第5节 用化学式表示物质（举一反三讲义）科学新教材浙教版七年级下册

第5节 用化学式表示物质 【学习目标】 1 【思维导图】 2 【知识梳理】 2 知识点1：化学式 2 知识点2：化合价 4 知识点3：相对分子质量 6 【巩固训练】 7 【学习目标】 1、明确化学式的定义：知道化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，理解化学式的本质是反映物质的宏观组成（元素种类）和微观构成（原子或分子个数比）。 2、掌握化学式的意义：能区分化学式的宏观意义（表示一种物质、表示该物质由哪些元素组成）和微观意义（表示该物质的一个分子、表示一个分子由哪些原子构成）；知道单独元素符号与化学式表示意义的区别。 3、了解常见物质的化学式：记住常见单质（如O₂、H₂、Fe、C等）和简单化合物（如H₂O、CO₂、NaCl等）的化学式，能准确识别常见物质对应的化学式。 4、掌握化学式的书写规则： 单质：金属、稀有气体、固态非金属（除碘外）直接用元素符号表示；气态非金属一般用“元素符号+数字”表示（如O₂、H₂）。 化合物：正价元素（或原子团）在前，负价元素（或原子团）在后；根据元素化合价代数和为零的原则，确定各元素的原子个数比，数字标在元素符号右下角（数字为1时省略）。 5、了解化学式中数字的含义：能区分元素符号右下角数字（表示一个分子中该原子的个数）与元素符号前面数字（表示原子或分子的个数）的不同意义。 【思维导图】 【知识梳理】 知识点1：化学式 1．用 元素符号 来表示物质组成的式子叫做化学式。如二氧化碳分子可表示成“ CO2 ”。 化学式的意义 以CO2为例 宏 观 表示一种物质 表示 二氧化碳 这种物质 表示该物质的元素组成 表示二氧化碳是由 碳 元素和 氧 元素组成的 微 观 表示构成物质的基本微粒 表示二氧化碳是由 二氧化碳分子 构成的 由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子 表示 一个二氧化碳分子 表示物质的分子构成 表示一个二氧化碳分子是由一个 碳原子 和两个 氧原子 构成的 2．单质化学式的写法 (1)稀有气体是由原子直接构成的，通常就用 元素符号 来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用 元素符号 来表示它们的化学式。如氩气、铝、磷分别用 Ar 、 Al 、 P 来表示。 (2)对于多原子分子构成的单质，先写出组成单质的 元素符号 ，再在元素符号右下角写上构成1个单质分子的 原子数目 。如氧气、氢气、氮气、臭氧分别用 O2 、 H2 、 N2 、 O3 来表示。 3．化合物化学式的写法 (1)按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号：①氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在 右 边；②氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在 左 边；③金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把 非金属 元素符号写在右边。www-2-1-cnjy-com (2)在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的 原子个数 。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子 最简单整数比 表示。 4．化学式的读法，一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”读作“ 氧化铜 ”。当1个分子中原子个数不止1个时，还要指出1个分子里元素的原子个数，如“P2O5”读作“ 五氧化二磷 ”。 5．如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前面加上系数。如2个氧气分子可用 2O2 表示。 【典例1】乙烯是一种植物激素，具有调节果实成熟等生理功能。每个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则乙烯的化学式可写作（　　） A．C2H4 B．CH C．2C4H D．C4H2 【变式1】研究发现，苍蝇之所以能免受细菌感染，是由于其体内能产生过氧化氢（H2O2），下列关于过氧化氢的叙述正确的是（　　） A．过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的 B．过氧化氢是由氢气和氧气组成的 C．过氧化氢是一种混合物 D．过氧化氢不具有杀菌作用 【变式2】眼镜洗液的主要成分是过氧化氢H2O2。下列说法中正确的是（　　） A．H2O2是由2个氢元素和2个氧元素构成的 B．该物质是由多个原子构成的 C．H2O2是由氢分子和氧分子构成的 D．该物质的1个分子含质子数18 【变式3】二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，能有效杀灭自来水中的细菌和病毒。下列说法正确的是（　　） A．保持二氧化氯化学性质的最小微粒是二氧化氯分子 B．二氧化氯由一个氯元素和两个氧元素组成 C．二氧化氯分子中氯原子和氧原子的个数比为2：1 D．二氧化氯分子是由氯原子和氧分子构成的 知识点2：化合价 1．不同原子构成分子时，各种原子的个数用“ 化合价 ”来表示。不同元素组成化合物时，要遵守的规则是化合物中所有元素化合价的代数和为 零 。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，化合价的代数和为 (＋1)×2＋(－2)＝0 。 2．化合价通常在元素符号或原子团的 正上方用“＋n”或“－n”表示。注意 正 、 负 号在数字的前面，且“ 1 ”不能省略，如、O3等。2·1·c·n·j·y 3．根据元素化合价，即可正确写出化合物的化学式。首先按 正 价元素在左， 负 价元素在右的原则写出元素符号，并在元素符号正上方标出 化合价 ，然后根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的 原子个数 。2-1-c-n-j-y 4．元素化合价的一般规则 (1)常见的化合物中，氢总是 ＋1 价元素，氧总是 －2 价。 (2)金属元素常显 正 价。 (3)非金属元素跟氧化合时常显 正 价，跟氢化合时常显 负 价。 (4)单质中元素的化合价为 0 。 (5)在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 (6)有些元素在不同的化合物里常显 不同 的化合价，如O2、O；有些元素在不同的化合物里常显 相同 的化合价，如Na、H；有些元素在相同的化合物里可显 不同 的化合价，如H4O3。 离子的名称 离子的符号 离子所带电荷 氢氧根离子 OH- -1 硫酸根离子 SO4 2- -2 硝酸根离子 NO₃- -1 碳酸根离子 CO32- -2 碳酸氢根离子 HCO3- -1 铵根离子 NH4+ +1 名称 符号 常见化合价 名称 符号 常见化合价 钾 K +1 氢 H +1 钠 Na +1 碳 C -4、+2、+4 银 Ag +1 氮 N -3、+5 钙 Ca +2 氧 0 -2 铝 Al +3 硫 S -2、+4、+6 铁 Fe +2、+3 氯 Cl -1 铜 Cu +1、+2 碘 I -1 化合价和离子符号的区别与联系如下表所示： 化合价 离子符号 表示 方法 用＋1、＋2、－1、－2……表示，标在元素符号(或原子团)的正上方(“1”不省略) 用＋、2＋、－、2－……表示，标在元素符号(或原子团)的右上角(“1”省略) 实例 、 、24 H＋、Cl－、Mg2＋、S2－、Na＋、SO 联系 同种元素(或原子团)的化合价和离子所带的电荷，通常数值相等，正负一致 【典例2】随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam（PO4）n（OH）2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于（　　） A． B． C． D．n+1 【变式1】高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色消毒剂常用于饮用水的处理。高铁酸钠中Na的化合价为+1，O的化合价为﹣2，则Fe的化合价为（　　） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 【变式2】一种新型高效净水剂PAFC（化学式为[AlFe（OH）nCl6﹣n]m），广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为（　　） A．0 B．+2 C．+3 D．+6 【变式3】现有几种说法：①KMnO4和K2MnO4中含有相同的原子团；②在NH4NO3中氮元素表现两种化合价；③带电原子团中各元素的化合价的代数和为零；④氧气中氧元素的化合价为﹣2价；⑤红磷和白磷是由磷原子组成的同种物质。其中正确的说法有（　　） A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 知识点3：相对分子质量 1．一个分子中各原子的相对原子质量 总和 就是该分子的相对分子质量。 2．求物质的相对分子质量，首先要写出正确的 化学式 ，再利用相对原子质量表，查出各元素的 相对原子质量 ，最后根据分子中各元素的相对原子质量 总和 求出相对分子质量。 3．相对分子质量计算的注意事项 (1)元素符号与其右下角数字之间在计算相对分子质量时需用“ × ”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“ ＋ ”。如CO2的相对分子质量＝ 12＋16×2 ＝44。 (2)原子团括号外右下角的数字表示原子团的个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再 乘以 其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量＝ 27×2＋(32＋16×4)×3 ＝342。 (3)结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量 相加 而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝ 64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16) ＝250。 (4)相对分子质量与相对原子质量一样，也是一个 比值 ，其单位也是“ 1 ”，通常不写。 4．相对分子质量是一个 定值 ，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。 5．计算组成物质的各元素的质量比 (1)计算依据：化合物中各元素的质量比等于各元素 相对原子质量 乘以其 原子个数 的乘积的比值。 (2)计算注意事项 ①元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定，如计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比，不能写成2N∶4H∶3O，也不能写成N2∶H4∶O3，应该写成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 7∶1∶12 。 ②检查各原子的原子总数，如硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的原子总数是 2 而不是1，不要遗漏。 ③不要把原子个数比当作是元素的质量比。原子个数比是元素符号右下角的 数字 之比，如H2O中，氢元素与氧元素的原子个数比为 2∶1 ，而氢元素与氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝ 1∶8 。 6．计算物质中某元素的质量分数或质量 (1)化合物中某元素的质量分数＝×100%。 (2)化合物中某元素的质量＝ 化合物的质量 ×化合物中该元素的 质量分数 。 【典例3】某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（　　） A．C5H10O2 B．C6H14O4 C．C5H10O5 D．C6H12O6 【变式1】人尿中氮元素的质量分数为0.93%，若这些氮元素都以尿素[CO（NH2）2]形式存在，则人尿中尿素的质量分数为（　　） A．0.2% B．1% C．2% D．3% 【变式2】X元素最外层电子数为3，Y元素最外层电子数为6，那么X、Y元素形成化合物的化学式为（　　） A．X3Y6 B．X6Y3 C．X2Y3 D．X3Y2 【变式3】现有C2H4O2、C2H4O两种物质组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为48%，则该混合物中氧元素的质量分数为（　　） A．40% B．44% C．48% D．52% 【巩固训练】 1. 达菲（分子式C16H28N2O4•H3PO4也叫奥司他韦）对于治疗甲流有较好的效果，曾一度出现断供的情况。以下关于奥司他韦说法正确的是（　　） A．达菲中含有磷酸分子 B．达菲中氮、磷元素的质量比是28：31 C．达菲分子相对分子质量是400 D．达菲由16个碳原子，31个氢原子，2个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成 2. 下列化学用语与所表述的意义相符的是（　　） ①2Fe2+——2个铁离子　②O2——2个氧原子　③3H2O——3个水分子 ④2H——2个氢元素　⑤——氮气中氮原子的化合价为零 A．①⑤ B．②④⑤ C．③⑤ D．③ 3. 在太空舱里常用NiFe2O4作催化利将宇航员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为（　　） A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 4. 下列表示微观粒子的化学用语中数字“2”的含义描述准确的是（　　） A．2O“2”表示两个氧分子 B．Mg2+“2”表示镁元素的化合价为+2价 C．H2SO4“2”表示一个硫酸分子中有两个氢元素 D．2OH−“2”表示两个氢氧根离子 5. 已知X元素的最高正价为+7价，某物质化学式为HnXO2n﹣1，据此推测则X元素与O元素（O元素的化合价为﹣2价）组成的氧化物化学式的所有可能性不包括（　　） A．X2O B．X2O3 C．XO2 D．X2O7 6. 有一碳酸氢铵样品（杂质不含氮元素），经检测分析样品中氮元素的质量分数为14%，则该（NH4HCO3）样品中碳酸氢铵的质量分数是（　　） A．92% B．79% C．33.6% D．85.5% 7. 已知一个SO2分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以硫原子的质量的作为相对原子质量的标准，则SO3的相对分子质量为（　　） A． B． C． D． 8. 某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为56%（杂质中不含铁元素），则该样品中氧化铁的质量分数是（　　） A．80% B．77.3% C．72% D．63% 9. 下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（　　） ①2H　②2NH3　③SO2　④O　⑤Mg2+⑥2OH﹣　⑦H2O． A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①② 10. 研究发现，组成物质的元素化合价越高，物质的氧化性越强，则下列含氯物质氧化性最强的是（　　） A．KClO B．KClO3 C．KClO4 D．KCl 11. 久泡的黑木耳中可能会滋生致命毒素——米酵菌酸（C25H38O7），若不慎食用可能会引起食物中毒。米酵菌酸是由椰毒假单胞菌等细菌分泌的。下列说法正确的是（　　） A．木耳属于真菌，无成形的细胞核 B．细菌与人类关系密切，大多数细菌对人类是有益的 C．米酵菌酸由28个碳原子、38个氢原子和7个氧原子构成 D．米酵菌酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比是25：38：7 12. 下列化学符号中数字“2”表示意义的叙述中，不正确的是（　　） A．2K+中“2”表示钾离子的个数是2 B．Cu2+中的“2”表示一个铜离子带两个单位正电荷 C．2SO3中“2”表示2个三氧化硫分子 D．H2SO4中“2”表示每个氢分子中含有2个氢原子 13. X、Y两元素相对原子质量之比3：4，在X，Y形成的化合物中X和Y的质量比为3：8，则该化合物的化学式为（　　） A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3 14. 两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水（氢原子与氧原子以2：1的个数比从分子中脱去）形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（　　） A．H2S2O6 B．H2S3O10 C．H2S4O14 D．H2S5O17 15. 同学们对含有K2SO4、K2SO3、K2S的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为32%，则含钾元素的质量分数为（　　） A．48.2% B．47.3% C．46.4% D．49.1% 16. 按要求填空； （1）某三价金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，则该金属元素的相对原子质量为 。 （2）A、B两元素的相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素的质量比为2：3，则该化合物的化学式为 ；若其中B元素为“﹣n”价，则此化合物中A元素的化合价为 。 （3）元素R有多种氧化物，其中RO2中含氧50%，那么相对分子质量为64，含氧为60%的R的氧化物的化学式是 。（需用R的实际元素符号来表示） 17. 回答下列问题： （1）某元素在化合物中没有可变化合价，相对原子质量为137，已知它的氯化物RClx相对分子质量为208，其氧化物的相对分子质量为 。 （2）有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%．已知A的化学式为XY4，则B的化学式为 。 18. 苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，苹果酸的分子式为C4H6O5 请计算： （1）苹果酸的相对分子质量是 （2）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 （最简整数比） （3）13.4g苹果酸中含C元素质量多少克？（写出计算过程，答案精确到 0.1） 19. 香叶醛（化学式为C10H16O）存在于柠檬油中，具有柠檬、柑橘果香，广泛应用于肥皂、花露水的加香剂中。请计算。 （1）根据香叶醛的化学式【C10H16O】获得的以下信息中正确的是 。 A．香叶醛是由香叶醛分子构成的。 B．香叶醛分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的。 C．香叶醛分子的相对分子质量是152。 D．香叶醛是由碳元素、氢元素和氧元素组成的。 E．香叶醛分子是由10个碳原子、16个氢原子和1个氧原子构成的。 F．香叶醛中C：H：O元素的质量比为10：16：1。 （2）15.2克香叶醛中含有碳元素的质量是多少？（写出计算过程） 20. 某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥，如图是氮肥包装标签的部分文字。求： 氮肥（硝酸铵） （NH4NO3） 硝酸铵含量＞95% 净重：50kg 含氮量：34.3% （1）硝酸铵中各元素的质量比为N：H：O＝ 。 （2）多少克尿素（CO（NH2）2]与40克纯硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素的质量相等？ 。 （3）该氮肥中硝酸铵的质量分数为多少？ 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第5节 用化学式表示物质 【学习目标】 1 【思维导图】 2 【知识梳理】 2 知识点1：化学式 2 知识点2：化合价 4 知识点3：相对分子质量 7 【巩固训练】 9 【学习目标】 1、明确化学式的定义：知道化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，理解化学式的本质是反映物质的宏观组成（元素种类）和微观构成（原子或分子个数比）。 2、掌握化学式的意义：能区分化学式的宏观意义（表示一种物质、表示该物质由哪些元素组成）和微观意义（表示该物质的一个分子、表示一个分子由哪些原子构成）；知道单独元素符号与化学式表示意义的区别。 3、了解常见物质的化学式：记住常见单质（如O₂、H₂、Fe、C等）和简单化合物（如H₂O、CO₂、NaCl等）的化学式，能准确识别常见物质对应的化学式。 4、掌握化学式的书写规则： 单质：金属、稀有气体、固态非金属（除碘外）直接用元素符号表示；气态非金属一般用“元素符号+数字”表示（如O₂、H₂）。 化合物：正价元素（或原子团）在前，负价元素（或原子团）在后；根据元素化合价代数和为零的原则，确定各元素的原子个数比，数字标在元素符号右下角（数字为1时省略）。 5、了解化学式中数字的含义：能区分元素符号右下角数字（表示一个分子中该原子的个数）与元素符号前面数字（表示原子或分子的个数）的不同意义。 【思维导图】 【知识梳理】 知识点1：化学式 1．用 元素符号 来表示物质组成的式子叫做化学式。如二氧化碳分子可表示成“ CO2 ”。 化学式的意义 以CO2为例 宏 观 表示一种物质 表示 二氧化碳 这种物质 表示该物质的元素组成 表示二氧化碳是由 碳 元素和 氧 元素组成的 微 观 表示构成物质的基本微粒 表示二氧化碳是由 二氧化碳分子 构成的 由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子 表示 一个二氧化碳分子 表示物质的分子构成 表示一个二氧化碳分子是由一个 碳原子 和两个 氧原子 构成的 2．单质化学式的写法 (1)稀有气体是由原子直接构成的，通常就用 元素符号 来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用 元素符号 来表示它们的化学式。如氩气、铝、磷分别用 Ar 、 Al 、 P 来表示。 (2)对于多原子分子构成的单质，先写出组成单质的 元素符号 ，再在元素符号右下角写上构成1个单质分子的 原子数目 。如氧气、氢气、氮气、臭氧分别用 O2 、 H2 、 N2 、 O3 来表示。 3．化合物化学式的写法 (1)按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号：①氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在 右 边；②氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在 左 边；③金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把 非金属 元素符号写在右边。www-2-1-cnjy-com (2)在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的 原子个数 。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子 最简单整数比 表示。 4．化学式的读法，一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”读作“ 氧化铜 ”。当1个分子中原子个数不止1个时，还要指出1个分子里元素的原子个数，如“P2O5”读作“ 五氧化二磷 ”。 5．如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前面加上系数。如2个氧气分子可用 2O2 表示。 【典例1】乙烯是一种植物激素，具有调节果实成熟等生理功能。每个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则乙烯的化学式可写作（　　） A．C2H4 B．CH C．2C4H D．C4H2 【解答】解：每个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成的乙烯分子的，化学式为C2H4。 故选：A。 【变式1】研究发现，苍蝇之所以能免受细菌感染，是由于其体内能产生过氧化氢（H2O2），下列关于过氧化氢的叙述正确的是（　　） A．过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的 B．过氧化氢是由氢气和氧气组成的 C．过氧化氢是一种混合物 D．过氧化氢不具有杀菌作用 【解答】解：A、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。 B、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，不含氢气和氧气，故选项说法错误。 C、过氧化氢是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误。 D、苍蝇之所以能免受细菌感染，是由于其体内能产生过氧化氢，则过氧化氢具有杀菌作用，故选项说法错误。 故选：A。 【变式2】眼镜洗液的主要成分是过氧化氢H2O2。下列说法中正确的是（　　） A．H2O2是由2个氢元素和2个氧元素构成的 B．该物质是由多个原子构成的 C．H2O2是由氢分子和氧分子构成的 D．该物质的1个分子含质子数18 【解答】解：A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，所以不能说“2个氢元素和2个氧元素”，应该说过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误； B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，一个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误； C、过氧化氢是纯净物，由过氧化氢分子构成，不含氢分子和氧分子，故选项说法错误； D、一个氢原子含1个质子，一个氧原子含8个质子。一个过氧化氢（H2O2）分子中含2个氢原子和2个氧原子，则质子数为1×2+8×2＝2+16＝18，故选项说法正确。 故选：D。 【变式3】二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，能有效杀灭自来水中的细菌和病毒。下列说法正确的是（　　） A．保持二氧化氯化学性质的最小微粒是二氧化氯分子 B．二氧化氯由一个氯元素和两个氧元素组成 C．二氧化氯分子中氯原子和氧原子的个数比为2：1 D．二氧化氯分子是由氯原子和氧分子构成的 【解答】解：A、二氧化氯是由二氧化氯分子构成的，则保持二氧化氯化学性质的最小粒子是二氧化氯分子，故选项说法正确。 B、元素只讲种类、不讲个数，二氧化氯由氯元素和氧元素组成，故选项说法错误。 C、1个二氧化氯分子是由1个氯原子和2个氧原子构成的，则二氧化氯分子中氯原子和氧原子的个数比为1：2，故选项说法错误。 D、分子是由原子构成的，二氧化氯分子是由氯原子和氧原子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。 故选：A。 知识点2：化合价 1．不同原子构成分子时，各种原子的个数用“ 化合价 ”来表示。不同元素组成化合物时，要遵守的规则是化合物中所有元素化合价的代数和为 零 。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，化合价的代数和为 (＋1)×2＋(－2)＝0 。 2．化合价通常在元素符号或原子团的 正上方用“＋n”或“－n”表示。注意 正 、 负 号在数字的前面，且“ 1 ”不能省略，如、O3等。2·1·c·n·j·y 3．根据元素化合价，即可正确写出化合物的化学式。首先按 正 价元素在左， 负 价元素在右的原则写出元素符号，并在元素符号正上方标出 化合价 ，然后根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的 原子个数 。2-1-c-n-j-y 4．元素化合价的一般规则 (1)常见的化合物中，氢总是 ＋1 价元素，氧总是 －2 价。 (2)金属元素常显 正 价。 (3)非金属元素跟氧化合时常显 正 价，跟氢化合时常显 负 价。 (4)单质中元素的化合价为 0 。 (5)在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 (6)有些元素在不同的化合物里常显 不同 的化合价，如O2、O；有些元素在不同的化合物里常显 相同 的化合价，如Na、H；有些元素在相同的化合物里可显 不同 的化合价，如H4O3。 离子的名称 离子的符号 离子所带电荷 氢氧根离子 OH- -1 硫酸根离子 SO4 2- -2 硝酸根离子 NO₃- -1 碳酸根离子 CO32- -2 碳酸氢根离子 HCO3- -1 铵根离子 NH4+ +1 名称 符号 常见化合价 名称 符号 常见化合价 钾 K +1 氢 H +1 钠 Na +1 碳 C -4、+2、+4 银 Ag +1 氮 N -3、+5 钙 Ca +2 氧 0 -2 铝 Al +3 硫 S -2、+4、+6 铁 Fe +2、+3 氯 Cl -1 铜 Cu +1、+2 碘 I -1 化合价和离子符号的区别与联系如下表所示： 化合价 离子符号 表示 方法 用＋1、＋2、－1、－2……表示，标在元素符号(或原子团)的正上方(“1”不省略) 用＋、2＋、－、2－……表示，标在元素符号(或原子团)的右上角(“1”省略) 实例 、 、24 H＋、Cl－、Mg2＋、S2－、Na＋、SO 联系 同种元素(或原子团)的化合价和离子所带的电荷，通常数值相等，正负一致 【典例2】随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam（PO4）n（OH）2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于（　　） A． B． C． D．n+1 【解答】解：由化合物Cam（PO4）n（OH）2，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+2）×m+（﹣3）×n+（﹣1）×2＝0，解之得m。 故选：A。 【变式1】高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色消毒剂常用于饮用水的处理。高铁酸钠中Na的化合价为+1，O的化合价为﹣2，则Fe的化合价为（　　） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。 故选：D。 【变式2】一种新型高效净水剂PAFC（化学式为[AlFe（OH）nCl6﹣n]m），广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为（　　） A．0 B．+2 C．+3 D．+6 【解答】解：据在化合物中正负化合价代数和为零，可得高效净水剂PAFC中铁元素的化合价为： （+3）+x+（﹣1）×n+（﹣1）×（6﹣n）＝0， 解得 x＝+3； 故选：C。 【变式3】现有几种说法：①KMnO4和K2MnO4中含有相同的原子团；②在NH4NO3中氮元素表现两种化合价；③带电原子团中各元素的化合价的代数和为零；④氧气中氧元素的化合价为﹣2价；⑤红磷和白磷是由磷原子组成的同种物质。其中正确的说法有（　　） A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【解答】解：①KMnO4中的原子团为，是高锰酸根，而K2MnO4中的原子团为，是锰酸根，显然原子团种类不同，故说法错误； ②硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x＝﹣3价。硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，则y+（﹣2）×3＝﹣1，y＝+5价，故说法正确； ③原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，故说法错误； ④单质中元素的化合价为0，氧气属于单质，故氧元素的化合价为0，故说法错误； ⑤红磷和白磷是由磷元素组成的不种物质，故说法错误。 故选：A。 知识点3：相对分子质量 1．一个分子中各原子的相对原子质量 总和 就是该分子的相对分子质量。 2．求物质的相对分子质量，首先要写出正确的 化学式 ，再利用相对原子质量表，查出各元素的 相对原子质量 ，最后根据分子中各元素的相对原子质量 总和 求出相对分子质量。 3．相对分子质量计算的注意事项 (1)元素符号与其右下角数字之间在计算相对分子质量时需用“ × ”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“ ＋ ”。如CO2的相对分子质量＝ 12＋16×2 ＝44。 (2)原子团括号外右下角的数字表示原子团的个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再 乘以 其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量＝ 27×2＋(32＋16×4)×3 ＝342。 (3)结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量 相加 而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝ 64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16) ＝250。 (4)相对分子质量与相对原子质量一样，也是一个 比值 ，其单位也是“ 1 ”，通常不写。 4．相对分子质量是一个 定值 ，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。 5．计算组成物质的各元素的质量比 (1)计算依据：化合物中各元素的质量比等于各元素 相对原子质量 乘以其 原子个数 的乘积的比值。 (2)计算注意事项 ①元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定，如计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比，不能写成2N∶4H∶3O，也不能写成N2∶H4∶O3，应该写成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 7∶1∶12 。 ②检查各原子的原子总数，如硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的原子总数是 2 而不是1，不要遗漏。 ③不要把原子个数比当作是元素的质量比。原子个数比是元素符号右下角的 数字 之比，如H2O中，氢元素与氧元素的原子个数比为 2∶1 ，而氢元素与氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝ 1∶8 。 6．计算物质中某元素的质量分数或质量 (1)化合物中某元素的质量分数＝×100%。 (2)化合物中某元素的质量＝ 化合物的质量 ×化合物中该元素的 质量分数 。 【典例3】某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（　　） A．C5H10O2 B．C6H14O4 C．C5H10O5 D．C6H12O6 【解答】解：由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则氧元素的质量分数＝1﹣40%﹣6.7%＝53.3%； 设该化合物的化学式为CxHyOz； 根据质量分数可得12x：y：16z＝40%：6.7%：53.3% 且12x+y+16z＝150；x＝5，y＝10，z≈5 则R的化学式为C5H10O5； 故选：C。 【变式1】人尿中氮元素的质量分数为0.93%，若这些氮元素都以尿素[CO（NH2）2]形式存在，则人尿中尿素的质量分数为（　　） A．0.2% B．1% C．2% D．3% 【解答】解：假设人尿的质量为100g，则100g人尿中氮元素的质量＝100g×0.93%＝0.93g 则100g人尿中含尿素的质量1.993g 人尿中含尿素[CO（NH2）2]的质量分数1.993%≈2% 故选：C。 【变式2】X元素最外层电子数为3，Y元素最外层电子数为6，那么X、Y元素形成化合物的化学式为（　　） A．X3Y6 B．X6Y3 C．X2Y3 D．X3Y2 【解答】解：根据X元素最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子形成8电子稳定结构，形成带3个单位正电荷的阳离子，在化合物中显+3价，Y元素最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子形成8个电子稳定结构，形成带2个单位负电荷的阴离子，在化合物中显﹣2价，则X、Y元素形成化合物的化学式为X2Y3， 故选：C。 【变式3】现有C2H4O2、C2H4O两种物质组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为48%，则该混合物中氧元素的质量分数为（　　） A．40% B．44% C．48% D．52% 【解答】解：因为C2H4O2、C2H4O两种物质中碳原子和氢原子的个数比均为1：2，碳元素的质量分数为48%，所以氢元素的质量分数为48%8%，则混合物中氧元素的质量分数为1﹣48%﹣8%＝44%。 故选：B。 【巩固训练】 1. 达菲（分子式C16H28N2O4•H3PO4也叫奥司他韦）对于治疗甲流有较好的效果，曾一度出现断供的情况。以下关于奥司他韦说法正确的是（　　） A．达菲中含有磷酸分子 B．达菲中氮、磷元素的质量比是28：31 C．达菲分子相对分子质量是400 D．达菲由16个碳原子，31个氢原子，2个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成 【解答】解：A、奥司他韦是由奥司他韦分子构成，不含有磷酸分子，说法错误，故不符合题意； B、达菲中氮、磷元素的质量比＝（14×2）：（1×31）＝28：31，说法正确，故符合题意； C、达菲分子相对分子质量＝12×16+1×28+14×2+16×4+1×3+31+16×4＝410，说法错误，故不符合题意； D、分子是由原子构成，1个达菲分子由16个碳原子，31个氢原子，2个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成，说法错误，故不符合题意； 故选：B。 2. 下列化学用语与所表述的意义相符的是（　　） ①2Fe2+——2个铁离子　②O2——2个氧原子　③3H2O——3个水分子 ④2H——2个氢元素　⑤——氮气中氮原子的化合价为零 A．①⑤ B．②④⑤ C．③⑤ D．③ 【解答】解：①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2Fe2+表示2个亚铁离子，故错误； ②O2表示氧气、氧气由氧元素组成、一个氧分子、一个氧分子由两个氧原子构成，2O表示2个氧原子，故错误； ③由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字，3H2O表示3个水分子，故正确； ④由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示2个氢原子，故错误； ⑤单质中元素的化合价为0，表示氮气中氮元素的化合价为零，故错误。 故选：D。 3. 在太空舱里常用NiFe2O4作催化利将宇航员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为（　　） A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 【解答】解：NiFe2O4中铁为+3价，氧元素显﹣2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+3）×2+（﹣2）×4＝0，则x＝+2价。 故选：B。 4. 下列表示微观粒子的化学用语中数字“2”的含义描述准确的是（　　） A．2O“2”表示两个氧分子 B．Mg2+“2”表示镁元素的化合价为+2价 C．H2SO4“2”表示一个硫酸分子中有两个氢元素 D．2OH−“2”表示两个氢氧根离子 【解答】解：A、2O中“2”表示两个氧原子，故A错误； B、Mg2+中“2”表示一个镁离子带2个单位的正电荷，故B错误； C、H2SO4中“2”表示一个硫酸分子中含有两个氢原子，元素不能讲个数，故C错误； D、2OH−中“2”表示两个氢氧根离子，故D正确。 故选：D。 5. 已知X元素的最高正价为+7价，某物质化学式为HnXO2n﹣1，据此推测则X元素与O元素（O元素的化合价为﹣2价）组成的氧化物化学式的所有可能性不包括（　　） A．X2O B．X2O3 C．XO2 D．X2O7 【解答】解：设X元素的化合价为x，则：（+1）×n+x+（﹣2）×（2n﹣1）＝0，则x＝3n﹣2。 若n＝1，则x＝+1，则其氧化物的化学式为X2O； 若n＝2，则x＝+4，则其氧化物的化学式为XO2； 若n＝3，则x＝+7，则其氧化物的化学式为X2O7。 故选：B。 6. 有一碳酸氢铵样品（杂质不含氮元素），经检测分析样品中氮元素的质量分数为14%，则该（NH4HCO3）样品中碳酸氢铵的质量分数是（　　） A．92% B．79% C．33.6% D．85.5% 【解答】解：该（NH4HCO3）样品中碳酸氢铵的质量分数是100%＝79%。 故选：B。 7. 已知一个SO2分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以硫原子的质量的作为相对原子质量的标准，则SO3的相对分子质量为（　　） A． B． C． D． 【解答】解：由题意得，1个氧原子的质量为：（m﹣n ）kg； 1个硫原子的质量为：nkg﹣（m﹣n）kg×2＝（3n﹣2m）kg， 相对原子质量标准（一个硫原子的质量的）即kg， 氧的相对原子质量 硫的相对原子质量为：16； 所以，三氧化硫的相对分子质量＝163。 故选：C。 8. 某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为56%（杂质中不含铁元素），则该样品中氧化铁的质量分数是（　　） A．80% B．77.3% C．72% D．63% 【解答】解：某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为56%（杂质中不含铁元素），则该样品中氧化铁的质量分数是56%÷（100%）＝80%。 故选：A。 9. 下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（　　） ①2H　②2NH3　③SO2　④O　⑤Mg2+⑥2OH﹣　⑦H2O． A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①② 【解答】解： ①2H表示2个氢原子； ②2NH3表示2个氨分子；③SO2表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子；④O表示在氧化钙中钙元素显+2价；⑤Mg2+表示镁离子带2个单位的正电荷；⑥2OHˉ表示2个氢氧根离子； ⑦H2O表示1个水分子中含有2个氢原子； A、表示离子个数的是⑥，故A错误； B、表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误； C、表示分子中原子个数的是③⑦，故C正确； D、表示分子个数的是②，故D错误； 故选：C。 10. 研究发现，组成物质的元素化合价越高，物质的氧化性越强，则下列含氯物质氧化性最强的是（　　） A．KClO B．KClO3 C．KClO4 D．KCl 【解答】解：A、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KClO中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价； B、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KClO3中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×3＝0，则y＝+5价。 C、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KClO3中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）×4＝0，则z＝+7价。 D、钾元素显+1价，设KCl中氯元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+w＝0，则w＝﹣1价； 组成物质的元素化合价越高，物质的氧化性越强，则含氯物质氧化性最强的是C。 故选：C。 11. 久泡的黑木耳中可能会滋生致命毒素——米酵菌酸（C25H38O7），若不慎食用可能会引起食物中毒。米酵菌酸是由椰毒假单胞菌等细菌分泌的。下列说法正确的是（　　） A．木耳属于真菌，无成形的细胞核 B．细菌与人类关系密切，大多数细菌对人类是有益的 C．米酵菌酸由28个碳原子、38个氢原子和7个氧原子构成 D．米酵菌酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比是25：38：7 【解答】解：A．木耳属于真菌，真菌具有成形的细胞核，故A错误； B．细菌与人类关系密切，大多数细菌对人类是有益的，故B正确； C．一个米酵菌酸分子是由28个碳原子、38个氢原子和7个氧原子构成，故C错误； D．米酵菌酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×25）：（1×38）：（16×7）＝300：38：112，故D错误； 故选：B。 12. 下列化学符号中数字“2”表示意义的叙述中，不正确的是（　　） A．2K+中“2”表示钾离子的个数是2 B．Cu2+中的“2”表示一个铜离子带两个单位正电荷 C．2SO3中“2”表示2个三氧化硫分子 D．H2SO4中“2”表示每个氢分子中含有2个氢原子 【解答】解：A、离子符号前面的数字表示离子的个数，所以2K+中“2”表示钾离子的个数是2，故A不符合题意； B、元素符号右上角的数字表示一个离子所带电荷数，Cu2+中的“2”表示一个铜离子带两个单位正电荷，故B不符合题意； C、化学式前面的数字表示分子的个数，2SO3中“2”表示2个三氧化硫分子，故C不符合题意； D、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数，H2SO4中“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子，而不是氢分子，硫酸分子中不存在氢分子，故D符合题意。 故选：D。 13. X、Y两元素相对原子质量之比3：4，在X，Y形成的化合物中X和Y的质量比为3：8，则该化合物的化学式为（　　） A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3 【解答】解：X、Y两元素相对原子质量之比3：4，在X，Y形成的化合物中X和Y的质量比为3：8，则该化合物的分子中X和Y原子的个数比为：1：2，则该化合物的化学式为XY2。 故选：B。 14. 两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水（氢原子与氧原子以2：1的个数比从分子中脱去）形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（　　） A．H2S2O6 B．H2S3O10 C．H2S4O14 D．H2S5O17 【解答】解：A、2个硫酸分子可以写成H4S2O8，脱去1个水分子即2个H原子、1个O原子后，变为H2S2O7，故选项不符合题意。 B、3个硫酸分子可以写成H6S3O12，脱去2个水分子即4个H原子、2个O原子后，变为H2S3O10，故选项符合题意。 C、4个硫酸分子可以写成H8S4O16，脱去3个水分子即6个H原子、3个O原子后，变为H2S4O13，故选项不符合题意。 D、5个硫酸分子可以写成H10S5O20，脱去4个水分子即8个H原子、4个O原子后，变为H2S5O16，故选项不符合题意。 故选：B。 15. 同学们对含有K2SO4、K2SO3、K2S的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为32%，则含钾元素的质量分数为（　　） A．48.2% B．47.3% C．46.4% D．49.1% 【解答】解：K2SO4、K2SO3、K2S三种物质中钾原子和硫原子的个数比均为2：1，则混合物中钾元素和硫元素的质量比为（39×2）：32＝39：16。 经测定其中氧元素的质量分数为32%，则含钾元素的质量分数为（1﹣32%）48.2%。 故选：A。 16. 按要求填空； （1）某三价金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，则该金属元素的相对原子质量为 。 （2）A、B两元素的相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素的质量比为2：3，则该化合物的化学式为 ；若其中B元素为“﹣n”价，则此化合物中A元素的化合价为 。 （3）元素R有多种氧化物，其中RO2中含氧50%，那么相对分子质量为64，含氧为60%的R的氧化物的化学式是 。（需用R的实际元素符号来表示） 【解答】解：（1）某三价金属氧化物的化学式为X2O3，化合物中氧元素质量分数为30%，设该金属的相对原子质量为R，则100%＝30%，则R＝56； （2）设由A、B两元素组成的化合物化学式为AmBn，A、B两元素相对原子质量之比为2：1，设A的原子量为2a，B的原子量为a，则根据元素质量比等于原子量之比知则：，则，即由A、B两元素组成的化合物化学式为AB3；根据化合价法则，化合物中各元素的化合价代数和为零，若其中 B为﹣n价，则此化合物中A元素的化合价为+3n价； （3）R的相对原子质量为：64﹣64×50%＝32，查得R为硫元素，设所求硫的氧化物的化学式为SaOb，则有32a：16b＝（1﹣60%）：60%，解得：a：b＝1：3，该物质的化学式为：SO3。 故答案为：（1）56； （2）AB3；+3n； （3）SO3。 17. 回答下列问题： （1）某元素在化合物中没有可变化合价，相对原子质量为137，已知它的氯化物RClx相对分子质量为208，其氧化物的相对分子质量为 。 （2）有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%．已知A的化学式为XY4，则B的化学式为 。 【解答】解：（1）某元素的相对原子质量为137，已知它的氯化物RClx相对分子质量为208，则137+35.5x＝208，x＝2。 则它的氯化物的化学式为RCl2，氯元素显﹣1价，则R元素显+2价；某元素在化合物中没有变价，R元素显+2价，氧元素显﹣2价，其氧化物的化学式为：RO．其氧化物的相对分子质量为137+16＝153。 （2）根据化合物A中X所占质量分数为75%，A的化学式为XY4， 设元素X和Y的相对原子质量分别为x，y，可得 75%100% 解答 x＝12y 设化合物B的化学式为XaYb，依据化合物B中X占80%，可得 80%100% 结合 x＝12y 解答 a：b＝1：3 由此可得化合物B的化学式为XY3 故答案为：153；XY3。 18. 苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，苹果酸的分子式为C4H6O5 请计算： （1）苹果酸的相对分子质量是 （2）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 （最简整数比） （3）13.4g苹果酸中含C元素质量多少克？（写出计算过程，答案精确到 0.1） 【解答】解：（1）苹果酸的相对分子质量是12×4+1×6+16×5＝134；故填：134； （2）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×4）：（1×6）：（16×5）＝24：3：40；故填：24：3：40； （3）13.4g苹果酸中含C元素质量为：13.4g4.8g；故填：4.8g。 19. 香叶醛（化学式为C10H16O）存在于柠檬油中，具有柠檬、柑橘果香，广泛应用于肥皂、花露水的加香剂中。请计算。 （1）根据香叶醛的化学式【C10H16O】获得的以下信息中正确的是 。 A．香叶醛是由香叶醛分子构成的。 B．香叶醛分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的。 C．香叶醛分子的相对分子质量是152。 D．香叶醛是由碳元素、氢元素和氧元素组成的。 E．香叶醛分子是由10个碳原子、16个氢原子和1个氧原子构成的。 F．香叶醛中C：H：O元素的质量比为10：16：1。 （2）15.2克香叶醛中含有碳元素的质量是多少？（写出计算过程） 【解答】解：（1）A、物质由分子、原子或离子构成，香叶醛由香叶醛分子构成，故选项说法正确； B、分子由原子构成，香叶醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故选项说法正确； C、香叶醛的相对分子质量为：12×10+1×16+16×1＝120+16+16＝152，故选项说法正确； D、物质由元素组成，香叶醛由碳元素、氢元素和氧元素组成，故选项说法正确； E、一个香叶醛分子是由10个碳原子、16个氢原子和1个氧原子构成，这里缺少“一个”的限定，故选项说法不正确； F、香叶醛中C：H：O元素的质量比为（12×10）：（1×16）：（16×1）＝15：2：2，而不是10：16：1，故选项说法不正确； 故选：ABCD。 （2）15.2克香叶醛中碳元素的质量为：。 答：15.2克香叶醛中含有碳元素的质量是12g。 故答案为： （1）ABCD； （2）12g。 20. 某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥，如图是氮肥包装标签的部分文字。求： 氮肥（硝酸铵） （NH4NO3） 硝酸铵含量＞95% 净重：50kg 含氮量：34.3% （1）硝酸铵中各元素的质量比为N：H：O＝ 。 （2）多少克尿素（CO（NH2）2]与40克纯硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素的质量相等？ 。 （3）该氮肥中硝酸铵的质量分数为多少？ 。 【解答】解：（1）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量之比是（14×2）：（1×4）：（16×3）＝7：1：12； （2）设需要尿素的质量为x， x＝30g； （3）硝酸铵中氮元素的质量分数是； 氮肥中硝酸铵的质量分数。 故答案为：（1）7：1：12； （2）30g； （3）98%。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $