化学二模模拟卷（长沙专用）学易金卷：2026年中考第二次模拟考试

2026年中考第二次模拟考试（长沙专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．【社科热点】2026年春晚舞台上，下列相关过程中一定发生化学变化的是 A．干冰营造舞台效果 B．机器人空翻表演 C．开场烟花绽放 D．悬挂纸质灯笼 【答案】C 【解析】A、干冰营造舞台效果，是干冰（固态二氧化碳）升华吸热，使周围水蒸气凝结成小水滴，没有生成新物质，属于物理变化，该选项错误。 B、机器人空翻表演，只是位置和姿态改变，没有生成新物质，属于物理变化，该选项错误。 C、开场烟花绽放，是火药等物质燃烧、爆炸，生成了新物质（如二氧化碳、金属氧化物等），属于化学变化，该选项正确。 D、悬挂纸质灯笼，只是物体位置移动，没有生成新物质，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 2．下列实验操作正确的是 A．测定溶液的pH B．称量NaOH固体 C．稀释浓硫酸 D．检查装置气密性 【答案】C 【解析】A、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入待测液中，防止污染待测液，图中操作错误，不符合题意； B、氢氧化钠固体易潮解、有强腐蚀性，不能放在纸片上称量，需要放在玻璃容器（如烧杯）中称量，操作错误，该选项不符合题意。 C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，图中操作正确，符合题意； D、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，不符合题意。 故选C。 3．下列气体最适合作为博物馆文物保护柜内保护气的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】作保护气要求气体化学性质稳定。氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故选 A。 4．【传统文化】“岳麓长云合，湘江暮蔼收”是宋代诗人郑蒨笔下描绘的湘江秀丽山水画卷。为保护湘江，下列措施合理的为 A．在湘江沿岸建化工厂 B．用无磷洗衣粉洗衣服防止水体富营养化 C．随意向河道丢弃生活垃圾 D．将生活污水和畜牧养殖废水直接排入湘江 【答案】B 【解析】A、湘江沿岸建化工厂会排放工业废水，造成水体污染，措施不合理； B、磷元素过量是引发水体富营养化的重要原因，使用无磷洗衣粉可减少磷的排放，能有效防止水体富营养化，措施合理； C、随意向河道丢弃生活垃圾会污染水体，措施不合理； D、生活污水和畜牧养殖废水直接排入湘江会造成水体污染，措施不合理。 故选B。 5．【传统文化】下列诗句能用“分子在不断运动”来解释的是 A．清明时节雨纷纷 B．平沙莽莽黄入天 C．踏花归去马蹄香 D．纷纷暮雪下辕门 【答案】C 【解析】A、“清明时节雨纷纷”是水的物态变化和自然降水现象，和分子运动无关。故A不符合题意； B、“平沙莽莽黄入天”是沙尘的机械运动，属于宏观物体的移动，不是分子运动。故B不符合题意； C、“踏花归去马蹄香”是因为花的香气分子在不断运动，香味扩散到空气中，人闻到的气味，符合分子不断运动的原理。故C符合题意； D、“纷纷暮雪下辕门”是雪花的机械运动，属于宏观物体的下落，和分子运动无关。故D不符合题意。 故选C。 6．已知极易溶于水。打开止水夹，气体压强随时间的变化如图所示。烧瓶中存在两个反应：①；②。下列说法正确的是 A．实验过程中可以闻到刺激性气味 B．A→B压强增大是因为还没有溶解 C．水中加入酚酞溶液可观察到红色“喷泉” D．C→D过程中“喷泉”的现象越来越剧烈 【答案】C 【解析】A、实验装置为密闭体系，氨气不会逸散到空气中，无法闻到刺激性气味，说法错误。 B、A→B压强增大，是因为打开止水夹后，水进入烧瓶，瓶内气体被挤压，压强短暂升高，并非因为NH3还没有溶解，说法错误。 C、NH3溶于水生成，电离出OH-，使溶液呈碱性。酚酞遇碱性溶液变红，因此水中加入酚酞溶液可观察到红色 “喷泉”，说法正确。 D、C→D过程中，压强逐渐回升，说明NH3溶解量减少，分解释放NH3，此时 “喷泉” 的流速会逐渐减缓，现象不会越来越剧烈，说法错误。 故选C。 7．泥塑创作“黑神话悟空”火遍大江南北，匠人们所用泥土中含有二氧化硅、轻质碳酸钙等物质。二氧化硅()中硅元素的化合价为 A．+4 B．-4 C．+2 D．-2 【答案】A 【解析】SiO2中O元素化合价为-2，设Si元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，则有：x+（-2）×2=0，解得x=+4。 故选A。 8．湖南省博物院馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是 A．黄纱地印花敷彩直裾式丝绵袍 B．大禾人面纹方鼎 C．青瓷对书俑 D．滑石器撷珍 【答案】B 【解析】A、黄纱地印花敷彩直裾式丝绵袍主要由蚕丝制作，属于有机材料，A不符合题意； B、大禾人面纹方鼎是青铜器，属于金属材料，B符合题意； C、青瓷对书俑属于瓷器，属于无机非金属材料，C不符合题意； D、滑石器撷珍主要材质是石材，属于无机非金属材料，D不符合题意。 故选B。 9．【社科热点】2026年湘江半程马拉松将4月26日开跑。运动员补给物品中常备的有运动饮料，运动饮料中主要含有无机盐电解质、维生素、氨基酸等成分。下列有关说法正确的是 A．运动饮料只含有一种溶质 B．运动饮料可以代替水长期饮用 C．运动饮料一定是饱和溶液 D．运动饮料的溶剂是水 【答案】D 【解析】A 、由题干可知运动饮料中含有无机盐、维生素、氨基酸等多种物质，溶质不止一种，该选项不符合题意； B 、运动饮料含有电解质等成分，长期代替水饮用不利于健康，该选项不符合题意； C、运动饮料通常还能继续溶解溶质，属于不饱和溶液，该选项不符合题意； D、运动饮料是水溶液，其中水是溶剂，该选项符合题意； 故选 D。 10．压电式打火机的工作示意图如图所示。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法正确的是 A．打火机工作时涉及一种能量转化 B．生活中应避免打火机受到外力撞击 C．压电陶瓷工作降低了丁烷的着火点 D．丁烷稍加压就液化是因为它的沸点高 【答案】B 【解析】A、打火机工作时涉及机械能→电能→热能（产生高温），化学能→热能（燃烧）等多种能量转化，说法错误，不符合题意； B、打火机受到外力撞击时，可能导致液态丁烷泄漏并被意外点燃，因此生活中应避免撞击，说法正确，符合题意； C、压电陶瓷工作产生的高温使温度达到丁烷的着火点，从而引燃丁烷，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，不符合题意； D、丁烷的沸点低，在常温下是气体，对其加压会使其沸点升高从而液化，说法错误，不符合题意。 故选：B。 11．