湖北襄阳四中2025-2026学年高二下学期化学晚自习训练题（一）

襄阳四中2024级高二下学期化学晚自习训练题（一） 一、单选题：本大题共18小题，共54分。 1.下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是 A. 燃放焰火 B. 平面镜成像 C. 夜空中的激光 D. 霓虹灯广告 2.下列化学用语或表述正确的是 A. 中子数为的氧原子： B. 基态原子核外电子的空间运动状态有种 C. 和互为同素异形体 D. 基态原子的轨道表示式： 3.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 理论认为模型与分子的空间结构相同 B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. 构造原理呈现的能级交错现象源于光谱学事实 4.、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，五种元素的最外层电子数之和为。原子最外层电子数是内层电子数的倍，和同族，的原子序数是的一半，元素的焰色试验呈黄色。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. 与组成的化合物中只含极性共价键 5.下列关于元素周期表和周期律说法正确的有几项 在短周期中同族上下相邻的两元素的原子序数之差不都为 每一周期的元素都是从原子最外层电子数为的元素开始，最后以原子最外层电子数为的稀有气体元素结束 族元素除外全部是金属元素，第列Ⅲ族的元素种类数最多 第号元素“镆”在周期表中位于第七周期第列 第三周期从到，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱 是第四周期第Ⅴ族元素，的还原性比的还原性弱 碲化氢是无色、有毒，比稳定的气体 A. 项 B. 项 C. 项 D. 项 6.某同学根据元素周期表将时钟表盘重置，如下图所示，结合所学知识下列说法正确的是 A. 每种元素的价电子数与其表示的时间完全一致 B. 、、点钟对应的三种元素均属于第Ⅷ族 C. 时针、分针和秒针恰好将元素分割为区、区和区元素 D. 每种元素电子按的顺序，填满一个能级后再填下一能级 7.下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 实例 解释 用代替氢气填充探空气球更安全 的电子构型稳定，不易得失电子 不存在稳定的分子 原子的价层有个未成对电子，不容易形成个键 的沸点依次升高 它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 A. B. C. D. 8.下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是 A. 、都是直线形分子 B. 非极性键只存在于双原子的单质分子如中 C. 是含有非极性键的非极性分子 D. 在中的溶解度大于在水中的溶解度 9.石灰氮是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺为吸电子基，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法错误的是 A. 分子中含键 B. 中子数为的钙原子的质量数为 C. 氰胺结合的能力弱于 D. 分子中不含非极性共价键 10.下列化学用语表示正确的是 A. 分子中的键： B. 的模型为： C. 分子间氢键的表示： D. 基态价电子的排布式为： 11.研究原子、分子结构与性质是现代科学发展的基石，下列相关概念说法正确的是 A. 电子排布式符合能量最低原理 B. 因为的键能小于的键能，所以、与反应的能力逐渐减弱 C. 根据对角线规则，锂与镁性质相似，锂燃烧生成氧化锂而不是过氧化锂 D. 碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的倍和倍 12.可用作消毒剂，其水溶液在较高温度与光照下会生成、。下列关于、和的说法错误的是 A. 为极性分子 B. 与的键角相等 C. 的模型为四面体 D. 中原子的杂化类型为杂化 13.下列各组物质中，都是由极性键构成非极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 苯和 14.下列化学用语表示正确的是 A. 和之间最强烈的氢键作用： B. 的模型： C. 中的化合价：价 D. 是手性分子 15.某化学兴趣小组在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔点，记录如下： 熔点 根据这些数据分析，他们认为属于分子晶体的是 A. 、、 B. 、 C. 、 D. 全部 16.有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是 A. 该气态团簇分子的分子式为或 B. 在金刚石晶胞中，若正方体棱长为，则碳原子间的最短距离为 C. 钛酸钙的化学式为 D. 碘晶胞中碘分子的位置也可以在棱上和体心 17.甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法不正确的是 A. 晶体熔化时需克服共价键 B. 晶体中个分子有个紧邻的甲烷分子 C. 甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体 D. 甲烷晶体分子采取密堆积的形式 18.晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法不正确的是 A. 一个晶胞中含有个原子 B. 晶胞中分子的取向不完全相同 C. 号和号原子间的核间距为 D. 每个原子周围与其等距且紧邻的原子有个 二、非选择题：本大题共3小题，共46分。 19.我们常用的元素周期表称为维尔纳长式周期表，下图是该表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 元素与均处于元素周期表的__________区，、形成的气态氢化物的电子式为__________。 元素的单质中，不存在的共价键类型有___________。 A.非极性键         极性键                  ．键                       ．键 元素基态原子简化的核外电子排布式为__________。 元素核外未成对电子数为___________。 元素在元素周期表中的位置是__________。 元素对应的四种简单离子，半径由大到小的顺序是__________用离子符号表示 比较元素与对应的气态氢化物热稳定性并从物质结构的角度进行解释。__________________。 元素和可以形成一种分子，其中元素和的原子个数比为：，且均达到稳定结构，分子的结构式为__________________。 图、、分别表示元素的前三级电离能Ⅰ变化趋势纵坐标的标度不同。 第一电离能的变化图是图__________填字母代号。判断的根据是_______________________________________。 20.I.年北京冬奥会首次大规模采用了清洁低碳的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，倾力呈现“更快、更美、更环保的冰”。 干冰易升华，晶胞中个分子周围紧邻 _________个分子，可以像氟利昂或___________电子微粒，写化学式一样作为制冷剂。 在冰晶体中除氢键外还存在范德华力。已知冰的升华热是，则冰晶体中氢键的键能是___________。 与同主族，晶态中和中键角大小：_____填“大于”“小于”“等于”，原因是_________________________________________________________。 可发生水解反应，机理如下：                                  中间体 含、、轨道的杂化类型有：，，，中间体中采取的杂化类型为________填标号。 在中溶解性较好，原因是_____________________________________。 21.我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料氮化硼、太阳能电池材料砷化镓、耐高温陶瓷基材料氮化铝。 基态氮原子的轨道表示式为_____________________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为__________形。 第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_________________种。 铝和硼同主族，铝逐级电离能依次为、、、、、，请解释第四电离能增幅较大的原因：_____________________________________________________。 对砷化镓废料中镓与砷的清洁高效提取成为研究热点，某提取工艺如下所示： 已知“氧化碱浸”时废料中除砷化镓外，其他成分未被浸出。 完成并配平“氧化碱浸”发生反应的化学方程式： __________ “氧化碱浸”的温度控制在左右，分析温度不能过高或过低的原因______________________________。 “电解”时，金属镓析出的电极反应式为_______________________________________。 为提高原料的利用率，电解后剩余液可循环回“___________”步骤。 A.氧化碱浸               中和沉淀               热碱溶出               冷冻结晶 若用含砷化镓的废料回收镓，得到纯度的镓，则镓回收率为____________________。已知镓和砷的相对原子质量分别为和 参考答案 1-5 BAACB 6-10 ADDAB 11-15 CBACB 16-18 DAC 19.【答案】                    第五周期Ⅴ族       同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子核对核外电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强，气态氢化物热稳定性依次增强，则的热稳定性弱于         ；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，原子的轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为   【解析】由元素在元素周期表中的相对位置可知，元素、、、、、、、、、分别为元素、元素、元素、元素、元素、元素、元素、元素、元素、元素。 氢元素、镁元素的原子序数分别为、，基态原子的价电子排布式分别为、，处于元素周期表区；、形成的气态氢化物为，电子式为。 氮气分子的结构式为，分子中含有非极性键、键和键，不含有极性键， 故答案为：； 氯元素的原子序数为，基态原子简化的核外电子排布式为， 故答案为：； 铬元素的原子序数为，基态原子的价电子排布式为，核外未成对电子数为； 锑元素的原子序数为，位于元素周期表第五周期Ⅴ族； 同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则四种离子的离子半径大小顺序为， 故答案为：； 同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子核对核外电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强，气态氢化物热稳定性依次增强，则的热稳定性弱于， 故答案为：同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子核对核外电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强，气态氢化物热稳定性依次增强，则的热稳定性弱于； 元素和可以形成一种分子，其中元素和的原子个数比为：，且均达到稳定结构，分子为，结构式为； 元素分别为、、、，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，原子的轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为。 20.【答案】；      小于 ； 中为杂化，键角为，中为杂化，键角小于 和均为非极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子在非极性溶剂中溶解度较好   【解析】I.干冰的晶胞为，晶胞中个分子周围紧邻个分子，可以像氟利昂或一样作为制冷剂。 冰的升华热是，水分子间还存在范德华力，水中含有氢键，升华热范德华力氢键，所以冰晶体中氢键的“键能”是， 中为杂化，键角为，中为杂化，键角小于；则晶态中和中键角大小：小于。 根据分子结构，中形成个共价键，应为杂化，故B正确； 在中溶解性较好，原因是和均为非极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子在非极性溶剂中溶解度较好。 21.【答案】      ；哑铃 失去个电子后核外电子排布为，能级处于全充满的稳定状态，再失去个电子需要的能量多   不稳定，温度过高，受热分解，氧化效率下降，温度过低，反应速率慢         【解析】氮为号元素，基态氮原子的轨道表示式为  ，轨道电子能量最高，占据最高能级电子的电子云轮廓图为哑铃形。 元素周期表中，同周期从左到右第一电离能呈逐渐增大趋势，的轨道为全满较稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，的轨道中电子为半充满状态，的第一电离能大于相邻的元素，则第二周期中第一电离能介于与之间的元素有、、种； 失去个电子后核外电子排布为，能级处于全充满的稳定状态，再失去个电子需要的能量多； 根据题意，氧化碱浸时发生反应：，转化为、，浸出液中加中和得到镓砷沉淀，热碱溶出后、元素分别转化为、，冷冻结晶得到，电解溶液得到。 砷元素的化合价由价升高到价，氧元素化合价由价变为价，根据化合价升降相等和元素守恒可知，“氧化碱浸”发生反应的化学方程式：； 不稳定，温度过高，受热分解，氧化效率下降，温度过低，反应速率慢，“氧化碱浸”的温度控制在左右，温度不能过高或过低。 “电解”时，金属镓析出的电极反应式为 “电解”时阴极发生反应：，电解后剩余液中含，可循环利用到氧化碱浸和热碱溶出，故AC正确； 纯度的镓 ，镓的质量为：， 含砷化镓的废料含镓的质量为：，则镓的回收率为：， 故答案为：。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $