主题1 单元3 三阶 小专题3 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册配套课件（河北专用）

该初中化学中考复习课件聚焦“金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析”核心考点，严格对接中考要求，通过金属活动性顺序分情况讨论反应（金属不足、适量、过量），归纳“远距离先置换”规律，结合选择、填空等中考常考题型，体现备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“规律归纳+真题训练+深度解析”模式，如通过典型题分析金属活动性顺序应用，培养学生科学思维和证据推理能力，提供滤液滤渣成分判断方法，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此开展高效复习，助力学生中考冲刺。

化学 河北 课堂精讲册 1 主题一　物质的性质与应用 单元3　金属与金属矿物 三阶　小专题提能力 小专题3　金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 专题精讲 1. 一种金属和一种盐溶液反应 例　向含有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的废液中加入一定量的铁粉，充分反应 后过滤，得到滤渣和滤液，分析滤液、滤渣的情况。 (1)滤液中一定含有的溶质是 ⁠。 (2)若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，滤渣为 ⁠。 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2　 Cu、Fe　 滤液中溶质情况 滤渣情况 _____________________ _____________________ ________ _____________________ ________ _____________________ ________ 【思路分析】 Cu(NO3)2 Fe＋Cu(NO3)2 Fe(NO3)2＋Cu Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、 Zn(NO3)2 Cu Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 Cu Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 Cu、Fe 2. 一种盐溶液和两种金属反应(以将AgNO3溶液加入Fe和Cu的混合金属中 为例) (1)金属活动性顺序： ⁠。 (2)反应的化学方程式a. (先)； b. (后)。 Fe＞Cu＞Ag　 Fe＋2AgNO3 Fe(NO3)2＋2Ag　 Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag　 特别提醒 铜和硝酸银反应生成的硝酸铜会与铁继续反应生成铜和硝酸 亚铁，所以可认为硝酸银与铁先发生反应，反应完之后再与铜反应。 (3)分析加入溶液的量对滤液、滤渣成分的影响 图示 滤液中溶质成分 滤渣 C点前 ⁠ ⁠ ⁠ C点 ⁠ ⁠ CD段 ⁠ ⁠ D点 ⁠ ⁠ D点后 ⁠ ⁠ ⁠ Fe(NO3)2　 Ag、Cu、 Fe　 Fe(NO3)2　 Ag、Cu　 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2　 Ag、Cu　 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2　 Ag　 Fe(NO3)2、AgNO3、 Cu(NO3)2　 Ag　 归纳总结 1. “远距离先置换”，在金属活动性顺序中两种金属距离越远越先反应。 2. 滤液中一定存在活动性最强的金属离子；滤渣中一定存在活动性最弱 的金属单质。 跟踪训练 1. 将金属R的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无 色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣 和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法正确的是(　C　) A.金属活动性强弱顺序：Cu＞R＞Ag B.滤渣中一定有铜 C.滤液中至少含有两种溶质 D.滤渣中可能有银 C 【解析】将金属R的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶 液呈无色，说明R与硝酸铜发生了置换反应，且与硝酸铜全部参加反应， 证明R的金属活动性比铜强；加入硝酸银溶液后，反应所得溶液为蓝色， 说明上一步中R与硝酸铜反应生成的铜与加入的硝酸银反应生成硝酸铜和 银，证明铜的金属活动性比银强，即金属活动性：R＞Cu＞Ag，A错误； 向烧杯中加入硝酸银溶液后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，滤渣中一 定有银，但无法确定反应进行的程度，无法确定滤渣中是否有铜，B、D 错误；滤液中至少含有硝酸铜和R的硝酸盐两种溶质，C正确。 2. 某同学将锌粉和铜粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中， 充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断中，正确的是(　D　) A.滤渣中一定含有铜 B.向滤渣中加稀盐酸可能有气泡 C.滤液中一定不含Ag＋ D.滤液中一定含有Zn2＋和Cu2＋ D 【解析】由于金属活动性Zn＞Cu＞Ag，则锌粉先与硝酸银溶液反应生成 硝酸锌和银，锌粉完全反应后，铜粉与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银。 由题中得到蓝色滤液可知，该滤液的溶质中含有硝酸铜，说明锌粉已经完 全反应，并有铜参与了反应，但反应程度未知，即可能有铜粉或硝酸银溶 液剩余。所以滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银，即滤液 中一定含有Zn2＋和Cu2＋，可能含有Ag＋，滤渣中一定含有银，可能含有 铜，一定不含锌，A、C错误、D正确；向滤渣中加稀盐酸，铜、银都不 能和稀盐酸反应，一定没有气泡产生，B错误。 3. 某同学向盛有AgNO3溶液的烧杯中加入一定量铜和铁的混合金属粉 末，充分反应后进行如图操作，下列说法正确的是(　B　) A.过滤得到的滤液呈无色 B.滤渣中一定含有三种金属 C.产生的无色气体具有助燃性 D.该实验能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序 B 【解析】由金属活动性Fe＞Cu＞Ag， 则铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和 银，铁完全反应后，AgNO3再与铜反 应生成硝酸铜和银。滤渣能与盐酸反 应产生无色气体，说明滤渣中存在铁， 即铜尚未与AgNO3发生反应，故滤渣的成分为铁、铜、银；滤液的成分为Fe(NO3)2，呈浅绿色，A错误、B正确；滤渣中的铁与稀盐酸反应生成氢气，氢气具有可燃性，不具有助燃性，C错误；根据上述分析，铁能与硝酸银溶液反应可证明金属活动性Fe＞Ag，过滤得到的滤液呈浅绿色说明铁比铜先与AgNO3反应，可证明金属活动性Fe＞Cu，但以上实验未能比较出Cu与Ag的金属活动性顺序，D错误。 4. 将一定量锌粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤， 得到滤渣、滤液。 (1)若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是 (填化学式)。 【解析】(1)由于金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，将一定量锌粉加入硝酸 铜和硝酸银的混合溶液中，锌优先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银 完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。若滤液呈蓝色，说明滤 液中含有硝酸铜，即硝酸铜可能没有参加反应，也可能部分参加了反应， 故滤液中一定含有硝酸铜、硝酸锌，可能含有剩余的硝酸银。 AgNO3　 (2)若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则说明滤渣中一定不含有的物 质是 ，此时滤液中溶质成分的组成情况有 种可能。 【解析】(2)因为金属活动性顺序中锌排在氢前面，银和铜都排在氢后 面，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中一定不含有锌。若加 入的锌较少，只能将一部分硝酸银反应，还有硝酸银剩余，此时滤液中溶 质有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌；若加入的锌恰好将硝酸银反应完(硝酸铜 尚未反应)，或将硝酸银反应完后还和一部分硝酸铜反应，这两种情况下 滤液中溶质都是硝酸铜和硝酸锌；若加入的锌恰好将硝酸银和硝酸铜都反 应完全，此时滤液中溶质只有硝酸锌。综上所述，题中滤液的溶质成分组 成情况有3种可能。 锌(或Zn)　 3　 5. 在进行了金属的化学性质实验后，实验室的废液缸中存在含较多硝酸 锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液。为回收金属银，同学们设计如下实验。 (1)步骤Ⅰ和步骤Ⅲ中发生的反应相同，化学方程式均为 ⁠ ⁠。 (2)经过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ后，所得“滤液A”的质量 (填“大 于”“小于”或“等于”)“一定量废液”的质量。 Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag　 小于　 (3)滤液C的溶质成分是 (填化学式)。 (4)如何判断步骤Ⅰ中加入的铜粉是否过量： ⁠ ⁠。 Cu(NO3)2　 观察滤渣B中是否有红色固 体(合理即可)　 【解析】(1)(3)加入铜粉后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，经步骤Ⅱ过 滤，滤液A中含有硝酸锌、硝酸铜，滤渣B中含有铜和银，步骤Ⅲ向滤渣 B加入适量的硝酸银溶液，发生的反应也是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和 银，故步骤Ⅰ和步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式均为Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag，且滤液C的溶质成分是Cu(NO3)2。 【解析】 (2)由化学方程式可得质量关系Cu　～　2Ag ,即每64份质量的铜 　 64 　　　216 参加反应会置换出216份质量的银，即反应后溶液质量减小，所以 “滤液A”的质量小于“一定量废液”的质量。(4)加入铜粉置换出的银粉在空气中为灰色或银白色，可通过观察滤渣B中是否有红色固体，判断铜粉是否过量(合理即可) 20 $