【社科热点】全球首个eVTOL（电动垂直起降飞行器）水上机场亮相2026年春晚，其甲板铺设了高效光伏板，能够收集太阳能为整个浮动平台供电。下列关于太阳能和化石能源的说法不正确的是 A．太阳能是可再生能源 B．使用光伏发电，有利于推进绿色低碳 C．化石能源为煤、石油和乙醇 D．与化石能源相比，太阳能属于清洁能源 【答案】C 【解析】A、太阳能可以源源不断从自然界获取，属于可再生能源，说法正确。 B、光伏发电过程中不排放二氧化碳等温室气体，有利于推进绿色低碳，说法正确。 C、化石能源包括煤、石油、天然气，乙醇是由粮食发酵制取的生物质能源，不属于化石能源，说法错误。 D、太阳能在使用过程中几乎不产生污染物，与燃烧会排放废气的化石能源相比，属于清洁能源，说法正确。 故选C。 12．【传统文化】李时珍在《本草纲目》中记载了诸多兼具食物与药物属性的物品，如其中有五辛菜的描述：“五辛菜，乃元旦立春，以葱、蒜、韭、蓼蒿、芥等辛嫩之菜，杂和食之，取迎新之意，谓之五辛盘”。食用五辛菜可以补充人体所需的营养物质是 A．糖类 B．蛋白质 C．脂肪 D．维生素 【答案】D 【解析】A、糖类主要来源于谷类、薯类、甘蔗等，蔬菜中糖类含量极少，因此食用五辛菜不能主要补充糖类，不符合题意。 B、蛋白质主要来源于肉、蛋、奶、豆类等，蔬菜中蛋白质含量很低，因此食用五辛菜不能主要补充蛋白质，不符合题意。 C、脂肪主要来源于动植物油脂、肥肉、坚果等，蔬菜中几乎不含脂肪，因此食用五辛菜不能补充脂肪，不符合题意。 D、新鲜蔬菜（如葱、蒜、韭等）富含维生素，同时还含有水和无机盐，因此食用五辛菜可以补充人体所需的维生素，符合题意。 故填：D。 二、选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。） 13．我国的粮食安全离不开化肥工业的发展，下列关于化肥的说法不正确的是 A．尿素是一种高效的复合肥，能同时为农作物提供氮、磷、钾元素 B．磷肥的主要作用是促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力 C．不合理地施用化肥会造成土壤退化，如长期单一使用氯化铵会使土壤酸化板结 D．农作物叶片发黄，容易倒伏，可以施用硝酸钾来改善作物的状况 【答案】A 【解析】A、尿素的化学式为，它只含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，复合肥需要同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素，符合题意； B、磷肥的主要作用是促进作物根系生长、增强作物的抗寒、抗旱能力，还能促进作物早熟、穗粒增多，不符合题意； C、氯化铵（）是一种铵态氮肥，长期单一施用会使土壤中的氢离子积累，导致土壤酸化、板结，不符合题意； D、作物叶片发黄是缺氮的表现，容易倒伏是缺钾的表现。硝酸钾中同时含有氮元素和钾元素，属于复合肥，施用后可以同时补充氮和钾，改善作物状况，不符合题意； 故选 A。 14．学好化学能帮助我们科学地认识和解决问题。下列说法正确的是 A．煤炉火越扇越旺的原因是降低了煤的着火点 B．没食子酸可用于制药，属于氧化物 C．装置气密性良好是测定空气中氧气含量实验成功的关键之一 D．在化学反应中铝原子易失去最外层3个电子形成离子，其离子符号为Al3+ 【答案】CD 【解析】A、着火点是固定属性，扇风加快了空气的流通，故燃烧得更旺，但未降低着火点，该选项不符合题意； B、没食子酸（）含C、H、O三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； C、装置气密性良好防止空气进入，确保实验结果准确，该选项符合题意； D、在化学反应中铝原子易失去最外层3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，符号为，该选项符合题意； 故选CD。 15．下列图像能正确反映对应的实验操作的是 A．向氢氧化钠溶液中加水 B．将等量的镁和铝分别放入足量的溶质质量分数相等的稀盐酸中 C．向带锈的铁钉中加入足量的稀盐酸 D．向稀盐酸和氯化钙的溶液中，加入过量的碳酸钠溶液 【答案】CD 【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性pH大于7，加水时碱性减弱，pH减小，pH接近7但不会等于7或者小于7，故A错误； B、将等量的镁和铝分别放入足量的溶质质量分数相等的稀盐酸，刚开始稀盐酸不足，酸完全反应，生成氢气质量相同，图示不符，故B错误； C、向带锈的铁钉中加入足量的稀盐酸，盐酸先和铁锈氧化铁反应生成氯化铁和水，当铁锈反应完后铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，且氢气的质量不断增加，当铁反应完时氢气的质量不再增加为一定值，图象与反应过程一致，故C正确； D、碳酸钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以溶液的酸性逐渐减弱，当反应完毕后溶液呈中性，pH值等于7；然后碳酸钠溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液仍然呈中性，当反应碳酸钠溶液过量时溶液呈碱性，且随着碳酸钠溶液的不断增加，溶液碱性增强，图象与反应过程一致，故D正确； 故选：CD。 16．（6分）【社科热点】阅读材料，回答下列问题。 地外人工光合作用技术 神舟十九号航天员团队在天宫空间站上通过半导体催化技术，在常温常压下将二氧化碳和水转化为氧气和乙烯。传统太空制氧技术，如国际空间站用的电解水制氧，产生的氢气在一定条件下又可以和二氧化碳生成水，氧气和水就是这样循环使用，其缺点需要消耗大量电力。该地外人工光合作用制氧技术能显著降低和节省能耗，意味着未来太空任务可以更轻量化、更节能。 （1）地外人工光合作用技术与传统太空制氧技术相比，优点是___________。 （2）传统太空制氧技术产生的氢气在一定条件下可以和二氧化碳反应，微观示意图如下： ①反应生成的丙和丁的微粒个数比为___________。 ②和的化学性质不同，从微观角度分析是因为___________。 【答案】（1）显著降低和节省能 耗 （2）①2：1 ②分子构成不同 【解析】（1）根据短文内容可知，地外人工光合作用技术与传统太空制氧技术相比，优点是显著降低和节约能耗； （2）①根据化学方程式可知，反应生成的丙（H2O）和丁（CH4）的微粒个数比为2:1； ②由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，是氢气分子，是甲烷分子，分子的构成不同，因此化学性质不同； 17．（6分）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。请回答下列问题： （1）0～60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度___________。 （2）②中溶液是60℃时硫酸铜的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①___________③(填“>”、“=”或“<”)。 【答案】（1）增大 （2）不饱和 （3）= 【解析】1）由图可知，0~60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度增大。故填：增大。 （2）由图1可知，60℃时硫酸铜的溶解度为40g，表示在60℃时100g水中最多能溶解40g硫酸铜达到饱和状态，②中溶液100g水中溶解36g硫酸铜，则②中溶液是60℃时硫酸铜的不饱和溶液。故填：不饱和。 （3）①是20℃时硫酸铜的饱和溶液，②经降温到20℃达到饱和状态并析出晶体得到③，故①③均为20℃时的饱和溶液，质量分数相等则①③溶液中硫酸铜的质量分数①=③。故填：=。 18．（4分）【传统文获】（1）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘（指鼓入空气）熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂的化学方程式为________； （2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与氧气和水接触而锈蚀，而金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是________（用化学方程式表示）。 【答案】（1） （2） 【解析】（1）高温下木炭还原锡砂（SnO2）生成锡和二氧化碳，化学方程式为； （2）铝在空气中耐腐蚀，是因为表面生成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为。 19．（8分）“5G”改变了人们的生活，中国芯彰显了中国“智”造。制作芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 （1）原料石英砂在投入使用前可进行粉碎预处理的目的是_______。 （2）请写出反应Ⅱ的反应方程式_______。 （3）工艺流程过程中循环使用的物质是_______。 （4）操作Ⅰ得到的粗硅要进行洗涤，目的是除去粗硅表面的_______(填化学式)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2） （3）稀盐酸 （4）MgCl2、HCl 【解析】（1）原料石英砂在投入使用前进行粉碎预处理的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）由流程图可知，反应Ⅱ是四氯化硅与氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为SiCl4+2H24HCl+Si； （3）由流程图可知，该工艺流程过程中粗硅（含MgO）中需加入过量稀盐酸，流程末生成稀盐酸，故可循环使用的物质是稀盐酸； （4）由流程图可知，粗硅中含氧化镁，加入过量稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故操作Ⅰ得到的粗硅要进行洗涤，目的是除去粗硅表面的MgCl2、HCl。 20．（6分）阅读下列短文回答问题。 “可燃冰”是由水分子和气体分子（主要为甲烷）在高压、低温下组成的笼状结晶化合物，可用来表示。可燃冰广泛分布在海底和冻土层。开采可燃冰的方法有： 置换法—将工业捕集的通过海洋钻井平台注入深海可燃冰储层，置换的同时将封存于海底。 降压法—通过降低可燃冰储层的压力促使可燃冰分解成天然气与水，该反应吸收大量热，若热补给缓慢则会导致产气效率较低。 原位补热降压充填法—热补给，并突破了可燃冰分解后储层出现空隙会导致地质结构不稳定的问题，其原理如图所示。 样品 燃烧热值/（MJ/m3） 生成体积/m3 燃烧残余物质量/g 可燃冰 55 1 ≈0 煤炭 17-30 1 20 汽油 43-46 2.3 3 依据上文，回答下列问题。 （1）置换法的优点有______（写一点）。 （2）原位补热降压充填技术中通过反应______（填化学方程式）为可燃冰分解提供热补给，因为该反应会放出热量。 （3）结合题表，分析以下说法正确的是______（填字母，可多选）。 a．可燃冰的燃烧热值比传统化石能源高 b．可燃冰燃烧后不生成温室气体且没有残余物质，是理想的清洁能源 c．原位补热降压充填技术有效解决降压法面临的“补热”“保稳”问题 【答案】（1）在置换CH4的同时将CO2封存于海底 （2） （3）ac 【解析】（1）从文中可知，置换法的优点是在置换CH4的同时将CO2封存于海底，这样既开采了可燃冰中的甲烷，又封存了二氧化碳，有利于减少大气中的二氧化碳含量等； （2）由图可知，原位补热降压充填技术中，通过氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出的热量为可燃冰分解提供热补给，该反应的化学方程式为：； （3）a.从题表中可以看出可燃冰的燃烧热值为55MJ/m3，煤炭燃烧热值为17﹣30MJ/m3，汽油燃烧热值为43﹣46MJ/m3，所以可燃冰的燃烧热值比传统化石能源高，故a正确； b.可燃冰燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳是温室气体，故b错误； c.由文中可知原位补热降压充填技术有效解决了降压法面临的“补热”“保稳”问题，故c正确。 故选：ac。 四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分） 21．（8分）根据要求回答下列问题： （1）仪器X的名称是___________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为___________。可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比，装置C的优点是___________； （3）若用D装置收集，检验收集满的方法是：_____________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） 可以控制反应的发生与停止 （3）将燃着的木条放在导管口b处，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满 【解析】（1）观察装置图，仪器 a 是长颈漏斗，其特点是漏斗颈部较长，常用于向反应容器中添加液体药品（需注意液封，防止气体从漏斗逸出）。 （2）大理石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸的溶质是氯化氢。二者反应时，碳酸钙与氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：； 装置 B是 “长颈漏斗 + 锥形瓶”，装置C 是 “长颈漏斗 + 试管+带小孔的隔板”。与装置B相比，装置C的优点是可以控制反应的发生与停止； 二氧化碳的性质是 “密度比空气大、能溶于水且与水反应”，因此不能用排水法（装置 E）收集，应选择向上排空气法（装置 C）。 （3）若用D装置收集CO2，由于二氧化碳密度比空气大，气体从长管a端进入，空气从短管b端排出，所以检验二氧化碳收集满的方法是：将燃着的木条放在短导管口b处，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满。 22．（12分）学习小组对Na2CO3和NaHCO3两种物质开展了探究活动。 已知：BaCl₂溶液呈中性，向NaOH溶液中滴入BaCl2溶液无明显现象。向Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，发生的反应为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。 I、探究Na2CO3与NaHCO3溶液的酸碱性强弱 （1）分别取等量的Na2CO3与NaHCO3溶液，滴入2 滴酚酞，酚酞变红，说明两溶液均呈碱性。 （2）用pH计测得等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液的pH为11和9， 比较二者的酸碱性强弱________。 Ⅱ、探究Na2CO3或NaHCO3与酸的反应 （3）向盛有少量Na2CO3或NaHCO3粉末的试管中加入稀盐酸如图1 所示，左侧试管有气泡产生，右侧试管石灰水变浑浊。说明二者都能与稀盐酸反应生成________（填化学式）。 （4）为探究Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应的速率，小组同学设计图2 所示装置，实验时将Y 形管倾斜，用压强传感器测量装置内压强变化如图3 所示。 通过对比，发现Na2CO3与稀盐酸反应速率________NaHCO3与稀盐酸反应速率（填“>”或“<”或“=”）。 III、探究Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 小组同学分别取8.4gNa2CO3、NaHCO3固体按图4进行下列对比实验。充分灼烧后，烧杯A中无明显现象，烧杯B中石灰水变浑浊，同时小试管的内壁上有水滴生成。 （5）结论：Na2CO3的热稳定性________NaHCO3的热稳定性（填“>”或“<”或“=”）。 （6）小组同学继续对小试管中剩余固体进行实验探究。 【猜想】剩余固体可能是： a．NaOH； b．Na2CO3； c．NaOH和Na2CO3的混合物。 【实验】称量剩余固体质量为5.3g。 【结论】猜想b成立。 ①从元素质量守恒的角度分析猜想b成立的理由________。 【实验】②再做一个实验证明猜想b成立：取少量剩余固体加水溶解，________（将方案补充完整）。（实验中须使用的试剂：酚酞溶液、BaCl2溶液） 【答案】（2）Na2CO3>NaHCO3 （3）CO2 （4）< （5）> (6) ① 8.4g NaHCO3中钠元素的质量=；碳元素的质量=；氧元素的质量=；化学反应前后元素的种类和质量不变，若剩余固体为碳酸钠，则碳酸钠的质量=，与实验称量的剩余固体质量 5.3g 完全一致，符合元素质量守恒。若剩余固体为氢氧化钠，则氢氧化钠的质量=；若为NaOH和Na2CO3的混合物，质量也会介于4.0g和5.3g之间，所以猜想b成立。 ②取少量剩余固体加水溶解，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有，即有Na2CO3；静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液不变红，证明无OH⁻，即无NaOH 【解析】（2）pH 越大，溶液碱性越强。等浓度的Na2CO3溶液pH=11，NaHCO3溶液pH=9，因此碱性强弱为：Na2CO3>NaHCO3 （3）澄清石灰水变浑浊，是因为生成了CO2与Ca (OH)2反应生成CaCO3沉淀，因此二者与稀盐酸反应生成的气体化学式为：CO2。 （4）压强变化越快，说明单位时间内生成的CO2越多，反应速率越快。从图 3 可以看出，NaHCO3与稀盐酸反应时压强上升更快，因此：Na2CO3与稀盐酸反应速率< NaHCO3与稀盐酸反应速率； （5）Na2CO3受热时无明显现象，而NaHCO3受热分解产生CO2和H2O，使澄清石灰水变浑浊、试管内壁有水珠，说明Na2CO3更不易分解。因此：Na2CO3的热稳定性>NaHCO3的热稳定性。 （6）①8.4g NaHCO3中钠元素的质量=；碳元素的质量=；氧元素的质量= ，化学反应前后元素的种类和质量不变，若剩余固体为碳酸钠，则碳酸钠的质量= ，与实验称量的剩余固体质量 5.3g 完全一致，符合元素质量守恒。若剩余固体为氢氧化钠，则氢氧化钠的质量=；若为 NaOH和Na2CO3的混合物，质量也会介于4.0g和5.3g之间，所以猜想b成立。 ②要证明剩余固体为Na2CO3，需排除NaOH 的存在：取少量剩余固体加水溶解，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有，即有Na2CO3；静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液不变红，证明无 OH⁻，即无 NaOH。 五、计算题（本大题共1小题，共5分） 23．（5分）氯化亚铜是一种杀菌防腐剂，常用于水果、蔬菜等食品的防腐处理。工业制备氯化亚铜的原理为：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑。化学兴趣小组同学利用四种原材料分别配制成溶液共计202.43g，恰好完全反应后，称得剩余混合物的质量为201.99g。试求： （1）生成CO2气体的质量为________g。 （2）制得CuCl的质量。(请写出计算过程，结果保留0.01g) 【答案】（1）0.44 （2）解：设制得CuCl的质量为x。 x=1．99g 答：制得CuCl的质量为1.99g。 【解析】（1）生成CO2气体的质量为：202.43g-201.99g=0.44g。 （2）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年中考第二次模拟考试（长沙专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 三、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分） 16． （ 6分 ） （1） （2） ① ② 17． （ 6分 ） （1） （2） （3） 18． （ 4分 ） （1） （2） 19． （ 8分 ） （1） （2） （3） （4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 20． （ 6分 ） （1） （2） （3） 四 、实验探究题（本大题 共 2小题， 每空2分， 共 20 分） 21． （ 8分 ） （1） （2） （3） 22． （ 12分 ） （2） （3） （4） （5） （ 6 ） ① ② 五、计算题（本大题共1小题，共 5 分 ） 2 3 ． （ 5分 ） （1） （ 2分 ） （2）（ 3分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第二次模拟考试（长沙专用) 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。--。一==一-===。。==---=-▣===。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1[C1[D1 6.A][B1[C1[D1 11.[A][B1[CJ[D] 2.[AI[B1[C1[D1 7.A]IB1[C1[D1 12.A1[B1[C1[D1 3.[A1[B1[C1[D] 8.[A][B][C]ID] 13.A1[B1[C1[D1 4.[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A1[B1[C][D1 10.A][B1[C1[D1 15.A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 三、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分） 16. (6分)(1) (2)① ② 17. (6分)(1) (2) (3) 18. (4分)(1) (2) 19. (8分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 20. (6分)(1) (2) (3) 四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分) 21.(8分)(1) (2) (3) 22.(12分)(2) (3) (4) (5) (6)① ② 五、计算题（本大题共1小题，共5分） 23.(5分)(1) (2分) (2)(3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考第二次模拟考试（长沙专用） 化学·参考答案 一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C C A B C C A B D B C D 二、选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置） 13 14 15 A CD CD 三、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分） 16．（6分）（1）显著降低和节省能耗 （2）①2：1 ②分子构成不同 17．（6分）（1）增大 （2）不饱和 （3）= 18．（4分）（1） （2） 19．（8分）（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2） （3）稀盐酸 （4）MgCl2、HCl 20．（6分）（1）在置换CH4的同时将CO2封存于海底 （2） （3）ac 四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分） 21．（8分）（1）长颈漏斗 （2） 可以控制反应的发生与停止 （3）将燃着的木条放在导管口b处，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满 22．（12分）（2）Na2CO3>NaHCO3 （3）CO2 （4）< （5）> （6）① 8.4g NaHCO3中钠元素的质量=；碳元素的质量；氧元素的质量=；化学反应前后元素的种类和质量不变，若剩余固体为碳酸钠，则碳酸钠的质量=，与实验称量的剩余固体质量 5.3g 完全一致，符合元素质量守恒。若剩余固体为氢氧化钠，则氢氧化钠的质量=；若为NaOH和Na2CO3的混合物，质量也会介于4.0g和5.3g之间，所以猜想b成立。 ②取少量剩余固体加水溶解，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有，即有Na2CO3；静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液不变红，证明无OH⁻，即无NaOH 五、计算题（本大题共1小题，共5分） 23．（5分）（1）0.44（2分） （2）解：设制得CuCl的质量为x。 x=1.99g 答：制得CuCl的质量为1.99g。（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第二次模拟考试（长沙专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．【社科热点】2026年春晚舞台上，下列相关过程中一定发生化学变化的是 A．干冰营造舞台效果 B．机器人空翻表演 C．开场烟花绽放 D．悬挂纸质灯笼 2．下列实验操作正确的是 A．测定溶液的pH B．称量NaOH固体 C．稀释浓硫酸 D．检查装置气密性 3．下列气体最适合作为博物馆文物保护柜内保护气的是 A． B． C． D． 4．【传统文化】“岳麓长云合，湘江暮蔼收”是宋代诗人郑蒨笔下描绘的湘江秀丽山水画卷。为保护湘江，下列措施合理的为 A．在湘江沿岸建化工厂 B．用无磷洗衣粉洗衣服防止水体富营养化 C．随意向河道丢弃生活垃圾 D．将生活污水和畜牧养殖废水直接排入湘江 5．【传统文化】下列诗句能用“分子在不断运动”来解释的是 A．清明时节雨纷纷 B．平沙莽莽黄入天 C．踏花归去马蹄香 D．纷纷暮雪下辕门 6．已知极易溶于水。打开止水夹，气体压强随时间的变化如图所示。烧瓶中存在两个反应：①；②。下列说法正确的是 A．实验过程中可以闻到刺激性气味 B．A→B压强增大是因为还没有溶解 C．水中加入酚酞溶液可观察到红色“喷泉” D．C→D过程中“喷泉”的现象越来越剧烈 7．泥塑创作“黑神话悟空”火遍大江南北，匠人们所用泥土中含有二氧化硅、轻质碳酸钙等物质。二氧化硅()中硅元素的化合价为 A．+4 B．-4 C．+2 D．-2 8．湖南省博物院馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是 A．黄纱地印花敷彩直裾式丝绵袍 B．大禾人面纹方鼎 C．青瓷对书俑 D．滑石器撷珍 9．【社科热点】2026年湘江半程马拉松将4月26日开跑。运动员补给物品中常备的有运动饮料，运动饮料中主要含有无机盐电解质、维生素、氨基酸等成分。下列有关说法正确的是 A．运动饮料只含有一种溶质 B．运动饮料可以代替水长期饮用 C．运动饮料一定是饱和溶液 D．运动饮料的溶剂是水 10．压电式打火机的工作示意图如图所示。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法正确的是 A．打火机工作时涉及一种能量转化 B．生活中应避免打火机受到外力撞击 C．压电陶瓷工作降低了丁烷的着火点 D．丁烷稍加压就液化是因为它的沸点高 11．【社科热点】全球首个eVTOL（电动垂直起降飞行器）水上机场亮相2026年春晚，其甲板铺设了高效光伏板，能够收集太阳能为整个浮动平台供电。下列关于太阳能和化石能源的说法不正确的是 A．太阳能是可再生能源 B．使用光伏发电，有利于推进绿色低碳 C．化石能源为煤、石油和乙醇 D．与化石能源相比，太阳能属于清洁能源 12．【传统文化】李时珍在《本草纲目》中记载了诸多兼具食物与药物属性的物品，如其中有五辛菜的描述：“五辛菜，乃元旦立春，以葱、蒜、韭、蓼蒿、芥等辛嫩之菜，杂和食之，取迎新之意，谓之五辛盘”。食用五辛菜可以补充人体所需的营养物质是 A．糖类 B．蛋白质 C．脂肪 D．维生素 二、选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。） 13．我国的粮食安全离不开化肥工业的发展，下列关于化肥的说法不正确的是 A．尿素是一种高效的复合肥，能同时为农作物提供氮、磷、钾元素 B．磷肥的主要作用是促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力 C．不合理地施用化肥会造成土壤退化，如长期单一使用氯化铵会使土壤酸化板结 D．农作物叶片发黄，容易倒伏，可以施用硝酸钾来改善作物的状况 14．学好化学能帮助我们科学地认识和解决问题。下列说法正确的是 A．煤炉火越扇越旺的原因是降低了煤的着火点 B．没食子酸可用于制药，属于氧化物 C．装置气密性良好是测定空气中氧气含量实验成功的关键之一 D．在化学反应中铝原子易失去最外层3个电子形成离子，其离子符号为Al3+ 15．下列图像能正确反映对应的实验操作的是 A．向氢氧化钠溶液中加水 B．将等量的镁和铝分别放入足量的溶质质量分数相等的稀盐酸中 C．向带锈的铁钉中加入足量的稀盐酸 D．向稀盐酸和氯化钙的溶液中，加入过量的碳酸钠溶液 16．（6分）【社科热点】阅读材料，回答下列问题。 地外人工光合作用技术 神舟十九号航天员团队在天宫空间站上通过半导体催化技术，在常温常压下将二氧化碳和水转化为氧气和乙烯。传统太空制氧技术，如国际空间站用的电解水制氧，产生的氢气在一定条件下又可以和二氧化碳生成水，氧气和水就是这样循环使用，其缺点需要消耗大量电力。该地外人工光合作用制氧技术能显著降低和节省能耗，意味着未来太空任务可以更轻量化、更节能。 （1）地外人工光合作用技术与传统太空制氧技术相比，优点是___________。 （2）传统太空制氧技术产生的氢气在一定条件下可以和二氧化碳反应，微观示意图如下： ①反应生成的丙和丁的微粒个数比为___________。 ②和的化学性质不同，从微观角度分析是因为___________。 17．（6分）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。请回答下列问题： （1）0～60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度___________。 （2）②中溶液是60℃时硫酸铜的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①___________③(填“>”、“=”或“<”)。 18．（4分）【传统文获】（1）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘（指鼓入空气）熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂的化学方程式为________； （2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与氧气和水接触而锈蚀，而金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是________（用化学方程式表示）。 19．（8分）“5G”改变了人们的生活，中国芯彰显了中国“智”造。制作芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 （1）原料石英砂在投入使用前可进行粉碎预处理的目的是_______。 （2）请写出反应Ⅱ的反应方程式_______。 （3）工艺流程过程中循环使用的物质是_______。 （4）操作Ⅰ得到的粗硅要进行洗涤，目的是除去粗硅表面的_______(填化学式)。 20．（6分）阅读下列短文回答问题。 “可燃冰”是由水分子和气体分子（主要为甲烷）在高压、低温下组成的笼状结晶化合物，可用来表示。可燃冰广泛分布在海底和冻土层。开采可燃冰的方法有： 置换法—将工业捕集的通过海洋钻井平台注入深海可燃冰储层，置换的同时将封存于海底。 降压法—通过降低可燃冰储层的压力促使可燃冰分解成天然气与水，该反应吸收大量热，若热补给缓慢则会导致产气效率较低。 原位补热降压充填法—热补给，并突破了可燃冰分解后储层出现空隙会导致地质结构不稳定的问题，其原理如图所示。 样品 燃烧热值/（MJ/m3） 生成体积/m3 燃烧残余物质量/g 可燃冰 55 1 ≈0 煤炭 17-30 1 20 汽油 43-46 2.3 3 依据上文，回答下列问题。 （1）置换法的优点有______（写一点）。 （2）原位补热降压充填技术中通过反应______（填化学方程式）为可燃冰分解提供热补给，因为该反应会放出热量。 （3）结合题表，分析以下说法正确的是______（填字母，可多选）。 a．可燃冰的燃烧热值比传统化石能源高 b．可燃冰燃烧后不生成温室气体且没有残余物质，是理想的清洁能源 c．原位补热降压充填技术有效解决降压法面临的“补热”“保稳”问题 四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分） 21．（8分）根据要求回答下列问题： （1）仪器X的名称是___________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为___________。可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比，装置C的优点是___________； （3）若用D装置收集，检验收集满的方法是：_____________。 22．（12分）学习小组对Na2CO3和NaHCO3两种物质开展了探究活动。 已知：BaCl₂溶液呈中性，向NaOH溶液中滴入BaCl2溶液无明显现象。向Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，发生的反应为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。 I、探究Na2CO3与NaHCO3溶液的酸碱性强弱 （1）分别取等量的Na2CO3与NaHCO3溶液，滴入2 滴酚酞，酚酞变红，说明两溶液均呈碱性。 （2）用pH计测得等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液的pH为11和9， 比较二者的酸碱性强弱________。 Ⅱ、探究Na2CO3或NaHCO3与酸的反应 （3）向盛有少量Na2CO3或NaHCO3粉末的试管中加入稀盐酸如图1 所示，左侧试管有气泡产生，右侧试管石灰水变浑浊。说明二者都能与稀盐酸反应生成________（填化学式）。 （4）为探究Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应的速率，小组同学设计图2 所示装置，实验时将Y 形管倾斜，用压强传感器测量装置内压强变化如图3 所示。 通过对比，发现Na2CO3与稀盐酸反应速率________NaHCO3与稀盐酸反应速率（填“>”或“<”或“=”）。 III、探究Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 小组同学分别取8.4gNa2CO3、NaHCO3固体按图4进行下列对比实验。充分灼烧后，烧杯A中无明显现象，烧杯B中石灰水变浑浊，同时小试管的内壁上有水滴生成。 （5）结论：Na2CO3的热稳定性________NaHCO3的热稳定性（填“>”或“<”或“=”）。 （6）小组同学继续对小试管中剩余固体进行实验探究。 【猜想】剩余固体可能是： a．NaOH； b．Na2CO3； c．NaOH和Na2CO3的混合物。 【实验】称量剩余固体质量为5.3g。 【结论】猜想b成立。 ①从元素质量守恒的角度分析猜想b成立的理由________。 【实验】②再做一个实验证明猜想b成立：取少量剩余固体加水溶解，________（将方案补充完整）。（实验中须使用的试剂：酚酞溶液、BaCl2溶液） 五、计算题（本大题共1小题，共5分） 23．（5分）氯化亚铜是一种杀菌防腐剂，常用于水果、蔬菜等食品的防腐处理。工业制备氯化亚铜的原理为：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑。化学兴趣小组同学利用四种原材料分别配制成溶液共计202.43g，恰好完全反应后，称得剩余混合物的质量为201.99g。试求： （1）生成CO2气体的质量为________g。 （2）制得CuCl的质量。(请写出计算过程，结果保留0.01g) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第二次模拟考试（长沙专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．【社科热点】2026年春晚舞台上，下列相关过程中一定发生化学变化的是 A．干冰营造舞台效果 B．机器人空翻表演 C．开场烟花绽放 D．悬挂纸质灯笼 2．下列实验操作正确的是 A．测定溶液的pH B．称量NaOH固体 C．稀释浓硫酸 D．检查装置气密性 3．下列气体最适合作为博物馆文物保护柜内保护气的是 A． B． C． D． 4．【传统文化】“岳麓长云合，湘江暮蔼收”是宋代诗人郑蒨笔下描绘的湘江秀丽山水画卷。为保护湘江，下列措施合理的为 A．在湘江沿岸建化工厂 B．用无磷洗衣粉洗衣服防止水体富营养化 C．随意向河道丢弃生活垃圾 D．将生活污水和畜牧养殖废水直接排入湘江 5．【传统文化】下列诗句能用“分子在不断运动”来解释的是 A．清明时节雨纷纷 B．平沙莽莽黄入天 C．踏花归去马蹄香 D．纷纷暮雪下辕门 6．已知极易溶于水。打开止水夹，气体压强随时间的变化如图所示。烧瓶中存在两个反应：①；②。下列说法正确的是 A．实验过程中可以闻到刺激性气味 B．A→B压强增大是因为还没有溶解 C．水中加入酚酞溶液可观察到红色“喷泉” D．C→D过程中“喷泉”的现象越来越剧烈 7．泥塑创作“黑神话悟空”火遍大江南北，匠人们所用泥土中含有二氧化硅、轻质碳酸钙等物质。二氧化硅()中硅元素的化合价为 A．+4 B．-4 C．+2 D．-2 8．湖南省博物院馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是 A．黄纱地印花敷彩直裾式丝绵袍 B．大禾人面纹方鼎 C．青瓷对书俑 D．滑石器撷珍 9．【社科热点】2026年湘江半程马拉松将4月26日开跑。运动员补给物品中常备的有运动饮料，运动饮料中主要含有无机盐电解质、维生素、氨基酸等成分。下列有关说法正确的是 A．运动饮料只含有一种溶质 B．运动饮料可以代替水长期饮用 C．运动饮料一定是饱和溶液 D．运动饮料的溶剂是水 10．压电式打火机的工作示意图如图所示。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法正确的是 A．打火机工作时涉及一种能量转化 B．生活中应避免打火机受到外力撞击 C．压电陶瓷工作降低了丁烷的着火点 D．丁烷稍加压就液化是因为它的沸点高 11．【社科热点】全球首个eVTOL（电动垂直起降飞行器）水上机场亮相2026年春晚，其甲板铺设了高效光伏板，能够收集太阳能为整个浮动平台供电。下列关于太阳能和化石能源的说法不正确的是 A．太阳能是可再生能源 B．使用光伏发电，有利于推进绿色低碳 C．化石能源为煤、石油和乙醇 D．与化石能源相比，太阳能属于清洁能源 12．【传统文化】李时珍在《本草纲目》中记载了诸多兼具食物与药物属性的物品，如其中有五辛菜的描述：“五辛菜，乃元旦立春，以葱、蒜、韭、蓼蒿、芥等辛嫩之菜，杂和食之，取迎新之意，谓之五辛盘”。食用五辛菜可以补充人体所需的营养物质是 A．糖类 B．蛋白质 C．脂肪 D．维生素 二、选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。） 13．我国的粮食安全离不开化肥工业的发展，下列关于化肥的说法不正确的是 A．尿素是一种高效的复合肥，能同时为农作物提供氮、磷、钾元素 B．磷肥的主要作用是促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力 C．不合理地施用化肥会造成土壤退化，如长期单一使用氯化铵会使土壤酸化板结 D．农作物叶片发黄，容易倒伏，可以施用硝酸钾来改善作物的状况 14．学好化学能帮助我们科学地认识和解决问题。下列说法正确的是 A．煤炉火越扇越旺的原因是降低了煤的着火点 B．没食子酸可用于制药，属于氧化物 C．装置气密性良好是测定空气中氧气含量实验成功的关键之一 D．在化学反应中铝原子易失去最外层3个电子形成离子，其离子符号为Al3+ 15．下列图像能正确反映对应的实验操作的是 A．向氢氧化钠溶液中加水 B．将等量的镁和铝分别放入足量的溶质质量分数相等的稀盐酸中 C．向带锈的铁钉中加入足量的稀盐酸 D．向稀盐酸和氯化钙的溶液中，加入过量的碳酸钠溶液 16．（6分）【社科热点】阅读材料，回答下列问题。 地外人工光合作用技术 神舟十九号航天员团队在天宫空间站上通过半导体催化技术，在常温常压下将二氧化碳和水转化为氧气和乙烯。传统太空制氧技术，如国际空间站用的电解水制氧，产生的氢气在一定条件下又可以和二氧化碳生成水，氧气和水就是这样循环使用，其缺点需要消耗大量电力。该地外人工光合作用制氧技术能显著降低和节省能耗，意味着未来太空任务可以更轻量化、更节能。 （1）地外人工光合作用技术与传统太空制氧技术相比，优点是___________。 （2）传统太空制氧技术产生的氢气在一定条件下可以和二氧化碳反应，微观示意图如下： ①反应生成的丙和丁的微粒个数比为___________。 ②和的化学性质不同，从微观角度分析是因为___________。 17．（6分）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。请回答下列问题： （1）0～60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度___________。 （2）②中溶液是60℃时硫酸铜的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①___________③(填“>”、“=”或“<”)。 18．（4分）【传统文获】（1）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘（指鼓入空气）熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂的化学方程式为________； （2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与氧气和水接触而锈蚀，而金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是________（用化学方程式表示）。 19．（8分）“5G”改变了人们的生活，中国芯彰显了中国“智”造。制作芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 （1）原料石英砂在投入使用前可进行粉碎预处理的目的是_______。 （2）请写出反应Ⅱ的反应方程式_______。 （3）工艺流程过程中循环使用的物质是_______。 （4）操作Ⅰ得到的粗硅要进行洗涤，目的是除去粗硅表面的_______(填化学式)。 20．（6分）阅读下列短文回答问题。 “可燃冰”是由水分子和气体分子（主要为甲烷）在高压、低温下组成的笼状结晶化合物，可用来表示。可燃冰广泛分布在海底和冻土层。开采可燃冰的方法有： 置换法—将工业捕集的通过海洋钻井平台注入深海可燃冰储层，置换的同时将封存于海底。 降压法—通过降低可燃冰储层的压力促使可燃冰分解成天然气与水，该反应吸收大量热，若热补给缓慢则会导致产气效率较低。 原位补热降压充填法—热补给，并突破了可燃冰分解后储层出现空隙会导致地质结构不稳定的问题，其原理如图所示。 样品 燃烧热值/（MJ/m3） 生成体积/m3 燃烧残余物质量/g 可燃冰 55 1 ≈0 煤炭 17-30 1 20 汽油 43-46 2.3 3 依据上文，回答下列问题。 （1）置换法的优点有______（写一点）。 （2）原位补热降压充填技术中通过反应______（填化学方程式）为可燃冰分解提供热补给，因为该反应会放出热量。 （3）结合题表，分析以下说法正确的是______（填字母，可多选）。 a．可燃冰的燃烧热值比传统化石能源高 b．可燃冰燃烧后不生成温室气体且没有残余物质，是理想的清洁能源 c．原位补热降压充填技术有效解决降压法面临的“补热”“保稳”问题 四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分） 21．（8分）根据要求回答下列问题： （1）仪器X的名称是___________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为___________。可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比，装置C的优点是___________。 （3）若用D装置收集，检验收集满的方法是_____________。 22．（12分）学习小组对Na2CO3和NaHCO3两种物质开展了探究活动。 已知：BaCl₂溶液呈中性，向NaOH溶液中滴入BaCl2溶液无明显现象。向Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，发生的反应为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。 I、探究Na2CO3与NaHCO3溶液的酸碱性强弱 （1）分别取等量的Na2CO3与NaHCO3溶液，滴入2 滴酚酞，酚酞变红，说明两溶液均呈碱性。 （2）用pH计测得等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液的pH为11和9， 比较二者的酸碱性强弱________。 Ⅱ、探究Na2CO3或NaHCO3与酸的反应 （3）向盛有少量Na2CO3或NaHCO3粉末的试管中加入稀盐酸如图1 所示，左侧试管有气泡产生，右侧试管石灰水变浑浊。说明二者都能与稀盐酸反应生成________（填化学式）。 （4）为探究Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应的速率，小组同学设计图2 所示装置，实验时将Y 形管倾斜，用压强传感器测量装置内压强变化如图3 所示。 通过对比，发现Na2CO3与稀盐酸反应速率________NaHCO3与稀盐酸反应速率（填“>”或“<”或“=”）。 III、探究Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 小组同学分别取8.4gNa2CO3、NaHCO3固体按图4进行下列对比实验。充分灼烧后，烧杯A中无明显现象，烧杯B中石灰水变浑浊，同时小试管的内壁上有水滴生成。 （5）结论：Na2CO3的热稳定性________NaHCO3的热稳定性（填“>”或“<”或“=”）。 （6）小组同学继续对小试管中剩余固体进行实验探究。 【猜想】剩余固体可能是： a．NaOH； b．Na2CO3； c．NaOH和Na2CO3的混合物。 【实验】称量剩余固体质量为5.3g。 【结论】猜想b成立。 ①从元素质量守恒的角度分析猜想b成立的理由________。 【实验】②再做一个实验证明猜想b成立：取少量剩余固体加水溶解，________（将方案补充完整）。（实验中须使用的试剂：酚酞溶液、BaCl2溶液） 五、计算题（本大题共1小题，共5分） 23．（5分）氯化亚铜是一种杀菌防腐剂，常用于水果、蔬菜等食品的防腐处理。工业制备氯化亚铜的原理为：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑。化学兴趣小组同学利用四种原材料分别配制成溶液共计202.43g，恰好完全反应后，称得剩余混合物的质量为201.99g。试求： （1）生成CO2气体的质量为________g。 （2）制得CuCl的质量。(请写出计算过程，结果保留0.01g) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $