主题1 单元3 一阶 考点3 金属的化学性质及金属活动性顺序(5年5考)-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册配套课件（河北专用）

该初中化学中考复习课件聚焦“金属的化学性质及金属活动性顺序”核心考点，严格对接中考说明，分析近5年考点分布，如金属与氧气反应5年5考、金属与酸/盐反应及活动性顺序5年4考，系统归纳实验现象描述、化学方程式书写、活动性应用等常考题型，体现中考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“考点分层梳理+中考真题训练+易错辨析”模式，如结合2025河北真题分析稀盐酸在金属处理中的作用，培养学生科学思维；设计铁铜银活动性探究实验，提升科学探究与实践能力。通过易错点纠正（如铁与酸反应溶液颜色）和随堂训练，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此制定精准复习计划，助力学生中考冲刺。

化学 河北 课堂精讲册 1 主题一　物质的性质与应用 单元3　金属与金属矿物 一阶　教材知识梳理 考点3　金属的化学性质及金属活动性顺序(5年5考) 1. 金属与氧气反应(5年5考) (1)通式：金属＋氧气 金属氧化物(化合反应)。 (2)常见金属与氧气的反应 金属 实验内容 实验现象 化学方程式 铝 空气中缓 慢氧化 表面变暗 ⁠ 镁 空气中 点燃 剧烈燃烧，发出 ⁠ ，放出热量，产生 白烟，生成白色固体 ⁠ 4Al＋3O2 2Al2O3　 耀眼的 白光　 2Mg＋O2 2MgO　 金属 实验内容 实验现象 化学方程式 铁 氧气中 点燃 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 铜 空气中 加热 红色固体逐渐变为 色 ⁠ 金 化学性质很稳定，高温时也不与氧气反应 剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体，放出大量 的热 3Fe＋2O2 Fe3O4　 黑 2Cu＋O2 2CuO　 特别提醒 铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是 ⁠ ⁠。 铝在空气中与氧气反 应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 2. 金属与酸(稀盐酸、稀硫酸)反应(5年4考) (1)通式：活泼金属＋酸 盐＋氢气(置换反应)。 (2)反应发生的条件：金属活动性顺序位于氢之前，酸为稀盐酸或稀 硫酸。 (3)常见金属与酸的反应 金属 实验现象 化学方程式 镁 反应剧烈， 有大量气泡 生成 稀盐酸： ⁠ 稀硫酸： ⁠ 锌 反应比较剧 烈，有较多 气泡生成 稀盐酸： ⁠ 稀硫酸： ⁠ Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑　 Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑　 Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑　 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑　 金属 实验现象 化学方程式 铁 反应缓慢，有少量气泡生成，溶液由无色变为 ⁠色 稀盐酸： ⁠ 稀硫酸： ⁠ 铜 无明显现象 不反应 浅绿 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　 3. 金属与某些盐反应(5年4考) (1)通式：金属＋盐 新盐＋新金属(置换反应)。 (2)反应发生的条件：金属的活动性强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除 外)，盐必须可溶。 (3)常见金属与盐溶液的反应 实验内容 实验现象 化学方程式 铁和硫酸铜 溶液 铁上附着 色固体，溶液 由 色变为 ⁠色 ⁠ ⁠ 铜和硝酸银 溶液 铜上附着 ⁠色固 体，溶液由无色变为 ⁠色 ⁠ ⁠ 红　 蓝　 浅绿 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　 银白(或灰) 蓝 Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag　 4. 金属活动性顺序(5年4考) (1)常见金属在水溶液中的活动性顺序 Mg Zn Cu Ag 减弱 (2)金属活动性顺序中的规律 ①越前越强：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性 就越强。 ②氢前换氢：在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀 硫酸中的氢。 ③前金换后金：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于其后面的 金属从它们的盐溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。 (3)金属活动性顺序的探究(详见本册P49“重点实验进阶”栏目) 易错辨析 1.“真金不怕火炼”说明金的化学性质很稳定，高温时也不与氧气反应 (　√　) 2.铝、锌与稀盐酸反应都产生氢气，所以金属都能与稀盐酸反应产生氢气 (　✕　) 3.铝的利用比铁和铜晚的多，是因为铝不如铁、铜活泼 (　✕　) 4.铁和稀硫酸反应有气泡产生，溶液逐渐变为黄色 (　✕　) 5.硫酸铜溶液不能用铁质容器盛放 (　√　) √ ✕ ✕ ✕ √ 随堂训练 1. (人教九下15页习题改编)往分别盛有X、Y、Z三种金属的试管中滴加稀 盐酸，仅Y没有气泡产生，Z的化合物溶液不能用容器X盛放，则三者的金 属活动性顺序为(　B　) A.X＞Y＞Z B.X＞Z＞Y C.Z＞X＞Y D.Y＞X＞Z B 2. (2025河北8题2分)如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下 列说法错误的是(　B　) B A.①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B.②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C.④中铁板上会出现红色图案 D.⑤中塑封是为了防止班徽生锈 3. [2022河北30(2)题3分]如图是金属化学性质的实验。 实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是 ；步 骤②中观察到铝丝表面的现象是 。设计该实验的依据 是 ⁠。 除去铝丝表面的氧化物及污物　 附着红色固体　 三种金属活动性由强到弱依次为铝、铜、银(合理即可)　 4. (2024河北28题3分)老师在课上演示了两个趣味实验。 (1)“火焰分割”。先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所 示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭， 如图乙所示。 ①铁块能拉成铁丝是利用了铁的 性。 延展　 ②“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：铁丝网b吸收热 量， (填字母)。 B　 A.使酒精的着火点降低 B.使温度降低到酒精的着火点以下 (2)“铁花飞溅”。将铁粉抖撒到酒精 灯火焰上方，铁粉剧烈燃烧，火星四 射，宛如美丽的“铁花”。铁燃烧生 成四氧化三铁的化学方程式为 ⁠。 3Fe＋2O2 Fe3O4　 5. (沪教九上196页习题改编)要除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了以 下两个实验方案： Ⅰ.Cu、Fe 加适量硫酸铜溶液、搅拌 过滤 洗涤 Ⅱ.Cu、Fe 加适量稀硫酸，搅拌 过滤 洗涤 (1)写出实验方案Ⅰ中有关反应的化学方程式： ⁠ ，基本反应类型为 ⁠。 (2)以上两个实验方案中，说明你选择的方案和理由： ⁠ ⁠。 (3)请再设计一种更简便的方法： ⁠。 Fe＋CuSO4 Cu＋ FeSO4　 置换反应　 Ⅰ，可以得到更多 的铜(或Ⅱ，便于观察铁屑是否除尽等合理即可)　 用磁铁吸引　 6. (人教九下27页实验活动改编)下列实验为探究金属化学性质的实验，回 答下列问题。 实验一　加热铜片 实验二　金属与酸的反应 (1)实验一：仪器a的名称为 ，观察到的实验现象为 ⁠ ⁠。 (2)实验二：能够产生气泡的试管是 (填字母)，写出其中一个反应 的化学方程式： ⁠。 坩埚钳　 红色铜片 变为黑色　 BCD　 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑(合理即可)　 (3)实验三：请你设计实验，比较铁、铜、银的金属活动性。 实验内容 (文字或图示均可) 实验现象 实验结论 (合理即可) ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 金属活动性： 铁＞铜＞银 (合理即可) 左边试管铁片表面有红色固 体析出，溶液由蓝色变为浅绿 色，右边试管无明显现象(与上 一空对应)　 20 Lavf58.29.100 $