中档题限时练 限时练(3)-【一战成名新中考】2026江西中考化学·二轮复习·题组限时练

班级： 姓名： 学号： 一战成名新中考 限时练（三） （分值：29分建议时间：25分钟)》 可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23Mg-24S-32 一、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，二、填空与说明题（本大题共1小题，共6分） 选择和填充各1分，共6分) 17.(6分)从废旧电脑的某些零部件中回收金属 11.盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段 银，设计的流程如图新示。 时间后，容器内物质质量减少的是( 粗产品 溶液 A.氢氧化钠 废旧 足量稀硫酸 (含Cu、 零部件预处理 步骤I B.过氧化氢溶液 Ag、Al) Cu和Ag C.浓硫酸 硝酸铜 溶液 适量AgNO,溶液 0. 金属Ag 步骤Ⅱ 12.硫酸铜和氯化钠的溶解度曲线如下图所示。 (1)步骤I、步骤Ⅱ涉及的操作是 下列说法正确的是 (2)步骤I中加入过量稀硫酸的目的是 溶解度/g 80 硫酸铜 0 40 (3)步骤Ⅱ中加入适量AgNO,溶液后发生反 20 氯化钠 应的化学方程式为 40T80温度/℃ ,该反应的基本反应类型为 A.硫酸铜的溶解度一定小于氯化钠的溶解度 B.升高温度可以降低硫酸铜的溶解度 C.T℃时，氯化钠和硫酸铜两种物质饱和溶 (4)该工艺流程的价值在于 液的溶质质量分数相等 D.分别将等质量80℃的氯化钠和硫酸铜饱 三、实验与探究题（本大题共1小题，共7分） 和溶液降温至20℃， 析出晶体 18.(7分)如图是实验室常用的装置。请回答下 的质量大 列问题： 13.下列实验方案能达到实验目的的是( 弹簧夹 选项 实验目的 实验方案 多孔 验证蜡烛燃烧 点燃，在火焰上方 隔板 A 是否生成二氧 罩一个干燥的 化碳 烧杯 饱和 鉴别氯化钠和 取样，加水溶解， NaHCO B ① 溶液 硝酸铵固体 观察温度变化 F G 测定空气中氧 用木炭代替红磷 (1)仪器①的名称是 气的含量 进行实验 (2)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方 程式为 除去银粉中的 使用装置F收集了一瓶氧气，测得氧气的纯 D 锌粉 度偏低，原因可能是 题组限时练·江西化学 17 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳， (2)三次实验中恰好完全反应的实验序号为 为了产生平稳的气流，可从图中选择的发生 装置是（填字母）。 (3)计算固体混合物中MgS0,的质量分数。 (4)小组同学将制得的二氧化碳气体通入澄 (写出计算过程) 清石灰水中，发现有气泡冒出，但一段时间后 仍不变浑浊。 【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是 什么？ 【实验探究】小组同学结合装置G分别收集 6瓶不同体积的干燥二氧化碳，分别加入5L 的饱和澄清石灰水进行实验，记录实验如下表： 实验 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 序号 C02体 5 25 50 75 100 125 积(mL) 振荡5 澄清浑浊浑浊浑浊浑浊浑浊 次后现象 振荡30 澄清浑浊浑浊浑浊澄清澄清 次后现象 ①选用装置G的目的是 ②分析实验数据，你认为影响澄清石灰水变 浑浊的因素有 四、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20.(10分)氢氧化镁具有广泛的应用，常用菱镁 矿制备。现有MgS0,和Na,SO4的固体混合 物45g,加水配制成300g样品溶液，分成三 (4)实验③所得滤液中含有的溶质为 等份，分别加入等质量等浓度的氢氧化钠溶 (填化学式)。 液，测定充分反应后生成沉淀的质量如下表。 实验序号 ① ② ③ 加入氢氧化钠 50 100 150 溶液的质量/g 生成沉淀 2.9 5.8 5.8 的质量/g (1)用托盘天平称量45g固体混合物时，向 左盘中加入固体混合物后，发现指针向右偏 转，应进行的操作是 18 题组限时练·江西化学一战成名新中考 54x 60.6g x=5.4g (4)①除去C0,中的HC气体②通人C0,的量、振荡次数 20.(1)继续向左盘加人固体混合物，直至天平平衡 铜铝合金中铜的质量分数为10g5.4昌x100%=46% (2)② 10g (3)解：由表格数据可知，每份样品溶液最多生成沉淀 答：该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数 5.8g,则300g样品溶液完全反应生成氢氧化镁沉淀的 为46%。 质量为5.8g×3=17.4g,设固体混合物中硫酸镁的质量 (4)BC 为x。 限时练（二） MgSO,+2NaOH Mg(OH)2+Na,SO 11.C白醋（合理即可） 120 58 12.A取样，灼烧，闻气味 17.4g 13.C蒸发结晶 120x 17.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 5817.4g x=36g (2)Fe,0,+3H,S0,Fe2(S0,)3+3H,0复分解反应 (3)增大(4)C 则固体混合物中Mg50,的质量分数为6gx10%=80% 45g 18(1酒精灯(22H.002H0+0,↑D 答：固体混合物中MS0,的质量分数为80%。 (4)Na,S0,、NaOH (3)防止气体从长颈漏斗逸出收集到的气体中会混有氢气 限时练（四） (4)①通过观察气泡产生的速率来判断氧气的输出速率 (合理即可)②A 11.B瘦肉 20.(1)放出(2)100 12.C取样，分别加入少量Mn0,观察现象 13.C< (3)解：100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸中，溶质 的质量为100g×3.65%=3.65g。设100g氢氧化钠溶 17.(1)粉碎（或研磨）(2)MnC0,+H,S0,一MnS0,+ 液中溶质的质量为x。 H,0+C0,↑(3)H(4)H,S0,(5)不与硫酸反应（或 不与水反应) NaOH+HCI NaCl+H,O 40 36.5 18.(1)铁架台(2)棉花C (3)CaCO,+2HCl=CaCL,+H,O+C0,↑D(或F) x 3.65g (4)步骤一：二氧化碳不支持燃烧，生成的二氧化碳隔绝 40 36.53.65g x=4g 氧气 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为，48×100%=4% 步骤二：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点 100g 吸收反应生成的P,O,防止污染空气 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%。 20.(1)使BaCl2全部转化为沉淀 (4)①③ (2)解：设100g原BaCL,溶液的溶质质量为x。 限时练（三） BaCl,+MgS0,-BaSO+MgCl, 11.B浓盐酸（合理即可） 208 233 12.C硫酸铜 23.3g 13.B加人足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥（合理 208x x=20.8g 即可) 23323.3g 17.(1)过滤(2)使废旧零部件中的铝完全反应 则原BaC,溶液的溶质质量分数为208g×1O0%= 100g (3)Cu+2AgNO,==C(NO,)2+2Ag置换反应 20.8% (4)能够回收利用金属银，节约金属资源（合理即可） 答：原BaCL,溶液的溶质质量分数为20.8%。 18.()水槽(2)2KMh0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (3)MgCl,、MgSO,(或氯化镁、硫酸镁) 未等气泡连续均匀放出时就开始收集(3)B (4)氢氧化钠溶液（合理即可） 默写打卡 默写1元素符号及元素周期表 3.①原子序数②元素符号③元素名称④相对原子质量 1.H He Li Be B (1)非金属(2)888(3)32 O F Ne 默写2离子符号的书写 Na Mg Al Si P 1.①H②Na*③K*④Mg2+⑤Ca2+⑥Cm2+⑦Fe2 S CI Ar K Ca ⑧Fe+⑨Zn2+①A1+①Ag2Ba2+BLi④0' Zn Fe Cu Ba Ag 5C60H⑦N0,⑧S09C0320NH I Mn Hg Ni Au ①HCO 2.(1)0A1(2)NC(3)0 I Fe Ca 2.①02②F- ③Na④s2⑤cI⑥Ca2+ 参考答案及重难题解析·江西化学 19