中档题限时练 限时练(4)-【一战成名新中考】2026江西中考化学·二轮复习·题组限时练

班级： 姓名： 学号： 一战成名新中考 限时练（四） (分值：31分建议时间：25分钟) 可能用到的相对原子质量：0-16Mg-24S-32C1-35.5Ba-137 一、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，二、填空与说明题（本大题共1小题，共6分） 选择和填充各1分，共6分) 17.(6分)用某菱锰矿（主要成分为MnC03,还含 11.清明果是我国南方的传统美食，制作的主要 有SO,)为原料制备高附加值型电池材料 食材有糯米粉、竹笋、青菜、豆腐、瘦肉。以上 Mn,O4的流程如下图。 食材中富含蛋白质的是 过量 氨水氧气 A.糯米粉 B.豆腐 稀硫酸 C.酸菜 D. 菱 操作菱锰操作 流寸长n可 12.下列实验方案设计正确的是 矿 ①矿粉② SiO, 选项 实验目的 实验方案 已知：MnCO,能与稀硫酸发生复分解反应。 A 除去水中的异味 加入明矾，过滤 (1)操作①的名称为 鉴别纯棉线和羊 (2)菱锰矿粉与稀硫酸发生反应的化学方程 B 观察颜色 毛线 式为 比较铁和铜的金 将铁丝伸入硫 C 属活动性 酸铜溶液中 (3)溶液I中含有的阳离子为Mn+和 (写离子符号)。 鉴别水和过氧化 D (4)溶液I中发生的反应之一为6MnS0,+ 氢溶液 6H,0+02=2Mn,04↓+6X,X的化学式为 13.t,℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中 分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充 (5)请根据流程图推测Si0,的化学性质： 分溶解后，观察到如图1所示的现象。甲和 (写一条)。 乙的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确 三、实验与探究题（本大题共1小题，共9分） 的是 18.(9分)现有下图实验装置，结合该图回答下 溶解度/g/a 列问题： 剩余 因体 ① 0t,t2温度/℃ 图1 图2 A.t,℃时，①和②试管中的溶液一定都是饱 和溶液 B.图2中表示乙的溶解度曲线的是a E C.t,℃时，将a、b的饱和溶液降温至t,℃时均 图1 有晶体析出 (1)写出标号①仪器的名称： D.t,℃时，试管①中溶液的溶质质量分数 (2)用装置A制取氧气时装置内需要补充的用 (填“>”“<”或“=”)试管②中溶液的溶质 品是 (填物品名称)，要收集较纯净的 质量分数 氧气，应选用的收集装置是 (填字母)。 题组限时练·江西化学 19 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 (1)实验中加入过量Mg$0,溶液的目的是 收集二氧化碳可选择的装置是 (2)计算原BaCL,溶液的溶质质量分数。（写 (填字母)。 出计算过程) (4)某实验小组同学利用双球管、燃烧管等微 型实验仪器，设计了燃烧条件的探究实验，装 置如图2。已知：通常状况下，白磷着火点为 40℃，红磷着火点为260℃。 滴管国 稀盐 H,O,溶液 双球管 湿棉花 石灰石 MnO, U形燃烧管 烧杯 60℃热水 红磷 白磷 图2 步骤一：在双球管内滴加稀盐酸，用燃着的木 条在U形燃烧管右侧管口检验，火焰熄灭，将 装有红磷和白磷的U形燃烧管置于装有 60℃热水的烧杯中，观察到U形燃烧管右侧 白磷不燃烧，原因是 步骤二：停止滴加稀盐酸，向双球管内滴加过 氧化氢溶液，不久后，观察到白磷燃烧，红磷 不燃烧。该实验说明燃烧需要的条件是 (3)过滤得到的滤液的溶质成分是 U形燃烧管右侧使用湿棉花的作用是 (4)过滤所得的滤渣需要洗涤，检验滤渣是否 四、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入 20.(10分)BaCL2是一种重金属盐，其水溶液具 ,若无白色沉淀 有很强的毒性。若误服了BaCL,溶液，可立 生成，则说明沉淀洗涤干净。 即服用MgSO,溶液解毒。为测定某BaCL,溶 液的溶质质量分数，兴趣小组成员取100g该 BaCl,溶液，进行了如图实验。（过滤后滤渣 损失忽略不计) MgSO 溶液 100g 23.3g滤渣 BaCl,溶液 20 题组限时练·江西化学一战成名新中考 54x 60.6g x=5.4g (4)①除去C0,中的HC气体②通人C0,的量、振荡次数 20.(1)继续向左盘加人固体混合物，直至天平平衡 铜铝合金中铜的质量分数为10g5.4昌x100%=46% (2)② 10g (3)解：由表格数据可知，每份样品溶液最多生成沉淀 答：该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数 5.8g,则300g样品溶液完全反应生成氢氧化镁沉淀的 为46%。 质量为5.8g×3=17.4g,设固体混合物中硫酸镁的质量 (4)BC 为x。 限时练（二） MgSO,+2NaOH Mg(OH)2+Na,SO 11.C白醋（合理即可） 120 58 12.A取样，灼烧，闻气味 17.4g 13.C蒸发结晶 120x 17.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 5817.4g x=36g (2)Fe,0,+3H,S0,Fe2(S0,)3+3H,0复分解反应 (3)增大(4)C 则固体混合物中Mg50,的质量分数为6gx10%=80% 45g 18(1酒精灯(22H.002H0+0,↑D 答：固体混合物中MS0,的质量分数为80%。 (4)Na,S0,、NaOH (3)防止气体从长颈漏斗逸出收集到的气体中会混有氢气 限时练（四） (4)①通过观察气泡产生的速率来判断氧气的输出速率 (合理即可)②A 11.B瘦肉 20.(1)放出(2)100 12.C取样，分别加入少量Mn0,观察现象 13.C< (3)解：100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸中，溶质 的质量为100g×3.65%=3.65g。设100g氢氧化钠溶 17.(1)粉碎（或研磨）(2)MnC0,+H,S0,一MnS0,+ 液中溶质的质量为x。 H,0+C0,↑(3)H(4)H,S0,(5)不与硫酸反应（或 不与水反应) NaOH+HCI NaCl+H,O 40 36.5 18.(1)铁架台(2)棉花C (3)CaCO,+2HCl=CaCL,+H,O+C0,↑D(或F) x 3.65g (4)步骤一：二氧化碳不支持燃烧，生成的二氧化碳隔绝 40 36.53.65g x=4g 氧气 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为，48×100%=4% 步骤二：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点 100g 吸收反应生成的P,O,防止污染空气 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%。 20.(1)使BaCl2全部转化为沉淀 (4)①③ (2)解：设100g原BaCL,溶液的溶质质量为x。 限时练（三） BaCl,+MgS0,-BaSO+MgCl, 11.B浓盐酸（合理即可） 208 233 12.C硫酸铜 23.3g 13.B加人足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥（合理 208x x=20.8g 即可) 23323.3g 17.(1)过滤(2)使废旧零部件中的铝完全反应 则原BaC,溶液的溶质质量分数为208g×1O0%= 100g (3)Cu+2AgNO,==C(NO,)2+2Ag置换反应 20.8% (4)能够回收利用金属银，节约金属资源（合理即可） 答：原BaCL,溶液的溶质质量分数为20.8%。 18.()水槽(2)2KMh0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (3)MgCl,、MgSO,(或氯化镁、硫酸镁) 未等气泡连续均匀放出时就开始收集(3)B (4)氢氧化钠溶液（合理即可） 默写打卡 默写1元素符号及元素周期表 3.①原子序数②元素符号③元素名称④相对原子质量 1.H He Li Be B (1)非金属(2)888(3)32 O F Ne 默写2离子符号的书写 Na Mg Al Si P 1.①H②Na*③K*④Mg2+⑤Ca2+⑥Cm2+⑦Fe2 S CI Ar K Ca ⑧Fe+⑨Zn2+①A1+①Ag2Ba2+BLi④0' Zn Fe Cu Ba Ag 5C60H⑦N0,⑧S09C0320NH I Mn Hg Ni Au ①HCO 2.(1)0A1(2)NC(3)0 I Fe Ca 2.①02②F- ③Na④s2⑤cI⑥Ca2+ 参考答案及重难题解析·江西化学 19