专题二 流程图题-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学分层练习册配套课件（河北专用）

化学 河北 分层练习册 1 第二部分　紧贴考情练专题 专题二　流程图题 类型1 实验流程 1. (2025石家庄模拟)氯化钙是一种常用的干燥剂。如图所示为某化学小组 模拟工业上利用盐泥(成分为碳酸钙、氢氧化镁和氯化钠)生产氯化钙的操 作流程。 (1)步骤①是利用物质的 不同，对盐泥中的混合物进行初步分 离；滤液a中的溶质是 ⁠。 溶解性　 氯化钠(或NaCl)　 (2)判断步骤②中已加入了过量稀盐酸的方法是 ⁠ ；稀盐酸既不能用稀硫酸，也不能用稀硝 酸代替，理由是 ⁠ ⁠。 (3)步骤③中反应的化学方程式为 ⁠ (写一个即可)。 取少量c中溶液滴加石蕊 溶液，溶液呈红色(合理即可)　 用稀硫酸或稀硝酸代替稀盐酸，会引入杂质硫酸钙、硝 酸钙(合理即可)　 Ca(OH)2＋MgCl2 Mg(OH)2↓＋ CaCl2[或2HCl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O]　 2. (2024济宁改编)某化学兴趣小组模拟工厂苛化法制备烧碱的流程如图： 请回答： (1)X常用作食品干燥剂，其化学式为 ⁠。 CaO　 (2)写出反应池中发生反应的化学方程式： ⁠ ；其基本反应类型是 ⁠。 (3)实验室中将滤液A盛装在仪器 中完成操作2。 (4)滤液B可加入反应池中循环利用，目的是 ⁠ ⁠。 Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH　 复分解反应　 蒸发皿　 降低生产成本和防止环境 污染　 3. 周代用草木灰(含K2CO3)洗衣服，秦代改良配方加入贝壳灰后效果更 佳。根据秦代配方，小组同学设计如下实验流程。 【查阅资料】碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 回答下列问题： (1)在实验室用 可测出K2CO3溶液的pH。 pH试纸(或pH计)　 (2)草木灰加入足量水后用玻璃棒搅拌的目的是 ⁠。 (3)贝壳高温煅烧发生反应的化学方程式为 ⁠。 (4)“去污液”中一定含有的溶质是 ⁠。 (5)请推测加入“贝壳灰”后去污效果更好的原因： ⁠ ⁠。 加速溶解　 CaCO3 CaO＋CO2↑　 KOH(或氢氧化钾)　 反应生成了碱性更 强的KOH　 4. (2025廊坊广阳区模拟改编)硫酸钡在医疗上常用作透视肠胃的内服剂。 实验小组以毒重石(主要成分是碳酸钡，还含有少量氧化铁和二氧化硅)为 原料，在实验室模拟生产硫酸钡的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： (1)流程中三次进行过滤，实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是 ⁠。 引流　 (2)溶液B中的溶质为 ⁠ ⁠。 【解析】(2)毒重石主要成分是碳酸 钡，还含有少量氧化铁和二氧化硅， 步骤①加入过量稀盐酸后，发生的 反应为2HCl＋BaCO3 BaCl2＋H2O＋ CO2↑、Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O， 二氧化硅不溶于水也不与酸反应，即气体 a为二氧化碳，溶液A中主要溶质为HCl、BaCl2、FeCl3，步骤②向溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，发生的反应有：HCl＋NaOH NaCl＋H2O、3NaOH＋FeCl3 Fe(OH)3↓＋3NaCl，BaCl2不发生反应，因此溶液B中的溶质为反应生成的NaCl和未参与反应的BaCl2以及过量的NaOH。 氯化钠、氯化钡、氢氧化钠(或NaCl、BaCl2、 NaOH)　 (3)步骤③发生反应的化学方程式为 ⁠。 (4)写出气体a的一种用途： ⁠。 (5)过滤操作完毕后展开滤纸，若黑色 代表滤渣，看到的情况最接近图中的 (填序号)。 BaCl2＋Na2SO4 BaSO4↓＋2NaCl　 用于灭 ①　 火(合理即可)　 类型2 工艺流程 5. (2025云南)现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制 备Fe2O3。例如可用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反 应)制得，其工艺流程如图所示。 (1)“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有 ⁠ (填一种)。 搅拌，加快溶解速 率(或将废铁丝粉碎等合理即可)　 (2)“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是 ⁠ ⁠。 (3)Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为 ⁠ ⁠。 (4)流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是 ⁠ ⁠。 确保把铁和氧化铁完全 溶解　 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O↑　 将 未反应的固体杂质除去，以免影响后续实验(合理即可)　 6. (2024徐州改编)铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿 (主要成分为Al2O3，含沙石等杂质)制备铝的主要流程如图所示： (1)过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是 ⁠。 (2)为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是 ⁠ ⁠。 过滤　 将铝土矿粉 碎(或搅拌、增大碱溶液的浓度、加热等合理即可)　 (3)生成Al(OH)3的反应中，反应物除了有NaAlO2、CO2，还有一种氧化物 为 ⁠。 (4)写出电解氧化铝获得铝的化学方程式： ⁠。 (5)铝制品抗腐蚀性能好，原因是 ⁠ ⁠。 H2O　 2Al2O3 4Al＋3O2↑　 铝和空气中的氧气反应生成致密的氧 化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应　 7. (2025烟台改编)黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有KNO3。古代以硝土[主要成分是KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等]和草木灰(主要成分K2CO3)为原料生产KNO3的部分流程如图1所示。 (1)淋硝过程中Ca(NO3)2与K2CO3反 应的化学方程式是 ⁠ 。 淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质 中一定含有的物质是 ⁠。 Ca(NO3)2＋ K2CO3 CaCO3↓＋2KNO3　 KNO3、NaCl　 (2)熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解 度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得KNO3晶体的原因是 ⁠ ⁠ ⁠。 硝酸钾的溶 解度随温度降低变化大，氯化钠的溶解度随温度降低变化小，冷却热浓溶 液时，硝酸钾溶解度大幅减小，易结晶析出　 (3)滤液A可以循环使用，原因是 ⁠ ⁠。 滤液A是KNO3的饱和溶液，能够提高 原料的利用率，减少资源浪费　 8. (2025成都改编)成都盛产蛇纹石(主要成分为MgO和SiO2，含少量 Fe2O3、Al2O3等；SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应)，利用蛇纹石生产氢 氧化镁的工艺如图。 (1)“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg2＋和 (填符号)， 滤渣1的主要成分是 ⁠。 H＋、Fe3＋、Al3＋　 SiO2　 【解析】(1)蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3，酸 浸时MgO、Fe2O3、Al2O3与过量稀硫酸发生反应：MgO＋H2SO4 MgSO4＋H2O、Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O、Al2O3＋3H2SO4 Al2(SO4)3＋3H2O，SiO2不参与反应，因此溶液中的阳离子有Mg2＋、H＋、Fe3＋、Al3＋，滤渣1的主要成分为SiO2。 (2)部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。“碱洗”时，适宜的 pH范围为 ⁠。 【解析】(2)碱洗除了要中和溶液中的H＋，还需在除去溶液中的Fe3＋、 Al3＋的同时不使Mg2＋沉淀，因此合适的pH范围应为4.6≤pH＜9.4。 4.6≤pH＜9.4　 金属离子 Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 (3)“沉镁”的化学方程式为 ⁠。 (4)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是 ⁠ ⁠。 MgSO4＋2NaOH Mg(OH)2↓＋Na2SO4　 取少量最后一次洗涤液 于试管中，滴入无色酚酞溶液和氯化钡溶液，无明显变化，说明已洗净　 9. (2024山西改编)我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的 《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分 是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化 碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此 工艺过程分解模拟如图(已知：Zn的冶炼温度为904 ℃，Zn的沸点为906℃)。请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 ⁠ ⁠。 (2)高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成 Zn和CO，反应的化学方程式为 。该反应 生成物中碳元素的化合价为 ⁠。 增大反应物间的接触面 积，加快化学反应的速率　 2C＋ZnCO3 Zn＋3CO↑　 ＋2　 (3)冷凝器中发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变 化”)。 (4)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因 是 ⁠。 物理变化　 锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化(合理即可)　 10. 硫酸纸又称制版硫酸转印纸，具有强度高、耐高温等特点，广泛应用 于激光打印、美术印刷等。某工厂利用废纸制备硫酸纸的主要流程如图所 示。请结合流程，分析思考，解决问题。 (1)为了加快碎浆机中废纸破碎的速度，可以进行的一种操作是 ⁠ ⁠。 预先将 废纸切碎(合理即可)　 (2)在造纸机中，纸张纤维留在滤网上，水通过滤网排出，该过程相当于 实验操作中的 ⁠。 过滤　 (3)工作人员在使用浓硫酸时，应注意 . (写一条)。若用溶质质量分数为98％的浓硫酸配制1 kg 72％ 的浓硫酸，步骤是 ⁠ ⁠ ⁠。 穿戴防护装备(或避免直接接触等 合理即可)　 (4)为了使该工厂的酸性废水达到 排放标准，处理方法是 ⁠ (用化 学方程式表示)。 计算所需浓硫酸和水的体积，量取，将一定体积的 浓硫酸(质量约为0.73 kg)缓缓注入水中(约270 mL)，混匀，然后装瓶贴 标签　 H2SO4＋ Ca(OH)2 CaSO4＋2H2O 11. 跨学科实践活动 生活垃圾热解处理技术是将垃圾在无氧或缺氧条 件下加热分解得到气态、液态和固态燃料物质的过程，以下是其主要 处理流程。 (1)为使生活垃圾在热解炉中充分反应，机器X需对垃圾进行的处理是 ⁠ ⁠。 粉 碎(合理即可)　 (2)热解炉中垃圾在加热条件下分解成多种物质时发生的能量转化是 ⁠ ⁠。 热 能转化为化学能　 (3)冷却器中部分气体液化得到液体燃料，从微观角度分析该过程发生的 变化： ⁠。 (4)二燃室中发生反应的化学方程式为 ⁠ (写一个)。 (5)生活垃圾热解处理技术与垃圾直接焚烧处理相比，其优点是 ⁠ ⁠。 分子间间隔减小　 2CO＋O2 2CO2(或CH4＋2O2 CO2＋2H2O或2H2＋O2 2H2O) 减少污 染物的排放，保护环境(合理即可)　 12. 跨学科实践活动 (2024兰州)镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿 色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含MgCl2、NaCl等物质)，从 苦卤中提取镁的部分流程如图所示。 回答下列问题： (1)“苦卤”属于 (填“纯净物” 或“混合物”)。 混合物　 (2)写出中和池中反应的化学方程式： ⁠。 Mg(OH)2＋2HCl MgCl2＋2H2O　 (3)上述获取金属镁的整个流程中，涉及到 的化学反应的基本类型共有 种。 3　 【解析】(3)苦卤中含MgCl2、NaCl等物质， 加入石灰乳在反应池中发生反应Ca(OH)2＋ MgCl2 Mg(OH)2↓＋CaCl2，属于复分解 反应；所得氢氧化镁在中和池中与加入的稀 盐酸发生反应Mg(OH)2＋2HCl MgCl2 ＋2H2O，属于复分解反应；电解槽中氯化 镁通电发生反应MgCl2 Mg＋Cl2↑，属于 分解反应；用所得氯气制盐酸时发生反应Cl2＋H2 2HCl，属于化合反应；故上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有三种。 (4)该流程中循环使用的物质是 ⁠。 (5)镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的物理性质是 ⁠ (答一点)。 氯气　 密度小(或质量轻 等合理即可)　 32 $