主题1 单元4 一阶 考点2 常见酸的性质与用途(5年5考)-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册配套课件（河北专用）

该初中化学中考复习课件聚焦“常见酸的性质与用途”核心考点，紧密对接中考说明，分析“5年5考”的高频考查要求，系统梳理酸的概念、盐酸与硫酸的物理性质及特性、酸的化学性质等内容，归纳选择、填空、实验探究等常考题型，体现备考的针对性与实用性。 课件亮点在于融合中考真题训练与应试技巧指导，如2025唐山路南区模拟题解析、易错辨析（如浓硫酸干燥氨气错误判断）等，以“化学观念”（物质性质决定用途）和“科学思维”（证据推理）为指导，通过盐酸与氧化铜反应实验探究题示范现象描述与方程式书写技巧，帮助学生掌握得分要点，助力教师高效规划复习，提升中考冲刺效果。

化学 河北 课堂精讲册 1 主题一　物质的性质与应用 单元4　常见的酸、碱、盐 一阶　教材知识梳理 考点2　常见酸的性质与用途(5年5考) 1. 概念：在水中解离出的阳离子全部是 的化合物。常 见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)和碳 酸(H2CO3)等。 2. 盐酸和硫酸的性质与用途(5年3考) 氢离子(或H＋)　 物质 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 颜色、 状态 纯净的浓盐酸是无色液 体，工业盐酸含杂质，略 显黄色 纯净的浓硫酸为无色、黏稠、油状 液体 气味 有 ⁠气味 无气味 刺激性　 物质 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 特性 浓盐酸具有挥发性 (打开瓶塞，瓶口有白雾) 浓硫酸有吸水性、脱水性 用途 金属除锈、制造药物等；人体 胃液中的盐酸可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 等；浓硫酸在实验室可用作干燥剂 保存 密封保存 特别提醒 如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂 上质量分数为3％～5％的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸的稀释(详见本册P106“基本实验操作”) 3. 酸的化学性质(5年5考) 与酸碱指示 剂作用 酸能使紫色石蕊溶液 ，无色酚酞溶液 ⁠ 与某些金属 反应 通式：酸＋活泼金属 盐＋氢气(置换反应) 稀硫酸与铁： ⁠ 现象： ，溶液变为 ⁠色 稀盐酸与锌： ⁠ 现象： ⁠ 变红　 不变色　 H2SO4＋Fe FeSO4＋H2↑　 固体逐渐溶解，有气泡产生　 浅绿　 2HCl＋Zn ZnCl2＋H2↑　 固体逐渐溶解，有气泡产生　 与某 些金 属氧 化物 反应 通式：酸＋金属氧化物 盐＋水(复分解反应) 稀硫酸与氧化铜： ⁠ 现象： ⁠ 稀盐酸与氧化铁： ⁠ 现象： ⁠ H2SO4＋CuO CuSO4＋H2O　 固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色　 6HCl＋Fe2O3 2FeCl3＋3H2O　 固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色　 与碱反应 通式：酸＋碱 盐＋水(复分解反应) 稀盐酸与氢氧化钠： ⁠ 稀硫酸与氢氧化钙： ⁠ 与某些盐反应 通式：酸＋盐 新盐＋新酸(复分解反应) 稀盐酸与碳酸钙： ⁠ 稀硫酸与碳酸钠： ⁠ HCl＋NaOH NaCl＋H2O　 H2SO4＋Ca(OH)2 CaSO4＋2H2O　 2HCl＋CaCO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑　 H2SO4＋Na2CO3 Na2SO4＋H2O＋CO2 ↑　 归纳总结 ①酸具有相似化学性质的原因是在水中都能够解离出 ⁠ ；②不同酸的化学性质存在差异的原因是在水中解离出来的 ⁠ 不同，如H2SO4＋BaCl2 ⁠， HCl＋AgNO3 ⁠。 氢离子 (或H＋)　 阴 离子(或酸根离子)　 BaSO4↓＋2HCl　 AgCl↓＋HNO3　 易错辨析 1. 敞口放置的浓硫酸和浓盐酸的溶质质量分数变小的原因相同 (　✕　) 2. 浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氧气、二氧化碳、氢气和氨气 (　✕　) 3. 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 (　✕　) 4. 稀盐酸、稀硫酸中都含有氢离子，故它们的化学性质完全相同 (　✕　) ✕ ✕ ✕ ✕ 随堂训练 1. (沪教九下60页习题改编)在两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓 硫酸和浓盐酸。若将它们在空气中敞口放置一段时间，下列说法正确的是 (　B　) A.浓盐酸的溶液质量增大 B.浓硫酸的溶液质量增大 C.浓盐酸的溶质质量分数不变 D.浓硫酸的溶质质量分数不变 B 2. (2025唐山路南区模拟)试管内壁残留有下列物质，不能用稀盐酸浸泡而 除掉的是(　D　) A.盛过石灰水后留下的白色固体 B.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体 C.盛过锈铁钉后留下的红褐色固体 D.氢气还原氧化铜后留下的红色固体 D 3. (人教九下88页习题改编)过氧乙酸是一种无色透明的液体，作为一种较 为广泛使用的杀菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。它有 强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。 (1)写出一条过氧乙酸的物理性质： ⁠ ⁠。 (2)过氧乙酸溶液的pH (填“＞”“＝”或“＜”)7。 (3)下列关于过氧乙酸的作用，说法正确的是 (填字母)。 A.可用于铁质器具的消毒 B.长时间放置不会降低药效，仍可放心使用 C.配制溶液时，应戴橡胶手套，防止溶液溅到皮肤上 无色透明的液体(或有强烈刺激性气 味，易挥发，易溶于水等合理即可)　 ＜　 C　 (4)储存、运输过氧乙酸时要注意的事项是 (答一点)。 密封保存(合理即可)　 4. (人教九下69页实验改编)同学们在化学实验室中用微型实验探究了盐酸 的化学性质(如图)，请你与同学们一起完成以下内容。 (1)实验步骤： ①在点滴板1～3号的孔穴中分别加入不同物质。 ②用 (填仪器名称)吸取稀盐酸分别滴入孔穴中，观察现象。 ③洗涤仪器，整理并擦拭实验台。 胶头滴管　 (2)实验现象：1号孔穴中的现象是 ⁠ ，2号孔穴中溶液变为红色，3号孔穴中无明显现象。 (3)实验原理：实验过程中发生反应的化学方程式为 ⁠ (写一个)。 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为 蓝色　 CuO＋2HCl CuCl2＋H2O(或NaOH＋HCl NaCl＋H2O)　 (4)问题与交流： ①2号孔穴中的A溶液是 ⁠。 ②为验证3号孔穴中发生了化学反应，应进行的改进是 ⁠ (写一个)。 紫色石蕊溶液　 在氢氧化钠溶液 中滴加几滴无色酚酞溶液，再滴加稀盐酸(合理即可)　 19 $