中档题限时练 限时练(2)-【一战成名新中考】2026江西中考化学·二轮复习·题组限时练

班级： 姓名： 学号： 一战成名新中考 限时练（二） (分值：30分建议时间：25分钟) 可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23Cl-35.5Fe-56Zm-65 一、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分， 菱锌矿为原料制备ZnS04·7H,0的工艺流 选择和填充各1分，共6分) 程如图所示。 11.下列日常所见的溶液中呈酸性的是( 过量稀硫酸 足量锌粉 A.肥皂水 B.石灰水 菱锌矿-一粉碎酸浸过滤滤液转亿 C.雪碧 D. 滤渣甲 12.下列实验方案正确的是 ( ZnS0,·7H,0.二系列滤液2过滤 操作 选项 实验目的 实验方案 滤渣乙 资料查阅：二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反 除去氧化铜中 在空气中高温加热 应；ZnC0,+H,S04=ZnS0,+H,0+C0,↑。 的木炭粉 回答下列问题： 证明分子之间 将等体积的绿豆和 8 (1)菱锌矿“粉碎”的目的是 有间隔 小米混合 除去铁钉表面 将铁钉长时间浸泡 (2)写出“酸浸”时一种氧化物参与的反应： C 的铁锈 在过量的稀盐酸中 区分羊毛纤维 (用化学方程式表示)，该反应的基本反应类 D 和涤纶 型为 (3)一系列操作中，有一步操作是降温结晶， 13.《史记正义》记载“垦哇浇晒”产盐法，过程如 说明ZnS0,·7H,0的溶解度随着温度的升 图。卤水含大量Na,S04和NaCl等物质，结合 高而 (填“增大”或“减小”)。 溶解度曲线分析，下列说法正确的是( （4)下列说法正确的是 (填字母)。 601 A.在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说 夜间低温风吹日晒 050 Na,SO, 集卤 淡水 40 明锌粉一定足量 卤蒸发过箩 晶30 NaCl B.滤渣甲、滤渣乙一定都能与稀硫酸反应产 水 卤晒-体 10 2 生气体 02060100 晶体1 母液 温度/℃ C.滤液2的质量一定比滤液1的质量大 A.晶体1是NaCl,晶体2是Na,S0 三、实验与探究题（本大题共1小题，共8分） B.“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直 18.(8分)图1是实验室制取气体的部分装置， 变大 请回答相关问题。 C.“母液”中含有Na,SO,和NaCl D 可除去NaCl溶液中的少 多孔 隔板 量Na,S0 B 二、填空与说明题（本大题共1小题，共6分） 17.(6分)硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、 医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是 D ZnC0,还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以 图1 题组限时练·江西化学 15 (1)图1中仪器①的名称是 (3)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取 (写出计算过程)》 氧气的化学方程式为 ;若要收集得到干燥的氧气，应 选择的装置是 (填字母)。 (3)实验室用装置B制取二氧化碳，长颈漏 斗下端应伸入液面以下的目的是 如果装置C中的多孔隔板 用铁制成，对实验带来的影响是 密封盖 02 水 云送 加湿过渡仓反应仓 图2 (4)图2为某品牌家用制氧机的工作原理示意 图。在反应仓中依次加入水、过碳酸钠粉末 (2Na,C03·3H,02)、二氧化锰粉末，即产生氧气。 ①加湿仓的作用除加湿外，还有 (写一种即可)。 ②为保证制氧机在夏季和冬季输出氧气的速 率基本相同，反应仓在夏季的加水量和冬季 (4)下列说法正确的是 (填序号， 相比应 (填字母)。 双选)。 A.更多 B.相同 C.更少 ①该反应能发生是因为生成了H,0 四、综合计算题（本大题共1小题，共10分） ②a点对应的溶液中含有两种溶质 20.(10分)某化学兴趣小组开展课外研究，他们 ③b点和c点的溶液中Na*数目相同 将3.65%的稀盐酸逐滴加入100g氢氧化钠 ④用Ca(OH),溶液可检验c点溶液中溶质 溶液中，用数字传感器记录的溶液温度及pH 的成分 变化的情况如图所示。 e 温度曲线 pH曲线 20406080100120稀盐酸的质量/g (1)由图可知该反应会 (填“吸收” 或“放出”)热量。 (2)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 go 16 题组限时练·江西化学一战成名新中考 54x 60.6g x=5.4g (4)①除去C0,中的HC气体②通人C0,的量、振荡次数 20.(1)继续向左盘加人固体混合物，直至天平平衡 铜铝合金中铜的质量分数为10g5.4昌x100%=46% (2)② 10g (3)解：由表格数据可知，每份样品溶液最多生成沉淀 答：该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数 5.8g,则300g样品溶液完全反应生成氢氧化镁沉淀的 为46%。 质量为5.8g×3=17.4g,设固体混合物中硫酸镁的质量 (4)BC 为x。 限时练（二） MgSO,+2NaOH Mg(OH)2+Na,SO 11.C白醋（合理即可） 120 58 12.A取样，灼烧，闻气味 17.4g 13.C蒸发结晶 120x 17.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 5817.4g x=36g (2)Fe,0,+3H,S0,Fe2(S0,)3+3H,0复分解反应 (3)增大(4)C 则固体混合物中Mg50,的质量分数为6gx10%=80% 45g 18(1酒精灯(22H.002H0+0,↑D 答：固体混合物中MS0,的质量分数为80%。 (4)Na,S0,、NaOH (3)防止气体从长颈漏斗逸出收集到的气体中会混有氢气 限时练（四） (4)①通过观察气泡产生的速率来判断氧气的输出速率 (合理即可)②A 11.B瘦肉 20.(1)放出(2)100 12.C取样，分别加入少量Mn0,观察现象 13.C< (3)解：100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸中，溶质 的质量为100g×3.65%=3.65g。设100g氢氧化钠溶 17.(1)粉碎（或研磨）(2)MnC0,+H,S0,一MnS0,+ 液中溶质的质量为x。 H,0+C0,↑(3)H(4)H,S0,(5)不与硫酸反应（或 不与水反应) NaOH+HCI NaCl+H,O 40 36.5 18.(1)铁架台(2)棉花C (3)CaCO,+2HCl=CaCL,+H,O+C0,↑D(或F) x 3.65g (4)步骤一：二氧化碳不支持燃烧，生成的二氧化碳隔绝 40 36.53.65g x=4g 氧气 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为，48×100%=4% 步骤二：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点 100g 吸收反应生成的P,O,防止污染空气 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%。 20.(1)使BaCl2全部转化为沉淀 (4)①③ (2)解：设100g原BaCL,溶液的溶质质量为x。 限时练（三） BaCl,+MgS0,-BaSO+MgCl, 11.B浓盐酸（合理即可） 208 233 12.C硫酸铜 23.3g 13.B加人足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥（合理 208x x=20.8g 即可) 23323.3g 17.(1)过滤(2)使废旧零部件中的铝完全反应 则原BaC,溶液的溶质质量分数为208g×1O0%= 100g (3)Cu+2AgNO,==C(NO,)2+2Ag置换反应 20.8% (4)能够回收利用金属银，节约金属资源（合理即可） 答：原BaCL,溶液的溶质质量分数为20.8%。 18.()水槽(2)2KMh0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (3)MgCl,、MgSO,(或氯化镁、硫酸镁) 未等气泡连续均匀放出时就开始收集(3)B (4)氢氧化钠溶液（合理即可） 默写打卡 默写1元素符号及元素周期表 3.①原子序数②元素符号③元素名称④相对原子质量 1.H He Li Be B (1)非金属(2)888(3)32 O F Ne 默写2离子符号的书写 Na Mg Al Si P 1.①H②Na*③K*④Mg2+⑤Ca2+⑥Cm2+⑦Fe2 S CI Ar K Ca ⑧Fe+⑨Zn2+①A1+①Ag2Ba2+BLi④0' Zn Fe Cu Ba Ag 5C60H⑦N0,⑧S09C0320NH I Mn Hg Ni Au ①HCO 2.(1)0A1(2)NC(3)0 I Fe Ca 2.①02②F- ③Na④s2⑤cI⑥Ca2+ 参考答案及重难题解析·江西化学 19