4.2 质量守恒定律课件--2025-2026学年九年级化学科粤版上册

该初中化学课件围绕质量守恒定律展开，通过温故知新复习化学反应判断依据及微观实质，结合蜡烛燃烧、镁条燃烧等生活现象发现问题，引导学生提出假设并设计红磷燃烧、碳酸钙与盐酸反应等对比实验，构建从宏观现象到微观本质的学习支架。 其亮点在于以科学探究过程为主线，通过开放与密闭容器实验对比（如红磷燃烧天平平衡与否）培养科学探究与实践能力，结合原子种类、数目不变解释定律本质深化化学观念，融入录制讲解音频等多元学习方法。学生能提升实验分析和问题解决能力，教师可高效落实课标要求。

质量守恒定律 学习催化剂作用时，组织化学知识竞赛。学习离子化合物形成时，定期进行自我测试。学习酸碱中和反应时，录制讲解音频。区分宏观微观表述。学习PH值测定时，分析历年考题规律。注意单位换算。学习溶液浓度计算时，动手实验操作最直观。学习常见气体制备时，利用模型辅助理解。牢记化学用语规范。学习食品添加剂时，使用记忆宫殿技巧。注意反应条件影响。注意实验细节描述。掌握基本操作规范。计算题要写完整过程。 课标要求 学业要求 对应内容要求 对应学业质量标准 能选取实验证据说明质量守恒定律，并阐释其微观本质。 认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律。 能通过质量守恒定律解决生产生活中的简单问题。 能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息。 理解质量守恒定律的微观本质。 学生进行观察、分类和概括，基于微观视角阐释化学变化及质量守恒定律的本质。 教学目标 1.通过对几个化学反应的实验测定和实质分析，使学生理解和掌握质量守恒定律的含义。 2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 学习催化剂作用时，组织化学知识竞赛。学习离子化合物形成时，定期进行自我测试。学习酸碱中和反应时，录制讲解音频。区分宏观微观表述。学习PH值测定时，分析历年考题规律。注意单位换算。学习溶液浓度计算时，动手实验操作最直观。学习常见气体制备时，利用模型辅助理解。牢记化学用语规范。学习食品添加剂时，使用记忆宫殿技巧。注意反应条件影响。注意实验细节描述。掌握基本操作规范。计算题要写完整过程。 温故知新 2、用分子原子的观点解释化学反应的实质是什么？ 答：在化学变化中,分子本身发生变化，而原子本身没有根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。 1、判断化学反应的依据是什么？往往伴随产生什么现象？ 答：化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。 探索新知 1. 发现问题 蜡烛燃烧，纸燃烧，质量在变化前后有差别，质量变小了 镁条燃烧，铁锈蚀，质量在变化前后有差别，质量变大了 学习催化剂作用时，组织化学知识竞赛。学习离子化合物形成时，定期进行自我测试。学习酸碱中和反应时，录制讲解音频。区分宏观微观表述。学习PH值测定时，分析历年考题规律。注意单位换算。学习溶液浓度计算时，动手实验操作最直观。学习常见气体制备时，利用模型辅助理解。牢记化学用语规范。学习食品添加剂时，使用记忆宫殿技巧。注意反应条件影响。注意实验细节描述。掌握基本操作规范。计算题要写完整过程。 2. 提出问题 物质在发生化学变化后： 我们一起来探究这个问题吧！ 反应物的质量总和 生成物的质量总和 科学探究的一般过程 观察与 问题 假设与 预测 实验与 事实 解释与 结论 反思与 评价 表达与 交流 学习催化剂作用时，组织化学知识竞赛。学习离子化合物形成时，定期进行自我测试。学习酸碱中和反应时，录制讲解音频。区分宏观微观表述。学习PH值测定时，分析历年考题规律。注意单位换算。学习溶液浓度计算时，动手实验操作最直观。学习常见气体制备时，利用模型辅助理解。牢记化学用语规范。学习食品添加剂时，使用记忆宫殿技巧。注意反应条件影响。注意实验细节描述。掌握基本操作规范。计算题要写完整过程。 3. 作出假设 假设1：生成物质量总和小于反应物质量总和 假设2：生成物质量总和等于反应物质量总和 假设3：生成物质量总和大于反应物质量总和 实验1，2 4. 实验与事实 红磷+氧气 ——→ 五氧化二磷 P + O2 ——→ P2O5 点燃 点燃 现象：产生大量白烟 学习催化剂作用时，组织化学知识竞赛。学习离子化合物形成时，定期进行自我测试。学习酸碱中和反应时，录制讲解音频。区分宏观微观表述。学习PH值测定时，分析历年考题规律。注意单位换算。学习溶液浓度计算时，动手实验操作最直观。学习常见气体制备时，利用模型辅助理解。牢记化学用语规范。学习食品添加剂时，使用记忆宫殿技巧。注意反应条件影响。注意实验细节描述。掌握基本操作规范。计算题要写完整过程。 密闭容器中： M过量P+M空气中O2+M空气中其他气体+M集气瓶+M塞子+M导管+M燃烧匙+M水 M反应的P+M剩余的P 反应前物质总质量： 反应后物质总质量： M剩余P+M空气中其他气体+M集气瓶+M塞子+M导管+M燃烧匙+M水+M P2O5 M反应的P + M空气中O2 = M P2O5 红磷 + 氧气 ——→ 五氧化二磷 点燃 密闭容器中： 实验2 m1 m2 === 现象与分析 红磷 + 氧气 ——→ 五氧化二磷 点燃 m1 m2 > 开放容器中： 实验1 分析： P2O5 以白烟的状态逸散在空气中，使天平不平衡。密闭容器中反应前后，天平平衡。则反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量。 有气体参加和生成的反应，应在密闭容器中进行质量守恒的测定。 学习催化剂作用时，组织化学知识竞赛。学习离子化合物形成时，定期进行自我测试。学习酸碱中和反应时，录制讲解音频。区分宏观微观表述。学习PH值测定时，分析历年考题规律。注意单位换算。学习溶液浓度计算时，动手实验操作最直观。学习常见气体制备时，利用模型辅助理解。牢记化学用语规范。学习食品添加剂时，使用记忆宫殿技巧。注意反应条件影响。注意实验细节描述。掌握基本操作规范。计算题要写完整过程。 碳酸钙+盐酸——→氯化钙+二氧化碳+水 CaCO3 +HCl ——→ CaCl2 + CO2 + H2O 实验3，4 现象：产生气泡 4. 实验与事实 现象与分析 碳酸钙+盐酸——→氯化钙+二氧化碳+水 密闭容器中： 实验4 m1 m2 === 碳酸钙+盐酸——→氯化钙+二氧化碳+水 m1 m2 > 开放容器中： 实验3 分析： 生成物CO2逸散在空气中，使天平不平衡。密闭容器中反应前后，天平平衡。则反应前后反应物的总质量等于生成物物的总质量。 有气体参加和生成的反应，应在密闭容器中进行质量守恒的测定。 学习催化剂作用时，组织化学知识竞赛。学习离子化合物形成时，定期进行自我测试。学习酸碱中和反应时，录制讲解音频。区分宏观微观表述。学习PH值测定时，分析历年考题规律。注意单位换算。学习溶液浓度计算时，动手实验操作最直观。学习常见气体制备时，利用模型辅助理解。牢记化学用语规范。学习食品添加剂时，使用记忆宫殿技巧。注意反应条件影响。注意实验细节描述。掌握基本操作规范。计算题要写完整过程。 铁+硫酸铜——→硫酸亚铁 + 铜 Fe + CuSO4 ——→FeSO4+ Cu 实验5 现象：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为绿色。 4. 实验与事实 现象与分析 铁+硫酸铜——→硫酸亚铁+ 铜 开放容器中 实验5： m1 m2 === 分析： 在开放容器中，化学反应前后，反应物与生成物中均没有气体。 反应物的总质量与生成物总质量相等。 学习催化剂作用时，组织化学知识竞赛。学习离子化合物形成时，定期进行自我测试。学习酸碱中和反应时，录制讲解音频。区分宏观微观表述。学习PH值测定时，分析历年考题规律。注意单位换算。学习溶液浓度计算时，动手实验操作最直观。学习常见气体制备时，利用模型辅助理解。牢记化学用语规范。学习食品添加剂时，使用记忆宫殿技巧。注意反应条件影响。注意实验细节描述。掌握基本操作规范。计算题要写完整过程。 5. 解释与结论 红磷 + 氧气 ——→ 五氧化二磷 点燃 碳酸钙+盐酸——→氯化钙+二氧化碳+水 铁 +硫酸铜 ——→硫酸亚铁+ 铜 密闭容器中： 密闭容器中： m1 m2 === m1 m2 === m1 m2 === 结论： 天平指针不变，反应前后质量不变。生成物质量总和等于反应物质量总和。 假设2成立。 6. 反思与评价 实验6 镁+氧气——→氧化镁 Mg + O2 ——→ MgO 点燃 点燃 现象：产生耀眼的白光，生成白色粉末状固体 学习催化剂作用时，组织化学知识竞赛。学习离子化合物形成时，定期进行自我测试。学习酸碱中和反应时，录制讲解音频。区分宏观微观表述。学习PH值测定时，分析历年考题规律。注意单位换算。学习溶液浓度计算时，动手实验操作最直观。学习常见气体制备时，利用模型辅助理解。牢记化学用语规范。学习食品添加剂时，使用记忆宫殿技巧。注意反应条件影响。注意实验细节描述。掌握基本操作规范。计算题要写完整过程。 答：根据质量守恒定律，参加反应的镁的质量加上氧气的质量应等于生成的氧化镁的质量，所以氧化镁的质量比镁的质量大 实验6，在做镁条在空气中燃烧的实验后，所生成氧 化镁的质量比镁条的质量增加了，据此推断质量守 恒定律有例外。你认为这个推断对吗？ 注意：凡参加和生成的各物质（固体、液体、气体）的质量都应包括在内 总结 化学反应中，参与反应的各物质的质量之和，等于生成的各物质质量总和 m(反应物) m(生成物) = 质量守恒定律 (适用范围：所有化学反应） 7. 表达与交流 没有参加反应的不算反应物，不算在总质量里。 一切化学反应遵循质量守恒定律！ 学习催化剂作用时，组织化学知识竞赛。学习离子化合物形成时，定期进行自我测试。学习酸碱中和反应时，录制讲解音频。区分宏观微观表述。学习PH值测定时，分析历年考题规律。注意单位换算。学习溶液浓度计算时，动手实验操作最直观。学习常见气体制备时，利用模型辅助理解。牢记化学用语规范。学习食品添加剂时，使用记忆宫殿技巧。注意反应条件影响。注意实验细节描述。掌握基本操作规范。计算题要写完整过程。 小结 化学反应中，参与反应的各物质的质量之和，等于生成的各物质质量总和 m(反应物) m(生成物) = 质量守恒定律 (适用范围：所有化学反应） 有气体参与的反应，必须在密闭容器内进行，才能验证质量守恒定律 解释：化学反应中，原子的种类、数目和质量都不变，元素的种类和质量也 不变，因此物质总质量不变。 1．下列现象中，能用质量守恒定律解释的是（ ） A．10g水受热变成10g水蒸气 B．打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精质量逐渐变小 C．10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 课后练习 学习催化剂作用时，组织化学知识竞赛。学习离子化合物形成时，定期进行自我测试。学习酸碱中和反应时，录制讲解音频。区分宏观微观表述。学习PH值测定时，分析历年考题规律。注意单位换算。学习溶液浓度计算时，动手实验操作最直观。学习常见气体制备时，利用模型辅助理解。牢记化学用语规范。学习食品添加剂时，使用记忆宫殿技巧。注意反应条件影响。注意实验细节描述。掌握基本操作规范。计算题要写完整过程。 课后练习 2．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 40 40 5 32 反应后质量/g 12 x 5 0 请分析该表后，回答下列问题： (1)表中x的数值是 。 (2)物质丙可能是该反应的________。 (3)该反应的基本反应类型为__________。参加反应的甲和丁的质量比为__________。 谢 谢 $