精品解析：安徽省蚌埠市怀远县2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

怀远县2024-2025学年第一学期期中教学质量检测 高二化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.考试范围：选择性必修1【第一章第二章(1-3节)】 2所有答案必须用0.5mm黑色水笔写在答题卷上，写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产联系密切，下列说法错误的是 A. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 B. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. “暖贴”主要成分为铁粉、活性炭、无机盐等合成的混合物，其发热利用了原电池原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．水凝固为冰的过程放热，因此相同条件下等质量冰的能量比液态水低，A正确； B．煤气化只是将固体煤转化为气态燃料，根据能量守恒，等量的煤完全燃烧最终放出的总能量不变；且煤中总碳量不变，完全燃烧后产生的二氧化碳总量不变，不会减少温室气体排放，B错误； C．温度越低，化学反应速率越慢，食品变质的反应速率减慢，因此低温下食品可保存更长时间，C正确； D．暖贴中，铁粉作负极、活性炭作正极、无机盐电解质溶液构成原电池，利用铁吸氧腐蚀放热，原理为原电池原理，D正确； 故选B。 2. 为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，气体含有的分子数小于 B. 的水溶液中含氧原子的数目为 C. 56g Fe与在点燃条件下充分反应可最多转移电子为 D. 分别与足量和完全反应，得到的HCl分子数均为 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则的物质的量小于1mol，气体含有的分子数小于，A正确； B．100g 46%的水溶液中含乙醇46g(即1mol乙醇)、水54g(即3mol水)，共含4mol氧原子，含氧原子的数目为4，B错误； C．56g Fe为1molFe，与在点燃条件下充分反应，反应中氯气完全反应、铁过量，氯元素化合价由0变为-1，则转移2mol电子，电子数为2，C错误； D．1mol Cl2与足量CH4发生取代反应，每消耗1mol Cl2生成1mol HCl，即NA个HCl分子；1mol Cl2与足量H2S完全反应，根据反应式Cl2+ H2S = 2HCl + S，生成2mol HCl，即2NA个HCl分子，因此，两种反应得到的HCl分子数不均为2NA，D错误； 故选A。 3. 对可逆反应下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时，和NO的物质的量一定相等 B. 化学反应速率关系是： C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 单位时间内生成x mol NO的同时，生成，则反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【分析】可逆反应达到平衡状态时，任何物质的浓度不变，在同一时刻用不同物质表示的正、逆反应速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比； 【详解】A．和NO的物质的量相同，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应平衡，A错误； B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，处于平衡状态时，应有，即，B错误； C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则反应混合物中物质的浓度减小，因此正反应速率减小，逆反应速率也减小，C错误； D．单位时间内生成x mol NO的同时，生成xmol，则说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 4. 关于的化学反应，下列表示的反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，将所有速率换算为同一种物质（以A为例）、同一单位（）比较。 【详解】A． B．根据，计算。 C．根据，先统一单位，，换算得。 D．D是固体，浓度视为常数，一般不用固体表示反应速率。比较可知，A选项表示的反应速率最大。 故选A。 5. 下列说法错误的有几项 ①放热反应不需要加热就能发生 ②需要加热才能发生的反应都是吸热反应 ③等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多 ④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小 ⑤ 表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有和反应生成2molHI时放出的热量小于 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】C 【解析】 【详解】①有的放热反应发生时也需要加热条件下才可以进行，如焦炭的燃烧，①错误； ②物质的燃烧反应需要加热，但反应为放热反应，②错误； ③等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，由于气态水含有的能量比液态水多，所以前者放出的热量少，③错误； ④化学反应过程中有旧化学键的断裂和新化学键的生成，因此都存在吸收能量和释放能量的过程，反应是放热还是吸热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小，④正确； ⑤热化学方程式中的ΔH值是指反应按化学计量数完全进行时的热效应，即1mol H2(g)与1mol I2(g)完全反应生成2mol HI(g)时放出QkJ的热量。叙述⑤中明确了反应完全进行（“生成2molHI时”），但结论却是放热“小于QkJ”，这与ΔH的定义相矛盾，⑤错误； 故选C。 6. 如图所示的电解池I和II中，a、b、c、d均为Pt电极。在电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重情况为b<d，符合上述实验结果的盐溶液是 选项 X Y A MgSO4 CuSO4 B CuSO4 AgNO3 C FeSO4 Al2(SO4)3 D AgNO3 Pb(NO3)2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中(H)以后，转移相同电子时，b析出金属质量小于d，据此分析解答。 【详解】A．在金属活动性顺序表中，Mg在H之前，所以电解镁盐溶液时阴极上不能得到金属单质，故A错误； B．两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重64g，d增重216g，所以质量增加b＜d，故B正确； C．在金属活动性顺序表中，Fe、Al都在H之前，电解亚铁盐、铝溶液溶液时阴极上都不能得到金属单质，故C错误； D．由阳离子得电子能力顺序表可以看出，盐溶液中Ag+和Pb2+的得电子能力均大于H+，因此电解硝酸银溶液时阴极b电极上生成Ag、电解硝酸铅溶液阴极d上生成Pb，两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重216g，d增重207g，所以质量增加b＞d，故D错误； 答案选B。 7. 下列推论正确的是 A. ，碳的燃烧热等于 B. C(石墨，s)(金刚石，s)，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，石墨比金刚石稳定 C. ，则含20 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全反应，通过计算得中和热为 D. ； ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热的定义是：1 mol可燃物完全燃烧生成指定物质放出的热量。该反应中C燃烧产物是CO，不是稳定氧化物，因此碳的燃烧热大于，A错误； B．该反应，说明石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨；物质能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，B正确； C．中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1 mol液态水放出的热量，是固定值，与实际反应生成水的量无关，本题中和热为，C错误； D．等量气态硫能量高于固态硫，燃烧生成等量时，放出热量更多；放热反应为负，放出热量越多越小，因此，D错误； 故选B。 8. 丙烯是重要的石油化工原料，作为一种活性温和的氧化剂，被应用于丙烷氧化脱氢的反应中。与在Cr-基催化剂作用下的反应机理和整个过程中的能量关系分别如图1、2所示。下列说法正确的是 A. 反应历程中第②步起决速作用 B. Cr-基催化剂活化，提高丙烷氧化脱氢的百分率 C. Cr-基催化剂降低了反应的活化能，改变了总反应的焓变 D. 该反应的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．从能量关系图可知，反应过程中第①步活化能最大，是慢反应，起决速作用，A错误； B．催化剂加快反应的速率，但是不改变反应的平衡移动，不能提高丙烷氧化脱氢的百分率，B错误； C．催化剂降低了反应的活化能，但不改变总反应的焓变，C错误； D．从反应机理图和能量关系图可知，丙烷和二氧化碳催化反应生成丙烯和水、一氧化碳，该反应的总反应式为，反应中生成物能量高于反应物，为吸热反应，焓变大于0，D正确； 故选D。 9. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 A. 图甲：进行中和热的测定 B. 图乙：比较氯、碳、硅三种元素非金属性的强弱 C. 图丙：验证对分解有催化作用 D. 图丁：验证反应焓变的正负值 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝可导热，应选环形玻璃搅拌棒，且没有用硬纸板盖在大小烧杯杯口上面，会导致热量散失，增大实验误差，故A错误； B．盐酸易挥发，挥发的氯化氢也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱，不能比较碳、硅两种元素非金属性的强弱，故B错误； C．温度不同、催化剂不同，实验中存在2个变量，不能探究催化剂对反应速率影响，故C错误； D．温度不同，温度高时颜色深，说明平衡向生成二氧化氮的方向移动，可验证 2NO2(g)⇌N2O4(g)△H＜0，故D正确； 故选D。 10. 某恒容密闭容器中充入一定量和进行反应：，图甲表示反应速率与温度的关系；图乙表示时，平衡体系中的体积分数与压强(p)的关系。下列说法正确的是 A. 图甲中，d点时反应未达平衡 B. 图甲中，曲线2表示逆反应速率与温度关系 C. 图乙中，a、b两点的正反应速率： D. 图乙中，c点的正、逆反应速率： 【答案】D 【解析】 【详解】A．d点表示温度为T0时，正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故A错误； B．反应△H＜0，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，则曲线1表示逆反应速率与温度的关系，故B错误； C．温度恒定时，a、b两点对应的压强是b的大，压强越大，反应速率越快，a、b两点对应的反应速率：，故C错误； D．c点时，二氧化硫的含量小于平衡时的含量，反应需要向生成二氧化硫的方向进行，即向逆反应方向进行，所以，故D正确； 故选D。 11. 对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) △ H＝－1200 kJ·mol－1，温度不同 (T2>T1),其他条件相同时，下列图象正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 升高温度正逆反应速率都发生突变，故A错误； B. 升高温度速率加快，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，故B正确； C. 