专题三 科学探究题-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册配套课件（河北专用）

化学 河北 课堂精讲册 1 第二部分　紧贴考情练专题 专题三　科学探究题（5年5考） 一阶　探究思路 二阶　方法突破 方法1 反应后物质成分的探究(5年2考) 例皮蛋是中国特色美食。兴趣小组将生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐固体按照一定比例混合后，加人适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。小组同学围绕皮蛋液的成分展开探究。 配制过程中发生反应的化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2 、_____________________________________。 ⁠ 【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想1：NaCl、NaOH； 猜想2：NaCl、 ⁠ NaOH和Ca(OH)2 猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3 Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH 建构模型 【进行实验】 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸 试管内无明显现象 猜想 ⁠ 不成立 方案二 另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加______________ _________________⁠ ___________ ___________ ___________ 猜想2 成立 3 Na2CO3溶液(合 理即可) 有白色沉淀生成(与上一空对应) 建构模型 针对练习1　(2024烟台改编)在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一 起参与下列任务。 小组同学到垃圾回收站筛选金属底板，区分铝片和铁片的物理方法 是 (写一种)。 用磁铁吸引(合理即可)　 探究一　制作金属蚀刻画 【进行实验1】首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底 板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻 液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝 片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择 的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的 、 (填序号)。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液 ③　 ①　 【拓展应用】将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装 饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 ⁠ (写一种)。 保持铁片蚀刻画表面清洁 干燥(合理即可)　 探究二　废液回收利用 【进行实验2】 (1)铝片蚀刻废液处理，根据分析可知，废液中含有的溶质是 ⁠ (写化学式)，可加入足量铝片，将得到的溶液回收保存。 AlCl3、 HCl　 (2)铁片蚀刻废液处理，如图所示： 过程①加入的物质X是 ，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式 是 ⁠。 铁粉　 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　 针对练习2　(2025大庆)我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑 面包”趣味实验。取20 g蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，加少量水润湿，注 入10 mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图1)，同时 还闻到了刺激性气味。 图1 已知：①SO2能使澄清石灰水变浑浊； ②SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应； ③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。 Ⅰ.变黑的原因：生成了黑色的炭 (1)浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现 了浓硫酸的 作用。 脱水　 Ⅱ.膨胀的原因：生成了气体 【提出问题】气体的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：CO2 猜想二：SO2 猜想三：CO2和SO2 (2)大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是 ⁠ ⁠。 (3)为了验证猜想二和猜想三，只需检验 (填化学式)是否存在 即可。 闻到了刺激性气味， 而二氧化碳没有气味　 CO2　 【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图2。 图2 (4)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是 ⁠。 (5)B中品红溶液不褪色，说明 ⁠。 吸收二氧化硫　 二氧化硫被A装置完全吸收　 (6)C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O　 【实验结论】 (7)综上所述，猜想 成立。 三　 方法2 碱变质的探究(5年3考) 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 变质原因 ⁠ ⁠(写化学方程式，右同) ⁠ ⁠ 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋ H2O Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 探 究 是 否 变 质 实质 检验Na2CO3 检验CaCO3 试 剂 选 择 取适量样品溶解，分别加入以下试剂。 酸： ，产生气泡，化学方程式 为 ⁠ ⁠ 碱： ，产生白色沉淀，化学 方程式为 ⁠ ⁠ 盐：氯化钙溶液，观察到 ，化学 方程式为 ⁠ 特别提醒 选择的试剂需能和Na2CO3反应产生明显现象，但不能和NaOH反应产生同样现象 取适量样品于烧杯中，加入足量水充分搅拌，过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，观察到 ⁠ ，化学方程式为 ⁠ ⁠ 结论 氢氧化钠已经变质 氢氧化钙已经变质 稀盐酸(合理即可)　 2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋H2O＋CO2↑ (与上一空对应即可)　 氢氧化钙(合理即可)　 Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋ 2NaOH(与上一空对应即可)　 有白色沉淀产生 Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl 固体完全溶 解，有气泡产生　 2HCl＋CaCO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑ 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 探 究 变 质 程 度 原理 分析 部分变质: Na2CO3、NaOH 全部变质: Na2CO3 特别提醒通过无色酚酞溶液判断变质程度，应先排除Na2CO3的干扰，且选择的试剂不能引入OH－。 部分变质: CaCO3、Ca(OH)2 全部变质: CaCO3 检验 NaOH 检验 Ca(OH)2 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 探 究 变 质 程 度 实 验 方 案 ①除去Na2CO3：加入过量的_____ ________________________________ ②检验是否存在NaOH： 向①反应后溶 液中加入无色 酚酞溶液 取少量样品滤液于试管中 ___________ ___________ ___________ CaCl2 溶液(或BaCl2溶液等合理即可)　 加入Na2CO3 溶液(合理 即可) ____________，部分变质 ____________，全部变质 溶液变为红色 无明显现象 __________________________________________ 无明显现象，全部变质 有白色沉淀产生(与上一空对应即可) 针对练习3　(2025威海)图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装 置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况(已知BaCl2溶液显中性)。下 列说法不正确的是(　C　) C A.随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱　　　　　 B.实验过程中有白色沉淀生成 C.a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2 D.由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 【解析】由实验过程中溶液pH随时间变化情况可知，随着反应的进行， 溶液的pH逐渐减小，溶液的碱性逐渐减弱，A正确；氢氧化钠变质会生成 碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验过程中有 白色沉淀生成，B正确；a点时，溶液的pH大于7，锥形瓶内溶液中的溶 质为NaCl、NaOH和BaCl2，C错误；实验过程中有白色沉淀生成，说明 原溶液中含有碳酸钠；最终溶液的pH大于7，说明原溶液中含有氢氧化 钠，因此该份氢氧化钠溶液部分变质，D正确。 针对练习4　干燥剂在生产生活及科学实验中有广泛的用途。兴趣小组开 展有关干燥剂的探究。 任务一　比较不同干燥剂的干燥性能 利用锌与稀硫酸反应制取氢气，连接装置(如图1)。在相同条件下分别将 氯化钙、碱石灰(生石灰与氢氧化钠固体混合物)放入U形管作干燥剂，进 行实验，实验结果如图2、图3(已知：相对湿度越大，则气体湿度越大)。 图1 (1)比较两种干燥剂的干燥效果需要控制相同的条件，如控制干燥剂的 相同(写出两种)。 (2)根据图2和图3，干燥效果更好的干燥剂是 ，结合数据说明 理由： ⁠ ⁠。 质量、颗粒大小(合理即可)　 氯化钙　 氢气相对湿度变化值经氯化钙干燥后减少约61％，而经碱石灰干 燥后相对湿度减小约17％　 任务二　探究久置干燥剂的再利用 (1)检验久置生石灰成分 ①检验久置生石灰中是否含有碳酸钙，所需的试剂是 ⁠ (写名称)。 ②检验久置生石灰中是否含有氢氧化钙。 稀盐酸、澄清石灰 水(合理即可)　 Ⅰ.小红同学设计方案：取适量样品加水溶解后，滴加酚酞溶液，溶液变 红，说明该样品中含有氢氧化钙。兴趣小组认为这一方案不严密，理由 是 ⁠ ⁠。 若样品中含有生石灰，加水后会与水反应生成氢氧化钙，干扰了对氢 氧化钙的检验　 Ⅱ.兴趣小组查阅资料：碳酸钙在900 ℃左右分解产生氧化钙和二氧化碳； 氢氧化钙在500 ℃以上分解产生水和氧化钙。 请结合以上资料，设计实验方案检验久置生石灰中是否含有氢氧化钙(写 出操作、现象、结论，不考虑久置生石灰中除氧化钙、氢氧化钙及碳酸钙 以外的物质)： ⁠ ⁠ ⁠。 取样，称量固体样品质量为m1；加热样品，温度控制在 500～900 ℃，至固体质量不再变化，停止加热；冷却后称量剩余固体质 量为m2，若m2＜m1，则久置生石灰中含有氢氧化钙　 (2)用久置生石灰干燥剂制备氯化钙干燥剂 经检验，某久置生石灰干燥剂中含有氧化钙、氢氧化钙及碳酸钙。现欲用 这一久置生石灰干燥剂制备氯化钙干燥剂，写出简要的制备方案： ⁠ ⁠。 往久 置的生石灰中加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶　 方法3 实验方案的设计(5年5考) 针对练习5　同学们学习了燃烧与灭火后，在实验室设计并完成了如下实 验，请帮助同学完成下列实验报告。 实验报告 实验目的：探究灭火原理 实验方法 实验现象 分析或解释 点燃3支蜡烛，在其中一支 蜡烛上扣一个烧杯；将另两 支蜡烛分别放在两个烧杯 中，然后向一个烧杯中加入 适量碳酸钠和盐酸 Ⅱ中蜡烛正常燃烧， Ⅰ和Ⅲ中蜡烛熄灭， Ⅲ中的现象还有 ⁠ Ⅲ中反应的化学方程 式为 ⁠ ⁠ ⁠ 实验结论：由该实验得出灭火的原理是 ⁠ 问题和建议：Ⅲ中的操作，可能造成的结果是 ⁠ 产生大量气泡 2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋H2O＋ CO2↑ 隔绝氧气(或空气) 盐酸洒出(合理即可) 针对练习6　人体缺钙可通过钙片(除碳酸钙外，其他成分不含钙)进行补 充，同学们针对如何科学地食用钙片进行如下实验。 (1)碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为 ⁠。 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计 实验证明(仪器自选)。 试剂：钙片(若干片)、5％的稀盐酸、10％的稀盐酸。 实验方案 实验现象 实验结论 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快 室温下，取2片钙片，将其中一 片研碎，分别加入2支试管中，再 分别加入等体积5％(或10％)的稀 盐酸，观察现象　 研碎的钙片与稀盐 酸反应产生气泡快 三阶　学以致用 1. (2023河北35题7分)登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提 供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。 【查阅资料】氢化钙(CaH2)是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出 氢气，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O Ca(OH)2＋2H2↑。 【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？ 【实验1】小组同学用适量氢化钙样品和水进行实验。 (1)图1所示是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好 选用装置 (填“A”或“B”)。 图1 (2)连接好装置后，加入试剂前，应进行的操作是 ⁠。 (3)向装置中加入试剂并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入 肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡 被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为氢气具有 性。 A　 检查装置气密性　 可燃　 【得出结论】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。 【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。 白色浑浊物是什么？ 【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色 浑浊物中一定含有氢氧化钙；氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙， 故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。 【实验2】按图2所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀 盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的 变化如图3所示。 (4)实验2中锥形瓶内发生反应的化学方程式为 ⁠ (写一个即可)。 Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2O(或CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑)　 (5)图3中说明有二氧化碳生成的依据是 ⁠。 二氧化碳的体积分数增大　 【得出结论】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品 有少量变质。 【反思拓展】 (6)保存氢化钙的一条建议是 ⁠。 (7)氢能有很多优点，如 (写一条即可)。我们共同努 力，助力我国早日进入“氢能经济”时代。 密封保存　 无污染(合理即可)　 2. (2025石家庄新华区模拟改编)《周礼·考工记》记载了“涑帛”(洗涤丝 帛)的方法，化学兴趣小组的同学们围绕此方法进行探究。 【查阅资料】《周礼·考工记》中记载，利用“灰”(草木灰，主要成分为 K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液洗涤丝帛， 使其顺滑亮丽。(已知：“灰”“蜃”中的杂质不溶于水也不参与反应) 探究Ⅰ　制备洗涤丝帛的溶液M (1)CaO在实验室中的一种用途为 ⁠。 作干燥剂(合理即可)　 (2)步骤Ⅱ中加入草木灰时发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 Ca(OH)2＋K2CO3 CaCO3↓＋2KOH　 探究Ⅱ　探究溶液M的成分 【提出问题】溶液M的成分是什么？ 【猜想与假设】 (3)猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三： ⁠。 KOH和Ca(OH)2 (4)同学们按下表所示进行了实验，并加以分析。 实验 操作步骤 实验现象 实验分析 方 案1 取少量溶液M于试管中，通入CO2 气体 无明显现象 溶液M中没有Ca(OH)2 再继续滴加BaCl2溶液 ⁠ 溶液M中有 K2CO3 方 案2 取少量溶液M于试管中，逐滴滴 加 ⁠至过量 开始无明显变化，一段时间后产生气泡 溶液M中有 K2CO3 产生白色沉淀　 稀硝酸(或稀盐酸等合理即可)　 【进行实验】 【交流讨论】 (5)同学们将实验结果与老师交流，老师分析后指出方案1不严谨，请你说 明理由 ⁠ ⁠。 【实验结论】同学们最终得出结论：猜想二正确。 二氧化碳会与氢氧化钾反应生成碳酸钾，继续滴加BaCl2溶液有 白色沉淀产生，不能确定原溶液中是否含有碳酸钾(合理即可)　 (6)同学们查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽。浓度为 10％的K2CO3溶液的pH＝11.6，浓度为1％的KOH溶液的pH＝13.2，根 据如图所示数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好。 1％的KOH　 【延伸应用】 3. (2022河北35题7分)化学课上，老师组织学生对家用除湿盒(如图所示)进 行了如下探究。 【资料信息】 ◆吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学一种常见物质。 ◆使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体 越多。 【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其 ⁠ 性。 【提出问题】白色颗粒是什么物质？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：氧化钙；猜想Ⅱ：氢氧化钠；猜想Ⅲ：氯化钙。 猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易 ⁠ 水分。 【交流讨论】从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强 烈的 ，所以否定了猜想Ⅱ。 吸 附　 吸收　 腐蚀性　 【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学 设计并进行了如图所示的实验。 【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。 (1)步骤②的现象是 ⁠。 紫色石蕊溶液不变色　 (2)步骤③的化学方程式为 ⁠ (写一个)。 CaCl2 ＋Na2CO3 2NaCl＋CaCO3↓[或 CaCl2＋2AgNO3 2AgCl↓＋Ca(NO3)2等合理即可]　 【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100 116 (1)集水区内“气温越低固体越多”的原因是 ⁠ ⁠。 (2)从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议 是 ⁠。 氯化钙的溶解度随温度降 低而减小　 回收再利用(合理即可)　 42 $