专题四 计算应用题-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学分层练习册配套课件（河北专用）

化学 河北 分层练习册 1 第二部分　紧贴考情练专题 专题四　计算应用题 类型1 文字叙述型(2025.18) 1. 实验小组同学在老师的指导下进行氧气的制取实验。加热6.32 g高锰酸 钾至不再产生气体，剩余固体质量为5.68 g。请回答： (1)连接好装置后应先进行的操作是 ⁠。 检查装置气密性　 (2)计算剩余固体中锰酸钾的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算 步骤，结果保留至0.1％) 解：设剩余固体中锰酸钾的质量为x。 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 316　　 　　　197 6.32 g　　 　　x ＝ 　　x＝ ＝3.94 g 剩余固体中锰酸钾的质量分数为 ×100％≈69.4％ 答：剩余固体中锰酸钾的质量分数约为69.4％。 2. 工业上用赤铁矿石冶炼生铁，再锻造成钢。用一氧化碳冶炼100 t某赤 铁矿石理论上可以得到56 t铁，请回答： (1)钢和生铁在性能上有差异，原因是 ⁠。 含碳量不同　 (2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计 算步骤) 解：设100 t该赤铁矿石中氧化铁的质量为x。 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 　　　160　　　112 　　　x　　　56 t ＝ 　　x＝ ＝80 t 该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为 ×100％＝80％ 答：该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80％。 3. (2024安徽改编)《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百 斤，丛架木炭亦数百斤，鼓韛(指鼓入空气)熔化。……用铅少许勾引，方 始(锡)沛然流注。其反应原理为C＋SnO2 Sn＋CO2↑。 (1)炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 ⁠ ⁠。 锡与铅形 成合金后熔点降低　 (2)现有151 kg含SnO2 20％的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出 计算过程)？ 解：151 kg含SnO220％的锡砂中含有氧化锡的质量为151 kg×20％＝30.2 kg，设理论上可以炼出锡的质量是x。 C＋SnO2 Sn＋CO2↑ 　　151　　119 　　30.2 kg x ＝ 　x＝ ＝23.8 kg 答：151 kg含SnO220％的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是23.8 kg。 4. 为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已经广泛使用天然气(主要 成分为甲烷)。18 g某天然气完全燃烧产生二氧化碳44 g。请回答： (1)天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 不可再生　 (2)计算该天然气中甲烷的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步 骤，结果保留至0.1％) 解：设18 g该天然气中甲烷的质量为x。 CH4＋2O2 CO2＋2H2O 16　　　　　44 x　　　　　 44 g ＝ 　　x＝ ＝16 g 该天然气中甲烷的质量分数为 ×100％≈88.9％ 答：该天然气中甲烷的质量分数约为88.9％。 类型2 坐标曲线型(2024.36) 5. (2025兰州改编)为测定某抗酸药(含碳酸氢钠)中碳酸氢钠的质量分数。 称取14.0 g该药片充分溶解后(假设其他成分不溶于水，也不与酸反应)， 向其中逐滴加入7.3％的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图所示。 (1)取少量b点溶液，向其中滴入紫色石蕊溶液，观察到 ⁠。 溶液变为红色　 (2)请计算该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程) 解：由图可知，加入稀盐酸50 g时二者恰好完全反应，50 g 7.3％的稀盐 酸中含有HCl的质量为50 g×7.3％＝3.65 g，设14.0 g该抗酸药中碳酸氢 钠的质量为x。 HCl＋NaHCO3 NaCl＋H2O＋CO2↑ 36.5　　84 3.65 g　 x ＝ 　　x＝ ＝8.4 g 该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为 ×100％＝60％ 答：该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为60％。 6. (2025石家庄新华区模拟改编)为测定某被部分氧化为氧化铜的铜样品中 铜的质量分数，取4 g该样品于烧杯中，向其中逐滴加入19.6％的稀硫 酸。所得溶液质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答： (1)恰好完全反应的点为 (填字母)。 b　 (2)该样品中铜的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 解：参加反应的硫酸的质量为10 g×19.6％＝1.96 g，设该样品中氧化铜 的质量为x。 CuO ＋ H2SO4 CuSO4＋H2O 80　　　98 x　　　 1.96 g ＝ 　　x＝ ＝1.6 g 该样品中铜的质量分数为 ×100％＝60％ 答：该样品中铜的质量分数为60％。 7. (2025唐山模拟)同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器” 的跨学科实践活动中，选取一定质量的二氧化锰和136.0 g过氧化氢溶 液，利用供氧器制取氧气。实验装置及数据如图所示。请回答： 　 (1)二氧化锰在反应前后的质量 (填“变大”“变小”或“不变”)。 不变　 (2)计算装置中过氧化氢溶液的溶质质量分数。 解：设产生3.2 g的氧气需要过氧化氢的质量为x。 2H2O2 2H2O＋O2↑ 68　　 　 　　　 32 x　　 　 　　　 3.2 g ＝ x＝ ＝6.8 g 装置中过氧化氢溶液的溶质质量分数为 ×100％＝5％ 答：装置中过氧化氢溶液的溶质质量分数为5％。 8. 鸡蛋壳中含有碳酸钙，现设计如图1所示实验测定鸡蛋壳中的碳酸钙含 量，并将测得的数据绘制成图2(鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸不反应)。请 回答： 图1 图2 (1)装置中装有浓硫酸的多功能瓶的作用是 ⁠。 吸收随气体带出的水分　 (2)求鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 2HCl＋CaCO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　　　　100 　　　　　　　　　44 　　　　x　　　　　　　820 g－810.76 g ＝ x＝ ＝21 g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ×100％＝84％ 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为84％。 类型3 表格数据型(2021.36) 9. 化学小组同学向盛有20 g赤铁矿粉末的烧杯中，依次加入稀硫酸(赤铁 矿中的杂质既不溶于水，也不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见 表。请计算： 实验次数 第一次 第二次 第三次 稀硫酸质量/ g 100 100 100 剩余固体质量/ g 4 2 2 (1)所用赤铁矿粉末中氧化铁的质量为 ⁠。 18 g　 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 解：由第一次实验可知，100 g稀硫酸完全反应消耗氧化铁的质量为20 g－ 4 g＝16 g，设100 g稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O 160 　294 16 g 　x ＝ 　　x＝ ＝29.4 g 所用稀硫酸的溶质质量分数为 ×100％＝29.4％ 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为29.4％。 10. 某粗盐样品中含有少量Na2CO3杂质，欲测定其中NaCl的质量分数， 称取10 g粗盐样品放入烧杯中，先加适量水充分溶解，再将20 g的 Ca(NO3)2溶液分四次加入烧杯中，产生沉淀的总质量与加入Ca(NO3)2溶液 的质量关系如表所示。 实验次数 一 二 三 四 所加Ca(NO3)2溶液质量/g 5 5 5 5 产生沉淀的总质量/g 0.45 0.9 1 1 请回答： (1)第 次实验时，物质完全反应。 三　 (2)计算该粗盐样品中NaCl的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算 步骤) 解：设参加反应的Na2CO3的质量为x。 Na2CO3＋Ca(NO3)2 CaCO3↓＋2NaNO3 106　　　 　　 　　 　　100 x　　　 　　 　　 　 　1 g ＝ 　　x＝ ＝1.06 g 该粗盐样品中NaCl的质量分数为 ×100％＝89.4％ 答：该粗盐样品中NaCl的质量分数为89.4％。 11. (2025邯郸模拟)某环保科研小组以含有氯化镁的工业废水为研究对象，研究该废水处理方案。实验小组分别进行三组实验，并详细记录加入氢氧 化钠溶液后的实验数据，具体如下表所示(废水中其他成分不参与反应)： 实验1 实验2 实验3 废水样品/g 15 10 10 NaOH溶液质量/g 20 20 25 沉淀质量/g 0.58 0.58 0.58 (1)实验2反应后溶液的溶质(不考虑废水中其他成分)为 (填化学式)。 NaCl　 (2)计算废水样品中氯化镁的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算 步骤) 解：设10 g废水样品中氯化镁的质量为x。 MgCl2＋2NaOH 2NaCl＋Mg(OH)2↓ 95　　　　　　　　　　　　58 x　　　　　　　　　　　　 0.58 g ＝ 　　x＝ ＝0.95 g 废水样品中氯化镁的质量分数为 ×100％＝9.5％ 答：废水样品中氯化镁的质量分数为9.5％。 类型4 实验操作型(5年2考) 12. (2022河北36题5分)为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明 取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验 过程和数据如图所示。 (1)生成氢气的总质量是 g。 0.4　 (2)黄铜样品中铜的质量分数。 解：设参加反应的锌的质量为x。 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 65　　　　 　　 　 　　 2 x　　　　 　　 　 　　 0.4 g ＝ x＝ ＝13.0 g 黄铜样品中铜的质量分数为 ×100％＝67.5％ 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5％。 13. (2025武汉改编)项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气 和氧气。 (1)接通电源，收集a管逸出的气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡 蓝色火焰，说明该气体是 (填“氢气”或“氧气”)。 氢气　 (2)一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9 g，写出通 电过程中反应的化学方程式并计算生成氢气的质量(不考虑水的蒸发)。 解：根据质量守恒定律，装置减少的质量即为反应中消耗水的质量。设反 应生成氢气的质量为x。 2H2O 2H2↑＋O2↑ 36　　 　　4 0.9 g　　 x ＝ x＝ ＝0.1 g 答：反应生成氢气的质量为0.1 g。 14. (2025江西改编)实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分 数，进行了如图实验(杂质不参与反应)。 (1)加入稀盐酸观察到的现象是 ⁠。 固体溶解，产生大量气泡　 (2)计算样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1％) 解：反应生成二氧化碳的质量为61.7 g＋6 g－65.5 g＝2.2 g，设6 g样品 中Na2CO3的质量为x。 2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　　106　　　　　　　　　　　44 　　　x　　　　　　　　　　　　2.2 g ＝ x＝ ＝5.3 g 样品中Na2CO3的质量分数为 ×100％≈88.3％ 答：样品中Na2CO3的质量分数约为88.3％。 15. 兴趣小组同学用实验室制取二氧化碳气体后的溶液进行如下实验。 (1)过滤操作中玻璃棒的作用是 ⁠。 引流 (2)计算所加碳酸钠溶液的溶质质量分数。(要求有必要的化学方程式和计 算步骤) 解：反应生成碳酸钙的质量为110 g＋100 g－200 g＝10 g，设所加碳酸钠 溶液中溶质的质量为x。 Na2CO3＋CaCl2 2NaCl＋CaCO3↓ 106　　　　　　　　　　　 100 x　　　　　　　　　　　　 10 g ＝ x＝ ＝10.6 g 所加碳酸钠溶液的溶质质量分数是 ×100％＝10.6％ 答：所加碳酸钠溶液的溶质质量分数是10.6％。 33 $