增大压强，平衡正向移动，CO的体积分数减小，故C错误； D. 升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故D错误； 答案选B。 12. 用CO合成甲醇的反应为 ，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示，下列说法中不正确的是 A. 温度： B 正反应速率：； C. 平衡常数：； D. 平均摩尔质量：； 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，相同条件下，降低温度，平衡正向移动，CO的转化率越大，则，A正确； B．由图可知，A、C两点压强相同，平衡时A点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故v(A)＜v(C)；B、D两点温度相同，压强越大，反应速率越大，B点大于D点压强，则v(B)＞v(D)，B错误； C．平衡常数只与温度有关，温度：，降低温度平衡向正反应方向移动，则K(A)＞K(C)， B、D两点温度相同，平衡常数相同，则K(B)=K(D)，C正确； D．反应为气体分子数减小的反应，CO转化率越大，气体的物质的量越小，而气体的总质量不变，由可知，n越小、M越大；则可知M(A)>M(C)，M(B)>M(D)，D正确； 故选B。 13. 一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A. 到达平衡时C的物质的量浓度为 B. 反应过程中A和B的转化率之比为1：1 C. 平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为1：1 D. 从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，平衡时生成的物质的量为，结合反应，列出三段式：，据此分析。 【详解】A．容器容积为，平衡时，A错误； B．转化率，，，转化率之比为，B正确； C．同温同体积下，压强之比等于气体总物质的量之比。起始气体总物质的量为，平衡时气体总物质的量为，平衡压强：起始压强，C错误； D．是固体，固体浓度视为常数，不能用固体表示化学反应速率，D错误； 故选B。 14. 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子()和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电。下列叙述错误的是 A. 放电时，电池的总反应 B. 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C. 充电时，穿过离子交换膜向电池的正极迁移 D. 放电时，正极发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】该装置放电时为原电池，金属锂作负极，光催化电极作正极；充电时为电解池，金属锂作阴极，光催化电极作阳极，据此分析。 【详解】A．充电总反应为，放电为充电的逆过程，因此放电总反应为，A正确； B．充电需要光照产生电子和空穴驱动阴、阳极反应，因此充电效率与光照产生的电子和空穴量直接相关，B正确； C．充电时为电解池，电解池中阳离子向阴极迁移，充电时金属锂电极为阴极，因此向阴极（左侧金属锂电极，原电池的负极）迁移，不是向电池正极迁移，C错误； D．放电时正极得电子，结合生成，电极反应为，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题包括4题，共58分，每空2分) 15. 金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 （1）以溶液为电解质溶液进行粗铜(含、、、、等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．电解后溶液中浓度不变 d．利用阳极泥可回收、、、等 （2）利用反应可以制备，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为___________。 （3）如图为电解精炼银的示意图，___________(填a或b)极为纯银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为___________。 （4）如图所示，甲、乙两池电极材料都铁棒与碳棒，请回答下列问题。 ①若两池中均为溶液，理论上有大量生成的是甲池中的___________棒，乙池中的___________棒。 ②若两池中均为饱和溶液：写出乙池中总反应的离子方程式：___________。 ③若将乙池中电解质溶液更换为饱和NaCl溶液，将湿润的淀粉KI试纸放在乙池中碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的又将生成的氧化。若反应的和物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该试纸变蓝及褪色的2个化学方程式为：___________，___________。 【答案】（1）b （2） （3） ①. b ②. （4） ①. C ②. Fe ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 a．电能会部分转化为热能，不全部转化为化学能，a错误； b．粗铜的电解精炼，粗铜为阳极，接电源正极，发生氧化反应，b正确； c．阳极的活泼金属铝、锌等会失去电子进入溶液，导致电解后溶液中浓度改变，c错误； d．活泼金属铝、锌等会失去电子进入溶液，利用阳极泥可回收金属为、、等，d错误； 故选b； 【小问2详解】 由反应可知，过氧化氢中氧元素化合价降低，发生还原反应，可以为正极反应，故正极电极反应式为； 【小问3详解】 电解精炼银，则粗银为阳极，连接电源正极a，则纯银为阴极，连接电源负极b，若b极有少量红棕色气体生成，则为阴极的硝酸根离子得到电子被还原为二氧化氮气体，生成该气体的电极反应式为； 【小问4详解】 ①若两池中均为溶液，甲池为原电池装置，正极碳上氢离子得到电子被还原为氢气；乙池为电解池装置，结合电子流向，铁极为阴极，氢离子得到电子被还原为氢气； ②乙池为电解池装置，若池中为饱和溶液，则阳极水失去电子被氧化为氧气，阴极铜离子得到电子被还原为铜单质，乙池中总反应的离子方程式：。 ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池中碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为该试纸变蓝及褪色的2个化学方程式为： 由题意，氯气首先氧化碘离子生成碘单质：，碘单质使得淀粉KI试纸变蓝色；过量的又将生成的氧化，若反应的和物质的量之比为5：1，且生成两种酸，反应中氯元素化合价由0变为-1，结合电子守恒和和物质的量之比为5：1，则碘元素化合价由0变为+5生成，反应为：。 16. 恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。[已知：]： 请回答下列问题： （1）16g固态硫充分燃烧放出的热量为___________。 （2）___________。 （3）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中充分反应后最多消耗NaOH___________克，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为___________。 （4）某和体系，时间达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，图中表示平衡混合物中转化率最高的一段时间是___________。 A. B. C. D. （5）在同温、同压下，向三个密闭容器中分别充入气体：(甲)和；(乙)和；(丙)；恒温、恒压下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 。 A. 容器的体积V： B. 的质量m： C. 与之比k： D. 反应放出或吸收热量的数值Q： （6）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示： 、、、由大到小的顺序为___________。 【答案】（1）148.5kJ （2） （3） ①. 80 ②. （4）B （5）B （6） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，完全燃烧放热，物质的量为，故放热。 【小问2详解】 已知，则转化为放热。过程Ⅱ到Ⅲ中，参加反应的为，故。 【小问3详解】  Ⅲ中，两种氧化物均与按反应，故，；体系中存在，会将生成的亚硫酸根氧化为硫酸根，离子方程式为。 【小问4详解】  达到平衡，改变条件后平衡正向移动，转化率增大，达到新平衡，转化率高于；改变条件后平衡逆向移动，转化率降低，之后平衡不再移动，因此转化率最高的时间段为，选B。 【小问5详解】 恒温恒压下，甲（）和丙（）是完全等效平衡，乙的投料为甲的一半； A．恒温恒压下，由于甲和乙的起始投料比相同（均为），因此二者为等效平衡，平衡时的转化率相等。根据阿伏加德罗定律，体积之比等于物质的量之比，平衡时，A错误； B．甲、丙等效，平衡时物质的量相等，乙平衡时为甲的一半，故，B正确； C．投料，反应按消耗，平衡时始终为，故，C错误； D．甲正向放热，丙逆向吸热，，，D错误； 故选B。 【小问6详解】 平衡常数只与温度有关。时刻增大压强，温度不变，故。时刻升高温度，因正反应为放热反应，值减小，故。时刻改变的条件可判断为非温度因素，故。因此，。 17. 某实验小组欲用酸性和反应通过测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素，设计实验方案如下： 序号 A溶液 B溶液 ① 溶液 酸性溶液 ② 溶液 酸性溶液 （1）图中装A溶液的仪器名称___________。 （2）检验上图装置气密性的最简便方法为：___________。 （3）该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响，收集相同体积的的所需时间大小关系是___________(填实验序号)。 （4）若实验①在2min末收集了(标准状况下)，则在2min末，___________(若忽略溶液混合前后体积的变化)。 （5）小组同学发现反应速率总是如图所示。 ①积极探究时间内速率变快的主要原因，提出假设可能是：___________，___________。 ②时间后速率变慢的原因是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）先关闭分液漏斗的活塞，再轻轻向外拉(或向内压)注射器的活塞，松手后恢复原位，表明气密性良好 （3） ①. 浓度 ②. ①>② （4）0.0056mol/L （5） ①. 该反应为放热反应 ②. 反应生成的Mn2+对该反应有催化作用 ③. 反应物的浓度逐渐减小 【解析】 【小问1详解】 图中用于滴加液体的仪器为分液漏斗。 【小问2详解】 关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，松开手后若活塞能回到原位置，说明装置气密性良好 【小问3详解】 两组实验只有草酸浓度不同，因此探究的是反应物浓度对反应速率的影响；反应物浓度越大，反应速率越快，①中草酸浓度更小，反应速率更慢，收集相同体积需要的时间更长，故所需时间①>②。 【小问4详解】 反应离子方程式为；标况下的物质的量，可得消耗的； 原，剩余，溶液总体积为，因此。 【小问5详解】 ①反应放热，体系温度升高，反应速率加快；反应生成的对反应有催化作用，加快反应速率。 ②反应进行到一定程度后，反应物浓度显著降低，浓度对速率的影响占主导，因此反应速率减慢。 18. 捕集与转化是当今科学研究的重要课题。以、为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ．(主反应) Ⅱ．(副反应) （1）反应Ⅰ的反应历程可分为如下两步： i． (反应速率较快) ii． (反应速率较慢) ①___________ ②提高和都可以增大反应Ⅰ的速率，增大___________或浓度对速率影响更大。 （2）向恒压密闭容器中充入和合成，选择不同温度对相关量的影响如图所示，工业生产综合各方面的因素，反应选择的温度是___________。 （3） A. B. C. D. （4）在一定温度下，，充入一定体积的密闭刚性容器中，在有催化剂存在的条件下，只发生主反应，初始压强为p，一段时间达到平衡，的平衡转化率为，该温度下反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数。计算结果用最简分式表示)。 （5）在一定温度下，将一定量的放入2L密闭容器中发生反应形成平衡，平衡时的浓度为，若将容器的体积压缩为1L，新平衡时的浓度___________(填>、<或=) 【答案】（1） ①. +41 ②. （2）C （3） （4）= 【解析】 【小问1详解】 ① 根据盖斯定律可知，是由反应I与反应i相减得到，故，通过计算得， ② 由于反应ⅱ为总反应I的决速步，c(CO2)增大，反应ⅱ速率加快，从而提高反应I速率，因此相比于提高c(C2H6)，提高c(CO2)对反应I速率影响更大。 【小问2详解】 根据图象可知，升高温度，CO2和乙烷的转化率升高，但800 ℃之后乙烷的转化率增加不明显；而乙烯的选择性在800 ℃之前变化不大，800 ℃之后选择性下降，综合以上考虑，800 ℃为最适宜温度；故答案选C。 【小问3详解】 在一定温度下，，充入一定体积的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，只发生主反应，初始压强为p，根据三段式可知： ，一段时间达到平衡，的平衡转化率为，则x=0.4 mol，平衡时的压强为，则该温度下反应的平衡常数为 【小问4详解】 温度不变，K不变，因为，故新平衡时的浓度等于a mol⋅L−1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 怀远县2024-2025学年第一学期期中教学质量检测 高二化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.考试范围：选择性必修1【第一章第二章(1-3节)】 2所有答案必须用0.5mm黑色水笔写在答题卷上，写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产联系密切，下列说法错误是 A. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 B. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. “暖贴”主要成分为铁粉、活性炭、无机盐等合成的混合物，其发热利用了原电池原理 2. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，气体含有的分子数小于 B. 的水溶液中含氧原子的数目为 C. 56g Fe与在点燃条件下充分反应可最多转移电子为 D. 分别与足量和完全反应，得到的HCl分子数均为 3. 对可逆反应下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时，和NO的物质的量一定相等 B. 化学反应速率关系是： C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 单位时间内生成x mol NO的同时，生成，则反应达到平衡状态 4. 关于的化学反应，下列表示的反应速率最大的是 A. B. C. D. 5. 下列说法错误有几项 ①放热反应不需要加热就能发生 ②需要加热才能发生的反应都是吸热反应 ③等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多 ④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小 ⑤ 表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有和反应生成2molHI时放出的热量小于 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 6. 如图所示的电解池I和II中，a、b、c、d均为Pt电极。在电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重情况为b<d，符合上述实验结果的盐溶液是 选项 X Y A MgSO4 CuSO4 B CuSO4 AgNO3 C FeSO4 Al2(SO4)3 D AgNO3 Pb(NO3)2 A. A B. B C. C D. D 7. 下列推论正确的是 A. ，碳的燃烧热等于 B. C(石墨，s)(金刚石，s)，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，石墨比金刚石稳定 C. ，则含20 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全反应，通过计算得中和热为 D. ； ，则 8. 丙烯是重要的石油化工原料，作为一种活性温和的氧化剂，被应用于丙烷氧化脱氢的反应中。与在Cr-基催化剂作用下的反应机理和整个过程中的能量关系分别如图1、2所示。下列说法正确的是 A. 反应历程中第②步起决速作用 B. Cr-基催化剂活化，提高丙烷氧化脱氢的百分率 C. Cr-基催化剂降低了反应的活化能，改变了总反应的焓变 D. 该反应的总反应为 9. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 A. 图甲：进行中和热的测定 B. 图乙：比较氯、碳、硅三种元素非金属性的强弱 C. 图丙：验证对分解有催化作用 D. 图丁：验证反应焓变的正负值 10. 某恒容密闭容器中充入一定量和进行反应：，图甲表示反应速率与温度的关系；图乙表示时，平衡体系中的体积分数与压强(p)的关系。下列说法正确的是 A. 图甲中，d点时反应未达平衡 B. 图甲中，曲线2表示逆反应速率与温度的关系 C. 图乙中，a、b两点的正反应速率： D. 图乙中，c点的正、逆反应速率： 11. 对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) △ H＝－1200 kJ·mol－1，温度不同 (T2>T1),其他条件相同时，下列图象正确的是 A. B. C. D. 12. 用CO合成甲醇的反应为 ，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示，下列说法中不正确的是 A. 温度： B. 正反应速率：； C. 