影响 8. 利用如图装置探究铜与浓硝酸反应所得气体产物的性质：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中产生白色絮状沉淀时，将铜丝拔出脱离液面。下列叙述错误的是 A. 铜丝替代铜屑，体现绿色化学理念 B. Ⅲ中长颈漏斗起平衡气压的作用 C. Ⅱ中产生“白烟”，则说明发生了氧化还原反应 D. 若铜丝不拔出，则最终Ⅲ中可能得到透明溶液 9. 可见光照射下，光伏电池产生“空穴()”和电子，空穴驱动阳极反应，促进苯甲醇转化，电子驱动阴极产生(如图)。下列叙述错误的是 A. 电池工作时，电解质溶液的pH升高 B. 阳极产物可能有 C. b极电极反应式为2+2h+→+2H+ D. 能量转化形式：光能最终转化为化学能 10. 常温下，向20 mL H2C2O4溶液中加入 NaOH溶液，滴定过程中[X为或]、V(NaOH溶液)与pH的变化关系如图所示。已知。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示随pH的变化曲线 B. a点溶液中存在 C. 25℃时，的水解平衡常数约为 D. c点溶液中存在 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 主要用作分析试剂及氨吸收剂，暴露在潮湿的空气中会很快变为红色的。以含钴废料(主要成分为，还有少量的、、)为原料制备的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①在酸性介质中，氧化性：。 ②水相中主要含有的阳离子为、。 ③溶于氨水易形成配离子。 ④常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示。 氢氧化物 完全沉淀时的pH 4.7 9.2 9.0 （1）“粉碎”的目的是___________，滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“转化”中，表现出___________(填“氧化”或“还原”)性；CoO的作用是___________。 （3）“沉钴”时调节溶液的pH为9，不宜大于9的原因是___________；试剂B可以循环用于___________工序。 （4）由制备时，先蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到，再将和过量混合共热得到无水。和反应的化学方程式为___________。 （5）常作催化剂，其立方晶胞如图所示。已知晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值。的配位数为___________，晶体的密度为___________。 12. 二氧化钛被认为是现今世界上综合性能最优异、应用最广泛的一种白色颜料。实验室常用炭粉和在900℃条件下制备，同时还生成一种有毒氧化物气体和少量副产物，再用制备纳米级，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。 已知：相关物质的部分性质如表。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 有关性质 136 在高温下能与反应，遇水极易水解，能溶于等有机物 306 316 遇水易水解生成红褐色物质 77 难溶于水，且密度大于水 回答下列问题： （1）基态Ti原子的价层电子排布式为_______。 （2）装有浓盐酸的仪器的名称是_______。 （3）瓷舟中主要反应的化学方程式为_______。 （4）反应过程中需用热源间歇性微热管式炉和控温箱之间的导气管，则控温箱的温度应控制在_______范围内。 （5）装置G中碱石灰的作用是_______。 （6）利用蒸馏法分离液态混合物得到，再将得到的直接溶解于热水中，其水解生成，经过滤、洗涤、干燥得m g样品，利用电子天平称量3.12 g样品，用稀硫酸充分溶解得，再加入适量铝单质将全部还原为，最后配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入几滴KSCN溶液，用标准溶液滴定，发生的反应为，平行滴定3次，标准溶液的平均用量为12.00 mL。 ①检验中被除净的方法是_______。 ②滴定终点的现象是_______；则样品的组成为_______(填化学式)。 13. 脱落酸(K)是一种重要的植物激素，它的一种合成方法如下： 已知：①； ②，； ③ (代表烃基或代表烃基)。 回答下列问题： （1）的空间结构为_______。 （2）E中含氧官能团的名称为_______，D→E的目的是_______。 （3）F→G伴随甲醇生成，写出F→G的化学方程式：_______。 （4）H→K分两步进行，第一步的有机产物为_______。产物K_______(填“能”或“不能”)进一步发生消去反应生成稳定物质。 （5）写出符合下列条件的B的同分异构体：_______(任写一种)。 a．有且只有一个环 b．核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积比为 （6）B→C所需的X，其结构简式为，可通过如下路线合成： CH3CH2OHMCH3COOCH2CH3。 ①M的结构简式为_______。 ②的条件为_______。 14. 碳酸镁可用于制造镁盐、防火涂料，在食品中可用作面粉改良剂、面包膨松剂等。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 反应④： 回答下列问题： （1）_______。 （2）下列可提高反应③中平衡转化率的条件是_______(填标号)。 A. 高温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、高压 D. 低温、低压 （3）反应①的随温度T的变化趋势是_______(填标号)。 （4）高温下分解产生的MgO催化与反应生成，部分历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，图示历程中反应速率最快的基元反应是_______。 （5）100 kPa下，在密闭容器中，和的物质的量均为1 mol，发生反应。的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度的变化关系如图2.(反应④在360℃以下不考虑，450℃以上可认为完全分解) 注：含碳生成物的选择性 ①表示选择性随温度变化的曲线是_______(填字母)。 ②550℃下达到平衡时，的体积分数为_______%(保留3位有效数字，下同)。该温度下，反应④的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ③内，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是_______。 高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 【11题答案】 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 ②. （2） ①. 还原 ②. 调节溶液pH，使转化为氢氧化物沉淀除去，同时不引入新杂质 （3） ①. pH过大，会与过量氨水反应生成易溶于水的，导致钴元素损失 ②. 萃取 （4） （5） ①. 6 ②. 【12题答案】 【答案】（1） （2）恒压滴液漏斗 （3） （4）136~306℃ （5）吸收多余氯气和HCl，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入装置E中 （6） ①. 取最后一次的洗涤滤液1~2 mL于试管中，向其中滴加硝酸酸化的溶液，无白色沉淀产生，则表明已被除净 ②. 滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为浅红色，且30 s内不恢复原色 ③. 【13题答案】 【答案】（1）正四面体形 （2） ①. 醚键、酯基 ②. 保护酮羰基，防止被还原 （3） （4） ①. ②. 不能 （5）或 （6） ①. ②. 浓硫酸/Δ 【14题答案】 【答案】（1） （2）C （3）A （4）(或) （5） ①. a ②. 5.56 ③. 0.286 ④. 温度升高，反应③平衡逆移，量增多，使反应④平衡正移，量减少，且增加量大于减少量（或其他合理答案） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $