第二章 《第5节 用化学式表示物质（第二课时）》课件-2025-2026学年浙教版七年级下册科学

第5节 用化学式表示物质（第二课时） 浙教版初中科学七年级（下）册第二章 复习导入 请大家书写氯化钠、水、二氧化碳的化学式。 1.他们的原子个数比分别是多少？ Nacl H2O CO2 2.为什么不同化合物中的原子个数比不同？ 元素之间相互化合时具有固定的原子个数比。 课堂导入 HCl H2O CH4 NH3 1:1 2:1 1:4 1:3 化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。 我们可以通过元素的化合价认识化合物中的原子个数比。 探究新知 01 化合价 化合价是元素的性质，通常称为元素的化合价，而不称为原子的化合价，所以化合价只要宏观意义，没有微观意义。 一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价，单质的化合价为零。 +3 -2 Al O 3 2 MgO -2 +2 化合价有正价和负价，在元素符号正上方用“+”或“-”号的数字表示。 探究新知 1.离子化合物的化合价 元素的一个原子得失电子数目 失去电子的原子带正电 得到电子的原子带负电 探究新知 2.共价化合物的化合价 元素的一个原子形成共用电子对数目 电子对偏离的原子显正价 电子对偏向的原子显负价 O × × × × × × H H ● ● 共用电子对 尝试二氧化碳CO2、NH3、CH4. 探究新知 3.常见元素的化合价 金属 元素 元素 符号 常见的 化合价 非金属 元素 元素 符号 常见的 化合价 钾 K +1 氢 H +1 钠 Na +1 氟 F -1 银 Ag +1 氧 O -2 钙 Ca +2 氯 Cl -1、+5、+7 镁 Mg +2 溴 Br -1、+5、+7 钡 Ba +2 碘 I -1、+5、+7 锌 Zn +2 氮 N -3、+5 铝 Al +3 磷 P -3、+5 铜 Cu +1、+2 硫 S -2、+4、+6 铁 Fe +2、+3 碳 C -4、+2、+4 锰 Mn +2、+4、+6、+7 硅 Si -4、+4 探究新知 02 原子团 有一些物质，如：NaOH、CaCO3、NH4Cl等，他们中的一些带电的原子团，OH-、CO32-、NH4+,常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫做根，根也有化合价，如OH-的化合价为-1 离子的名称 离子的符号 电荷数 化合价 氢氧根离子 OH- -1 -1 硫酸根离子 SO42- -2 -2 硝酸根离子 NO3- -1 -1 碳酸根离子 CO32- -2 -2 碳酸氢根离子 HCO3- -1 -1 铵根离子 NH4+ +1 +1 亚硫酸根离子 SO32- -2 -2 磷酸根离子 PO43- -3 -3 探究新知 常见元素的化合价口诀 03 常见元素及原子团的化合价 一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳； 二四六硫要记全，铜汞二价最常见； 通常氢一氧二价，单质价态永为零。 探究新知 04 化合价的一般规律 1.化合价有正、有负，在化合物里，正负化合价的代数和为0 2.在常见的化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。 3.金属元素和非金属元素化合时，通常金属元素显正价，非金属元素显负价。 4.非金属元素和氧元素化合时通常显正价。 5.有些元素在不同的化合物里可显不同的化合价。CO、CO2 有些元素在不同的化合物里可显相同的化合价。KOH、KCl 6.同种元素在同一化合物中可能显示不同的化合价。NH4NO3 7.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。 探究新知 05 化合价的应用 依据：在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零。 1.根据化学式求某元素的化合价。 已知化学式，一般根据无变价元素的化合价可推出有变价元素的化合价。 -2 KMn O 4 设Mn的化合价为a，根据在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零。 （+1）+a+（-2）x4=0 a=+7 +1 探究新知 2.根据元素的化合价推出化合物的化学式。 ①最小公倍数法。 写出组成化合物的元素符号，一般正价元素在左，负价元素在右。 Al 标出化合价 -2 +3 O 根据两种元素化合价的绝对值求最小公倍数。 3 x 2 = 6 每种元素的个数为最小公倍数除以化合价的绝对值。 2 3 检查：化合价代数和为零。 探究新知 ②十字交叉法 左正右负，标价交叉，化简复查。 Al O -2 +3 2 3 原子个数为“1”时省略不写。 探究新知 3.应用化合价判断化学式的正误。 ①写出要判断的化学式，并标出各元素的化合价。 Al O 3 2 -2 +3 ②计算正负化合价代数和是否为零。 （+3）x 2 +(-2) x 3 = 0 ③计算结构为0，则化学式书写正确。 探究新知 06 相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。 计算步骤 写：写出正确的化学式。 查：查出各元素的相对原子质量。 定：确定各元素的原子个数。 算：将分子中各元素的相对原子质量与相应的原子个数的乘积相加，即可算出相对分子质量。 CuSO4 5H2O ● 感谢聆听！ $