平衡常数：； D. 平均摩尔质量：； 13. 一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A. 到达平衡时C的物质的量浓度为 B. 反应过程中A和B的转化率之比为1：1 C. 平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为1：1 D. 从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为 14. 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子()和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电。下列叙述错误的是 A. 放电时，电池的总反应 B. 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C. 充电时，穿过离子交换膜向电池的正极迁移 D. 放电时，正极发生反应 二、非选择题(本题包括4题，共58分，每空2分) 15. 金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 （1）以溶液为电解质溶液进行粗铜(含、、、、等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．电解后溶液中浓度不变 d．利用阳极泥可回收、、、等 （2）利用反应可以制备，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为___________。 （3）如图为电解精炼银的示意图，___________(填a或b)极为纯银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为___________。 （4）如图所示，甲、乙两池电极材料都铁棒与碳棒，请回答下列问题。 ①若两池中均为溶液，理论上有大量生成的是甲池中的___________棒，乙池中的___________棒。 ②若两池中均为饱和溶液：写出乙池中总反应的离子方程式：___________。 ③若将乙池中电解质溶液更换为饱和NaCl溶液，将湿润的淀粉KI试纸放在乙池中碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的又将生成的氧化。若反应的和物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该试纸变蓝及褪色的2个化学方程式为：___________，___________。 16. 恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。[已知：]： 请回答下列问题： （1）16g固态硫充分燃烧放出热量为___________。 （2）___________。 （3）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中充分反应后最多消耗NaOH___________克，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为___________。 （4）某和体系，时间达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，图中表示平衡混合物中转化率最高的一段时间是___________。 A. B. C. D. （5）在同温、同压下，向三个密闭容器中分别充入气体：(甲)和；(乙)和；(丙)；恒温、恒压下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 。 A. 容器的体积V： B. 的质量m： C. 与之比k： D. 反应放出或吸收热量的数值Q： （6）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示： 、、、由大到小的顺序为___________。 17. 某实验小组欲用酸性和反应通过测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素，设计实验方案如下： 序号 A溶液 B溶液 ① 溶液 酸性溶液 ② 溶液 酸性溶液 （1）图中装A溶液仪器名称___________。 （2）检验上图装置气密性的最简便方法为：___________。 （3）该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响，收集相同体积的的所需时间大小关系是___________(填实验序号)。 （4）若实验①在2min末收集了(标准状况下)，则在2min末，___________(若忽略溶液混合前后体积的变化)。 （5）小组同学发现反应速率总是如图所示。 ①积极探究时间内速率变快的主要原因，提出假设可能是：___________，___________。 ②时间后速率变慢的原因是___________。 18. 捕集与转化是当今科学研究的重要课题。以、为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ．(主反应) Ⅱ．(副反应) （1）反应Ⅰ的反应历程可分为如下两步： i． (反应速率较快) ii． (反应速率较慢) ①___________ ②提高和都可以增大反应Ⅰ的速率，增大___________或浓度对速率影响更大。 （2）向恒压密闭容器中充入和合成，选择不同温度对相关量的影响如图所示，工业生产综合各方面的因素，反应选择的温度是___________。 （3） A. B. C. D. （4）在一定温度下，，充入一定体积的密闭刚性容器中，在有催化剂存在的条件下，只发生主反应，初始压强为p，一段时间达到平衡，的平衡转化率为，该温度下反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数。计算结果用最简分式表示)。 （5）在一定温度下，将一定量的放入2L密闭容器中发生反应形成平衡，平衡时的浓度为，若将容器的体积压缩为1L，新平衡时的浓度___________(填>、<或=) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $