河南禹州市第三高级中学菁华校区2025-2026学年下学期高二第一次学情检测 化学试题

菁华校区高二第一次学情检测 化学试题 考试范围：选择性必修二（第一章至第三章第二节） 考试时间：75分钟：满分：100分 第I卷（共42分） 一、单选题（每小题只有一个正确选项14X3=42) 1.“极地破冰“太空养鱼”等形显了我国科技发展的巨大成就。下列说法不正确的是 A.“太空种子”培育过程会涉及基因结构的精准操作，DNA双螺旋是通过氢键使碱基配对形成 B.神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水是一种由极性键构成的极性分子 C.载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用 D.国产大飞机C919的机身采用了第三代铝锂合金材料，工业上可用电解熔融氧化铝冶炼金属铝 2.下列化学用语表示正确的是 A.H2O2的电子式H[:0:0:]2H为 B.SO的VSEPR模型： C.HC1中σ键的电子云轮廓OO图： D.邻羟基苯甲醛分子内氢键： 3.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确的是 选项 性质差异 原因解释 A 密度：水<冰 分子间氢键 酸性：CF,COOH<CCICOOH 电负性：Cl<F C 热稳定性：H20>H2S 分子间作用力：H2O>H2S D 水中的溶解性：03>02 分子极性 4.第十三届国际天然气转化研讨会于2024年4月底在我国举办，本次大会的主题是“迈向碳中和”，下 列叙述错误的是 A.CH,分子的VSEPR模型为正四面体形 B.CH4分子是由极性键构成的非极性分子 C.CH,的二卤代物只有1种结构 D.天然气和沼气都是可再生能源 5.电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能的值呈现周期性变化规律。 用n表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表 12 13 4151617 121314151o17* 111213141518 佩子序数 佩子序数 第1页，共4页 A.a为1、b为2、c为5 B.a为、b为2、c为 C.a为、b为、c为 D.a为h、b为h、c为h 6.白磷(P4,结构如图所示)与Cl2反应得PCl3,PC3可继续与Cl2反应：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)△H<0。 固态PCl5中含有PCI对、PCI5两种离子。下列关于H2O、P4、PCl3和PCI的说法正确的是 A.H2O很稳定是因为分子间含有氢键 B.PC3的空间构型为平面三角形 C.P,与PC中的P原子杂化方式均为sp杂化，键角相同 D.1molP4分子中成键电子对与弧电子对的比值为3：2 7.咪唑类盐可作离子液体，在电池、有机合成和催化剂方而具有广泛的用途。下图是一类咪唑类盐的结构 简式，其中X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Z同主族，基态Y原子和基态Z原子核外电子均有5种空 间运动状态，基态X原子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方向相同。下列说法正确的是 A.简单氢化物的沸点：Z>X>Y B.电负性：Y>Z>X C.原子半径：Z>Y>X 外 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>X 8.下列有关物质结构和性质的说法错误的是 9652' A.H2O2分子的结构如图所示，可知H2O2为极性分子 093521 9652 B.“碘易溶于四氛化碳”、“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释 C.酸性：CH2 CICOOH>CH,COOH,是由于CH2 CICOOH的羧基中羟基极性更小 D.H20和PO}中心原子均为sp3杂化，前者空间结构为V形，后者为正四面体形 9.氢氟酸可用于雕刻玻璃，其反应原理为4HF+SiO2=SiF4↑+2H0。下列有关说法正确的是 A.H亚中的共价键为s-po键 B.H2O、SiF4均为极性分子 C.SiO2晶体为分子晶体 D.基态氧原子的价层电子轨道表示式为四四t口 10.下列各组物质中，都是由极性健构成的极性分子的是 A.PCl3和NCl3 B.BcCl2(g)和HCIC.NH3和BH3 D.C02和S02 11.羰基疏(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO,相似，高温下分解为C0和S。下列有 关说法正确的是 A.OCS、CO、CO2、S四种物质的品仆类型相同 B.OCS高温分解时，碳元素化合价升高 C.OCS分子中含有1个键和I个π键 D.22.4L0CS中约含有3×6.02×1023个原子 12.下列有关叙述正确的是 A.分子中一定存在o键，不一定存在π键 第2页，共4项 B.1s22s22p3s23p→1s22s22p63s23p以核外电子跃迁过程中形成了发射光增 C.基态Sc的价电子排布式为3d104s24p D.NH、NH3、NH三种微粒中氮原子的杂化方式相同，但空间构型不相同 13.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原 子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述不正确的是 A.同周期中第一电离能处于X和Y之问的元素有2种 B.元素X的最高价氧化物的水化物为一元弱酸 C.原子半径：Z>X>Y>W D、化合物ZW具有比较强的还原性 14.以N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 wggg ● 图1冰 图2品体硅 图3干冰 图4石累烯 A.冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 B.在晶体硅中，硅原子与Si-Si键个数的比为1：4 C.干冰品体中，每个CO2周围距离相等且最近的C02有12个 D.石墨烯（图丁）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C键数目为3NA 第II卷（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)(1)0F2的空间结构为 ，其中氧原子的杂化类型为 (2)硫可以形成S0C12化合物，则该化合物的空间结构为】 (3)除了氮的氧化物之外，氮还可以形成N0。请写出氮原子杂化类型 (4)下列4种分子，其VSEPR模型与其空间结构一致的是 (填编号) ①H2S ②S03 ③CO ④HCIO (5)布治芬是一种解热镇痛药，可用于感冒引起的发热，其结构简式如图所示。 ①该分子中碳原子的杂化类型有种 H,C-CH-CH -CH-C-OH CH, ②布治芬手性分子（答是或否）。 CH 布洛芬 16.（14分)(1)二氧化硅格化，粒子间克服了的作用力：碘的升华，粒子间克服了的作用力。 a.共价健b.范德华力 c.氢键 d.离子键 (2)比较下列分子晶体的格沸点高低：(>、<或=) C02 CS2,HE HI,CO N2 第3页，共4页 (3)下列5种分子，属于含极性键的非极性分子的有」 (填编号)。 ①S02 ②H2S ③PH, ④SiF4 ⑤Pg (4)下列5种微粒，键角由大到小顺序排列为】 (用编号表示)。 ①C02 ②c0好 ③SO2④SiCh ⑤H,0 17.（15分)我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天官” 空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Fc等元素。回答下列问题： ()下列不同状态的丽中，失去一个电子需要吸收能量最少的是 A.1s22s2 B.1s22s22p C.1s22s2py D.1s22sl2pk2p以 (2)胸腺嘧啶是构成DNA的一种生物贼，结构简式如图： 其构成元素（元素除外）的第一电离能由小到大的顺序为 胸腺嘧啶分子中σ键和π健的个数比值为 0 叠氨酸HN)常用于引燥剂，结构如图所示，一NH中N原子为sp杂化，分子中存在大n键。NN一N一H 己知参与形成π健的电子越多，键长越短，则键长①】 ②填><”或“="）. (4)氨刚烷NHBH3)是目前最具潜力的储氢材料之一，结构和乙烷相似，如图： ①氨丽烷晶体中B原子的杂化方式为 ②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用， 称为双氢键，用“N-HHB”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是 (填字母)。 a.HCN和AlH b.HCI和H2S c.B,Hc和N2H4 (⑤)丽酸HBO3)是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷 水中溶解度很小，加热时溶解度增大。加热时，丽酸的溶解度增大， 主要原因是 oB oO 18.（15分)氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。 。H (1)基态F原子的价电子排布式为 0 硼酸的层状结构 (2)HF、CH4、HCI的沸点由高到低的顺序为 (3)OF2分子的空间构型为. (4)CF2=CF2分子中C的杂化轨道类型为 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的 角度解释原因 (5)X©F2品体属四方晶系，晶胞参数如图所示，品胞棱边夹角均为90°，该品胞中有 个XcF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示品胞中各原子的位置， 称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为吃。已知Xc一F键长为rpm, a pm 则B点原子的分数坐标为 第4页，共4页