9.2 溶解度讲义-2025-2026学年九年级化学人教版下册

倒卖司马，搬运4000+ 第九单元 溶液 课题 2 溶解度 ——目录—— 01 教材知识全解——讲透知识、查漏补缺 知识点1 饱和溶液 知识点2 结晶 知识点3 固体的溶解度 知识点4 气体的溶解度 02 例题精析详解——例题逐题突破 考点1 考查饱和溶液与不饱和溶液 考点2 考查溶解度曲线及其应用 易错易混点 03 课时分层精练——巩固提升 第1课时 饱和溶液 基础过关全练 能力提升全练 第2课时 溶解度 基础过关全练 易错专练 能力提升全练 素养探究全练 01教材知识全解——讲透知识、查漏补缺 知识点1 饱和溶液 一、饱和溶液与不饱和溶液 1.饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 2.不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 图解要点 二、饱和溶液与不饱和溶液的判断 (1)观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液不能继续溶解这种物质，该溶液一定是该温度下该物质的饱和溶液。 (2)实验法：在一定温度时，如果溶液中没有未溶解的物质，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果不溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果溶解，说明原溶液是不饱和溶液。 巧学妙记 饱和溶液的判断：饱和溶液有条件，确定温度不能变，溶剂定量要注明，不再溶解是关键。 ★特别提醒 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 三、饱和溶液与不饱和溶液的转化关系 (1)对于大多数溶解能力随温度升高而增强的固体物质： (2)对于少数如氢氧化钙等溶解能力随温度升高而降低的固体物质： 图解要点 知识点 2 结晶 一、概念：溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作结晶。 二、结晶的两种方法 结晶方法 原理 举例 冷却热饱和溶液 (降温结晶) 将热的饱和溶液降温冷却，使其析出晶体 冷却热的硝酸钾饱和溶液，得到硝酸钾晶体 蒸发溶剂 (蒸发结晶) 通过加热、风吹、日晒等方法蒸发溶液中的溶剂，溶液达到饱和后继续蒸发，使其析出晶体 海水晒盐 三、海水晒盐 拓展延伸 海水晒盐得到的母液是氯化钠的饱和溶液，其中还含有大量的氯化镁、氯化钙、溴化物等，可以从中提取多种化工原料。 四、粗盐中难溶性杂质的去除 (1)实验图示 (2)实验步骤 ①溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐，计算10mL水中溶解粗盐的质量。 ②过滤：制作过滤器，并进行过滤操作，若滤液浑浊，则必须重新过滤。 ③蒸发：将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，倒入所得澄清滤液，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 ④计算产率：用玻璃棒将固体转移到称量纸上，称量后，将固体回收到指定的容器中；计算精盐的产率。 精盐产率= ★归纳总结 粗盐提纯的四个步骤中都要用到玻璃棒，玻璃棒所起的作用各不相同： 步骤 玻璃棒的作用 溶解 加快粗盐的溶解 过滤 引流 蒸发 搅拌，使滤液受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅 计算产率 转移固体 ★易错警示 粗盐提纯的误差分析 (1)产率偏小 ①溶解搅拌时液滴飞溅；②过滤时液滴飞溅；③蒸发时液滴飞溅；④转移精盐不彻底。 (2)产率偏大 ①过滤时滤纸破损，滤液浑浊；②精盐未完全干燥就称量。 知识点 3 固体的溶解度 一、固体的溶解度 (1)概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 (2)影响因素 ①内因：溶质和溶剂的性质。 ②外因：温度。 (3)溶解性与溶解度的关系 【点拨】绝对不溶的物质是不存在的，习惯上将难溶物也称为不溶物。 ★名师点睛 正确理解溶解度概念的四要素 条件 一定温度。因为同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度 状态 达到饱和 标准 100g溶剂。溶剂的量是人为规定的，为100g。100g是指溶剂的质量，不能误认为是溶液的质量 单位 “g”，严格地说应该是“g/100g溶剂” 口诀：温饱剂克 缺一不可 ★易错警示 ①完全溶解≠饱和状态，即一定量固体完全溶解在一定量溶剂中不一定达到饱和状态。 ②搅拌只能加快固体的溶解速率，不能增大相应温度下固体的溶解度。 二、溶解度曲线 (1)绘制：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。 (2)意义 内容 表示意义 点 曲线上的点 表示某物质在对应温度下的溶解度 两曲线的交点 表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等 线 表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律 面 曲线以上的区域 表示溶液中有溶质剩余，表示的是对应温度下该物质的饱和溶液 曲线以下的区域 表示的是对应温度下该物质的不饱和溶液 (3)应用 ①查出某物质在不同温度下的溶解度； ②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小； ③判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势； ④确定某物质的不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法； ⑤比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，确定混合物分离、提纯的方法。 1.受温度影响大（曲线越陡），就用降温结晶，例如：KNO3—硝酸钾 2.受温度影响小（曲线比较平），就用蒸发结晶，例如：NaCl—氯化钠 a.同种物质在不同温度下的溶解度不同 b.曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同 c.曲线越陡，该物质的溶解度受温度影大 如图A点表示：在t2℃下，100g溶剂里能溶解a克硝酸钾，达到饱和状态时，同时也能溶解a克氯化钠。故NaCl分离、提纯就用蒸发结晶（可以联想到海水晒盐）。 B点表示：在t1℃下，硝酸钾在100g溶剂里达到饱和状态时，溶解度为b g。故KNO3分离、提纯就用降温结晶。 图解要点 较溶解度数据表而言，溶解度曲线的信息量更大、溶解度变化趋势更直观。 ★易错警示 应用溶解度曲线解题的注意事项 (1)比较溶解度的大小时，需指明温度。 (2)两曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相等，不代表溶液质量相等。 (3)比较析出晶体的多少时，需指明饱和溶液的质量。 知识点4 气体的溶解度 一、概念 气体的溶解度通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 二、影响因素 (1)内因：溶质和溶剂的性质。 (2)外因 ①温度：当压强不变时，温度升高，气体的溶解度减小。 ②压强：当温度不变时，压强增大，气体的溶解度增大。 拓展延伸 应用气体溶解度的知识解释生活现象 (1)打开汽水瓶瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，有气泡冒出。 (2)喝汽水后会打嗝，是因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。 02 例题精析详解——例题逐题突破 考点1 考查饱和溶液与不饱和溶液 【例1】(2024山东枣庄台儿庄期末)室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌使之充分溶解。下列分析不正确的是( ) A.乙→丙的过程中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变 B.丁溶液可能是氯化钠的饱和溶液 C.乙和丙溶液一定是氯化钠的饱和溶液 D.丁→戊的过程中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变 【答案】A 【详解】乙→丙的过程中，烧杯中未溶解的氯化钠减少，溶质质量增大；丙中有未溶解的氯化钠，丙溶液是氯化钠的饱和溶液，加入20g水，氯化钠固体全部溶解，丁溶液可能是氯化钠的饱和溶液，也可能是氯化钠的不饱和溶液；乙和丙中均有未溶解的氯化钠，乙和丙溶液一定是氯化钠的饱和溶液；丁→戊的过程中，只加入了20g水，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变。 ★归纳总结 (1)溶液底部有固体未溶解，一定是这种物质的饱和溶液。 (2)溶液中没有未溶解的固体，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；加入该溶质，若不再溶解，为饱和溶液，若溶解，为不饱和溶液。 (3)“饱和”和“不饱和”是针对“某种溶质”而言的。一定条件下，某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，却可以溶解其他物质。 【变式1-1】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。选择甲、乙、丙三种物质中的一种（用R表示）按图2进行实验。下列说法正确的是 A．溶解度大小关系：甲>乙>丙 B．①烧杯中的溶液为饱和溶液 C．R是甲物质 D．t1℃时甲饱和溶液的溶质质量分数为30 【答案】B 【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，故A错误； B、t2℃时，甲的溶解度大于30g，乙的溶解度为30g，丙的溶解度小于30g，t2C时，向100g水中加入30gR，R全部溶解，R不可能是丙，降温至t1℃，有晶体析出，t1℃时，甲的溶解度为30g，乙的溶解度小于30g，故R是乙物质，t2℃时，乙的溶解度等于30g，故该温度下，向100g水中加入30gR，得到的是饱和溶液，即①烧杯中的溶液为饱和溶液，故B正确； C、根据B选项分析R是乙物质，故C错误； D、t1℃时甲饱和溶液的溶质质量分数为≈23.1%，故D错误。 故选B。 【变式1-2】常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验。下列分析正确的是 A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数甲大于乙 B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量不相等 D．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、溶液具有均一、稳定性，实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，错误； B、实验2后，温度没有改变，加水和加入溶质不影响氯化钠溶解度，错误； C、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等，因为乙中加入的氯化钠不再溶解，错误； D、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液，因为加入了溶剂，正确。 故选D。 【变式1-3】硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列说法正确的是 (已知：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g) A．①所得溶液为饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．若向③中加硼酸，溶液中溶质质量分数不变 D．若④升温至40℃，得到饱和溶液 【答案】C 【详解】A、①中加入硼酸还能溶解，故①所得溶液为不饱和溶液，A错误； B、若②升温至40℃，硼酸的溶解度增大，故溶液为不饱和溶液，溶质质量不变，B错误； C、若向③中加硼酸，硼酸不溶解，得到该温度下的饱和溶液，溶解度不变，饱和溶液溶的溶质质量分数不变，故若向③中加硼酸，溶液中溶质质量分数不变，C正确； D、40℃时，硼酸的溶解度为8.7g，则100g水最对溶解8.7g硼酸，④中一共加入硼酸8g，故④升温至40℃，得到不饱和溶液，D错误。 故选C。 考点2 考查溶解度曲线及其应用 【例2】(2024湖南长沙一模)如图所示为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，按要求填空。 (1)P点含义是____________________________。 (2)t2℃时，a、b、c的溶解度由大到小的顺序为_____________________。 (3)t2℃时，将50ga加到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_______。 【答案】(1)t1℃时，a与c的溶解度相等，都为20g (2)a>b>c (3)75g 【解析】(1)t1℃时，a、c的溶解度曲线相交于一点，表示该温度下，两物质的溶解度相等。 (2)由溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c的溶解度由大到小的顺序为a>b>c。 (3)t2℃时，a的溶解度是50g，则t2℃时50g水中最多溶解25ga，将50ga加到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为75 g。 ★解题指导 (1)看“点”：溶解度曲线上的点表示某温度下该物质的溶解度。可通过溶解度计算该温度下一定量的溶剂中最多溶解的溶质质量、比较溶解度的大小、定量判断溶液是否饱和等。 (2)看“线” ①温度变化→溶解度变化→溶液的变化，如若温度升高某物质的溶解度增大，则可通过升温使该物质的饱和溶液变成不饱和溶液。 ②溶解度随温度变化的规律→结晶方式，如若某物质的溶解度受温度影响变化较小，则可采用蒸发结晶的方法提纯。 【变式2-1】如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。 (1)在______℃时， 甲和丙的溶解度相等。 (2)t1 ℃时，将乙溶液的状态由M 点变为 N 点，方法是______。 (3)t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入______g丙才能恰好达到饱和状态。 【答案】(1)t2 (2)加入水 (3)15 【详解】(1)由图可知，在t2℃时，甲和丙的溶解度曲线相交于一点，溶解度相等； (2) t1℃时，M点为乙的饱和溶液，N点为乙的不饱和溶液，该温度下，将乙溶液的状态由M点变为N点的方法是加入水； (3) t3℃时，丙的溶解度为25g，125g丙的饱和溶液，则丙溶液中溶质的质量=25g，溶液中溶剂的质量(125g-25g) =100g，降温至t1℃，丙的溶解度为40g，要想达到饱和，还应加入40g-25g=15g。 【变式2-2】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线： (1)20℃时，两种物质的溶解度大小关系：甲________乙(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)30℃时，将20g甲固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_______g。 (3)若不改变溶液质量，要使一定量接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，方法是__________。 【答案】(1)等于 (2)65 (3)降低温度 【详解】(1)由溶解度曲线图可知，20℃时甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲等于乙； (2)由溶解度曲线图可知，30℃时甲的溶解度为30g，在此温度下将20g甲固体放入50g水中充分溶解最多能溶解15g，故所得溶液的质量为50g+15g=65g； (3)由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度降低而减小，若不改变溶液质量，即溶质、溶剂质量都不变，要使一定量接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，方法是降低温度。 【变式2-3】甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答： (1)t2℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是___________。 (2)t1℃时，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的质量是___________g。 【答案】(1)甲 (2)140 【详解】(1)由溶解度曲线图可知，t₂℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是甲； (2)由溶解度曲线图可知，t℃时乙的溶解度为40g，则t℃时，100g水中放入50g乙，最多能溶解40g乙，则充分溶解后所得溶液的质量是40g+100g=140g。 易错易混点 对固体溶解度的“四要素”理解错误 【例题】(2024山东烟台栖霞期中)根据“20℃时，氯化钠的溶解度是36g”，判断下列说法中正确的是( ) A.20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中含有36g氯化钠 B.100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液 C.20℃时，把136g氯化钠的饱和溶液蒸干，得到36g氯化钠 D.20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为36：100 【答案】C 【解析】20℃时，氯化钠的溶解度是36g，含义是20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液。 A项，20℃时，136g氯化钠的饱和溶液中含有36g氯化钠； B项，没有指明温度； D项，20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为36∶136。 纠错点睛 溶解度概念中的“四要素”是判断有关溶解度的说法是否正确的关键，“四要素”可简记为“定温、定量、定状态、定单位”。 【变式1】下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是 A．100g水中溶解30gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为30g B．20 ℃时，可把30gNaCl溶解在100 g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为30g C．20 ℃时，把30gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时，NaCl的溶解度为30g D．20 ℃时，100g水中溶解36gNaCl恰好达到饱和，则20 ℃时NaCl的溶解度为36g 【答案】D 【详解】A、溶解度是一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时的溶质质量。题中没有指明温度，故A错误； B、没有指明是否饱和，无法确定氯化钠的溶解度，故B错误； C、没有说明溶剂的量为100g，无法确定氯化钠的溶解度，故C错误； D、20℃时，100g水中溶解36gNaCI恰好达到饱和，则20C时NaCl的溶解度为36g，故D正确。 故选D。 【变式2】20℃时，氯化钠的溶解度是36g，对此理解错误的是 A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36（即25：9） C．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含水64g D．20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液 【答案】C 【详解】A、20C时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，故选项说法正确。 B、20C时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液136g，则20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100g：36g=100：36(即25：9)，故选项说法正确。 C、20°C时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液136g，20*C时，100g氢化钠饱和溶液中含有氢化钠的质量小于36g，则20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含水的质量大于64g，故选项说法错误。 D、20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，恰好完全溶解，所得溶液为氯化钠的饱和溶液，故选项说法正确。 故选：C。 03 课时分层精练——巩固提升 第1课时 饱和溶液 基础过关全练 知识点 1 饱和溶液 1.(2024黑龙江大庆期末)一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是( ) A.升高温度 B.保持温度不变，加入溶剂 C.降低温度 D.保持温度不变，加入溶质 【答案】B 【详解】对于溶解能力随温度升高而减小的物质的饱和溶液，升温后仍为饱和溶液；保持温度不变，加溶剂一定能使饱和溶液变为不饱和溶液；对于溶解能力随温度升高而增大的物质的饱和溶液，降温后仍为饱和溶液；保持温度不变，加入溶质不能使饱和溶液变为不饱和溶液。 2.【学科素养·科学思维】(2024河北邯郸永年期末)某化学兴趣小组的同学进行硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示(不考虑水分蒸发)，下列判断错误的是( ) A.②中溶液是对应温度下硝酸钾的饱和溶液 B.③中溶液是对应温度下硝酸钾的不饱和溶液 C.②③中溶液的溶质质量不相等 D.②③中溶液的质量不相等 【答案】B 【详解】②中有未溶解的硝酸钾固体，是对应温度下硝酸钾的饱和溶液；③中可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；②中硝酸钾部分溶解，③中硝酸钾全部溶解,则②③中溶液的溶质质量不相等；②③中溶剂质量相等，溶质质量不相等，则②③中溶液质量不相等。 3.【跨物理·浮力】(2024湖南怀化鹤城一模)一块体积为V的木块漂浮于装有硝酸钾溶液(底部有部分硝酸钾固体未溶解)的小烧杯中，如图甲所示。改变温度时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(V)随时间发生的变化如图乙所示。下列有关说法错误的是( ) A.图甲中的硝酸钾溶液处于饱和状态 B.由图乙推断，改变温度的方向是升温 C.图乙中P、M对应时刻木块受到的浮力：FP=FM D.V排增大的过程中，硝酸钾溶液的浓度减小 【答案】B 【详解】图甲中溶液底部有部分硝酸钾固体未溶解，则硝酸钾溶液处于饱和状态；过程中木块重力与所受浮力始终相等，即FP=FM；由图乙可知V排增大，由F浮=ρ液gV排可知溶液密度变小，则溶液温度降低，硝酸钾固体析出，溶液浓度减小。 4.小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的是 A．温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾 C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出 【答案】B 【详解】A、温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，故选项错误； B、温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体，加入的硝酸钾不再溶解，说明原溶液为饱和溶液，故选项正确； C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，给溶液加热，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误； D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，故选项错误； 故选：B。 5.20℃，将4克食盐与10克水充分混合，所得溶液小于14克，则该溶液一定是 A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．含有4克溶质 D．含有9克溶剂 【答案】A 【详解】20℃时，将 4 克食盐与 10 克水充分混合，所得溶液小于 14 克，说明 10 克水中不能完全溶解 4 克食盐，该溶液一定是饱和溶液；10 克水最多溶解食盐的质量小于 4 克，所以溶质质量小于 4 克，溶剂质量是 10 克。 故选A。 6.在室温时，向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，则： ①溶液质量增加  ②溶质质量增加  ③溶剂质量不变  ④晶体质量不变  ⑤晶体质量减少 A．①② B．①⑤ C．③④ D．①②④ 【答案】C 【详解】在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。由于硝酸钾溶液在室温时已经饱和，所以向里面再次加入溶质硝酸钾晶体后，硝酸钾晶体不能再溶解了，因此溶液质量不变，溶质质量不变，溶剂质量不变，晶体质量不变，所以答案选③④，故选C。 7.下列有关饱和溶液的说法中正确的是 A．一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．某物质的饱和溶液是指不能再溶解该物质的溶液 C．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 D．加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、没有指明溶质种类，则无法比较溶液的浓度，该选项说法不正确； B、某物质的饱和溶液是指在该温度下，不能继续溶解该物质的溶液，但其它温度下，可能还能继续溶解，该选项说法不正确； C、饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定为饱和溶液，该选项说法不正确； D、向饱和溶液中加溶剂，能使该溶液变为不饱和溶液，该选项说法正确。 故选D。 8.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是 A．②中溶液是饱和洛液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．③中溶液的降温可能会析出晶体 D．②中加入足量的水会变成不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。②中溶液有固体剩余，是饱和溶液。A正确； B、③中无固体剩余，溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。B错误； C、③中溶液的降低温度可能会析出晶体，也可能不会析出晶体，取决于降温的程度。C正确； D、②中加入足量的水，溶质会溶解变为不饱和溶液。D正确。 故：选B。 9.在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是 A．降低溶液温度 B．加入硝酸钾固体 C．加同温下硝酸钾饱和溶液 D．恒温蒸发溶剂 【答案】C 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故降温后溶解度减小，溶液将为饱和溶液。故选项不符合题意； B、向不饱和的硝酸钾溶液中加入溶质硝酸钾，至溶液不能再继续硝酸钾时，即可得到饱和溶液，故选项不符合题意； C、由于溶液时处于不饱和状态，加同温下硝酸钾饱和溶液，由于没有多余的硝酸钾固体，所以溶液仍然处于不饱和状态，故选项符合题意； D、恒温蒸发不饱和硝酸钾溶液中的水，使水减少至溶液不能再继续溶解硝酸钾，所得的溶液为饱和溶液，故选项不符合题意。 故选C。 10.为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有固体剩余，已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，下列说法错误的是 A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液②、溶液③的质量：③>② D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、溶液②、溶液④烧杯底部都有剩余固体，说明溶质已不能继续溶解，一定是饱和溶液，A选项正确； B、由题干已知信息可得：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，20g水中最多可以溶解6.32g硝酸钾。①在20g水中加入4g硝酸钾，则溶液①一定是不饱和溶液，而溶液③没有固体剩余，可能不饱和也可能恰好饱和，B选项错误； C、溶液②升温后得到溶液③，烧杯底部固体全部溶解，溶质质量增大，而溶剂质量不变，根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，则溶液②、溶液③的质量：③>②，C选项正确； D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度，溶液②固体会继续溶解，最后可以变成不饱和溶液，D选项正确。 故选：B。 11.20℃时，将33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3g蔗糖，溶液的质量是 克。再向此溶液加入3g食盐，溶液的质量是 克。 【答案】133 36 136 136 139 【详解】溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，则将33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此时溶液质量为； 再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，则溶质质量为，此时溶液的质量为； 再向此溶液加入3g蔗糖，由于已经达到饱和状态，则加入的蔗糖不再溶解，此时溶液的质量是136g； 再向此溶液加入3g食盐，食盐溶解，此时溶液的质量是； 故填：133；36；136；136；139。 知识点2 结晶 12.【跨语文·古籍名著】(2024贵州贵阳南明一模)《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制取过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐满畦”。下列粗盐提纯的操作中正确的是( ) A.量取一定体积的水 B.溶解 C.过滤 D.蒸发结晶 【答案】D 【详解】用量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平；溶解时应用玻璃棒搅拌，不能用温度计搅拌；过滤时要用玻璃棒引流；蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液滴飞溅。 13.浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。 （1）工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表所示。（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g） 海水的密度（） 硫酸钙 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 溴化钠 海水的密度（） 硫酸钙 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 溴化钠 1.13 0.56 1.22 0.015 9.6 50.01 0.04 1.20 0.91 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 ①海水在浓缩过程中，最先析出的盐是 （填化学式）。 ②海水从密度为1.21浓缩到1.22时，析出的粗盐中氯化钠的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有NaCl、MgCl2等物质。从卤水中可提取金属镁，如图是从卤水中提取镁的简单流程： Ⅰ.从海水中获取粗盐的方法常采用的是蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是 。 Ⅱ.试剂A应过量，理由是 ；操作①的名称为 。 Ⅲ.沉淀B与试剂C发生的反应是中和反应，则该反应的化学方程式是 。 Ⅳ.无水MgCl2在熔融状态下通电分解得到金属镁和一种气体单质，请写出该反应的化学方程式 。 【答案】 （1） CaSO4 增大 （2）由于氯化钠的溶解度随温度变化不大，要使氯化钠从海水中结晶吸出，应该采用蒸发结晶的方法（合理即可） 确保海水中的MgCl2完全反应 过滤 【详解】 （1）①根据表中数据可知，海水在浓缩过程中，最先析出的盐是CaSO4； ②密度为1.21g/cm3时，析出固体质量是0.05g+3.26g+0.004g+0.008g=3.322g，粗盐中氯化钠的质量分数是×100%≈98.1%，密度为1.22g/cm3时，析出固体质量是0.015g+9.65g+0.01g+0.04g=9.715g，×100%≈99.3%，因此析出的粗盐中氯化钠的质量分数增大； （2）Ⅰ.从海水中获取粗盐的方法常采用的是蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。 Ⅱ.试剂A应过量，理由是使氯化镁完全反应；操作①是将固体和液体分离，名称为过滤； Ⅲ.沉淀B（氢氧化镁）与试剂C（稀盐酸）反应生成氯化镁和水，发生的反应是中和反应，则该反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O； Ⅳ.无水MgCl2在熔融状态下通电分解得到金属镁和一种气体单质，即氯气，该反应的化学方程式是：。 14.我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述不正确的是 A．我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是氢氧化钠 B．饱和食盐水中先通入氨气的目的是更好地吸收二氧化碳 C．海水晒盐所得的母液为该温度下氯化钠的饱和溶液 D．海水制镁过程中不涉及置换反应 【答案】A 【详解】A、我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是碳酸钠，描述错误，符合题意； B、二氧化碳能溶于水而氨气极易溶于水，饱和食盐水中先通入氨气，形成的溶液显碱性，目的是更好地吸收二氧化碳，描述正确，不符合题意； C、蒸发结晶时，溶液必须是饱和状态下改变条件才会析出晶体，海水晒盐所得的母液为该温度下氯化钠的饱和溶液，描述正确，不符合题意； D、海水制镁过程中，氢氧化钙（石灰乳）和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁、水，属于复分解反应；氯化镁通电生成镁和氯气，属于分解反应，该过程不涉及置换反应，描述正确，不符合题意。 故选A。 15.海洋蕴藏着人类可持续发展的宝贵财富，我国通过和平、发展、合作、共赢方式，扎实推进海洋强国建设。请依据信息，完成下面小题。 （1）海水发电海洋中蕴藏的潮汐能、潮流能、波浪能等均为可再生能源。潮汐能发电的能量转化形式是 ，我们还可以利用的新能源有 （任写一种）。 （2）海水脱硫利用海水可有效地解决煤燃烧过程中排放的含硫物质，如 （写化学式）。海水脱硫的优点是 （任写一种）。 （3）海水制盐海水中含有丰富的化学资源，常用盐田晒盐方法获得粗盐，最适宜晒盐的季节是 。制得的粗盐中常含有溴化钠，氯原子与溴原子结构示意图依次为、，氯元素与溴元素化学性质相似的原因是 。 【答案】 （1） 动能转化为电能 太阳能、风能等 （2） SO2 减少环境污染等 （3） 夏季 最外层电子数相同 【详解】 （1）潮汐能发电的能量转化形式是动能转化为电能，我们还可以利用的新能源有太阳能、风能等； （2）海水脱硫利用海水可有效地解决煤燃烧过程中排放的含硫物质，如二氧化硫，其化学式为：SO2，海水脱硫的优点是可以减少环境污染等； （3）常用盐田晒盐方法获得粗盐，最适宜晒盐的季节是夏季，因为温度最高，氯元素与溴元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同； 16.《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： （1）古人的制盐工艺属于 （填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为 g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 （填“变大”“不变”或“变小”）。 【答案】 （1） 物理 混合物 （2）36.0 饱和 不变 【详解】 （1）古人的制盐工艺是利用蒸发结晶的方法获得食盐，过程中没有生成新物质，属于物理变化；该工艺获得的“颗盐”中含有氯化钠和其它物质，例如还含有泥沙、氯化镁等物质，属于混合物； （2）据图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠；此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，恰好完全溶解，可配得氯化钠的饱和溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，析出固体，仍然是饱和溶液，由于温度不变，因此溶解度不变，该溶液溶质的质量分数不变。 17.【教材变式】利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题： (1)海水晒盐是_______(填“物理”或“化学”)变化。 (2)将一定质量的海水通过储水池引入蒸发池中，一段时间后，蒸发池中氯化钠溶液的浓度会_______(填“增大”“不变”或“减小”)；结晶池得到的母液中，食盐溶液是______________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (3)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、_______等操作将杂质去除。 【答案】(1)物理 (2)增大饱和溶液 (3)蒸发 【解析】(1)海水晒盐的过程中没有新物质生成，是物理变化。(2)蒸发池中，由于水分蒸发，则氯化钠溶液的浓度增大。 能力提升全练 18.(2024甘肃陇南康县二模，10，)在20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各15g，分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，溶解情况如下表所示(温度保持在20℃)： 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 2.1 0 1 5.2 下列说法正确的是( ) A.所得溶液都是饱和溶液 B.升高温度后，甲中未溶解的固体质量一定增大 C.所得溶液的质量关系：甲=乙=丙=丁 D.所得溶液中溶质质量最大的是乙的溶液 【答案】D 【详解】由题表可知，乙物质全部溶解，则得到的乙的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；由题给信息无法确定甲物质的溶解能力受温度影响的变化趋势；水的质量和加入固体的质量均相同，但未溶解固体的质量不同，因此所得溶液的质量不相等；加入固体的质量相同，只有乙物质全部溶解，所以乙的溶液中溶质质量最大。 19.【跨物理·浮力】(2024陕西西安周至三模，8，)将一定质量的固体甲加入盛有一定量水的烧杯中，再小心放入一小木块，如图所示。已知固体乙能溶于水且不与甲发生反应。下列说法不正确的是( ) A.实验过程中，溶液的密度逐渐增大 B.①②③中的溶液均为饱和溶液 C.甲的溶解能力随温度升高而增大 D.④中小木块位置应高于③中的小木块位置 【答案】B 【详解】①→③升温的过程中，固体甲逐渐溶解，③→④温度不变，固体乙溶于水中，溶剂的质量不变，溶液的密度逐渐增大；③中固体甲全部溶解，可能为不饱和溶液；升温过程中，固体甲逐渐溶解，说明甲的溶解能力随温度升高而增大；④中溶液密度大于③，根据F浮=ρ液gV排知，溶液的密度变大，木块所受浮力不变，则木块排开液体的体积变小，则④中小木块位置应高于③中的小木块位置。 20.(2024四川达州达川期中，12，)20℃时，向50g水中加入31.6gKNO3固体并进行如下系列操作，请回答相关问题： (1)A、C溶液一定是饱和溶液，理由是_____________________。 (2)若B溶液恰好饱和，则C中剩余固体的质量_______20g。(填“>”“<”或“=”) (3)操作a可采用的方法是____________________________。 (4)向恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量硫酸铜固体，充分搅拌后发现溶液变为蓝色，由此可以得出的结论有______________。 A.一定温度下硝酸钾的饱和溶液中还能继续溶解其他物质 B.溶液不都是无色的. C.相同条件下，硫酸铜的溶解能力比硝酸钾的溶解能力强 D.一种溶液中可以有多种溶质 【答案】(1)有未溶解的固体 (2)= (3)升高温度 (4)ABD 【解析】(1)A、C中有未溶解的固体，一定是饱和溶液。 (2)若B溶液恰好饱和，继续加入KNO3,固体不会溶解，剩余固体质量是20g。 (3)硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大，由图示知D中溶剂质量不变，操作a是升高温度。 (4)向恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量硫酸铜固体，充分搅拌后溶液变为蓝色，根据已有条件，不能得出两种物质溶解能力的强弱。 21.【跨物理·浮力】(2022北京西城一模改编，38，☆)用下图实验研究物质的溶解。已知氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小。 实验1 实验2 实验3 (1)实验1：加热后观察到蔗糖固体消失，说明温度升高，蔗糖的溶解能力_______(填“增大”或“减小”)。 (2)实验2：观察到试管中溶液变浑浊，则试剂A可能是_______。 (3)实验3：观察到弹簧测力计示数减小，原因是____________________________。 【答案】(1)增大 (2)氧化钙(合理即可) (3)氯化钠溶于饱和硝酸钾溶液中，溶液密度变大，物块受到的浮力变大 【解析】(2)试管中饱和澄清石灰水变浑浊，而氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小，可知试剂A溶于水或与水反应放热。 (3)氯化钠溶于饱和硝酸钾溶液中，溶液密度变大，根据浮力公式F浮=ρ液V排g可知，物块受到的浮力变大，而物块的重力不变，所以弹簧测力计示数减小。 第2课时 溶解度 基础过关全练 知识点 3 固体的溶解度 1.【教材变式】取100g某温度下氯化钾的饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，该温度下氯化钾的溶解度为( ) A.10g B.4g C.14g D.40g 【答案】D 【详解】将100g某温度下氯化钾的饱和溶液恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则该温度下100g水中最多溶解4g×=40g氯化钾,即该温度下氯化钾的溶解度为40g。 2.(2024辽宁大连一模)如图所示是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A.饱和硝酸钾溶液从b点降温到a点，有晶体析出 B.60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液 C.将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时，仍是饱和溶液 D.60℃时，向50g水中加入60gKNO3，得到不饱和溶液 【答案】A 【详解】饱和硝酸钾溶液从b点降温到a点，KNO3的溶解度减小，有晶体析出；c点在KNO3溶解度曲线的下方，对应的溶液是不饱和溶液；将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时，KNO3的溶解度增大，变成不饱和溶液；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g,向50g水中加入60g硝酸钾，得到饱和溶液。 3.表格是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。以下说法正确的是 温度/℃ 10 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 45.8 63.9 85.5 110 A．20℃时将20gKNO3加入到50g水中，能得到70g溶液 B．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 C．60℃时将210gKNO3饱和溶液降温至20℃，溶液质量变为131.6g D．20℃时将40gNaCl加入到100g水中，再升温至60℃可形成不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g的硝酸钾。则将20gKNO3加入到50g水中，溶解的硝酸钾的质量为15.8g，则得溶液的质量为50g+15.8g=65.8g，故A错误； B、没有指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钠的溶解度大小，故B错误； C.60℃时，KNO3的溶解度为110g，60℃时，210gKNO3饱和溶液中溶剂质量为100g，降温至20℃，最多溶解31.6g，则溶液质量为100g+31.6g=131.6g，故C正确； D、60℃时，NaCl的溶解度为37.3g，40gNaCl溶解于100g水中还有固体剩余，则溶液为饱和溶液，故D错误。 故选C。 4.“的溶解度为”的含义： （1）20℃时，中最多可溶解 。 （2）20℃时，恰好完全溶解达到饱和需要 水。 （3）20℃时，和水恰好形成饱和溶液，其质量为 。 （4）和水形成饱和溶液时，温度为 。 【答案】（1）36 （2）100 （3）136 （4）20℃ 【详解】（1）20℃NaCl的溶解度为36g，则20℃时，100g中最多可溶解NaCl 36g； （2）由溶解度概念可知，20℃时，36gNaCl恰好完全溶解达到饱和需要100g水； （3）由溶解度概念可知，20℃时，36 g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为36g+100g=136g； （4）由溶解度概念可知，36gNaC1和100g水形成饱和溶液时，温度为20℃。 5.下表是硝酸钾和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 60 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42，6 45.5 （1）20℃时，硝酸钾的溶解度是 g，属于 物质，（填“易溶”、“可溶”或“微溶”）。 （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是 。 （3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验（实验过程中水分损失忽略不计）。 ①A～D中为饱和溶液的是 （填字母）。 ②D中析出晶体的质量是 g。 【答案】（1） 31.6 易溶 （2）硝酸钾 （3） BCD 4.5 【详解】（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g大于10g，属于易溶物质。 （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是氯化钾； （3）①20℃时，氯化钾溶解度是34g，50g水中溶解17g，恰好饱和，A是不饱和溶液，B是饱和溶液，40℃时，氯化钾溶解度是40g，50g水中溶解20g，恰好饱和，C是饱和溶液，10℃时，氯化钾溶解度是31g，C-D过程中析出固体，D是饱和溶液，A～D中为饱和溶液的是BCD； ②D中析出晶体的质量是20g-15.5g=4.5g。 6.神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作风暴瓶用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温，也出现了晶体。除上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）图1为KNO3、NH4Cl的溶解度曲线。 ①时，KNO3的溶解度 （填“大于”或“等于”或“小于”） NH4Cl的溶解度。 ②两种物质中， 的溶解度受温度影响小。 （3）已知X是KNO3、NH4Cl中的一种。小果同学利用该物质进行了如图2所示实验，根据图1和图2内容回答问题：加入的X是 ；要使图②和图③中的溶液分别达到饱和状态，还需要加入X的质量大小关系是 。 A．②>③    B．②=③    C．②<③    D．无法判断 【答案】（1） 弱于 蒸发溶剂 （2） 等于 氯化铵 （3） B 【详解】（1）樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；还可以蒸发酒精，也能使樟脑从溶液中结晶； （2）①由溶解度曲线可知，时，二者溶解度曲线交于一点，的溶解度等于的溶解度； ②由溶解度曲线可知，两种物质中，氯化铵的溶解度受温度影响小； （3）根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g中最多能溶解氯化铵的质量为50g，故X应为硝酸钾； t2℃时硝酸钾的溶解度为40g，200g水中最多能溶解80g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g； t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，100g水中最多能溶解80g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g；故还需加入X的质量②=③；故选：B。 7.温度是影响固体溶解度的因素之一。氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度随温度变化情况如图。下列说法中正确的是 A．氯化钠和硝酸钾的溶解度大小相等 B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C．20℃时，15g氯化钠放入50g水中能形成饱和溶液 D．将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，可变为饱和溶液 【答案】B 【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增大，符合题意； C、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于30g，该温度下，将15g氯化钠放入50g水中，氯化钠能全部溶解，形成不饱和溶液，不符合题意； D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，得到的仍是不饱和溶液，将接近饱和的硝酸钾溶液降低温度，可得到饱和溶液，不符合题意。 故选B。 8.水和乙醇（酒精）都是工业上重要的溶剂，NaOH在水和乙醇中的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．NaOH在不同溶剂中的溶解能力差别不大 B．20℃时209gNaOH溶液中最少含溶质109g C．0℃时NaOH在乙醇中几乎不溶 D．NaOH在水和乙醇中的溶解能力都随温度升高而减小 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线可知，在不同溶剂中的溶解能力差别较大，A错误； B、时，氢氧化钠在水中的溶解度是，即在该温度下，饱和溶液中最多含氢氧化钠：，题中未指明溶液是否饱和，无法判断，B错误； C、由溶解度曲线可知，时在乙醇中的溶解度为0，即0℃时，氢氧化钠在乙醇中几乎不溶，C正确； D、由溶解度曲线可知，在水和乙醇中的溶解能力都随温度升高而增大，D错误。 故选C。 9.如图为NH4Cl、NaCl的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度 B．时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量质量分数相等 C．除去NH4Cl中的NaCl，可用蒸发结晶 D．将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体等于21g 【答案】B 【详解】A、比较溶解度大小必须说明具体温度，选项没有指明温度，无法比较溶解度大小，故A说法错误； B、T1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，则氯化钠、氯化铵两饱和溶液中溶质的质量质量分数相等，故B说法正确； C、NH4Cl的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以除去NH4Cl中的NaCl，用冷却结晶的方法得到NH4Cl固体，故C说法错误； D、50℃时，氯化铵的溶解度是50.4g，NH4Cl饱和溶液150.4g中含有溶剂100g，氯化铵50.4g，150.4g50℃的NH4Cl饱和溶液冷却至0℃，0℃氯化铵溶解度是29.4g，析出晶体50.4g-29.4g=21g，如果将50℃时氯化铵饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体质量小于21g，故D说法错误； 故选：B。 10.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题： （1）50℃时，乙物质的溶解度是 g。 （2）30℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 。 （3）40℃时，有一接近饱和的乙溶液，可采取 （任写一种）的方法，使它变为饱和溶液。 （4）50℃时，将 40 g乙物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。 （5）若甲中含有少量的乙，采用 结晶的方法来提纯甲。 【答案】（1）40 （2）乙＞甲＞丙 （3）降低温度、增加溶质、恒温蒸发溶剂 （4）70g （5）降温 【详解】（1）由图可知，50℃时，乙物质的溶解度为40g； （2）由图可知，30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙； （3）由图可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，故40℃时，有一接近饱和的乙溶液，可采取降低温度、增加溶质，恒温蒸发溶剂的方法使其变为饱和溶液； （4）50℃时，乙的溶解度为40g，该温度下，将40g乙物质加入到50g水中，只能溶解20g，所得溶液的质量为：50g+20g=70g； （5）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量的乙，采用降温结晶的方法来提纯甲。 11.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是 A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液 C．夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出 D．冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出 【答案】D 【详解】A、不指明温度的情况下，无法比较NaCl和Na2CO3的溶解度大小，故A错误； B、30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，不一定变为Na2CO3的饱和溶液，故B错误； C、夏天晒“盐”的原因是氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠是蒸发结晶而不是降温结晶，故C错误； D、冬天捞“碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天温度降低的时候变小而结晶析出，故D正确。 故选D。 12.工业制备的K2Cr2O7中常混有KCl，这两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．40℃时，K2Cr2O7溶液与KCl溶液的质量分数相等 B．40℃时，饱和KCl溶液中溶质与溶剂质量之比为2：3 C．60℃时，M点对应的K2Cr2O7溶液和KCl溶液均不饱和 D．将60℃的146g K2Cr2O7溶液降温至40℃，析出固体20g 【答案】C 【详解】A、由图可知，40℃时，溶解度：KCl＞K2Cr2O7，饱和溶液的溶质质量分数：KCl＞K2Cr2O7，溶液的状态未知，溶质质量分数无法比较，不符合题意； B、由图可知，40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g氯化钾，则该温度下，饱和氯化钾溶液中溶质与溶剂质量之比为：40g：100g=2:5，不符合题意； C、由图可知，60℃时，M点在KCl和K2Cr2O7溶解度曲线下方，则M点对应的K2Cr2O7溶液和KCl溶液均不饱和，符合题意； D、60℃时， K2Cr2O7溶液的状态未知，降温至40℃，是否析出晶体未知，析出晶体的质量也无法确定，不符合题意。 故选C。 13.我国北方有不少盐碱湖，含有较多的碳酸钠和氯化钠。当地有“冬天捞碱（指碳酸钠），夏天晒盐（指氯化钠）”的生产习俗。如图为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线图。请回答： （1）两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是 。 （2）20℃时，向盛有10.0g水的烧杯中加入1.0gNa2CO3固体，用玻璃棒搅拌，充分溶解后，所得溶液是 Na2CO3溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）盐碱湖里能“冬天捞碱”的原因是：碳酸钠在冬天的溶解度比在夏天的溶解度 很多（填“高”或“低”）。 【答案】（1）NaCl/氯化钠 （2）不饱和 （3）低 【详解】（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小。 （2）由图可知，20℃，碳酸钠的溶解度为20g，则10g水中最多可溶解碳酸钠的质量为，则向10g水中加入1g过碳酸钠，形成的溶液为不饱和溶液。 （3）冬天捞碱，此时温度比较低，而碱会析出，说明其溶解度随温度降低，会有大量析出，则说明其溶解度在冬天比在夏天低很多。 14.水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）水是一种重要的化学物质。 ①水能用于维持生命体的新陈代谢：空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图1所示：被过滤装置除去的有害物质的直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径。 ②水能够溶解许多物质。下列观点正确的是 。 A．自然界不存在“绝对纯净”的水 B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 （2）盐矿制盐的过程中常需要将盐矿制成溶液，盐矿中除NaCl外还含有少量等。NaCl、的溶解度曲线如图2所示。 ①采矿盐：矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是 吨。 ②运盐水：抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③制精盐：如图3是某盐厂采用的NaCl、联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为 ℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有 。 【答案】（1）大于 ABC （2） 36 不饱和 32.4 硫酸钠、氯化钠 【详解】（1）①有害物质的直径应大于滤孔直径，因此可以被过滤装置除去； ②A、自然界的水都含有可溶性或不溶性杂质，因此自然界不存在“绝对纯净”的水，故A正确； B、水易被污染是由于水易溶解许多物质，故B正确； C、在自然界中，水常以雨、雪、冰等形式存在，即不同状态的水处于不断循环中，故C正确； D、地下水是重要淡水资源，不能持续不断大量开采，以防止地下水枯竭，应合理开采，故D不正确。 故选：ABC； （2）①20℃时氯化钠溶解度是36g，则20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是36吨； ②为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液，是因为饱和溶液在温度降低时析出固体； ③由溶解度曲线图可知，当温度为32.4℃时，硫酸钠的溶解度最大，析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为32.4℃，此时硫酸钠的溶解度最大，蒸发过程硫酸钠能最大程度上留着溶液中； 析硝罐中析出硫酸钠，所以滤液含有硫酸钠，滤液可循环利用，说明滤液中还含有氯化钠，故所含的溶质有氯化钠和硫酸钠。 15.(2024湖南长沙二模)如图所示是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。试回答： (1)P点的意义是____________________________。 (2)除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用______________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (3)t2℃时，往20gKNO3中加入适量的水配成该温度下KNO3的饱和溶液，则此饱和溶液的质量为_______go。 【答案】(1)t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 (2)降温结晶 (3)45 【解析】 知识点4 气体的溶解度 16.生活中蕴含着许多化学知识，利用你学到的化学知识解答下列问题： (1)打开汽水瓶瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与_______有关。 (2)用水壶加热冷水，当温度尚未达到水的沸点时，也会有气泡冒出，说明气体的溶解度与_______有关。 (3)我国首个海上碳封存示范工程，是海洋油气开发绿色低碳转型的重要一步，原理是将二氧化碳注入深海咸水层实现高压封存，深海高压可以_______(填“增大”或“减小”)二氧化碳的溶解度。 【答案】(1)压强 (2)温度 (3)增大 【解析】(1)打开汽水瓶瓶盖时，汽水会自动喷出来，是由于压强减小，气体的溶解度减小。 (2)用水壶加热冷水，当温度尚未达到水的沸点时，也会有气泡冒出，是由于温度升高，气体的溶解度减小。 (3)加压可以增大二氧化碳的溶解度。 拓展延伸 夏天常发生啤酒瓶“爆炸”事件，其原因是在加压条件下生产的啤酒中溶解了较多的二氧化碳，二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小。夏天气温高，气体从啤酒中逸出，使瓶内压强变大，从而发生啤酒瓶“爆炸”。 17.某温度时，三种气体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．气体都难溶于水 B．该温度时，甲的溶解度最大 C．该温度时，三种气体中丙的溶解度受温度影响最小 D．该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液，压强减小，甲溶液质量变化最大 【答案】C 【详解】A、气体并非都难溶于水，如二氧化碳能溶于水，氨气极易溶于水，故A错误； B、气体的溶解度受温度和压强的影响，比较气体溶解度的大小，需要指明温度和压强，该题只指明温度，故B错误； C、由图像可知，该温度下，压强变化时，丙的溶解度变化最小，即该温度时，三种气体中丙的溶解度受温度影响最小，故C正确； D、未指明该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液是否饱和，因此，无法判断随着压强的减小，溶液质量变化的大小，故D错误。 故选C。 18.打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出后，下列说法正确的是 A．二氧化碳的溶解度没变 B．瓶内溶液的质量减小 C．等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出 D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液 【答案】B 【详解】气体溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，压强减小，原来溶解的二氧化碳气体的溶解度减小，一部分二氧化碳逸出，瓶内溶液的质量减小，逸出后的二氧化碳溶液仍然是饱和溶液。 故选B。 19.（双选）要增加氧气在水中的溶解度，可以采取的方法是 A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 【答案】AD 【详解】气体的溶解度随温度降低而增大，随压强增大而增大，故选AD。 20.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳，打开瓶盖，发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列说法正确的是 A．压强越小，气体的溶解度越大 B．压强越小，气体的溶解度越小 C．温度升高，气体的溶解度增大 D．温度降低，气体的溶解度减小 【答案】B 【详解】打开啤酒时，二氧化碳的压强减小，二氧化碳逸出，说明压强减小，气体溶解度减小；喝进人体的啤酒还会逸出二氧化碳，此时啤酒的温度升高，二氧化碳逸出，说明温度升高，气体溶解度减小，即温度降低，气体溶解度增大， 故选B。 易错专练 21.【学科素养·化学观念】(2024黑龙江大庆期末)下列关于溶解度的说法中正确的是( ) A.20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g B.60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C.10℃时，氯化铵的溶解度是37 D.36g NaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g 【答案】A 【详解】B项没有说明溶剂的质量，不能确定60℃时硝酸钾的溶解度；C项，溶解度的单位是“g”；D项没有指明温度。 能力提升全练 22.【情境素材·科学著作】(2024江苏扬州中考，18，)《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B.“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 C.KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体 D.“过滤”所得滤液中的溶质只含有 NaCl 【答案】C 【详解】比较溶解度的大小，需要指明温度；“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度降低大幅减小，“冷却结晶”时析出硝酸钾晶体；“过滤”前的溶液是硝酸钾的饱和溶液，所得滤液中的溶质是氯化钠和硝酸钾。 23.【学科素养·科学探究与实践】(2024山西晋城一模，11，)兴趣小组的同学们在实验室里(室温20℃)自制白糖晶体，操作过程如图所示。以下分析正确的是( ) 温度/℃ 0 20 40 蔗糖溶解度/g 179.2 2O3.9 238.1 A.乙中溶液的质量小于300g B.乙中的溶液为蔗糖饱和溶液 C.丙中加入的X可以是硝酸铵 D.丙中(0℃)析出晶体179.2g 【答案】C 【详解】20℃时，蔗糖的溶解度是2O3.9g,将200g蔗糖加入100g水中形成的是不饱和溶液，乙中溶液的质量为100g+200g=300g；丙中有晶体析出，蔗糖的溶解度随温度降低而减小，硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，丙中加入的物质可以是硝酸铵；0℃时，蔗糖的溶解度为179.2g,100g水中最多可溶解179.2g蔗糖，丙中析出晶体200g－179.2g=20.8g。 24.(2024陕西延安模拟节选，15，)请根据下图进行分析。 图I 图Ⅱ (1)t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。 ①甲烧杯中溶液的溶质为_______(填化学式)。 ②将温度升高到t2℃，乙中溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)t3℃时，将等质量的KNO3、KCl的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量：KNO3_______(填“<”“>”或“=”)KCl。 【答案】(1)①KCl ②不饱和 (2)> 【详解】(1)①t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，故甲烧杯中溶液的溶质为KCl。②t1℃时，甲烧杯中氯化钾全部溶解，t2℃时硝酸钾的溶解度大于t℃时氯化钾的溶解度，则将温度升高到t2℃，乙中溶液为不饱和溶液。 (2)t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，即此时等质量的水中溶解的KNO1的质量较大，故将等质量的KNO3、KCl的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量：KNO3>KCl。 素养探究全练 25.【学科素养·科学态度与责任】我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”促进了世界制碱技术的发展，其主要生产流程如图1所示。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示。 图1 图2 (1)操作a的名称是_______，图1流程中可循环利用的一种物质是_______。 (2)NaCl与NH4Cl相比，_______的溶解度受温度变化的影响较大。 (3)20℃时，将72gNaCl溶于水制成恰好饱和的溶液，需加入水的质量是_______；将20℃时NaCl的饱和溶液降温到t℃，该过程没有改变的是_______(填字母)。 A.溶液质量 B.溶质质量 C.溶剂质量 D.溶质的溶解度 【答案】(1)过滤 二氧化碳 (2)氯化铵(或NH4Cl) (3)200gC 【详解】(1)操作a可以将固体和液体分离，是过滤操作；二氧化碳既是反应Ⅰ的反应物，也是反应Ⅱ的生成物，故可循环利用。 (2)通过分析溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度变化的影响较大。 (3)20℃时，氯化钠的溶解度是36g,所以将72g氯化钠溶于水制成恰好饱和的溶液，需加入水的质量是200g；将20℃时氯化钠的饱和溶液降温到t℃，氯化钠的溶解度减小，有晶体析出，故溶质、溶液质量减小，该过程没有改变的是溶剂质量。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 第九单元 溶液 课题 2 溶解度 ——目录—— 01 教材知识全解——讲透知识、查漏补缺 知识点1 饱和溶液 知识点2 结晶 知识点3 固体的溶解度 知识点4 气体的溶解度 02 例题精析详解——例题逐题突破 考点1 考查饱和溶液与不饱和溶液 考点2 考查溶解度曲线及其应用 易错易混点 03 课时分层精练——巩固提升 第1课时 饱和溶液 基础过关全练 能力提升全练 第2课时 溶解度 基础过关全练 易错专练 能力提升全练 素养探究全练 01教材知识全解——讲透知识、查漏补缺 知识点1 饱和溶液 一、饱和溶液与不饱和溶液 1.饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 2.不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 图解要点 二、饱和溶液与不饱和溶液的判断 (1)观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液不能继续溶解这种物质，该溶液一定是该温度下该物质的饱和溶液。 (2)实验法：在一定温度时，如果溶液中没有未溶解的物质，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果不溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果溶解，说明原溶液是不饱和溶液。 巧学妙记 饱和溶液的判断：饱和溶液有条件，确定温度不能变，溶剂定量要注明，不再溶解是关键。 ★特别提醒 饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。 三、饱和溶液与不饱和溶液的转化关系 (1)对于大多数溶解能力随温度升高而增强的固体物质： (2)对于少数如氢氧化钙等溶解能力随温度升高而降低的固体物质： 图解要点 知识点 2 结晶 一、概念：溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作结晶。 二、结晶的两种方法 结晶方法 原理 举例 冷却热饱和溶液 (降温结晶) 将热的饱和溶液降温冷却，使其析出晶体 冷却热的硝酸钾饱和溶液，得到硝酸钾晶体 蒸发溶剂 (蒸发结晶) 通过加热、风吹、日晒等方法蒸发溶液中的溶剂，溶液达到饱和后继续蒸发，使其析出晶体 海水晒盐 三、海水晒盐 拓展延伸 海水晒盐得到的母液是氯化钠的饱和溶液，其中还含有大量的氯化镁、氯化钙、溴化物等，可以从中提取多种化工原料。 四、粗盐中难溶性杂质的去除 (1)实验图示 (2)实验步骤 ①溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐，计算10mL水中溶解粗盐的质量。 ②过滤：制作过滤器，并进行过滤操作，若滤液浑浊，则必须重新过滤。 ③蒸发：将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，倒入所得澄清滤液，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 ④计算产率：用玻璃棒将固体转移到称量纸上，称量后，将固体回收到指定的容器中；计算精盐的产率。 精盐产率= ★归纳总结 粗盐提纯的四个步骤中都要用到玻璃棒，玻璃棒所起的作用各不相同： 步骤 玻璃棒的作用 溶解 加快粗盐的溶解 过滤 引流 蒸发 搅拌，使滤液受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅 计算产率 转移固体 ★易错警示 粗盐提纯的误差分析 (1)产率偏小 ①溶解搅拌时液滴飞溅；②过滤时液滴飞溅；③蒸发时液滴飞溅；④转移精盐不彻底。 (2)产率偏大 ①过滤时滤纸破损，滤液浑浊；②精盐未完全干燥就称量。 知识点 3 固体的溶解度 一、固体的溶解度 (1)概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 (2)影响因素 ①内因：溶质和溶剂的性质。 ②外因：温度。 (3)溶解性与溶解度的关系 【点拨】绝对不溶的物质是不存在的，习惯上将难溶物也称为不溶物。 ★名师点睛 正确理解溶解度概念的四要素 条件 一定温度。因为同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度 状态 达到饱和 标准 100g溶剂。溶剂的量是人为规定的，为100g。100g是指溶剂的质量，不能误认为是溶液的质量 单位 “g”,严格地说应该是“g/100g溶剂” 口诀：温饱剂克 缺一不可 ★易错警示 ①完全溶解≠饱和状态，即一定量固体完全溶解在一定量溶剂中不一定达到饱和状态。 ②搅拌只能加快固体的溶解速率，不能增大相应温度下固体的溶解度。 二、溶解度曲线 (1)绘制：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。 (2)意义 内容 表示意义 点 曲线上的点 表示某物质在对应温度下的溶解度 两曲线的交点 表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等 线 表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律 面 曲线以上的区域 表示溶液中有溶质剩余，表示的是对应温度下该物质的饱和溶液 曲线以下的区域 表示的是对应温度下该物质的不饱和溶液 (3)应用 ①查出某物质在不同温度下的溶解度； ②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小； ③判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势； ④确定某物质的不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法； ⑤比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，确定混合物分离、提纯的方法。 1.受温度影响大（曲线越陡），就用降温结晶，例如：KNO3—硝酸钾 2.受温度影响小（曲线比较平），就用蒸发结晶，例如：NaCl—氯化钠 a.同种物质在不同温度下的溶解度不同 b.曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同 c.曲线越陡，该物质的溶解度受温度影大 如图A点表示：在t2℃下，100g溶剂里能溶解a克硝酸钾，达到饱和状态时，同时也能溶解a克氯化钠。故NaCl分离、提纯就用蒸发结晶（可以联想到海水晒盐）。 B点表示：在t1℃下，硝酸钾在100g溶剂里达到饱和状态时，溶解度为b g。故KNO3分离、提纯就用降温结晶。 图解要点 较溶解度数据表而言，溶解度曲线的信息量更大、溶解度变化趋势更直观。 ★易错警示 应用溶解度曲线解题的注意事项 (1)比较溶解度的大小时，需指明温度。 (2)两曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相等，不代表溶液质量相等。 (3)比较析出晶体的多少时，需指明饱和溶液的质量。 知识点4 气体的溶解度 一、概念 气体的溶解度通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 二、影响因素 (1)内因：溶质和溶剂的性质。 (2)外因 ①温度：当压强不变时，温度升高，气体的溶解度减小。 ②压强：当温度不变时，压强增大，气体的溶解度增大。 拓展延伸 应用气体溶解度的知识解释生活现象 (1)打开汽水瓶瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，有气泡冒出。 (2)喝汽水后会打嗝，是因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。 02 例题精析详解——例题逐题突破 考点1 考查饱和溶液与不饱和溶液 【例1】(2024山东枣庄台儿庄期末)室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌使之充分溶解。下列分析不正确的是( ) A.乙→丙的过程中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变 B.丁溶液可能是氯化钠的饱和溶液 C.乙和丙溶液一定是氯化钠的饱和溶液 D.丁→戊的过程中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变 ★归纳总结 (1)溶液底部有固体未溶解，一定是这种物质的饱和溶液。 (2)溶液中没有未溶解的固体，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；加入该溶质，若不再溶解，为饱和溶液，若溶解，为不饱和溶液。 (3)“饱和”和“不饱和”是针对“某种溶质”而言的。一定条件下，某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，却可以溶解其他物质。 【变式1-1】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。选择甲、乙、丙三种物质中的一种（用R表示）按图2进行实验。下列说法正确的是 A．溶解度大小关系：甲>乙>丙 B．①烧杯中的溶液为饱和溶液 C．R是甲物质 D．t1℃时甲饱和溶液的溶质质量分数为30 【变式1-2】常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验。下列分析正确的是 A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数甲大于乙 B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量不相等 D．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 【变式1-3】硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列说法正确的是 (已知：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g) A．①所得溶液为饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．若向③中加硼酸，溶液中溶质质量分数不变 D．若④升温至40℃，得到饱和溶液 考点2 考查溶解度曲线及其应用 【例2】(2024湖南长沙一模)如图所示为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，按要求填空。 (1)P点含义是____________________________。 (2)t2℃时，a、b、c的溶解度由大到小的顺序为_____________________。 (3)t2℃时，将50ga加到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_______。 ★解题指导 (1)看“点”：溶解度曲线上的点表示某温度下该物质的溶解度。可通过溶解度计算该温度下一定量的溶剂中最多溶解的溶质质量、比较溶解度的大小、定量判断溶液是否饱和等。 (2)看“线” ①温度变化→溶解度变化→溶液的变化，如若温度升高某物质的溶解度增大，则可通过升温使该物质的饱和溶液变成不饱和溶液。 ②溶解度随温度变化的规律→结晶方式，如若某物质的溶解度受温度影响变化较小，则可采用蒸发结晶的方法提纯。 【变式2-1】如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。 (1)在______℃时， 甲和丙的溶解度相等。 (2)t1 ℃时，将乙溶液的状态由M 点变为 N 点，方法是______。 (3)t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入______g丙才能恰好达到饱和状态。 【变式2-2】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线： (1)20℃时，两种物质的溶解度大小关系：甲________乙(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)30℃时，将20g甲固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_______g。 (3)若不改变溶液质量，要使一定量接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，方法是__________。 【变式2-3】甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答： (1)t2℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是___________。 (2)t1℃时，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的质量是___________g。 易错易混点 对固体溶解度的“四要素”理解错误 【例题】(2024山东烟台栖霞期中)根据“20℃时，氯化钠的溶解度是36g”,判断下列说法中正确的是( ) A.20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中含有36g氯化钠 B.100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液 C.20℃时，把136g氯化钠的饱和溶液蒸干，得到36g氯化钠 D.20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为36：100 纠错点睛 溶解度概念中的“四要素”是判断有关溶解度的说法是否正确的关键，“四要素”可简记为“定温、定量、定状态、定单位”。 【变式1】下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是 A．100g水中溶解30gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为30g B．20 ℃时，可把30gNaCl溶解在100 g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为30g C．20 ℃时，把30gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时，NaCl的溶解度为30g D．20 ℃时，100g水中溶解36gNaCl恰好达到饱和，则20 ℃时NaCl的溶解度为36g 【变式2】20℃时，氯化钠的溶解度是36g，对此理解错误的是 A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36（即25：9） C．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含水64g D．20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液 03 课时分层精练——巩固提升 第1课时 饱和溶液 基础过关全练 知识点 1 饱和溶液 1.(2024黑龙江大庆期末)一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是( ) A.升高温度 B.保持温度不变，加入溶剂 C.降低温度 D.保持温度不变，加入溶质 2.【学科素养·科学思维】(2024河北邯郸永年期末)某化学兴趣小组的同学进行硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示(不考虑水分蒸发)，下列判断错误的是( ) A.②中溶液是对应温度下硝酸钾的饱和溶液 B.③中溶液是对应温度下硝酸钾的不饱和溶液 C.②③中溶液的溶质质量不相等 D.②③中溶液的质量不相等 3.【跨物理·浮力】(2024湖南怀化鹤城一模)一块体积为V的木块漂浮于装有硝酸钾溶液(底部有部分硝酸钾固体未溶解)的小烧杯中，如图甲所示。改变温度时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(V)随时间发生的变化如图乙所示。下列有关说法错误的是( ) A.图甲中的硝酸钾溶液处于饱和状态 B.由图乙推断，改变温度的方向是升温 C.图乙中P、M对应时刻木块受到的浮力：FP=FM D.V排增大的过程中，硝酸钾溶液的浓度减小 4.小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的是 A．温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾 C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出 5.20℃，将4克食盐与10克水充分混合，所得溶液小于14克，则该溶液一定是 A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．含有4克溶质 D．含有9克溶剂 6.在室温时，向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，则： ①溶液质量增加  ②溶质质量增加  ③溶剂质量不变  ④晶体质量不变  ⑤晶体质量减少 A．①② B．①⑤ C．③④ D．①②④ 7.下列有关饱和溶液的说法中正确的是 A．一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．某物质的饱和溶液是指不能再溶解该物质的溶液 C．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 D．加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液 8.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是 A．②中溶液是饱和洛液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．③中溶液的降温可能会析出晶体 D．②中加入足量的水会变成不饱和溶液 9.在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是 A．降低溶液温度 B．加入硝酸钾固体 C．加同温下硝酸钾饱和溶液 D．恒温蒸发溶剂 10.为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有固体剩余，已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，下列说法错误的是 A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液②、溶液③的质量：③>② D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 11.20℃时，将33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3g蔗糖，溶液的质量是 克。再向此溶液加入3g食盐，溶液的质量是 克。 知识点2 结晶 12.【跨语文·古籍名著】(2024贵州贵阳南明一模)《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制取过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐满畦”。下列粗盐提纯的操作中正确的是( ) A.量取一定体积的水 B.溶解 C.过滤 D.蒸发结晶 13.浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。 （1）工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表所示。（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g） 海水的密度（） 硫酸钙 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 溴化钠 海水的密度（） 硫酸钙 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 溴化钠 1.13 0.56 1.22 0.015 9.6 50.01 0.04 1.20 0.91 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 ①海水在浓缩过程中，最先析出的盐是 （填化学式）。 ②海水从密度为1.21浓缩到1.22时，析出的粗盐中氯化钠的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有NaCl、MgCl2等物质。从卤水中可提取金属镁，如图是从卤水中提取镁的简单流程： Ⅰ.从海水中获取粗盐的方法常采用的是蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是 。 Ⅱ.试剂A应过量，理由是 ；操作①的名称为 。 Ⅲ.沉淀B与试剂C发生的反应是中和反应，则该反应的化学方程式是 。 Ⅳ.无水MgCl2在熔融状态下通电分解得到金属镁和一种气体单质，请写出该反应的化学方程式 。 14.我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述不正确的是 A．我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是氢氧化钠 B．饱和食盐水中先通入氨气的目的是更好地吸收二氧化碳 C．海水晒盐所得的母液为该温度下氯化钠的饱和溶液 D．海水制镁过程中不涉及置换反应 15.海洋蕴藏着人类可持续发展的宝贵财富，我国通过和平、发展、合作、共赢方式，扎实推进海洋强国建设。请依据信息，完成下面小题。 （1）海水发电海洋中蕴藏的潮汐能、潮流能、波浪能等均为可再生能源。潮汐能发电的能量转化形式是 ，我们还可以利用的新能源有 （任写一种）。 （2）海水脱硫利用海水可有效地解决煤燃烧过程中排放的含硫物质，如 （写化学式）。海水脱硫的优点是 （任写一种）。 （3）海水制盐海水中含有丰富的化学资源，常用盐田晒盐方法获得粗盐，最适宜晒盐的季节是 。制得的粗盐中常含有溴化钠，氯原子与溴原子结构示意图依次为、，氯元素与溴元素化学性质相似的原因是 。 16.《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： （1）古人的制盐工艺属于 （填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为 g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 （填“变大”“不变”或“变小”）。 17.【教材变式】利用海水提取粗盐的过程如图所示,回答有关问题： (1)海水晒盐是_______(填“物理”或“化学”)变化。 (2)将一定质量的海水通过储水池引入蒸发池中，一段时间后，蒸发池中氯化钠溶液的浓度会_______(填“增大”“不变”或“减小”)；结晶池得到的母液中，食盐溶液是______________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (3)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、_______等操作将杂质去除。 能力提升全练 18.(2024甘肃陇南康县二模，10，)在20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各15g,分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，溶解情况如下表所示(温度保持在20℃)： 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 2.1 0 1 5.2 下列说法正确的是( ) A.所得溶液都是饱和溶液 B.升高温度后，甲中未溶解的固体质量一定增大 C.所得溶液的质量关系：甲=乙=丙=丁 D.所得溶液中溶质质量最大的是乙的溶液 19.【跨物理·浮力】(2024陕西西安周至三模，8，)将一定质量的固体甲加入盛有一定量水的烧杯中，再小心放入一小木块，如图所示。已知固体乙能溶于水且不与甲发生反应。下列说法不正确的是( ) A.实验过程中，溶液的密度逐渐增大 B.①②③中的溶液均为饱和溶液 C.甲的溶解能力随温度升高而增大 D.④中小木块位置应高于③中的小木块位置 20.(2024四川达州达川期中，12，)20℃时，向50g水中加入31.6gKNO3固体并进行如下系列操作，请回答相关问题： (1)A、C溶液一定是饱和溶液，理由是_____________________。 (2)若B溶液恰好饱和，则C中剩余固体的质量_______20g。(填“>”“<”或“=”) (3)操作a可采用的方法是____________________________。 (4)向恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量硫酸铜固体，充分搅拌后发现溶液变为蓝色，由此可以得出的结论有______________。 A.一定温度下硝酸钾的饱和溶液中还能继续溶解其他物质 B.溶液不都是无色的. C.相同条件下，硫酸铜的溶解能力比硝酸钾的溶解能力强 D.一种溶液中可以有多种溶质 21.【跨物理·浮力】(2022北京西城一模改编，38，☆)用下图实验研究物质的溶解。已知氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小。 实验1 实验2 实验3 (1)实验1：加热后观察到蔗糖固体消失，说明温度升高，蔗糖的溶解能力_______(填“增大”或“减小”)。 (2)实验2：观察到试管中溶液变浑浊，则试剂A可能是_______。 (3)实验3：观察到弹簧测力计示数减小，原因是____________________________。 第2课时 溶解度 基础过关全练 知识点 3 固体的溶解度 1.【教材变式】取100g某温度下氯化钾的饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，该温度下氯化钾的溶解度为( ) A.10g B.4g C.14g D.40g 2.(2024辽宁大连一模)如图所示是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A.饱和硝酸钾溶液从b点降温到a点，有晶体析出 B.60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液 C.将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时，仍是饱和溶液 D.60℃时，向50g水中加入60gKNO3,得到不饱和溶液 3.表格是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。以下说法正确的是 温度/℃ 10 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 45.8 63.9 85.5 110 A．20℃时将20gKNO3加入到50g水中，能得到70g溶液 B．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 C．60℃时将210gKNO3饱和溶液降温至20℃，溶液质量变为131.6g D．20℃时将40gNaCl加入到100g水中，再升温至60℃可形成不饱和溶液 4.“的溶解度为”的含义： （1）20℃时，中最多可溶解 。 （2）20℃时，恰好完全溶解达到饱和需要 水。 （3）20℃时，和水恰好形成饱和溶液，其质量为 。 （4）和水形成饱和溶液时，温度为 。 5.下表是硝酸钾和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 60 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42,6 45.5 （1）20℃时，硝酸钾的溶解度是 g，属于 物质，（填“易溶”、“可溶”或“微溶”）。 （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是 。 （3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验（实验过程中水分损失忽略不计）。 ①A～D中为饱和溶液的是 （填字母）。 ②D中析出晶体的质量是 g。 6.神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作风暴瓶用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温，也出现了晶体。除上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）图1为KNO3、NH4Cl的溶解度曲线。 ①时，KNO3的溶解度 （填“大于”或“等于”或“小于”） NH4Cl的溶解度。 ②两种物质中， 的溶解度受温度影响小。 （3）已知X是KNO3、NH4Cl中的一种。小果同学利用该物质进行了如图2所示实验，根据图1和图2内容回答问题：加入的X是 ；要使图②和图③中的溶液分别达到饱和状态，还需要加入X的质量大小关系是 。 A．②>③    B．②=③    C．②<③    D．无法判断 7.温度是影响固体溶解度的因素之一。氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度随温度变化情况如图。下列说法中正确的是 A．氯化钠和硝酸钾的溶解度大小相等 B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C．20℃时，15g氯化钠放入50g水中能形成饱和溶液 D．将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，可变为饱和溶液 8.水和乙醇（酒精）都是工业上重要的溶剂，NaOH在水和乙醇中的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．NaOH在不同溶剂中的溶解能力差别不大 B．20℃时209gNaOH溶液中最少含溶质109g C．0℃时NaOH在乙醇中几乎不溶 D．NaOH在水和乙醇中的溶解能力都随温度升高而减小 9.如图为NH4Cl、NaCl的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度 B．时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量质量分数相等 C．除去NH4Cl中的NaCl，可用蒸发结晶 D．将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体等于21g 10.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题： （1）50℃时，乙物质的溶解度是 g。 （2）30℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 。 （3）40℃时，有一接近饱和的乙溶液，可采取 （任写一种）的方法，使它变为饱和溶液。 （4）50℃时，将 40 g乙物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。 （5）若甲中含有少量的乙，采用 结晶的方法来提纯甲。 11.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是 A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液 C．夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出 D．冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出 12.工业制备的K2Cr2O7中常混有KCl，这两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．40℃时，K2Cr2O7溶液与KCl溶液的质量分数相等 B．40℃时，饱和KCl溶液中溶质与溶剂质量之比为2：3 C．60℃时，M点对应的K2Cr2O7溶液和KCl溶液均不饱和 D．将60℃的146g K2Cr2O7溶液降温至40℃，析出固体20g 13.我国北方有不少盐碱湖，含有较多的碳酸钠和氯化钠。当地有“冬天捞碱（指碳酸钠），夏天晒盐（指氯化钠）”的生产习俗。如图为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线图。请回答： （1）两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是 。 （2）20℃时，向盛有10.0g水的烧杯中加入1.0gNa2CO3固体，用玻璃棒搅拌，充分溶解后，所得溶液是 Na2CO3溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）盐碱湖里能“冬天捞碱”的原因是：碳酸钠在冬天的溶解度比在夏天的溶解度 很多（填“高”或“低”）。 14.水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）水是一种重要的化学物质。 ①水能用于维持生命体的新陈代谢：空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图1所示：被过滤装置除去的有害物质的直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径。 ②水能够溶解许多物质。下列观点正确的是 。 A．自然界不存在“绝对纯净”的水 B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 （2）盐矿制盐的过程中常需要将盐矿制成溶液，盐矿中除NaCl外还含有少量等。NaCl、的溶解度曲线如图2所示。 ①采矿盐：矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是 吨。 ②运盐水：抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③制精盐：如图3是某盐厂采用的NaCl、联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为 ℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有 。 15.(2024湖南长沙二模)如图所示是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。试回答： (1)P点的意义是____________________________。 (2)除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用______________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (3)t2℃时，往20gKNO3中加入适量的水配成该温度下KNO3的饱和溶液，则此饱和溶液的质量为_______go。 知识点4 气体的溶解度 16.生活中蕴含着许多化学知识,利用你学到的化学知识解答下列问题： (1)打开汽水瓶瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与_______有关。 (2)用水壶加热冷水，当温度尚未达到水的沸点时，也会有气泡冒出，说明气体的溶解度与_______有关。 (3)我国首个海上碳封存示范工程，是海洋油气开发绿色低碳转型的重要一步，原理是将二氧化碳注入深海咸水层实现高压封存，深海高压可以_______(填“增大”或“减小”)二氧化碳的溶解度。 拓展延伸 夏天常发生啤酒瓶“爆炸”事件，其原因是在加压条件下生产的啤酒中溶解了较多的二氧化碳，二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小。夏天气温高，气体从啤酒中逸出，使瓶内压强变大，从而发生啤酒瓶“爆炸”。 17.某温度时，三种气体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．气体都难溶于水 B．该温度时，甲的溶解度最大 C．该温度时，三种气体中丙的溶解度受温度影响最小 D．该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液，压强减小，甲溶液质量变化最大 18.打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出后，下列说法正确的是 A．二氧化碳的溶解度没变 B．瓶内溶液的质量减小 C．等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出 D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液 19.（双选）要增加氧气在水中的溶解度，可以采取的方法是 A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 20.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳，打开瓶盖，发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列说法正确的是 A．压强越小，气体的溶解度越大 B．压强越小，气体的溶解度越小 C．温度升高，气体的溶解度增大 D．温度降低，气体的溶解度减小 易错专练 21.【学科素养·化学观念】(2024黑龙江大庆期末)下列关于溶解度的说法中正确的是( ) A.20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g B.60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C.10℃时，氯化铵的溶解度是37 D.36g NaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g 能力提升全练 22.【情境素材·科学著作】(2024江苏扬州中考，18，)《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B.“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 C.KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体 D.“过滤”所得滤液中的溶质只含有 NaCl 23.【学科素养·科学探究与实践】(2024山西晋城一模，11,)兴趣小组的同学们在实验室里(室温20℃)自制白糖晶体，操作过程如图所示。以下分析正确的是( ) 温度/℃ 0 20 40 蔗糖溶解度/g 179.2 2O3.9 238.1 A.乙中溶液的质量小于300g B.乙中的溶液为蔗糖饱和溶液 C.丙中加入的X可以是硝酸铵 D.丙中(0℃)析出晶体179.2g 24.(2024陕西延安模拟节选，15，)请根据下图进行分析。 图I 图Ⅱ (1)t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。 ①甲烧杯中溶液的溶质为_______(填化学式)。 ②将温度升高到t2℃，乙中溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)t3℃时，将等质量的KNO3、KCl的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量：KNO3_______(填“<”“>”或“=”)KCl。 素养探究全练 25.【学科素养·科学态度与责任】我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”促进了世界制碱技术的发展，其主要生产流程如图1所示。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示。 图1 图2 (1)操作a的名称是_______,图1流程中可循环利用的一种物质是_______。 (2)NaCl与NH4Cl相比，_______的溶解度受温度变化的影响较大。 (3)20℃时，将72gNaCl溶于水制成恰好饱和的溶液，需加入水的质量是_______；将20℃时NaCl的饱和溶液降温到t℃，该过程没有改变的是_______(填字母)。 A.溶液质量 B.溶质质量 C.溶剂质量 D.溶质的溶解度 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $